物理化学考前复习：基础知识+重点(考前必备)
山东省考研化学复习资料物理化学重要知识点速记
山东省考研化学复习资料物理化学重要知识点速记物理化学作为化学学科的重要分支，是考研化学考试中必不可少的一部分。
为了帮助山东省考研学生高效复习，本文将介绍一些物理化学的重要知识点，并提供速记方法，希望能对大家的备考有所帮助。
1. 热力学与热学热力学是研究物质能量转化和变化规律的学科，而化学中的热力学则关注化学反应的能量变化。
- 熵（S）：描述系统的无序程度。
- 焓（H）：表示系统的热能或热容。
- 自由能（G）：体系可进行非体积功的最大能量。
- 反应熵变（ΔS）：反应前后的熵差。
- 反应焓变（ΔH）：反应前后的焓差。
- 反应自由能变（ΔG）：反应前后的自由能差。
2. 化学动力学化学动力学研究化学反应速率及其影响因素。
- 反应速率：单位时间内反应物消失或生成物增加的量。
- 反应级数：反应速率与反应物浓度的关系。
- 反应速率常数（k）：描述反应速率与浓度之间的关系。
- 反应机理：描述反应的分子层面的步骤和能量变化。
- 表观活化能（Ea）：反应物转化为产物所需的最小能量。
- 反应速率方程：描述反应速率与反应物浓度之间的关系。
3. 量子力学与原子结构量子力学研究微观粒子在能级间跃迁的规律。
- 波粒二象性：微观粒子既具有波动性又具有粒子性。
- 波函数（Ψ）：描述微观粒子的状态，满足薛定谔方程。
- 薛定谔方程：描述微观粒子在势场中运动。
- 原子轨道：描述电子在原子中运动的空间区域。
- 量子数：描述原子轨道中电子的状态。
- 能级图：描述原子核和电子能量的分布。
4. 化学键与分子结构化学键决定了分子的性质和稳定性。
- 共价键：通过共用电子对形成。
- 极性键：共价键中电子密度分布不均。
- 离子键：通过电子转移形成。
- 金属键：金属中离子间的强电子云。
- 范德华力：分子间的瞬时极化引起的引力。
- 分子形状：确定分子性质和反应活性。
- 分子对称性：分子主轴和面的对称性。
5. 动态平衡与化学平衡化学反应在一定条件下可以达到动态平衡。
物化期末知识点总结
物化期末知识点总结物理化学是一门重要的自然科学学科，涉及到物质的结构、性质、变化规律以及物质与能量之间的相互转化关系。
在大学化学专业的课程中，物化是一个重要的学科，学生需要系统学习和掌握其中的理论知识和实验技能。
针对即将到来的物化期末考试，总结以下物化知识点，以帮助学生复习和备考。
一、物理化学基础知识1. 物质的结构物质的结构是物理化学的基础，它包括原子、分子和晶体结构。
在期末考试中，学生需要了解原子的结构、电子排布、元素周期表等基本概念，并能够应用到相关计算和问题解决中。
2. 热力学热力学是物理化学的重要分支，它研究物质热学性质、能量转化和宏观物质的运动规律。
学生需要掌握热力学基本概念，如热力学系统、热力学态函数、热力学过程等，同时理解热力学定律和热力学循环等内容。
3. 动力学动力学是研究化学反应速率、影响因素和反应机理的学科，学生需要掌握化学动力学的基本理论知识，包括化学反应速率方程、活化能、反应机理等内容。
4. 理论化学和计算化学理论化学和计算化学是物化中的新兴领域，它研究分子和物质的数学模拟和计算方法。
在期末考试中，学生需要了解理论化学模型、分子力学方法、分子轨道理论等内容。
二、物理化学实验技能除了理论知识外，物理化学课程也包括实验课程，学生需要掌握基本的实验操作技能和实验数据处理方法。
以下是物化实验技能的主要内容：1. 基本实验操作学生需要掌握化学实验室的基本操作技能，包括称量、配制溶液、分液、过滤、蒸馏等常用技术。
2. 实验数据处理学生需要了解常用的实验数据处理方法，包括数据采集、数据处理、实验结果分析和统计等技术。
3. 实验安全在进行物理化学实验时，学生需要了解实验室安全知识，包括化学品的安全使用、废液处理、急救知识等内容，以确保实验过程和实验人员的安全。
以上是物理化学期末考试的主要知识点总结，学生在复习备考时可结合课程教材和学习笔记进行系统复习，同时针对重点难点进行重点突破。
希望同学们能够充分准备，取得优异的成绩。
高考化学物理必拿分知识点
高考化学物理必拿分知识点高考是每个学生迈向大学的重要关卡，而化学物理是其中一门必考科目。
为了帮助大家更好地应对高考化学物理考试，下面将为大家总结一些必拿分的知识点。
一、化学知识点1.周期表和元素周期律：高考中经常涉及元素周期表及元素周期律的应用。
要熟记元素周期表上的各种性质，如元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等，并能准确地判断元素在周期表中的位置。
2.化学键：了解不同化学键的性质和特点，例如离子键、共价键、极性键等。
掌握化学键在物质性质和化学方程式中的应用。
3.酸碱中和反应：掌握酸碱中和反应的概念、方程式和计算相关的问题。
同时，要了解常见酸碱指示剂和酸碱溶液浓度的概念。
4.氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念、氧化态和还原态的判断以及对应的电子转移等内容。
掌握氧化还原方程式和氧化还原反应的应用。
5.化学反应的速率和化学平衡：熟悉化学反应速率和化学平衡的概念、影响因素以及相关计算题型。
二、物理知识点1.力学：力学是物理学的基础，掌握牛顿运动定律、重力、摩擦力、弹簧力等内容，能够根据题目给定的条件进行力学问题的分析和解答。
2.电学：了解电路基本知识，包括电阻、电流、电压等的关系和计算，以及串联和并联电路的特点和计算方法。
3.光学：熟悉几何光学的基本概念和光线的传播规律。
掌握透镜成像、反射和折射的规律，并能够根据条件进行相关的计算题目。
4.热学：了解热学的基本概念和热量的传递规律，如热力学第一定律、热传导、热辐射等，以及与热学相关的计算题型。
5.声学：熟悉声音的产生、传播和特征，掌握声音频率、强度和音速等的关系和计算。
三、解题技巧1.理解题意：做题时要仔细阅读题目，理解题目的要求和条件。
对于复杂的问题，可以通过分析和拆解题目来帮助理解。
2.建立思维框架：在解题过程中，可以根据前面的学习和积累，建立起解题的思维框架。
把问题归类、归结，找出解题的关键点。
3.化繁为简：对于复杂的问题，可以尝试将其简化为易于处理的形式。
高考物理化学必备知识点
高考物理化学必备知识点高考是每个学子人生中的一次重要考验，而物理和化学作为理科科目的重要组成部分，通常也是考生们备战高考的重点。
在物理和化学这两门学科中，有一些知识点是高考必备的，对于考生来说，熟练掌握这些知识点可以大幅度提高解题能力和成绩。
本文将重点介绍一些高考物理化学必备的知识点。
一、物理学知识点1. 力学力学是物理学的基础，涉及到运动、力和质点等概念。
在高考中常见的力学知识点包括牛顿运动定律、运动学中的位移、速度和加速度等，以及质点受力平衡和不平衡时的运动方程等。
此外，弹性势能、功和能量守恒定律也是高考中的重点内容。
2. 光学光学是物理学中研究光和光学现象的学科。
在高考中常见的光学知识点包括光的传播、折射、反射和干涉等现象。
此外，光的波粒二象性、几何光学和光的色散也是高考中的重点内容。
3. 电磁学电磁学是研究电场和磁场相互作用的学科。
在高考中常见的电磁学知识点包括电荷、电场和电势等概念，电流、电阻和电路等内容。
此外，磁场和电磁感应也是高考中的重点内容。
二、化学知识点1. 无机化学无机化学是研究无机物质的组成、结构和性质的学科。
在高考中常见的无机化学知识点包括物质的组成元素、阴阳离子的化合与分解反应等。
此外，酸碱中和反应和氧化还原反应也是高考中的重点内容。
2. 有机化学有机化学是研究有机物质的组成、结构和性质的学科。
在高考中常见的有机化学知识点包括有机物的结构和命名规则、共轭体系和杂环化合物等。
此外，有机反应的机理和化学平衡也是高考中的重点内容。
3. 物质的变化和能量转化物质的变化和能量转化是研究物质在化学反应中的变化和能量转化的学科。
在高考中常见的知识点包括热力学定律、焓变和反应速率等。
此外，溶液和酸碱中的物质变化也是高考中的重点内容。
综上所述，物理和化学是高考理科中的重要科目，考生们需要掌握一些高考物理化学必备的知识点。
这些知识点涵盖了从力学到光学再到电磁学，在化学方面涵盖了无机化学和有机化学，以及物质的变化和能量转化。
物化生考试常见知识点总结
物化生考试常见知识点总结在物化生考试中，有一些常见的知识点是我们需要重点掌握的。
本文将对这些知识点进行总结，以便大家在考试中能够更好地应对。
一、物理知识点总结1. 力学：包括运动学和静力学两个方面，其中运动学涉及物体的运动、速度、位移等内容，静力学则包括力的合成、分解以及平衡条件等知识点。
2. 电磁学：主要包括电路和电磁感应两大内容，电路方面需熟悉电流、电阻、电势差等基本概念，电磁感应部分则涉及法拉第电磁感应定律、电磁感应现象等知识点。
3. 光学：主要包括光的传播、反射、折射、干涉和衍射等内容，对光的波动性和粒子性有一定的了解。
4. 热学：包括热力学和热传导两个方面，热力学涉及温度、热量、热容等基本概念，热传导则关注热能在物体中的传递方式。
二、化学知识点总结1. 元素与化合物：需要熟悉元素周期表中的元素及其基本属性，了解元素的周期性规律和化合物的成分及化学式。
2. 反应与平衡：了解化学反应的基本类型，掌握化学方程式的撰写和平衡反应方程式的解法。
3. 酸碱与盐：掌握酸碱溶液的性质和常见的化学反应，包括中和反应和盐的生成等内容。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和规律，熟悉常见的氧化还原反应类型，如金属与酸反应等。
5. 键与化学键：熟悉原子间的化学键的形成和类型，明白离子键、共价键和金属键的特点及区别。
6. 配位化学：了解过渡金属离子和配体之间的配位作用，掌握配合物的结构和性质。
三、生物知识点总结1. 细胞生物学：掌握细胞的基本结构和功能，了解细胞膜的结构与功能、细胞器的组成与作用，以及细胞分裂和细胞周期等内容。
2. 遗传与分子生物学：熟悉基因与染色体、DNA的结构与功能，了解基因突变和基因表达的调控机制，以及遗传变异和突变等知识点。
3. 生物分类学：熟悉生物的分类等级和分类依据，了解不同分类单位的特征和区别，掌握常见生物类群的特点。
4. 生态学：了解生态系统的组成和结构，掌握生态位、食物链和食物网的构建，以及生态系统的物质和能量流动等内容。
物理化学复习资料
物理化学复习资料物理化学是一门综合性的学科，它要求学生掌握一定的物理和化学基础知识，同时还需要具备一定的分析和实验能力。
为了帮助大家更好地复习物理化学，以下是一些复习资料和建议，供大家参考。
第一部分：物理化学基础知识复习物理化学基础知识包括物质的性质、结构和变化规律等内容。
在复习时，应着重掌握以下几个方面的知识：1. 基本概念和计量单位：理解物质、能量和化学反应的基本概念，并熟悉各种物质质量、浓度、压强、温度等计量单位。
2. 摩尔概念：理解摩尔的概念，并能够在计算中灵活运用。
3. 热力学：掌握物质的热力学性质，包括热容、焓、焓变等，并能够解决与热力学相关的计算问题。
4. 化学平衡：理解化学平衡的条件和规律，包括平衡定律、平衡常数等，并能够应用它们解决与化学平衡相关的问题。
5. 化学动力学：了解化学反应速率的概念和计算方法，以及影响反应速率的因素，并能够解决与化学动力学相关的问题。
第二部分：物理化学实验技巧复习物理化学实验是物理化学学科中的重要组成部分，它要求学生具备一定的实验技能和数据处理能力。
在复习时，应注意以下几个方面的内容：1. 实验仪器的使用：掌握常用的物理化学实验仪器的使用方法，包括天平、电子天平、分光光度计、热量计等。
2. 实验操作步骤：了解常用的物理化学实验的操作步骤，包括称量、配制溶液、加热、过滤、测量等，并严格按照实验操作规范进行实验。
3. 数据处理和分析：学会对实验数据进行整理、分析和处理，包括计算平均值、标准偏差、相对误差等，并能够根据实验结果进行合理的推理和判断。
4. 安全注意事项：了解物理化学实验中的安全注意事项，包括实验室的安全规定、对实验操作的正确性要求等，并养成良好的实验习惯和安全意识。
第三部分：物理化学习题推荐通过做一些物理化学习题，可以帮助巩固和应用所学的物理化学知识。
推荐如下类型的习题：1. 计算题：包括物质的质量计算、摩尔计算、化学反应平衡计算、热力学计算等。
物化知识点高考总结大全
物化知识点高考总结大全高考是每个学生都经历过的重要考试，物理和化学科目是高考中的一大难点。
因此，对于物化知识的总结是非常重要的。
在这篇文章中，我将为大家总结一些高中物理和化学的重要知识点，帮助大家更好地备考和应对高考。
一、物理知识点总结1. 力学(1) 牛顿运动定律：包括牛顿第一、二、三定律的内容，了解物体的平衡和非平衡状态。
(2) 动量和能量：掌握动量守恒定律和能量守恒定律的应用，理解碰撞和能量转化的过程。
(3) 弹力和重力：了解弹性势能和弹性力，重力是力的基本性质，掌握万有引力定律的应用。
(4) 运动学：掌握匀速直线运动和匀加速直线运动的公式和图像，理解运动曲线和速度变化的关系。
2. 热学(1) 热力学基本定律：掌握热力学第一、二定律的内容，了解热力学循环的特点。
(2) 热传导和热辐射：理解热传导的机制、导热系数和热辐射的特性，掌握热传导和热辐射的计算方法。
(3) 热量和温度：了解热量和温度概念的区别，掌握温度计的原理和使用方法。
(4) 热力学过程：了解绝热过程、等温过程和绝热过程的特点与计算，掌握理想气体定律和气体状态方程的应用。
3. 光学(1) 光的传播和折射：理解光的传播速度和光的折射，掌握光在不同介质中的传播规律。
(2) 光的反射和成像：了解光的反射现象和成像规律，掌握平面镜和球面镜的特性与应用。
(3) 光的干涉和衍射：理解光的干涉与衍射现象，掌握干涉仪器和衍射的计算方法。
(4) 光的色散和光的波粒性：了解光的色散现象和光的波粒二象性，掌握光的波长和频率的关系。
二、化学知识点总结1. 酸碱中和反应：了解酸碱的概念和性质，掌握酸碱中和反应的特点和计算方法。
2. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的定义和条件，掌握氧化还原反应的平衡关系。
3. 高分子化合物：掌握高分子化合物的分类、性质和制备方法，了解聚合反应的机理和条件。
4. 电解质和非电解质：理解电解质和非电解质的区别，掌握电解质溶液的导电性与浓度的关系。
物理化学高考必备知识点
物理化学高考必备知识点物理化学作为高中化学的重要组成部分，是理科生在高考中不可忽视的一环。
掌握物理化学的基本知识点，不仅能够帮助我们在高考化学卷中取得好成绩，还能够为我们未来的学习和研究提供坚实的基础。
本文将介绍一些，希望能够对广大学子有所帮助。
1. 原子结构与化学键：原子结构是物理化学的基础，它包括原子的组成、电子的排布以及核与电子之间的相互作用等。
掌握好原子结构，能够帮助我们理解化学键的形成和性质。
化学键分为离子键、共价键和金属键等多种类型，它们的特点和应用都是高考必考的内容。
2. 热力学：热力学是物理化学的一个重要分支，它探讨了物质的能量转化和热力学过程的规律。
热力学所研究的内容包括热力学系统的状态、热力学平衡和热力学定律等。
同时，热力学还有一个重要的应用，即化学反应的热力学计算。
了解热力学的基本概念和计算方法，能够帮助我们分析和预测化学反应的发生和趋势。
3. 化学平衡与化学计量：化学平衡是物理化学的重要内容，它研究了化学反应在达到平衡时的特性和规律。
了解化学平衡的条件和计算方法，对于高考题目的解答至关重要。
同时，化学计量也是化学平衡的基础，包括化学方程式的平衡和计算、摩尔比例等内容。
4. 酸碱与溶液：酸碱与溶液是物理化学的实际应用领域，它们涉及到日常生活和工业生产中广泛存在的问题。
掌握酸碱的理论基础和酸碱溶液的性质，能够帮助我们正确处理酸碱反应和溶液浓度的计算。
5. 化学反应动力学：化学反应动力学是物理化学的一个重要分支，它研究了化学反应速率与反应条件之间的关系。
了解化学反应速率的计算和影响因素，能够帮助我们预测和控制化学反应的进行。
6. 电化学与电解：电化学是物理化学的一门重要学科，它研究了电与化学之间的相互作用。
了解电化学的基本原理和应用，能够帮助我们理解电解过程和电化学反应的机理。
7. 物质分析与测试：物质分析与测试是物理化学的重要应用领域，它涉及到化学实验和检测的各个方面。
掌握物质分析的基本方法和测试原理，能够帮助我们正确进行化学实验和数据分析。
物理化学高考知识点总结
物理化学高考知识点总结物理化学是高考中的一门重要科目，对于学生来说，掌握物理化学的知识点是非常关键的。
下面我将总结一些物理化学的高考知识点，帮助大家复习备考。
一、热力学知识点总结1. 热力学第一定律：能量守恒定律，系统的内能变化等于吸收的热量与对外做的功的代数和。
ΔU = Q + W。
2. 热力学第二定律：热能不能自行从低温物体传给高温物体，热量只能从高温物体自行传给低温物体，熵增原理。
3. 热力学第三定律：绝对零度是无限接近的理论温度，系统的熵在绝对零度下为0。
4. 热力学循环：等压、等体、等温、绝热过程的组合，如卡诺循环。
5. 热力学性质：焓、熵、自由能、化学势等。
二、电化学知识点总结1. 电池：由正极、负极和导电电解质组成，通过氧化还原反应将化学能转化为电能。
2. 电解质溶液：电解质在溶液中分解成离子，电解过程为非自发过程，需要外加电源。
3. 电解质溶液的导电性：与离子浓度和离子迁移速率有关，浓度越高，迁移速率越快，导电性越强。
4. 电解质溶液的离子速度：与离子电荷、半径、温度和溶液粘度有关，电荷越大、半径越小、温度越高、溶液粘度越低，离子迁移速度越快。
5. 电解质溶液的电导率：导电性的指标，与溶液中离子浓度、电离度和离子迁移速度有关。
三、化学动力学知识点总结1. 反应速率：反应物浓度的变化率，与反应物的摩尔数、温度、催化剂等因素有关。
2. 反应速率方程：描述反应速率与反应物浓度的关系，通常为A^nB^m的形式。
3. 反应级数：与反应速率方程中的n和m有关，代表了各个反应物的变化对反应速率的影响。
4. 反应速率常数：与反应速率方程中的系数k有关，与温度和催化剂有关。
5. 反应速率与温度：速率常数随温度升高而增大，反应速率大约每升高10摄氏度，就增加一到两倍。
四、化学平衡知识点总结1. 反应的方向：正向反应和逆向反应同时进行，当正向反应速率等于逆向反应速率时，达到动态平衡。
2. 平衡常数：描述反应物浓度与平衡浓度的关系，与温度有关，可以用来判断反应的进行方向。
物化必备知识点总结
物化必备知识点总结下面就来总结一下物化必备知识点，主要包括物理化学的基本概念、物质的结构与性质、化学反应和化学平衡、物态变化、溶液和溶解度、化学动力学和电化学等方面。
一、物理化学的基本概念1. 物理化学的基本概念物理化学是研究物质结构、性质、变化规律及能量变化的科学。
它是物理和化学的交叉学科，涉及热力学、动力学、统计力学等理论。
2. 物理化学的基本单位物理化学的基本单位有摄氏度(C)、千克(kg)、焦耳(J)、摩尔(mol)、千帕(kPa)等。
3. 物理化学的基本量物理化学的基本量有温度、质量、焓，摩尔等。
温度是物质分子热运动的强弱度量，质量是物质的固有属性，焓是系统吸放热量的性质，摩尔是物质的量单位。
二、物质的结构与性质1. 物质结构物质的结构指的是物质内部原子或分子的排列方式和相互作用方式。
包括晶体、分子、离子和原子共价结构等。
2. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的性质，如密度、颜色、相态等；化学性质是物质在化学反应中的性质，如反应活性、化学稳定性等。
三、化学反应和化学平衡1. 化学反应化学反应是指物质发生化学变化的过程。
化学反应包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、加和反应等。
2. 化学平衡化学平衡是指化学反应的速率达到一定的平衡状态。
化学平衡的特征包括不可逆性、浓度不变、速率相等等。
四、物态变化1. 固液气三态物质在一定的温度和压力下可以存在三种不同的状态，即固态、液态和气态。
液体向气体的转化称为汽化，气体向液体的转化称为凝结，固体向液体的转化称为熔化。
2. 混合和分离混合是指将两种或两种以上的相互接触的物质整合在一起，分离是指将一个混合物的成分分开。
常见的分离方法有过滤、蒸馏、结晶、离心、萃取等。
五、溶液和溶解度1. 溶液溶液是指溶质和溶剂混合在一起形成的物质。
溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。
2. 溶解度溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的溶解量。
高三物理化学基础知识点
高三物理化学基础知识点高三物理化学基础知识点是学生在高中最后一年需要掌握的重要基础知识。
本文将简要介绍一些物理化学领域的核心概念和知识点，供高三学生复习使用。
一、物理基础知识点1. 运动力学运动力学是物理学的基础，主要研究物体的运动规律。
其中包括位移、速度、加速度、力、质量、牛顿三定律等重要概念。
学生需要熟悉运动方程、力学定律等，以便能够解决各种运动问题。
2. 热学热学是研究热现象及其规律的学科，其中包括温度、热量、热传导、热膨胀、理想气体等概念。
理解热学基本定律，如热传导定律、热平衡定律等，并能应用于实际问题。
3. 光学光学是研究光的传播和光现象的学科。
其中包括光的反射、折射、光的波动性和粒子性、光的干涉和衍射等知识点。
学生需要理解光的传播规律，并能解决与光相关的问题。
4. 电磁学电磁学是研究电和磁现象及其相互关系的学科。
包括电荷、电场、电势、电流、电路等概念。
学生需要掌握静电、电流、电路等基本知识，并能解决与电磁学相关的问题。
二、化学基础知识点1. 原子结构原子结构是化学的基础，涉及原子、元素周期表、元素化合价等概念。
学生需要理解原子的组成，了解电子结构、原子序数、质子数和中子数等知识，并能解决与原子结构相关的问题。
2. 化学键及分子结构化学键是由原子之间的相互作用力形成的，主要包括共价键、离子键和金属键。
了解不同类型的化学键的特点和形成规律，并能理解分子的三维结构。
3. 化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间转化为其他物质的过程。
学生需要了解化学反应的基本类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等，并能根据化学方程式解决与化学反应相关的问题。
4. 化学计量和化学计算化学计量是指在化学反应中物质的量的关系。
需要掌握摩尔质量、化学计量关系、反应的计算等内容，并能应用到实际问题中。
总结：高三物理化学基础知识点是学生在高中最后一年需要掌握的重要知识，包括物理学和化学学科的核心概念和知识。
通过理解和掌握这些基础知识，学生可以更好地应对高考物理化学考试，并为进一步深入学习相关领域打下坚实的基础。
高考化学物理化学基础知识清单
高考化学物理化学基础知识清单一、基本概念和原理1. 原子结构：元素、原子核、电子云2. 元素周期表：元素周期性、主族元素、副族元素、过渡元素3. 化学键：离子键、共价键、金属键、氢键4. 化学方程式：物质的化学变化、摩尔比例、化学计量5. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化态、还原态6. 酸碱中和反应：酸、碱、pH值、酸碱指示剂二、物质的性质和变化1. 固体：晶体结构、晶体缺陷、固体的力学性质2. 液体：表面张力、黏度、液体的蒸发3. 气体：理想气体状态方程、气体的扩散、气体的压力4. 溶液：溶解度、溶解过程、饱和溶液、稀释溶液5. 热力学：焓变、熵变、自由能变化、平衡常数三、化学反应与能量变化1. 反应速率：活化能、反应速率的影响因素、反应速率定律2. 化学平衡：平衡常数、化学平衡的移动、平衡浓度的影响3. 热化学：焓变、熵变、吉布斯自由能、热化学方程式四、电化学1. 电解质溶液：电离程度、强电解质、弱电解质、非电解质2. 电池：电化学电池、电动势、电解质溶液的浓度对电池电动势的影响3. 电解：电解质溶液中放电与电解质溶液中电流五、化学分析1. 离子反应：阳离子分析、阴离子分析、络合物2. 仪器分析方法：质谱、红外光谱、核磁共振等六、化学工业和实际应用1. 有机化学：烃类、醇类、酮类、醛类、酸类等2. 高分子化合物：聚合反应、聚合物的性质与应用3. 化学肥料与农药：氮肥、磷肥、钾肥、杀虫剂、除草剂等4. 化学能源与环境：石油、煤炭、天然气、核能、清洁能源以上是高考化学物理化学基础知识清单。
希望这份清单能帮助你复习和掌握化学知识，为高考取得好成绩打下坚实的基础。
祝你成功！。
高三物理化学必考知识点
高三物理化学必考知识点高三阶段，物理和化学是必考的科目之一，是考生们追求高分的重点科目。
为了帮助各位考生顺利备考，下面将总结高三物理化学必考的知识点。
一、物理1. 力学- 牛顿力学：包括质点运动、牛顿三定律、摩擦力、弹力、重力、万有引力等；- 动力学：包括匀速直线运动、匀加速直线运动、竖直上抛运动、竖直自由落体运动等；- 静力学：包括平衡力、力的合成与分解、杠杆原理、平衡条件等。
2. 热学- 热力学基本概念：包括温度、热量、热平衡、内能等；- 热容与比热容：包括理想气体的比热容、固体和液体的比热容等；- 热传递：包括传热方式、传热定律、热传导等。
3. 光学- 光线的传播与反射：包括光的反射定律、镜面反射等；- 光的折射：包括光的折射定律、全反射等；- 光的色散与光的干涉：包括光的色散现象、干涉条纹等；- 光的衍射与光的偏振：包括光的衍射现象、偏振光的产生等。
4. 电学- 电流与电阻：包括电流的定义、欧姆定律、电阻的定义及计算等；- 电路基本知识：包括串联、并联电路的计算、电功率等；- 电场与电势：包括电场强度、电势差、电势能等；- 磁场与电磁感应：包括磁场的产生、安培力、法拉第电磁感应定律等。
二、化学1. 元素及周期表- 常见元素周期表：熟悉周期表的排列规律，了解各元素的周期特征；- 元素的性质：包括金属、非金属、卤素、惰性气体等。
2. 化学键与化合物- 化学键：包括离子键、共价键、金属键等；- 化合物的命名与化学式：包括离子式、分子式、酸碱等；- 常见化合物的性质：包括酸碱性、氧化性、还原性等。
3. 反应与方程式- 反应类型：包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等；- 反应方程式：包括平衡反应方程式、离子方程式等。
4. 化学计算- 质量计算：包括质量百分含量、摩尔质量等；- 反应计算：包括摩尔比、反应过程中的质量变化等。
以上列举的是高三物理化学必考的知识点，请各位考生根据自己的实际情况，有针对性地进行备考。
高三化学物理基础知识点
高三化学物理基础知识点化学和物理作为自然科学的重要组成部分，是高中学习的基础课程之一。
高三化学物理知识点的掌握对于学生的高考成绩至关重要。
本文将重点介绍高三化学和物理的基础知识点，帮助学生更好地备考。
一、化学基础知识点1. 元素和化合物元素是构成物质的基本单位，由原子组成。
化合物由两个以上不同元素的原子通过化学键结合而成。
2. 化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号表示法，包括反应物和生成物的表示以及它们的配比关系。
3. 周期表和元素周期律周期表是一种将元素按照原子序数排列的表格。
元素周期律指出了元素周期性变化的规律，如周期性的电子排布、原子半径、电离能等。
4. 反应速率和化学平衡反应速率指的是反应物转化为产物的速度。
化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例时的状态。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸具有酸性质，酸溶液呈酸性。
碱具有碱性质，碱溶液呈碱性。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子的转移反应。
氧化是指失去电子，还原是指得到电子。
二、物理基础知识点1. 力学力学是物理学的一个分支，研究物体的运动和受力情况。
包括牛顿定律、运动学、动量守恒等内容。
2. 热学热学是研究能量传递和转化过程的学科，包括热传导、热量和温度的关系等。
3. 光学光学是研究光的传播、反射、折射等现象的学科，包括光的波动理论、光的干涉、衍射等内容。
4. 电学电学研究电荷、电流、电场等电现象，包括电路、电阻、电容等内容。
5. 声学声学是研究声音传播和声波产生、传播、接收等问题的学科，包括声音的产生、传播和共振等内容。
综上所述，高三化学和物理的基础知识点涵盖了元素与化合物、化学方程式、周期表和元素周期律、反应速率和化学平衡、酸碱中和反应、氧化还原反应等化学知识，以及力学、热学、光学、电学、声学等物理知识。
学生在备考高考时，要加强对这些知识点的掌握和理解，注重概念的理解和运用，多进行相关的实践操作和题目练习，以提高自己的化学和物理能力。
高考物理化学知识归纳总结
高考物理化学知识归纳总结一、引言高考物理化学知识是学生备战高考必备的科目之一。
掌握好这些知识点对于在考场上取得优异成绩至关重要。
本文总结了高考物理化学知识要点，以帮助考生全面复习和巩固知识。
二、物理知识总结1. 力学力学是物理学的基础，考生应重点关注以下知识点：- 牛顿三定律：万有引力定律、惯性定律、作用反作用定律等。
- 动量守恒定律和能量守恒定律的应用。
- 力的合成与分解，包括平行力、力的分解以及合力与分力。
- 平衡条件，包括力的平衡和力矩的平衡。
- 机械波的传播规律，其中包括波速、频率、波长等概念。
2. 电磁学电磁学是高考物理考试重要的考点，考生应关注以下知识点：- 电荷和电场，包括库仑定律、电场的强度、电场线等概念。
- 电流和电阻，包括欧姆定律、功率定律、串联和并联电路等。
- 磁场和电磁感应，包括洛伦兹力定律、法拉第电磁感应定律等。
- 电磁波的特性，包括频率、波长、速度等。
3. 光学光学是高考物理中的重要知识点，考生应重点学习以下内容：- 光的折射定律和反射定律，包括斯涅尔定律和镜面反射等。
- 光的成像，包括凸透镜和凹透镜的成像性质和公式计算。
- 光的干涉和衍射现象，包括双缝干涉、杨氏实验等。
4. 热学热学是物理中的重要内容，考生应掌握以下知识点：- 热力学第一定律和第二定律，包括热功定律和熵增定律等。
- 温标和热量单位转换，包括摄氏度和开氏度的转换等。
- 热传导、热辐射和热对流等的基本原理和应用。
三、化学知识总结1. 元素及周期表考生应熟悉元素周期表，了解元素的基本属性和分类。
2. 化学反应化学反应是考试重要部分，考生应掌握以下内容：- 化学方程式的平衡计算和配平。
- 化学键的种类和键能。
- 酸碱中和反应和氧化还原反应等基本类型的反应。
3. 物质的性质和结构考生应了解物质的性质与结构之间的关系，包括离子化合物、分子化合物和金属的特性。
4. 化学计量和化学平衡考生应熟悉化学计量和化学平衡的相关概念和计算方法。
高考物理化学知识点
高考物理化学知识点高考是每个学生都要面临的一场考试，其中物理和化学是其中两个重要科目。
在准备高考物理化学科目时，学生需要掌握一些关键知识点，以获取更高的分数。
本文将介绍一些高考物理化学知识点，帮助学生更好地准备考试。
第一部分：物理知识点1. 力学力学是物理学的一个重要分支领域，其中包括力、运动、力的合成等。
学生需要掌握如下知识点：- 牛顿三定律：学生应熟悉牛顿三定律的概念和应用，包括惯性、动量守恒等。
- 万有引力定律：学生应了解万有引力定律的表达式和应用，以及行星运动的相关知识。
- 动能和势能：学生需要理解动能和势能的概念，以及它们之间的相互转化关系。
2. 电磁学电磁学是另一个重要的物理学分支，涉及到电力、电磁波等。
以下是学生应掌握的知识点：- 电流和电阻：学生需要理解电流和电阻的概念，以及它们之间的关系、欧姆定律等。
- 电场和电势：学生应了解电场和电势的概念，以及它们对电荷的影响。
- 电磁波：学生需要了解电磁波的特性、传播速度等，以及无线电通信的原理。
3. 光学光学是研究光的传播和特性的学科，以下是几个重要的光学知识点：- 折射和反射：学生需要了解折射和反射现象的原因和规律，以及它们在透镜和镜子中的应用。
- 光的波粒二象性：学生应了解光既具有波动性又具有微粒性的双重性质，以及光的干涉和衍射。
- 光的色散：学生需要了解光的色散现象，包括通过棱镜分解光谱等。
第二部分：化学知识点1. 原子结构原子结构是化学中的重要概念，以下是一些学生应了解的知识点：- 元素周期表：学生需要熟悉元素周期表的结构和特点，并了解元素的周期性和周期趋势。
- 原子结构：学生应了解原子的组成、电子结构和分子的构成方式。
2. 化学反应化学反应是化学学科的核心，以下是一些重要的化学反应知识点：- 反应速率：学生需要理解反应速率的概念、速率方程和影响因素。
- 化学平衡：学生需要了解化学平衡的概念、平衡常数和平衡条件。
3. 酸碱及溶液酸碱及溶液是涉及化学反应的重要概念，以下是一些需要掌握的知识点：- 酸碱理论：学生应了解酸、碱和盐的概念，以及酸碱中性化反应和酸碱指示剂的应用。
中考物化必考知识点
中考物化必考知识点一、知识概述《物理的力与运动》①基本定义：力就是物体对物体的作用，能使物体发生形变或者改变物体的运动状态。
运动就是物体位置的变化。
②重要程度：这是物理力学的基础内容，整个机械运动、动力学等很多知识体系都建立在此之上。
③前置知识：要知道长度、时间等基本测量概念，能区分物体与物体的不同状态。
④应用价值：比如在分析汽车的行驶，车受发动机牵引力和地面摩擦力等力从而产生不同的运动状态，是汽车工程的理论基础。
《化学的物质的化学变化》①基本定义：化学变化就是生成了新物质的变化，而伴随的一些如发光、发热等现象叫化学现象。
②重要程度：化学变化贯穿整个化学学科，化学研究很大程度上就是对物质化学变化性质的研究。
③前置知识：基本物质的识别，如水、氧气的基本性质等。
④应用价值：例如金属生锈是化学变化，研究防锈就需要知道铁生锈的化学变化原理。
二、知识体系《物理的力与运动》①知识图谱：属于力学板块基本内容，是后续研究功、能等知识的前提。
②关联知识：和牛顿第二定律等动力学知识紧密相关，也和机械能守恒定律等能量知识有关联。
③重难点分析：掌握难度在于理解力是矢量以及力和运动状态改变的关系。
关键点是理解惯性概念。
④考点分析：在中考中是必考部分，常以选择题、填空题或者实验题考查，比如考查物体受平衡力时的运动状态。
《化学的物质的化学变化》①知识图谱：是化学内容里最先概述性引出变化思想的部分，和后面酸碱盐反应等具体化学反应紧密相连。
②关联知识：和化学方程式书写、物质的量等知识都相关，涉及到化学计算和化学反应本质分析等。
③重难点分析：重难点是准确判断化学变化和物理变化，以及理解化学变化中的能量变化。
④考点分析：必考内容，常常以选择题判断变化类型，或者在实验题中根据化学变化现象写方程式。
《物理的力与运动》- 详细讲解（理论概念类）①概念辨析：力有重力、弹力、摩擦力等不同类型，力的概念要明确其相互性以及三要素（大小、方向、作用点）。
中考必备物化知识点归纳
中考必备物化知识点归纳中考是学生生涯中的重要阶段，物理和化学作为中考的必考科目，掌握好这两门学科的知识点至关重要。
以下是中考必备的物理和化学知识点归纳：物理知识点归纳：1. 力学基础：- 力的基本概念，包括重力、摩擦力、弹力等。
- 牛顿运动定律：第一定律（惯性定律）、第二定律（加速度定律）、第三定律（作用与反作用定律）。
- 功和能的概念，包括动能、势能和机械能守恒。
2. 热学基础：- 温度和热量的概念。
- 热传递的方式：传导、对流和辐射。
3. 电磁学：- 电流、电压和电阻的基本概念。
- 欧姆定律及其应用。
- 电路的串并联特性。
4. 光学基础：- 光的反射、折射和色散现象。
- 透镜成像原理。
5. 声学基础：- 声音的产生、传播和特性。
- 声波的反射、折射和干涉。
化学知识点归纳：1. 基本概念：- 原子、分子、离子的概念和区别。
- 化学元素周期表的基本知识。
2. 化学反应：- 化学反应的类型：合成、分解、置换、复分解。
- 化学方程式的书写和平衡。
3. 化学计量：- 摩尔的概念和计算。
- 物质的量与质量、体积的关系。
4. 溶液和酸碱盐：- 溶液的基本概念和性质。
- 酸碱中和反应的原理。
- 盐类水解和溶液的pH值。
5. 有机化学基础：- 碳原子的成键特性。
- 烃类化合物的分类和性质。
结束语：掌握这些物理和化学的基础知识，对于中考的准备至关重要。
希望同学们能够通过系统地学习和复习，加深对这些知识点的理解，提高解题能力，从而在中考中取得优异的成绩。
记住，持之以恒的努力和正确的学习方法是成功的关键。
祝大家中考顺利！。
高三物化生必背知识点
高三物化生必背知识点在高三物化生考试中，有一些重要的知识点对于学生来说是必须要背诵和掌握的。
这些知识点包括物理、化学和生物三个学科的核心内容。
下面将逐一介绍这些必背的知识点。
一、物理知识点1. 力学：质点的运动、牛顿运动定律、万有引力定律、动量守恒定律、功与能量等。
2. 热学：理想气体状态方程、热传导等。
3. 电磁学：库仑定律、电磁感应定律、电路中的电流、电压和电阻等。
4. 光学：光的反射、折射、干涉、衍射等现象及其原理。
二、化学知识点1. 基本概念：化学元素、化学方程式、化学键、化学式、原子结构等。
2. 反应与平衡：酸碱中和反应、氧化还原反应、化学平衡等。
3. 化学反应速率：反应速率的概念、速率常数、速率方程等。
4. 电化学：化学电池、电解、溶液中的电离等。
三、生物知识点1. 生物基础知识：细胞结构、细胞生命活动、遗传与进化等。
2. 生物进化：达尔文进化论、自然选择、适者生存等。
3. 生物分类：生物界的分类、动物界和植物界的分类等。
4. 生理学知识：呼吸系统、循环系统、神经系统、消化系统等。
以上是高三物化生必背的知识点，对于备考有着重要的意义。
学生可以通过背诵和理解这些知识点，提高对整个科目的掌握程度，并在考试中取得好成绩。
四、总结在高三物化生考试中，掌握物理学、化学和生物学的核心知识点至关重要。
只有通过深入学习和不断的练习才能在考试中取得好成绩。
学生们应该合理安排时间，坚持系统学习，并利用各种资源来帮助他们掌握这些知识点。
只有全面掌握了这些知识点，才能在考试中有信心并取得优异成绩。
希望以上的介绍能对高三学生的物化生备考有所帮助，祝愿大家在考试中取得好成绩！。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物理化学考前复习：基础知识+重点（考前必备）第一章热力学第一定律1、热力学三大系统：（1）敞开系统：有物质和能量交换；（2）密闭系统：无物质交换，有能量交换；（3）隔绝系统（孤立系统）：无物质和能量交换。
2、状态性质（状态函数）：（1）容量性质（广度性质）：如体积，质量，热容量。
数值与物质的量成正比；具有加和性。
（2）强度性质：如压力，温度，粘度，密度。
数值与物质的量无关；不具有加和性，整个系统的强度性质的数值与各部分的相同。
特征：往往两个容量性质之比成为系统的强度性质。
3、热力学四大平衡：（1）热平衡：没有热隔壁，系统各部分没有温度差。
（2）机械平衡：没有刚壁，系统各部分没有不平衡的力存在，即压力相同（3）化学平衡：没有化学变化的阻力因素存在，系统组成不随时间而变化。
（4）相平衡：在系统中各个相（包括气、液、固）的数量和组成不随时间而变化。
4、热力学第一定律的数学表达式：12、在通常温度下，对理想气体来说，定容摩尔热容为：单原子分子系统,V m C =32R双原子分子（或线型分子）系统 ,V m C =52R多原子分子（非线型）系统 ,V m C 632R R ==定压摩尔热容：单原子分子系统 ,52p m C R =双原子分子（或线型分子）系统 ,,p m V m C C R -=,72p m C R =多原子分子（非线型）系统 ,4p m C R =可以看出：,,p m V m C C R -=13、,p m C 的两种经验公式：,2p m C a bT cT =++ （T 是热力学温度，a,b,c,c ’ 是经,2'p m c C a bT T=++ 验常数，与物质和温度范围有关）14、在发生一绝热过程时，由于0Qδ=，于是dU W δ=理想气体的绝热可逆过程，有：,V m nC dTpdV =- ⇒ 22,11lnln V m T V C R T V =- 21,12ln ,ln V m p V C Cp m p V ⇒= ,,p mV mC pV C γγ=常数 =>1. 15、-焦耳汤姆逊系数：J T T=()H pμ∂∂- J T μ-＞0 经节流膨胀后，气体温度降低；J T μ-＜0 经节流膨胀后，气体温度升高； J T μ-=0 经节流膨胀后，气体温度不变。
16、气体的节流膨胀为一定焓过程，即0H∆=。
17、化学反应热效应：在定压或定容条件下，当产物的温度与反应物的温度相同而在反应过程中只做体积功不做其他功时，化学反应所吸收或放出的热，称为此过程的热效应，或“反应热”。
18、化学反应进度：()()()n B n B B ξν-=末初 （对于产物v 取正值，反应物取负值）1ξ=时，r r m UU ξ∆∆=，r r m HH ξ∆∆=19、（1）标准摩尔生成焓（0r m H ∆）：在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成单位物质的量某物质的定压反应热，为该物质的标准摩尔生成焓。
（2）标准摩尔燃烧焓（0c m H ∆）：在标准压力和指定温度下，单位物质的量的某种物质被氧完全氧化时的反应焓，为该物质的标准摩尔燃烧焓。
任意一反应的反应焓0r m H ∆等于反应物燃烧焓之和减去产物燃烧焓之和。
20、反应焓与温度的关系-------基尔霍夫方程()()r B A p p p p p p H H H C B C A C T T T ∂∆∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫=-=-=∆ ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭()()()()210,021p p p C H T H H C T T ∆=∂∆>∆-∆=∆- 0,Cp ∆<即产物热容小于反应物热容，则 ()0p H T ∂∆<，即温度升高时反应焓减小。
0,Cp ∆>即产物热容大于反应物热容，则 ()0p H T ∂∆>，即温度升高时反应焓增大。
0,p C ∆=或很小时，反应焓将不随温度而改变。
21、基尔霍夫方程的应用：()()()2121p H H C T T ∆-∆=∆-适用条件：温度变化范围不大时，将 p C ∆近似看作常数，与温度无关。
第二章 热力学第二定律1、热力学第二定律的经典表述：人们不可能设计成这样一种机器，这种机器能不断循环工作，它仅仅从单一热源吸热变为功而没有任何其他变化。
2、卡诺循环：过程1 保持T 2定温可逆膨胀。
故22121lnV Q W RT V =-= 过程2 绝热可逆膨胀。
由于系统不吸热，0Q =，故 212()V W U C T T =∆=-过程3 保持T 1定温可逆压缩。
故 41313lnV Q W RT V =-= 过程4 绝热可逆压缩。
故421()V W U C T T =∆=-卡诺热机的效率：2122W T T Q T η--== 制冷效率：121T T T β=- 3、卡诺定理：（1）在两个不同温度的热源之间工作的任意热机，以卡渃热机的效率为最大。
否则将违反热力学第二定律。
（2）卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关，而与工作物质无关。
否则也将违反热力学第二定律。
4、热力学第二定律人数学表达式--------克劳修斯不等式QdS Tδ≥dS 是系统的熵变，Q δ是实际过程中传递的热，T 是热源温度，QTδ是实际过程中的热温商。
该式的等号适用于可逆过程；大于号适用于不可逆过程。
它的含义是：（1） 假如某一过程的发生将使系统的熵变大于热温商，则该过程是一个不违反热力学第二定律的、有可能进行的不可逆过程。
（2） 假如某一过程发生时，系统的熵变为热温商相等地，则该过程是一个可逆过程。
（3）Q dS Tδ<的过程不可能发生。
（4） 克劳修斯不等式用于孤立系统时，0dS ≥,即孤立系统中所发生的任意过程总是向着熵增大的方向进行。
5、熵变的计算：（1）定温过程中的熵变：221112lnln ln rV nRT Q V p V SnR nR TT V p ∆====⎰（2）定压过程的熵变：221121ln T T rp T T Q C dT T SCp T T T δ∆===⎰⎰（3）定容过程的熵变：221121ln T T r V V T T Q C dT T S C T T T δ∆===⎰⎰（4）相变化的熵变：H n HS T T∆∆∆==（定温定压，两相平衡，可逆） 6、熵是系统混乱度的度量： ln S k =Ω Ω是热力学概率，k 是玻耳兹曼常数。
7、热力学第二定律的本质：一切自发过程，总的结果都是向混乱度增加的方向进行。
8、热力学第三定律：在0K 时，任何纯物质的完美晶体其熵值为零。
9、有反应：aA bB gG hH +→+熵变计算：()()()()oo o o or mm m m m S gS G hS H aS A bS B ⎡⎤⎡⎤∆=+-+⎣⎦⎣⎦10、定温定容的系统--------亥姆霍兹函数A （1）定义A U TS =-（2）(),'T V A W ∆≤ 等式表示可逆，不等式表示不可逆。
在定温定容条件下，系统亥姆霍兹函数的减少等系统所能做的最大有效功（绝对值）。
（3）(),0T V A ∆< ，表示能够发生的不可逆过程。
(),0T V A ∆= ，表示可逆过程（或平衡） (),0T V A ∆> ，表示不可能发生的过程11、定温定压系统-----------吉布斯函数G （1）定义：G H TS U pV TS A p V=-=+-=+（2）(),'T p G W ∆≤ 等式表示可逆，不等式表示不可逆。
在定温定压条件下，系统亥姆霍兹函数的减少等系统所能做的最大有效功（绝对值）。
（3）(),0T p G ∆< ，表示能够发生的不可逆过程。
(),0T p G ∆= ，表示可逆过程（或平衡）(),0T p G ∆> ，表示不可能发生的过程12、热力学的基本公式：当系统只做体积功不做其他功时dU TdS pdVdH TdS VdpdA SdT pdV dG SdT Vdp=-=+=--=-+13、麦克斯韦关系式：V S T p V S ∂∂⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭S p T V p S ⎛⎫∂∂⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ V T S p V T ∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ p T S V p T ⎛⎫∂∂⎛⎫-= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ 14、计算G ∆： （1）定温：221121ln p p p p nRT p GVdp dp nRT p p ∆===⎰⎰（2）发生相变：始态和终态的两个相平衡，且温度和压力相同，则0G ∆= 始态和终态不平衡，则设计可逆过程来计算。
（3）化学反应：G H T S ∆=∆-∆（4）G ∆温度的变化--------吉布斯--亥姆霍兹公式定温：()p G S T ∂∆⎡⎤=-∆⎢⎥∂⎣⎦ ()p G T G H T ∂∆⎡⎤⇒=∆-∆⎢⎥∂⎣⎦⇒ ()2p G T HT T ∂∆⎡⎤∆=-⎢⎥∂⎣⎦应用式：221122111()T T T T G G H dT H T T TT T ∆∆∆⎛⎫⎛⎫⎛⎫-=-=∆- ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎰附第二章 化学势1、 （1）偏摩尔量的定义：多组分系统的任一种容量性质X （X 可分别代表V ，U ，H ，S ，A ，G 等），可以看成是温度T 、压力p 及各物质的量,B C n n ，…的函数：(),,,,,B C D X f T p n n n =C A ,(B)A ,(B),,(C A)d d d d p n T n T p n X X X X T p n T p n ≠⎛⎫⎛⎫∂∂∂⎛⎫=++ ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭C B B ,,(C B)d T p n X n n ≠⎛⎫∂++ ⎪∂⎝⎭ 定义：()BB ,,C B def C T p n X X n ≠⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭则A A B B d d d X X n X n =++B B Bd X n =∑B X 称为B 的“偏摩尔量”。
（2）偏摩尔量的集合公式：A A C C X n X n X =++……2、（1）化学势定义：BB B ,,(C B)C T P n G G n μ≠⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ （2）物理意义：决定物质传递方向和限度的强度因素。
（3）定温定压下：'B B r dG dn W μδ==∑ ，也就是说B B dn μ∑是定温度定压条件下一多组分均相系统在发生状态变化时所能做出的最大有效功。
（4）在不做其他功的条件下，(),0T p dG <是能够进行的过程；(),0T p dG =，过程即达平衡。
3、理想气体化学势表达式：lnp RT p θθμμ=+4、对于理想气体混合物来说，其中某种气体的行为与该气体单独占有混合气体总体积时的行为相同。