初中化学常见气体的制备方法总结(课堂PPT)

常见干燥剂及使用装置
液态干燥剂
固态干燥剂
装
→→
置
常见干燥 剂
可干燥
浓硫酸
H2,O2,Cl2,
气体 SO2, CO, N2,CH4
不可干燥 气体
H2S,NH3, HBr,HI,
无水CaCl2
O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4
NH3
碱石灰
H2,O2, N2, CH4, NH3
HX,H2S,SO2, CO2,NO2, Cl2
(1)启普发生器只适用于块状固体与液体在
启
普
简
发 生 器
易 装 置
不加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、 H2S、H2(不可用于制C2H2)
(2)简易装置则适用于固体与液体在不加热 下制取气体的反应
(3)操作时应注意： a.检验装置的气密性 b.长颈漏斗插入液面以下
c.制H2S时应在通风橱中,H2S剧毒
酸和乙醇制备乙烯；(2) 加热稀盐酸和二氧化
锰制备氯气；(3)用稀硫酸和大理石制备二氧
化碳；(4)用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。
不宜采用的方案有哪些？
D
A.只有(1)和(2)
B.只有(1)和(3)
C.只有(3)和(4)
D.(1) (2) (3)(4)
4、实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确
的是 D
湿润的 浓 氢氧 蓝色石 硫 化钠 蕊试纸 酸 溶液 变红
练习精选
1、下列反应适用于实验室制备氧气的是 A
(1)高锰酸钾热分解2KMnO4═K2MnO4+O2+MnO2
(2)硝酸铵热分解2NH4NO3═4H2O+N2+O2
(3)直接让过氧化氢分解2H2O2═H2O+O2
(4)二氧化氮热分解2NO2═2NO+O2
C 4 H u3 ( 浓 N C O ( N ） u 3 ) 2 O 2 H 2 O N 2 O
C、固（液）液反应物（加热）
液体-- 分液漏斗
注意事项： （1）检验装置的气密性
固体-- 圆底烧瓶 石棉网
（2）加热时要预热，受热均匀
（3）加热易暴沸的混合物时要加碎石片，防暴沸
（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分 液漏斗，换成温度计控制反应温度
CO2,Cl2,HCl
H2,NH3
下面是课外兴趣小组的同学设计的各种尾气吸收装置：
a b c d
e
f
I
g
h
从实验安全和环境保护的角度考虑，若用于吸收HCl气体（装置中的液体为水，
固体为碱石灰），应选用的装置是________a_____d_____ e h
4、常见除尾气装置
A、 燃烧法 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。
24
24
N S a H O S ( 浓 O ) N 2 S a S O O H O
23
24
4
2
2
3 C 8 H u 3 ( 稀 N ) 3 C ( O N 3 u ) 2 O 2 N 4 O H 2 O
C 2 H 5OH
H 2 SO 4
170C
CH2=CH2
H 2O
2、净化装置
空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体．实验室中制取一氧化
氮采用的收集装置是（填序号）
我认为选择气体收集方法，从气体性质的角度需要考虑的因素是：
.
。
（4）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似下图所示的装
置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管 （填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢
制取的气体
药品
干燥剂
A．H2
Zn和稀HNO3
浓H2SO4
B．H2S
FeS和稀盐酸
浓H2SO4
C．HCl D．NH3
固体NaCl和稀 H2SO4
NH4Cl和熟石灰
浓H2SO4 碱石灰
5、根据下面实验图填空和回答问题:
(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是
2H2SO4(浓)+2NaBr+MnO2 = MnSO4+Br2↑+ Na2SO4+2H2O
3、收集气体（密度比空气小） 4、排水集气法收集气体
几种常见气体的实验室制法
1、固+固加热
制取 装 收集
气体 置 方法
O2
排水
CH4 A
NH3
排水
向下 排空 气法
反应方程式
检验方法 干燥 尾气
MnO2
2KClO3 ∆ 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 ∆ K2MnO4+O2
+ MnO2
处理 带火星木
条复燃 浓硫酸
CH3COONa+NaOH
浓硫酸
CaO
∆ CH4 ↑ + Na2CO3
∆
湿润红色
浓硫
2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+ 石蕊试纸 碱石灰 酸
2NH3↑+H2O
变蓝
2、固+液不加热
制取 装 收集 反应方程式 气体 置 方法
检验方法 干 尾气处 燥理
排水
Zn+H2SO4=
与空气混 浓 点燃
外）：
；
。
29
2.（2007•宜昌）实验室常用下列装置制取气体，我能根据所 学知识回答下列问题．
（1）用A装置制取某种气体的一个化学方程式为
。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，我不选B而选用C做气体发生
装置，其优点是
。
（3）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物．它是一种无色气体，难溶于水，密度比
可用于制备
Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4
M2 n 4 H O (浓 C ) M l 2 n C 2 C l 2 lH 2 O
2 KM 4 1H n 6(O 浓 C ) 2 lM2 n 2 K C C 5 lC 2 ll 8 H 2 O
2 N a H S C ( 浓 O ) lN Sa O 2 H C
③根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适 宜的集气方法与装置；
④根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。
概述
一套完整的制气装置应包括以下几个部分
气体 发生
气体 净化
气体 收集
尾气 处理
①除杂
②干燥
性质验证部分
反应装置
-----制气体
如：KMnO4和 MnO2混合加热 制O2。
固+液、液+液
A.只有(1)
B.(1)和(2)C.(来自)和(3)D.(1)(3)(4)
2、按下述实验方法制备气体，合理又实用 的是 C A.锌粒和稀硝酸反应制备H2 B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D.大理石和浓硫酸反应制备CO2
3、设计了四种制备气体的方案:(1) 加热稀硫
(2) Cu
浓硝酸 NO2
Cu + 4HNO3(浓) ═ Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
(3) KMnO4 浓盐酸 Cl2
2KMnO4 + 16HCl ═ 2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O
1.
如图所示，这是一瓶用排水法
收集好的无色气体．据此，请你写出
这种气体相关的物理性质（“无色气体”除
④FeS和稀H2SO4(稀)。所产生的气体在同温同压下
的密度，由大到小的排列顺序为
D
A．②③④①
B．②④①③
C．③①④②
D．①③④②
8、某课外活动小组欲利用右图和下列试剂制取下列 气体：A浓硫酸 B浓盐酸 C食盐
D二氧化锰 E氯酸钾 F过氧化氢
G高锰酸钾 H浓氨水 J氢氧化钠 试用各试剂序号回答： 若要快速制备少量氧气，应选择 D、F 若要快速制备少量氯化氢，应选择 A、B
排饱 Cl2 和食
C 盐水
向上 HCl 排空
气法
反应方程式
检验 干 尾气
方法 燥 处理
∆
湿润的 浓 氢氧
MnO2+4HCl (浓) ═ MnCl2 淀粉碘 硫 化钠
+Cl2↑+H2O
化钾试 酸 溶液
纸变蓝
NaCl+H2SO4 (浓) ═∆HCl ↑ +NaHSO4 NaHSO4+NaCl 强═热HCl ↑ +Na2SO4
H2
向上 排气
ZnSO4+H2 ↑
合点燃爆 硫
鸣
酸
B 向上 CaCO3+2HCl=CaCl2 澄清石灰 浓 NaOH
CO2
排气 +H2O+CO2 ↑
水变浑浊 硫 溶液 酸
C2H2
排水 CaC2+2H2O=Ca(OH)2 向上 排气 +CH CH ↑
溴水或
KMnO4
3、固+液加热
制取 装 收集 气体 置 方法
可用于制备H2、CO2、H2S(NO2和C2H2)
Z n H 2S4O Zn4 S H 2 O
C3 a 2 H C C C O 2 a lC 2 C O H l2 O F e H S 2 S4 O Fe 4 S H 2 S O C 2 a 2 H 2 O C C ( O a ) 2 H C 2 H 2
B、碱液吸收法 如Cl2、H2S、CO2、等。 C、水溶解法 如HCl、NH3等。
防止水倒吸的原理是：当液体被吸收时，液面上升到漏斗中，由于漏
斗容积大，导致烧杯内液面明显下降，使漏斗口脱离液面，因为重力作用， 漏斗中液体又回流到烧杯中，从而防止倒吸。