2021-2022年高二化学化学实验专题十一鲁教版知识精讲
高二化学走近化学科学知识精讲 鲁教版
高二化学走近化学科学知识精讲鲁教版一. 本周教学内容高考第一轮复习《化学必修1》第1章：认识化学科学第1节：走近化学科学二. 教学目的1、了解化学发展简史.了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势.2.、了解化学科学的研究对象，知道化学是分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学.三. 教学重点、难点了解化学科学的发展趋势四. 知识分析（一）认识化学发展史1. 早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界前列。
我国的四大发明中有两项是化学的成就。
我国的烧瓷技术世界闻名，精美的青铜制品世上罕见。
以上这些科学技术在人类的进步中发挥了重要的作用。
2. 在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子－分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。
在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。
现代物质结构的建立，进一步揭开了物质世界的秘密，合成物质大量出现。
3. 近代化学科学发展的里程碑.①1661年，英国化学家.物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学科学的产生。
②1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。
③1803年，英国化学家.物理学家道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
④1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
4. 现代化学科学的发展。
①现代化学的巨大成就：放射性元素的发现、现代量子化学理论的建立、创造新分子的合成化学的崛起、高分子化学的创立、化学热力学与动力学的开创性研究及化学工业的迅速发展等。
②现代化学研究的重要手段：X-射线、原子吸收光谱、紫外和红外光谱、质谱、核磁共振等。
用于分析和测试物质结构，跟踪化学反应过程。
（二）了解我国化学史上的业绩1. 古代：冶金、陶瓷、酿酒、造纸、火药等。
2. 近现代：1965年，人工合成的牛胰岛素是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的奥秘迈出第一步。
高二化学《化学实验》专题一鲁教版知识精讲.doc
高二化学《化学实验》专题一鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：《化学实验》专题一二. 教学目的：1、认识化学实验的重要性2、了解高考实验命题特点3、初步了解备考策略三. 教学重点、难点：高考实验命题特点四. 知识分析：《化学实验》专题一高考化学实验试题的命题特点与备考策略一、近年来高考化学实验试题的命题特点化学是一门以实验为基础的自然科学，实验研究是研究化学的主要方法。
化学实验在高考化学试题中占有重要的地位，近年来化学实验部分在高考题中所占的分值呈越来越大之势。
从某种程度上说，抓住了实验就抓住了整个考试。
研究高考化学实验试题的命题特点和解题方法，对化学实验的复习有着重要的现实意义。
1、2006年全国各省市高考对实验内容的考查情况统计随着我国教育体制的不断改革，高考命题的形式已经逐渐从统一化命题走向多省市的自主化命题，命题的范围也逐渐从单一科目的知识考查走向综合科目知识的考查。
下面选取一些典型试卷，就2006年全国各省市高考对实验内容的考查情况进行简单统计。
2、高考化学实验试题的命题特点2006年高考化学实验试题涉及的知识点较多，考查的侧重点仍然是基础和能力，主要包括基本仪器的使用和基本操作（药品的取用、溶液的配制、仪器的洗涤等）、物质的分离和提纯、物质的检验与鉴别、物质的制备（包括气体物质的制备、固体物质的制备、有机物的制备等）、实验方案设计与定量实验、实验安全等。
而且这部分内容的考查基本上是综合考查，而不是对某个知识点的单一考查。
（1）试题源于课本分析上表和前几年的高考试题都可以看出，几乎每道实验试题都可以在课本上找到相应的出处，取材于课本中的演示实验或学生实验。
这种命题方式有着良好的导向作用，提示我们要重视基础，重视中学化学实验的教学。
（2）命题突出基础高考化学实验命题，是基础与创新并举，不论试题要求怎样变化，实验试题考查的内容仍将强调基础，虽然近年来的高考化学实验试题具有形式新、反应装置新、化学反应新、设问角度新题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题的内容看，回答问题所需要的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大多源于中学化学教材，很好地体现了基础性。
高二化学第2节 化学反应的限度鲁教版知识精讲
高二化学第2节化学反应的限度鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第2节化学反应的限度二. 教学目的：1. 掌握化学平衡常数和平衡转化率的含义2. 能够利用平衡常数进行平衡转化率的换算3. 掌握条件改变对平衡移动方向的规律三. 重点、难点：平衡常数和平衡移动规律四. 知识分析（一）化学平衡常数1. 定义：对于给定化学方程式的可逆反应，温度一定，不管反应物和产物的初始浓度多大，达到平衡时，产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方乘积的比值是一个不变的常数。
2. 表达式：对于aA（g）＋bB（g）dD（g）＋eE（g），有K＝〔D〕d·〔E〕e/〔A〕a·〔B〕b3. 注意事项：（1）在平衡常数的表达式中，纯固体或纯液体（包括溶剂液体）的浓度视为常数，不在表达式上列出。
（2）化学平衡常数的表达式与方程式的书写有关，系数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次方，单位也发生相应的变化。
（3）正逆反应的平衡常数互为倒数。
（4）对于给定化学反应方程式的可逆反应，平衡常数仅是温度的函数。
4. 实际应用、判断可逆反应的方向定义所选时刻反应aA（g）＋bB（g）dD（g）＋eE（g）的浓度商为：Q＝c d（D）c e（E）/c a（A）c b（B）则：Q＞K 反应逆向进行Q＝K 反应已达平衡Q＜K 反应正向进行（二）平衡转化率指定反应物A的平衡转化率表示为：a（A）＝（A的初始浓度－A的平衡浓度）/ A的初始浓度×100%＝{c0（A）－〔A〕}/ c0（A）×100%注意：①多种反应物参加反应时，提高其中一种物质的浓度，可以提高其它物质的转化率，而其自身转化率会降低。
②平衡常数和平衡转化率虽然都可以表示可逆反应进行的程度，但是平衡转化率随着反应物起始浓度的不同而变化，而平衡常数却不受起始浓度的影响。
因此平衡常数更能反映出反应的本质。
平衡常数与某反应物的平衡转化率之间是可以互相求算的。
2021-2022年高二化学 第1节 化学反应的热效应知识精讲 鲁科版选修4
2021-2022年高二化学第1节化学反应的热效应知识精讲鲁科版选修4【本讲教育信息】一. 教学内容：《化学反应原理》第1章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应教学目的：1、了解化学反应中能量变化的特点及原因。
2、理解反应热、焓变的含义及其表示方法。
3、掌握热化学方程式的书写和意义。
4、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律计算化学反应的焓变。
二. 重点、难点：焓变与热化学方程式的含义三. 知识分析在日常生活、生产中，人们广泛利用一些化学反应释放的能量，如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量呢？用什么方法可以测定、计算这些热量呢？（一）化学反应的反应热1、定义：化学上规定，当化学反应的反应物与产物的温度相同时，反应所吸收或释放的能量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
2、表示符号：通常用Q表示，且反应放热时，反应体系减少热量，Q为负；反应吸热时，反应体系增加热量，Q为正。
3、决定因素：对于一个给定的化学反应，反应热与反应物的物质的量、状态及反应条件（如温度、压强、溶液的浓度等）有关。
4、测量方法：反应热的数据可以用量热计测量。
在测量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反应前后体系温度的变化来计算：Q＝－C（T2-T1）其中，C代表溶液及量热计的热容，T2、T1分别代表反应前和反应后体系的热力学温度（T＝ t +273.15℃）。
（二）化学反应的焓变1、焓变（1）定义：为了描述与反应热有关的能量变化，引入了一个叫做“焓”的物理量，产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。
用焓变来描述与反应热有关的能量变化。
（2）表达式：△H ＝ H（产物）－H（反应物）（3）焓变与反应热的关系：如果化学反应过程中发生的是等压反应，而且没有电能、光能等其他形式能量转化，则反应热等于反应焓变，即Qp＝△H。
从上面的关系式可以看出：当△H>0时，产物总焓大于反应物总焓，反应是吸收能量的，为吸热反应；相反△H<0时，为放热反应。
高考化学第10章第2节1知识研习课件鲁科版
• 6．调节pH法
• 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀 而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。
• 例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的 水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的办法将Fe3＋ 沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙 等。
• ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相 互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。
• ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不 同、现象不同而进行鉴别。
• ⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴 别余下的其他物质。
• (2)只用一种试剂鉴别多种物质
• ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性， 确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
• (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离 Au，加入的试剂是________，有关反应的化学方程式为 ________。
• (3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照 方案Ⅰ和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物 质和操作)________。
• 考点二 物质的鉴定与鉴别 • 1．鉴定是指对于一种物质的定性检验 • 物质鉴定的一般步骤为：
• 2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 • 物质鉴别的一般类型有： • (1)不用任何试剂的鉴别题
• ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再 利用它们去鉴别其他的几种物质。
• ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应 区别开来。
待检物
操作步骤
用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集 O2 气瓶中插入带火星的木条
使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火 H2 焰上方罩一个干而净的烧杯
年高考化学(鲁科版)一轮复习课件：101化学实验常用仪器和基本操作(68张PPT)
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
① 密 封 或 用 后 立 即 ①Na2SO3 固体，Na2S、KI 溶
液等用后立即盖好
盖好
②加入还原剂
②FeSO4 溶液中加少量铁屑
③K、Na 保存在煤油里，白磷
③隔绝空气
保存在水中，Li 保存在石蜡里
防潮解(或 与水反应 或吸水)
密封保存
NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5 等固体，浓硫酸等密封保存
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/142021/9/142021/9/142021/9/149/14/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月14日星期二2021/9/142021/9/142021/9/14 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/142021/9/142021/9/149/14/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/142021/9/14September 14, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/142021/9/142021/9/142021/9/14 • You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。 •
4．分离、提纯仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项
高二化学硫的转化知识精讲 鲁教版
高二化学硫的转化知识精讲鲁教版一. 本周教学内容：高考第一轮复习：《化学必修1》第3章自然界中的元素第3节硫的转化二. 教学目的：1、了解硫的物理性质、化学性质。
2、掌握SO2的性质和用途。
3、掌握浓硫酸的特性，了解硫酸盐的用途。
4、概括认识硫的多种价态间的转化。
三. 教学重点、难点：浓硫酸的特性及硫的转化四. 知识要点：（一）硫单质1. 自然界中不同价态硫元素间的转化硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，海洋、大气和地壳中，乃至动植物体内，都含有硫元素.2. 认识硫单质硫单质的物理性质硫单质俗称硫磺. 通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔点和沸点较低说明：①洗涤试管内壁附着的硫不宜用酒精而宜用CS2。
②硫有多种同素异形体，在常温下能稳定存在的是斜方硫和单斜硫。
3. 硫的化学性质①硫与金属的反应2Cu+ S △2S（黑色）Fe+ S △（黑色）2Na+ S== Na2S（加热时爆炸）2Al+ 3S △Al2S3（制取硫化铝只能用此法）Hg+ S== HgS（常温下反应，除汞的方法）②硫与非金属的反应S+O2点燃SO2硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
反应中硫表现还原性。
S+H2△H2S硫必须加热到蒸气才能与H2化合，反应中硫表现氧化性。
③硫与某些化合物的反应（黑火药的反应原理）S+ 2KNO 3 + 3C 点燃K 2S +3CO 2↑+ N 2↑④硫的用途硫磺具有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
（二）二氧化硫1. 物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水，常温常压下1体积水大约溶解40体积的二氧化硫。
2. 化学性质（1）二氧化硫具有酸性氧化物的通性①与水反应生成亚硫酸SO 2+H 2O H 2SO 3②与碱反应生成盐和水SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2OSO 2+ Ca （OH ）2=CaSO 3↓+H 2O若SO 2过量，则还可以继续跟生成的盐反应生成酸式盐，此性质与CO 2相似，反应方程式为：SO 2+ Na 2SO 3 +H 2O= 2NaHSO 3SO 2+ CaSO 3 +H 2O= Ca （HSO 3）2如果将这两个方程式分别与上述两个方程式相加，即是过量的SO 2通入碱液中发生反应的化学方程式为：SO 2+NaOH= NaHSO 32SO 2+ Ca （OH ）2=Ca （HSO 3）2③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐SO 2+CaO △3（2）氧化性和还原性从SO 2中的S 的化合价分析：-−−→−−−−←2432SO SO SO S 或失电子得电子SO 2既能失电子被氧化做还原剂，又能得电子被还原做氧化剂。
鲁教版高中化学实验汇总
高中化学实验汇总考点一基本仪器与基本操作1．识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于提纯、分离和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．熟记十大基本操作下面10个基本操作在高考中经常考到，要熟练记忆。
(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的判断方法①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
(5)装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置如下图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。
[答题模板]形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论(6)气体验满和检验操作①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。
高二化学《化学实验》专题十鲁教版知识精讲
高二化学《化学实验》专题十鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：《化学实验》专题十二. 教学目的：1、掌握物质制备实验方案设计的原则和基本思路2、熟悉常见物质的重要性质和制法3、了解物质制备和绿色化学的关系三. 教学重点、难点：物质制备实验方案的原则和思路四. 知识分析：专题十物质制备实验方案的设计（一）物质制备实验方案设计的原则和思路1. 物质制备实验方案设计应遵循的原则（1）条件适合，操作简便.（2）原理正确，步骤简单.（3）原料丰富，成本低廉.（4）产物纯净，污染物少.2. 物质制备实验方案设计的思路由实验目的来分析实验原理→选择实验用品（药品和仪器）→拟定实验方案→分析比较，优化实验方案→确定最佳方案.（二）解答制备实验方案设计题应该具备的基础知识（1）实验仪器的使用，实验基本操作等实验基础知识（2）单质、氧化物、酸、碱、盐等物质的性质及相互之间的转化关系；（3）烃、烃的各种衍生物（如卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等）的基本性质和转化衍生关系，重要有机物的合成方法和原理；（4）典型的化工生成原理（如硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业、氯碱工业、钢铁冶炼、硅酸盐工业、化肥工业、石油的综合利用、漂白粉的制取等）；（5）常见气体的实验室制备原理，一些重要无机物和有机物的制备方法等。
（三）物质制备实验方案的设计与绿色化学物质制备实验方案的设计要遵循绿色化学的要求绿色化学是指设计没有或只有尽可能小的环境副作用，并且在技术上和经济上可行的化学过程。
它是实现污染预防基本的和重要的科学手段，包括许多化学领域，如合成、催化、工艺、分离和分析检测等。
绿色化学不同于环境化学环境化学是一种研究污染物的分布、存在形式、运行、迁移及其对环境影响的科学。
绿色化学的最大特点在于它在始端就采用实现污染预防的科学手段，在过程和终端均为零排放和零污染。
它研究污染的根源——污染的本质在哪里，它不是去对终端或过程污染进行控制或处理。
高二化学第2章 第1节 化学反应的方向鲁教版知识精讲
高二化学第2章第1节化学反应的方向鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向二. 教学目的1、理解焓变、熵变与反应方向的关系2、能联合运用焓变和熵变判断反应进行的方向三. 教学重点、难点焓变、熵变与反应方向的关系［知识分析］一、反应焓变与反应方向1. 自发过程（1）定义：在一定条件下，不需借助外部力量便能自动发生的过程叫做自发过程；相反，只有在热.电.光等形式的能量推动下才能发生的过程称为非自发过程。
（2）特征：具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则逆向方向反应在该条件下肯定不自发。
2.多数但不是所有放热反应都能自发进行，有的吸热反应也能自发进行。
△H 不是影响化学反应方向的唯一因素，还有其他因素影响反应方向。
二、反应熵变与反应方向1. 熵（1）定义：熵是衡量体系混乱度大小的物理量。
（2）符号：S0（3）单位：J。
mol－1.K－1（4）大小判据：①物质的混乱度：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就越大。
②物质的存在状态：对于同一种物质S m（g）> S m(1) > S m(s) 。
③物质组成的复杂程度：一般组成物质原子种类相同时，一个分子中原子数目越多，其混乱度就越大，熵值也越大。
2. 熵变（1）定义：化学反应的熵变是产物的总熵与反应物的总熵之差。
（2）符号：△S0（3）表达式：△S0＝△S（产物）－△S（反应物）（4）正负判断的一般依据：对于有气体参与的化学反应（气体参与反应时气体既可以是反应物也可以是产物），气态物质的物质的量增大的化学反应，其熵变通常是正值，是熵增大的反应；反之，气态物质的物质的量减小的化学反应，其熵变通常是负值，是熵减小的反应。
三、熵变与焓变对反应方向的共同影响1. 化学反应自发进行的判断依据一个化学反应能否自发进行，即与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关。
在等温等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的，反应方向的判断为：H –T△S < 0 ，反应能自发进行；H –T△S ＝0 ，反应达到平衡状态；H –T△S >0 ，反应不能自发进行。
高中化学一轮复习 第二板块 第10章 化学实验 第2节 物质制备类实验课件 鲁教版
烧瓶 C 中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ)
△ S(s)＋Na2SO3(aq)=====Na2S2O3(aq) (Ⅲ) (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内 注入液体至形成一段液注，若液__柱__高__度__保__持__不__变__，则整个装置气密性 良好。装置 D 的作用是防__止__倒__吸__。装置 E 中为_N__a_O_H___溶液。
已知 Na2S2O3·5H2O 遇酸易分解：S2O32－＋2H＋===S↓＋SO2↑ ＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液
[即时应用]
(2016·宝鸡模拟)某课外实验活动小组拟用下列装置和药品制备 无水氯化铁晶体，该物质极易潮解，100 ℃左右时升华，完成 下列问题：
[典题示例] (2014·山东高考)工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模 拟生产过程。
烧瓶 C 中发生反应如下： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ)
__________________________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精灯加
热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯
b．蒸发皿
c．试管
d．锥形瓶
(4)反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶 即可析出 Na2S2O3·5H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4 等 杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4， 简要说明实验操作、现象和结论：_________________________ ____________________________________________________。
高二化学元素与物质的分类知识精讲 鲁教版
高二化学元素与物质的分类知识精讲鲁教版一. 本周教学内容：高考第一轮复习《化学必修1》：第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类二. 教学目的1、了解元素与物质的关系，能根据物质的组成和性质按不同的方法对物质进行分类2、掌握混合物与纯净物、单质和化合物、金属与非金属的概念3、认识胶体的概念和重要性质三. 教学重点、难点物质的分类与胶体性质四. 知识分析（一）元素与物质的关系1. 元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
2. 每种元素在一定的条件下均可自身组成单质也可与其它元素形成化合物。
3. 元素在物质中以两种形态存在：一种是游离态，另一种是化合态。
（二）物质的分类1. 常见的物质分类方法（1）交叉分类法：由于一种分类方法所依据的标准有较大的局限性，所能提供的信息也比较少，故人们在认识事物时，往往采用不同的分类方法，通过从不同的角度对物质进行分类，来弥补单一分类方法的不足。
交叉分类法即是对同一事物从多个角度分类的一种方法。
示例如下图：硫在氧气中燃烧化合反应红磷在氧气中燃烧非金属与氧气的反应铁丝在氧气中燃烧金属与氧气的反应铝箔在氧气中燃烧化合物与氧气的反应蜡烛在氧气中燃烧（2）树状分类法：对同类事物还可以再分类，进行层层深入。
由粗及细的分类。
示例见下图：化合物酸碱盐氧化物树状分类法2. 物质的基本分类方法（1）根据物质的成分分类：混合物。
纯净物（2）根据元素组成的种类分：单质化合物，而单质又可分为金属单质。
非金属单质；化合物可分为无机物和有机物。
无机物可分为氧化物、酸、碱、盐等；有机物可分为烃。
烃的衍生物。
（3）根据官能团进行分类：有机物可分为脂肪烃、芳香烃、烷、烯、炔；卤代烃、醇、醛、酮、羧酸等。
根据研究要求不同可采用不同的方法进行分类。
3. 分散系及其分类（1）分散系的概念及其分类法分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质里所得到的体系。
分散系的组成：分散质－－－－－－被分散成粒子的物质分散剂－－－－－－粒子分散在其中的物质（2）分散系的分类与比较溶液按分散质分：分子胶体（高分子溶液）：淀粉胶体离子胶体：Fe（OH）3胶体胶体液溶胶：如Fe（OH）3胶体分散系分散剂为液体按分散剂分固溶胶：如烟水晶、有色玻璃分散剂为固体气溶胶：如烟、雾、云，分散剂为气体浊液（悬浊液、乳浊液）（三）：胶体的性质1. 丁达尔现象：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光束。
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高二化学《化学实验》专题十一鲁教版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
《化学实验》专题十一
二. 教学目的
1. 掌握物质检验实验方案设计的原则和一般要求
2. 熟悉物质检验实验方案的基本步骤和注意事项
3. 掌握常见实验推断题的“题眼”
三. 教学重点、难点
物质检验实验方案的基本步骤
四. 知识分析
专题十一物质检验实验方案的设计
（一）物质检验实验方案设计的要点
1. 物质检验实验方案设计的一般原则
（1）充分利用离子的特征反应。
例如：鉴别NH4NO3、K2SO4、(NH4)2SO4、KNO3四种白色固体。
其中检验NH4+的特征反应是利用NH4+和OH－反应，检验Cl－的特征反应是利用Cl－和Ag+反应，检验SO42－的特征反应是利用SO42－和Ba2+反应，根据上面的分析，可以选用Ba(OH)2溶液作为检验这四种盐的试剂。
（2）确定检验操作顺序要“先简后繁”。
例如：鉴别NH3、Cl2、O2、N2、CO2、NO2等六种气体。
一观颜色，将Cl2（黄绿色），NO2 (红棕色)先检出。
二用湿润的红色石蕊试纸将NH3检出。
三用点燃法，将能使带火星的火柴棒复燃的O2检出。
四用试剂，把剩余两种气体分别通入澄清石灰水中，振荡，其中可使澄清石灰水变浑浊的是CO2，余下的是N2。
（3）按“先活后惰”的原则确定物质检出的顺序。
例如：将己烯、己烷、苯、甲苯四种无色液体进行一一区别。
其中己烯最活泼，甲苯次之，己烷最不活泼。
所以在鉴别时，应先将最活泼的己烯用溴水将其检出。
其次用KMnO4(H+)溶液将甲苯检出。
最后用硝化反应将苯检出，最后剩下的就是最不活泼的己烷。
2. 对检验反应的一般要求
（1）反应要有明显的外部特征。
（2）反应要在适宜的酸碱度、浓度和温度下进行。
例如：检验Fe3+的反应需在酸性溶液中进行，否则会因Fe3+水解而影响检验效果。
（3）排除干扰物质的影响。
例如：检验SO42－的存在可先向溶液中加入足量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，其目的就是要消除Ag+、SO42－、CO32－、SiO32－等的干扰。