初三化学常见的酸和碱
初三化学 常见的酸和碱
一切为了学生
为了一切学生
b.与非金属氧化物反应： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O c.与酸反应： Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O d.与盐反应： Na2CO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3
3.碱的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红
b.碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
c.酸+碱=盐+水（中和反应）
一切为了学生
为了一切学生
e. 酸+盐= 新酸+新盐(复分解反应)
二. 溶液酸碱度的表示法
一切为了学生
为了一切学生
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7
酸性越强，PH越小
碱性越强，PH越大 如NaCl溶液的PH=7
中性溶液的pH值=7
为了一切学生
物理性质: 无色无味的油状液体，有强吸水性、脱水性和 腐蚀性，溶于水时放热 化学性质： a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.与金属反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
一切为了学生
为了一切学生
c.与金属氧化物反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O d.与碱反应: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O e.与盐反应：
思考 方法
如何迅速测定溶液的PH值？ 将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较
一切为了学生
为了一切学生
练一 练
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入 紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化为 D （ ） Ａ. 先变蓝后变紫 Ｂ. 变红后颜色不再改变
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
初三化学常见的酸和碱
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小实验：将八只试管分成两组， 每组的四只试管分别加入少量 的白醋苹果汁石灰水和氢氧化 钠溶液。像其中一组试管加入 紫色石蕊溶液，像另一组试管 中加入无色酚酞溶液，观察现 象。
氢氧化钠 溶液
各种蔬菜水果
牛奶等乳制食品
含有钾、钙、镁 等矿物质较多的 食物为碱性食物
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氢氧化钠：
俗名烧碱火碱苛性钠 。 物理性质：暴露在空气中容易吸收水分，表面潮 解并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此氢氧化 钠可做干燥剂。 化 学 性 质 ： 有 强 烈 的 腐 蚀 性 ， 不 慎 沾到皮肤上时，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶 液。当水加入到氢氧化钠中后 , 会看到水中有些小 气泡 , 水有些浑浊 , 放热 . 过一会儿就清澈透明了。 与油脂反应，在生活中可以用来去除油污。
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浓硫酸其它特性
吸水性：浓硫酸具有吸收游离水 分的性能。 脱水性：浓硫酸将许多有机物中的 氢氧原子按照水分子中氢氧原子个 数比脱去的性质。 强氧化性：浓硫酸可氧化大多数金 属和其它还原性物质。
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化学性质：
2、与金属反应
1、与指示剂发生显 色反应
稀盐酸和稀硫酸能 与铁镁锌等发生置 换反应，置换出酸 里的氢气。 例:Fe+2HCL==FeC L2+H2（注：金属 与浓硫酸、硝酸反 应不生成氢气）
有强烈的特殊气味，易挥发，沸点117. 9度,熔点16.6度，一般呈棕红色或深 褐色呈现紫色或无色透明，有一定溶 解性，吃起来有酸味，等
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生活中的碱性物质
葡萄、茶叶、葡萄酒、 海带、柑橘类、柿子、 黄瓜、胡萝卜、小麦 草。
初三化学生活中的酸和碱
初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。
常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。
5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。
【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。
（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。
（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。
（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。
【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。
三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。
2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
初中化学常见的酸和碱
初中化学常见的酸和碱一、酸1. 定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
2. 常见的酸盐酸（HCl）物理性质无色、有刺激性气味的液体，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口有白雾出现，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
工业盐酸因含有杂质（如Fe³⁺）而略显黄色。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铁）：Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O，此反应常用于除铁锈。
与碱反应（如氢氧化钠）：HCl + NaOH = NaCl + H₂O，这是中和反应的典型例子。
与某些盐反应（如碳酸钙）：CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑，可用于实验室制取二氧化碳。
硫酸（H₂SO₄）物理性质无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
化学性质与酸碱指示剂反应：同盐酸，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铜）：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O。
与碱反应（如氢氧化钡）：H₂SO₄+ Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O，此反应会生成白色沉淀硫酸钡。
与某些盐反应（如氯化钡）：H₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl，可用于检验硫酸根离子。
硝酸（HNO₃）物理性质无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
具有强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
例如，铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O；铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O。
初三化学：常见的酸和碱
初三化学：常见的酸和碱一、酸、碱、盐的定义↓酸的定义电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物，叫做酸。
如HCl、H2SO4、HNO3等。
酸的水溶液呈酸性。
酸由H+和酸根离子构成。
↓碱的定义电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。
如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。
碱的水溶液呈碱性。
碱由OH-和金属离子构成。
↓盐的定义电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，叫做盐。
如NaCl、CuSO4、FeCl3等。
盐的水溶液呈中性。
盐由金属离子和酸根离子构成。
二、酸碱指示剂跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。
石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
提示：⒈酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液，只要在不同酸碱性溶液中可能显示不同的颜色，都可以做酸碱指示剂使用。
⒉酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。
三、常见的酸↓盐酸（氯化氢的水溶液）物理性质纯净的浓盐酸是无色、透明的液体，有挥发性，有刺激性气味。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾，即盐酸液滴。
化学性质1.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
2.与活泼金属反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.与金属氧化物反应：⑴与氧化铁反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
此反应可用于出铁锈。
⑵与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
4.与碱的反应：⑴与氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O 现象：蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
碱+酸=盐+水腐蚀品标志⑵与氢氧化铝反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O此反应常用于中和过多的胃酸。
九年级化学知识点(鲁教版)第七单元 常见的酸和碱
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义：电离出的阳离子全部是H+的化合物。
例：H2SO4 =2H+ + SO42-；HCl = H+ + Cl-；HNO3 = H+ + NO3-2.常见的酸及存在：硫酸(H2SO4)：铅蓄电池、硫酸型酸雨（含硫的煤等化石燃料的燃烧产生SO2，SO2和空气中的O2和H2O反应生成H2SO4，溶于降水中形成硫酸型酸雨）盐酸(HCl)：为HCl气体的水溶液。
胃酸的主要成分是盐酸。
硝酸(HNO3)：硝酸型酸雨（汽车尾气等排放出NO，与空气中的O2和H2O反应生成硝酸，溶于降水中形成硝酸型酸雨）二、浓酸的性质1.浓盐酸①浓盐酸易挥发。
所以打开盛装浓盐酸的试剂瓶会冒出白雾，不能用浓盐酸制取二氧化碳。
②浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
2.浓硫酸①浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂。
②浓硫酸具有强烈的氧化性和腐蚀性。
（木条等浸上浓硫酸会碳化变黑）③浓硫酸溶解时会释放出大量的热量。
(稀释浓硫酸“酸入水”：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌）④如不慎将浓硫酸沾染到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
三、酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变为红色，无色酚酞遇酸不变色。
2.酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱→盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O反应实质：H+ + OH- = H2O3.酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑反应实质：H+ + CO32- = H2CO3 = CO2↑+ H2O应用：①实验室制取二氧化碳；②用稀盐酸清洗盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁的白色固体碳酸钙；③生活中常用食醋除去茶壶等中的水垢；④酸雨腐蚀大理石等含碳酸盐的建筑；⑤蒸馒头发酵后加入纯碱碳酸钠，发酵产生的乳酸与纯碱碳酸钠反应生成二氧化碳使馒头酥松；⑥碳酸盐的检验：向样品中加入稀盐酸并把生成的气体通入到澄清石灰水中，如果有气泡产生且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则样品为碳酸盐。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
九年级化学常见的酸和碱知识点及答案
九年级化学知识点10第十单元《常见的酸和碱》1、常见的酸碱指示剂有和。
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变，遇碱性溶液变。
无色酚酞溶液遇酸性溶液呈色，遇碱性溶液变。
酸溶液显酸性，显酸性的溶液是酸溶液。
（填“一定”、“不一定”）碱溶液显碱性，显碱性的溶液是碱溶液。
（填“一定”、“不一定”）2、证明某溶液显酸性的方法：。
证明某溶液显碱性的方法：。
3、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到，说明浓盐酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。
浓硫酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。
4、盐酸的用途：(1)金属表面（2）胃液中含酸，帮助消化。
硫酸的用途：(1)稀硫酸金属表面（2）浓硫酸作某些气体的，不能干燥。
5、写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氯化钠碳酸钠碳酸钙硫酸铜氯化铁6、酸中一定含有元素碱中一定含有元素。
7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，现象，该变化属于变化。
浓硫酸溶于水会，稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中。
并用玻璃棒，其目的是。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后再。
9、使用白色点滴板的优点是①②③10、酸的化学性质（盐酸、稀H2SO4）由于酸在水溶液里都能解离出，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)酸与作用，紫色石蕊遇酸溶液变色，无色酚酞遇酸溶液色。
(2)酸与反应生成盐和氢气（基本反应类型是）条件：①；②锌和稀硫酸铁和稀硫酸镁和稀硫酸铝和稀硫酸锌和稀盐酸镁和稀盐酸铁和稀盐酸铝和稀盐酸(3)酸与反应（基本反应类型是）锈铁钉与盐酸锈铁钉与稀硫酸现象：。
氧化铜与稀盐酸氧化铜与稀硫酸现象：。
氧化钙与稀盐酸氧化镁与稀盐酸氧化镁与稀硫酸氧化铝与稀盐酸(4)酸与反应生成盐和水( 反应) （基本反应类型是）用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多Al(OH)3起作用盐酸和烧碱起反应：（实验）（注意是先加溶液，再加，然后才加）做上述实验时，如果在实验过程中忘了加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：①②。
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯。
碱→金属离子+OH ¯3.二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑ （3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4)3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸 → 盐 + 水NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca(OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）酸+碱→盐+水NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
10.1_常见的酸和碱
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在表内4种溶液中的颜色变化。 指示剂 (溶液) 在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
食醋
指示剂 (溶液)
紫色菊花瓣汁
食醋
红色
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
绿色 红色 绿色
金盈菊花瓣汁
三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁
4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、 NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ （提示HCl + NaOH NaCl + H2O） 中性溶液
可以
练习：
1、写出下列物质的化学式及类别：
硫酸铜 氢氧化钠 碳酸 硫酸亚铁 氯化铵 水 盐酸 氯化镁 氢氧化钡 氨水 碳酸氢钠 氧化铜
三、常见的酸
利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
酸的通性
① 酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石 蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 ② 酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前 的金属发生置换反应，生成盐和氢气。 ③ 酸能与某些金属氧化物发生反应，生成 盐和水。 ④ 酸能和某些盐反应，生成新酸和新盐。 ⑤ 酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。
二、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这 类物质叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊、酚 酞。 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 红色 蓝色 紫色 无色 红色 无色
巩固练习：
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 仍无色 。 遇无色酚酞溶液_______ 蓝色 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____ ， 红色 。 使酚酞溶液变______ 蓝色 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变 _____，
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》教学课件1
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂能鉴别溶液的酸碱性：
酸性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色
紫色
无色酚酞溶液 无色
无色
碱性溶液 变蓝色 变红色
思考： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立 即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽 快送到医院治疗。
新知讲解 二、常见的酸
3.酸的化学性质
探究
（1）酸与指示剂的反应 如右图所示，在白色点滴板上进行实验。
稀盐酸 稀硫酸
【注意】 酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。同 样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显 碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
思考： 实验室里有三瓶无色溶液，分别是是蒸馏水、稀硫酸和
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂的发现：
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上， 过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然发现，而是做出了各种假设和思考。
经过多次试验后发现，很多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液 都能变色，其中变色效果最好的是地衣植物——石蕊，这就是最早使用 的酸碱指示剂。之后人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？
九年级化学常见的酸和碱
3、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察 到的现象是（ B ）
A：有白色沉淀 C：有气泡冒出
提示: FeCl3 + 3NaOH=== Fe（OH）3 ↓ + 3NaCl 红褐色
B：有红褐色沉淀 D：有蓝色沉淀产生
6、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得 到无色溶液的是（ D ）
A：氢氧化钡溶液和稀硫酸
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少 量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然 Ｄ 后再加热，溶液颜色的变化是（ ） Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
提示： 雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊 溶液变红色，但加热时碳酸分解： H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐
剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性
质的推测，不合理的是（
C）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色
B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH>7 D、苯甲酸溶液的pH<7
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
俗称
物理 性质
指示 剂 非金 属氧 化 化物 氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠
煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅 是极大的浪费，而且因燃煤中含有硫的化合物 燃烧时生成SO2气体造成环境污染。 假设一个有30万户居民的中等城市，每户 每天烧煤5千克，这种煤中含硫的90%转化为SO2， 则该城市每年排放到空气中的SO2的质量约为 2.6吨。
试分析：我们可以采取哪些措施以减 少SO2对空气的污染？
常见的酸和碱
酸和碱的通性
思考问题：
1、什么叫酸？ 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 《常见的酸和碱》教学课件
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
新知学习
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 (2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（D）
A．食盐
B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
经典例题
知识点二、常见的酸 【典例2】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量 减小的是（ C ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
经典例题
知识点三、常见的碱 【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改良酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
实验
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
新知学习
思考：怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象
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人教新课标版本科化学版初三学年级课程标题1 第十单元课题常见的酸和碱王慧姝林卉编稿老师审核一校黄楠二校杨洪响一、考点突破课标扫描考点展示常考题型分值能叙述常见酸碱指示剂分指示剂遇酸碱溶液的颜色变化选择题、实验题1~5 及其变色情况硫酸的一些物知道盐酸、填空简选择题、能用实验说明浓酸浓理性质；实验探究常见酸及酸的性质答题、分2~6掌握酸的化学性碱的腐蚀性；题、计算题质氢氧化钙知道氢氧化钠、填空简选择题、常见碱及碱的性质；氢氧化钠、掌握碱的化等碱的物理性质；实验探究答题、2~6分生石灰的变质氢氧化钙的变质；学性质，并能写出相关的化学题、计算题方程式了解溶液的导电性及酸、选择题、分1~2 填空题酸、碱具有相似化学性质的原因碱具有相似化学性质的原因二、重难点提示重点：指示剂遇酸碱溶液的颜色变化；酸的性质；碱的性质。
难点：关于酸、碱化学性质的探究。
盐酸、硫酸的物理氢氧化钙的氢氧化钠、性质和用途物理性质和用途碱酸酸的化学性质碱的化学性质一、酸碱指示剂18/ 1酸性碱性中性紫色石蕊试液蓝色红色紫色无色红色无色无色酚酞试液【注意】①酸碱指示剂与酸、碱溶液作用变色的实质是酸碱指示剂变色，而不是酸、碱变色。
②酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色，这里不要忽视中性溶液。
随堂练习滤纸上立即显示绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，X可能是（）出红色图象，则D．食盐水A．稀盐酸B．蒸馏水C．石灰水可以据此结思路导航：酚酞遇碱性溶液会变红色，而遇中性物质和酸性物质都不变色，故A错误；合题中所给物质的酸碱性来解答即可。
A、稀盐酸呈酸性，所以不能使酚酞变红，、蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，故B错误； B 、石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，故C正确；C D错误。
D、食盐水呈中性，不能使酚酞变红，故C答案：二、酸及酸的化学性质盐酸、硫酸的物理性质和用途1.硫酸盐酸无色液体，有挥发性，有刺激性气味无色、黏稠液体，不易挥发，有吸水性物理性质金属表面的除锈，制造药物，人体的用途金属表面的除锈，重要的化工原料胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化【注意】浓盐酸在空气中挥发形成的是白雾，而不是白烟。
【说明】浓硫浓盐酸放置在空气中因挥发出氯化氢气体而导致质量减少，溶质质量分数也减少；酸放置在空气中因吸收水蒸气而导致质量增加，但溶质质量分数减少。
浓硫酸的特性2.吸水性：吸收空气中的水蒸气，可作某些气体的干燥剂。
浓硫酸脱水性：按水的组成夺取纸张、木柴、衣服、皮肤里的氢、氧元素，具有腐蚀性。
3. 浓硫酸的稀释：18/ 2+，所以，酸有些相似的性质）H4. 酸的化学性质（不同的酸溶液中都含有相同的SO ）稀硫酸（H盐酸（化学性质HCl）42紫色石蕊试液变成红色，无色与酸碱指示紫色石蕊试液变成红色，无色剂作用酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色与活泼金属↑+H↑Zn+HSO== ZnSOZn+2HCl == ZnCl+H24 4222反应↑Fe+ H+H↑SO == Fe SO+HFe+2HCl == FeCl224224与金属氧化O)+3H+3HOSO == Fe(SOFeO+3HFeO+6HCl == 2FeCl223234234223物反应【说明】的反应用于金属表面除锈。
Fe稀盐酸、稀硫酸与O32三、碱及碱的化学性质的物理性质和用途、1. NaOHCa(OH)2 NaOHCa(OH)2苛性钠、火碱、烧碱俗称熟石灰、消石灰，易溶于水（放热）白色块状固体，物理性质白色粉末状固体，微溶于水易吸收水分而潮重要的建筑材料，农业上某些气体的干燥剂，重要的化用用来改良酸性土原料，生活中可用来除油污生石灰能吸收水分，可以作食品干燥剂。
生石灰在空气中会发生以下反应：O==Ca(OHCa2 O。
+H==CaCO＋Ca(OH)CO↓2223—所以，OH不同的碱有些相似的性质），（不同的碱溶液中都含有相同的2. 碱的化学性质氢氧化钙[Ca(OH) ] ）氢氧化钠（NaOH 2紫色石蕊试液变成蓝色，酚酞试紫色石蕊试液变成蓝色，酚酞与酸碱指示剂液变成红色作用试液变成红色与某些非金属CO+Ca(OO+ HCO+2NaOH == NaCOH)== CaCO↓+HO232223 22氧化物反应18/ 3【注意】气体。
由于CO能与氢氧化钠发生反应，因此不能用氢氧化钠干燥CO①22反应生成碳酸钠而CO②氢氧化钠露置在空气中能吸收水分而潮解，同时与空气中的2变质，因此，氢氧化钠须密封保存。
四、溶液的导电性NaOH溶液、石灰水等能导电：溶液中存在自由移动的离子。
稀盐酸、稀硫酸、酒精溶液、蔗糖溶液等不能导电：溶液中不存在自由移动的离子。
：酸碱指示剂知识点1（浙江宁波）小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁1 例题下列也能使后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。
呈紫色，）紫色高丽菜汁呈现出黄绿色的物质是（B. 雪碧 A. 柠檬汁肥皂水 D. C. 食盐水根据题给信息可考查酸碱指示剂的知识。
思路导航：此题以日常生活现象为背景命题，知，紫色高丽菜汁遇到碱性物质变成黄绿色，柠檬汁和雪碧显酸性，食盐水显中性，肥皂水显碱性，因此，能使紫色高丽菜汁呈现出黄绿色的物质是肥皂水。
D答案：）在一次实验中，不小心将盐酸溅到波义耳（Robert Boyle2 例题著名化学家罗伯特·紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点。
波义耳对这一意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。
对紫罗兰花你有哪些假设？请将你的各种假设及验证假设的实验方案填写在下表瓣遇盐酸变红的现象，中。
你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设你验证假设的实验方案此题设计新颖，构思巧妙，利用一个科学史实，考查科学探究中的猜想与思路导航：验证了教材中酸溶液与指示剂进行反应使指示剂变色的基假设和实验方案的设计两个环节，从题解题的关键是正确理解题意，本规律形成的过程。
明确科学实验探究学习的一般步骤，18/ 4目中发现问题、提出问题、实验验证并总结规律。
本题的问题是对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象提出假设，然后进行实验验证，探究普遍规律。
注意答题要全面，假设的角度可以从不同的酸出发，也可以从不同种类的花瓣猜想，还可以从碱类物质推测，然后用不同的酸与紫罗兰花瓣或盐酸与不同的花瓣，进行实验验证。
答案：（1）其他酸液能使花瓣变红吗？将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到花瓣上，观察现象。
（2）盐酸能使其他种类花瓣变色吗？将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上，观察现象。
（3）碱溶液也能使花瓣变色吗？将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液分别滴到花瓣上，观察现象。
知识点2：常见酸及酸的化学性质例题1 如下图所示，某无色溶液X能分别与四种物质发生反应，则下列说法正确的是（）A. 溶液X一定是稀盐酸B. 黄色溶液中的溶质为FeCl2C. 溶液X能使无色酚酞试剂变红D. 溶液X与铁反应后，生成浅绿色溶液和氢气思路导航：无色溶液X能分别与活泼金属、金属氧化物、碳酸盐、紫色石蕊试液反应，可确定X为一种酸（盐酸或稀硫酸）。
则A错；若X为稀硫酸，则黄色溶液中的溶质为Fe(SO)，若X 为盐酸，则黄色溶液中的溶质为FeCl，B错；无色酚酞试液遇酸不变色，3432C错；铁与盐酸或稀硫酸反应生成FeCl、FeSO等浅绿色溶液和氢气，D正确。
24答案：D例题2 碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体。
某同学想知道稀盐酸－+）能使碳酸钙溶解并产生无色气体。
请你和他一起通过下图、ClHOH中的哪种粒子（、2所示的四个实验完成这次探究活动。
18/ 5④③②①。
）你提出的假设是（1。
（2）通过实验①可以证明）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验③和④：（3 。
；在④中应加入在③中应加入。
）你的探究结果为：（4三种粒分子、H、Cl思路导航：此题考查酸的化学性质的实质。
稀盐酸中存在HO2＋可使碳酸＋—钙溶解并产生无色气体是科学事实，但怎样通过实验来证明这个结子，其中的H题目是运论，就需要有较强的逻辑思维能力和科学的方法。
根据题中所示的四个实验可知，—离子不能使碳酸钙溶解，就可得ClO分子和用对比实验法进行探究的，即只要能排除H2显然实实验②说明稀盐酸确实能使碳酸钙溶解，出结论。
实验①说明水不能使碳酸钙溶解，＋＋—H验③和④需证明H、Cl能否使碳酸钙溶解，应加入含有能否使碳酸钙溶解，要证明H＋——的盐能否使碳酸钙溶解，应加入含有ClCl的物质，即其他酸类物质如硝酸等，要证明溶液如氯化钠溶液等。
+溶不能使CaCO 可使CaCO溶解并产生无色气体（2）HH答案：（1）稀盐酸中的O323+CaCO）H可使氯化钠溶液（或氯化钾溶液等）（4解并产生无色气体（3）硝酸（或醋酸等）3溶解并产生无色气体。
知识点3：常见碱及碱的化学性质氢氧化钙是否变质通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对实验室的“例题1以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；（2 完全变质。
（3）实验探究：4（）小结与思考：18/ 6①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：_____________________________________________。
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来。
思路导航：此题是一道关于氢氧化钙变质的实验探究题，通过提出问题、猜想与假设、实验探究、小结与思考等环节，使学生身临其境般地体验科学探究的过程，主要考查了学生根据实验进行分析得出结论的能力。
氢氧化钙在空气中变质的原理是CO＋Ca(OH)== 2 2CaCO↓＋HO，可见变质后的成分中有CaCO，CaCO能与稀盐酸发生反应3323（CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑）生成CO 气体。
而未变质的Ca(OH)溶液能使无色酚酞232222试液变红。
根据上述原理再结合实验探究中的信息进行分析即可得出结论。
答案：（3）实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论①有气泡产生②①全部变质②有气泡产生①无色酚酞试液变红没有变质②4（）小结与思考：+2HCl = CaCl+HO+CO↑①CaCO2223②改良酸性土壤）干燥剂产生了好奇，于是他们某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO例题2对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】? 这包干燥剂是否变质，成分是什么【猜想假设】的混合物；和Ca(OH) 猜想二：是CaO 猜想一：全部是CaO；2 CaCO的混合物。
和；猜想三：全部是Ca(OH) 猜想四：是Ca(OH)322【实验探究】（1）取部分该干燥剂于试管中，。