门捷列夫与元素周期表的小故事教学内容
《元素周期律》 讲义
《元素周期律》讲义一、元素周期律的发现历程化学元素周期律的发现，是化学发展史上的一个重要里程碑。
在这一规律被揭示之前，化学家们对于各种元素的性质和相互关系的认识是零散和无序的。
早在 18 世纪，拉瓦锡就已经初步对化学元素进行了分类。
然而，真正为元素周期律的建立奠定基础的，是 19 世纪初期的几位科学家。
1829 年，德国化学家德贝莱纳提出了“三元素组”的概念。
他发现某些元素在性质上存在着相似性，可以按照特定的规律分成组。
到了 1864 年，英国化学家纽兰兹提出了“八音律”。
他将元素按照原子量递增的顺序排列，发现每第八个元素在性质上与第一个元素相似。
但这些早期的尝试都存在着一定的局限性。
直到 1869 年，俄国化学家门捷列夫在前人的工作基础上，经过长期的努力和深入的思考，终于发表了第一张元素周期表。
门捷列夫的元素周期表并非一蹴而就，他在研究过程中克服了重重困难。
他不仅依据元素的原子量排列元素，还大胆地根据元素的性质对一些元素的位置进行了调整。
他坚信元素的性质是其原子量的周期性函数，这种前瞻性的思维和坚定的信念使得他能够成功地构建出元素周期表的雏形。
元素周期律的发现并非是终点，而是开启了化学研究的新征程。
随着科学技术的不断进步，人们对于元素周期律的认识也在不断深化和完善。
二、元素周期律的基本内容元素周期律指的是元素的性质随着原子序数（即原子核中的质子数）的递增而呈现周期性变化的规律。
原子序数是决定元素在周期表中位置的关键因素。
在同一周期中，从左到右，元素的原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；化合价从＋1 价逐渐升高到＋7 价（除了 O 和 F 元素），负化合价从－4 价逐渐升高到－1 价。
同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
例如，在第三周期中，钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
钠是非常活泼的金属，能与水剧烈反应；而铝具有一定的两性，既能与酸反应，又能与碱反应。
元素周期律发现者门捷列夫
元素周期律发现者门捷列夫在化学教科书中，都附有一张“元素周期表”。
这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。
它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。
看到这张表，人们便会想到它的最早发明者、俄国化学家——门捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev，1834—1907）。
门捷列夫于1834年2月7日诞生在俄国西伯利亚的托波尔斯克市。
这个时代，正是欧洲资本主义迅速发展时期。
生产的飞速发展，不断地对科学技术提出新的要求。
化学也同其他科学一样，取得了惊人的进展。
门捷列夫正是在这样一个时代，诞生到人间。
他从小就热爱劳动，热爱学习。
他认为只有劳动，才能使人们得到快乐、美满的生活；只有学习，才能使人变得聪明。
门捷列夫的父亲是位中学教师。
在他出生后不久，父亲双目失明，一家的生活全仗着他母亲经营一个小玻璃厂而维持着。
1847年，双目失明的父亲又患肺结核而死去。
意志坚强而能干的母亲并没有因生活艰难而低头，她决心一定要让门捷列夫像他父亲那样接受高等教育。
门捷列夫自幼有出众的记忆力和数学才能，读小学时，对数学、物理、历史课程感兴趣，对语文、尤其是拉丁语很讨厌，因而成绩不好。
他特别喜爱大自然，曾同他的中学老师一起作长途旅行，搜集了不少岩石、花卉和昆虫标本。
他善于在实践中学习，中学的学习成绩有了明显的提高。
少年的门捷列夫在学校读书的时候，一位很有名的化学教师，经常给他们讲课。
热情地向他们介绍当时由英国科学家道尔顿始创的新原子论。
由于道尔顿新原于学说的问世，促进了化学的发展速度，一个一个的新元素被发现了。
化学这一门科学正激动着人们的心。
这位教师的讲授，使门捷列夫的思想更加开阔了，他决心为化学这门科学献出一生。
当门捷列夫展现出才能后，由于当地没有好的大学，母亲把家从西伯利亚先迁到莫斯科后又迁到彼得堡，在门捷列夫遭到莫斯科大学和彼得堡大学拒绝后，最终母亲把他送进了师范学院。
元素周期表及其应用教案
【教师活动】在这堂课开始之前，我们先来回顾一下我们上节课所学过的知识：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
【教师活动】接下来我们来上新课，元素周期表。
我们上节课已经知道了，这个元素周期表是门捷列夫发现的，他将当时已知的63种元素根据原子量，也就是相对原子质量，由小到大以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的最初形态。
门捷列夫在表中为尚未被发现的元素留下了空格，并预言了这些元素的存在和性质，例如1871年他预言在Al和In之间还存在一种元素，把这个元素取名为“类铝”，并且预言“类铝”的相关性质。
直到1875年法国布瓦博德朗在实验中发现的确在硅和锡指间存在一种元素，他把这个元素命名为“镓，测得镓的性质和门捷列夫的预言大致相同，除了“类铝，门捷列夫根据元素周期表还推断了很多未发现的元素，在这里我们就不一一做介绍了。
我们接下来就好好的学习一下这个元素周期表，看看它还有什么神奇的地方。
【教师活动】下面布置给大家一个任务：将1～18号元素排列在一张表格中，这张表格必须体现出周期律内容，要能体现出原子最外层电子排布、原子半径、元素的化合价的周期性变化规律。
【学生活动】【教师活动】同学们都画好了吧？画好了我们一起看一下。
是不是有这两种答案或者更多的答案？好，那我们来看看正确答案。
为什么是这样排而不是那样排？我们看看它的编排规则：周期(横行）：将电子层数相同的元素，按核电荷数递增的顺序从左到右排列。
族(纵行）：将最外层电子数相同的元素，按核电荷数递增的顺序从上到下排列,对于最外层电子数排满的放在同一纵行。
这就是元素周期表的编排的规则，同学们在学案上把它的排布规则填好，然后检查一下自己的表格，是不是按照规则排的？【教师活动】接下来我们翻开课本，一起看一下交流与讨论的第1题。
对照着第7页的图表和旁边同学一起讨论一下。
【学生活动】【教师活动】同学们讨论的差不多了吧？那我们一起来看一下。
元素的盛宴元素周期表中的化学探险史与真实故事_札记
《元素的盛宴元素周期表中的化学探险史与真实故事》读书笔记目录一、内容概览 (2)二、元素周期表的起源与发展 (3)1. 元素周期表的诞生 (4)2. 早期元素周期表的演变 (5)3. 现代元素周期表的发展与完善 (7)三、化学元素探秘之旅 (8)1. 发现元素的艰辛历程 (9)2. 元素性质的探索与发现 (10)3. 元素的应用与影响 (11)四、真实故事中的化学元素 (12)1. 梅西.福尔摩斯与化学元素的缘分 (13)2. 居里夫人与放射性的研究 (14)3. 阿伏伽德罗与阿司匹林的发明 (16)五、元素周期表与科学家的智慧 (16)1. 门捷列夫与元素周期表的编制 (17)2. 居里夫人与镭和钋的发现 (18)3. 海森堡与量子力学的创立 (19)六、元素周期表与未来的展望 (20)1. 新元素的探索与发现 (21)2. 元素周期表在新技术中的应用 (23)3. 元素周期表与可持续发展的关系 (24)七、结语 (26)一、内容概览书籍开篇介绍了元素周期表的诞生和发展，从早期的化学元素分类到门捷列夫的周期性表格的构想，作者详细介绍了元素周期表是如何形成的，以及这一化学史上的里程碑是如何改变我们对元素的理解和探索的。
这一部分让我对化学的历史背景有了更深入的了解。
书中逐一介绍了元素周期表中的各个元素，每个元素都附有详细的背景介绍、性质描述以及其在日常生活和科学领域中的应用。
这部分内容丰富有趣，涵盖了元素的发现过程、相关的历史事件和人物以及最新研究成果。
这些介绍让我对各元素有了全新的认识，并对它们在科学和社会发展中的作用有了更深刻的理解。
书中还穿插了诸多真实的化学故事和历史事件，这些故事展示了科学家们如何运用化学知识解决实际问题，包括新材料开发、能源利用和环境科学等领域。
这些故事不仅增加了知识的趣味性，也让我感受到了化学学科的魅力和价值。
作者还探讨了元素周期表未来的发展方向和潜在挑战，随着科学技术的不断进步，元素周期表也在不断更新和完善。
化学元素周期表的演变从门捷列夫到现代元素周期
化学元素周期表的演变从门捷列夫到现代元素周期化学元素周期表是一种按照元素的特性和性质排列的表格，其中每个元素根据其原子序数被归类。
元素周期表的发展始于19世纪，从门捷列夫到现代元素周期的演变经历了多次重要的改进和进展。
1. 门捷列夫的早期元素周期表19世纪初，俄国化学家门捷列夫提出了早期的元素周期表。
他根据元素的原子质量将元素分类，并将相似性质的元素放在一起。
然而，这个早期的周期表存在一些缺陷，因为它无法解释某些元素之间的相似性和周期性规律。
2. 孟德莱耶夫的改进1869年，俄国化学家孟德莱耶夫对门捷列夫的元素周期表进行了改进。
他基于元素的物理和化学特性重新排列了元素，形成了现代元素周期表的雏形。
孟德莱耶夫的周期表被广泛接受，并成为后来元素周期表的基础。
3. 亨利·莫塞里的贡献根据孟德莱耶夫的工作，英国化学家亨利·莫塞里在1871年提出了最早的现代元素周期表。
他将元素根据原子量的增长顺序排列，并注意到周期性出现的相似性质。
莫塞里的周期表进一步巩固了元素周期表的地位，并成为后来改进的基础。
4. 门多列夫的周期律俄国化学家门多列夫在19世纪70年代进一步改良了元素周期表。
他基于元素的电荷数和周期性规律，重新排列了元素，并预测了一些新元素的存在。
门多列夫的周期表对后来的科学家产生了重要影响，并为元素周期表的进一步发展奠定了基础。
5. 现代元素周期表的发展随着科学技术的进步和对元素性质的深入研究，元素周期表也在不断完善和发展。
20世纪初，科学家们发现了新的元素，并重新调整了周期表的结构。
如今的现代元素周期表是基于元素的原子序数（即元素的核中的质子数）进行排列的。
这种排列方式能够清晰地反映出元素之间的周期性规律和相似性质。
现代元素周期表的主要特点是横行称为周期，纵列称为族。
周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，而处于两者之间的元素则是过渡元素。
同时，周期表上的元素按照原子序数逐渐增加排列，并按照一定的排列规则分布在相应的周期和族内。
人教版九年级化学上册3.3《元素周期表》课程教学设计
聆听
自然的过渡到今天要讲的内容。
活动2聆听故事
探寻足迹
简单介绍19世纪俄国化学家门捷列夫，一起观看门捷列夫探寻元素周期表的历程。
观看视频
惊讶！
不可思议......
让学生体验科学探究的艰辛与喜悦培养学生热爱科学，追求真理的执着精神。
二、过程与方法
（一）通过阅读教材，观看视频等方式，提出疑惑的方法对元素周期表的结构进行学习，认识元素周期表的结构以及元素之间的内在联系和变化规律。
（二）通过小组合作，讨论等对元素周期表中元素排列规律的认识活动培养科学的思维方法。
（三）通过对元素周期表中规律的研究及运用，体验到元素周期是学习和研究化学的重要工具。
三、情感、态度、价值观
（一）通过对门捷列夫发现元素周期表等化学史的学习，让学生体验科学探究的艰辛与喜悦，培养学生热爱科学，追求真理的执着精神。
（二）通过对元素周期表在科学实践中作用的学习，让学生了解化学对人类生活、科学研究和社会发展中的贡献，培养学生将化学知识应用于生产实践的思想意识。
教学重难点
教学重点：元素周期表结构和规律的认识
附件2
《元素周期表》教学设计
学校名称
课例名称
《元素周期表》
教师姓名
学段学科
初中化学
教材版本
人民教育出版社
章节
第三单元课题3
年级
九年级
教学目标
一、知识与技能
（一）认识元素周期表的结构，知道运用元素周期表查阅元素的基本信息。
（二）掌握元素周期表的一些规律，并运用规律解决实际问题。
人教版化学必修二《元素周期表》授课教学课件
族
共 7 个副族，只包括在长周期中
（16个） 副族 表示方法：在族序数后面标一“B”字
如ⅠB ⅡB ⅢB ……ⅦB
第3、4、5、6、7、11、12纵列
第VIII族 包括第8、9、10 纵列
0族
稀有气体元素
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
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元素周期表
名词解释 ①过渡元素： 副族，Ⅷ族 ②放射性元素： 84号之后 （也包括43、
元素周期表
元素周期表的结构
问题三：元素周期表共有几个周期？其 中有几个周期元素种类较少？
七个
第一周期最少，只有2种元素 二、三周期也较少，各有8种元素
短周期：前三个周期 长周期：后四个周期
元素周期表
元素周期表的结构
第一周期 短周期 第二周期
周期
（7个） 长周期
第三周期 第四周期
第五周期 第六周期 第七周期
7 副族：_______个 1 第Ⅷ族：_______个
0______族：1个
（稀有气体）
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
随堂检测
2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献 是（B） A.提出了原子学说 B.发现了元素周
期律 C.提出了分子学说 D.制定了科学完
周期
主族
副族
第八族
零族
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
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元素周期表
元素周期表的结构
主族序数=最外层电子数
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
主族 表示方法：在族序数后面标一“A”字
门捷列夫是怎样发现元素周期律的
门捷列夫是怎样发现元素周期律的门捷列夫是化学上不容忽视的人物，他提出的元素周期律是化学上重要的发现之一。
他的周期表告诉我们关于元素的结构和化学性质的基本信息。
本文将重点介绍门捷列夫是如何发现元素周期律的。
门捷列夫的早期工作门捷列夫出生于1834年，他早年的教育得到的是传统的化学知识，既是实验又是理论。
他通过工作变成了专业的化学家。
他开始研究化学中的定量关系，这些定量关系是许多反应中的重要组成部分。
他进一步将这些设计建立在一些基本假设上。
门捷列夫在他的定量关系的研究中发现了一些有趣的事情，这些事情导致了他对元素周期律的兴趣。
例如，他发现一些元素的性质与它们的分子量之间存在某种比例关系。
他发现基于元素的原子量，每个元素都有一些特定的化学性质。
在同一行或同一列中，他发现元素的性质也是类似的。
门捷列夫的周期律在他的研究中，门捷列夫提出了一种元素排列方式，这种排列方式使相似的元素出现在一起。
他通过将元素按照原子量逐一排列，然后根据相似性将它们分类，他发现了元素的周期律。
门捷列夫的周期表显示，元素是由原子质量逐渐增加而排列的。
然后，他将元素组成周期性表，以使相似元素出现在表中的同一行或同一列中。
此表充满了关于元素的结构和化学性质的信息，这意味着化学反应可以预测和理解。
例如，周期表的排列方式可以用来预测新元素的性质。
门捷列夫周期表的成功门捷列夫的周期表在当时的化学界引起了广泛的讨论，很快就得到了很多化学家的认可。
门捷列夫的周期表被证明是一个非常有用的工具，因为它可以用来预测化学反应以及新元素的性质。
随着时间的推移，门捷列夫的周期表逐渐得到了完善。
化学家们逐渐了解到，元素的周期性取决于它们的原子结构。
元素周期表的成功的一个关键因素是化学家们对元素结构的理解的提高。
总结门捷列夫的发现引起了化学界的轰动。
他发现的元素周期律是化学中最基本的规律之一。
他的工作为其他化学家提供了一个框架，他们可以使用门捷列夫的周期表来解决许多化学问题。
门捷列夫玩纸牌发现元素周期表的作文
门捷列夫玩纸牌发现元素周期表的作文
《门捷列夫和他的神奇发现》
小朋友们，今天我要给你们讲一个特别有趣的故事。
有一个叫门捷列夫的科学家，他可厉害了！他特别喜欢思考和研究各种东西。
有一天，门捷列夫在玩纸牌。
他一边玩，一边想着那些化学元素。
突然，他的脑袋里好像有了一道亮光。
他把纸牌当成元素，按照一定的规律摆来摆去。
嘿！就这样，他发现了元素周期表。
比如说，氢元素就像一张小小的纸牌，很轻很轻；氧元素就像一张有点重要的纸牌，对我们的生活可重要啦！
门捷列夫通过自己的聪明才智和不断思考，给我们带来了这么重要的发现。
我们也要像他一样，多思考，说不定也能有大发现呢！
《门捷列夫玩纸牌的大秘密》
小朋友们，你们知道吗？有个叫门捷列夫的人，他的一个举动可太神奇啦！
门捷列夫呀，特别喜欢研究那些化学元素。
有一回，他玩纸牌的时候，心里还在想着元素的事儿。
他就把纸牌当成元素摆弄起来，这一摆弄不要紧，他居然发现了元素周期表！
就好像是在玩游戏的时候，找到了宝藏一样。
比如说铁元素，就像是一张坚固的纸牌；铜元素呢，就像是一张闪闪发亮的纸牌。
门捷列夫就是这么厉害，从一个小小的纸牌游戏中，做出了大大的发现。
我们也要多动脑，说不定也能有惊喜哟！。
化学教案：元素周期表的探索和应用
化学教案：元素周期表的探索和应用一、元素周期表的起源与发展元素周期表是化学学科中最具重要性和代表性的工具之一。
它是一张按照元素的原子序数排列的表格，用于分类、组织和理解元素之间的关系。
元素周期表的探索和应用对于学习和研究化学具有重要意义。
1. 元素周期表的起源元素周期表的起源可以追溯到19世纪。
当时，化学家们已经发现了一些元素，并开始尝试对它们进行分类。
然而，由于元素数量众多，找到一个合适的分类系统并不容易。
直到1869年，俄国化学家德米特里·门捷列夫提出了现代元素周期表的雏形。
2. 元素周期表的发展门捷列夫的元素周期表主要根据元素的原子质量进行排列，但存在一些问题。
随着科学技术的进步，研究人员逐渐发现了原子的结构和性质。
到20世纪初，英国化学家亨利·莫塞里和尤金·诺塔尔分别独立提出了基于原子序数的元素周期表，这更符合元素之间的关系。
二、元素周期表的结构与特点元素周期表有一定的结构和特点，通过学习和理解这些结构和特点，可以揭示元素之间的规律以及它们的性质。
1. 元素周期表的结构元素周期表通常由水平的行（周期）和垂直的列（族）组成。
每个周期由新的能级开始，它们代表原子的电子排布。
而每个族则代表具有类似化学性质的元素。
电子的排布和化学性质对元素周期表的结构起着重要作用。
2. 元素周期表的特点元素周期表的特点之一是周期性。
在同一个周期内，元素的原子半径、离子半径和电负性等性质会以一定的规律变化。
在同一个族内，元素的化学性质和反应活性也会有相似之处。
这种周期性提供了研究元素性质和预测未知元素性质的基础。
三、元素周期表的应用元素周期表不仅为科学家研究元素提供了便利，还有许多实际应用。
1. 元素周期表在化学教育中的应用元素周期表是化学教育中必不可少的工具。
通过学习元素周期表，学生可以了解到元素的基本性质，如原子量、原子半径、电子配置等。
这有助于他们理解化学方程式、反应机理和化学性质。
初中化学《化学发展史》教案
初中化学《化学发展史》优秀教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）了解化学的发展历程，掌握化学分支的基本概念；（2）了解我国古代化学工艺成就，增强民族自豪感；（3）了解化学家门捷列夫、道尔顿、阿伏加德罗等科学家的贡献，激发学习化学的兴趣。
2. 过程与方法：通过自主学习、合作探讨的方式，分析化学发展史中的重要事件和人物，培养学生的探究能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生热爱科学、追求真理的观念；（2）培养学生勇于创新、团结协作的精神；（3）使学生认识到化学在人类进步和社会发展中的重要作用，提高学生对化学学科的认同感。
二、教学内容：第一课时：化学的发展历程1. 古代化学（陶器、青铜器、铁器）2. 中世纪化学（炼金术、医药）3. 近代化学（元素周期表、原子论、分子学说）第二课时：我国古代化学工艺成就1. 造纸术2. 火药3. 瓷器4. 冶金技术第三课时：化学家的贡献1. 门捷列夫与元素周期表2. 道尔顿与原子论3. 阿伏加德罗与分子学说三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学的发展历程，我国古代化学工艺成就，化学家的贡献。
2. 教学难点：化学发展史中的重要事件和人物的理解与运用。
四、教学方法：1. 采用多媒体课件辅助教学，生动展示化学发展史的重要事件和人物；2. 采用自主学习、合作探讨的方式，引导学生主动参与课堂活动；3. 以案例分析为主，结合学生实际，提高学生的学习兴趣和积极性。
五、教学步骤：1. 导入新课：简要介绍化学的发展历程，引发学生对化学学科的兴趣。
2. 讲解古代化学：通过展示陶器、青铜器、铁器等古代化学成果，让学生了解古代化学的发展。
3. 讲解中世纪化学：介绍炼金术、医药等中世纪化学发展，引导学生认识到化学在人类历史中的重要作用。
4. 讲解近代化学：详细介绍元素周期表、原子论、分子学说等近代化学成果，使学生了解化学学科的进步。
5. 我国古代化学工艺成就：通过展示造纸术、火药、瓷器、冶金技术等成果，增强学生的民族自豪感。
课程思政 科学家事迹 案例构建
课程思政科学家事迹案例构建课程思政是指通过课程教学来引导学生树立正确的世界观、人生观和价值观，培养学生的思想道德素质。
科学家事迹是指科学家在科学研究、科学发现或科技应用等方面所取得的伟大成就和突出贡献。
下面以课程思政和科学家事迹为主题，列举一些与之相关的案例。
1. 课程思政：《大学物理》中的牛顿力学原理牛顿力学原理是《大学物理》课程中的重要内容之一。
通过学习牛顿的力学原理，学生能够了解物理学的基本原理和规律，培养科学的思维方式和分析问题的能力。
2. 科学家事迹：爱因斯坦的相对论理论爱因斯坦的相对论理论是现代物理学的重要成果之一。
通过学习爱因斯坦的相对论理论，学生能够认识到科学家在探索物理世界中的创新思维和突破性成就。
3. 课程思政：《大学化学》中的元素周期表元素周期表是《大学化学》课程中的重要内容之一。
通过学习元素周期表，学生能够了解元素的分类和性质，培养对化学科学的兴趣和探索精神。
4. 科学家事迹：居里夫人的放射性研究居里夫人是著名的物理学家和化学家，她通过对放射性元素的研究，发现了镭和钋元素，并为放射性现象的研究做出了重要贡献。
5. 课程思政：《大学生物学》中的遗传学原理遗传学是《大学生物学》课程中的重要内容之一。
通过学习遗传学原理，学生能够了解生物的遗传规律和进化过程，培养对生命科学的理解和尊重。
6. 科学家事迹：门捷列夫的化学周期表门捷列夫是俄罗斯化学家，他发现了元素周期表中的周期规律，并将元素按照原子量和性质进行了分类，为化学研究和应用提供了重要的依据。
7. 课程思政：《大学地理》中的地球环境保护地球环境保护是《大学地理》课程中的重要内容之一。
通过学习地球环境保护，学生能够了解地球的生态系统和环境问题，培养对环境保护的意识和责任感。
8. 科学家事迹：达尔文的进化论达尔文是著名的生物学家，他提出了进化论的理论，认为物种的起源和演化是通过自然选择和适者生存来实现的，为生物学研究和进化科学提供了重要的思想基础。
《元素周期表》教案(人教版必
《元素周期表》教案(人教版必)第一章：元素周期表的简介1.1 学习目标：了解元素周期表的起源和发展历程，掌握元素周期表的基本结构和特点。
1.2 教学内容：1.2.1 元素周期表的起源和发展历程：介绍门捷列夫、莫塞莱等科学家对元素周期表的贡献。
1.2.2 元素周期表的基本结构：周期、族、轨道等概念的解释和示意图。
1.2.3 元素周期表的特点：周期性、对称性、递变性等。
1.3 教学活动：1.3.1 引导学生阅读教材，了解元素周期表的起源和发展历程。
1.3.2 利用示意图和实物模型，帮助学生理解元素周期表的基本结构和特点。
1.3.3 组织学生进行小组讨论，探讨元素周期表的周期性和对称性。
第二章：元素周期表的应用2.1 学习目标：学会使用元素周期表进行元素查找和性质分析，掌握元素周期表在化学中的应用。
2.2 教学内容：2.2.1 元素查找：学习如何快速准确地在元素周期表中找到特定的元素。
2.2.2 性质分析：通过元素周期表分析元素的电子排布、价态、反应性等。
2.2.3 应用实例：元素周期表在化学反应、材料科学、环境保护等方面的应用。
2.3 教学活动：2.3.1 教授学生使用元素周期表进行元素查找的方法和技巧。
2.3.2 通过实例和练习，引导学生学会利用元素周期表进行性质分析。
2.3.3 组织学生进行小组讨论，探讨元素周期表在实际应用中的重要性。
第三章：元素周期表与原子结构3.1 学习目标：了解元素周期表与原子结构之间的关系，掌握原子结构的表示方法。
3.2 教学内容：3.2.1 元素周期表与原子结构的关系：元素周期表的排列与原子核外电子排布的关系。
3.2.2 原子结构的表示方法：电子层、电子亚层、轨道等表示方法。
3.2.3 原子结构与元素性质的关系：原子结构对元素的化学性质和反应性的影响。
3.3 教学活动：3.3.1 通过示意图和实物模型，引导学生了解元素周期表与原子结构之间的关系。
3.3.2 教授学生原子结构的表示方法，并进行练习。
门捷列夫与1869年化学元素周期表ppt讲解稿
第一张：主题解释1869 1871 1879 1906（序章发展高潮反思总结）第二张：1869年俄国化学家Mendeleev在元素研究中，将元素按一定顺序排列起来，使其化学性质呈现周期性的变化，成为元素周期率，其表格形式称为元素周期表（periodic table of the elements）。
在从前，人们一提到化学元素周期表，马上就联想到俄国化学家Mendeleev，甚至有些时候，人们干脆就把二者连在一起，称之为门捷列夫周期表。
其实，第三张：在化学元素周期表的整个发展过程中，门捷列夫既不是元素周期表的创始人，也不是诸多制表人中的最优秀者，他只是制表次数最多和享有的声望最高。
第四张：这些是门捷列夫的前辈们，时间皆早于门捷列夫的1869年。
第五张：周期王国第一位制图人德国化学家约翰德贝赖纳于1817年提出的元素三元组合。
第六张：这是由法国地质学家贝古耶德尚库尔托伊斯于1862年提出的第一个总体模式第七张：英国化学家John Newlands于1864年提出一种更好的排列模式，每8个元素出现一次性质上的“和声”。
第八张：几乎就在同一时期，德国的朱利叶斯洛萨尔迈耶证明，元素的相互形成化合物的能力随原子量而呈现周期性的变化。
这些照片和资料都来自书中，网络上很难找到有关以上这些科学家以及他们所作出的贡献的资料。
若不是为了课题去查书，我可能至今还认为Mendeleev首创化学元素周期表。
第九张：据说，门捷列夫在撰写化学教科书时，打了一个短暂的瞌睡，梦中还为解决元素排列问题而冥思苦想。
醒来，他立刻按照梦中假想的最后模式，匆匆地画下了他的元素排列草图。
第十张：1869年2月，俄国彼得堡大学化学教授门捷列夫发表文章，第一次明确提出了化学元素周期律，即元素的性质随着原子量的递增出现周期性变化。
他把自己制作的能反映这种规律的无框架式元素表称为元素体系，并详细介绍了自己的具体制作过程：Mendeleev按原子量从小到大的顺序排列元素，发现它们的性质有着周期性的变化。
科学家名人故事：元素周期表创始人
科学家名人故事：元素周期表创始人德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫(1834-1907)是俄罗斯伟大的化学家，自然科学基本定律化学元素周期表的创始人。
1841年，7岁的门捷列夫进了中学，他在上学的早几年就表现出了出众的才能和惊人的记忆力，他对数学、物理学和地理发生了极大的兴趣。
1850年，门捷列夫进入中央师范学院学习，在大学一年级，门捷列夫就迷上了化学。
他决心要成为一个化学家，为了人类的利益而获得简单、价廉和“到处都有”的物质。
他各门功课都学的很扎实，在课外还阅读各种科学文献，20岁那年，门捷列夫的第一篇科学论着《关于芬兰褐廉石》发表在矿物学协会的刊物上，在研究同晶现象方面完成了巨大和重要的研究。
1855年，门捷列夫以第一名的优异成绩毕业于师范学院，曾担任中学教师，后来门捷列夫在彼得堡参加硕士考试，并在说有的考试科目中都获得了最高的评价。
在他的硕士论文中，门捷列夫提出了“伦比容”，这些研究对他今后发现周期律有至关重要的意义。
两年后，23岁的门捷列夫被批准为彼得堡大学的副教授，开始教授化学课程，主要负责讲授《化学基础》课。
在理论化学里应该指出自然界到底有多少元素？元素之间有什么异同和存在什么内部联系？新的元素应该怎样去发现？这些问题，当时的化学界正处在探索阶段。
年轻的学者门捷列夫也毫无畏惧地冲进了这个领域，开始了艰难的探索工作。
1860年门捷列夫在德国卡尔斯卢厄召开第一次国际化学家代表大会，会议上解决了许多重要的化学问题，最终确定了“原子”、“分子”、“原子价”等概念，并为测定元素的原子量奠定了坚实的基础。
这次大会也对门捷列夫形成周期律的思想产生了很大的影响。
1861年门捷列夫回到彼得堡，重担化学教授工作。
虽然教学工作非常繁忙，但他继续着科学研究。
门捷列夫深深的感觉到化学还没有牢固的基础，化学在当时只不过是记述零星的现象而已，甚至连化学最基本的基石——元素学说还没有一个明确的概念。
元素周期律教案【,教学资料】
元素周期律教案-【通用，经典教学资料】教案章节：一、元素周期律的发现教学目标：1. 了解元素周期律的发现过程。
2. 理解元素周期律的基本概念。
3. 掌握元素周期律的表述方法。
教学内容：1. 介绍门捷列夫和元素周期律的发现。
2. 解释元素周期律的含义和作用。
3. 介绍元素周期表的排列方式和结构。
教学活动：1. 引导学生阅读相关资料，了解门捷列夫和元素周期律的发现过程。
2. 通过示例和练习，让学生理解元素周期律的基本概念。
3. 利用元素周期表，让学生掌握元素周期律的表述方法。
教学评价：1. 检查学生对元素周期律的发现过程的理解。
2. 评估学生对元素周期律的基本概念的掌握情况。
3. 观察学生在使用元素周期表时的熟练程度。
教案章节：二、元素周期律的基本原理教学目标：1. 理解元素周期律的基本原理。
2. 掌握元素周期律的数学表达式。
3. 了解元素周期律的应用领域。
教学内容：1. 介绍元素周期律的基本原理和规律。
2. 解释元素周期律的数学表达式和计算方法。
3. 探讨元素周期律在化学研究和应用中的重要性。
教学活动：1. 通过示例和练习，让学生理解元素周期律的基本原理和规律。
2. 引导学生学习元素周期律的数学表达式和计算方法。
3. 组织学生进行小组讨论，探讨元素周期律的应用领域。
教学评价：1. 检查学生对元素周期律的基本原理的理解。
2. 评估学生对元素周期律的数学表达式的掌握情况。
3. 观察学生在探讨元素周期律应用领域时的积极程度。
教案章节：三、元素周期表的结构和特点教学目标：1. 掌握元素周期表的结构和排列方式。
2. 了解元素周期表的特点和规律。
3. 熟悉元素周期表中的元素分类和周期性。
教学内容：1. 介绍元素周期表的结构和排列方式。
2. 解释元素周期表的特点和规律。
3. 探讨元素周期表中的元素分类和周期性。
1. 通过示例和练习，让学生掌握元素周期表的结构和排列方式。
2. 引导学生观察元素周期表的特点和规律。
1.2.2元素周期律教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
在学生回答完问题后，我会进行总结，强调元素周期律在化学领域的重要性。我会指出，元素周期律是化学学习中不可或缺的一部分，它不仅可以帮助我们预测物质的性质，还可以指导我们进行化学实验和发现新元素。
课后拓展
1. 拓展内容：
- 阅读材料：推荐阅读《化学原理》一书中关于元素周期律的章节，加深对元素周期律的理解。
- 视频资源：观看化学教育视频，了解元素周期律在化学中的应用和发现新元素的故事。
2. 拓展要求：
- 自主学习：利用课后时间，学生可以自主选择阅读材料或观看视频资源，深入学习和拓展元素周期律的相关知识。
⑤ 元素周期律的发现和发展
- 门捷列夫的周期表：发现元素周期律并编制出第一个周期表
- 周期律的发展：科学家们对周期表的不断完善和扩展
⑥ 学习元素周期律的意义
- 提升科学素养：了解化学在实际生活中的应用，培养科学思维能力
- 培养自主学习能力：通过自主探究和解决问题，提高学习能力
板书设计要求简洁明了，重点突出，通过合理的布局和图表展示，帮助学生更好地理解和记忆元素周期律的知识。同时，注重艺术性和趣味性，通过颜色、字体和图像的运用，激发学生的学习兴趣和主动性。
课堂小结，当堂检测
本节课我们学习了元素周期律的定义、基本规律及其应用。元素周期律是化学领域中的重要理论，它能够帮助我们预测物质的性质、指导化学实验和发现新元素。通过学习，我们应该掌握了以下知识点：
1. 元素周期律的定义：元素性质随原子序数的周期性变化而变化的规律。
门捷列夫与元素周期表的小故事
门捷列夫与元素周期表不得不说的故事宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。
到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。
18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。
人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？门捷列夫发现元素周期律，揭开了这个奥秘。
原来，元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？门捷列夫发现：元素的原子量相等或相近的，性质相似相近；而且，元素的性质和它们的原子量呈周期性的变化。
门捷列夫激动不已。
他把当时已发现的60多种元素按其原子量和性质排列成一张表，结果发现，从任何一种元素算起，每数到8个就和第一个元素的性质相近，他把这个规律称为“八音律”。
门捷列夫是怎样发现元素周期律的呢？1834年2月7日，伊万诺维奇·门捷列夫诞生于西伯利亚的托波尔斯克，父亲是中学校长。
16岁时，进入圣彼得堡师范学院自然科学教育系学习。
毕业后，门捷列夫去德国深造，集中精力研究物理化学。
1861年回国，任圣彼得堡大学教授。
在编写无机化学讲义时，门捷列夫发现这门学科的俄语教材都已陈旧，外文教科书也无法适应新的教学要求，因而迫切需要有一本新的、能够反映当代化学发展水平的无机化学教科书。
这种想法激励着年轻的门捷列夫。
当门捷列夫编写有关化学元素及其化合物性质的章节时，他遇到了难题。
按照什么次序排列它们的位置呢？当时化学界发现的化学元索已达63种。
为了寻找元素的科学分类方法，他不得不研究有关元素之间的内在联系。
研究某一学科的历史，是把握该学科发展进程的最好方法。
门捷列夫深刻地了解这一点，他迈进了圣彼得堡大学的图书馆，在数不尽的卷帙中逐一整理以往人们研究化学元素分类的原始资料……门捷列夫抓住了化学家研究元素分类的历史脉络，夜以继日地分析思考，简直着了迷。
经典的励志小故事
经典的励志小故事经典励志小故事篇【1】元素周期表是由俄国化学家门捷列夫发现的。
一天清晨，门捷列夫经过一个夜晚的研究后，疲倦地躺在书房的沙发上，他预感十五年来一直萦绕心头的问题即将迎刃而解，因此，这几个星期以来他格外地努力。
十五年来，从他学生时代开始就一直对“元素”与“元素”之间可能存在的种种关联感兴趣，并且利用一切时间对化学元素进行研究。
最近他感觉自己的研究大有进展，应该很快就能把元素间的关联和规律串在一起了。
由于过度疲劳，门捷列夫在不知不觉中睡着了。
睡梦中，他突然清晰地看见元素排列成周期表浮现在他的眼前，他又惊又喜，随即清醒过来，顺手记下梦中的元素周期表。
元素周期表的发现成了一项划时代的成就，而因为在梦中得到灵感，所以人们称为“天才的发现，实现在梦中。
”但门捷列夫却不这么认为，把这个累积十五年的成就归功于“梦中的偶然”让他忿忿不平。
他说：“在做那个梦以前，我一直盯着目标，不断努力、不断研究，梦中的景象只不过是我十五年努力的结果。
”经典励志小故事经典励志小故事篇【2】许多年前，有个老瞎子带着一个小瞎子走南闯北，四处漂泊。
他们靠着手上的二胡，给人卖唱，维持着生计。
小瞎子说，师傅，什么时候带俺去治眼病呀?俺不想一辈子做瞎子。
老瞎子说，俺的师傅说过，只要拉断了一千根琴弦，就可以打开二胡盖子，里面有治眼病的秘方。
小瞎子倒吸了一口凉气，说，一千根琴弦?那得拉多少年呀?现在不可以打开盖子吗?老瞎子不容置疑地说，不行!那会不灵验的。
小瞎子跟着老瞎子继续漂泊，小瞎子拉的二胡越来越中听了，不管是《平湖秋月》，还是《喜洋洋》，在他纤巧的手指下袅袅飘出，总要博得满堂喝彩。
小瞎子发誓要拉断一千根琴弦。
许多年后，小瞎子终于拉断了一千根琴弦。
这时，老瞎子师傅已经死了，小瞎子成了老瞎子。
老瞎子颤巍巍地打开二胡琴盖，里面有一张纸条。
老瞎子逢人就出示这张纸条，然而所有的人都无一例外地告诉他，这只是一张空白纸条。
老瞎子把纸条撕得粉碎，也把自己的心撕得粉碎。
高中化学教学小故事
高中化学教学小故事一、教学任务及对象1、教学任务本教学任务旨在通过“高中化学教学小故事”为主题的教学活动，使学生能够在轻松愉快的氛围中掌握化学知识，提高学生的化学素养。
教学过程中将融入化学发展史、科学家故事以及实验操作技巧，让学生在了解化学学科发展的同时，培养科学精神，激发学习兴趣。
2、教学对象本教学活动的对象为高中一年级学生，他们在初中阶段已经掌握了基本的化学知识，具备一定的实验操作能力。
在此基础上，通过本教学活动，引导学生从故事中挖掘化学原理，提高分析问题和解决问题的能力，为后续化学学习打下坚实基础。
同时，针对高中生的年龄特点和心理需求，注重培养学生的团队合作意识，提高沟通与交流能力。
二、教学目标1、知识与技能（1）了解化学发展史中的重要事件、科学家及其贡献，掌握基本的化学概念、原理和实验技能。
（2）通过小故事的形式，学会运用化学知识解释生活中的现象，提高分析问题和解决问题的能力。
（3）掌握化学实验的基本操作方法，能独立进行实验并正确处理实验数据。
（4）培养运用化学知识进行科学探究的能力，善于从不同角度思考问题，形成批判性思维。
2、过程与方法（1）通过自主阅读、小组讨论等方式，学会收集、整理、分析化学信息，提高自主学习能力。
（2）在实验过程中，学会观察、记录、分析实验现象，培养实验操作能力和严谨的科学态度。
（3）运用比较、归纳、推理等方法，对化学知识进行整合，形成系统化、结构化的知识体系。
（4）通过课堂展示、小组合作等形式，提高沟通与交流能力，培养团队合作精神。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学习动力，树立远大理想。
（2）通过了解化学科学家的小故事，培养学生勇于探索、追求真理的精神，形成积极向上的人生态度。
（3）在实验过程中，培养学生严谨、细致、负责的工作态度，提高学生的道德品质。
（4）引导学生关注生活中的化学问题，培养环保意识和社会责任感，使学生成为具有社会责任感的公民。
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门捷列夫与元素周期表不得不说的故事宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。
到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。
18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。
人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？
门捷列夫发现元素周期律，揭开了这个奥秘。
原来，元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？门捷列夫发现：元素的原子量相等或相近的，性质相似相近；而且，元素的性质和它们的原子量呈周期性的变化。
门捷列夫激动不已。
他把当时已发现的60多种元素按其原子量和性质排列成一张表，结果发现，从任何一种元素算起，每数到8个就和第一个元素的性质相近，他把这个规律称为“八音律”。
门捷列夫是怎样发现元素周期律的呢？
1834年2月7日，伊万诺维奇·门捷列夫诞生于西伯利亚的托波尔斯克，父亲是中学校长。
16岁时，进入圣彼得堡师范学院自然科学教育系学习。
毕业后，门捷列夫去德国深造，集中精力研究物理化学。
1861年回国，任圣彼得堡大学教授。
在编写无机化学讲义时，门捷列夫发现这门学科的俄语教材都已陈旧，外文教科书也无法适应新的教学要求，因而迫切需要有一本新的、能够反映当代化学发展水平的无机化学教科书。
这种想法激励着年轻的门捷列夫。
当门捷列夫编写有关化学元素及其化合物性质的
章节时，他遇到了难题。
按照什么次序排列它们的位置呢？当时化学界发现的化学元索已达63种。
为了寻找元素的科学分类方法，他不得不研究有关元素之间的内在联系。
研究某一学科的历史，是把握该学科发展进程的最好方法。
门捷列夫深刻地了解这一点，他迈进了圣彼得堡大学的图书馆，在数不尽的卷帙中逐一整理以往人们研究化学元素分类的原始资料……
门捷列夫抓住了化学家研究元素分类的历史脉络，夜以继日地分析思考，简直着了迷。
夜深人静，圣彼得堡大学主楼左侧的的门捷列夫的居室仍然亮着灯光，仆人为了安全起见，推开了门捷列夫书房的门。
“安东！”门捷列夫站起来对仆人说：“到实验室去找几张厚纸，把筐也一起拿来。
”
安东是门捷列夫教授家的忠实仆人。
他走出房门，莫名其妙地耸耸肩膀，很快就拿来一卷厚纸。
“帮我把它剪开。
”
门捷列夫一边吩咐仆人，一边动手在厚纸上画出格子。
“所有的卡片都要像这个格于一样大小。
开始剪吧，我要在上面写字。
”
门捷列大不知疲倦地工作着。
他在每一张卡片上都写上了元素名称、原于量、化合物的化学式和主要性质。
筐里逐渐装满了卡片。
门捷列夫把它们分成几类，然后摆放在一个宽大的实验台上。
接下来的日子，门捷列夫把元素卡片进行系统地整理。
门捷列夫的家人看到一向珍惜时间的教授突然热衷于“纸牌”感到奇怪。
门捷列夫旁若无人，每天手拿元素卡片像玩纸牌那样，收起、摆开，再收起、再摆开，皱着眉头地玩“牌”……冬去春来。
门捷列夫没有在杂乱无章的元素卡片中找到内在的规律。
有一天，他又坐到桌前摆弄起“纸牌”来了，摆着，摆着，门捷列夫像触电似的站了起来，在他面前出现了完全没有料到的现象，每一行元素的性质都是按照原子量的增大而从上到下地逐渐变化着。
门捷列夫激动得双手不断颤抖着。
“这就是说，元素的性质与它们的原子量呈周
期性有关系。
”门捷列夫兴奋地在室内踱着步子，然后，迅速地抓起记事簿在上面写道：“根据元素原子量及其化学性质的近似性试排元素表。
”
1869年2月底，门捷列夫终于在化学元素符号的排列中，发现了元素具有周期性变化的规律。
同年，德国化学家迈尔根据元素的物理性质及其他性质，也制出了一个元素周期表。
到了1869年底，门捷列夫已经积累了关于元素化学组成和性质的足够材料。
无影周期表有什么用呢？它可非同一般。
一是可以据此有计划、有目的的去探寻新元素，既然元素是按原子量的大小有规律地排列，那么，两个原子量悬殊的元素之间，一定有未被发现的元素，门捷列夫据此预付了类硼、类铝、类硅、类锆4个新元素的存在，不久，预言得到证实。
以后，别的科学家又发现了镓、钪、锗等元素。
迄今，人们发现的新元素已经远远超过上个世纪的数量。
归根到底，都得利于门氏的元素周期表。
相信在广大青少年朋友中，一定会涌现出许多新的化学家，进一步打开微观世界之谜。
二是可以矫正以前测得的原子量，门捷列夫在编元素周期表时，重新修定了一大批元素的原于量（至少有17个）。
因为根据元素周期律，以前测定的原于量许多显然不准确。
以铟为例，原以为它和锌一样是二价时，所以测定其原子量为75，根据周期表发现钢和铝都是二价的，断定其原子量应为113。
它正好在钙和锡之间的空位上,性质也合适。
后来的科学实验，证实门氏的猜想完全正确。
最令人惊异的是，1875年法国化学家布瓦博德朗宣布发现了新元素镓，它的比重为4.7，原子量是59点几.门捷列夫根据周期表，断定镓的性质与铝相似，比重应为5.9，原子量应为68，而且估计镓是由钠还原而得.一个根本没有见过镓的人，竟然对它的第一个发现者测定的数据加以纠正,布氏感到非常惊讶，实验的结果，果然和门氏判断极为接近，比重为5.94，原子量为69.9，按门氏提供的方法，布氏新提纯了镓，原来不准确的数据是由于称中含有钠，大大减少
了它本身的原子量和比重。
三是有了周期表，人类在认识物质世界的思维方面有了新飞跃。
例如，通过周期表，有力地证实了量变引起质变的定律，原子量变化，引起了元素的质变。
再如，从周期表可以看出，对立元素（金属和非金属）之间在对立的同时，明显存在统一和过渡的关系。
现在哲学上有一个定律，说事物总是从简单到复杂螺旋式上升。
元素周期表正是如此，它把已发现的元素分成8个家族，每族划分5个周期，每个周期、每一类中的元素，都按原子量由小到大排列，周而复始。
元素周期律一举连中三元，使人类认识到化学元素性质发生变化是由量变到质变的过程，把原来认为各种元素之间彼此孤立、互不相关的观点彻底打破了，使化学研究从只限于对无数个别的零星事实作无规律的罗列中摆脱出来，从而奠定了现代化学的基础。