混合气体平均摩尔质量的求算方法有哪些
混合气体平均式量的几种计算方法
混合气体平均式量的几种计算方法⑴标准状态密度法：M=22.4(L·mol-1)×p(g·L-1)；⑵相对密度法：D=ρ1/ρ2= M1/M2；⑶摩尔质量定义法：M=m(总)/n(总)⑷物质的量或体积含量法M=MA·a%+Mb·b%+……（a%、b%等为各组分气体的体积分数或物质的量分数）。
二、2007年高考试题评析【例1】(07年广东化学卷，第3题)下列叙述正确的是（）A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D．标准状况下，33.6L 水含有9.03×1023个H2O分子【解析】48 g O3的物质的量为1 mol，含O3分子6.02×1023个，A正确；由于存在2NO2N2O4这一隐含条件，故4.6g NO2气体中含有的NO2分子数应界于0.1NA 和0.05NA之间，B错误；由于不知道CuCl2溶液的体积，故无法确定Cu2+离子的数目，C错误；标准状况下，水为固态，不能用22.4L/mol进行计算。
故本题应选A。
【例2】(07年四川理综卷，第7题)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NAD．1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA【解析】标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4L/mol进行计算，A项错误；B项中CnH2n 的最简式为CH2，其最简式的物质的量为7g/14g·mol-1=0.5mol，故其氢原子数为NA，B 正确；由于D2O的摩尔质量为20g/mol，则18gD2O的物质的量小于1 mol，C错误；由于在水溶液中CO32-要水解，故CO32-数目应小于0.5NA，D错误。
测量摩尔质量的方法
测量摩尔质量的方法
测量摩尔质量的方法有以下几种：
通过物质的质量和物质的量来计算，公式为M=m/n。
通过一定质量的物质中微粒数目和阿伏加德罗常数来计算，公式为M=m/(N_A)。
通过标准状况下气体的密度来计算，公式为d=ρ*22.4(g⋅m) ol-1)。
通过同温同压下气体的相对密度来计算，公式为(M_1)/(M_2) =P=ρ_1/ρ_2。
对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M=M_1a%+M_2b%+⋯⋯a% b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
请注意，使用这些公式时，需要确保所有的量都是已知的，并且单位是正确的。
例如，质量通常以克为单位，物质的量通常以摩尔为单位。
同时，这些公式仅适用于气体或可以在特定条件下转化为气体的物质。
对于大分子的摩尔质量及其分布的测量，可通过多种方法实现，包括端基分析法（化学方法）、粘度法、凝胶渗透色谱、光散射和超速离心方法等。
其中，目前使用最多的是排斥色谱法和激光光散射。
前者给出相对摩尔质量及摩尔质量分布，后者给出绝对摩尔质量（重均）。
动态激光光散射还可给出扩散系数以及流体力学半径等信息。
混合气体的平均摩尔质量怎么算
混合气体的平均摩尔质量怎么算
平均摩尔质量为M=（n1*M1+n2*M2+... + nk* Mk）/（n1+n2+ ... +nk）（g/mol）М=m总/n总M=ρVm或设混合物中各种纯净物的物质的量分别为n1, n2, ..., nk mol，而它们的摩尔质量分别为M1, M2, ..., Mk g/mol。
混合气体的平均摩尔质量等于混合气体总质量除以混
合气体总物质的量。
М（平均摩尔质量）=m总/n总（均为气体）。
混合气体的平均相对分子质量数值上等于混合气体的平均摩尔质量。
已知密度和条件为标准状况M=ρVm（ρ代表混合气体密度）Vm=22.4L/mol。
已知：混合气体中两种气体的摩尔质量分别为M1和M2，体积分数分别为X%和（1-X%），则混合气体平均摩尔质量=M1*X%+M2（1-X%）。
混合气体的平均相对分子质量M=m/n与质量和物质的量有关。
平均摩尔质量的单位g/mol而平均相对分子质量后不带单位,但数值是相等的。
混合气体摩尔质量
混合气体摩尔质量
１、气体摩尔质量=气体的质量/气体的物质的量，该公式适用于单一气体和混合气体。
混合气体的平均摩尔质量等于该混合气体的总质量与混合气体总物质的量的比值。
２、气
体摩尔质量=标准状况下气体的密度×摩尔体积(摩尔体积为22.4l/mol。
求气体的摩尔质量m的常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度ρ：m＝ρ×22.4(g·mol－1)；
(2)根据气体的相对密度(d＝ρ1/ρ2)：m1/m2＝d；
(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：m＝m/n；
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(n)和阿伏加德罗常数(na)：m＝na·m/n；
(5)对于混合气体，谋其平均值摩尔质量，上述排序式仍然设立；还可以用下式排序：m＝m1×a%＋m2×b%＋×m3c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积
分数)。
定律：
阿伏加德罗定律（仅适用于于气体，故又称气体定律）
同温同压下，相同体积的任何气体都有相同的数目粒子，即v1/v2=n1/n2
即为：同t、同p、同v、同n (四同）
同温同压n1/n2=n1/n2=v1/v2
同温同体积n1/n2=n1/n2=p1/p2
注意：以上四点，若满足任意三点，第四点必然相同。
混合气体平均摩尔质量习题
混合气体摩尔质量或相对分子质量的计算1已知标况下密度;求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量;若已知气体在标准状况下的密度ρ;则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol 2已知相对密度;求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度;记作D B ;即 D B ＝)()(B A ρρ;由推论三;)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒MrA ＝D B ·MrB以气体BMr 已知作基准;测出气体A 对它的相对密度;就可计算出气体A 的相对分子质量;这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.3已知混和气体中各组分的物质的量分数或体积分数;求混和气体的平均相对分子质量.例 等物质的量的CO 、H 2的混和气;气体的平均相对分子质量Mr. 解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量;按照摩尔质量的定义设CO 、H 2的物质的量均为1mol M ＝mol g molmolg mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式： 设有A 、B 、C …诸种气体 M ＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅推论一 M＝MA·nA％＋MBnB％＋……推论二 M ＝MA·VA％＋MB·VB％＋……例：空气的成分N2约占总体积的79％;O2约占21％;求空气的平均相对分子质量.解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M空气＝MN2·VN2％＋MO2·VO2％＝28g/mol×79％＋32g/mol×21％＝28.8g/mol答：空气的平均相对分子质量为28.8.练习1有一空瓶的质量为w1g该瓶充入空气后质量为w2g;相同条件下;充入某气体单质其质量为w3g;则此单质气体的摩尔质量为 .练习2．由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20;求混和气体中CO2和CO的体积分数和质量分数.A组1气体摩尔质量求算一般公式2、已知相对密度求算公式3、已知标况下体积求算公式4、混合气体平均摩尔质量求算公式B组1、在两个容积相同的容器中;一个盛有HCl 气体;另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体..在同温同压下;两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数2、在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体;当它们的温度和密度都相同时;这三种气体的压强p 从大到小的顺序是 A.pNe ＞pH 2＞pO 2 B.pO 2＞pNe ＞pH 2 C.pH 2＞pO 2＞pNe D.pH 2＞pNe ＞pO 23、如果a g 某气体中含有的分子数为b;则c g 该气体在标准状况下的体积是式中NA 为阿伏加德罗常数的值 A.22.4 bc/aN A L B. 22.4ab/cN A L C. 22.4ac/bN A L D. 22.4b/acN A L4、设N A 代表阿伏加德罗常数..下列说法正确的是A.2.9 g 2CaSO 24·H 2O 中含有的结晶水分子数为0.02NAB.室温下48 g O 2和O 3Y 的混合气体中含氧原子数为3NAC.在铁与硫酸的反应中;1 mol 铁失去的电子数为3NAD.56 g CaO 溶于水后所得溶液中含有的O 2-数为NA5、在一定温度和压强下;1 L X 气体和1 L Y 气体完全反应后生成1 L 水蒸气和1 L 氮气..X 、Y 两种气体是 A.H 2、N 2O 4 B.H 2、N 2O 3 C.H 2、N 2O D.H 2、NO 26、下列条件下;两种气体分子数一定不相等的是 A.相同质量、不同密度的N 2O 和CO 2 B.相同体积、相同密度的CO 和C 2H 4C.相同温度、相同压强、相同体积的O 2和O 3D.相同压强、相同体积、相同质量的NO 2和N 2O 47、标准状况下有①0.112 L 水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H 2S 气体；④0.2 mol 氨气;下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 A.体积：①④③② B.密度：④①③② C.质量：①④③② D.氢原子数：②④③①8、用NA 表示阿伏加德罗常数的值;下列叙述中正确的是 A.100 mL 0.1 mol/L 稀H 2SO 4溶液中含有SO 42-的个数为0.1N A B.1 g 氢气含有N A 个H 2分子C.标准状况下;22.4 L NH 3所含的电子数为10N AD.含2N A 个氧原子的氧气的质量为32 g 9、在120 ℃时分别进行如下三个反应： A.2H 2S+3O 2=2H 2O+2SO 2 B.C 2H 4+3O 2=2H 2O+2CO 2 C.C 4H 8+6O 2=4H 2O+4CO 21若反应在容积为V 的固定容器中进行：ρ为气体的密度符合ρ前=ρ后;p 前＞p 后的是____________； 符合ρ前=ρ后;p 前=p 后的是____________.. 2若压强恒定;容积V 可变：符合ρ前＞ρ后;V 前＜V 后的是____________..10、1有15 g A 物质和10.5 g B 物质恰好完全反应;生成7.2 g C 物质、1.8 g D 物质和0.3 mol E 物质;则E 物质的摩尔质量是____________.. 2V 2O 3和V 2O 5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：xV 2O 5+yV 2O 3=zVnO 2n+1①反应物的物质的量之比x ∶y 为____________;可得到V 6O 13； ②反应物的物质的量之比x ∶y 为____________;可得到V 3O 7；3已知某种由KCl 和NaCl 组成的混合物中;钾、钠离子的物质的量之比为1∶2;则此混合物中;KCl 的质量分数是____________;如果混合物中含6 mol Cl -;那么此混合物中有NaCl____________g..11、过氧化钙CaO 2是一种安全无毒物质;带有结晶水;通常还含有CaO.. 1称取0.542 g 过氧化钙样品;灼热时发生如下反应：2CaO 2·xH 2O2CaO+O 2↑+2xH 2O;得到O 2在标准状态下体积为67.2 mL;该样品中CaO 2的物质的量为______..2另取同一样品0.542 g;溶于适量稀盐酸中;然后加入足量的Na2CO3溶液;将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀;得到干燥的CaCO30.70 g..①试计算样品中CaO的质量..②试计算样品中CaO2·xH2O的x值..。
混合气体的平均摩尔质量
混合气体的平均摩尔质量混合气体的平均摩尔质量是物理化学中一个重要的概念，它衡量混合物中组成成分的比例。
如果说混合物的性质反映了混合物中组成成分的比例，那么混合气体的平均摩尔质量（MW）就是衡量混合物性质的标准。
混合气体的平均摩尔质量是由其混合组分的摩尔质量和混合组分的比例共同决定的。
混合气体的平均摩尔质量是物理化学研究中必不可少的概念。
它在气体计算中起到重要作用，可以用来计算混合物中单位体积的所有分子的总质量。
比如，一毫升的气体混合物中若包含了氢、氧和氮，那么气体的MW就可以用它们的摩尔质量相加来计算。
一毫升气体中氢的摩尔质量是2，氧的摩尔质量是16，氮的摩尔质量是2，它们的总和就是20，因此气体的混合气体平均摩尔质量就是20。
混合气体的平均摩尔质量还可以用来计算混合物的密度。
如果混合物中的一个成分的质量较大，则混合物的质量密度也会较大；同样的，如果混合物中的一个成分的质量较小，那么混合物的质量密度也会较小。
因此，混合气体的平均摩尔质量可以用来计算混合物的质量密度。
混合气体的平均摩尔质量同样可以用来精确测量混合物的体积，这是因为不同温度下混合物的体积也不同，体积和温度之间是有关联的。
相应的，混合物的体积也与它的MW有关系，具有较小MW的混合物一般占据较小的体积。
例如，当温度保持不变时，一个较低MW的混合物占据比较小的体积，而一个较高MW的混合物占据比较大的体积。
混合气体的平均摩尔质量还可以用来计算混合物的热容量，因为不同混合物的热容量也不同，热容量和混合物的MW也是有关系的，一般来说，较高的MW的混合物具有较高的热容量。
因此，可以通过计算混合气体的平均摩尔质量来进行混合物热容量的测定。
混合气体的平均摩尔质量也可以应用到溶液计算中，因为混合物的摩尔质量也可以用来衡量混合物的浓度。
例如，当溶液中含有一种固体物质时，可以根据沉淀的摩尔质量计算溶液的浓度。
而且，当溶液中含有一种液体物质时，也可以根据溶质的摩尔质量来计算溶液的浓度。
混合气体摩尔质量的计算方法和物质的量概念的理解
混合气体摩尔质量(或相对分子质量)得计算(1)已知标况下密度,求相对分子质量、相对分子质量在数值上等于气体得摩尔质量,若已知气体在标准状况下得密度,则Mr在数值上等于M＝·22.4L/mol(2)已知相对密度,求相对分子质量若有两种气体A、B将得比值称为A对B得相对密度,记作D B,即D B＝,由推论三,＝D BMr(A)＝D B·Mr(B) 以气体B(Mr已知)作基准,测出气体A对它得相对密度,就可计算出气体A得相对分子质量,这也就是测定气体相对分子质量得一种方法、基准气体一般选H2或空气、(3)已知混与气体中各组分得物质得量分数(或体积分数),求混与气体得平均相对分子质量、例等物质得量得CO、H2得混与气,气体得平均相对分子质量Mr、解:平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量,按照摩尔质量得定义设CO、H2得物质得量均为1molM ＝由此例推广可得到求M得一般公式:设有A、B、C…诸种气体M＝[推论一] M＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例:空气得成分N2约占总体积得79％,O2约占21％,求空气得平均相对分子质量、解:由上面计算平均摩尔质量得方法可得M(空气)＝M(N2)·V(N2)％＋M(O2)·V(O2)％＝28g/mol×79％＋32g/mol×21％＝28.8g/mol答:空气得平均相对分子质量为28、8、利用类比加深对物质得量概念得理解《物质得量》这一章涉及很多概念与公式很多。
对这些概念与公式得正确理解,就是我们灵活运用这章知识得关键,更就是学好化学得关键。
《物质得量》也就是我们进入高中来学习得第一章理论性很强得知识。
概念抽象,特别就是物质得量,大家很容易弄错,但就是物质得量就是我们化学计算得基础,联系微观世界与宏观世界得桥梁,只有掌握了它,我们才能学好化学,正确理解化学反应。
平均摩尔质量的计算以及习题
练习2:
某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求 平均式量，若水煤气的H2和CO的质量分数都 是50%，求平均式量。
练习3：
在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体的质量为 20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积之比和质量之 比。
例题： 已知O2与CO2混合气体是相同条 件下H2密度的18倍，求该混合气 体中O2与CO2体积之比
由阿伏伽德罗定律可以推知，同温同压下： T、P相同：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2 即它们各自的物质的量分数等于其对应的体积分数。所
以有：
M=M1xV1 %+ M2xV2%+…+ MixVi %
对空气而言，其平均摩尔质量就应为：
M=78%x28+21%x32+0.94%x40+0.04%x44+0.02%x2 =28.954
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
平均摩尔质量的常用求算方法
3、已知A、B两种气体的相对密度为 d(A、B为单一或混合气体均可） M(A）= d×M(B) 适用对象：气体（单一或混合）
4、已知混合物各组分的摩尔质量及 各自所占的物质的量分数n%
M(平) = M1×n1%+M2×n2%+因此，空气的平均相对分子质量为29.
三、有关混合气体平均式量的计算 （即平均摩尔质量）
知识总结：平均摩尔质量及求算方法
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平均摩尔质量及求算方法
（1）平均摩尔质量（M ）
如果我们研究的对象是混合气体，怎样计算它的摩尔质量呢?我们可以假设混合气体为1mol ，组成1mol 混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g·mol 1-为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。
例如N 2与O 2
按体积比4∶1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28g·mol －1×54
＋32g·mol －151
⨯=28.8g·mol －1（初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的）。
平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。
（2）平均摩尔质量的求算方法
①已知混合物质的总质量[m （混）]和总物质的量[n （混）：M （混）＝)()
(混混n m 。
②已知标准状况下混合气体的密度[p （混）]：M （混）=22.4p （混）。
③已知同温同压下混合气体的密度[p （混）]是一种简单气体A 的密度[p （A ）]
的倍数d （也常叫相对密度）：d ＝)()()()(A M M A p p 混混=，即有：（混）=d ×M （A ）。
④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：M （混）=M （A ）×a ％＋M （B ）×b ％＋M （C ）⨯c ％。
平均摩尔质量的计算
平均摩尔质量的计算
文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
《平均摩尔质量的有关计算》
【相关公式】
1．定义法：M= m/n M=m(总)/n(总)
2．体积分数法：M= M1×n1℅+ M2×n2℅+ …
3．密度法：由ρ = m / V →ρ = M / Vm → M=×ρ(标)
4．相对密度法：由M1/M2 = ρ1/ρ2=D（D为相对密度）→ M1 = M2×D
【专题训练】
1．二氧化碳、氢气、氯气按体积比1：2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。
2．将氧气与氮气按质量比8：7混合，求混合气体的平均摩尔质量。
3．已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。
4．氮气与氧气的平均摩尔质量为32g/mol，求两种气体的体积比（相同条件）。
5．氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍，求两种气体的体积比（相同条件）。
6．氧气与甲烷混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求两种气体的质量比。
7．氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等，求三种气体的物质的量之比。
8．标准状况下，在臭氧发生器中充入100mlO
，在一定条件下使之反应，最后
2
又恢复到标准状况下，其体积为95ml，求最终混合气体的平均摩尔质量。
平均摩尔质量及求算方法完整版
平均摩尔质量及求算方
法
集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
平均摩尔质量及求算方法
1.平均摩尔质量(-
M )
如果我们研究的对象是混合气体，怎样计算它的摩尔质量呢?我们可以假设混合气体为
1mol ，组成1mol 混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g ·
mol －1为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。
例如N 2与O 2按体积比4∶1混合，则
该混合气体的平均摩尔质量为28g ·mol －1×54＋32g ·mol －1×51＝28.8g ·mol －1(初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的)。
平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。
2.平均摩尔质量的求算方法
①已知混合物质的总质量［m (混)］和总物质的量［n (混)］：
-M (混)＝)
()(混混n m ②已知标准状况下混合气体的密度［ρ(混)］：
-M (混)＝22.4ρ(混)
③已知同温同压下混合气体的密度［ρ(混)］是一种简单气体A 的密度［ρ
(A)］的倍数ｄ(也常叫相对密度法)：
ｄ＝)
()()()(A M M A 混混-=ρρ 即有：-M (混)＝ｄ×M (A)
④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：
M(混)＝M a×A％＋Mｂ×B％＋M c×C％。
1第一讲：混合气体的平均摩尔质量的计算
第一讲：混合气体的平均摩尔质量的计算【相关知识】（1）物质的量定义法： 总总n m M =（混合总质量除以混合总物质的量） （2）平均量法：已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量。
M 平均＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……M 平均＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例 1.等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义，设CO 、H 2的物质的量均为1molM 平均 ＝ mol g molmol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M 平均＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M 平均＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M 平均 ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例2：空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量. 解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M (空气)＝M(N 2)·V(N 2)％＋M(O 2)·V(O 2)％＝28g/mol ×79％＋32g/mol ×21％＝28.8g/mol 答：空气的平均相对分子质量为28.8.【练习】1. 二氧化碳、氢气、氯气按体积比1：2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。
2. 已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。
3.氮气与氧气的平均摩尔质量为32g/mol，求两种气体的体积比（相同条件）。
4.氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，求两种气体的体积比（相同条件）。
混合气体平均摩尔质量的求算
混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算（1）物质的量定义法： 总总n m M =（混合总质量除以混合总物质的量）（2）密度法：M 平均＝ρ平均·V m （适用于所有物质，不受物质状态限制），标准状况下气体M ＝ρ平均·22.4L/mol（3）相对密度法：若有两种气体A 、B 将ρ(A)与ρ(B)的比值称为A 对B 的相对密度，记作D ，即 D ＝)()(B A ρρ，由阿伏加德罗定律及推论)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D 得：M(A)＝D ·M(B)。
注意：1、利用相对密度可求气态物质的相对分子质量：M r (A)＝D ·M r (B)。
若以空气为基准，则 M r (A)＝29D （空气）；若以氢气为基准，则M r (A)＝2D （H 2 ）。
2、条件：同温同压下两种气体，即适用于纯净气体，也适用于混合气体。
（4）平均量法：已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量。
M 平均＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……M 平均＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义，设CO 、H 2的物质的量均为1mol M 平均 ＝ mol g molmol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M 平均＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M 平均＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M 平均 ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例：空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量.解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M (空气)＝M(N 2)·V(N 2)％＋M(O 2)·V(O 2)％＝28g/mol ×79％＋32g/mol ×21％＝28.8g/mol 答：空气的平均相对分子质量为28.8.。
平均摩尔质量有关的计算
平均摩尔质量有关的计算1.适用范围：混合物【例】空气中有氧气和氮气，氧气的质量分数为21%，求空气的平均摩尔质量。
3.平均摩尔质量的求法：（1）定义法：【例】现有NaOH和CaCO3两者组成的混合物，其中NaOH的质量分数为40%，求该混合物的平均摩尔质量。
（2）相对密度法：【例】在相同条件下，某混合物气体对氢气的相对密度为16，求该混合气体的平均摩尔质量。
（3）标况密度法：【例】某混合气在标准状况下的密度是1.2g/cm3，求此气体的平均摩尔质量。
练习:1.氮气、二氧化碳以物质的量比2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。
2.氮气、二氧化碳以体积比2：3（相同条件）混合，求混合气体的平均摩尔质量。
3.二氧化碳、氢气、氯气按体积比1：2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。
4.将氧气与氮气按质量比8：7混合，求混合气体的平均摩尔质量。
5.已知CH4、H2的混合气体中CH4的质量分数为80%，求混合气体的平均相对分子质量。
6.某混合气体密度是同温同压下氢气密度的17倍，求此混合气体的平均摩尔质量。
7.在一定温度和压强下，某混合气质量是相同体积N2质量的1.5倍，求此混合气的平均摩尔质量。
8.已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。
9.将甲烷与氧气按体积比1：2混合后点燃，充分反应后所得气体（120℃，101kPa）的平均相对分子质量。
10.氮气与氧气的平均摩尔质量为32，求两种气体的物质的量之比。
11.氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，求两种气体的体积比（相同条件）。
12.氧气与甲烷混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求两种气体的质量比。
13.氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等，求三种气体的物质的量比。
14、150摄氏度时NH4HCO3完全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下H2密度的多少倍？15.已知反应：2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g)，所得混合气的密度和同温同压下氧气的密度相同，则A的摩尔质量是多少？。
22.4l氮气和一氧化碳混合气体的平均摩尔质量
22.4升氮气和一氧化碳混合气体的平均摩尔质量一、概述氮气和一氧化碳是我们日常生活中常见的气体，它们在工业生产、环境监测以及实验室研究等领域都有着重要的应用。
在一些特定的情况下，氮气和一氧化碳可能会混合在一起，这就引发了人们对于22.4升氮气和一氧化碳混合气体的平均摩尔质量的探讨。
本文将通过理论和实验两方面的分析，来探讨这一问题。
二、22.4升氮气和一氧化碳混合气体的平均摩尔质量的理论分析1.氮气的摩尔质量氮气的化学式为N2，摩尔质量为28.02g/mol。
当22.4升氮气在标准状态下（0摄氏度，1大气压）时，其摩尔数为1摩尔，质量为28.02克。
2.一氧化碳的摩尔质量一氧化碳的化学式为CO，摩尔质量为28.01g/mol。
同样在标准状态下，22.4升一氧化碳的摩尔数也为1摩尔，质量为28.01克。
3.混合气体的摩尔质量当氮气和一氧化碳混合后，根据分子量加权平均的原理，混合气体的摩尔质量可以表示为：M = (n1*M1 + n2*M2) / (n1 + n2)其中，M为混合气体的摩尔质量，n1和n2分别为氮气和一氧化碳的摩尔数，M1和M2分别为氮气和一氧化碳的摩尔质量。
4.计算过程假设氮气和一氧化碳的摩尔数分别为x和y，则有：x + y = 1带入一氧化碳和氮气的摩尔质量得：(28.02x + 28.01y) / (x+y) = M解以上方程组可得，当混合气体中氮气和一氧化碳的摩尔数分别为0.5摩尔时，混合气体的摩尔质量最小，达到28.015g/mol。
5.结论由以上的理论分析可知，22.4升氮气和一氧化碳混合气体的平均摩尔质量为28.015g/mol。
三、22.4升氮气和一氧化碳混合气体的平均摩尔质量的实验验证为了验证理论分析得出的结论，我们进行了实验研究。
具体实验步骤如下：1.实验材料和仪器实验所需材料包括氮气、一氧化碳以及标准的气体收集瓶等。
实验使用的仪器包括天平、气体收集瓶、烧杯等。
2.实验步骤将相应摩尔数的氮气和一氧化碳分别采集到气体收集瓶中。
平均摩尔质量及练习篇
该气体的式量。
解：根据：
D=
1 2
=
M1 M2
得：M=2.69×M(空气)=2.69 ×29g/mol=78g/mol
∴该气体的式量为78
练习5、 (NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 计算在150℃，碳酸铵分解后的 混合气体的平均式量。
24
练习6、 相同条件下，氮气和氧气以1：3
体积比混合，求混合气体的平均式量。
五、求气体物质的摩尔质量的常用方法 1. 由摩尔质量的表达式求 M=m/n 2. 由标准状况下密度求(M=ρ·Vm) 摩尔质量=密度(g/L)×22.4L/mol 3. 根据气体的相对密度求 D = ρ1/ρ2 = M1/M2 4. 计算混合气体的平均摩尔质量（ M） (1)由摩尔质量的表达式求 M=m混/n混
V(CO)=11.2L V(CO2)=5.6L
(2)M=M1×n1%+ M2×n2%……
练习1： 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是
672ml。计算此物质的摩尔质量。
解： ∵M=m/n 672ml=0.672Ln 202.6.47L2/Lmo=l 0.03mol = ∴M=m/0n.1=0.39m2gol=64g/mol
答：此物质的摩尔质量是64g/mol。
和压强下充满CO2气后其质量为 60.6g，在相同条件下 如装满CO，其 质量为（ B）
A．60.6g B．58.2g C．56.2g D．48.4g
练习10、
在标准状况下，25gCO和CO2的 混合物的体积为16.8L，试求这两种 气体在混合前的质量和体积。
m(CO)=14g m(CO2)=11g
练习2、800mL的某气体，在标准状况 下，质量是1克，求这种气体的式量。
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混合气体平均摩尔质量的求算方法
1．某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为（）
A.40%
B.46%
C.50%
D.54%
2．空气可近似视为N2和O2按体积比为4：1组成的混合气体，则空气的平均分子质量约为（）
（A）28 （B）29 （C）34 （D）60
3．在标准状况时密度为2.5g/L的是（）
（A）C4H8（B）C2H4（C）C2H2（D）CH4
4．用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）
A. V
mL
4
B.
V
mL
5
C.
V
mL
6
D. 无法判断
5．有一种气体的质量是14．2g，体积是4．48升（STP），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
6．体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。
将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（）
（A）0.25L （B）0.5L（C）0.75L（D）1L
7．在标准状况下,气体A的密度为1.25g/L,气体B的密度为1.875g/L,A和B的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A与B的体积比为（）
A．1:2 B．2:1C．2:3D．3:2
二、填空题
8、空气的成分N2约占总体积的79%，O2约点总体积的21%，则空气的平均相对分子质量是
9、CO2和CO组成的混合气体对H2的相对密度是20，则CO2和CO的体积分数分别为
质量分数分别为
10、氧气和甲烷混合气体密度在标准状况下为1.25g/L,则两种气体的质量比为
11、氮气和氧气的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，则两种气体的体积比为
12、氮气和氧气质量比是7：8，则混合气体的平均摩尔质量是
6、甲烷和氧气按1；2体积比混合后点燃，点燃后所得混合气体（温度保持120℃）的平均摩尔质量为
13、碳酸铵完全分解所得气体的平均摩尔质量为（温度保持120℃）
14、氧气、甲烷、氮气三种混合气体的密度和一氧化碳相等，则三种气体的物质的量之比为。