2013届高考化学考前三个月专题练习：13_图表图像数据分析型选择题
2013届高三第一次月考化学试卷
2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ． 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ． 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（ ）A ． 相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ． 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ． 将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ． 将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ． 在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ． 新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（ ） A ． 向水中通入氨气 B ． 向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ． 向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（ ）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ． 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（ ） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（ ）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ． 若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ． 当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ． 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出． （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。
2013届高考化学二轮复习训练：题型十一 图表数据型 含答案.pdf
题型十一 图表数据型 1．在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1) 容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、 2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OHCH3OH的浓度 (mol·L－1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ平衡时体积(L)V1V2V3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是( ) A．2c1>c3 B．a＋b＝90.7 C．2V2Na2S>NaCN B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－) D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H＋)＝10－d mol·L－1 3．某工厂对三价铬回收与再利用工艺如下：(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋) 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 阳离子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cr3＋开始沉淀时的pH1.97.09.6——沉淀完全时的pH3.29.011.189(>9溶解)下列叙述不正确的是( ) A．加入H2O2的作用只是将Fe2＋氧化为Fe3＋ B．调节溶液的pH＝8是为了除去Fe3＋和Al3＋ C．还原过程发生的反应为Na2Cr2O7＋3SO2＋11H2O2Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4 D．钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaRMRn＋nNa＋，被交换除去的杂质离子是Ca2＋、Mg2＋ 4．T ℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。
近年高考化学二轮复习 选择题热点题型排查练 题型十三 图像组合型(2021年整理)
2017高考化学二轮复习选择题热点题型排查练题型十三图像组合型编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017高考化学二轮复习选择题热点题型排查练题型十三图像组合型）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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题型十三图像组合型一、单项选择题1。
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果.下列图像描述正确的是（)A.根据图①可判断可逆反应A2(g）＋3B2(g)2AB3(g）的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A（g)＋2B(g)3C（g）＋D(s）的影响，乙的压强大C.图③表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1盐酸至过量时,产生气体的物质的量与消耗盐酸的体积关系D。
图④表示Cl2通入H2S溶液中pH变化答案C解析根据图像可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0，故A错误；从图像可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快,根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，物质D为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小,而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同，是不符合实际的，故B错误；含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1盐酸，先发生中和反应及生成与Na2CO3等物质的量的NaHCO3，再与稀盐酸反应生成CO2气体，图像符合题意，故C正确；H2S 溶液中pH较大，氯气通入H2S溶液中，发生H2S＋Cl2===2HCl＋S，酸性增强，pH减小,与图像矛盾,故D错误。
2013浙江省高考化学冲刺专练 2.6化学图表、图像问题.pdf
浙江省2013高考化学 冲刺训练 2.6化学图表、图像问题 （45分钟 100分） 一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分) 1.(2011·上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( ) 2.(2011·苏州模拟)2X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列判断正确的是( ) A.T1<T2,p1 <p2B.T1p2C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1 x+y B.正反应吸热，m+nx+y D.正反应放热，m+n<x+y 4.参照反应Br+H2→HBr+H的能量-反应历程示意图，下列对上述反应叙述中正确的是( ) ①反应热：过程Ⅰ＞过程Ⅱ ②该反应为吸热反应 ③过程Ⅰ的活化能为530 kJ/mol ④反应速率：过程Ⅱ＞过程ⅠA.①③B.②④C.②③D.①④ 5.如图中两条直线分别表示1 g C3H6和1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图像判断M气体可能是( )A.C2H4B.CO2C.C3H8D.H2S 6.(2011·杭州模拟)在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列： 容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是( ) A.在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ B.2Q1=2Q2<2Q3<Q C.Q1=2Q2=2Q3=Q D.2Q2=2Q3<Q1”、“<”或“=”)。
9.(12分)(2011·金华模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。
高考化学考前三个月专题练习：13 图表图像数据分析型选择题
专练13图表图像数据分析型选择题1．对于反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是()2. FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+ SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。
已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是()A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)===Fe(SCN)2＋(aq)ΔH>0B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．反应处于D点时，一定有v正>v逆D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大3．下列各组物质按下图所示转化关系中的每一步都能一步实现的是()甲乙丙丁A FeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3B Cu CuO CuSO4CuCl2C NO HNO3NO2NH3D Si Na2SiO3SiO2SiF44A．图①表示将SO2气体通入溴水中B．图②表示反应N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1D．图④中的ΔH1＜ΔH25．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：()弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数(25 ℃) 1.8×l0－5 4.9×l0－10K1＝4.3×l0－7K2＝5.6×l0－11A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性(pH＞7)，则c (OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3) ＋c(CO2－3)6．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
山东省2013届高三高考模拟卷(三)理综化学含答案
山东省2013届高三高考模拟卷（三）理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。
1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应B．氨水可导电，故氨气属于电解质C．改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态D．纯净的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色，故属于纯净物8. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A.①③④B.①③C.①④D.①②③④9. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
下列说法错误的是( )A．原子半径：r B＞r C＞r D＞r AB．工业上可用电解BD2溶液的方法来制取单质BC．D元素的单质可与元素C的氢化物发生置换反应D．AD4分子为正四面体结构10.下列有关简单有机物的结构和性质的描述，正确的是（）A.地沟油与C2H4、苯中都含有碳碳双键B.天然气、液化石油气的主要成分都是甲烷C.乙醇、乙酸二者都可发生氧化反应D．葡萄糖、淀粉、纤维素等物质中C、H、O原子个数比都为1：2：111.下列有关叙述正确的是（）A.能使品红溶液褪色的气体一定是二氧化硫B.NaOH固体可保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C.少量某溶液产生白色沉淀沉淀不溶解，证明溶液中含有SO42-D.用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，发现火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，可能含K+12.下列有关电解质溶液中离子浓度的的大小错误的是（）A．常温下，0.1mol·L-1某一元酸溶液中，若c(OH-)/c(H+)=1×10-8，该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1B. 氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH+4）: c（SO-24）＝2 : 1C．25℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH≥7D．向Na2CO3溶液中逐滴递加稀盐酸时，溶液中c(HCO3－)的变化情况是先变大后变小13.在下图装置中，若通电一段时间后铜电极质量增加，则下列说法不正确的是（）A．电源电极X为负极B．电解过程中装置C的pH无变化C．向A中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态D．电解开始时，B中左侧电极反应式：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。
【精品试卷】高考化学复习甘肃省高三年级第三次模拟考试(复习必备)
高中化学学习材料（精心设计**整理制作）甘肃省2013年高三年级第三次模拟考试理科综合化学测试第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）7、化学与生活密切相关。
下列有关的说法中不正确．．．的是A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一8、下列除去杂质的方法正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B．除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏D．除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH溶液进行分离9、C5H12有3种不同结构：甲、CH3 ( CH2 )3CH3，乙、CH3 CH (CH3 ) CH2CH3，丙、C(CH3)4。
下列相关叙述正确的是A.甲、乙、丙属同系物，均可与氯气发生取代反应B.甲的分子中所有碳原子在同一直线上C.甲、乙、丙中，丙的沸点最低D.丙有3种不同沸点的二氯取代物10、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存11、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．24g NaH中阴离子所含电子总数为N AB．1mol苯分子中含有3N A个碳碳单键C．NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2N AD．在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1N A12、常温下，将amol/L 的MOH（可溶性弱碱）与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确．．．的是A．若混合后溶液pH=7，则c(M+)=c(Cl-)B．若b=2a，则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)C．若a=2b，则c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b13、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
2013年高考真题图象图表分类统计图之表格word高清答案带解析
2013年高考真题图象图表分类统计图之表格 一、单选题1．(2013高考题广东卷)表1为四个国家的主要人口指标，据表可知A.2009年中国人口密度高于印度B ．2009年中国男女性出生时预期寿命差值与美国相等C ．2010年中国0-14岁人口比重与法国最接近D ．2000-2010年期间中国人口增长速度最慢 【答案】5.D 。
【命题立意】本题从知识点角度来看是考查“不同地区人口增长模式的主要特点”，从能力角度来看，是考查“从地理图表中的信息获取、不同类型数据的转换”。
试题难度：易。
【解题思路】直接提取表格中数据或进行简单的数据转换。
根据(2013年高考真题上海卷)上海第一产业有关数据与三大产业产值比例变化图回答问题。
读图回答29～30题。
2． 2000年到2009年上海农业产值不断增加的主要原因是①种植业科技投入增大 ②渔业产值有增有减③农业服务业有所增强 ④农业人口持续减少 A ． ①③B ． ①④C ． ②③答案：A【命题立意】以图表材料为背景考查了上海的农业发展。
命题立意重点在于获取和解读信息产值比例（%）并对信息进行分析推理的能力。
难度偏易。
【解题思路】直接读左表可知2000年到2009年上海从事农业人口、耕地面积、牧业产值、渔业产值均呈下降趋势；农业产值、种植业产值、农业服务业产值均呈上升趋势。
故选A 。
3． 根据上海社会经济发展现状和图表数据，上海农业发展的趋势可能是①耕地面积保持稳定 ②牧业产值将持续下降 ③从业人口有所减少 ④农业产值比例将上升 A ． ①② B ． ②③ C ． ③④ D ． ①④答案：B【解题思路】根据三大产业产值比例变化图可知，上海第一产业产值比例较小，但呈现出下降趋势，即农业产值比例下降；第三产业产值比例不断上升，即从事第三产业人口比重在不断上升，第三产业不断发展。
结合海第一产业有关数据中耕地面积的变化可知耕地面积仍表现出下降趋势。
故选B 。
20(2013年高考真题上海卷)00年到2008年长江三角洲某地工业企业能源消耗总量翻了近两番，根据该地工业企业能源消费结构和单位GDP 能耗变化图表回答问题。
高考化学数据、图表、图象信息专题训练试题共四套
1、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化钠 硫O4
滤液
冷却 结晶
过滤
滤液 NH4Cl 洗涤
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
干燥 NH 4Cl 产品
（ 1）欲制备 10.7gNH4Cl ，理论上需 NaCl
溶液的 pH＝ 4，过滤结晶即可。请回答下列问题：
（ 2）①中加入的试剂应该选择 _________为宜，其原因是 _____________ 。 （ 3）②中除去 Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为 ________________ 。
（ 4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是 _________（填字母）。
g
。
（ 2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有
、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（ 3）“冷却结晶”过程中，析出 NH4Cl 晶体的合适温度为
。
（ 4）不用其它试剂，检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是
。
（ 5）若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是
。
2、某化学反应 2A
B ＋D 在四种不同条件下进行， B、D 起始浓度为见反应物 A 的浓度（ mol/L ）随反
Fe(OH) 2 1.5 ×１0－4
Fe(OH) 3 3.0 ×10 － 9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如： ① 为了除去氯化铵中的杂质 Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可； ② 为除去氯化镁晶体中的杂质 Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应过滤结晶即可； ③ 为了除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe2＋，先将混合物溶于水， 加入一定量的 H2O2，将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，调节
高中化学《图像与图表》选择题训练附答案
新课标高中化学《图像与图表》选择题训练附答案【题型技巧提炼】 图像、图表要观察起始点、拐点、平衡点这些特殊的点。
1．（09江苏启东）将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。
下列用数轴表示正确的是A ．平衡常数与转化率关系：平衡常数K转化率小于50% 转化率大于50%1B ．分散系的分类：10-9 10-7分散质微粒直径(m )C ．AlCl 3和NaOH 反应后铝元素的存在形式：1 43322n(OH -)n(Al 3+)D ．Na 与O 2反应的产物： 2 4222222n(Na)n(O 2)【解析】A 平衡常数和转化率无关；C 中NaOH 和AlCl 3比例不正确；D Na 与O 2反应产物的不同和条件有关:加热或露置于空气中，与量无关。
【答案】B2．（广东六校第三次模拟）下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是【解析】A 中加入后即产生NO 气体；硫化氢气体通入氯水中pH 减小；C 开始即有沉淀；D正确。
【答案】D3.（09·汕头市高三一模）下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是A ．盐酸中加入NaAlO 2溶液B ．SO 2气体通入溴水中导 电 能 20pH 2盐酸 pHC ．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D ．氨气通入醋酸溶液中【解析】A 盐酸中加入NaAlO 2溶液开始时无沉淀；B 起始时溴水溶液的pH<7；C 正确；D 氨气通入醋酸溶液中，溶液的导电能力增强。
【答案】C 4、（09滨州市期末）下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是（ ）A ．向1L 浓度均为0.1mol/L 的Ba(OH)2、NaAlO 2混合液中加入0.1 mol/L 稀H 2SO 4溶液B ．向含有0.1 mol/L AlCl 3和0.3mol/L NH 4Cl 的1L 混合液中加入0.1mol/L NaOH 溶液C ．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D ．向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳【解析】A 开始时有硫酸钡沉淀产生；B 先和AlCl 3反应生成沉淀后，再和NH 4Cl 反应，最后和氢氧化铝反应；C 、D 均正确。
高考化学复习选择题专项训练3图表数据型.docx
高中化学学习材料选择题专项训练三图表数据型1.下列各项表述与示意图一致的是( )A.图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH的物质的量与沉淀质量的变化关系B.图②表示25 ℃时,用0.01 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化关系C.图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀盐酸,产生气体的体积随加入HCl物质的量的变化关系D.图④表示合成氨反应在一定条件下N2、NH3浓度随时间的变化关系2.一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A.平衡常数K(300 ℃)<K(500 ℃)B.300 ℃,当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡,氢气的浓度减小C.在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的12mol·(L·min)-1D.500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=n B3t B3.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。
已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和氖原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法中正确的是( )A.化合物XZW既含离子键也含共价键B.对应气态氢化物的稳定性:Y>ZC.对应简单离子半径:X>WD.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应4.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
判断下列说法中,正确的是( )A.两溶液稀释前的浓度相同B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>cC.a点的K W值比b点的K W值大D.a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)5.已知NO2和N2O4可以相互转化:N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0。
【高考冲刺】2013高三化学 考前30天押题系列 第二部分 专题20 图表图像题.pdf
【高考冲刺】2013高三化学 考前30天押题系列 第二部分 专题20 图表图像题 【2013高考预测】 图像是化学理论知识的形象体现，能够很好的考查学生的能力，是高考的热点。
图像（尤其是一些实验数据记录用的表格）中包含了大量的信息。
阅读图表获取信息处理问题的能力是高考考试说明中明确要求的。
这类题目的特征是以图表、图像的形式将一些相关量给出，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生从图表中获得数据和处理应用数据的能力，以及对曲线的数学意义和化学意义之间的对应关系的分析、理解、运用能力。
常见的化学图像与图表题目类型有：化学平衡图像、化学反应与能量图像、化学反应中某些实验变量之间构成的图像等。
而图表则主要以化学实验数据为主要形式，往往考查数据分析能力等。
表格题是把经过整理的概念，物质的性质与用途、规律的形成过程和运用过程，以及伴随这些过程的科学探究方法有条理、有系统地编排在一定的表格里，以便确切而清晰地揭示和反映客观事物或过程的某种内在规律性或关联性。
表格主要有两种形式，一是记录表的形式，命题的内容主要是探究性学习方式的渗透。
特点为：围绕所探究的主题，以实验报告的形式分析科学家进行科学探究的实验现象；或是对研究性课题的实验目的，仪器，现象、假设、数据进行分析讨论，填写实验报告；或对实验记录的数据进行定量计算等。
另一种是比较或归纳概括表，它是提供一个有序的框架，根据你所需要了解的特性对事物进行比较，或对同一问题进行归纳小结。
特点是在表格中设置横标目和纵标目。
横标目的内容是要比较的具有一定逻辑关系的几个化学量，纵标目的内容是作比较所依据的特性。
相应的格子里则填每一件事物关于各个特性的信息。
表格题解答的关键在于分析表格中已存在的文字信息点，了解图表的内容及答题方式，然后根据所示信息点，利用问句中的关键词语，在头脑中搜索相应的信息，提取问题的答案。
例1、 反应2X(g)+Y(g) 2Z(g) （正反应为放热反应）,在不同温度（T1和T2）及压强(P1和P2)下，产物Z 的物质的量（nz）与反应时间(t)的关系如图所示， 下列判断正确的是 （ ） 例2、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
江西2013高考化学选择题专题专练(3).pdf
NaI
CaCl2
（AgNO3溶液）
D．(NH4)3PO4 MgBr2
CuSO4 AlCl3
（KOH溶液）
6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)＞c(H+)＞c(OH-)
A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小
．．．．答案（1）
题号12345678答案ACBBCDCB
参考答案（2）
题号12345678答案ADDABCBD
参考答案（3）
题号12345678答案DBCCDACB
NaHCO3
4．下列叙述不正确的是（ ）
A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B．用氨水清洗试管壁附着的银镜
C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨气
（ ）B．NaNO3
NaHCO3 NaAlO2 Na2SiO3 （H2SO4溶液）
C．NH4Br
K2CO3
③常温下，B氢化物中无H+
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A．①②③④
B．②③
C．①②④
D．①④
A．某水溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在SO42-
B．用过滤的方法分离水和少量苯酚的混合物
C．把装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，放入到热水中，混合气体的颜色将变浅
⑤ 每生成19.2?g?Ti（M＝48），反应（1）、（2）中共转移4.8?mol?e-。
2013届高考化学二轮复习训练：题型十 图像分析型 含答案.pdf
题型十 图像分析型 1．下列图像能表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)( ) A．图1：n(HCl)＝1 mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体 B．图2：n(NaOH)＝1 mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐 C．图3：n(O2)＝1 mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 D．图4：n(HNO3)＝1 mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO) 2．下列图示与对应叙述相符合的是( ) A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 B．图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化 C．图3表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用) D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 3．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图： 有关上述曲线图的说法正确的是( ) A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化 C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量的变化 D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 4．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。
下列分析或结果错误的是( ) A．原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 5．下列图示与对应的叙述不相符的是( ) A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线 D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 6．对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔHc(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) 8.常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液。
2013年高考化学三轮冲刺能力突破训练13(含详解).pdf
2013年高考化学三轮冲刺能力突破训练13（含详解） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是( )。
A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 B．2010年12月10日结束的联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济。
低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式 C．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 D．超级病菌NDM-1几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。
为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 2．铜、银、金是人类最早知道的3种金属。
因很早就被人们用作钱币，故有“货币金属”之称。
由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。
某兴趣小组为了证明铁的金属活动性比铜的强，他们设计了如下几种方案：①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2；③铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解；④把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生；而铜片上有气泡产生；⑤把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡。
其中合理的方案有( )。
A．2种 B．3种 C．4种 D．都合理 3．下列说法正确的是( )。
A．水、重水、超重水互为同素异形体 B．C60、C80互为同位素 C．CH4与C(CH3)4互为同系物 4．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 ( )。
A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA 5．下列选项中的图像所表示的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0) A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) H＝－a kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－b kJ·mol－1 C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)H＝＋c kJ·mol－1 D．2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) H＝＋d kJ·mol－1。
化学特级教师选择题——曲线图像(2013版无答案)
选择题(3)——曲线图像选择题1．如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。
从图中可以看出的信息有A ．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B ．新材料发展的总体趋势是强度越来越大C ．1800年以前出现的材料强度都比铝小D ．铝的密度比钢的密度大2．下列图示与对应的叙述相符的是A ．图I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图Ⅱ表示表示向KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的物质的量（n ）随Ba(OH)2溶液体积（V ）的变化C ．图Ⅲ表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液D ．图IV 表示在1L1mol ·L -1FeBr 2溶液中通入Cl 2时Br －的量的变化3．下列示意图中，不正确的是xxA ．一定质量的CaCO 3和KHCO 3固体混合物与足量盐酸充分反应，CaCO 3的质量分数x 与产生CO 2的量y 的关系B ．一定质量的H 2和CO 混合气体完全燃烧时，CO 质量分数x 与消耗O 2的量y 的关系C ．一定量Ba(OH)2溶液中加入等物质的量浓度硫酸的体积x 与混合溶液导电能力y 的关系D ．向FeCl 3溶液中加NaOH 溶液，加入NaOH 溶液的量x 与生成Fe(OH)3的量y 的关系4．下列下列选项中，符合右图所示关系的是A ．一定状况下，气体摩尔体积(Y)与该气体的物质的量(X)的关系B ．Fe 在Cl 2中燃烧，生成FeCl 3的物质的量(Y)与消耗Cl 2物质的量(X)的关系C ．燃烧一定质量C 2H 4与C 3H 6的混合气体，消耗O 2的物质的量(Y)与C 3H 6的质量分数(X)的关系D ．H 2SO 4溶液的物质的量浓度(Y)与其质量分数(X)的关系5．将足量CO 2通入KOH 和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO 2体积(V)的关系如下图所示。
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2013届高考化学复习卷-专练13图表图像数据分析型选择题
1．对于反应A 2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是()
2. FeCl 3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+ SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。
已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是()
A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)===
Fe(SCN)2＋(aq)ΔH>0
B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C．反应处于D点时，一定有v正>v逆
D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大
3．下列各组物质按下图所示转化关系中的每一步都能一步实现的是()
4．关于下列四个图像的说法中正确的是()
A．图①表示将SO2气体通入溴水中
B．图②表示反应N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1
D．图④中的ΔH1＜ΔH2
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) B．a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性(pH＞
7)，则c (OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3) ＋c(CO2－3)
6．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是()
A．根据图①可判断可逆反应A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，甲的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
7．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X 2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是()
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C．达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
8．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中CO2－3、HCO－3、AlO－2、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是()
A．原混合溶液中的CO2－3与AlO－2的物质的量之比为1∶2
B．V1∶V2＝l∶5
C．M点时生成的CO2为0.05 mol
D．a曲线表示的离子方程式为AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
9．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L－1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是()
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO2－4)较原来大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)较原来大
10.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中
Fe2＋浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量(横坐标)之间的关系如下图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
11．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()
12．在l L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为
0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是()
13．向含l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是()
答案
1．D 2．C3．B4．D5．B6．D7．B8．D9．D10．D11．C12．A
13．D。