[高一理化生]硫酸PPT课件
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先加入稀盐酸，再加氯化钡溶液
-
17
课堂总结
• 硫酸的化学性质 • 浓硫酸的三大特性，尤其注意：强氧化性 • 硫酸根离子的检验
-
18
课堂检测
1. A 2.C 3.D 4.A
-
19
11
探究点2：浓硫酸的强氧化性
1.与金属反应 （1）铝、铁 （2）二氧化硫；氢气 （3）二氧化硫 （4）酸；氧化
-
12
注：①硫酸的浓度
②金属的活泼性 ③浓硫酸的作用（以铜与浓硫酸反应为例）
完成【例题1】【例题2】
-
13
百度文库
【例题1】
△
(1)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2O ;
D．NH3
【练习3】．浓H2SO4与Cu共热反应时，氧化剂 与还原剂的物质的量之比是（ ） A．1∶ 2 B．2∶ 1 C．1∶ 1 D．16∶ 49
-
4
【练习4】下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气 体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．（2011江苏高考3）常温下浓硫酸能是铝发生钝化， 可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
(3)SO3的吸收---98%的浓硫酸吸收
SO3+H2O=H2SO4
-
6
俗名
生石 膏
熟石 膏
化学式 颜色 主要用途
CaSO4·2H2O 白色 制水泥、熟石 膏
2CaSO4·H2O 白色 制模型、石膏 绷带
重晶 石
白色 钡餐
绿矾
浅绿 制墨水、媒染 色剂
胆矾
蓝色 农药
第3节 硫的转化（2） ------硫酸复习
-
1
课前预习答案：
1.98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
2.【思考1】将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯 中，并用玻璃棒不断搅拌
HCO3-+H+==CO2↑+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 干燥剂
3.【思考2】可用浓硫酸干燥的气体①中性气体 O2 N2 CO NO CH4等 ②酸性气体 HCl Cl2 SO2
1:1
(2)否；随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸， 铜与硫酸的反应停止；
将试管内溶液倒入盛有水的烧杯中，观察， 溶液呈现蓝色。
（3）是；金属锌既可以与浓硫酸反应亦可以与 稀硫酸反应
【例题2】D
-
14
2.与非金属反应
2 H2SO4 (浓) + C 氧化性
CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑；
完成【例题3】
不可用浓硫酸干燥的气体 ①碱性气体 NH3 ② 还
原性气体 H2S HI HBr-
2
4.【思考3】密封保存；浓硫酸具有吸水性， 容易吸收空气中水蒸气，浓度变稀 浓硫酸的处理:先用干抹布擦去，然后用大 量水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液
练习1（1）乙中品红溶液褪成无色（或石蕊试 液变红），甲中溶液显蓝色 Cu+2H2SO4(浓)==△=CuSO4+SO2↑+H2O
-
15
【例题3】
（1） 2 H2SO4 (浓) + C 2SO2↑
CO2↑+ 2 H2O +
（2）A：无水硫酸铜粉末；检验是否有水生成
B：品红溶液；检验产物中是否存在SO2 C：酸性高锰酸钾溶液；SO2 D：澄清石灰水；检验是否生成CO2 （3）酸性高锰酸钾溶液颜色不褪尽
-
16
探究点3： SO42－的检验 检验溶液中是否存在SO42－的最佳方案：
（2）SO2+Na2CO3===Na2CO3+Na2CO3
(3) 酸；氧化；1:1。
-
3
【练习1】下列物质不能用金属和稀硫酸反应得 到的是 （ ）
A．CuSO4 C．ZnSO4
B．Al2(SO4)3 D．Fe2(SO4)3
【练习2】下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又 能用碱石灰干燥的是 （ ）
A．CO2 B．N2 C．SO2
写出下列反应的化学方程式，能写离子方程 式的写离子方程式：
1.氧化铁与稀硫酸反应
2.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
3.碳酸钠溶液滴加到足量稀硫酸溶液中
4.金属铜与浓硫酸反应
5.碳与浓硫酸反应
-
10
探究点1：
浓硫酸：氧化性酸—中心原子体现强氧化性— —SO2
稀硫酸：非氧化性酸—H+体现弱氧化性— —H2
-
-
7
3.浓、稀硫酸的鉴别：
现象
浓硫酸
稀硫酸
物 与水混 理合
性 质 外观状态
放出大量热 粘稠状液体
无明显现象 粘稠度较小
密度 用手掂分量：浓硫酸密度较大，相同体积时，
质量大的多
化 铁片
学 性 质 铜片（加
热）
白纸
胆矾
-
无颜色变化
8
9.酸雨的概念 10.【练习7】④ 11.【预习自测】2、4
-
9
课前预习检测
【练习5】下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确
的是 ( )。
Ａ．常温时都能与铁发生反应，放出气体
Ｂ．加热时，都能与铜发生反应
Ｃ．硫元素的化合价都是+6价
Ｄ．都能作为气体的干燥剂
-
5
了解.硫酸的工业制法----主要过程反应方程式
（1)SO2气体的制备： S+O2=点=燃SO2
或4FeS2+11O2催=高化=温剂=2Fe2O3+8SO2 (2)SO2的催化氧化
-
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课堂总结
• 硫酸的化学性质 • 浓硫酸的三大特性，尤其注意：强氧化性 • 硫酸根离子的检验
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课堂检测
1. A 2.C 3.D 4.A
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11
探究点2：浓硫酸的强氧化性
1.与金属反应 （1）铝、铁 （2）二氧化硫；氢气 （3）二氧化硫 （4）酸；氧化
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注：①硫酸的浓度
②金属的活泼性 ③浓硫酸的作用（以铜与浓硫酸反应为例）
完成【例题1】【例题2】
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百度文库
【例题1】
△
(1)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2O ;
D．NH3
【练习3】．浓H2SO4与Cu共热反应时，氧化剂 与还原剂的物质的量之比是（ ） A．1∶ 2 B．2∶ 1 C．1∶ 1 D．16∶ 49
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【练习4】下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气 体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．（2011江苏高考3）常温下浓硫酸能是铝发生钝化， 可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
(3)SO3的吸收---98%的浓硫酸吸收
SO3+H2O=H2SO4
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俗名
生石 膏
熟石 膏
化学式 颜色 主要用途
CaSO4·2H2O 白色 制水泥、熟石 膏
2CaSO4·H2O 白色 制模型、石膏 绷带
重晶 石
白色 钡餐
绿矾
浅绿 制墨水、媒染 色剂
胆矾
蓝色 农药
第3节 硫的转化（2） ------硫酸复习
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课前预习答案：
1.98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
2.【思考1】将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯 中，并用玻璃棒不断搅拌
HCO3-+H+==CO2↑+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 干燥剂
3.【思考2】可用浓硫酸干燥的气体①中性气体 O2 N2 CO NO CH4等 ②酸性气体 HCl Cl2 SO2
1:1
(2)否；随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸， 铜与硫酸的反应停止；
将试管内溶液倒入盛有水的烧杯中，观察， 溶液呈现蓝色。
（3）是；金属锌既可以与浓硫酸反应亦可以与 稀硫酸反应
【例题2】D
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2.与非金属反应
2 H2SO4 (浓) + C 氧化性
CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑；
完成【例题3】
不可用浓硫酸干燥的气体 ①碱性气体 NH3 ② 还
原性气体 H2S HI HBr-
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4.【思考3】密封保存；浓硫酸具有吸水性， 容易吸收空气中水蒸气，浓度变稀 浓硫酸的处理:先用干抹布擦去，然后用大 量水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液
练习1（1）乙中品红溶液褪成无色（或石蕊试 液变红），甲中溶液显蓝色 Cu+2H2SO4(浓)==△=CuSO4+SO2↑+H2O
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【例题3】
（1） 2 H2SO4 (浓) + C 2SO2↑
CO2↑+ 2 H2O +
（2）A：无水硫酸铜粉末；检验是否有水生成
B：品红溶液；检验产物中是否存在SO2 C：酸性高锰酸钾溶液；SO2 D：澄清石灰水；检验是否生成CO2 （3）酸性高锰酸钾溶液颜色不褪尽
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探究点3： SO42－的检验 检验溶液中是否存在SO42－的最佳方案：
（2）SO2+Na2CO3===Na2CO3+Na2CO3
(3) 酸；氧化；1:1。
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【练习1】下列物质不能用金属和稀硫酸反应得 到的是 （ ）
A．CuSO4 C．ZnSO4
B．Al2(SO4)3 D．Fe2(SO4)3
【练习2】下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又 能用碱石灰干燥的是 （ ）
A．CO2 B．N2 C．SO2
写出下列反应的化学方程式，能写离子方程 式的写离子方程式：
1.氧化铁与稀硫酸反应
2.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
3.碳酸钠溶液滴加到足量稀硫酸溶液中
4.金属铜与浓硫酸反应
5.碳与浓硫酸反应
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探究点1：
浓硫酸：氧化性酸—中心原子体现强氧化性— —SO2
稀硫酸：非氧化性酸—H+体现弱氧化性— —H2
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3.浓、稀硫酸的鉴别：
现象
浓硫酸
稀硫酸
物 与水混 理合
性 质 外观状态
放出大量热 粘稠状液体
无明显现象 粘稠度较小
密度 用手掂分量：浓硫酸密度较大，相同体积时，
质量大的多
化 铁片
学 性 质 铜片（加
热）
白纸
胆矾
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无颜色变化
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9.酸雨的概念 10.【练习7】④ 11.【预习自测】2、4
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课前预习检测
【练习5】下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确
的是 ( )。
Ａ．常温时都能与铁发生反应，放出气体
Ｂ．加热时，都能与铜发生反应
Ｃ．硫元素的化合价都是+6价
Ｄ．都能作为气体的干燥剂
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了解.硫酸的工业制法----主要过程反应方程式
（1)SO2气体的制备： S+O2=点=燃SO2
或4FeS2+11O2催=高化=温剂=2Fe2O3+8SO2 (2)SO2的催化氧化