从实验学化学第一节 除杂质,怎样思考 ppt课件

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P6实验1-2
SO42-的检验方法:
操作:先加入稀盐酸酸化,再加入可溶性
钡盐(BaCl2)溶液。
现象:出现不溶于稀酸的白色沉淀
(BaSO4)。
结论:存在SO42- 。
P10第7题
注意排除CO32-等离子的干扰!
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思考 · 交流
对于粗盐水(NaCl) 要除去可溶杂质离子是:
怎样除去粗盐中的可溶性杂质? ——CaCl2、MgCl2、Na2SO4
Ca2+ Mg2+ SO42- P7资料卡片
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子: CO32- OH-
Ba2+
HCl
BaCO3↓
为了能完全除去杂质离子,加入的除杂试剂必须过量
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NaCl
食 盐
MgCl2
水 CaCl2
Na2SO4
过量BaCl2 过滤
纯净NaCl固体
第二课时
1
我们吃的食盐是怎么来的?
ຫໍສະໝຸດ Baidu蒸煮 晾晒
提纯
海水、盐湖 盐井、盐矿
粗盐
精盐
杂质 如何提纯?
可溶性:MgCl2、CaCl2 、硫酸盐 不溶性:泥沙
2
二、混合物的分离和提纯 回顾: 粗盐提纯实验
3
(1)过滤 主要仪器:烧杯、玻璃棒、漏斗、
滤纸、铁架台(带铁圈)
过滤操作注意事项: “一贴、二低、三靠”
(2)蒸发 主要仪器:玻璃棒,蒸发皿、
酒精灯、铁架台。
蒸发操作注 意事项:
2/3,搅动,余热
4
结晶
(1)原理: 利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。
(2)结晶的方法 蒸发结晶 降温结晶
要得到高纯度晶体可进行重结晶。
5
思考 · 交流
经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的NaCl吗? 可能还有什么杂质?
粗盐
溶解 悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐)
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
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结论
通过溶解、过滤、蒸发操作之 后,得到的固体仍然不是纯净的食 盐,可能混有可溶性杂质( CaCl2、 MgCl2、Na2SO4等),接下来, 我们通过设计实验来检验这些杂质
BaSO4
NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2
NaCl 溶液
蒸 发 结 晶
适量盐酸
CaCO3 BaCO3 NaCl NaOH Na2CO3
过量NaOH 过滤
Mg(OH)2 NaCl
CaCl2 BaCl2 NaOH
过量Na2CO3 过滤
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