高考化学 最高频考点归纳 素材
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高考化学必考知识点总结
高考化学必考知识点总结在高考中，化学作为一门重要的科学学科，占据着一定的比重。
为了帮助同学们更好地备考化学，以下将对高考化学必考的知识点进行总结。
希望这份总结能够帮助同学们更好地复习和备考，取得优异的成绩。
1. 物质的性质与分类1.1. 物质的性质：物理性质、化学性质1.2. 物质的分类：元素、化合物、混合物1.3. 元素的特点和常见元素：金属、非金属、类金属1.4. 化合物的特点和分类：离子化合物、共价化合物、中性化合物1.5. 混合物的特点和分类：均匀混合物（溶液）、非均匀混合物2. 原子结构与元素周期律2.1. 原子结构：原子核（质子、中子）、电子云、元素的原子序数2.2. 元素周期律：周期表的构成和元素周期律的基本规律2.3. 周期表的主要分组：主族元素、过渡元素2.4. 原子、离子和分子的概念及其关系3. 化学键与化合价3.1. 化学键的种类：离子键、共价键、金属键3.2. 化学键的特点和形成规律3.3. 化合价的概念与计算方法4. 物质的化学变化与化学方程式4.1. 化学反应的特点和分类：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应4.2. 化学方程式的写法和平衡化学方程式的条件4.3. 摩尔与量的关系：物质的量、摩尔质量、摩尔比5. 溶液的勾配和溶解度5.1. 溶液的浓度：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度5.2. 溶解度的定义和影响因素6. 化学反应速率与化学平衡6.1. 化学反应速率的概念和影响因素：浓度、温度、催化剂6.2. 化学平衡的概念和条件：化学平衡状态、平衡常数和反应向左向右的判断条件7. 酸碱与盐7.1. 酸碱的定义和性质7.2. 酸碱反应中的滴定方法和计算7.3. 盐的命名和性质8. 电化学8.1. 电解与电解质8.2. 电解质溶液的导电性和电解过程8.3. 电池的构成和工作原理8.4. 电极电位和标准电极电位的定义和测定9. 有机化学基础9.1. 有机化合物的命名方法和分类9.2. 烃类的结构和性质：烷烃、烯烃、炔烃9.3. 功能性基团和官能团的概念和常见有机化合物以上就是高考化学必考的知识点总结。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
高考化学重点知识总结
高考化学重点知识总结化学是高考中的重要科目之一，涵盖了众多的知识点。
以下为大家总结了一些高考化学的重点知识。
一、化学基本概念1、物质的组成和分类物质可分为混合物和纯净物。
纯净物又包括单质和化合物。
化合物还能细分为无机化合物（酸、碱、盐、氧化物等）和有机化合物。
2、化学用语包括元素符号、化学式、化学方程式等。
正确书写和理解这些化学用语是解题的基础。
3、氧化还原反应这是化学中的重要反应类型，其特征是有元素化合价的升降。
氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；还原剂失去电子，化合价升高。
二、元素及其化合物1、金属元素常见的金属如钠、铝、铁等，需要掌握它们的物理性质、化学性质、制备方法以及化合物的性质。
例如，钠与水的反应非常剧烈，生成氢氧化钠和氢气；铝既能与酸反应，又能与碱反应；铁在潮湿的空气中容易生锈。
2、非金属元素像氯、硫、氮等元素，要熟悉它们的单质和化合物的性质。
氯气具有强氧化性，能与许多金属和非金属反应；硫的氧化物会导致酸雨；氮的氧化物也是大气污染物之一。
三、化学基本理论1、原子结构了解原子的组成，包括质子、中子、电子。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
2、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，包括原子半径、化合价、金属性和非金属性等。
3、化学键分为离子键、共价键和金属键。
离子键存在于离子化合物中，共价键则存在于共价化合物和单质分子中。
4、化学反应速率和化学平衡化学反应速率受到浓度、温度、压强、催化剂等因素的影响。
化学平衡则是在一定条件下，正逆反应速率相等的状态，平衡会受到外界条件改变的影响而发生移动。
四、化学实验1、实验仪器和基本操作熟悉常见的化学实验仪器，如酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等的使用方法。
掌握药品的取用、加热、过滤、蒸发、蒸馏等基本操作。
2、气体的制备和收集如氧气、氢气、二氧化碳等气体的制备原理、装置和收集方法。
3、物质的检验和分离提纯掌握常见离子的检验方法，如氯离子、硫酸根离子等。
高考化学必考重点知识点精选
高考化学必考重点知识点精选高考化学必背知识点1.摩尔是物质的量的单位2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体。
注：水在标准状况下为液体。
4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：__mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、__盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
10.离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂高考的化学知识点整理1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
2024高考化学必考知识点及题型整理汇总.doc
2024高考化学必考知识点及题型整理汇总高中化学知识点总结化学式无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高三化学必考知识点总结三篇
高三化学必考知识点总结三篇高三是同学们复习学问的时段, 查缺补漏, 不放过每一个学问点, 因为每一个学问点都有可能是考点。
下面就是我给大家带来的高三化学必考学问点总结, 盼望能协助到大家！高三化学必考学问点总结(一)1、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br2、单质与水反响最猛烈的非金属元素是F3、其价氧化物的水化物酸性的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点的非金属元素是O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl8、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H12、最简洁的有机物是甲烷13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C15、自然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动依次表中活动性的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、人体中含量最多的元素是O21、一样条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水高三化学必考学问点总结(二)1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体爱护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂,木炭制黑_;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6.CaCO3：建筑石料, 混凝土, 炼铁熔剂, 制水泥, 制玻璃,制石灰7.Cl2：自来水消毒, 制盐酸, 制漂, 制氯仿8.HF：雕刻玻璃, 提炼铀, 制氟化钠农药9.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫10.S：制硫酸, 硫化橡胶, 制黑_, 制农药石硫合剂, 制硫磺软膏治疗皮肤病11.P：白磷制高纯度磷酸, 红磷制农药, 制火柴, 制烟幕弹12.Si：制合金, 制半导体。
高考化学常考知识点总结归纳
高考化学常考知识点总结归纳在高考化学考试中，有一些知识点是经常被考查的，掌握这些知识点对于取得优异成绩至关重要。
本文将对高考化学常考知识点进行总结归纳，帮助考生更好地备考。
一、元素周期表元素周期表是高考化学中的基本知识，考生需要熟悉元素的周期性规律以及各个元素的基本性质。
常考的知识点包括元素的周期数、各周期元素的变化规律、元素的化学符号和相对原子质量等。
此外，考生还应该了解具体元素的重要特性，比如金属的性质、非金属元素的性质等。
二、离子化合物离子化合物是高考化学中一个重要的考点。
考生需要了解离子化合物的组成、命名规则以及离子键的形成等。
常考的离子化合物包括氯化钠、氧化钙等。
同时，考生需要熟悉离子的电荷和离子键的特点。
三、化学方程式和化学计量化学方程式和化学计量是高考化学中的基础概念。
考生需要了解化学方程式的基本写法以及化学反应的平衡法则。
常考的化学计量知识点包括摩尔比、摩尔质量等。
此外，考生还需要掌握如何通过给定的反应物和产物计算反应的质量变化。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是高考化学中的重要知识点。
考生需要了解酸碱中和反应的基本概念以及酸碱指示剂的应用。
常考的酸碱中和反应包括氢氧化钠与盐酸的中和反应等。
此外，考生还应该熟悉酸碱溶液的pH值和酸性或碱性的判断方法。
五、化学键与分子结构化学键与分子结构是高考化学中的重要考点。
考生需要了解化学键的种类和特点，以及分子的结构和性质。
常考的化学键与分子结构包括共价键、离子键、极性分子等。
此外，考生还应该了解各类化合物的分子结构。
六、氧化还原反应氧化还原反应是高考化学中的重难点。
考生需要了解氧化还原反应的基本概念、氧化剂和还原剂的定义以及电子的转移过程。
常考的氧化还原反应包括金属与酸的反应、金属与非金属氧化物的反应等。
综上所述，高考化学常考知识点的总结归纳包括元素周期表、离子化合物、化学方程式和化学计量、酸碱中和反应、化学键与分子结构以及氧化还原反应等。
考生应该熟悉这些知识点的基本概念和相关规律，通过大量的练习和复习来确保对这些知识点的掌握程度。
2024年高考化学必考知识点总结
高考化学总结姓名：_______________铁笔书来富与贵，鲤鱼一跃出龙门。
祝君金榜提名！化学与生活知识点一、物理变化与化学变化的判断牢记常见化学术语的变化类型知识点二、常见的混合物(1)水煤气：CO 和H 2的混合物(2)天然气(沼气)主要成分：CH 4(3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主(4)裂解气：以C 2H 4为主(5)碱石灰：NaOH 和CaO 的混合物(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：CuSO 4和Ca(OH)2的混合物(8)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(9)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(10)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物（11）福尔马林：甲醛的水溶液（12）苏打：碳酸钠（13）小苏打：碳酸氢钠明矾：蓝矾：绿矾：知识点三、化学用语的正确书写与判断1．“6种”表示物质变化的方程式：(1)化学方程式：如2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。
(2)离子方程式：如2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(3)热化学方程式：如2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6kJ·mol －1。
(4)电离方程式：如CH 3COOH ⇌H ＋＋CH 3COO－(5)电极反应式：如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe－4e －===2Fe 2＋；正极：O 2＋4e －＋2H 2O===4OH－(6)电解方程式：2NaCl＋2H 2O=====通电2NaOH＋Cl 2＋H 2↑四、化学与STSE（科学，技术，社会，环境）物理变化化学变化3馏①蒸馏②分馏干馏4色焰色反应（钠：___钾：___锂：___钙;___锶：___钡：___铜：___）①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应5解潮解①分解②电解③水解④裂解18化①熔化②汽化③液化④酸化⑤升华①氢化②氧化③水化④风化⑤炭化⑥钝化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩硝化⑪酯化⑫裂化⑬油脂的硬化1）、化学与环境绿色化学：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”等内容。
化学高考知识点 高三必看化学重点知识总结
化学高考知识点高三必看化学重点知识总结高三必背化学知识点总结1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
6.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
7.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
8.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
高考化学重点知识总结1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
常见错误点1误以为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳整理免费高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在复习高考的时候要加强知识点的记忆,以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，仅供参考。
高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
高考必背最完整的高中化学知识点
高考必背最完整的高中化学知识点
一、物质的组成和性质
1.元素与化合物
2.原子结构
3.离子方程式
4.化学键
5.化学式及计算
6.化学方程式
7.氧化还原反应
8.常见物质的性质
二、化学反应及能量
1.化学反应速率
2.化学平衡
3.溶液的概念
4.酸碱
5.化学能量
6.电化学
三、物质的结构与性质
1.烃类
2.芳香族化合物
3.卤代烃
4.醇、酚及醚
5.含氧有机物
6.含氮有机物
7.合成高分子化合物
以上是高考化学必背知识点的基本框架，需要重点掌握的有如下几个方面：
1.基础概念要牢记
化学学科是有基础概念和基础知识的，如果没有牢记的话，就无法理解化学的本质，也无法顺利地学好化学。
2.化学方程与化学计算要练好
化学中很多知识点需要用到化学方程和化学计算，必须掌握。
3.重要反应要熟练掌握
高考化学中有很多重要反应，要掌握这些反应的基本原理，能够运用到解决问题当中。
4.化学的实验操作也很重要
高考化学中有一部分内容是涉及化学实验的操作，要认真理解化学实验原理和步骤，练好实验操作。
化学是一门有基础概念和基础知识的科学，需要我们掌握基础概念和基础知识，锻炼好化学方程和化学计算的能力，重点掌握重要反应的原理，以及熟练掌握化学实验操作。
这样才能够更好的掌握高中化学知识，更好地应对高考。
高考化学必考知识点总结
《高考化学必考知识点总结》高考，是无数学子人生中的重要转折点。
化学作为高考科目之一，其知识点繁多且复杂。
掌握必考知识点，对于在高考中取得优异成绩至关重要。
本文将对高考化学必考知识点进行全面总结，帮助考生高效复习。
一、化学基本概念1. 物质的组成和分类物质可分为纯净物和混合物。
纯净物又分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成。
2. 化学用语（1）元素符号：表示一种元素。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
3. 物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。
物质的量的单位是摩尔（mol）。
二、化学反应与能量1. 化学反应类型（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2. 化学反应速率与化学平衡（1）化学反应速率：表示化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
（2）化学平衡：在一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率时，反应体系中各物质的浓度保持不变，达到一种动态平衡状态。
3. 化学反应中的能量变化（1）吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量的反应，吸收热量。
（2）放热反应：反应物总能量高于生成物总能量的反应，放出热量。
三、物质结构与性质1. 原子结构（1）原子的组成：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
（2）原子结构示意图：用圆圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
2. 元素周期律与元素周期表（1）元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
高考化学高频考点汇集
高考化学高频考点汇集(高考化学76个高频考点)强制考试从实验学化学1物质的分离和纯化2阿伏伽德罗常数3物质的数量和单位4气体的摩尔体积5摩尔质量6物质的量与微粒数目、气体体积（标）相互关系及有关计算7物质的量在化学方程式计算中的应用8化学药品质量（物质的量）分数的计算化学物质及其变化9物理变化和化学变化区别和联系10根据物质的组成和性质对物质分类11混合物和纯净物概念12单质和化合物、金属和非金属、酸、碱、盐和氧化物的概念及其关系13物理和化学性质的差异14离子方程的编写15离子方程的正确和错误判断16离子反应的概念及发生的条件17溶液中离子的共存18氧化还原反应的概念及其联系19氧化还原反应的本质20氧化还原方程式的平衡金属及其化合物21铝及其化合物的转化与应用22“铁三角”的转化与应用23铜及其化合物的转化及其应用非金属及其化合物24氯气的实验室制法和性质25so2的主要性质及其实验探究26氨气的实验室制法和nh3性质物质结构元素周期律27同一主族元素性质的递变规律（第ⅰa和ⅶa为例）28原子核外电子排布29粒子半径30化学键的含义31离子键的形成32共价键的形成离子化合物和共价化合物化学反应与能量33化学能和热能的相互转换34吸热反应和放热反应35焓变及其基本计算36盖斯定律化学反应速率与化学平衡37化学反应速率的定量表示方法38测定某些化学反应速率39外部条件（浓度、温度、压力、催化剂等）对反应速率的影响40催化剂在生产、生活和科学研究中的应用41化学反应速率图像42化学平衡常数的应用及相关计算43外部条件（浓度、温度、压力、催化剂等）对化学平衡的影响水溶液中的离子平衡44电解液和强弱电解液的概念45电解质在水溶液中的电离及导电性46弱电解质在水溶液中的电离平衡47中和滴定及其应用离子浓度比较49ksp在48溶液中的应用与计算电化学基础50原电池原理及电极反应式51化学电源的工作原理及应用52电解原理的应用53写出电极反应式和电池反应式有机化合物54糖类的组成、主要性质及重要应用55油脂的组成、主要性质及重要应用56蛋白质的组成、主要性质及重要应用化学实验基础57常见仪器的使用归纳及组装注意事项58加热蒸发、冷却结晶、结晶、过滤、萃取和液体分离、蒸馏（或分馏）、吸入、气体清洗、沉淀清洗、59气密性试验、溶解和稀释、仪器清洗、试剂储存60常见物质的一般试验方法选修材料结构与性能61用电离能和电负性说明元素的某些性质62分子晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别63离子晶体的结构微粒及其作用力64金属晶体的结构微粒及其作用力65原子晶体的特征66金属键的含义67可以用金属理论解释金属的一些物理性质68金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系有机化学基础69有机化合物的命名和同分异构体70有机物分子式和结构式的确定71含相同官能团的不同有机化合物的性质比较72苯酚的典型代表化合物的组成、结构和性质73种有机化学反应74卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的转化关系75基本营养物质比较76有机合成的思路与方法。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
高考化学必考知识点归纳总结5篇
高考化学必考知识点归纳总结5篇高中化学是理科中偏文科的一门学科，学习化学不仅需要一定的逻辑思维能力，还要有一定的记忆能力，来背诵化学知识点。
下面就是我给大家带来的高考化学必考知识点，希望能帮助到大家!高考化学必考知识点11.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹11.Si：制合金，制半导体。
12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝15.明矾：净水剂;17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O318.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)19.BaSO4：医疗“钡餐”20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管22.小苏打，治疗胃酸过多症23.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰26.乙二醇用于内燃机抗冻27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油高考化学必考知识点2一、有机物的不饱和度不饱和度又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，用希腊字母Ω表示。
高考化学最全的高频考点总结
高考化学最全的高频考点总结一、氧化物的分类1. 氧化物的分类成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物：CO、NO2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物一定是酸酐非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
二、具有漂白作用的物质氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆化合作用：SO2；化学变化；可逆吸附作用：活性炭；物理变化；可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2三、能被活性炭吸附的物质有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒色素——漂白水中有臭味的物质——净化四、“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。
中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
2.H2S法通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。
2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓3.KSCN法加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。
这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。
Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+4.苯酚法分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。
高考化学必考知识点整理归纳
高考化学必考知识点整理归纳高考化学是考试中不可避免的一部分，而化学中必考的知识点既是非常重要的也是非常基础的，因为这些知识点的掌握程度将直接影响考生的分数，从而决定在高考中的排名和录取的规定。
在此文档中，我将为广大化学考生整理和归纳化学必考知识点，以便他们能够更好的备考和取得好成绩。
1. 元素周期表的理解元素周期表是化学的重要组成部分，也是高考中必考的一个重要考点。
在考试中，可能会考到元素周期表各元素的符号、原子序数、周期和族、近似原子质量等。
同时，还需要了解元素周期表的基本结构，如何根据元素的位置在周期表中预测化学性质等。
为了在考试中更好地掌握这些知识点，建议考生多做一些相关习题和模拟考试。
2. 化学键化学键是指连接两个或多个原子的力。
在高考中，要求考生了解化学键的种类，如共价键、离子键、金属键等。
此外，还需要了解化学键的强度、长度、解离能和形成热等概念。
3. 化学反应和化学方程式化学反应和化学方程式是化学的基本内容，也是高考化学的重点考点。
在考试中，可能会要求考生理解化学反应的反应物和生成物之间的转化关系、化学方程式的平衡及能量变化等。
在考试前，考生需要多做模拟题和应用题来熟悉化学反应和化学方程式的相关知识点，以确保在考试中能够得到较高的分数。
4. 化学物质的性质和分类在高考化学中，还需要考生了解化学物质的性质和分类。
此外，考生还需要了解其他相关知识点，如离子反应、酸碱反应、氧化还原反应等。
因此，在复习时，需要对于这些知识点逐一地进行了解和整理，以便能够更好地理解和应用。
5. 化学平衡化学平衡是高考化学中的重要考点，需要考生学习并掌握相关知识点如反应活度和热力学活性。
此外，还需要了解平衡常数和物质浓度之间的关系等。
因此，在考试前，考生需要多做一些应用题来熟悉相关知识点，并加以巩固。
6. 酸碱及盐的理解酸碱及盐是高考化学中的常考知识点，需要考生掌握相关概念、理论和应用题。
在考试中，可能会要求考生理解或预测酸碱及盐之间的反应等。
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2012高考化学最高频考点归纳
化学中的“20化”
熔化：熔化是物质从固态变成液态的过程，熔化要吸收热量，是物理过程。
液化：物质由气态转变为液态的过程。
液化时放热。
任何气体在温度降到足够低时都可以液化；在一定温度下，压缩气体的体积也可以使某些气体液化。
氨气、Cl2等气体易液化。
催化：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
风化：在室温和干燥空气里，结晶水合物失去全部或结晶水的现象。
歧化：是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应叫歧化反应。
钝化：使金属表面不易被氧化而延缓金属的腐蚀速度的方法。
如Fe、Al等金属在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物膜从而阻止内层金属进一步被氧化。
净化：清除不好的或不需要的,使纯净。
①水的净化：如将明矾加入水中可以使水中的悬浮物凝聚从而使水澄清。
②气体净化：利用化学试剂将气体中的杂质逐渐消除达到提纯目的。
酸化：加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。
如检验卤离子时（卤化物或卤代烃）常常先加硝酸酸化再加硝酸银；高锰酸钾常加硫酸酸化；检验硫酸根常要先加盐酸酸化。
硬化：物体由软变硬的过程。
①油脂的硬化：不饱和酸甘油酯加氢后由液态油变成固态脂。
②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段时间后硬化，变成生石膏的过程。
③水泥硬化：水泥加水之后，发生了复杂的物理化学变化，形成胶状物，并逐渐凝固，形成固体过程。
炭化：①干馏：将煤、木材等在隔绝空气下加热分解为气体(煤气)、液体(焦油)和固体(焦炭)产物。
②用浓硫酸等将含碳、氢、氧的化合物(如糖类)脱水而成炭的作用，也称碳化。
皂化：皂化反应是碱催化下的酯水解反应，尤指油脂的水解。
狭义的皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠混合，得到高级脂肪酸钠和甘油的反应。
这是制肥皂中的一步，因此得名。
气化：通过化学变化将固态物质直接转化为有气体物质生成的过程。
如煤的气化。
氧化：物质失电子的作用叫氧化。
氢化：有机物和氢起反应的过程，氢不活跃，通常必须催化剂存在才反应。
增加有机化合物中氢原子数，使不饱和有机物变为饱和有机物，如将苯加氢生成环己烷，油脂氢化。
活化：化学反应中，在相同温度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，称为活化分子。
发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。
老化：塑料、橡胶等高分子暴露于自然或人工环境条件下性能随时间变坏的现象。
硫化：线性高分子中加入硫以后通过通过交联作用而形成的网状高分子的工艺过程。
即是塑性橡胶转化为弹性橡胶或硬质橡胶的过程。
裂化：使长链的烃分子断裂为短链的小分子烃的反应过程。
我国习惯上把从重质油生产汽油和柴油的过程称为裂化。
硝化：把有机物转化成硝基化合物过程。
即在分子中引入硝基。
酯化：醇和有机酸或无机含氧酸作用生成酯和水的反应。