酸碱中和滴定专题练习

酸碱中和滴定专题练习(总5页)

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2 酸碱中和滴定专题练习

姓名：_________班级：___________

1、通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列实验操作和事实的解释正确的是( )

A.不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时,灯泡发光亮度一样,说明醋酸也是强电解质

B .相同浓度的盐酸溶液和HF 溶液，由于HF 溶液导电性较低，故HF 是弱电解质

C.中和滴定实验中,发现所测浓度偏低,可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗

D.某学生用pH 试纸测新制氯水的pH,先变红后褪色,是因为Cl 2有强氧化性

2、有关下列图像说法正确的是

( )

A.由图1可知合成氨反应为自发反应,加入适当的催化剂,E 和△H 都减小

B .图2表示向含有H +、Mg 2+ 、Al 3+ 、NH 4+中加入NaOH 溶液与产生沉淀质量的变化关系

C.图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下,改变起始物n(H 2)对此反应平衡的影响。可知反应物N 2的转化率最高的是b 点;T 1>T 2,K 1>K 2(T 1和T 2表示温度,K 1、K 2表示对应温度下平衡常数)

D.图4表示25℃时,用 mol·L -1盐酸滴定20 mL mol·L -1 NaOH 溶液的pH 随加入盐

酸体积的变化

3、下列说法正确的是( )

A.某溶液中加入CCl 4,CCl 4层显紫色,证明原溶液中存在I -

B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C .酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高

D.向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO 42-

4、如图为对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X 用一定物质的量浓度的NaOH 溶液Y 滴定的图象,依据图象推出X 和Y 的物质的量浓度是下表内各

组中的

5、用已知物质的量浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸时,以下操作正确的是( )

X/mol/L Y/mol/L A.

B.

C.

D .

A.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,直接装入已知浓度的NaOH溶液

B.用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液,放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中

C.手捏碱式滴定管中的玻璃珠,快速放液以指示剂尽快变色

D.指示剂变色后再滴加几滴碱液,以稳定变色

6、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度.用甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是( )

A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗

B.开始实验时,酸式滴定管尖咀部份有气泡,在滴定过程中气泡消失

C.滴定过程中,锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色,但又立即变为黄色,此时便停止滴定,记录读数

D.达到滴定终点时,仰视读数并记录

7、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作中会使测定结果偏低的有( )

A.以酚酞作指示剂

B.锥形瓶沾有少量水

C.滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失

D.滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视刻度读数

8、某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作, 其中正确的是( )

A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B.称取到1000mL容量瓶加水至刻度,配成LNaOH标准溶液

C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点

D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量

9、下列图示与对应的叙述不相符的是( )

A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示·L-1NaOH溶液滴定醋酸溶液得到滴定曲线

D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化

10、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是( )

A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸

B. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

C. 实验过程中酸式滴定管尖嘴的气泡没有逐出

D. 读数时,视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平

11、用·L-1 H2SO4滴定·L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4(设1滴为。则①和②C(H+)之比的值为（）

3

×103

12、下列实验操作正确的是( )

A.测定某浓度盐酸的pH时,先将pH试纸用蒸馏水湿润

B.蒸馏时,将温度计的水银球插入蒸馏烧瓶中液面以下

C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.中和滴定时,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

13、实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空:

(1)配制100 mL mol·L-1NaOH标准溶液。

①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→

→→→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。

②称量 _g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、、。

(2)取 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是。

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图所示操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。

A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度

B.滴定终点读数时俯视读数

C.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸、润洗

D.取完待测液，俯视读出滴定管读数;

E.酸式滴定管尖嘴部分有气泡,取完液后消失

F.锥形瓶水洗后未干燥

G.摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外

H.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

14、滴定法是化学研究中常用的定量实验方法.

(1)某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧

化钠溶液测定其浓度.

①实验中应选用的指示剂为______.

②下列操作导致测定结果偏高的有______.

a.酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗

b.锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗

c.酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失

(2)莫乐法是一种沉淀滴定法.测定某溶液的c(Cl-),以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液滴定待测液[K sp(AgCl)=×10-10,K sp(Ag2CrO4)=×10-12,Ag2CrO4为砖红色]

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