高中化学必修2第一章_第一节_第二课时
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化学性质 : 随核电荷数的增加 ,卤素单质氧化性
强弱顺序:F2 >Cl2 >Br2 >I2
卤素单质与氢气反应
卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
?思考与交流:
主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失 电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。
1) 都易失电子表现强还 原性
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
2) 化合物中均为+1价
核对最 核电荷数 外层电 2.递变性: 原子半径 子的引 电子层数 力 (电子层数的影响大于核电荷数的影响)
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
碱金属的化学性质
Li
与O2反应
Na
K
燃烧更加剧 烈生成比过 氧化物复杂 的氧化物
2.递变性:
1) 密度呈增大趋势(但K 反常) 2) 熔、沸点逐渐降低
总结 卤族元素单质的物理性质的变化规律: 随原子序数的递增： 1．颜色： 浅黄绿色~黄绿色~深红棕 色~紫黑色 颜色逐渐加深 2．状态： 气态~液态~固态 3．熔沸点： 逐渐升高 4．密度： 逐渐增大 5．溶解性： 逐渐减小
K O2 燃烧KO2
2K 2H 2O 2KOH H 2
ห้องสมุดไป่ตู้
钾与水反应
钾在空气中燃烧
钠与水反应
钠与钾性质对比实验
练习：完成下列方程式：
1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式
2Li+2H+= 2Li++H2↑
2.钾与水反应的离子方程式
2K+2H2O= 2K++2OHˉ+H2↑
3.过氧化钾与CO2
2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2↑
4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2↑
4.超氧化钾与水,CO2 5.氧化锂与水,CO2
4KO2+2H2O= 4KOH+3O2↑
Li2O+H2O= 2LiOH
Li2O+CO2= Li2CO3
总结:
Li
1.相似性:
碱金属的原子结构 Na K Rb Cs
点燃
(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红)
碱金属元素的主要物理性质
元素 名称 锂
钠 钾
元素 符号
核电 荷数
颜色和状态
密度 g/cm3 0.534
0.97 0.86
熔点 O C 180.5
97.81 63.65
沸点 O C 1347
882.9 774
Li
Na K
3
11 19
银白色, 柔软
银白色, 柔软 银白色, 柔软
铷 铯
Rb Cs
37 55
银白色, 柔软 略带金色光泽, 柔软
1.532 1.879
38.89
688
28.40 678.4
总结:
碱金属的主要物理性质
Li
Na
K
Rb
Cs
1) 1.银白色有金属光泽(铯略带金色) 2) 硬度小,都较柔软,有延展性
1.相似性:
3) 密度小(ρ石蜡< ρLi < ρ煤油< ρK < ρNa < ρ水 < ρRb < ρCs) 4) 熔点低（均小于200℃） 5) 导电、导热
Li锂 +3 2 1 Na钠+11 2 8 1 K钾+19 28 8 1
Rb铷 +37 2 8 18 8 1
Cs铯+55 2 818 188 1
碱金属原子 结构异同：异：核电荷数：
由小→大；电子层数：由少→多；同： 最外层电子数均为1个
钾的保存及取用方法： 保存于煤油中； 用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸 干煤油。 反应方程式：
碱金属元素的单质的性质： 1、与非金属单质的反应： 4Li+O2===2Li2O（氧化锂）
点燃
2Na+O2===Na2O2 （过氧化钠） 2、与水反应
2Li+2H2O==2LiOH+H2 2Na+2H2O==2NaOH+H2 2K+2H2O==2KOH+H2
(比钠更剧烈)
(十分缓慢,因为生成的LiOH微 溶于水,反应慢,且Li不熔化)
Rb
Cs
反应不如钠 点燃剧烈 剧烈，生成 燃烧，生 成Na2O2 Li2O
遇空气立即 遇空气立即 燃烧，生成 燃烧，生成 更复杂的氧 更复杂的氧 化物 化物
与H2O反应
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸， 遇水立即燃 遇水立即燃 成H2 成H2 生成H2 烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金 属 性 逐 渐 增 强
元素周期表
第二课时
1、
碱金属元素
锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr) 碱金属的原子结构
放射性元素
碱金属:
元素名称
核电荷 数
3 11 19 37 55
原子结 构示意 图
最外层 电子数 1
1 1
电子层 数
2 3 4 5
碱 金 属 元 素
锂 钠 钾
铷
铯
1
1
6
碱金属原子结构示意图
规律：
同一主族中，随原子核外电子层数增加， 得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强， 非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
祝同学们学习进步
再见
强弱顺序:F2 >Cl2 >Br2 >I2
卤素单质与氢气反应
卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
?思考与交流:
主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失 电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。
1) 都易失电子表现强还 原性
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
2) 化合物中均为+1价
核对最 核电荷数 外层电 2.递变性: 原子半径 子的引 电子层数 力 (电子层数的影响大于核电荷数的影响)
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
碱金属的化学性质
Li
与O2反应
Na
K
燃烧更加剧 烈生成比过 氧化物复杂 的氧化物
2.递变性:
1) 密度呈增大趋势(但K 反常) 2) 熔、沸点逐渐降低
总结 卤族元素单质的物理性质的变化规律: 随原子序数的递增： 1．颜色： 浅黄绿色~黄绿色~深红棕 色~紫黑色 颜色逐渐加深 2．状态： 气态~液态~固态 3．熔沸点： 逐渐升高 4．密度： 逐渐增大 5．溶解性： 逐渐减小
K O2 燃烧KO2
2K 2H 2O 2KOH H 2
ห้องสมุดไป่ตู้
钾与水反应
钾在空气中燃烧
钠与水反应
钠与钾性质对比实验
练习：完成下列方程式：
1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式
2Li+2H+= 2Li++H2↑
2.钾与水反应的离子方程式
2K+2H2O= 2K++2OHˉ+H2↑
3.过氧化钾与CO2
2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2↑
4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2↑
4.超氧化钾与水,CO2 5.氧化锂与水,CO2
4KO2+2H2O= 4KOH+3O2↑
Li2O+H2O= 2LiOH
Li2O+CO2= Li2CO3
总结:
Li
1.相似性:
碱金属的原子结构 Na K Rb Cs
点燃
(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红)
碱金属元素的主要物理性质
元素 名称 锂
钠 钾
元素 符号
核电 荷数
颜色和状态
密度 g/cm3 0.534
0.97 0.86
熔点 O C 180.5
97.81 63.65
沸点 O C 1347
882.9 774
Li
Na K
3
11 19
银白色, 柔软
银白色, 柔软 银白色, 柔软
铷 铯
Rb Cs
37 55
银白色, 柔软 略带金色光泽, 柔软
1.532 1.879
38.89
688
28.40 678.4
总结:
碱金属的主要物理性质
Li
Na
K
Rb
Cs
1) 1.银白色有金属光泽(铯略带金色) 2) 硬度小,都较柔软,有延展性
1.相似性:
3) 密度小(ρ石蜡< ρLi < ρ煤油< ρK < ρNa < ρ水 < ρRb < ρCs) 4) 熔点低（均小于200℃） 5) 导电、导热
Li锂 +3 2 1 Na钠+11 2 8 1 K钾+19 28 8 1
Rb铷 +37 2 8 18 8 1
Cs铯+55 2 818 188 1
碱金属原子 结构异同：异：核电荷数：
由小→大；电子层数：由少→多；同： 最外层电子数均为1个
钾的保存及取用方法： 保存于煤油中； 用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸 干煤油。 反应方程式：
碱金属元素的单质的性质： 1、与非金属单质的反应： 4Li+O2===2Li2O（氧化锂）
点燃
2Na+O2===Na2O2 （过氧化钠） 2、与水反应
2Li+2H2O==2LiOH+H2 2Na+2H2O==2NaOH+H2 2K+2H2O==2KOH+H2
(比钠更剧烈)
(十分缓慢,因为生成的LiOH微 溶于水,反应慢,且Li不熔化)
Rb
Cs
反应不如钠 点燃剧烈 剧烈，生成 燃烧，生 成Na2O2 Li2O
遇空气立即 遇空气立即 燃烧，生成 燃烧，生成 更复杂的氧 更复杂的氧 化物 化物
与H2O反应
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸， 遇水立即燃 遇水立即燃 成H2 成H2 生成H2 烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金 属 性 逐 渐 增 强
元素周期表
第二课时
1、
碱金属元素
锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr) 碱金属的原子结构
放射性元素
碱金属:
元素名称
核电荷 数
3 11 19 37 55
原子结 构示意 图
最外层 电子数 1
1 1
电子层 数
2 3 4 5
碱 金 属 元 素
锂 钠 钾
铷
铯
1
1
6
碱金属原子结构示意图
规律：
同一主族中，随原子核外电子层数增加， 得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强， 非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
祝同学们学习进步
再见