山东省青岛市2020届高三4月质量检测(一模)化学试题(含答案)

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青岛市2020年高三统一质量检测
化学试题
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1
C 12
O 16
Ni 59
Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是
A ．液态植物油制成人造奶油
B ．无定形硅应用于光伏发电
C ．“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒
D ．煤经过汽化、液化得到清洁燃料
2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．1mol H 2O 2中含有N A 个
B ．4.6g 分子式为
C 2H 6O 的有机物中碳氢键数目一定是0.5N A C ．电解精炼铜中转移1mol 电子，阳极质量减少32g
D ．将含0.1mol FeCl 3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于0.1N A
3．下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是4．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1mol·L －
1(不考虑水的电离和
离子水解)。

向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。

下列叙述错误的是
A ．石油分馏
B ．验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃
C ．测量氨气体积
D ．制取干燥的氨气酸性
2020.04
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A ．原溶液中一定含有Mg 2
＋
B ．X 溶液中不可能含有HCO 3－
和CO 32
－
C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D ．生成气体的离子反应方程式为3Fe 2＋
＋NO 3－
＋4H ＋
=3Fe 3＋
＋NO↑＋2H 2O
5．磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。

其中间体结构简式
如图所示，关于该有机物下列说法错误的是A ．分子式为C 16H 28N 2O 4
B ．该有机物既能与酸反应又能与碱反应
C ．该有机物分子中含有3个手性碳原子
D ．1mol 该有机物最多能与3molH 2发生加成反应
6．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，A 、B 、C 、D 为上述四种元素中的
两种或三种所组成的化合物，E 为单质。

已知室温下，0.1mol·L －
1A 的水溶液pH 为1，B
分子中含有10个电子，D 具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A ．X 、Y 形成的二元化合物只有两种
B ．Z 元素在同周期元素中半径最小
C ．W 、Y 组成化合物的沸点一定低于W 、Z 组成化合物的沸点
D ．D 中各原子均满足最外层8e －
稳定结构
7．我国科研人员发现了一种新型超导体Bi 3O 2S 2Cl ，由[Bi 2O 2]2＋
和[BiS 2Cl]2－
交替堆叠构成。

已
知Bi 位于第六周期VA 族，下列有关说法错误的是A ．Bi 的价电子排布式为5d 106s 26p 3B ．有关元素的电负性：O ＞Cl ＞S C ．Bi 3O 2S 2Cl 属于含共价键的离子化合物
D ．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p 区
8．某二元醇的结构简式为，关于该有机物的说法错误的是
A ．用系统命名法命名：5-甲基-2,5-庚二醇
B ．该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃
C ．该有机物可通过催化氧化得到醛类物质
D ．1mol 该有机物能与足量金属Na 反应产生H 222.4L(STP)
阳离子Na ＋
、Fe 3＋
、Ba 2＋
、Fe 2＋
、Mg 2
＋
、Al 3
＋
阴离子
OH －
、NO 3－
、HCO 3－
、CO 32－
、SO 42－
、Cl
－
B
B D
A E
C
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9．过氧化钙(CaO 2)在室温下稳定，加热至350℃左右迅速分解。

实验室制备反应：Ca 2＋
＋H 2O 2
＋2NH 3＋8H 2O ＝CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4＋
，装置如下图所示。

下列说法错误的是
A ．长颈漏斗可以起到防倒吸的作用
B ．甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气
C ．冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解
D ．反应过程中NH 3不断中和Ca 2＋
和过氧化氢生成的H ＋
，促进反应进行
10．工业综合处理含NH 4＋
废水和含N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO 的废气，得无毒气体b ，
流程如下：
下列说法错误的是
A ．“固体”中主要含有CaCO 3、CaSO 3
B ．X 气体、NO 与Na 2CO 3溶液的离子反应：4NO ＋O 2＋2CO 32－＝4NO 2－＋2CO 2
C ．处理含NH 4＋废水时，离子反应：NH 4＋＋NO 2－＝N 2↑＋2H 2O
D ．捕获剂捕获气体a 中CO 发生了氧化还原反应
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11．以(CH 3)4NHCO 3为原料，采用电解法制备
TMAH[化学式(CH 3)4NOH]是一种高效、绿色工艺技术。

原理如图，M 、N 是离子交换膜。

下列说法错误的是A ．a 是电源正极B ．M 为阴离子交换膜
C ．(CH 3)4NHCO 3中C 、N 原子均为sp 3杂化
D ．通过1mol 电子时，电解池中可产生16.8L(STP)气体
甲
乙
气体b CO 、NO 、N 2固体
NaNO 2溶液
气体a
Cu(NH 3)3COAc
过量石灰石悬浊液
①X 气体
②Na 2CO 3
溶液含NH 4+废水
Cu(NH 3)Ac+NH 3
(气体捕获剂)
工业废气
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12．氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。

工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下：
下列说法正确的是
A ．步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收
B ．步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快
C ．步骤③离子方程式：2Cu 2＋
＋2Cl －
＋SO 32－
＋2OH －
＝2CuCl↓＋SO 42－
＋H 2O
D ．步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化13．配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是
已知：K SP (AgI)＝8.3×10－17
K 稳定([Ag(NH 3)2]＋
)＝c([Ag(NH 3)2]+)
c(Ag +)·c 2
(NH 3)
＝1.12×107
A ．制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验
B ．1mol[Ag(NH 3)2]＋
中含有8N A 个σ键
C ．银氨溶液不能长期存放，需要现用现配
D ．AgI 固体可溶于氨水得到银氨溶液
14．室温，将10mL 浓度为1mol·L －
1的CH 3NH 2、NH 2OH 两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线
如图，V 是溶液体积(mL)，pOH=－lgc(OH －)。

已知：CH 3NH 2＋H 2O
CH 3NH 3＋
＋OH －
；NH 2OH
＋H 2O NH 3OH ＋
＋OH －。

下列说法正确的是
A ．该温度下，K b (NH 2OH)的数量级为10
－9
B ．当lgV=3时，水的电离程度：NH 2OH ＞CH 3NH 2
C ．用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7，消耗盐酸的体积：NH 2OH ＞CH 3NH 2
D ．等浓度的CH 3NH 3Cl 和NH 3OHCl 两种盐溶液中离子总浓度相等15．Zewail 创立的飞秒(1fs=10
－15
s)化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。

例如HI 与CO 2的反应过程片段为：H ＋OCO HOCO HO ＋CO 。

下列有关说法正确的是A ．中间产物HOCO 属于有机化合物
B ．反应起点为HI 离解为H 和I 自由基，终点为HO 自由基与I 自由基结合
C ．HOCO 经1000fs 离解为HO 自由基和CO ，说明HI 与CO 2的反应速率极快
D ．飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据
硫化铜精矿焙烧①硫酸浸出②溶液Na 2SO 3、NaCl ③沉淀盐酸、乙醇洗涤
④
氯化亚铜
1000fs
三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．(12分)医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。

回答下列问题：
Ⅰ．工业上主要采用乙烯直接水合法(CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH)制乙醇。

(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合
．．．．的反应机理大致如下：i．CH2＝CH2＋H3O＋CH3CH2＋＋H2O
ii．CH3CH2＋＋H2O CH3CH2OH2＋
iii．CH3CH2OH2＋＋H2O CH3CH2OH＋H3O＋
随着反应进程，该过程能量变化如图16-1所示。

下列有关说法正确的是(填字母标号，下同)。

a．该反应过程中i~iii步均释放能量
b．第i步反应的活化能最大，决定总反应速率
c．CH3CH2＋和CH3CH2OH2＋是反应的中间产物
(2)已知：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中k正、k逆为速率常数。

若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是_________。

a．k正增大，k逆减小b．k正减小，k逆增大
c．k正减小的倍数大于k逆d．k正减小的倍数小于k逆
Ⅱ．工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)
保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率
与温度、投料比m[
n(H2)
n(CO2)
]的关系如图16-2所示。

(1)投料比由大到小的顺序为。

(2)若投料比m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡判据的是(填标号)。

a．容器内气体密度不再变化
b．容器内气体平均相对分子质量不再变化
c．CO2的体积分数不再变化
d．容器内n(H2)
n(CO2)不再变化
e．断裂3N A个H－H键的同时生成1.5N A个水分子…………
…………
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
能量
反应进程
图16-1
图16-2
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(3)若m 3=3，则A 点温度下，该反应的平衡常数K p 的数值为(K p 是以分压表示
的平衡常数)；若其他条件不变，A 点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时CO 2的
17．(12分)化学小组为探究SO 2在酸性KI 溶液中的反应，利用如图装置进行实验：
Ⅰ．排出装置内的空气。

减缓CO 2的流速，向丁装置中通入CO 2和SO 2的混合气体。

Ⅱ．一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。

摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。

18．(13分)第Ⅷ族元素Fe 、Co 、Ni 性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。

回答下列问题：
(1)基态Ni 原子核外能量最高的电子位于能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ni 相同的元素名称为。

(2)Fe 3＋
与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知Fe 3＋
遇邻苯二酚()和
对苯二酚()均显绿色。

邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚
(填“高”或“低”)，
原因是。

甲乙丙丁戊
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(3)有历史记载的第一个配合物是Fe 4[Fe(CN)6]3(普鲁士蓝)
，该配合物的内界为。

右表为Co 2＋
、Ni 2＋
不同配位数时对应的晶体场
稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。

由表可知，Ni 2＋
比较稳定的配离子配位数
是(填“4”或“6”)，Co 3＋
性质活泼，易
被还原，但[Co(NH 3)6]3＋
很稳定，可能的原因
是。

(4)NiO 晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是(填选项字母)。

若晶胞参数为apm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，晶体的密度是
g·cm －
3。

19．(11分)废旧锂离子电池正极材料的主要成分为碳棒和LiNi x Co y Mn 1-x-y O 2，另含少量Al 、Fe 杂质。

某厂按如下流程对废旧锂离子电池的正极进行回收再生。

回答有关问题：
已知：①草酸电离常数：Ka 1=5×10－2，Ka 2=5.4×10－5；草酸的酸式盐以及草酸锂均可溶。

②常温时，有关物质K SP 如下表（单位略）：Fe(OH)3Al(OH)3NiC 2O 4CoC 2O 4MnC 2O 4Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)28×10
－38
3×10
－34
4×10
－10
6.3×10
－8
1.7×10
－7
2×10
－15
5.9×10
－15
2.1×10－13
(1)通入空气，800℃焙烧目的是。

(2)已知LiNi x Co y Mn 1-x-y O 2中Ni 、Co 、Mn 化合价相同，则它们的化合价为。

(3)加入草酸加热时，Ni 、Co 、Mn 元素部分转化为NiC 2O 4、CoC 2O 4、MnC 2O 4沉淀，而另一部分以草酸的酸式盐形式进入溶液。

写出LiCoO 2与草酸反应生成CoC 2O 4沉淀的化学方程式。

(4)焙烧后黑色粉的平均粒度(颗粒直径表示)与Li ＋
的浸出率
关系如图所示，原因是。

(5)滤液1加NaOH 调pH 为4～5目的是。

(6)滤液2调pH=7时，溶液中c(C 2O 42﹣
)
c(HC 2O 4﹣
)
＝。

离子配位数晶体场稳定化能(Dq)
Co 2＋6－8Dq ＋2p 4－5.34Dq ＋2p Ni 2
＋
6－12Dq ＋3p 4
－3.56Dq ＋3p
正
极材料
通入空气800℃焙烧黑
色粉末
①加过量草酸②加热③过滤滤渣1滤液1
滤渣2滤液2加NaOH 调pH4～5
过滤
过滤
加NaOH
调pH7～9
滤渣3
滤液3
加Na 2CO 3
碳酸锂
过滤再生电池
粉碳
酸
锂
焙烧经球磨1～2h
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20．(12分)高分子化合物
G()是一种重要的合成聚
酯纤维，其合成路线如下：
(1)F 的结构简式为，①的反应类型为，
E 中官能团名称为
，⑤的反应方程式为。

(2)写出符合下列条件E 的同分异构体（填结构简式，不考虑立体异构)。

①含有苯环，遇FeCl 3溶液不变色②能发生银镜反应
③核磁共振氢光谱图峰面积之比为1:3:6:6
(3)判断化合物E 中有无手性碳原子，若有，用“*”标出。

(4)写出以1,3-丙二醇和甲醇为原料制备
的合成路线(其它试剂任选)。

1
青岛市2020年高三统一质量检测
化学答案及评分标准
16．(12分)Ⅰ．(1)bc(2分)
(2)d (2分)Ⅱ．(1)m 3＞m 2＞m 1(2分)(2)ce(2分)
(3)4.8×10﹣3(或
3
625
)(2分)；小于(2分)17．(12分)
(1)萃取碘单质，隔绝空气防止I －被氧化（2分）；
关闭K 2，打开K 3，打开K 1（或打开K 3，关闭K 2，打开K 1）（1分）(2)防止倒吸（1分）
(3)SO 2＋4I －＋4H ＋＝2I 2＋S↓＋2H 2O （2分）；SO 2＋I 2＋2H 2O ＝4H ＋＋SO 42﹣＋2I －（2分）(4)3SO 2＋2H 2O ＝4H ＋＋2SO 42－＋S↓（2分）；催化剂（2分）18．(13分)
(1)3d (1分)；钛、锗、硒(2分)
(2)低(1分)，邻苯二酚形成分子内氢键，比对苯二酚易形成的分子间氢键作用力小，熔沸点低。

(1分)(3)[Fe(CN)6]4﹣(1分)；6(1分)；形成配位键后，三价钴的氧化性减弱，性质变得稳定。

(2分)(4)CD
(2分)；3×1032
a 3·N A
(2分)
19．(11分)
(1)除去正极材料中的碳(2分)
(2)+3(1分)
(3)4H 2C 2O 4+2LiCoO 2=Li 2C 2O 4+2CoC 2O 4+4H 2O+2CO 2↑(2分)(或5H 2C 2O 4+2LiCoO 2=2LiHC 2O 4+2CoC 2O 4+4H 2O+2CO 2↑)
(4)粒度越大，表面积(比表面积)越小，反应物接触面积就越小，反应速率越慢，且反应不充分。

(2分)(5)使Fe 3+和Al 3+转化为氢氧化物沉淀除去(2分)
(6)5.4×102(2分)
12345678B D B C D B A C
9101112131415C
D
CD
AD
D
AB
BD
20．(12分)
(1)HOCH2CH2OH（2分）加成反应（1分）酯基、羰基（1分）
（2分）
(2)（2分）
(3)（1分）
(4)（3分）
2。