5金考卷百校联盟2020全国卷高考猜题卷理科综合 化学部分(第五模拟)
2020年普通高等学校招生全国统一考试精准模拟卷(5) 理科综合化学试题
2020年普通高等学校招生全国统一考试精准模拟卷（5）
理科综合化学试题
一、选择题
选做题
2020年普通高等学校招生全国统一考试精准模拟卷（5）
化学学科答案及评分细则
注：化学（离子）方程式、电极反应式没有配平，均不得分。
7～13D A C B C B D
26.
27.
评分细则：（5）只要答出I-是催化剂即可得1分。
28.
评分细则：（1）漏选得1分，多选、错选不得分。
（2）ZnO22-+2CO2+2H2O==Zn(OH)2+2HCO3-
或ZnO22-+CO2+H2O==Zn(OH)2+CO32-均可得分。
答“pH过小”，比“加酸不能过多”更确切，只要有防止Zn(OH)2溶解，且方程式正确即可得分，没有答“降低ZnO产量”不扣分。
（5）只要答出纳米粒子能透过滤纸，即可得分。
35.
评分细则：（2）答 体 体th h ✀或1.57 h 也可得分。
（3）只答出+6价Se比+4价Se正电性高，得1分。
36.
评分细则：（1）两种官能团无先后顺序，答出一个给1分，答对一个，答错一个不得分。
（2）浓硫酸、加热，答全才能得分。
（5）对一步，得1分，中间步骤出错，后面的步骤均为0分。
2020届百校联盟(全国卷)高三第五次调研考试化学试卷
2020届百校联盟（全国卷）高三第五次调研考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（）A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。
B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。
C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。
D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。
8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N AB．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N AC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A9、下列离子方程式正确的是（）A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2OC．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣11、下列实验无法达到实验目的的是（）A．检验铵根离子B．检验碘离子C．制取乙酸乙酯 D．比较氮、碳、硅元素的非金属性12、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（）3酸，滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则加入的NaOH溶液的浓度为（）A．0.25mol/L B．2mol/L C．1mol/L D．0.5 mol/L26．（14分）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。
2020年高考理科综合(化学)模拟试卷(答案解析)
2020年高考化学模拟试卷参考答案7．A解析：A项，第三代半导体芯片的主要成分不是SiO2，而是GaN，A项错误，符合题意；B项，普通玻璃属于硅酸盐材料，B项正确，不符合题意；C项，塑料属于高分子聚合物，C项正确，不符合题意；D项，大兴国际机场是全国可再生能源使用比例最高的机场，耦合式地源热泵系统，可实现年节约1.81万吨标准煤，光伏发电系统每年可向电网提供600万千瓦时的绿色电力，相当于每年减排966吨CO2，并同步减少各类大气污染物排放，D项正确，不符合题意。
8．B解析：A项，由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，该分子中没有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B项，莽草酸分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故B正确；C项，莽草酸分子中羧基能够电离，而羟基不能电离，故C错误；D项，莽草酸分子中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应，1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体，故D错误。
9．B解析：A项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2，E中固体变为红色，F中石灰水变浑浊，则证明分解产物中有CO，故A正确；B项，因为反应中生成有CO，CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2O3，故B错误；C项，为了避免CO2影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混合气中的CO2，故C正确；D项，反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正确。
10．A 解析;聚丙烯中的C—H键数目等于H原子数，聚丙烯的最简式为CH2，故14 g聚丙烯中含有2 molH原子，A项正确；因为NaOH溶液的体积未知，故无法求得OH-的数目，B错误；随着反应的进行，浓硝酸将变为稀硝酸，还原产物由NO2转变成NO，无法求出转移的电子数，C错误；由于粗铜中含有比铜容易失电子的Ni、Zn、Fe等金属，故阳极质量减少64 g时，阴极得到的电子数不一定是2N A，D错误。
2020年全国高考理综化学模拟试卷精编五(解析版)(精编)
【解析】 由图可知 :该电池在充、 放电时的反应为 6Li+Fe 2O3 3Li 2O+2Fe; 放电时负极发生氧化反应， 正极 发生还原反应 ;充电时阳极、阴极电极反应式与放电时的正极、负极电极反应式正好相反。该电池在放电时
页
3第
Li 为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是
Li-e -===Li +，A 项正确 ;放电时，电子通过外电路从负
_________________________________________________________ 。
(3) 甲同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷，则应在装置Ⅵ后连接的装置为 是 ________________________________________________ 。
________( 填标号 )，其作用
C 项错误 ;W 为 Al 元素，位于周期表第 3 周期Ⅲ A 族，为周期
12．某课题组以纳米 Fe2O3 作为电极材料制备锂离子电池 (另一极为金属锂和石墨的复合材料 )，通过在室温
条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控
(如图 )。下列说法错误的是 ( )
A. 放电时，负极的电极反应为 Li-e -===Li + B. 放电时，电子通过电解质从 Li 流向 Fe2O3 C.充电时， Fe 做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引 D. 充电时，阳极的电极反应为 2Fe+3Li 2O-6e-===Fe2O3+6Li + 【答案】 B
绝密★启用前
2020 年普通高等学校招生全国统一考试（模拟五）
理科综合能力测试—化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2020年全国高考理科综合能力测试化学部分名师信息预测联考模拟试卷(10套含答案)
证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。己知： NO2 气体能被 NaOH吸收， Mg3N2 极易
与水反应。
（1）实验中，装置依次连按的顺序为 A_____（填字母序号）；装置 B 的作用是 ______；
（2）用来检验 N2 的实验装置为 ____（填字母序号）；
（3）设计实验证明：产物中存在 Mg3N2：
名师信息预测联考模拟试卷（ 10 套含答案）
全国高考名师预测信息卷化学（ 1） 全国高考名师预测信息卷化学（ 1）答案 全国高考名师预测信息卷化学（ 2） 全国高考名师预测信息卷化学（ 2）答案 全国高考名师预测信息卷化学（ 3） 全国高考名师预测信息卷化学（ 3）答案 全国高考名师预测信息卷化学（ 4） 全国高考名师预测信息卷化学（ 4）答案 全国高考名师预测信息卷化学（ 5） 全国高考名师预测信息卷化学（ 5）答案 全国高考名师预测模拟联考试卷化学 1 全国高考名师预测模拟联考试卷化学 1 答案 全国高考名师预测模拟联考试卷化学 2 全国高考名师预测模拟联考试卷化学 2 答案 全国高考名师预测模拟联考试卷化学 3 全国高考名师预测模拟联考试卷化学 3 答案 全国高考名师预测模拟联考试卷化学 4 全国高考名师预测模拟联考试卷化学 4 答案 全国高考名师预测模拟联考试卷化学 5 全国高考名师预测模拟联考试卷化学 5 答案
2020年全国高考名师预测模拟联考试卷理科综合能力测试化学部分(5份含答案)
B
．能使酸性高酸钾溶液褪色
C．二氯代物有 9 种
D
．生成 1mol C H 8 18 至少需要 3mol H 2
9．国际计量大会第 26 次会议新修订了阿伏加德罗常数 ( NA=6.02214076×10 23mol-1) ，并于 2019 年 5 月 20
日正式生效。下列说法正确的是 A．1L 0.5mol ·Ｌ- 1 Al 2Fe(SO4) 4 溶液中阳离子数目小于 1.5 NA
D．装置中产生的 O2 和提取的 CO2 的体积比约为 1∶4
12．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X 是地壳中含量最多的元素， Y 是短周期元素中原
子半径最大的原子， X、 Y、 Z 的简单离子电子层结构相同， Z 与 W最外层电子数之和等于 10。下列说法正确的
是
A．最高正价由低到高的顺序为： Y、 Z、 X、W
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3 ．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4 ．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
全国高考名师预测模拟联考试卷理科综合能力测试（
5 份含答案）——化学部分
全国高考名师预测模拟联考试卷
化学 1
注意事项：
1 ．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、
考生号填写在答题卡上。
2 ．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理综化学部份(含答案解析)
2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（Ⅰ）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效8.利用H2和O2制备H2O2的原理①H2（g）+A（1）B（1）∆H1②O2（g）+B（1）A（1）+H2O2（1）∆H2已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行。
下列说法正确的是A.∆H2＞0B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2（g）+O2（g）H2O2（1）的∆H＜09.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）D.10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ，25℃时，0.1mol ·L -1的溶液中12100.1)()(⨯=+-H c OH c .下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y ＜Z ＜WB.X 分别与Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C.X 、Y 形成最简单化合物的电子式为X:XY••：XD.Z 分别与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 11.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项 实验操作形象及结论A 将AlCl 3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl 3 B将少量Na 2SO 3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀产生，则Na 2SO 3已变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大D向Fel 2溶液中通入少量Cl 2溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe 3+12.以二甲醚（CH 3OCH 3）酸性燃料电池为电源，电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。
2020届高三全国卷模拟考试理综化学试题及答案
理科综合考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 K 39 I 127一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、健康关系密切，下列说法错误的是A．硅胶可用于干燥氯气，也可用作食品干燥剂B．煮沸暂时硬度水可降低水中Ca2＋、Mg2＋、HCO－3浓度C．在轮船外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．碘是人体必需的微量元素，所以要尽可能多地吃富含碘元素的食物8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．3．4 gNH3与0．2 mol HCl混合后，可得到NH4Cl分子数为0．2N AB．Na2O2与CO2、H2O（g）混合气体反应，生成0．1 mol O2转移的电子数为0．2N A C．溶解有0．1 mol Cl2的氯水中，2N（Cl2）＋N（ClO－）＋N（Cl－）＝0．2N AD．标准状况下，2．24L CH2Cl2中所含电子数为4．2N A9．下列有关说法中正确的是A．蛋白质进入人体后可被人体直接吸收B．糖类物质均属于人类重要的营养物质C．C2H5OH与HCl作用生成C2H5Cl的反应是取代反应D．葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液混合后可得到砖红色沉淀10．下列实验操作与实验目的相符的是11．柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构简式为，下列关于柠檬烯的说法正确的是A．与HCl加成时可得到3种一氯代物B．1 mol柠檬烯完全燃烧需要消耗14 mol空气C．加入水中用力振荡后静置，液体分层且油层在下D．可作合成高分子化合物的单体12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y在周期表中位置相邻，Y、Z 最外层电子数之比为6 ：1，四种元素中有三种元素的最高价氧化物对应水化物的溶液中只有一种分子，下列有关说法正确的是A．常见简单氢化物的稳定性：X＞YB．四种元素的简单离子半径：Z＜Y＜X＜WC．X、W的氢化物之间不可能发生反应D．ZX3是只含一种化学键的离子化合物13．常温下，用0．1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL 0．1 mol·L－1的某三元酸H3X溶液，滴定过程中锥形瓶内溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
2020高三下学期5月高考模拟考试理科综合化学试卷Word版附答案及解析
2020高三下学期5月高考模拟考试理科综合化学试卷满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A. 太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B. 制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料C. “燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量D. 淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（）A. 50mL 1mol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05N AB. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，所得物质中的氧原子数为4N AC. 30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N AD. 1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO－的微粒数之和为0.1N A3.有机物M、N、Q的转化关系为：下列说法正确的是（）A. M分子中的所有原子均在同一平面B. 上述两步反应依次属于加成反应和取代反应C. M的同分异构体中属于芳香烃的还有3种D. Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色4.下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序数相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是（）A. 由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键B. 简单离子半径：r(W—)>r(X+)C. 室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z＜YD. Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质6.用“四室电渗析法”制备H3PO2的工作原理如图所示(已知：H3PO2是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，则下列说法不正确．．．的是（）A. 阳极电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B. 工作过程中H+由阳极室向产品室移动C. 撤去阳极室与产品室之间的阳膜a，导致H3PO2的产率下降D. 通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变7.25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度（T）与加入NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。
【百校联考高考百日冲刺金卷化学】2020届百校联考高考百日冲刺金卷理综化学试卷含答案
A.若 M 为锡，钢铁不易被腐蚀 B.若 M 为锌，钢铁上电极反应为 2H＋＋2e－＝H2↑ C.若 M 为铜，M 极发生氧化反应
D.若 M 为石墨，钢铁腐蚀速率加快
13.25℃时，向 500 mL 0.2 mol·L－1 NaOH 溶液中通入 SO2 气体(忽略反应过程中溶液的体积
变化)，设反应过程中
D.x<
1 2
时，随通入
SO2
量增大，
c(HSO3－) c(OH c( SO32－ )
－)
逐渐减小
第 II 卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题。每个试题考生都 必须作答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(14 分)氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺药的生产中有重要的应用。常温常压下氯磺酸为无色 油状液体，沸点约为 152℃，吸湿性和腐蚀性极强，在空气中发烟。学习小组在实验室用 SO3 和 HCl 来制备 HSO3Cl 并测定产品纯度。设计如下实验(夹持装置略去)。请回答下列问题：
为 28.7 g。
①HSO3Cl 遇水发生反应的化学方程式为
。
②产品 HSO3Cl 的纯度为
。
3
27.(14 分)硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用于湿法电解制锌，下图为由锌灰 制 ZnSO4·7H2O 晶体的工艺流程。
已知：①锌灰的主要成分为 ZnO，还含有 CuO、PbO、MnO 和 FeO；
ZnSO4·7H2O 产品的纯度为
(保留 2 位有效数字)。
(7)工业上采用惰性电极作阳极电解 ZnSO4 溶液可实现湿法炼锌，电解过程中的离子方程式
为
。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(猜想卷)理科综合化学试卷及解析
2020年普通高等学校招生全国统一考试（猜想卷）理科综合化学试卷★祝考试顺利★（试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 O—16 F—19 Na—23 P—31 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Ce—140一,选择题：本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.关于新型冠状病毒感染的肺炎防控,下列有关说法错误的是（）A.构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物B.使用消毒剂时要注意安全,如酒精、84消毒液等的使用需防火灾、防爆炸、防中毒C.医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向,是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制D.乙醚、95%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等脂溶剂皆可有效灭活病毒【答案】D【解析】【分析】[命题意图]本题考查化学知识在生活生产方面的应用,考查学生化学素养及应用化学思维思考问题。
【详解】[解题思路]A项,科学研究结论表明冠状病毒是高分子化合物—蛋白质与RNA构成的,正确；B项,各种消毒剂的使用务必防火、防爆、防中毒,这是安全常识,正确；C项,病毒在人体内复制是致病的重要因素,通过化学合成物质可抑制病毒在体内复制,正确；D项,乙醇浓度过大反而不能灭活病毒,有效灭活病毒的是75%的乙醇,错误。
2.中国的传统文化彰显人类文明,对人类进步有巨大贡献。
下列说法正确的是（）A.《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。
”铁的合金硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高B.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。
”强水指氢氟酸C.《物理小识》记载：“青矾（绿矾）厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂。
”“青矾厂气”是CO 和CO2D.《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔,浇水转釉”,红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他的铁的氧化物【答案】D【解析】【分析】[命题意图]本题考查中国传统文化蕴涵的化学原理。
高考全国卷2020届高三模拟理综化学试题及答案
高考全国卷2020届高三模拟理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N A D．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子8、下列有关说法正确的是A．明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂B．小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多C．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体。
9、短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列有关推断正确的是A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C. YR6能在氧气中剧烈燃烧D. 元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X10、通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A. O2-由负极向正极移动B. 负极的电极反应式为: NO-2e-+O2-==NO2C. O2在电极上的还原产物是H2OD. 反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1: 211、下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是A．b与d互为同系物B．b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4C．b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面12、下列实验结论或推论正确的是选项实验操作相应实验现象结论或推论A 溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎呈无色苯与溴发生了反应B 一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面密度：乙醇大于钠C分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀KI3溶液中存在：I3－I2 + I-D分别向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快Mn2＋也能还原高锰酸钾13、室温下，在一定量0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3+3H+B. Ksp[Al(OH3)]=10-32C. c～d段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)D. d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
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2020年04月20日xx 学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.NaCl 是生活中常用的调味剂和工业生产的重要原料。
下列有关说法正确的是( )A.工业上利用侯氏制碱法制取3NaHCO 的离子反应为32234NH H O CO HCO NH -+++=+B.常温常压下，不能用铝制餐具长期盛装腌制食品C.用铁作阳极电解饱和食盐水的离子反应为2222Cl 2H O===Cl H 2OH --+↑+↑+通电D.粗盐敞口放置在空气中易潮解，是因为NaCl 易溶于水2.关于有机化合物M(),下列有关说法正确的是( ) A.能与液溴和酸性高锰酸钾溶液反应,反应类型相同B.1mol M 只能与1mol H 2发生加成反应C.能与碳酸氢钠溶液反应放出气体D.完全加氢后,一氯代物有5种(不考虑羧基上的取代)3.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
将1mol N 2和3mol H 2充入一体积不变的密闭容器中发生反应N 2+3H 22NH 3,下列说法正确的是( )A.0.5mol NH 3中含有的质子数和中子数都是5N AB.反应达到平衡时,反应体系中含有的N-H 键数目可能是6N AC.当有n N A (n<1,下同)个N≡N 键断裂,同时有6n N A 个N-H 键断裂时,反应达到平衡D.当0.5N A 个N 2发生反应时,生成3N A 的体积为22.4L4.如图是实验室中常用的实验装置,下列说法正确的是( )A.用排水法收集NO 气体时,气体从右侧导管通入B.利用洗气法除去氯气中的HCl 气体时,混合气体从左侧导管通入C.测量生成气体的体积时,气体从左侧导管通入,排出的液体进入量筒中D.利用向上排空气法收集HCl 气体时,气体从左侧导管通入5.X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素,X 与Y 、Z 、W 分别形成的化合物甲、乙、丙的分子中电子数相同。
化合物M 与N 所含元素相同,且N 为红棕色气体。
上述物质有如图转化关系:下列有关说法正确的是( )A.由X 、Y 、Z 三元素可组成离子化合物B.Y 、Z 、W 的简单离子半径:Y<Z<WC.甲、乙、丙的热稳定性:甲>乙>丙D.丙是强酸6.用铜电极电解饱和食盐水的装置如图所示，电解开始后发现阳极附近出现白色浑浊，然后变成橙黄色浑浊并聚集于烧杯底部，取少量橙黄色固体加稀硫酸，溶液显蓝色并产生红色固体。
已知有关物质颜色如表所示，相同温度下CuCl 溶解度大于CuOH ，下列说法正确的是（ ） 物质 氢氧化亚铜（不稳定） 氯化亚铜 颜色橙黄色 白色A.阳极反应可表示为-2+Cu-2e =CuB.橙黄色固体为CuOH ，在酸性条件下反应生成2+Cu 和CuC.烧杯中阴极附近溶液pH 升高，阴极上产生氯气D.如果将电解质溶液改为氯化镁溶液，反应现象不会改变7.常温时,向浓度均为11mol L -⋅、体积均为0V 的HCN 溶液和2HNO 溶液中,分别加水稀释至体积为V,pH 随0lg V V 的变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.根据图象无法计算出HCN 的电离平衡常数a KB.对于同浓度的2NaNO 溶液、NaCN 溶液,水的电离程度NaCN 溶液中的大C.当0lg 3V V =时,两溶液的混合液中()()()()2H CN NO OH c c c c +--->>> D.稀释过程中,两溶液中的所有离子的浓度均减小二、填空题8.某科研小组同学采用废易拉罐(主要成分为Al,含少量Fe 、Mg 杂质)和硫酸铵溶液为原料制备氧化铝的实验流程如下:请回答下列问题:(1)废易拉罐碱溶时发生反应的离子方程式为_______________。
(2)向废渣中加入稀硫酸得到溶液W,下列关于检验溶液W 中含有Fe 2+而不含Fe 3+的方法正确的是( )A.向溶液W 中加入KSCN 溶液,溶液不呈红色B 向溶液W 中加入铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀生成C.向溶液W 中加入KSCN 溶液,溶液颜色不变,滴加少量氯水后溶液呈红色D.向溶液W 中先加入氯水,再加入NaOH 溶液,有红褐色沉淀生成(3)酸化1所用的最佳试剂是______,发生反应的离子方程式为________________,酸化2所用的试剂是______(填化学式)。
(4)为检验铝铵矾晶体[NH 4Al 2(SO 4)·12H 2O]的组成,将铝铵矾晶体配成溶液。
①取少许溶液于试管中,加入______(填化学式)溶液后加热,生成的气体能使湿润的___色石蕊试纸变___,证明溶液中有NH 4+。
②另取少许溶液于试管中,滴加NaOH 溶液,有______生成,继续滴加NaOH 溶液,_______,证明溶液中有Al 3+。
(5)氧化铝可以制成陶瓷,下列有关氧化铝及氧化铝陶瓷的说法正确的是( )A.氧化铝陶瓷属于传统无机非金属材料B.氧化铝陶瓷耐强酸、强碱侵蚀C.氧化铝陶瓷硬度大,耐高温D.氧化铝属于碱性氧化物(6)铝铵矾晶体受热时,完全分解得到氧化铝时固体残留率为_____(保留三位有效数字,100%=⨯剩余固体的质量已知固体残留率原始固体的质量) 9.已知① 2Mo(s)+3O 2(g)=2MoO 3(s) ΔH 1,② MoS 2(s) +2O 2(g)=Mo(s)+2SO 2(g) ΔH 2;则2MoS 2(s)+7O 2(g)=2MoO 3(s)+4SO 2(g) ΔH =________(用含ΔH 1、ΔH 2的代数式表示)。
10.碳酸钠作固硫剂并用氢气还原辉钼矿的原理为:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+4H2O(g)+2CO(g)+2Na2S(s) ΔΗ。
实验测得平衡时的有关变化曲线如图1和2所示。
(1)该反应的ΔΗ=_____(填“>”或“<”)0,理由是____________________。
1300K,p1、p2、p3压强下,反应达平衡时,H2反应速率最快的是_____(填“p1”“p2”或“p3”)。
(2)由图2可知,C点时H2的平衡转化率为______。
(3)A点对应的平衡常数K p=______。
(K p为用平衡分压代替平衡浓度计算得到的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)(4)下列措施中,能提高反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+4H2O(g)+2CO(g)+2Na2S(s)中H2的平衡转化率的是____。
(填序号)A.使用高效催化剂B.容器体积不变,再通入等量氢气C.升高温度D.加入一定量Na2CO3(5)以CO、空气和KOH溶液为原料以及石墨作电极可设计成燃料电池,该电池的负极反应式为________________。
11.[化学——选修3:物质结构与性质]N、P、As均是第VA族的元素。
它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)基态磷原子核外共有_____种运动状态不相同的电子,该原子核外电子排布中能量最低的轨道呈_____形。
(2)氮的最高价氧化物的水化物在水溶液中电离出的阴离子的空间构型为__________,写出与该阴离子互为等电子体的一种非极性分子的化学式________。
(3)AsH3是一种无色可溶于水的气体,其沸点比NH3的沸点_____(填“低”或“高”),其原因是_______________。
AsH3中As的杂化类型是_____。
(4)氮化铝的晶胞结构如图所示。
① 根据图中A 点和B 点原子的坐标参数,则C 点原子的坐标参数为_____。
② 氮化铝晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_____cm,用N A 表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度=_____g·cm -3(用含a 、N A 的式子表示)。
12.[化学——选修5:有机化学基础]由有机物A 经过一系列反应可合成优质抗炎药M,合成路线如下(部分反应条件已省略):已知:① R-CN R-COOH②请回答下列问题: (1)A 的结构简式为_________。
(2)反应③ 的反应类型为_________。
(3)反应② 的化学方程式为_________________。
(4)M 中含碳官能团的名称为_________。
(5)与有机物互为同分异构体且具有相同官能团的物质有_____种(不包含此有机物且不考虑立体异构)。
这些同分异构体中,所有碳原子一定在同一平面上的结构简式为________。
(6)根据下列所给条件结合所学知识,写出由32CH CH CH =合成有机物的合成路线____________________________(其他试剂任选)。
已知:Na RCl ClR'R R '−−-→+(R 、R'代表不同的烃基)三、实验题13.磷化铝(AlP)是一种粮食熏蒸剂,主要用于熏杀粮仓害虫。
某化学兴趣小组的同学通过下列方法对原粮中残留的磷化铝含量进行探究。
【查阅资料】①磷化铝(AlP)吸水后会立即产生剧毒的PH3气体,PH3溶于水,还原性强。
②实验室可用饱和NH4Cl溶液与饱和NaNO2溶液混合加热的方法来制取N2。
【实验装置】请回答下列问题:(1)盛装饱和NH4Cl溶液的仪器名称是_______,支管B的作用为_______。
装置A中生成N2的离子方程式为______________。
(2)实验时正确的操作顺序为_______。
①连接好装置②检查装置气密性③打开活塞a与b④打开活塞c ⑤装好药品⑥点燃酒精灯(3)关闭活塞a与b,写出装置C中AlP与水反应的化学方程式_____________________。
(4)装置E中PH3被氧化成磷酸,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(5)已知装置C中盛有100g原粮,装置E中盛有20mL1.00×10-3mol·L-1酸性KMnO4溶液(过量),充分反应后,将装置E中吸收液加水稀释至250mL,从中取25.00mL溶液于锥形瓶中,用5.0×10-4mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定剩余的酸性KMnO4溶液,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液4.00mL,则该原粮中磷化铝的含量(以PH3计)为______mg·kg-1。
参考答案1.答案：B解析：选项A ，工业上利用侯氏制碱法制取3NaHCO 的离子反应为32234Na +NH H O CO NaHCO NH ++++=+↓，错误。
选项B ，铝制餐具中含有杂质，长期浸泡在NaCl 溶液中会形成原电池,腐蚀铝制餐具，正确。