氧族元素复习题

氧族元素总复习题专题训练(二)

1、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是

A 饱和碳酸钠溶液

B 高锰酸钾溶液

C 溴水

D 饱和碳酸氢钠溶液

2、下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是

①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）2溶液⑥品红溶液

A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有

① D．①③

3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

4、下列各组气体，实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的是

A.HCl、HBr、HI

B.H2S、CO2、H2

C.H2、SO0、HCl

D.NH3、HF、H2

5、下列各组离子中，能在c(H+)＝0.1mol/L的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是

A.MnO4-、K+、Na+、SO42-

B.Na+、K+、HSO3-、Cl-

C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-

D.Ba2+、K+、S2-、ClO-

6、一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是

①原气体中肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl

⑤原气体中肯定不含CO2⑥原气体中肯定含HCl

A．①③④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①③④⑤⑥

7、下列对物质用途的描述中，错误的是

A、浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体

B、二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等

C、氟化钠可用于预防龋齿

D、铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

8、把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是

A、SO2

B、SO42-

C、Fe3+

D、HNO3

9、下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是

A N2

B SO2

C CO2

D CO

10、实验中，某学生拟用下列三种物质鉴别浓硫酸和稀硫酸：蓝色硫酸铜晶体；火柴梗；铝片。实验过程中，浓硫酸依次体现的性质为

A、氧化性、吸水性、脱水性

B、吸水性、脱水性、氧化性

C、脱水性、吸水性、氧化性

D、脱水性、氧化性、吸水性

11、 X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均不大于20。

已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；④WY2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z、W的元素符号为X ，Y ，Z ，W 。

（2）写出WY2的化学式；

（3）写出用X2Y2制氧气的化学方程式；

（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素，写出由这三种元素参加的置换反应的化学方程

式。

12、已知A、B、C、D、L均是单质，其中B、L为气体，E、F都有漂白作用。它们之间的转换关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）E中含有：元素，G的化学式是：

（2）写出D与I溶液反应的化学方程

式：

（3）写出F的电子式，1 mol F与足量水反应，转移的电子

为 mol

（4）写出K转化为J的离子方程

式:

13、 CO2气体中含少量SO2，将此混合气体通过右下图所示的装置，可得到干燥纯净的CO2，则甲、乙两瓶中所装的试剂是

甲乙

A NaOH溶液浓硫酸

B 浓硫酸NaOH溶液

C 饱和的NaHCO3溶液浓H2SO4

D 浓硫酸饱和的Na2CO3溶液

14、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：、。（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是。

（3）能用于测定硫酸尾气中S02含量的是。(填字母)

A、NaOH溶液、酚酞试液

B、KMnO4溶液、稀H2SO4

C、碘水、淀粉溶液

D、氨水、酚酞试液

15、黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）

A、升高温度

B、降低温度

C、增大压强

D、减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气

（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为

。

（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因

是

。

16、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置

于上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：A、蒸发皿B、石棉网C、泥三角D、表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是

A、灼烧过程中部分氧化铜被还原

B、灼烧不充分铜未被完全氧化

C、氧化铜在加热过程中分解生成铜

D、该条件下铜无法被氧气氧化

（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥

（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点

是：、

（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进

行次

（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是

A、加热温度过高

B、胆矾晶体的颗粒较大

C、加热后放在空气中冷却

D、胆矾晶体部分风化

17、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。