化学方程式计算的常用方法
如何使用化学式进行化学计算
如何使用化学式进行化学计算化学计算是化学中重要的一部分，它涉及到化学式的使用和相关计算方法的应用。
本文将介绍如何使用化学式进行化学计算，包括化学式的表示方式、化学计算中常用的计算公式和注意事项。
一、化学式的表示方式化学式是化学物质的简化表示，一般由元素符号和下标组成。
化学式可以分为分子式、四氧化三铁式、离子式等。
以下是介绍几种常见的化学式表示方式：1. 分子式：分子式表示化学物质中各种元素的原子种类及其相对数量。
例如，水的分子式为H2O，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 电离式：电离式表示化学物质在水中电离所产生的离子种类及其数量。
例如，氯化钠在水中完全电离产生的离子式为Na+ + Cl-。
3. 组成式：组成式表示化学物质的组成成分及其相对数量比。
例如，空气的组成式为N2 : O2 : Ar = 78 : 21 : 1。
二、化学计算中常用的计算公式化学计算中有多种常用的计算公式，以下是几个常见的例子：1. 摩尔质量计算：摩尔质量是指单位摩尔的物质的质量，用化学式的质量加和来计算。
公式为：摩尔质量 = 单质的摩尔质量 + 元素的摩尔质量2. 反应物质量计算：用化学式计算反应物的质量可以用以下公式：质量 = 摩尔质量 ×物质的摩尔数3. 溶液浓度计算：溶液的浓度用摩尔浓度、质量浓度等表示，可以采用以下公式计算：摩尔浓度（mol/L）= 物质的摩尔数 / 溶液的体积（L）质量浓度（g/L）= 溶质的质量（g）/ 溶液的体积（L）三、注意事项在进行化学计算时，还需要注意以下几点：1. 可能的化学方程式：在计算反应物质量时，需要根据化学方程式确定适当的摩尔比例关系。
例如，若反应物质量比与化学方程式中的系数不符，需要按照其最简整数比例进行调整。
2. 单位的转换：在计算中，需要注意将不同的单位进行转换。
例如，当给定的质量单位为千克时，需要将其转换为克。
3. 保留有效数字：在计算结果中，应根据条件保留适当的有效数字。
初中化学方程式配平和计算
化学方程式的配平方法一、最小公倍数法：找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
1、 Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4— Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）1、 CO + Fe2O3 Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 — Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 CO + FexOy — Fe + CO26、 C + FexOy—— Fe + CO27、 H2 + Fe2O3— Fe + H2O8、H2 + Fe3O4— Fe + H2O9、 H2 + Fe X O Y— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O11 、CO + O2 — CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2—CO2+ H2O3、 C + Fe2O3— Fe + CO24、 MnO2 + HCl— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H2 + O2—CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、C22H46 + O2—CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl—AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
化学方程式的配平与计算
化学方程式的配平与计算化学方程式的配平与计算是化学中的重要内容，它关乎到化学反应的准确性和计量关系的确定。
在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比例必须符合化学平衡的要求。
本文将介绍化学方程式配平的基本原理和常用方法，并探讨配平过程中的数学计算。
一、化学方程式配平的原理化学方程式配平的原理基于质量守恒定律和电荷守恒定律。
质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物的总质量必须与生成物的总质量相等。
电荷守恒定律指出，在化学反应中，正电荷和负电荷的总数必须相等。
根据这两个基本定律，我们可以确定配平方程式的原则为：反应物和生成物中的原子种类和数量必须相等。
二、化学方程式配平的方法1. 最小公倍数法最小公倍数法是化学方程式配平中最常用的方法之一。
通过找到反应物和生成物中出现的原子种类，并计算它们的摩尔比例，然后确定它们之间的最小公倍数，从而配平方程式。
例如，对于以下方程式：H2 + O2 → H2O根据最小公倍数法，氢原子的个数相等，氧原子的个数在反应物和生成物之间比例为2:1，因此将方程式修改为：2H2 + O2 → 2H2O2. 代数法代数法是另一种常用的方程式配平方法。
它通过设定变量、建立方程组和求解方程组的方式来配平方程式。
例如，对于以下方程式：Fe + O2 → Fe2O3我们可以设定变量x和y，分别表示铁和氧的系数。
根据原子数量的平衡，可以建立以下方程组：x = 2y （铁的平衡方程）2x = 3y （氧的平衡方程）解方程组可得x=4，y=2，因此方程式可配平为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3三、化学方程式配平的数学计算在化学方程式配平的过程中，数学计算是必不可少的。
可以通过计算原子的摩尔数或者质量来确定物质的量比。
化学方程式中的摩尔比例可以通过化学计量关系来计算，而质量比可以通过物质的相对分子质量来计算。
例如，对于以下方程式：2H2 + O2 → 2H2O我们需要计算氢气和氧气的摩尔比例。
根据方程式，氢气和氧气的摩尔比例为2:1。
化学中的化学方程式解题技巧解析
化学中的化学方程式解题技巧解析化学方程式是化学反应的符号表示法，通过化学方程式可以了解反应物质的组成、反应条件和生成物质的产生过程。
掌握解题技巧可以帮助我们在化学学习和实践中更加准确地解析化学方程式。
本文将介绍几种常见的化学方程式解题技巧。
1. 平衡化学方程式的解题技巧平衡化学方程式是化学反应最基本的表示形式，它保持了物质的质量守恒和电荷守恒。
解题技巧一：质量守恒法平衡化学方程式中，反应物质和生成物质的质量必须保持守恒。
因此，我们可以根据反应物质的质量和生成物质的质量之间的关系，求解未知物质的质量。
例如，已知反应物质A和B的质量，求生成物质C的质量。
解题技巧二：电荷守恒法对于电荷守恒的反应方程式，在氧化还原反应中尤为重要。
根据电荷守恒法，我们可以用未知物质的电荷数量乘以相应的电荷单位来求解未知物质的质量。
例如，已知反应物质D和E的电荷数量，求生成物质F的质量。
2. 确定反应类型的解题技巧确定反应类型是解题的关键步骤，它有助于我们了解反应物质的行为和生成物质的种类。
根据反应物质和生成物质之间的化学性质，可以将反应类型分为酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、加合反应等。
解题技巧三：观察物质的酸碱性质在观察物质的酸碱性质时，可以使用指示剂来进行判断。
例如，使用酸性指示剂酚酞，当酚酞由无色变为红色时，可以判定为酸性溶液。
根据反应物质的酸碱性质来确定反应类型，有助于我们解题。
解题技巧四：观察反应物质的氧化还原性质在观察反应物质的氧化还原性质时，可以根据物质的氧化态和还原态的变化来判断反应类型。
例如，如果某个物质的氧化态由+2变为+3，同时另一个物质的还原态由+6变为+4，可以判定为氧化还原反应。
通过观察反应物质的氧化还原性质，可以确定反应类型，从而解题。
3. 计算摩尔数的解题技巧摩尔数是解题中常用的计量单位，它表示物质的量。
在化学方程式解题中，通过计算摩尔数可以求解未知物质的数量、质量等。
解题技巧五：利用反应物和生成物的摩尔比例计算未知物质的摩尔数根据化学方程式中，反应物和生成物的化学计量关系，我们可以利用已知物质的摩尔数，通过摩尔比例计算未知物质的摩尔数。
化学方程式计算的解题技巧与方
化学方程式计算的解题技巧与方（一）、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
（二）、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：（三）、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：（四）、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：（五）、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
物质的量在方程式计算中的三种常用方法
2019版高三一轮
角度二
关系式法在滴定计算中的应用
3．(2015· 全国Ⅰ卷，节选)准确称取所制备的氯化亚铜样品 m g，将其置于过量 的 FeCl3 溶液中， 待样品完全溶解后， 加入适量稀硫酸， 用 a mol· L 1 的 K2Cr2O7
－ － 3＋ 溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7 溶液 b mL，反应中 Cr2O2 被还原为 Cr 。样 7
＋ －
故样品中铁元素的质量分数为 0.25 mol×56 g· mol－1 ×100%＝56%。 25.0 g
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10 g－3.6 g (2)反应的铜的物质的量：n(Cu)＝ －1 ＝0.1 mol， 64 g· mol 2Fe3 2 n(Fe3＋)
＋
＋
Cu===2Fe2 ＋Cu2
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[ 对点训练] 1．某种矿石中铁元素以氧化物 FemOn 形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿 石样品粉碎，称取 25.0 g 样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、 搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入 10.0 g 铜粉充分反应后过滤、洗涤、 干燥得剩余固体 3.6 g。剩下滤液用浓度为 2 mol· L－1 的酸性 KMnO4 滴定，至 终点时消耗 KMnO4 溶液体积为 25.0 mL。
第
章
化学计量在实验中的应用
专项突破
(一)物质的量在方程式计算中的三种常用方法
2019版高三一轮
(对应学生用书第 12 页)
化学方程式的基本计算——比例式法
1．化学方程式中的比例关系 化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量 之比＝反应中各气体的体积之比(同温同压)
物质的量在化学方程式计算中的应用化学计算的常用方法
物质的量在化学方程式计算中的应用化学计算的常用方法1.化学方程式的平衡计算化学反应通常可以用化学方程式表示，方程式中的反应物和产物的系数表示了它们之间的摩尔比例关系。
平衡状态下的化学方程式要求反应物和产物的物质的量在反应前后保持一定的比例关系，也就是守恒原理。
在化学方程式计算中，我们可以根据已知物质的量来推算其他未知物质的量，并判断反应是否达到平衡。
2.反应物的计算已知化学方程式中部分物质的量，我们可以通过计算推算出其他未知物质的量。
常见的计算方法有以下几种：(1)给定物质的量计算其他物质的量：根据方程式中的物质的量比例关系，可以通过给定的物质的量计算出其他物质的量。
(2)反应物之间的比例关系：在一些反应中，反应物的摩尔比和化学方程式中的系数可能不完全一致。
通过已知反应物的物质的量，可以利用反应物的比例关系计算其他反应物的物质的量。
(3)反应限量的计算：在反应中，如果将反应物A的物质的量过量给定，而另一个反应物B的物质的量未知，那么我们可以根据化学方程式中的摩尔比例关系以及反应物A和B的物质的量计算出反应限量。
3.产物的计算已知反应物的物质的量，我们可以通过计算推算出反应产物的物质的量。
常见的计算方法有以下几种：(1)反应的理论产率：根据已知反应物的物质的量，利用方程式中的物质的量比例关系，可以计算出反应的理论产物的物质的量。
理论产率是指在理想条件下，按照摩尔比例关系计算得到的产物的最大产量。
(2)反应的实际产率：实际产率是指在实验中实际得到的产物的量。
通过实验中测得的实际产物的量，可以计算出反应的实际产率。
(3)反应的副产物：在一些反应中，除了主要产物之外，还可以产生一些副产物。
通过已知反应物的物质的量，可以计算出这些副产物的物质的量。
除了以上常用的计算方法，化学方程式的计算还需要注意以下几点：(1) 反应物的单位转换：化学方程式中的物质的量通常使用摩尔(mol)作为单位，而实验中常常使用克(g)作为单位。
化学方程式计算方法与技巧
化学方程式计算方法与技巧化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过方程式可以了解反应中的物质的组成和转化关系。
在化学的学习和应用中，我们经常需要计算方程式中物质的摩尔数、质量和体积等参数。
本文将介绍化学方程式计算的常用方法和技巧，帮助读者更好地理解和应用化学方程式。
1. 方程式中的化学计量关系化学方程式中的化学计量关系是指物质之间的摩尔比例关系，可通过平衡方程式得出。
其中，化学方程式中的摩尔系数表示了不同物质之间的化学计量关系，可以用来计算反应物质的摩尔数和生成物质的摩尔数。
例如，对于以下方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O其中，2H₂表示2个氢气分子，O₂表示1个氧气分子，2H₂O表示2个水分子。
根据方程式中的摩尔系数，可以得出以下计量关系：•反应物：氢气和氧气的摩尔比例为2:1。
•生成物：水的摩尔数为反应物的2倍。
2. 使用摩尔质量计算质量摩尔质量是物质的质量与其摩尔数的比值，通常以gram/mole (g/mol)作为单位。
通过摩尔质量，我们可以将摩尔数转化为质量，并进行它们之间的计算。
例如，若要计算2 mol H₂O的质量，可使用以下计算公式：质量 = 摩尔数 × 摩尔质量其中，H₂O的摩尔质量可通过化学元素周期表查找到为18 g/mol。
代入计算公式有：质量 = 2 mol × 18 g/mol = 36 g因此，2 mol H₂O的质量为36克。
3. 使用摩尔体积计算体积在一些气体反应中，我们需要根据摩尔数计算体积。
在标准条件下，1 mol任何气体的体积为22.4升（或22,400毫升）。
例如，若要计算4 mol CO₂的体积，在标准条件下可使用以下计算公式：体积 = 摩尔数 × 体积摩尔比例系数其中，CO₂的体积摩尔比例系数为1，代入计算公式有：体积 = 4 mol × 22.4 L/mol = 89.6 L因此，4 mol CO₂的体积为89.6升。
化学方程式的配平与计算方法
化学方程式的配平与计算方法化学方程式的配平是化学反应的基本操作之一。
通过配平，我们可以确定反应物和生成物的摩尔比例，了解反应的整体过程和实验需求。
在化学实验、工业生产和学术研究中，配平方程式是非常重要的，因为它可以帮助我们预测反应的结果和应用化学原理。
配平方程式的目的是使反应前后原子数目和电荷数目保持平衡，即满足质量守恒和电荷守恒。
一般情况下，我们使用的是线性方程法和代数方程法进行配平。
1. 线性方程法线性方程法是最常用的配平方法之一。
它基于原子数目守恒的原理，通过调整系数来平衡方程式。
具体步骤如下：（1）列出反应的化学方程式，并在每个物种的前面写下系数。
（2）从方程式的左边开始逐个原子配平，首先选择在化合物中个数较少的原子开始。
（3）根据需要改变系数，使得这些原子的数量相等。
可以同时改变其他原子的系数。
（4）在方程式的两边递归执行步骤（2）和（3），直到所有的原子配平为止。
例如，我们来平衡以下简化的燃烧反应方程式：C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O按照线性方程法，我们首先可以选择平衡碳原子的数目，将系数分别设为1和3：C₃H₈ + O₂ → 3CO₂ + H₂O然后，再对氢和氧进行配平，我们可以将氢和氧的系数分别设为10和5：C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O2. 代数方程法代数方程法是另一种常用的配平方法，它基于线性方程法的基础上，使用代数方程组进行求解。
需要注意的是，代数方程法在复杂的反应中更加有效，可以通过牛顿-拉弗森方法或矩阵计算进行求解。
代数方程法的基本步骤如下：（1）列出反应的化学方程式，并在每个物种的前面写下系数。
（2）设定未知数并建立代数方程组，方程的个数等于化合物的个数。
（3）解方程组，求解未知数的值。
（4）将求得的未知数代入方程式中，确保反应的原子数目和电荷数目相等。
3. 计算方法除了手工方法，我们还可以借助计算机软件和在线工具来进行方程式的配平。
这些工具使用了各种算法和数值优化方法，可以在短时间内找到最优的解。
常见化学方程式及常用计算公式
常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是用化学符号和化学方程式表示化学反应的方法。
它们是描述化学反应和化学变化的关键工具。
常见的化学方程式包括：1.原子反应方程式：原子反应方程式描述的是原子之间的化学反应。
例如，氢气和氧气反应生成水的原子反应方程式可以表示为：H₂+O₂→2H₂O。
2. 离子反应方程式：离子反应方程式描述的是带电离子之间的化学反应。
例如，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠的离子反应方程式可以表示为：Cu²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s) +2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)。
3. 分解反应方程式：分解反应方程式描述的是一个化合物分解成两个或更多个不同物质的反应。
例如，过氧化氢分解反应可以表示为：2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)。
4.合成反应方程式：合成反应方程式描述的是两个或更多个物质结合形成一个新物质的反应。
例如，硫磺和氧气反应生成二氧化硫的合成反应方程式可以表示为：S(s)+O₂(g)→SO₂(g)。
常用的化学计算公式包括：1. 摩尔质量的计算：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量。
它可以通过周期表上的原子质量和化学式中各元素的摩尔数来计算。
例如，H₂O的摩尔质量为2×1.008 g/mol + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol。
2. 摩尔浓度的计算：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
它可以通过溶液中溶质的摩尔数除以溶液的总体积来计算。
例如，一升溶液中含有0.1摩的NaCl，则其摩尔浓度为0.1 mol/L。
3.氧化还原反应的计算：氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的物质的质量、摩尔数和氧化态之间有一定的关系。
可以通过反应方程式和氧化态的改变来确定氧化剂和还原剂的摩尔比或质量比。
4.溶液配制的计算：在实验室中，需要根据给定的溶液浓度和体积来准确配制溶液。
此时，可以使用摩尔浓度和溶液体积的关系来计算所需溶质的质量或摩尔数。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是描述化学反应的记号式。
常见的化学方程式包括：1.酸碱反应（酸和碱反应生成盐和水）：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸和金属氧化物反应：H2SO4+CaO→CaSO4+H2O3.酸和金属反应：2HCl+Zn→H2+ZnCl24.过氧化氢分解反应：2H2O2→2H2O+O25.铁和氧气反应生成氧化铁：4Fe+3O2→2Fe2O36.燃烧反应（燃料和氧气反应生成二氧化碳和水）：CH4+2O2→CO2+2H2O7.碱金属和水反应放出氢气：2Na+2H2O→2NaOH+H28.非金属氧化物和水反应生成酸：SO3+H2O→H2SO4常用计算公式包括：1.摩尔浓度（溶质在溶液中的物质量与溶液体积的比值）的计算：摩尔浓度=溶质物质的物质量/溶液的体积2.反应物质量计算（已知摩尔量和摩尔质量）：物质量=摩尔量×摩尔质量3.摩尔质量计算（元素相对原子质量的和）：摩尔质量=元素相对原子质量1+元素相对原子质量2+...4.摩尔质量与物质量的转换：摩尔质量=物质量/摩尔量5.摩尔比计算（反应物之间的摩尔比例）：摩尔比=反应物的摩尔量/反应物的摩尔量6.理论产量计算（反应得到的物质的最大可能量）：理论产量=反应物的摩尔量×产物的摩尔系数7.推断气体的相对分子质量：相对分子质量=质量/（体积×摩尔体积）8.摩尔体积计算（气体的体积与摩尔量的比值）：摩尔体积=体积/摩尔量这些化学方程式和计算公式是初中化学中的常见内容，掌握它们可以帮助学生理解化学反应和进行量的计算。
化学方程式计算的几种常用方法
化学方程式计算的几种常用方法1.物质量计算方法：a)学化学家通过摩尔计算方法来计算物质质量。
化学方程式中的物质量是以摩尔或原子核数表示的，通过已知物质的摩尔数和摩尔质量，可以计算其他物质的质量。
b)对于反应物的质量计算，可以使用物质的质量与摩尔质量的关系来计算。
例如，对于一元一次反应，可以使用已知反应物质量与反应物摩尔质量的比例关系计算出其他物质的质量。
c)对于化学方程式中的化合物的含量计算，可以使用已知反应物质量与化合物总质量的比例关系来计算。
例如，在酸碱滴定反应中，已知酸的质量与盐中酸的摩尔质量的比例关系，可以计算出盐的质量。
2.浓度计算方法：浓度是化学方程式中反应物和产物在溶液中的含量表达方式。
在化学反应中，已知反应物浓度，可以通过化学方程式计算产物的浓度。
具体的计算方法有以下几种：a)对于溶液反应，可以使用摩尔计算方法来计算产物的浓度。
已知反应物浓度与反应物的化学方程式中的摩尔比例关系，可以计算产物的摩尔浓度。
b)对于溶液反应，可以使用体积计算方法来计算产物的浓度。
已知反应物的体积与摩尔浓度的关系，可以计算出产物的体积浓度。
c)对于固体态反应，可以使用溶解度计算方法来计算产物的浓度。
已知反应物质的溶解度与摩尔比例关系，可以计算出产物的浓度。
3.反应速率计算方法：反应速率是化学方程式中反应的进程速度。
通过化学方程式计算反应速率，可以了解反应的速率常数、反应机理和影响因素等。
具体的计算方法有以下几种：a)对于简单的一级反应，可以使用速率常数计算方法来计算反应速率。
已知反应物的浓度与速率常数的关系，可以计算出反应速率。
b)对于复杂的多级反应，可以使用速率常数和反应机理计算方法来计算反应速率。
已知反应物的浓度、速率常数和反应机理，可以计算出反应速率。
c)对于固体态反应，可以使用表观反应速率计算方法来计算反应速率。
已知反应物浓度、粒径和溶液搅拌速率等因素，可以计算出反应速率。
4.热效应计算方法：热效应是化学方程式中反应放出或吸收的热量。
2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第1章 第5讲 微专题4 化学计算的常用方法
4 化学计算的常用方法一、应用化学方程式计算方法 1．应用化学方程式列比例最重要的基础方法，关键抓对应项列比例，且“上下单位统一，左右单位相当”。
2．关系式法——一种快速高效的化学方程式计算方法(1)关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。
(2)列关系式通常有如下几种方法：①有关化学方程式的计量数关系；②原子守恒关系；③得失电子守恒关系。
3．差量法(1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。
根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)，结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)，根据比例关系建立方程式并求出结果。
(2)差量法的解题关键是找准研究对象。
通常有：①固体的质量差，研究对象就是固体。
②气体的质量差，研究对象就是气体。
③液体的质量，研究对象就是液体。
4．列方程组进行的混合物计算计算中的数学思想：在两种物质组成的混合物中。
一般可设两个未知数x 、y ，题目中通常给出两个已知量(设为A 、B )，寻找x 、y 与A 、B 的数学关系，由此建立二元一次方程组进行联解⎩⎪⎨⎪⎧A ＝f 1(x ，y )B ＝f 2(x ，y )。
1．取3.38 g K 2CO 3和KHCO 3的混合物溶于水配成25 mL 溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，反应后溶液中c (OH －)＝0.8 mol·L －1(忽略混合后溶液体积变化)，则原混合物中K 2CO 3和KHCO 3 物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1 D ．2∶3 答案 A解析 设原混合物中n (K 2CO 3)＝x mol ，n (KHCO 3)＝y mol ， 根据总质量可得：138x ＋100y ＝3.38①往溶液中加入Ba(OH 2)溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，反应后剩余的氢氧根的物质的量n (OH －)＝0.8 mol·L －1×0.05 L ＝0.04 mol 。
化学反应方程式的计算方法
• 答案：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
•
232
176
•
x
5.5g
• 232/x=176/5.5g
• 解得x=7.25g
• 样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%
• 答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%
.
• （2）设样品中Fe3O4的质量分数为x
• Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 △m
.
5. 化学方程式计算中的天平平衡问题：
• 化学计算中有关天平平衡问题的计算一般指眨应 前灭平已处于平衡状态，当托盘两边烧杯中加入 物质后，引起烧杯内物质净增量的变化，从而确 定天平能否仍处于平衡的状态。解此类题目必须 理顺以下关系：烧杯内物质净增质量=加入物质质 量一放出气体质量；当左边净增质量=右边净增质 量时，天平仍处于平衡状念；当左边净增质量>右 边净增质量时，天半指针向左偏转；当左边净增 质量<右边净增质量时，天平指针向有偏转。
.
3．溶质质量分数与化学方程式相结合的 综合计算
• 溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题 ，问题情景比较复杂。解题时，应首先明确溶液 中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式 计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算 ，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数。
.
• 解题的关键是掌握生成溶液质量的计算方法：生成 溶液的质量=反应前各物质的质量总和一难溶性杂 质(反应的混有的且不参加反应的)的质量一生成物 中非溶液(生成的沉淀或气体)的质量。
.
• (3)由图像可以看出，45g固体粉爪与100ml稀硫酸恰 好完全反应生成CO211L， 11LCO2的质量为l1L×2g ／L=22g，根据CO2的质量可计算出100mL稀硫酸中 硫酸的质量：由100mL 稀硫酸能与45g固体粉末完全 反应，可计算出120mL 稀硫酸能与54g固体粉未完全 反应，而加入的固体粉末为58.5g，则固体粉末有剩 余，稀硫酸完全反应生成CO2气体11L，则120mL稀 硫酸与54g固体粉末完全反应生成二氧化碳的体积为 ：
化学方程式的计算和配平
化学方程式的计算和配平化学方程式的计算和配平是化学反应的基本技能之一，主要目的是正确地表示化学反应中物质的种类和数量关系。
通过配平化学方程式，可以清楚地了解反应物和生成物之间的物质的量的比例关系，为实验操作和理论计算提供准确的数据。
一、化学方程式的计算化学方程式的计算主要包括物质的量的有关计算、质量的有关计算和体积的有关计算。
1.物质的量的有关计算：（1）根据化学方程式计算反应物或生成物的物质的量；（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量；（3）根据化学方程式计算反应物或生成物的体积。
2.质量的有关计算：（1）根据物质的量和相对分子质量计算物质的质量；（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量。
3.体积的有关计算：（1）根据物质的量和摩尔体积计算气体的体积；（2）根据物质的量和摩尔体积计算液体的体积；（3）根据物质的量和摩尔体积计算固体的体积。
二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指通过调整化学方程式中物质的系数，使得反应物和生成物的原子数目相等的过程。
配平化学方程式的方法有多种，常用的有：1.观察法：通过观察化学方程式中反应物和生成物的原子数目，调整系数使其相等。
2.最小公倍数法：找到反应物和生成物中所需配平的原子的最小公倍数，然后调整系数使其相等。
3.定一法：将化学方程式中某个物质的系数设为1，然后调整其他物质的系数使其相等。
4.交换法：将化学方程式中反应物和生成物的系数进行交换，使其相等。
三、注意事项1.在进行化学方程式的计算和配平时，要注意单位的转换和统一。
2.在配平化学方程式时，要保持反应物和生成物中各原子的数目相等。
3.在计算过程中，要注意有效数字的保留和四舍五入。
通过以上知识点的学习，学生可以掌握化学方程式的计算和配平方法，为更深入的化学学习打下坚实的基础。
习题及方法：已知反应方程式：2H2 + O2 = 2H2O，计算反应中氢气、氧气和水的物质的量之比。
根据化学方程式，氢气的系数为2，氧气的系数为1，水的系数为2。
化学方程式计算的几种常用方法
化学方程式计算的几种常用方法化学方程式计算的几种常用方法化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子，接下来就由店铺带来化学方程式计算的几种常用方法，希望对你有所帮助！一、质量守恒法化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。
抓住守恒这个中心，准确建立已知量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。
此法在化学计算中应用广泛。
例1. 向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。
充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g。
求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克?分析：由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。
解：设混合物中含CuO的质量为x g，则含Cu的质量为(5-x)g，由反应前后铜元素的质量相等，得：x·Cu/CuO+(5-x)=4.2即：x·64/80+(5-x)=4.2x=4原混合物中含Cu的质量为5-4=1(g)答：原混合物中含氧化铜4g;含铜1g。
二、差量法根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。
在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质(例如固态物质或液态物质)的质量在反应前后会发生反应(增加或减少)，这一差值称为差量。
差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。
因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。
在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差量法进行计算。
例2. 某学生将16g氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。
反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g。
问有多少克氧化铜被还原?分析：从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
它包括两部分：反应物和生成物。
每个物质都用化学式或分子式表示。
常见化学方程式：1.酸碱反应：-钠氢氧溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl→NaCl+H₂O-碳酸钠溶液与硫酸反应生成碳酸氢钠和硫酸钠：Na₂CO₃+H₂SO₄→NaHCO₃+Na₂SO₄2.化合反应：-红磷与氧气反应生成磷酸五氧化二磷：P₄+O₂→P₄O₁₀-铁与硫反应生成硫化铁：Fe+S→FeS3.分解反应：-碳酸钾经加热分解生成氧气和碳酸二氧钾：2K₂CO₃→2K₂O+3CO₂-过氧化氢经加热分解生成水和氧气：2H₂O₂→2H₂O+O₂常用计算公式：1.计算物质的摩尔质量：物质的摩尔质量可以通过每种元素的摩尔质量相加得到。
例如，水的摩尔质量可以通过氢的摩尔质量（1 g/mol）与氧的摩尔质量（16 g/mol）相加得到，所以水的摩尔质量为18 g/mol。
2.计算质量和物质的摩尔数之间的关系：质量和物质的摩尔数之间可以使用物质的摩尔质量进行转换。
质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量。
例如，氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol，如果知道氯化钠的摩尔数为2 mol，可以计算其质量为117 g。
3.计算摩尔浓度：摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数与溶液的体积之比计算得到。
摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）。
例如，如果有0.1 mol NaCl 溶于1 L 的溶液中，摩尔浓度就为 0.1 mol/L。
4.计算气体的摩尔体积：气体的摩尔体积可以通过摩尔数与气体的摩尔体积常量（理想气体常量）之积计算得到。
摩尔体积（L）= 摩尔数× 摩尔体积常量（22.4L/mol）。
例如，如果有2 mol 氧气，其摩尔体积为2 × 22.4 L = 44.8 L。
这些常见的化学方程式和计算公式可以帮助我们理解化学反应和计算化学量。
化学计算中的几种常见方法
84w1－w2 B. 31w1 115w2－84w1 D. 31w1
Δm 62 (w1－w2) g
样品加热发生的反应为：
△
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 106
质量差为 (w1 － w2) g ，故样品中 NaHCO3 质量为： 168w1－w2 168w1－w2 g，Na2CO3 质量为 w1 g－ g， 62 62 168w1－w2 w1g－ g 62 mNa2CO3 其质量分数为 ＝ ＝ w1 g m样品 84w2－53w1 。 31w1 当然，本题也可用常规方法，依据化学方程式直接求 解。 另解： 假设样品有 x mol NaHCO3 固体，则有：
答案 B
方法归纳 此题如单纯用 Cu、Mg 分别与 HNO3 的反应求出 合金的物质的量组成而求得沉淀的质量，那是相当繁琐的。 除用平均值计算之外，本题还可用整体思维，即沉淀的质量 为金属 Cu、 Mg 的质量加上 OH－的质量，设 Cu、Mg 的物 质的量之和为 n(Cu、Mg)，由电子守恒知： n(Cu、Mg)× 2 4.48 L 0.336 L ＝ ＋ × 2，n(Cu、Mg)＝ 0.115 mol，故沉 22.4 L/mol 22.4 L/mol 淀的质量为：4.6 g＋ (0.115 mol× 2)×17 g/mol＝8.51 g。 另外，化学计算中还常用到守恒法、讨论法、图象分析法等， 在其它章节将陆续呈现。
用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量 (实际差量)列成比例，然后求解。如： 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol 2 mol ΔV(气) 1 mol 2 mol Δn(气) 221 kJ Δm(固)， 24 g
22.4 L(标况) 1 mol (2)使用差量法的注意事项 ①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。 ②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。 (3)差量法的类型及应用 ①质量差法
化学方程式解题法
化学方程式解题法在化学学习中，掌握化学方程式解题法对于解决各种化学问题是至关重要的。
化学方程式提供了丰富的信息，能够帮助我们推导反应物与生成物的比例关系、计算物质的质量、体积等重要参数。
本文将介绍几种常见的化学方程式解题法，包括平衡方程式法、摩尔关系法和质量守恒法。
一、平衡方程式法平衡方程式法是解决化学问题中最为基础和常用的方法之一。
平衡方程式描述了反应物与生成物之间的化学变化关系，并通过方程式中的系数表示不同物质的摩尔比例。
在应用平衡方程式解题时，首先需要根据实验数据或问题描述列写化学方程式，确保方程式中的元素种类和原子数目相等。
然后，通过设定未知数和使用代入法来建立方程式的数学关系式，并解得未知数。
最后，根据所求的未知数和问题要求，计算其他相关物质的质量、体积等。
例如，假设有一个化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
如果题目给出了氢气（H₂）的质量，要求计算生成的水（H₂O）的质量，我们可以通过设定未知数x，建立以下方程式：2x = m(H₂O)。
通过解方程可得到所求的水的质量。
二、摩尔关系法摩尔关系法是化学方程式解题中的另一重要方法。
摩尔关系是指化学方程式中不同物质之间的摩尔比例关系。
通过摩尔关系，我们可以根据已知物质的摩尔数计算其他相关物质的摩尔数或质量。
在应用摩尔关系法解题时，首先需要根据已知信息计算已知物质的摩尔数。
然后，根据化学方程式中不同物质的摩尔比例关系，确定所求物质的摩尔数或质量。
例如，对于化学方程式：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂。
如果已知钠（Na）的摩尔数，要求计算生成的氢气（H₂）的摩尔数，我们可以通过摩尔关系计算得到：n(H₂) = 2n(Na)。
三、质量守恒法质量守恒法是应用化学方程式解决质量计算问题的有效方法。
质量守恒法基于质量守恒定律，即化学反应前后质量的总和保持不变。
在应用质量守恒法解题时，首先需要根据已知条件计算已知物质的质量。
然后，根据质量守恒定律，设定未知数和建立方程式的数学关系式，求解未知数。
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化学方程式计算的常用方法
（一）差量法
根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。
该差量的大小与反应物质的有关量成正比。
差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题
例题：
练习：1、用足量H 2还原80 g 氧化铜粉末，反应一段时间后，测得固体质量减少8 g ，此时消耗H 2 22.4 L(标准状况下)，求生成Cu 的质量
2、在含有15.0 g NaI 的溶液中，通入一定量的Cl 2后，将溶液蒸干得固体的质量为9.51 g ，则参加反应的NaI 的质量为(已知反应Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2，且碘易升华)( )
A ．9 g
B ．7.5 g
C ．6 g
D ．3.51 g
（二）金属与酸反应的有关计算
（利用化合价与摩尔质量的关系）1、若1.8 g 某金属跟足量盐酸反应，放出2.24 L H 2(标准状况)，则该金属是( )
A ．Al
B ．Mg
C ．Fe
D ．Zn
2、将质量相同的Na 、Mg 、Al 、Fe 、Zn 分别投入足量的稀HCl 中，则这些金属与酸反应生成H 2的体积由大到小排列顺序是( )
A ．Zn>Fe>Na>Mg>Al
B ．Al>Mg>Na>Fe>Zn
C ．Na>Mg>Al>Fe>Zn
D ．Fe>Zn>Mg>Al>Na
（极值法）3、由Zn 、Fe 、Mg 、Al 四种金属中的两种组成的混合物10 g 与足量的盐酸反应产生1.0 g H 2，则混合物中一定含有的金属是( )
A ．Zn
B ．Fe
C ．Al
D ．Mg
4．将Mg 、Al 、Zn 组成的混合物与足量盐酸作用，放出H 2的体积为2.8 L(标准状况下)，则三种金属的物质的量之和可能为( )
A ．0.25 mol
B ．0.125 mol
C ．0.100 mol
D ．0.080 mol
5、Mg 、Al 、Fe 三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是( )
A ．三种金属物质的量相等
B ．三种金属均过量
C ．三种金属的质量相等
D ．盐酸均过量 如把一铁棒插入CuSO 4溶液后，
过一段时间取出，铁棒质量增 加了4 g ，据此可求参加反应的Fe 的质量。
Fe ＋CuSO 4=====△FeSO 4＋Cu Δm 56 64 64－56＝8
m (Fe)＝28 g 4 g。