辽宁省实验中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分解析版

辽宁省实验中学2020年高中毕业班教学质量监测卷

理科综合化学部分

说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。

2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题

卷上作答,否则不给分。

第Ⅰ卷(选择题共126分)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108

一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

7.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

【答案】C

【解析】

试题分析：A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4-和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确；D、正确的离子方程式应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误。

8.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是

A．明矾作净水剂

B．甘油作护肤保湿剂

C．漂粉精作消毒剂

D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

【答案】D

9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A ．SiO 2SiCl 4Si

B ．FeS 2SO 2H 2SO 4

C ．N 2NH 3NH 4Cl (aq )

D ．MgCO 3MgCl 2(aq )Mg 【答案】C

10.a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的原子中只有1个电子，b

2-

和C +

离子的电子层结构相同，d 与b 同族。

下列叙述错误的是

A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C. c 的原子半径是这些元素中最大的

D. d 和a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A

11.已知H 2O 2

在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是

HCl(aq)−−−→2

H

−−−→高温

2O −−−→煅烧

2

H O

−−−→2

H −−−−−−→高温、高压、催化剂

HCl(aq)

−−−→HCl(aq)−−−→−−

−→

电解

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B

．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量

【答案】D

12.用石墨电极完成下列电解实验。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑

C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+

D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜【答案】B

13.汽车尾气中，产生

NO 的反应为：N 2(g )+O 2(g )

2NO (g )，一定条件下，等物质的量的N 2(g )

和O 2(g )在恒容密闭容器中反应，下图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N 2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A ．温度T 下，该反应的平衡常数K =

B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂

D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜0 【答案】A

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题每个试题考生都必须作答,第33题-第38题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:11题,共129分。

2

1

2

10)(4c c c

26.（14分）聚合硫酸铁（PFS ）是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS 的

一种工艺流程。

回答下列问题

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______。

（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式____________。 （3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____（填标号）。 a ．KMnO 4b ．

c ．

d ．

（4）聚合釜中溶液的pH 必须控制在一定的范围内。pH 偏小时Fe 3+

水解程度弱，pH 偏大时则_______。 （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。

（6）盐基度B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n 为物质的量）。为测

量样品的B 值，取样品mg ，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c 的标准NaOH 溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH 溶液V mL 。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH 溶液，已知该样品中Fe 的质量分数w ，则B 的表达式为__________。

【答案】（1）Fe 2O 3·xH 2O 选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率

（2）硫酸 Fe 2O 3·xH 2O+6H +

=2Fe 3+

+(x+3)H 2O （3）使Fe 从+2价变成+3价 c （4）pH 过大，容易生成Fe （OH ）3沉淀，

产率降低 （5）降低蒸发温度，防止产物分解（6）

（3）由于溶液中含有亚铁离子，则反应釜中加入氧化剂的作用是氧化Fe 2+

，由于不能引入杂质，则氧化剂中最合适的是绿色氧化剂双氧水。

2Cl 22H O 3HNO 3(OH)

(Fe)

n B n =

-1

mol L ⋅0mL V 00.168()

c V V mw

-