九年级下册化学与生活知识点整理
九年级下册化学必学知识点
九年级下册化学必学知识点一、化学的基本概念和基本原理1. 化学的定义和发展历程2. 物质的分类及其性质3. 元素、化合物和混合物的特征与区别4. 基本粒子的结构：原子、离子和分子5. 化学方程式的表示方法与平衡规律6. 化学反应速率和化学平衡二、常见物质的性质和用途1. 金属元素及其化合物1.1 金属元素的性质与特点1.1.1 金属的物理性质1.1.2 金属的化学性质1.1.3 金属的应用1.2 金属化合物的性质与应用1.2.1 各类金属盐的性质和用途1.2.2 金属的赋役和电化学反应2. 非金属元素及其化合物2.1 非金属元素的性质与特点2.2 常见非金属化合物的性质和用途2.2.1 非金属气体的性质和应用2.2.2 非金属氧化物和酸的性质和应用3. 燃烧反应与环境保护3.1 燃烧反应的基本概念和特点3.2 不完全燃烧和完全燃烧的区别3.3 燃烧反应的影响因素和条件3.4 燃烧反应与环境保护的关系4. 酸碱与盐4.1 酸和碱的定义与特点4.2 酸碱中和反应的理论与应用4.3 盐的基本概念和性质4.4 盐的分类和应用5. 非化学能量的利用与化学能量的转化 5.1 非化学能量的利用与储存5.2 化学能量的来源和守恒定律5.3 燃料能的利用和转化6. 金属腐蚀与防护6.1 金属腐蚀的基本原理6.2 金属腐蚀的影响因素6.3 金属腐蚀的防护方法7. 人工合成材料与可持续发展7.1 人工合成材料的定义与特点7.2 常见人工合成材料的分类与应用 7.3 可持续发展与化学材料三、化学反应的速率与平衡1. 化学反应速率的概念与表达1.1 反应速率的定义和计算方法 1.2 影响反应速率的因素2. 化学平衡的概念与表示2.1 化学平衡的动态特征2.2 平衡常数和反应的方向性2.3 影响化学平衡的因素四、基本的化学实验技术1. 常见实验仪器的使用与操作方法2. 常见实验方法与技巧的掌握3. 实验数据处理与结果分析五、化学与环境保护1. 化学污染物的特点与来源2. 常见化学污染物的危害与防控措施3. 化学废弃物的处理与资源化利用六、化学与日常生活1. 常见化学物质在日常生活中的应用2. 化学知识在环境保护、食品安全等方面的应用3. 化学技术的发展与对社会的影响以上所列举的化学知识点是九年级下册化学学科的必学内容，通过学习这些知识点，你将能够深入了解化学的基本原理、常见物质的性质和用途、化学反应的速率与平衡、化学实验技术的基本操作等。
九年级化学下册“第十二单元 化学与生活”必背知识点
九年级化学下册“第十二单元化学与生活”必背知识点一、人类重要的营养物质1. 六大营养素：食物的基本成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类，通常称为六大营养素。
蛋白质：构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
糖类：由碳、氢、氧元素组成的化合物，是生物生命活动中的主要能源。
油脂：维持生命活动的备用能源，常温下植物油脂呈液态称为油，动物油脂呈固态称为脂肪。
维生素：多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
无机盐：即矿物质，由新鲜水果和蔬菜提供。
水：传输营养物质，排出毒素。
2. 有机物与无机物：蛋白质、糖类、油脂和维生素属于有机物，而无机盐和水属于无机物。
3. 营养素的消化与吸收：蛋白质、多糖、油脂在人体内一般不能被直接吸收，需经消化才能转化成可被人体吸收的物质。
消化过程依靠酶的催化作用，如唾液中的淀粉酶能将食物中的部分淀粉催化水解为麦芽糖。
4. 蛋白质的特性：蛋白质受某些物理因素 （如高温、紫外线）和化学因素（如酸、碱、重金属盐）的作用会发生变性，失去生理活性。
蛋白质被灼烧时，会产生具有烧焦羽毛的气味，可利用这一特性进行鉴别。
二、化学元素与人体健康1. 组成人体的元素：人体中主要元素的种类及含量：人体中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99.95%。
其中，氧、碳、氢、氮、钙、磷等是重要的常量元素。
微量元素：在人体中含量虽然很少，但对人体健康的影响很大，如铁、锌、硒、碘、氟等。
2. 化学元素对人体健康的影响：钙：使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，缺钙会引起佝偻病、骨质疏松等。
铁：是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血。
锌：影响人体发育，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓等。
其他微量元素也各有其重要作用，但摄入应适量，过多或过少都可能对人体健康造成不利影响。
三、有机合成材料1. 有机化合物的定义：一般把含碳元素的化合物称为有机化合物。
初中九年级下册化学知识点整理
初中九年级下册化学知识点整理第八单元知识点整理课题1金属材料1、金属的物理通性常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性）。
2、金属之最①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属；⑦汞：熔点最低的金属；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属。
3、合金的概念由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
4、合金的特点一般说来，合金的熔点比组成合金的金属低，硬度比组成合金的金属大，抗腐蚀性能更好。
5、常见的合金课题2金属的化学性质1、常见金属的化学性质①与氧气反应生成相应的金属氧化物；②活泼金属与酸反应生成盐和氢气；③金属与可溶性盐反应生成另一种金属和另一种盐。
2、金属与氧气的反应（1）铁与氧气的反应①常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应；②在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O，铁锈呈红褐色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；③在纯氧中，细铁丝能够被点燃，生成黑色的Fe3O4。
（2）镁与氧气的反应①常温下镁条会与氧气发生缓慢氧化反应，呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色；②在点燃的条件下，Mg可以在空气中剧烈燃烧。
（3）铝与氧气的反应①铝在空气表面易形成致密的氧化物Al2O3；②铝箔在纯氧中也能燃烧，生成Al2O3。
（4）铜与氧气的反应①在加热条件下，铜与氧气反应，生成黑色固体（氧化铜）；②在纯氧中，铜也不能被点燃；③在潮湿的空气中，铜能给与氧气、水和二氧化碳反应，形成绿色粉末状固体铜绿（学名碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3）。
Cu2(OH)2CO3加热分解成氧化铜、水和二氧化碳；用稀盐酸或稀硫酸也能除去铜绿。
九年级下人教版化学知识点
九年级下人教版化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量的关系的科学。
它是一门抽象而又实用的学科，在我们的日常生活中无处不在。
下面将简要介绍九年级下人教版化学教材中的几个重要知识点。
一、酸碱与盐1. 酸的性质：酸味酸性，可以腐蚀金属，变红蓝色的指示剂等。
2. 碱的性质：苦味、有碱性，可以中和酸，变红蓝色的指示剂等。
3. 酸碱中和反应：酸和碱在适当的条件下反应可以得到盐和水。
4. 酸碱度的表示：pH值是表示溶液酸碱度的标准。
二、金属与非金属元素1. 金属的性质：金属具有导电、延展、可塑性等特点。
2. 非金属的性质：非金属元素通常存在于固体、液体和气体状态，不具有金属的性质。
3. 金属与非金属的化合反应：金属和非金属元素结合可以生成化合物。
三、化学方程式1. 化学方程式的表示方法：化学方程式用化学式和符号表示反应物、产物及其物质的数量关系。
2. 平衡化学方程式：反应物和产物中物质的种类和数量必须满足质量守恒和电荷守恒。
四、常见化学反应1. 氧化还原反应：涉及到物质的氧化与还原过程，包括氧化剂和还原剂的变化。
2. 酸碱中和反应：酸和碱在适当条件下发生反应得到盐和水。
3. 钙的反应：钙和冷水/热水反应产生氢气。
五、常见化合物及其性质1. 氧化物：氧化物是由氧元素和其他元素形成的化合物，具有导电性和热稳定性。
2. 碳酸盐：碳酸盐是一类含有碳酸根离子的化合物，如碳酸钙。
3. 硫酸盐：硫酸盐是一类化合物，含有硫酸根离子，常见的有硫酸铜等。
六、常见有机化合物1. 烃：烃是由碳和氢构成的化合物，分为烷烃、烯烃和炔烃等不同类别。
2. 醇和酚：醇是以羟基为主要官能团的有机化合物，酚则是苯环上带有羟基的物质。
以上是九年级下人教版化学教材中的一些重要知识点，通过学习这些知识，我们可以更好地理解和应用化学在我们的日常生活中。
希望这些知识点的介绍能够帮助你更好地掌握化学知识，为未来的学习打下坚实的基础。
初三下册化学重点知识梳理
初三下册化学重点知识梳理化学是一门以物质的结构、性质及其变化为研究对象的科学。
在初三下册的化学学习中，我们学习了许多重要的知识点。
本文将对这些知识点进行梳理和回顾，帮助大家系统地理解和掌握化学的重要概念和原理。
一、物质和化学反应1. 物质的分类：我们生活中的物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯物质。
2. 化学反应的基本概念和表示法：化学反应是指物质之间发生的变化。
化学方程式是化学反应的符号表示法，由反应物和生成物组成。
3. 反应物的种类：反应物可以是元素、化合物或离子。
在化学反应中，反应物根据其参与反应的数量与摩尔之比，分为限量反应物和过量反应物。
4. 反应类型：常见的反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应。
5. 质量守恒定律和化学计算：根据质量守恒定律，在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量。
我们可以利用化学计算来确定反应物的质量、生成物的质量以及反应的产量。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构：原子是一切物质的基本单位，由原子核和绕核电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
电子带负电荷，环绕原子核。
2. 元素周期表：元素周期表以元素的原子序数（即质子数）和元素的性质为基础，将元素分类展示。
元素周期表的基本结构包括周期数、周期表族和各元素的原子序数、元素符号和相对原子质量。
三、离子和离子化合物1. 离子和离子键：离子是带电的原子或原子团。
离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成。
离子键的形成涉及原子的电子转移和电荷的平衡。
2. 阳离子和阴离子：在化合物中，正离子是指失去了电子的原子或原子团，负离子是指获得了电子的原子或原子团。
3. 常见的离子化合物：常见的离子化合物包括氯化物、碳酸盐、硫酸盐和硝酸盐等。
我们需要了解它们的化学式和性质，并能进行相关的离子方程式的书写与平衡。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特征：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
化学能与生活现象知识点详细总结
化学能与生活现象知识点详细总结
一、化学能
化学能是化学系统中发生变化的能量形式。
化学能与许多生活现象息息相关，以下是一些常见的化学能与生活现象的关系：
1. 燃烧：燃烧是一种化学反应，是物质与氧气发生氧化反应释放能量的过程。
例如，燃烧木材可以提供热能，用于取暖和烹饪。
2. 发酵：发酵是一种生物化学反应，发生在微生物的作用下，将有机物转化为其他物质并释放能量。
例如，发酵产生的二氧化碳气泡使面团发酵膨胀，使面包松软。
3. 腐烂：腐烂是一种分解有机物的化学过程，它也释放能量。
例如，食物腐烂过程中产生的气味是由化学反应释放的。
4. 化学反应：化学反应可以产生各种能量形式，如热能、光能和电能。
例如，电池中的化学反应产生电能，用于给手机和汽车提供动力。
二、生活现象
生活中存在许多与化学能相关的现象，以下是一些常见的例子：
1. 燃气灶：燃气灶使用天然气作为燃料，通过燃烧释放化学能，产生热能用于烹饪食物。
2. 电池：电池是一种将化学能转化为电能的装置。
电池中的化
学反应产生电荷流动，使得电子器件得以工作。
3. 发酵食品：发酵食品如酸奶和酸菜通过微生物对有机物的发
酵产生，含有丰富的营养物质。
4. 药物代谢：药物在人体内的代谢过程是一种化学反应，化学
能转化为其他形式的能量，起到治疗作用。
总结：
化学能在我们的生活中无处不在。
了解化学能与生活现象的关
系对我们理解世界和解决问题是非常重要的。
通过理解化学能的运用，我们可以更好地利用它们，使生活更加便利和舒适。
九年级化学下册第十二单元化学与生活必考知识点归纳(带答案)
九年级化学下册第十二单元化学与生活必考知识点归纳单选题1、下列有关说法正确的是A．合成纤维、合成橡胶和合金都是有机合成材料B．工业用盐可以代替食盐用于烹调C．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液D．化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量答案：DA、合金和纯金属属于金属材料，合成纤维、合成橡胶和塑料是有机合成材料，错误；B、工业用盐有剧毒，不可以代替食盐用于烹调，错误；C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能乳化油污形成乳浊液，错误；D、化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量，正确。
故选D。
2、下列生用品使用的材料属于有机合成材料的是A．塑料保鲜膜B．纯棉毛巾C．真丝围巾D．不锈钢锅答案：AA、塑料保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于有机合成材料，符合题意；B、纯棉毛巾是用棉线制成的，属于天然材料，不符合题意；C、真丝围巾是用蚕丝制成的，属于天然材料，不符合题意；D、不锈钢锅是用不锈钢制成的，属于金属材料，不符合题意。
故选A。
3、下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是A．铁丝B．木炭C．红磷D．酒精答案：AA、铁丝在氧气中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成黑色固体。
符合题意；B、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
无黑色固体，不符题意；C、红磷在氧气中燃烧，放热，产生大量白烟。
无黑色固体，不符题意；D、酒精在氧气中燃烧，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，用干冷的烧杯罩在火焰上方时烧杯内壁有水珠出现。
无黑色固体，不符题意；故选A。
4、下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是A．缺钙会引起骨质疏松B．缺碘会引起甲状腺疾病C．缺铁会引起龋齿D．缺锌会导致儿童智力低下答案：C试题分析：A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确。
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项正确。
九年级下册化学知识点归纳总结人教版
九年级下册化学知识点归纳总结人教版下面是九年级下册化学知识点的归纳总结（人教版）：一、化学方程式与反应1. 化学方程式的基本形式- 反应物与生成物的化学式- 反应条件和催化剂的表示- 反应物与生成物的个数关系2. 化学反应类型- 合成反应/组成反应- 分解反应- 取代反应- 氧化还原反应- 酸碱中和反应- 气体的生成与浓度关系3. 化学反应的平衡状态- 平衡态的特征和表示- 动态平衡与静态平衡- 平衡常数与平衡浓度的计算二、物质的结构与性质1. 物质的组成与分子式- 元素周期表与元素的命名和符号- 过氧化物和过酸的特殊命名与符号- 分子式的编写与简化2. 元素的反应性- 金属与非金属元素的特点- 金属性与非金属性元素的反应性- 个别金属元素的特殊性质3. 物质的性质与用途- 无机物和有机物的分类与特点- 确定物质的性质和结构的实验方法- 正确使用和处理化学物质的方法三、酸碱与盐1. 酸与碱- 酸和碱的定义与特点- 强酸弱酸和强碱弱碱的区别- 酸碱度的表示：酸碱中性溶液的pH值2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特点和条件- 酸碱指示剂的作用与选择- 酸碱滴定的原理和方法3. 盐和盐的制备- 盐的定义和特点- 盐的名称和制备方法- 盐的用途和生活中的应用四、氧化与还原1. 氧化与还原的基本概念- 氧化与还原反应的定义与特点- 氧化与还原反应的电子转移和氧化数的变化2. 氧化还原反应的类型- 元素的氧化与还原- 金属和非金属的氧化还原反应- 非金属氧化物与水及金属反应的氧化还原性- 过氧化物和过酸的氧化还原性3. 氧化还原反应的应用- 氧化还原反应的工业应用- 氧化还原反应的生活应用- 氧化还原反应与环境保护。
人教化学九年级下册知识点
人教化学九年级下册知识点化学九年级下册知识点化学在九年级下册主要学习了物质的组成和性质，以及化学反应和能量变化等方面的知识。
以下是本册知识点的总结：一、物质的组成和性质1. 元素和化合物：元素是组成物质的基本单位，化合物是由两种或两种以上的元素按照一定比例形成的物质。
2. 元素的周期表：元素周期表按照元素的原子序数排列，元素的周期表可用于预测元素的性质。
3. 氧化还原反应：在化学反应中，氧化剂会使某种物质的价态或电荷数增加，而还原剂会使某种物质的价态或电荷数减少。
4. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为中和反应。
5. 酸和碱的性质：酸味酸性，能腐蚀金属和产生气体；碱味苦味，能产生氢氧根离子。
二、化学反应和能量变化1. 化学方程式：化学反应可用化学方程式表示，包括反应物、产物和反应条件等。
2. 反应速率：反应速率指在单位时间内反应物消耗或产物生成的数量。
3. 反应热：反应热是指化学反应中放出或吸收的热量。
4. 催化剂：催化剂能够加速反应速率，但在反应后不参与反应本身。
5. 能量转化：化学反应中，能量可以转化为其他形式，如热能、光能等。
三、金属和非金属1. 金属的性质：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
2. 金属的氧化反应：金属与氧气反应生成金属氧化物，一般称为金属的氧化反应。
3. 金属的腐蚀现象：金属在特定条件下会与周围环境中的物质反应，产生腐蚀现象。
4. 非金属的性质：非金属大多数为非固态，有较高的电离能和电负性，不具备良好的导电性。
四、有机物的基本概念1. 有机物和无机物：有机物是指含有碳元素的化合物，无机物则是指不含碳元素的化合物。
2. 碳的分类：碳根据其价态和键的层次结构可以分为饱和碳和不饱和碳。
3. 烷烃、烯烃和炔烃：烷烃是由单个碳—碳键组成，烯烃含有一个碳—碳双键，炔烃则含有一个或多个碳—碳三键。
4. 碳骨架的分类：碳骨架按照主链上是否有侧链可以分为直链烷烃、支链烷烃和环烷烃等。
九年级化学知识点下册总结
九年级化学知识点下册总结化学是一门研究物质及其变化的科学，它贯穿了我们日常生活的方方面面。
在九年级化学下册学习中，我们主要掌握了几个知识点，包括物质的燃烧与非燃烧、酸碱与盐以及金属与非金属等。
下面，我将对这些知识点进行总结。
一、物质的燃烧与非燃烧物质的燃烧是指物质与氧气相结合，生成氧化物、放出能量的过程。
而非燃烧则是指物质发生化学反应，但不放出能量。
这是因为非燃烧反应通常是通过吸热反应实现的，例如酸与碱中和反应中所产生的盐。
我们在实验过程中，经常会使用打火机或火柴点燃物质，通过观察物质的火焰、颜色以及燃烧后的产物等现象来判断物质的性质。
二、酸碱与盐酸碱是指化学反应中能够产生氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的物质。
酸溶液具有酸性，而碱溶液则具有碱性。
常见的酸包括盐酸、硫酸和醋酸等，常见的碱包括氢氧化钠和氢氧化钙等。
酸碱中和反应是指在适当的条件下，酸和碱反应生成盐和水的过程。
这是一种放热反应，常用于酸碱中和实验、制备盐等实验过程中。
盐是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。
常见的盐包括氯化钠、硝酸钾等。
我们可以通过酸与碱的中和反应制备盐，也可以通过化学反应得到一些特殊的盐，例如通过金属和非金属的反应可以得到金属盐。
三、金属与非金属金属是指具有导电性、延展性和可塑性的物质。
在九年级化学下册学习中，我们主要学习了金属的性质、金属的提取以及与非金属的反应等内容。
金属的性质包括导电性、热导性和延展性等。
由于金属内部存在自由电子，使得金属具有良好的导电性和热导性。
同时，金属也具有良好的延展性和可塑性，可以被拉长或压扁成形。
我们在生活中常见的金属包括铜、铁和铝等。
金属的提取是指从矿石中分离出金属元素的过程。
常见的金属提取方法包括熔炼、电解和还原等。
通过这些方法，我们可以将金属从矿石中提取出来，进行利用和加工。
金属与非金属之间的反应也是我们九年级化学下册学习的重点内容之一。
金属与非金属反应是指金属与非金属元素或化合物发生化学反应的过程。
九年级化学下册知识点归纳
九年级化学下册知识点归纳一、溶液。
1. 溶液的形成。
- 溶液就像一个大家庭，溶质是里面的小成员，溶剂呢，就像房子一样把溶质容纳起来。
比如说，把盐（溶质）放到水里（溶剂），搅拌搅拌就形成了盐水溶液。
溶液可是均一、稳定的混合物哦。
均一就是到处都一样，你从溶液上面取一点和从下面取一点，里面溶质和溶剂的比例啥的都相同。
稳定就是不会轻易分层或者沉淀，只要外界条件不变，它就一直那样。
- 溶质可以是固体，像盐；也可以是液体，像酒精溶到水里；还可以是气体呢，比如二氧化碳溶到水里就有了碳酸饮料。
溶剂最常见的就是水啦，所以有水的溶液就叫水溶液。
如果没有水，像碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂，那就是非水溶液喽。
2. 溶解度。
- 溶解度就像溶质在溶剂家里的“居住限度”。
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就是它的溶解度。
比如说，20℃的时候，氯化钠在100克水里最多能溶解36克，那氯化钠在20℃时的溶解度就是36克。
- 溶解度曲线可有意思啦。
它像一座小山，有的物质溶解度随温度升高而增大，就像硝酸钾，它的溶解度曲线是向上爬的；有的物质溶解度受温度影响不大，像氯化钠，曲线就比较平缓；还有的物质很特别，溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙就是这样的“怪家伙”。
从溶解度曲线我们可以知道很多东西，比如不同温度下物质的溶解度大小啦，怎么结晶提纯物质啦。
如果想从硝酸钾溶液里得到硝酸钾晶体，因为它溶解度随温度变化大，我们就可以冷却热饱和溶液，硝酸钾晶体就像小雪花一样析出来了。
而对于氯化钠，就可以用蒸发溶剂的方法得到晶体。
3. 溶质的质量分数。
- 溶质的质量分数就是溶质在溶液里占的“比例”。
它等于溶质质量除以溶液质量，再乘以100%。
就好比在一个班级里，好学生（溶质）占全班同学（溶液）的比例一样。
如果我们有10克盐溶解在90克水里，那溶质的质量分数就是10克÷(10 + 90)克×100% = 10%。
《常考题》初中九年级化学下册第十二单元《化学与生活》知识点复习(含答案解析)
《常考题》初中九年级化学下册第十二单元《化学与生活》知识点复习（含答案解析）一、选择题1．葡萄糖存在于葡萄糖汁和其他带甜味的水果里，是一种重要的营养物质，是人类生命活动所需能量的重要来源之一，下列关于葡萄糖的说法正确的是（）A．葡萄糖分子中碳元素的质量分数最小B．葡萄糖分子由6个碳原子，12个氢原子和6个氧原子构成C．葡萄糖分子中C、H、O三种元素的原子个数比为1：2：1D．葡萄糖是多原子分子构成的有机高分子化合物2．染发时常用到的着色剂—对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的C H N。
下列有关对苯二胺的说法正确的是（）身体带来伤害，其化学式为682A．每个对苯二胺分子中含6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子B．对苯二胺为有机高分子化合物C．对苯二胺中的碳元素质量分数是氮元素质量分数的3倍D．对苯二胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为3:4:13．下列有关元素与人体健康的说法不正确的是( )A．人体必需的元素有10多种B．缺钴、铁易得贫血症C．缺钙有可能导致骨骼疏松、畸形,易得佝偻病D．缺碘会使儿童发育停滞,智力低下,严重会得侏儒症4．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（）A．喷洒剧毒农药预防蔬菜虫害B．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污C．酒精灯不慎倒落着火，可用湿抹布盖灭D．为节约和环保，分类回收生活垃圾5．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”，下列叙述合理的是（）A．小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒B．炉火上放盆水，可预防煤气中毒C．进入久未开启的菜窖要进行灯火实验D．钙、铁、锌、硒都是人体需要的微量元素6．化学与生活关系密切，人类的生产和生活离不开化学。
下列说法错误的是A．食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应，最终变成葡萄糖B．缺乏维生素C会引起坏血病C．缺锌会引起贫血D．炒菜铁锅的手柄是用热固性塑料制作而成的7．材料与人类生活、生产等方面紧密相关，下列物品与所用材料(或主要材料)对应关系错误的是（）A．汽车轮胎——合成橡胶B．涤纶衣服——合成纤维C．不锈钢餐具——合成材料D．纯棉线衣——天然纤维8．实验方案的设计是实验成功的基本保证。
九年级化学下册知识点梳理
九年级化学下册知识点梳理在九年级化学下册中，我们将继续学习更深入的化学知识。
下面对九年级化学下册的主要知识点进行梳理，帮助大家更好地理解和记忆这些内容。
一、化学与能量在九年级下册化学中，我们将学习化学与能量的关系。
化学反应中能量的转化是一个重要的概念。
我们将了解以下几个方面的知识点：1. 化学反应与能量变化：化学反应可以释放能量或者吸收能量。
我们将学习如何计算化学反应中的能量变化，以及如何利用能量变化来判断反应的方向。
2. 燃烧与能量：燃烧是化学反应中常见的一种形式，它释放大量的热能。
我们将学习燃烧的条件、种类及其与能量的关系。
3. 过程与能量转化：我们将学习一些常见的过程，例如蒸发、溶解和冷凝等，以及这些过程中的能量转化。
二、化学与物质的变化在九年级下册化学中，我们还将学习更多关于物质的变化及其与化学的关系。
以下是几个重要的知识点：1. 化学方程式：我们将学习如何编写化学方程式来描述化学反应。
了解化学方程式的编写规则对于理解化学反应过程非常重要。
2. 反应类型：我们将学习不同类型的化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。
掌握不同反应类型的特点和实例，能够帮助我们更好地理解和分析化学反应。
3. 反应速率：我们将学习什么是反应速率以及如何影响反应速率的因素。
我们还将学习如何用实验方法确定反应速率，并探究反应速率和温度、浓度等因素之间的关系。
三、化学与生活九年级下册化学还将探讨化学与生活的关系，并学习一些与日常生活相关的化学知识。
以下是几个重要的知识点：1. 化学与环境污染：我们将学习化学与环境污染之间的关系，了解一些常见的环境污染物质以及它们对环境和健康的影响。
2. 化学与食品安全：我们将学习食品中的化学物质，包括添加剂、农药和重金属等，了解它们的作用以及对人体健康的影响。
3. 化学与材料：我们将学习一些与材料相关的化学知识，例如塑料、金属和合成纤维等。
了解这些材料的制备方法和性质，对于我们理解和应用材料具有重要意义。
九年级下册《化学与生活》知识点整理
九年级下册《化学与生活》知识点整理课题1人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子（如花生、大豆）3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、人体蛋白质代谢摄入胃肠道尿素+co2+H2o，放出热量蛋白质人体氨基酸水解人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质（1）血红蛋白：由血红素和蛋白质构成作用：运输o2和co2的载体血红蛋白+o2氧合血红蛋白co中毒机理：血红蛋白与co结合能力比与o2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：co、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶麦芽糖酶例：淀粉（能使碘变蓝）麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）、组成：由c、H、o三种元素组成。
又叫做碳水化合物2、常见的糖（1）淀粉（c6H10o5）n：存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
酶（c6H10o5）nc6H12o6血糖淀粉（肌肉和肝脏中）水（2）葡萄糖c6H12o6（人体可直接吸收的糖）呼吸作用：c6H12o6+6o26co2+6H2o5.6kj/g供机体活动和维持体温需要光合作用：6co2+6H2oc6H12o6+6o2（3）蔗糖c12H22o11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量39.3kj/g每日摄入50g-60g3、脂肪：维持生命活动的备用能源★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
九下化学的知识点总结
九下化学的知识点总结第一章：金属和非金属※金属材料的表面可以发生氧化反应，失去金属性能；非金属材料比金属材料具有优异的热和电绝缘性能。
第二章：金属及其化合物的使用一、金属材料及其熔炼金属材料是工业生产的基础材料。
工业应用的金属都是从矿石中提炼出来的，大部分的金属是通过熔化矿石，再进一步精炼得到的。
二、金属材料的表面处理金属材料的表面处理是指通过对金属表面进行一定的处理，以改善或提高金属的性能，延长使用寿命的技术。
三、矿石的选矿选矿是指将各种矿石中的有用矿物从非有用矿物中分离出来的工艺。
四、核燃料及其核反应五、化合物的制备与性质第三章：材料的分类及其性质一、物质的物理分类及相应性质二、物质的化学分类及相应性质第四章：物质的变化一、物质的分解与组成二、物质的变化与性质三、化学反应与物质的变化第五章：生活中的化学反应一、日常生活中的化学反应二、安全生产中的化学反应第六章：常见酸碱盐与金属的反应一、酸与金属的反应二、碱与金属的反应三、盐与金属的反应第七章：生活中的酸碱与酸碱盐的应用一、生活中的酸二、生活中碱的应用三、生活中酸碱盐的应用第八章：非金属及其化合物的使用一、有关非金属的性质及使用方法二、一些有关非金属化合物的应用第九章：生活与化学品一、化学污染化学污染指环境中的化学物质，给人类及其他生物带来了危害。
化学污染包括大气污染、水体污染和土壤污染。
二、生活中的化学品的保护生活中的化学品的使用离不开安全和保护，需要正确使用，并且妥善保管和处理，避免对身体和环境造成危害。
第十章：能量源和环境保护一、能源类型与能源的转化能源是维持人们生活和工作的物质基础。
二、环境保护保护环境是保护人类自身的生存基础。
化学应用必须符合环保的要求。
以上是九年级下学期化学课程的知识点总结，希朝对大家的学业有所帮助。
九年级下册所有化学知识点
九年级下册所有化学知识点
一、物质的组成和分类
1.元素与化合物
2.原子的结构和性质
3.离子化合物的组成和命名
二、化学计量
1.相对原子质量和相对分子质量
2.化学方程式和化学计算
3.化学反应的计量关系
三、反应类型及相关知识
1.常见酸碱中和反应
2.金属和非金属的反应
3.氧化还原反应
4.其他常见反应类型
四、离子反应及相关知识
1.溶液的电离和离子
2.溶液中的酸碱反应
3.溶液中的氧化还原反应
五、特殊离子的识别和化学分析
1.阴离子和阳离子的识别
2.常见的离子反应
3.化学分析的基本原理
六、化学能量转化
1.能量的分类和转化
2.燃烧反应和热效应
3.化学能与生活
七、反应速率与化学平衡
1.反应速率和影响因素
2.化学平衡和平衡常数
3.平衡的移动与平衡常数的应用
八、电化学
1.电流和电解
2.电解质溶液中的离子反应
3.电池和蓄电池
九、碳的化合物
1.有机化合物的命名与分类
2.烃类
3.醇、醛、酮和羧酸
4.酯和酸酐
十、高分子化合物
1.高分子化合物的特性和分类
2.合成高分子化合物的方法和应用
十一、无机化学的应用
1.无机化学物质的应用
2.常见无机化学反应的应用
3.化学材料的性能和应用
以上是九年级下册的所有化学知识点，通过系统学习这些知识，可以帮助你更好地理解化学的基本概念和原理，提升化学学科的
能力和水平。
希望你能够认真对待学习，积极参与实验和练习，
不断提升自己的化学素养。
祝你学习愉快！。
化学与生活知识点九年级
化学与生活知识点九年级化学是一门研究物质的组成、性质、变化和与能量的转化关系的科学。
对于九年级的学生而言，化学知识点不仅仅是学科内容，更是一种与生活息息相关的实用知识。
本文将通过几个方面介绍化学与生活的关系，帮助学生更好地理解和运用这门学科。
第一部分：化学与日常生活1.酸碱中和反应酸碱中和反应是化学的基本反应之一，也是我们日常生活中经常遇到的反应。
例如，当我们感到胃痛时，可以用一些药物进行酸碱中和，减轻不适感。
此外，漱口水的酸碱性质也能够中和口腔中的酸碱物质，保护牙齿健康。
2.氧化还原反应氧化还原反应在生活中也有很多应用。
例如，燃烧是一种氧化反应，火柴、火焰和汽车引擎等都是借助氧化反应产生的燃烧。
此外，金属的生锈也是一种氧化反应，我们可以通过涂刷防锈漆来保护金属物品，延长其使用寿命。
3.物质的颜色和变色反应颜色是我们日常生活中经常接触到的一个物理性质，但它也与化学息息相关。
许多物质具有特定的颜色，比如植物叶子的绿色、苹果的红色等。
而物质的颜色也会发生变化，比如切开的苹果在空气中暴露后会逐渐变为棕色，这是由于物质发生了氧化反应。
此外，我们在实验室中常用的指示剂也是根据物质的颜色变化来检测酸碱性质的。
第二部分：化学知识在生活中的应用1.洗涤剂和肥皂洗涤剂和肥皂是平常生活中常用的清洁用品。
它们能够使油脂和水相互界面结合，帮助我们去除油污和污渍。
这是因为洗涤剂和肥皂的分子结构中同时具有疏水性和亲水性基团，使得它们在水中形成的胶束有良好的清洁效果。
2.塑料塑料是一种非常常见的材料，广泛应用于包装、建筑、家居等领域。
塑料是通过聚合反应制成的，聚合反应是一种将小分子反应成大分子的过程。
不同的聚合物会产生不同性质的塑料材料，如刚性塑料、软性塑料等，满足我们不同的使用需求。
3.发酵发酵是一种利用微生物进行代谢产物转化的过程，也是制作食物和饮料的重要方法之一。
例如，面包、酒、酸奶等都是通过发酵得到的。
发酵过程中，微生物会分解碳水化合物产生乳酸、酒精等物质，为我们提供了多样化美味的食品。
通用版初中化学九年级化学下册第十二单元化学与生活知识汇总笔记
通用版初中化学九年级化学下册第十二单元化学与生活知识汇总笔记单选题1、人体中含有的微量元素对健康至关重要，下列不属于人体必需微量元素的是A．铅B．锌C．硒D．铁答案：A分析：人体必需微量元素：碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴、铁。
A、铅不属于人体必需微量元素，故A不正确；B、锌属于人体必需微量元素，故B正确；C、硒属于人体必需微量元素，故C正确；D、铁属于人体必需微量元素，故D正确。
故选A。
2、绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法不符合绿色化学理念的是A．大力发展公共交通，提倡绿色出行B．使用可降解塑料，减少白色污染C．加速石油的开采，可以快速提高人类生活质量D．为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药答案：CA．大力发展公共交通，提倡绿色出行，减少私家车的使用能有效减少污染，故正确；B．使用可降解塑料，能使塑料较快分解，从而减少白色污染，故正确；C．加速石油的开采，会增大对环境的影响和资源的消耗，故错误；D．农业上合理使用农药和化肥，可以减少水体污染，故正确；故选C。
3、人体中含量最高的金属元素是（）A．OB．FeC．CaD．Na答案：C由于人体骨骼和牙齿中主要含有金属元素钙元素，所以钙是人体中含量最多的金属元素，故选C。
4、人体缺钙易引发的病症是A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大答案：CA、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故A错误；B、人体缺维生素A易患夜盲症；故B错误；C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺钙会使人患骨质疏松，故C正确；D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故D错误。
故选C。
5、化学元素与人体健康息息相关。
下列关于元素影响人体健康的表述不正确的是A．缺氟易产生龋齿B．缺硒会引起甲状腺肿大C．老年人缺钙会导致骨质疏松D．长期缺铁会引发缺铁性贫血答案：BA、缺氟易产生龋齿，A正确；B、缺硒会引起表皮角质化和癌症，缺碘才会引起甲状腺肿大，B不正确；C、老年人缺钙会导致骨质疏松，C正确；D、长期缺铁会引发缺铁性贫血，D正确。
（完整版）人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活知识点（可编辑修改word版）
（完整版）⼈教版九年级化学下册第⼗⼆单元化学与⽣活知识点（可编辑修改word版）第⼗⼆单元化学与⽣活课题⼀⼈类重要的营养物质知识点⼀:营养素⾷物的基本成分主要有蛋⽩质、糖类、油脂、维⽣素、⽆机盐和⽔六⼤类,通常称为六⼤营养素。
拓展延伸1.蛋⽩质、糖类、油脂和维⽣素属于有机物,⽽⽆机盐和⽔属于⽆机物。
2.蛋⽩质、多糖、油脂在⼈体内⼀般不能被直接吸收,需经消化才能转化成可被⼈体吸收的物质,蛋⽩质、糖类和油脂是能够给⼈体提供能量的三种营养素。
知识点⼆:蛋⽩质错误警⽰⾷⽤福尔马林浸泡的⽔产品,不但不能提供⼈体所需要的蛋⽩质,残留的福尔马林还能使消化道内的蛋⽩质变性⽽危害⼈体健康。
拓展延伸1.C O 的中毒机理,⼀氧化碳也能与⾎红蛋⽩结合,⽽且结合能⼒很强,约是氧⽓的200～300 倍。
只要空⽓中⼀氧化碳的含量达到千分之⼀左右,就可使⾎液中的⾎红蛋⽩有⼀半左右结合成⼀氧化碳合⾎红蛋⽩,⼈便会因缺氧窒息⽽死亡。
2.蛋⽩质被灼烧时,产⽣具有烧焦⽻⽑的⽓味,⽺⽑、蚕丝等主要成分为蛋⽩质,可利⽤灼烧的⽅法将其与化学纤维进⾏区别。
3.消化的过程:⼈们消化吸收⾷物就是靠酶的催化作⽤完成的。
在⼝中咀嚼⽶饭和馒头时会感到有甜味,这是因为唾液中含有淀粉酶,它能将⾷物中的部分淀粉催化⽔解为麦芽糖;余下的淀粉由⼩肠中的胰淀粉酶催化⽔解为麦芽糖;麦芽糖在肠液中的麦芽糖酶的催化下,⽔解为⼈体可吸收的葡萄糖。
4.蛋⽩质受某些物理因素(如⾼温、紫外线、超声波等)和化学因素(如酸、碱、重⾦属盐、某些有机物如酒精、甲醛等)的作⽤,其结构被破坏,从⽽失去⽣理活性,这种变化称为蛋⽩质的变性.变性是不可逆的。
知识点三:糖类1.糖类的组成糖类是⼀种⾼能量的物质,是由碳、氢、氧元素组成的化合物,是⽣物⽣命活动中的主要易错警⽰1.富含糖类的⾷品如⼤⽶、⾯粉、⽟⽶等应贮存在⼲燥通风的地⽅,否则容易发⽣霉变, 产⽣黄曲霉毒素,霉变⾷物绝对不能⾷⽤。
2.糖类不⼀定有甜味,如淀粉;有甜味的也不⼀定是糖,如甜味添加剂⽊糖醇不是糖。
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课题1 人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）
一、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
4、人体蛋白质代谢
摄入胃肠道尿素+CO2+H2O，放出热量
蛋白质人体氨基酸
水解人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成
作用：运输O2和CO2的载体
血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
淀粉酶麦芽糖酶
例：淀粉（能使碘变蓝）麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：由C、H、O三种元素组成。
又叫做碳水化合物
2、常见的糖
（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
酶
（C6H10O5）n C6H12O6 血糖淀粉（肌肉和肝脏中）
水
（2）葡萄糖C6H12O6 （人体可直接吸收的糖）
呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2/g 供机体活动和维持体温需要
光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 g 每日摄入50g-60g
3、脂肪：维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA ：夜盲症缺VC ：坏血症
课题2 化学元素与人体健康
一、组成人体的元素 50多种
常量元素（11种）在人体中含量% OCHNCaPKSNaClMg
微量元素在人体中含量% Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素
1、钙 99%在于骨骼和牙齿中
（1）成人体内约含钙，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙过多：结石、骨骼变粗
过少：青少年佝偻病、发育不良
老年人骨质疏松
（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；
2、钠和钾
（1）Na+ 存在于细胞外液人体内含钠80g—120g K+ 存在于细胞内液成人每千克含钾约2g （2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH （如血液的）
三、人体中的微量元素必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血
Zn 影响人体发育缺锌会引起食欲不振，
生长迟缓，发育不良有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。
如摄入量过高，会使人中毒
I（碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。
过量也会引起甲状腺肿大
F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
课题3 有机合成材料
一、有机化合物
是否含有碳元素无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
3、有机物有机小分子如：CH
4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
1、有机高分子材料
（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料塑料
（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
合成橡胶
（2）高分子材料的结构和性质
链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构热固性如：电木
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
（1）危害：①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。