dc化学基本计算中常用方法和思路

化学基本计算中常用方法和思路

一、差量法

差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化找出“理论差量”。这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。

例1．把8.50g Zn片放入CuSO4溶液中，片刻后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45g。求有多少g Zn片被氧化了？

例2．KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，产生6.63gAgBr和AgCl沉淀混合物，试计算原混合物中钾的质量分数。

例3．把NaHCO3和Na2CO3的固体混合物16.8g加热到质量不再变化为止，剩余残渣为15.87g，计算混合物中Na2CO3的质量分数。

例4．已知t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。则该物质在t℃下的溶解度是多少？

例5．盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的几分之几？

例6．在一定条件下可发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇔2SO3（g）。现取3LSO2和6LO2混合，当反应达到平衡后，测得混合气体的体积减小10%，求SO2的转化率。

二、关系式法

用多步连续进行的反应进行计算时，一般是找出已知量与未知量的关系而将多步计算简化为一步完成，这就是通常所说的关系式法。在由原料向产物的转化过程中，不论在哪一步转化中有效成分的损失，都可归结为原料的损失而进行计算，并不影响计算结果的正确性。正确书写化学方程式并找出已知物和未知物之间的关系式是解答此类题的关键。

例7．某锅炉用煤用FeS2的质量分数为2%，燃烧时发生反应4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，为防止SO2进入大气，需在燃烧前向煤中加入适量生石灰，使发生反应CaO+SO2∆CaSO3，试计算1t这种煤中应该

加入生石灰多少千克？

例8．用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80%的黄铁矿75t，生产出79.2t 硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%，则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用律是多少？

三、守恒法

以化学反应中存在的某些守恒关系作为依据，如质量守恒定律——质量守恒、原子个数守恒；电中性原则——电荷守恒。来解答一些较复杂的题型，以达到简化计算过程，避免繁琐计算，从而迅速求解的目的。

例9．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L；若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是多少？

例10．某氢氧化钾样品中含水的质量分数为15%。将一定量该样品放入100g36.5%的盐酸中反应，溶液显酸性，再用5.6%的氢氧化钾溶液滴定，消耗了12.0mL（溶液的密度为1g/mL）恰好完全反应，然后将溶液蒸干，得固体的质量是多少？

例11．在铜与稀硝酸的反应中，有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO3的物质的量是多少？

例12．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+，则与1molCr2+反应所需PbO2的物质的量

是多少？

例13．24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr元素在还原产物中的化合价为？

例14．在K2SO4、Al2（SO4）3的混合液中，已知c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42—)=0.7mol/L，则溶液中c(K+)为多少？

例15．将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g则原溶液中K+，Cl—，Br—的物质的量之比为

（A）3:2:1 （B）1:2:3 （ C）1:3:2 （ D）2:3:1

例16．将200mL 0.1mol／L的Na2CO3溶液与含1.71gBa(OH)2的溶液混合后，为使溶液呈中性，需加入1mol／L盐酸的体积是多少？

例17．3．将5.1gMg、Al合金投入500ml 2mol/l盐酸中，金属完全溶解后，再加入4mol/l NaOH溶液多少毫升时所得沉淀质量最多？

四、十字相乘法

相对分子质量→物质的量之比

同位素相对原子质量→同位素原子个数比

例18．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为

A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11

例19．在标准状况下，有一排空气法收满HCl气体的烧瓶，测得烧瓶内气体对H2的相对密度为17。现将烧瓶倒立于水槽中，求进入烧瓶中的液体的体积占烧瓶体积的几分之几？

例20．7gC和14g O2在一定条件下反应生成21g氧化物，则生成的氧化物中CO和CO2的物质的量之比为

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．2∶3

五、平均值法

适用于两元混合物的有关计算，特别是缺少数据而不能直接求解的混合物判断题。

例21．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是

A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

例22．现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是

A．LiCl B．KCl C．CaCl2D．AlCl3

六、极值法

特点是“抓两端、定中间”，基本思路是将混合物成分的含量以两种极端情况考虑，由此推算判断反应的结果，从而缩小范围，简化计算过程。

例23．某碱金属及其氧化物（M2O）组成的混合物13.3g，加足量水充分反应后的溶液经过蒸发结晶得到干燥固体16.8g。求该混合物的成分及其质量。

例24．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量的H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是

A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS

例25．有一平均相对分子质量为30.4的CO、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再有CO和C2H4。试通过计算确定原混合气体中O2的体积分数和CO、C2H4的体积分数的取值范畴（用体积分数表示）。