生活中常见的酸和碱ppt课件

由以上实验说明，稀释浓硫酸时，为了防止
事故的发生，一定要把_浓__硫__酸__沿着器壁慢慢 注入___水____里，并不断用玻璃棒搅动。
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我们接着来探究
（1）将1根生锈的铁丝放入试管中，再向 试管中加入1～2mL稀盐酸。 （2）将1根生锈的铁丝放入试管中，再向 试管中加入1～2mL稀硫酸。
注意观察： （1）铁钉表面的铁锈发生怎样的改变? （2）液体的颜色发生怎样的改变？
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课堂练习
1、下图所示已平衡的天平两端放着两个分别 盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段
时间后，天平会（ B ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
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2、“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽以九
十八，性情依旧不可交。”这句谜语的谜底是 (D )
A、生石灰 B、酒精灯 C、烧碱 D、浓硫酸
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铁锈+稀HCl 铁锈+稀H2SO4
现象
铁锈逐渐消失， 溶液变成黄色
铁锈逐渐消失， 溶液变成黄色
化学方程式
思考：FeCl3溶液呈黄色可能与溶液中的什么粒子有关？ 你能写出氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式？
我们来归纳：
酸能解离出H+，所以酸能与金属氧化物反应生成水。 规律：金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
[实验10-4]：
手的感觉
烧杯很烫
分析 浓硫酸溶于水会放出大量的热
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浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水
分，使浓硫酸变稀。
（2）腐蚀性（脱水性） ：能夺取纸张、木
材、棉布、皮肤等有机物（含C、H、O等元素 的化合物）组成里的“水分”，生成黑色的炭。
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（2）盐酸和硫酸的用途：
用
途
2、若不慎沾到皮肤上应该怎么处理？
用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
3.归纳氢氧化钠的用途
①化工原料②去油污③可做某些气体干燥剂 17
氢氧化钠固体是一种干燥剂 （其溶液无此性质）
干燥范围：NH3、H2、O2、N2等 注意不能干燥以下气体：
HCl、CO2、SO2、H2S等
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肥皂
氢氧化钠
印染
石油
造纸
纺织
①常作干燥剂
强吸水性
不能干燥酸性气体:
HCl、CO2、SO2等
②易潮解，易变质，保
存氢氧化钠要密封。
③称量氢氧化钠时，不
能放在纸上称量，应放
盐
重要化工产品。用于金属表面除
酸
锈、制药等；人体胃液中含有盐酸， 可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、 硫 农药、火药、染料以及冶炼金属、冶 酸 炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它 做干燥剂。
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[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两 个试剂瓶，敞口放置一段时间后 （不考虑水分的蒸发），两瓶酸的 质量、溶质质量分数各有何变化？ 应如何保存？
1. 几种常见的酸
盐酸
硫酸
硝酸
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[实验10-2]： （1）盐酸和硫酸的物理性质
盐酸
硫酸
颜色、状态 无色液体
浓硫酸无色、粘 稠、油状的液体
打开瓶盖后 的现象
气味
瓶口出现白雾， 瓶口无现象，
易挥发
不易挥发
有刺激性气味 无气味
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2、浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性）
[实验10-3]：使用浓硫酸要十分小心！
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字
纸上的字变黑，穿孔
用小木棍蘸少量浓硫酸
木棍变黑
将浓硫酸滴到一小块布上 布变黑，穿孔
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注意! 3. 浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸
沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切
记：不可将水倒进浓硫酸里。
(如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大 量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。)
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1. 常见的碱
• 氢氧化钠 NaOH
• 氢氧化钙 Ca(OH)2 • 氢氧化钾 KOH
• 氨水
NH3·H2O
• 氢氧化铜 Cu(OH)2
• 氢氧化铁 Fe(OH)3
白色固体
液体 蓝色固体 红褐色固体
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你已经知道哪些碱？
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1. 氢氧化钠（NaOH） 密封保存
实验 观察
放表 面皿
上 放入
现象
3、如图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸时
H2O
打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中
锥形瓶中产生的现象是：
浓硫酸
_液__面__上_液__体__沸__腾__，__液__滴_飞__溅__。_____________
产生这一现象的原因是：_水__的__密_度__比__浓__硫__酸_小，
浮_在__硫__酸__上__面_，__浓__硫__酸__溶_于__水__放__出__大_量__的__热__，__使_水__沸__腾__。__
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相信你会总结：
1.本节课，你学到了哪些新的知识？
酸
1、酸能使紫色石蕊溶液变红色，
能
酸不能使无色酚酞溶液变色。
解 决定
离
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。
出
H+
3、酸能与金属氧化物反应生成水。
2.本节课，你运用了哪些学习方法？
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你能运用“酸的化学性质”解决实际问题 吗? 1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸
含NaOH
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（2）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
俗名：熟石灰、消石灰
CaO + H2O = Ca(OH)2 放热
生石灰
熟石灰
实验 颜色、状态 在水中的溶解情况
现象
白色粉末状固体 微溶于水
向澄清溶液中通入CO2
变浑浊
注意：
氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全 20
阅读并思考
1、氢氧化钙的性质
腐蚀性
除锈时，能否长时间浸泡？为什么？
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 若用稀盐酸浸泡：
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 若用稀硫酸浸泡：
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
2.水和稀盐酸都是无色的液体，你能设计实验方 案鉴别水与稀盐酸吗？
白色固体
分析
表面潮湿 氢氧化钠吸收空气
并逐渐溶 中的水分
解（潮解）同时氢氧化钠也会吸收
气体干燥 空气中的二氧化碳而发
剂
生变质，生成碳酸钠。
发热
氢氧化钠溶于水时放热
氢氧化钠易溶于水
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阅读并思考
1、氢氧化钠的性质以及据此性质的注意事项
①强烈腐蚀性-----使用时防 止眼睛、皮肤、衣服被腐 蚀.实验时最好戴防护眼镜
2、氢氧化钙的用途：
Baidu Nhomakorabea
氢氧化钙在建筑上常用来与粘土和沙子混 合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的 二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。工业上 用熟石灰作原料来制作氢氧化钠。农业上 用它来降低土壤的酸性，改良土壤的结构 ，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟 石灰和硫酸铜）
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白色固体
易溶于水放出大量的热
强腐蚀性 火碱、烧碱、苛性钠