2020届高考化学二轮复习专题十二物质性质除杂制备含解析20200109336

专题十二物质性质、除杂、制备

1、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目的的是（）

A. B.

C. D.

2、为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是（）

A. B.

C. D.

3、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )

A.用图甲所示装置控制制取少量的CO2气体

B.用图乙所示装置制取并收集氨气

C.用图丙所示装置可以说明反应2NO2(g)垐?

噲?N2O4(g)是放热反应

D.用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

4、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )

A B C

D

实验中和热的测定用铜和浓硫酸

制备SO2

验证NaHCO3和Na2CO3的

热稳定性

检验氧化产物

装

置

或

仪

器

A.A

B.B

C.C

D.D

5、实验室根据反应:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在无氧无水条件下制备TiCl4,实验装置如图所示。CCl4、TiCl4沸点分别为76℃ 、136℃ ,且两者互溶。下列说法不正确的是( )

A.③ 装置中反应完成后,先停止通N2,再停止加热

B.①、⑤ 装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸

C.② 装置中的热水使CCl 4汽化,④ 装置中的冰水使TiCl 4冷凝

D.④ 装置中分离TiCl 4、CCl 4混合物的方法是精馏 6、下列有关实验原理或操作正确的是( )

A. 用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质

B. 用图2所示装置可证明SO 2具有漂白性

C. 用图3所示装置除去Cl 2中的HCl 气体

D. 用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3

7、下列装置应用于实验室制2NO 并回收硝酸铜,能达到实验目的的是( )

A. 用装置甲制取2NO

B. 用装置乙除2NO 中的少量3HNO

C. 用装置丙收集2NO

D. 用装置丁蒸干()32Cu NO 溶液制

()322Cu NO 6H O ⋅

8、CuBr 是一种白色晶体,在热水中或见光易分解,在空气中被氧化逐渐变为浅绿色。制备CuBr 的反应原理为SO 2+2CuSO 4+2NaBr+2H 2O=2CuBr↓+2H 2SO 4+Na 2SO 4,用下列装置进行实验,不能达到头验目的的是( )

A.用装置甲制取SO 2

B.用装置乙制取CuBr

C.用装置丙避光将CuBr 与母液分离

D.用装置丁干燥CuBr

9、用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（ ）

Ⅲ收集气体

Ⅰ中试剂a ，b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂d A

SO 2

稀硫酸与铜片 浓硫酸

NaOH 溶液

B Cl 2

浓盐酸与二氧化

锰

饱和氯化钠溶液 NaOH 溶液

C HBr 浓硫酸与溴化钠 浓硫酸 水 D

CO 甲酸与浓硫酸

浓硫酸

酸性KMnO 4溶液

A. A

B. B

C. C

D. D

10、实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是( )

A.②中盛放的是五氧化二磷

B.实验开始时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯

C.③中玻璃管中的反应:3222NH +3CuO

N +3Cu+3H O

D.实验结束时先熄灭①③中的酒精灯，再将导管从水槽中拿出 11、用如图装置制备并检验Cl 2的性质,下列说法正确的是( )

A.图甲中:如果MnO2过量,浓盐酸能全部反应完

B.图乙中:生成蓝色的烟,加入少量水,溶液呈红棕色

C.图丙中:充分光照后,量筒中剩余气体约15 mL(条件相同)

D.图丁中:干燥的有色布条不褪色.湿润的有色布条褪色

12、Cl2O是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知: Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8 ℃;Cl2的沸点为-34.6℃ ;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O 下列说法中不正确的是( )

A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释降低爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止燃烧和爆炸

13、氮化铬（CrN ）是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬（CrCl 3）与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl 3+NH 3高温CrN+3HCl.回答下列问题：

1.制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体（CrCl 3·6H 2O ）的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr 2O 3，有关反应的化学方程式为______________，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_____________________________。

2.制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示（夹持与加热装置省略）：

①装置A 中发生反应的化学方程式为_____________________。

②实验开始时，要先打开装置A 中活塞，后加热装置C ，目的是___________________。 ③装置B 中盛放的试剂是____________，装置D 的作用是_____________________。 ④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______________________。

3.氯化铬的纯度测定。制得的CrN 中含有Cr 2N 杂质，取样品1

4.38g 在空气中充分加热，得固体残渣（Cr 2O 3）的质量为16.72g ，则样品中CrN 的质量分数为_____________（结果保留3位有效数字）。

14、二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂，其熔点为-105C ︒,沸点为79C ︒，140C ︒以上时易分解，并且Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4-SOCl 2。电池的总反应表示为 4LiAlCl 4-SOCl 2=4LiCl+S+SO 2

(1) 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是

。

(2)SOCl 2易挥发,实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl 2,有Na 2SO 3和NaCl 生成。如果把少量水滴到SOCl 2中,反应的化学方程式为

。用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料在一定

条件合成二氯亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量之比为

。

(3)甲同学设计如图所示的装置用ZnCl 2 • xH 2O 晶体制取无水ZnCl 2,回收剩余的SOCl 2并利用装置F 验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。