高一化学必修一期末复习课件
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高一化学必修一总复习ppt课件
√
（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）
×的体积为22.4L。
（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分 子数。
×
（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于 22.4L。
×（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也
相同。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
③、删：删去两边形式相同的离子：
2Ag++2Cl- == 2AgCl↓
④、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电 荷总数是否相等,系数约成最简整数比。
Ag+ + Cl- == AgCl↓
1
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应
萃取碘水中的碘（酒精）？
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第一章
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体
是国际单位制七个基本物理量之一
物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol 二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。
科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）
×的体积为22.4L。
（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分 子数。
×
（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于 22.4L。
×（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也
相同。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
③、删：删去两边形式相同的离子：
2Ag++2Cl- == 2AgCl↓
④、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电 荷总数是否相等,系数约成最简整数比。
Ag+ + Cl- == AgCl↓
1
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应
萃取碘水中的碘（酒精）？
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第一章
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体
是国际单位制七个基本物理量之一
物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol 二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。
科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
高中化学第一册第一章章末复习课件
05
有机化合物
有机化合物的分类与命名
总结词
了解有机化合物的分类原则和常见有机化合物的命名规则。
详细描述
有机化合物可以根据官能团、碳链长度、环状结构等进行分类。常见的有机化合物命名 包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、羧酸等，每种类型的有机化合物都有特定的命名规则
。
有机化合物的结构与性质
总结词
理解有机化合物的结构特点及其对应的 化学性质。
化学平衡
总结词
可逆反应达到的动态平衡状态
详细描述
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正、逆反应速率相 等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。平衡常数 是描述平衡状态的重要参数，影响平衡的因素包括温度、压 力和反应物浓度等。
化学反应速率与化学平衡的关系
总结词
化学反应速率对平衡状态的影响
详细描述
物质的物理性质包括颜色、状态、气 味、熔点、沸点、密度等。这些性质 可以通过观察和实验来测定。
物质的状态与性质的关系
物质的状态对其性质的影响
物质的状态对其物理和化学性质具有重要影响。例如，固态物质的分子排列紧 密，其熔点和沸点通常较高；而气态物质的分子间距较大，其熔点和沸点通常 较低。
状态改变对物质性质的影响
能量转化的原因
化学反应中的能量转化是由于反应物分子间的相互作用， 导致分子内能量的重新分配。这种能量的转化是自发进行 的，以满足能量最低、最稳定的状态。
能量转化的形式ห้องสมุดไป่ตู้
除了常见的热能、光能、电能外，化学反应中的能量还可 以转化为化学能。例如，食物中的化学能被人体吸收后转 化为机械能、电能等。
燃烧反应中的能量变化
高中化学第一册第一 章章末复习ppt课件
高一化学期末复习PPT课件
复习二 几种重要的金属
例题1：
项目 金属钠的保存方式 钠的颜色 钠在空气中颜色的变化
钠与水反应的情况：
实验现象 煤油中 银白色
变暗
性质 隔绝空气 金属通性 被氧化
游，浮，响 ，熔，红
密度小，反应剧 烈，放热，产生 气体，生成碱性 物质
例题2： 请写出下列反应的离子方程式： A：碳酸性化合物，⑥的水溶液呈浅 绿色。试写出①至⑧物质的化学式。
△
电解
①
②
O2
③
④
△ ⑧
HCl ⑤
H2
H2O
NaOH
⑥
⑦
例题7： 粗 水，重结晶 精
盐
盐
蒸
海发
水
母 液
Mg(OH)2
盐酸 浓缩
脱水
MgCl26H2O
MgCl2
Mg
贝壳
煅 烧
CaO
水
石灰 乳
问1：请写出上述过程中发生的化学反应方程式
例题5： 下列离子方程式中，不正确的是
A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ
B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+
C、氢氧化亚铁接触空气 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
D、铁粉投入氯化铜溶液 Fe + Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu
问2：上述没有涉及到四大基本反应类型中的哪些类型？
问3：已知海水中镁的含量为1.10 mg/L，若有一工厂每天生 产1.00t镁，则每天至少需要多少体积的海水？
例题1：
项目 金属钠的保存方式 钠的颜色 钠在空气中颜色的变化
钠与水反应的情况：
实验现象 煤油中 银白色
变暗
性质 隔绝空气 金属通性 被氧化
游，浮，响 ，熔，红
密度小，反应剧 烈，放热，产生 气体，生成碱性 物质
例题2： 请写出下列反应的离子方程式： A：碳酸性化合物，⑥的水溶液呈浅 绿色。试写出①至⑧物质的化学式。
△
电解
①
②
O2
③
④
△ ⑧
HCl ⑤
H2
H2O
NaOH
⑥
⑦
例题7： 粗 水，重结晶 精
盐
盐
蒸
海发
水
母 液
Mg(OH)2
盐酸 浓缩
脱水
MgCl26H2O
MgCl2
Mg
贝壳
煅 烧
CaO
水
石灰 乳
问1：请写出上述过程中发生的化学反应方程式
例题5： 下列离子方程式中，不正确的是
A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ
B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+
C、氢氧化亚铁接触空气 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
D、铁粉投入氯化铜溶液 Fe + Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu
问2：上述没有涉及到四大基本反应类型中的哪些类型？
问3：已知海水中镁的含量为1.10 mg/L，若有一工厂每天生 产1.00t镁，则每天至少需要多少体积的海水？
高一化学必修期末复习上课用课件
有机合成
通过一系列化学反应将简单原料转化为复杂有机物的方法。
分离提纯
利用各种分离技术将混合物中的组分分离出来，如蒸馏、萃取、重结要通过分离提纯提高其纯度；同时，实际产物的量与理论产物的量可能存在差异，需要计算产率。
实验安全注意事项
在进行有机合成与分离提纯实验时，需要注意实验安全，如穿戴实验服、戴防护眼镜和手套、远离火源等。
总结词
掌握电化学原理需要理解原电池和电解池的工作原理、电极反应和电子转移过程。
详细描述
通过学习原电池和电解池的基本组成和工作原理，了解电极反应和电子转移过程，我们可以深入理解电化学现象的本质。此外，还需要掌握电极电势、电解产物和电池效率等概念，以便在实际应用中能够正确分析和解决问题。
总结词：化学反应速率与平衡是化学反应原理的重要组成部分，对于理解化学反应过程和机制至关重要。
有机化学基础
碳原子的成键特点
官能团决定性质
物理性质
化学性质
01
02
03
04
有机化合物分子中的碳原子通过共价键相互连接，形成有机化合物的骨架。
有机化合物的性质主要由其官能团决定，如醇羟基具有亲水性，羧基具有酸性等。
如溶解度、沸点、折光率等，与分子间的相互作用力和分子间的缔合有关。
如氧化、还原、水解、酯化等，与官能团及分子结构有关。
原子结构
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。
元素周期律
元素周期律的具体表现形式，包括元素在周期表中的位置、族、周期等。
元素周期表
分子中的电子状态和能量，以及分子中的键合类型和性质。
分子轨道理论
分子间的相互作用，包括范德华力、氢键等，对物质性质的影响。
分子间作用力
新教材人教版高中化学必修第一册全册各章复习总结课件(期末复习课件)
2.学会正确的分析方法
分析元素化合价变化是解决氧化还原反应相关问题的前提和基础,正确标
出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找
变价,判类型(是否为氧化还原反应);分升降,定其他(化合价升高,失去电子,
发生氧化反应;化合价降低,得到电子,发生还原反应)。
对点训练3-1国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料,制备Cu2O
定义:电解质在溶液中的反应实质上是离子
之间的反应,这样的反应属于离子反应
类型
复分解反应
氧化还原反应
书写方法:写、拆、删、查
离子方程式 意义
正误判断
离子共存
2.氧化还原反应
突破一
离子方程式的书写与正误判断
典例1下列化学反应的离子方程式正确的是(
A.盐酸与 Fe(OH)3 反应:Fe(OH)3+3H+
的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH === Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。该反应的下
列说法正确的是(
)
A.Zn得到电子
B.CuSO4被氧化
C.NaOH是还原剂
D.CuSO4是氧化剂
答案 D
解析 该反应过程中,Zn从0价升高到+2价,Cu从+2价降低到+1价。锌元素化合价
升高,失去电子,A错误;CuSO4中铜元素化合价降低,CuSO4是该反应的氧化剂,被
2SO4 反应生成难溶物
BaSO4,在溶液中不能大量共存,故 C 错误;使紫色石蕊
2-
溶液呈红色的溶液呈酸性,溶液中存在大量 H+,CO3 与 H+反应,在溶液中不能
《高一化学期末复习》课件
表示物质组成和结构的书写方式，包括分子 式、化学式、电子式等。
化学反应类型
掌握常见的化学反应类型，如化合反应、分 解反应、置换反应、复分解反应等。
化学计量
01
02
03
摩尔质量
物质的摩尔质量是指在一 定条件下，1摩尔物质的 质量，单位为克/摩尔。
物质的量
表示物质所含基本单元的 数目，是联系宏观与微观 的桥梁。
06
高一化学期末考试复习策略
考试大纲解析与考点梳理
总结词：明确重点
详细描述：对高一化学的期末考试大纲进行深入解析，明确考试范围和重点内容 ，为后续复习提供方向。梳理考试涉及的所有考点，形成知识框架，帮助学生系 统地掌握化学知识。
复习方法与技巧分享
总结词：高效复习
详细描述：分享有效的复习方法和技巧，如分类归纳、错题集整理、思维导图等，帮助学生高效地复习和巩固知识点。同时 ，强调合理安排时间，平衡各科复习进度，避免过度疲劳。
系统命名法
根据化合物的结构特征，采用“主链-取代基”命 名方式，确定化合物的名称。
结构式
用化学符号表示化合物中原子的连接方式和排列 顺序，包括链状、环状和芳香结构等。
立体化学
描述有机分子中原子在空间中的排列和取向，涉 及到顺反异构、手性异构等现象。
有机化合物的合成与转化
有机合成路线
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ01
通过一系列化学反应将简单原料转化为复杂有机化合物的过程
元素周期表的结构
周期
元素分区
元素周期表中的周期是按照元素的原 子序数从低到高排列的，每个周期中 的元素具有相似的电子排布特征。
元素周期表中的元素可以根据其性质 分为几个分区，如金属、非金属和半 金属等。
化学反应类型
掌握常见的化学反应类型，如化合反应、分 解反应、置换反应、复分解反应等。
化学计量
01
02
03
摩尔质量
物质的摩尔质量是指在一 定条件下，1摩尔物质的 质量，单位为克/摩尔。
物质的量
表示物质所含基本单元的 数目，是联系宏观与微观 的桥梁。
06
高一化学期末考试复习策略
考试大纲解析与考点梳理
总结词：明确重点
详细描述：对高一化学的期末考试大纲进行深入解析，明确考试范围和重点内容 ，为后续复习提供方向。梳理考试涉及的所有考点，形成知识框架，帮助学生系 统地掌握化学知识。
复习方法与技巧分享
总结词：高效复习
详细描述：分享有效的复习方法和技巧，如分类归纳、错题集整理、思维导图等，帮助学生高效地复习和巩固知识点。同时 ，强调合理安排时间，平衡各科复习进度，避免过度疲劳。
系统命名法
根据化合物的结构特征，采用“主链-取代基”命 名方式，确定化合物的名称。
结构式
用化学符号表示化合物中原子的连接方式和排列 顺序，包括链状、环状和芳香结构等。
立体化学
描述有机分子中原子在空间中的排列和取向，涉 及到顺反异构、手性异构等现象。
有机化合物的合成与转化
有机合成路线
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ01
通过一系列化学反应将简单原料转化为复杂有机化合物的过程
元素周期表的结构
周期
元素分区
元素周期表中的周期是按照元素的原 子序数从低到高排列的，每个周期中 的元素具有相似的电子排布特征。
元素周期表中的元素可以根据其性质 分为几个分区，如金属、非金属和半 金属等。
2023~2024学年化学 人教版 必修第一册 期末复习(第一章)(47页)
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
考点三 氧化还原反应
2.氧化还原反应的有关概念 氧化剂和还原剂
(1)还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 (2)氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂被氧化得到的产物。 (2)还原产物：氧化剂被还原得到的产物。
不均一、不透明 ，久置分层
稳定性
稳定
介稳性
不稳定
不稳定
性质 能否通过滤纸
能
能
不能
—
能否通过 半透膜
能
不能
不能
—
是否具有丁达 尔效应
否
是
否
否
实例 鉴别方法
碘酒、食盐水
Fe(OH)3胶体
泥水、石灰乳
胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别
油水混合物
考点一 物质的分类及转化
3.胶体
固溶胶
液溶胶
气溶胶
有色玻璃
Fe(OH)3 胶体
3.离子共存问题
能大量 共存
不反应
离子 之间
能反应
不能大 量共存
离子间发生反应而不能大量共存的情况及举例
情况
举例
生成难溶物
①Ca2+与CO32-，Ba2+与CO32-、SO42-，Ag+与Cl-等 ②OH-与Fe3+、Cu2+等
生成气体 H+与CO32-、HCO3-等
生成难电离的 ①H+与OH-、CH3COO-
非
多数非金属氧化物，如CO2、SO2等
电 解
大部分有机物，如蔗糖、酒精等
置换反应
复分解反应
考点三 氧化还原反应
2.氧化还原反应的有关概念 氧化剂和还原剂
(1)还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 (2)氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂被氧化得到的产物。 (2)还原产物：氧化剂被还原得到的产物。
不均一、不透明 ，久置分层
稳定性
稳定
介稳性
不稳定
不稳定
性质 能否通过滤纸
能
能
不能
—
能否通过 半透膜
能
不能
不能
—
是否具有丁达 尔效应
否
是
否
否
实例 鉴别方法
碘酒、食盐水
Fe(OH)3胶体
泥水、石灰乳
胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别
油水混合物
考点一 物质的分类及转化
3.胶体
固溶胶
液溶胶
气溶胶
有色玻璃
Fe(OH)3 胶体
3.离子共存问题
能大量 共存
不反应
离子 之间
能反应
不能大 量共存
离子间发生反应而不能大量共存的情况及举例
情况
举例
生成难溶物
①Ca2+与CO32-，Ba2+与CO32-、SO42-，Ag+与Cl-等 ②OH-与Fe3+、Cu2+等
生成气体 H+与CO32-、HCO3-等
生成难电离的 ①H+与OH-、CH3COO-
非
多数非金属氧化物，如CO2、SO2等
电 解
大部分有机物，如蔗糖、酒精等
高一化学必修1期末复习课件
溴与水
分液 蒸馏
水和CCl4 制蒸馏水
物质的检验
1、常见物质检验的方法：
如：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的检验
物质的量浓度溶液的配制
仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、 玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、量筒
过程：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定 容→摇匀→装瓶 误差分析：
还原产物+ 氧 化产物
氧化能力：氧化剂 >
氧化产物
还原能力：还原剂 >
还原产物
离子反应
1、离子反应：有离子参加的化学反应 离子反应发生的条件：生成难溶物质、易挥发性的物 质、难电离的物质，或者发生氧化还原反应 离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少
2、离子反应方程式书写的步骤： ①写：写出正确的化学方程式 ②拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、 难电离物质写成化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物 质、氧化物等。 ③删：删去两边未反应的离子， ④查：质量守恒和电荷守恒。
cB
＝
n
V
B
Fe 2+ 、 Fe 3+的检验
鉴别方法 直 接 观 色 与KSCN 显色反应 与OH-反应 加入铜粉 Fe2+ 浅绿色 Fe3+ 棕黄色
不显红色，滴加氯 溶液变成血红色 水后显血红色 白色沉淀迅速变灰 立即产生红褐色 绿色最后呈红褐色 沉淀 无明显现象 溶解，溶液颜色 变浅
化学实验
1、物质的分离与提纯
2、物质的检验
3、物质的量浓度溶液的配制
分离与提纯
分离 适用对象 方法 过滤 不溶性固体与液体 分离原理 不溶于水 示例 泥沙与水
蒸发 从溶液中提取溶质
高一化学必修期末复习上课用课件
燃烧热和中和热
了解燃烧热和中和热的概念及其测定方法。
3
电能与化学能的转化
理解电解原理，掌握原电池的工作原理及其应用 。
02
元素与化合物知识梳理
金属元素及其化合物
金属元素概述
金属元素在周期表中的分布， 常见金属元素的名称、符号和
原子序数。
金属单质的物理性质
颜色、状态、熔点、沸点、导 电性、导热性等。
了解有机反应的机理有助于理解有机反应的本质 和预测新化合物的性质。
04
化学实验与安全基础复习
化学实验基础操作
实验器材使用
掌握常见化学实验器材的使用方法，如烧杯、量筒、滴定管等。
实验操作步骤
熟悉实验操作流程，严格按照实验步骤进行实验。
实验观察与记录
学会观察实验现象，准确记录实验数据和结果。
实验安全与防护措施
化学键与分子结构
离子键与离子化合物
理解离子键的形成及其特点，了解离子化合物的性质。
共价键与共价化合物
理解共价键的形成及其特点，了解共价化合物的性质。
分子间作用力与物质性质
了解分子间作用力的概念及其对物质性质的影响。
化学反应与能量变化
1 2
化学反应中的能量变化
理解吸热反应和放热反应的概念，掌握盖斯定律 及其应用。
高一化学必修期末复习上课用课件
• 化学基础知识回顾 • 元素与化合物知识梳理 • 有机化学基础复习 • 化学实验与安全基础复习 • 期末考试题型解析与解题技巧
01
化学基础知识回顾
化学基本概念
01
02
03
物质分类
固、液、气三态，纯净物 、混合物，单质、化合物 等。
物质变化
物理变化与化学变化的区 别，化学反应的分类（化 合、分解、置换、复分解 等）。
了解燃烧热和中和热的概念及其测定方法。
3
电能与化学能的转化
理解电解原理，掌握原电池的工作原理及其应用 。
02
元素与化合物知识梳理
金属元素及其化合物
金属元素概述
金属元素在周期表中的分布， 常见金属元素的名称、符号和
原子序数。
金属单质的物理性质
颜色、状态、熔点、沸点、导 电性、导热性等。
了解有机反应的机理有助于理解有机反应的本质 和预测新化合物的性质。
04
化学实验与安全基础复习
化学实验基础操作
实验器材使用
掌握常见化学实验器材的使用方法，如烧杯、量筒、滴定管等。
实验操作步骤
熟悉实验操作流程，严格按照实验步骤进行实验。
实验观察与记录
学会观察实验现象，准确记录实验数据和结果。
实验安全与防护措施
化学键与分子结构
离子键与离子化合物
理解离子键的形成及其特点，了解离子化合物的性质。
共价键与共价化合物
理解共价键的形成及其特点，了解共价化合物的性质。
分子间作用力与物质性质
了解分子间作用力的概念及其对物质性质的影响。
化学反应与能量变化
1 2
化学反应中的能量变化
理解吸热反应和放热反应的概念，掌握盖斯定律 及其应用。
高一化学必修期末复习上课用课件
• 化学基础知识回顾 • 元素与化合物知识梳理 • 有机化学基础复习 • 化学实验与安全基础复习 • 期末考试题型解析与解题技巧
01
化学基础知识回顾
化学基本概念
01
02
03
物质分类
固、液、气三态，纯净物 、混合物，单质、化合物 等。
物质变化
物理变化与化学变化的区 别，化学反应的分类（化 合、分解、置换、复分解 等）。
高一化学必修一复习 人教课标版精选教学PPT课件
溶于0.1 L水中，说的溶液的密度为 d g/ml，则此
溶液的物质的量浓度是多少？
n
V Vm
V
22.4
V溶 液 m 总mA m水nM 水 V 水
cV溶 n液 M1V0V0 2d0 24 m0 o/lL
第二章 化学物质及其变化
物质
混合物
单质
金属单质 非金属单质 稀有气体
纯净物
碱性氧化物: Fe2O3、CuO 、 MgO
氧化物 两性氧化物: Al2O3 酸性氧化物:SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5 特殊氧化物:Na2O2、KO2 不成盐氧化物: NO、CO 、NO2
化合物
氢化物 有机化合物
含氧酸：H2SO4、HNO3
无机化合物 酸
无氧酸：HCl、H2S 碱：NaOH、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O
实验现象：浮、游、熔、嘶、红
两种氧化物的比较
物理性质
Na2O 白色固体
Na2O2 淡黄色固体
与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
生成条件
Na在空气中缓慢氧化
标准溶液的配置
• （1）基本原理:
固体配制溶液
m=C
V M ●
●
浓溶液稀释配制溶液 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) • （2）主要操作
a. 检验是否漏水. b.配制溶液
1.计算 2.称﹙天平﹚/量 ﹙量筒﹚3.溶解(稀释), ﹙玻璃棒/烧杯﹚ 冷却 4.转移﹙容量瓶﹚,洗涤 5.定容﹙胶头滴管﹚,摇匀
高一化学必修1期末复习课件PPT
常见元素和根的化合价
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的 化合价
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的化合价
钾
K
+1
氯
Cl
-1 +1 +5 +7
钠
Na
+1
溴
Br
-1
银
Ag
+1
氧
O
-2
钙
Ca
+2
硫
S
-2 +4 +6
镁
Mg
+2
碳
C
+2 +4
钡
Ba
+2
硅
Si
+4
铜
Cu
+1 +2
氮
N
-3 +2 +3 +4 +5
4、已知氧化还原反应：KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列 说法正确的是（） A．Cl2是氧化产物，KCl是还原产物 B．盐酸在该反应中只表现还原性 C．每生成3 mol Cl2，有1 mol KClO3发生氧化反应 D．每转移0.1 mol电子，能生成标准状况1344mLCl2
2、.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH﹣═Cu（OH）2↓+SO42﹣ D．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O E.氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2O F．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O G．碳酸钙溶于盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O H．澄清石灰水中通入少量二氧化碳： Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的 化合价
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的化合价
钾
K
+1
氯
Cl
-1 +1 +5 +7
钠
Na
+1
溴
Br
-1
银
Ag
+1
氧
O
-2
钙
Ca
+2
硫
S
-2 +4 +6
镁
Mg
+2
碳
C
+2 +4
钡
Ba
+2
硅
Si
+4
铜
Cu
+1 +2
氮
N
-3 +2 +3 +4 +5
4、已知氧化还原反应：KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列 说法正确的是（） A．Cl2是氧化产物，KCl是还原产物 B．盐酸在该反应中只表现还原性 C．每生成3 mol Cl2，有1 mol KClO3发生氧化反应 D．每转移0.1 mol电子，能生成标准状况1344mLCl2
2、.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH﹣═Cu（OH）2↓+SO42﹣ D．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O E.氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2O F．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O G．碳酸钙溶于盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O H．澄清石灰水中通入少量二氧化碳： Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
高考复习：人教版高中化学必修一全册复习课件
解析 因为浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且浓 H2SO4的密度比水大，所以稀释浓硫酸时为防止液体飞溅， 应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断地用玻璃棒搅拌， 使放出的热量及时散发出去，所以A不正确；过滤时应使漏 斗内液体的液面略低于滤纸边缘，否则过滤不完全，故B不 正确；胶头滴管的正确使用方法是：滴液时滴管应与试管口 垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方1～2 cm 处，故C不正确。只有D的操作正确。
跟踪练习1 下列实验操作中，主要不是从安全因素考 虑的是( )
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，外 壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干 燥后再预热
D．用CO还原Fe2O3时，应先通一会儿CO，再加热 Fe2O3
答案 A 知识点2：化学实验基本操作 例2.下列实验基本操作中正确的是( ) A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅 D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量， 一般取1～2 mL
2．防暴沸 浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸 沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴 沸。 3．防失火 使用易挥发可燃物如乙醇、汽油等时，应防止蒸气逸散， 添加易燃品一定要远离火源。 4．防倒吸 加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气 体时易引起倒吸。有加热的实验结束时一般操作为先撤导管， 后熄灭酒精灯；在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭 酒精灯的顺序，必要时要加防倒吸装置。
通过化学实验的安全常识的学习，掌 握常见化学实验突发事件的处理方法 (重点)
树立安全意识，遵守实验室安全守 则，养成良好的实验习惯
人教版高中化学新教材必修第一册期末复习课件
元素化合物的性质、微粒观、转化观、守恒观
北京市西城区2019-2020第一学期高一 化学人 教版（ 2019） 必修第 一册期 末复习 课件（共29张PPT）
19
北京市西城区2019-2020第一学期高一 化学人 教版（ 2019） 必修第 一册期 末复习 课件（共29张PPT）
离子或分子的检验
• Na+ • K+ • Fe3+ • Fe2+ • Cl• SO42• I2
人教版高中化学新教材必修第一册期末复习
我们是八九点中的太阳， 我们就是化学的未来！
一、知识框架与 复习思路
第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应 整理与提升
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第二节 氯及其化合物 第三节 物质的量 整理与提升 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液
对比实验的目的是什么？
21
实验探究的模型
实验探究的模型
发现问题— 陌生现象
分析现象背后的多种物质或微粒，从物质及其变化的条件提
提出假设— 出合理假设
收集证据— 设计并完成实验，控制变量，排除干扰（空白对照实验、单 一因素改变）
假设成立时，改变某因素，导致某一变化，出现对应的实验
解释现象— 现象
运用化学反应规律和原理，解释现象背后的物质变化；回答
Cl2的制备
原理、装置、净化、干燥、收集或性质实验、检验、尾气
• 实验目的 • 实验原理 • 实验装置 • 实验操作 • 实验现象 • 实验结论
北京市西城区2019-2020第一学期高一 化学人 教版（ 2019） 必修第 一册期 末复习 课件（共29张PPT）
高一化学必修1复习课件
高一化学必修1复习第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法⑴托盘天平的使用方法①★托盘天平只能称准到0.1克。
②称量前先调零；称量时，左物右码③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
④★易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH（容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3、AICl3、NaOH等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。
⑵量筒的使用方法①量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。
如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。
②★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。
俯视读数偏大，仰视读数偏小。
正确读数俯视仰视2、实验室一般事故的处理方法意外事故处理方法★金属Na，K起火用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸★浓H2SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖3、常见危险化学品及其标志如：酒精、汽油——易然液体；如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）3.掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。
★注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁⑵蒸发★注意事项：①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。
（3）蒸馏注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
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Al2O3
关
H+
系
AlCl3
Al(OH)3
CHENLI
OH-
NaAlO2
11
元 素 化 合 价
+3
Al2O3
KAl(SO4)2
Al(OH)3 Al2(SO4)3
NaAlO2
0 Al
单质 氧化物 碱 盐 物质类别
CHENLI
12
CHENLI
13
CHENLI
14
2016.1西城
26．（7 分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下 图所示，回答下列问题：
_____；从原子利用率角度考虑，_____方案更
合理。
CHENLI
26
2.基于情境的主题复习
• 设计专题进行综合复习 • 化学知识在生产生活中的应用 • 关注物质的转化，抽提出化学模型
CHENLI
27
2016.1西城
29．（10 分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知反应 I 为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = 低= 温 = NaHCO3↓+ NH4Cl
CHENLI 4中叶长军老师 8
对氧化剂、还原剂的再认识
化学1-P37 在中学化学中， 常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、浓硫酸、 HNO3、KMnO4、FeCl3等； 常用作还原剂的物质有活泼的金属单质、以及C、 H2、CO等。
它们对应的还原产物和氧化产物是什么？ 如：二氧化硫和氯水的反应
SO2 + Cl2 + 2 H2O == H SO CHE2NLI 4 + 2 HCl
（2）离子反应发生的条件 （3）离子方程式的书写及正误的判断 a. 先看产物是否正确；
（1）落实典型物质 （2）建立知识网络 （3）熟悉研究物质的一般规律和方法
础 碱等）b4. ．注意化反学应中物常或生用成计物量的配比（酸式盐和碱、酸性氧化物和
知 识
c（一（（（（. 看41234注）））））颜意溶体阿物利色电液积常质用：荷中、数的化是离物的量学否子质判浓方守共的断度程恒存量（的式问、有的N题A质关计）量计算、算微粒数、溶液6（体.积1化）的学物换实算质验的制备
（4）将 X 与 SO2 混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之
比为
。
CHENLI
15
课例：硫酸铜的制备
CHENLI
16
问题1：哪些反应可以生成硫酸铜？写出 其化学方程式。
CuSO4
元素组成
物质分类——盐
生成盐的反应有哪些？
CHENLI
17
CHENLI
18
总结：生成盐的反应
• 金属与酸反应
• 金属与盐反应
• 金属氧化物与酸反应
• 碱与酸反应
• 盐与酸反应
• 盐与盐反应
• ……
CHENLI
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1.物质的转化
原料
？
产物
单质铜
氧化还原反应 化合价变化
+1价
铜的 +2价 化合物
硫酸铜 复分解反应 物质形态的变化
CHENLI
20
问题2：以铜为原料制取硫酸铜，其它反 应物任选，设计反应路线。
应用氧化还原规
律解决新问题
（1）Y 的化学式为
，检验 Y 所用的试剂是
。
（2）W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式
为
。
（3）欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是
（填序号）。
a．Na2S + S
b．Na2SO3 + S
c．Na2SO3 + Na2SO4
d．SO2 + Na2SO4
9
北京高考2013-28：探究SO2与漂粉精的反应
反应体系的复杂性 物质性质的全面性
SO2 Ca(ClO)2 CaCl2 H2O
SO2：酸性和还原性 ClO-：碱性和氧化性 Cl-： 还原性 Ca2+: 沉淀反应
反应规律的应用性
氧还反应 酸碱反应
规律
规律
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10
知识网络的建立
铝
Al
三
角
转 化
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24
课后练习：将一批废弃的线路板简单处理后，得 到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等 金属的混合物，设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝 晶体的路线：
CHENLI
25
由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计 了三种方案：
上述三种方案中，_____方案不可行，原因是
（1） 氧化还原反应的本质、特征 （2）氧化还原反应的基本概念（氧化剂、还原剂、被氧化、 被还原）
（3）常见的氧化剂、还原剂 （4）氧化还原反应的规律应用 ①电子守恒
②未知氧化还原反应的书写及配平
③氧化还原反应的有关计算C（HE定N性LI 到定量）
3
3．离子反应
（1）离子反应的涵义
5.元素化合物
基
单质铜
氧化还原反应
硫酸铜
思路：
寻找合适的氧化剂实现化合价的变化
寻找合适的溶液提供硫酸根
CHENLI
21
问题3：哪些设计是符合“绿色化学”思 想的反应路线？
• “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、 环保等方面来设计化学反应路线。
（1）科学性 （3）安全性 （5）简约性
（2）可行性 （4）环保性 （6）经济性
化学1期末复习
CHENLI
1
化学1的三大主题
• 认识化学科学 • 化学实验基础 • 常见无机物及其应用
CHENLI
2
1．物质的组成、分类和性质
（1）交叉分类法
基 （2）树状分类法 （3）酸、碱、盐、氧化物、电解质、非电解质等
础 （4）胶体的概念和性质（丁达尔效应） 知 （5）合金的定义和性质
识
2．氧化还原反应
学习 的
内容
CHENLI
5
期末复习建议
• 用化学基本方法和规律指导复习 • 基于情境的主题复习 • 注重基础知识的落实 • 实验方案的设计、评价及实验探究
CHENLI
6
1.用化学基本方法和规律指导复习
• 分类的方法 • 酸碱反应规律 • 氧化还原反应规律
CHENLI
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对酸、碱、盐、氧化物的再认识
MnO4-(紫红）、Fe2+、(浅绿色)、 Fe3+(棕黄色)、C（u2+（2）蓝色分）离提纯
等有颜色。
（3）物质检验
二看条件： 酸性条件、碱性条件
（应：
共存不反应，反应不共存
离子间发生复分解反应（沉淀、气体、CH难E电N离LI物）
4
1
对
学习
化
的
学
方法
的 回 顾
CHENLI
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问题4：用铜、稀硫酸、氧化铁为原料制 取硫酸铜，请设计路线？
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
如何除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁？
如何体现绿色化学的理念？
CHENLI
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2.物质的分离提纯
• 原理及试剂的选择： • 方法及操作：
物理方法：过滤、结晶、蒸馏等 化学方法：中和、沉淀、氧化还原等