高三化学《氮族元素》单元测验试卷

高三化学《氮族元素》单元测验试卷

姓名 班级 座号 成绩

第I 卷（60分）

一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、造成光化学烟雾的有害气体主要是（ ）

A ．CO 2、碳氢化合物

B ．NO 和NO 2

C ．SO 2 D.氟氯烃 2、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（ ）

A 、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价

B 、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱

C 、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小

D 、稳定性：NH 3 > PH 3

3、氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是（ ）

A ．氮分子结构稳定

B ．氮气难溶于水

C ．氮分子是非极性分子

D ．氮气比空气轻 4、下列互为同素异形体的是（ ）

A. H SO H SO 2423和

B. 红磷和白磷

C. H O D O 22和

D. O O 18

8168和

5、将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ） A. O 2

B. H O 2

C. NO

D. N 2

6、在8363242NH Cl NH Cl N +=+反应中，若有1023.g NH 被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（ ） A. 5.04L

B. 6.72L

C. 20.16L

D. 40.32L

7、有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到酸C ，B

和C 反应又可以生成A ，则A 是 （ ）

A ．NH 4Cl

B ．(NH 4)2SO 4

C ．NH 4NO 3

D ．NH 4HCO 3

8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：○

1铜与浓硝酸反应；○2铜与稀硝酸反应；○3铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（ ）

A ． 所消耗的硝酸的量：①＞②＞③

B ．对环境造成的危害，③最小

C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①

D ．三种途径所消耗的铜的质量相等

9、下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（ ）

A. H K Fe NO +++-、、、23

B. OH Na NH Cl -++

-、、、4 C. +-

--K PO H OH NO 、、、423 D. Mg NO H Al 23

3+-++、、、 10、阿波罗宇宙飞船升入太空是以N 2H 4（联氨）和N 2O 4为推力源。反应温度高达2700℃，反应式为2N 2H 4＋N 2O 4 == 3N 2＋4H 2O 。对于该反应的说法正确的是（ ）

A ．联氨是氧化剂

B ．氧化产物和还原产物的质量比为1∶2

C ．属于置换反应

D ．联氨是还原剂 11、下列叙述不正确的是（ ）

A 、NH 3易液化，液氨常用作制冷剂

B 、浓HNO 3 的氧化性强于稀HNO 3

C 、氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D 、稀HNO 3和活泼金属反应时主要得到氢气

12、在实验室中，下列实际的保存方法正确的是①白磷保存在冷水中②Na 、K 保存在水里③HF 溶液

保存在塑料瓶中④AgNO 3固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内 （ ）

A 、①③④

B 、③④

C 、①②③④

D 、①②③④⑤ 13、如图所示，室温下，A 、B 两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下K 夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是 （ ）

（ ）

A 、0.03mo l

B 、0.05mol

C 、0.1mol

D 、0.2mol

16、在标准状况时，把NO 2和O 2按1:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度（不考虑试管中溶液扩散）为（ ）

A. 08

.mol L B. 0036.mol L C. 01.mol L D. 072.mol L

17、下列操作不能用于检验NH

的是（）

3

A. 气体使湿润的酚酞试纸变红

B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C. 气体与浓H2SO4生成铵盐

D. 气体与浓盐酸产生铵盐

18、下列化学药品中，可用铝槽车运输的是（）

A．浓HNO3 B．浓H3PO4 C．稀HNO3 D．浓HCl

19、氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）

A.NH4H是离子化合物

B. NH4H溶于水，所形成的水溶液显碱性

C. NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

D. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

20、在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其

中加入1.92 g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度约为（）

A、0.15mol/L

B、0.3mol/L

C、0.225mol/L

D、无法计算

第II卷（40分）

二. 填空题：

21(4分)、配平下列化学(或离子)方程式：

(1) ___Cu2S + ___HNO3——___H2SO4 + ___NO + ___Cu(NO3)2 + ___H2O

(2)____SO3-2+____MnO4-+____H+——_____ Mn+2+____SO4-2+____H2O

22（8分）、现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。

（1）A、B、D、F四种气体是单质。

（2）把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。

（3）A和D在一定条件下发生反应生成气体E。

（4）D和F在放电条件下可生成气体G。

（5）G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。

（6）E与C反应冒白烟。

（7）H溶于水生成一种强酸和气体G。

试写出下列几种气体的化学式：

A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F________。

H与水反应的化学方程式：_____________________________________。