氧族元素复习题

氧族元素总复习题专题训练(二)1、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是A 饱和碳酸钠溶液B 高锰酸钾溶液C 溴水D 饱和碳酸氢钠溶液2、下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①③3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4、下列各组气体，实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的是A.HCl、HBr、HIB.H2S、CO2、H2C.H2、SO0、HClD.NH3、HF、H25、下列各组离子中，能在c(H+)＝0.1mol/L的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A.MnO4-、K+、Na+、SO42-B.Na+、K+、HSO3-、Cl-C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D.Ba2+、K+、S2-、ClO-6、一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。

下面结论正确的是①原气体中肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl⑤原气体中肯定不含CO2⑥原气体中肯定含HClA．①③④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①③④⑤⑥7、下列对物质用途的描述中，错误的是A、浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B、二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C、氟化钠可用于预防龋齿D、铝可用于冶炼某些熔点较高的金属8、把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是A、SO2B、SO42-C、Fe3+D、HNO39、下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A N2B SO2C CO2D CO10、实验中，某学生拟用下列三种物质鉴别浓硫酸和稀硫酸：蓝色硫酸铜晶体；火柴梗；铝片。

实验过程中，浓硫酸依次体现的性质为A、氧化性、吸水性、脱水性B、吸水性、脱水性、氧化性C、脱水性、吸水性、氧化性D、脱水性、氧化性、吸水性11、 X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均不大于20。

已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；④WY2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。

请回答下列问题：（1）X、Y、Z、W的元素符号为X ，Y ，Z ，W 。

（2）写出WY2的化学式；（3）写出用X2Y2制氧气的化学方程式；（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素，写出由这三种元素参加的置换反应的化学方程式。

12、已知A、B、C、D、L均是单质，其中B、L为气体，E、F都有漂白作用。

它们之间的转换关系如下图所示：请回答下列问题：（1）E中含有：元素，G的化学式是：（2）写出D与I溶液反应的化学方程式：（3）写出F的电子式，1 mol F与足量水反应，转移的电子为 mol（4）写出K转化为J的离子方程式:13、 CO2气体中含少量SO2，将此混合气体通过右下图所示的装置，可得到干燥纯净的CO2，则甲、乙两瓶中所装的试剂是甲乙A NaOH溶液浓硫酸B 浓硫酸NaOH溶液C 饱和的NaHCO3溶液浓H2SO4D 浓硫酸饱和的Na2CO3溶液14、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。

为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。

请按要求回答下列问题：（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：、。

（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。

①导致溶液温度降低的原因可能是；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。

已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是。

（3）能用于测定硫酸尾气中S02含量的是。

(填字母)A、NaOH溶液、酚酞试液B、KMnO4溶液、稀H2SO4C、碘水、淀粉溶液D、氨水、酚酞试液15、黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）A、升高温度B、降低温度C、增大压强D、减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为。

（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。

酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。

16、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。

其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：A、蒸发皿B、石棉网C、泥三角D、表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。

灼烧后含有少量铜的可能原因是A、灼烧过程中部分氧化铜被还原B、灼烧不充分铜未被完全氧化C、氧化铜在加热过程中分解生成铜D、该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是A、加热温度过高B、胆矾晶体的颗粒较大C、加热后放在空气中冷却D、胆矾晶体部分风化17、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。

通入SO2气体，将带余烬的木条放在D管口，木条复燃；C中的淡黄色固体完全变为白色。

请回答下列问题：（1）第1小组的同学认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：。

（2）第1小组的同学设计一个实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

该使用方案应该是：。

（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。

为检验是否有Na2SO4生成，他们取反应生成的白色固体，制成溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案一：往试液一中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，白色沉淀不溶解。

方案二：往试液二中加入足量的稀盐酸，有气体产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

方案三：往试液三中加入用稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

上述方案合理的是。

18、某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究SO2催化氧化的反应（图中必要的夹持仪器已略去）。

（1）利用上图A和B装置制取干燥纯净的氧气，分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是和；浓硫酸的作用是。

（2）将SO2与过量的氧气通到装置C中，用酒精灯加热，反应的化学方程式是：。

（3）可证明有SO3生成现象。

（4）E装置作用是为了吸收尾气，烧杯中放入的试剂是。

干燥管的作用是。

19、中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：。

（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。

（3）①H2O2分子的电子式：。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。

（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：20、已知：A、E是非金属固体单质，气体F能使品红溶液褪色，C分子中有22个电子。

A—H有如下转化关系（有部分产物略去）：请回答：（1）写出C和F的化学式：C F（2）X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是（3）写出A＋H→C＋F的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：（4）单质A与单质E化合生成的物质的化学式为21、某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32－+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。

为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。

从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是_______________________。

实验Ⅱ,取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。

这种红褐色液体是___________________。

向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是_________________________________。

将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为__________________________。

另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_______________________________________。

实验Ⅲ,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同。

由上述实验得出的结论是______________________________________。