分析化学期中考试试题(答案)
分析化学期中考试题答案
分析化学（一）期中考试题答案一、选择题 ( 共10题 20分 )1. D2. B3. A4. D5. A6. D7. B8. C9. D 10. C二、填空题 ( 共15题 30分 )1. 1.B;2.D;3.C;4.A2. 橙红至黄，黄至橙3. 取样、 试样分解、 干扰组分的掩蔽和分离、 测定、 计算结果。
4. 第二 , 35. 溶解、 熔融、 干灰化6. c /K a 1= 0.010/(1.2×10-3) < 500[]()()L mol 1092201001021410211021H 33233/.....----+⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-= pH = 2.547. (1)[][][][][][]3342443NH PO 2HPO OH PO H H +++=+---+(2)[][][]-+=+OH HAc H8. 5；9. 100 ； 10. [][]622200100lg 922P H HP lg p pH 2a 1....K =+=+=- 11. 1，0.1；12. 1.8×10-4, 2.4×10-8 (10-3.75, 10-7.62) ；13. NH 4Cl-NH 3·H 2O ；14. －0.02 %，－1.5 %；15. [][][][][]--++++=++F OH CaF Ca 2H 2三、计算题 ( 共 3题 30分 )[]()[]()62.11,38.2,/102.410100.0cK 2 87.2/1035.110100.0cK 1.1375.31374.4==⨯=⨯===⨯=⨯==-----+pH pOH L m ol OH pH L m ol H b a ）（）（2.0.1000×24.25×500×80.04w (NH 4NO 3) = ───────────────── ×100% = 97.1%25×4.000×100097.1换算成干试样时, w '(NH 4NO 3) = ────── = 99.2%(1-2.20％)3. (20.01+20.04+20.04+20.05+20.06)平均值x = ──────────────── %5= 20.04％s x x i =-=∑()/.240019查表得置信度为95％的t 值为2.78所以 μ=±=±t s n (...)%2004%27800195= (20.04 ± 0.024)% ≈ (20.04 ± 0.02)%四、问答题 ( 共 4题 20分 )1. 进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。
分析化学试题a卷参考答案
分析化学 期中试题 (A卷) 参考答案环境科学与工程学院（2007.4）姓名班级学号一、选择题（有且只有一个答案正确，将正确答案的序号写在题前的方括号内，每题2分，共60分）[ B ] 1．根据试样的用量，分析方法可以分成常量、半微量、微量和超微量分析，那么用于常量分析的液体取样量为：（A）>100mL；（B）>10mL；（C）1~10 mL；（D）<1 mL.[ A ] 2．实验室常用的化学试剂按其纯度高低分级，二级试剂是分析纯试剂，其英文简写为：（A）AR；（B）CP；（C）GR；（D）BP.[ C ] 3．在SI制中，物质的量浓度单位是：（A）ｇ/mL；（B）mol；（C）mol/m3；（D）mol/L.[ A ] 4．将纯酸加入纯水中制成溶液，则下列表述中正确的是：（A）酸的浓度越低，解离的弱酸的百分数越大；（B）酸的“强”和“弱”与酸的物质的量浓度有关；（C）强酸的解离百分数随浓度而变化；（D）每升含1.0×10-7mol强酸，则该溶液的pH为7.0.[ C ] 5．能有效减小分析中特定偶然误差的方法有：（A）校正分析结果；（B）进行空白试验；（C）选择更精密仪器；（D）应用标准加入回收法.[ B ] 6．在HCl滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于：（A）甲基橙水溶性较好；（B）甲基橙终点CO2影响小；（C）甲基橙变色范围较狭窄；（D）甲基橙是双色指示剂.[ A ] 7．在定量分析中，分解试样时必须避免：（A）引入干扰测定的杂质；（B）高温加热；（C）使用混合溶剂；（D）干式灰化法.[ B ] 8．浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH＝7.00，则HA的pK a 最可能为（NH3.H2O K b＝1.8×10-5）：（A）9.26；（B）4.74；（C）7.00；（D）10.00.[ B ] 9．用HCl溶液滴定某含有NaOH或NaHCO3或 Na2CO3或任意混合物的样品，滴至酚酞变色时，消耗盐酸V1 mL，于反应液中加入甲基橙指示剂连续滴定至橙色，又消耗盐酸V2 mL，且V1>V2>０，则此碱样是：（A）NaOH；（B）NaOH+Na2CO3；（C）NaHCO3+Na2CO3；（D）NaHCO3. [ C ] 10．下列有关偶然误差的正确论述是：（A）偶然误差可以用对照试验消除；（B）偶然误差的正态分布曲线与总体标准偏差σ无关；（C）偶然误差在测定中不可避免；（D）偶然误差具有单向性.[ C ] 11．在分析化学中，原始样品的采集是非常重要的步骤。
沪教版九年级化学(上册)期中质量分析卷及答案
沪教版九年级化学(上册)期中质量分析卷及答案(时间：60分钟 分数：100分) 班级： 姓名： 分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（ ）A ．Na 2CO 3和H 2B ．Na 2O 和O 2C ．NaOH 和O 2D ．Na 2CO 3和O 2 2、科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（ ）A ．114B ．61C ．175D ．2893、南京理工大学胡丙成团队用新方法制得了 NaN5·3H2O ，该化合物中含有等微粒,下列有关说法正确的是（ ）A ．5N -是一种单质B ．一个5N -带一个单位的正电荷C ．一个5N -中共有36个质子D ．一个5N -中共有36个电子4、考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。
碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（ ）A ．6B ．8C ．14D ．20 5、下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）A ．测定空气里氧气的含量B ．检查装置的气密性C ．验证质量守恒定律D ．证明CO 2密度比空气的大6、某同学在量取10mL 水时，视线仰视，则他量取的水的实际体积（ ）A．等10mL B．小于10mL C．大于10mL D．无法判断7、如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为NB．生成物不属于空气质量标准监控对象2C．该反应属于置换反应 D．生成单质与化合物的质量比为7：228、地壳中含量最多的非金属元素是（）A．Si B．Fe C．Al D．O9、生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指（）A．单质B．元素C．原子D．分子10、下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B．铁在干燥的空气中容易生锈C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源11、实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是A．烧杯、玻璃棒 B．大试管、集气瓶C．酒精灯、铁架台 D．导管、单孔塞12、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
分析化学期中试卷-2(含答案)
化学与环境学院院、系2010 /2011 学年（下）学期期中考试试卷《分析化学》专业年级班级姓名学号一：选择题(20×2分)1、已知某溶液的氢离子浓度为0.0063，该溶液的pH值是：（）A) 2.20；B) 2.201；C) 2.2007 ；D) 2.22、已知硼砂(Na2B4O7·10H2O)的摩尔质量为381.4 g/mol，用它来标定0.1 mol/L HCl溶液，宜称取硼砂为：( )A) 0.45g左右；B) 0.9 g左右；C) 2.25 g左右；D) 4.5g左右3、四人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5 g，分析结果表示合理的是：（）A) 0.0419%；B) 0.04190%；C) 0.04%；D) 0.042%4、下列说法正确的是( )A）准确度高精密度一定高；B）精密度高准确度一定高；C）准确度高低与精密度无关；D）上述说法均不正确5、下列表述中，最能说明偶然误差小的是：（）A) 高精密度；B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致；C) 误差小；D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等6、常采用标准品对照来检验方法的准确度，采用（）方法检验测定结果与标准值之间是否存在系统误差A) F检验；B) t检验；C) F检验后，进行t检验；D) G检验7、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是：（）A) NH3的Kb太小；B) (NH4)2SO4不是酸；C) NH4+的Ka太小；D) (NH4)2SO4中含有游离的H2SO48、用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA，当滴定至50%时，溶液的pH=5.00；滴定至100%时，溶液的pH=8.00；滴定至200%时，溶液的pH=12.00，则该弱酸的pKa 为：（）A) 5.00；B) 8.00；C) 12.00；D) 6.509、有关酸碱指示剂的描述，正确的是：（）A) 能指示溶液的确切pH值；B) 能在pH值一定的变化范围内呈现不同颜色；C) 显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性；D) 都是有机弱酸10、在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前：( )A) 需用滤纸擦干；B) 必须烘干；C) 不必处理；D) 必须用标准溶液润洗2~3次11、滴定突跃范围一定在偏碱区域的是：（）A) 强酸滴定强碱；B) 强碱滴定一元弱酸；C) 强酸滴定一元弱碱；D) 强碱滴定多元酸12、如果NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用其测定米醋中的醋酸含量时，所得结果将：（）A) 偏高；B) 偏低；C) 不受影响；D) 不确定13、用HCl标准溶液滴定一元弱碱时，一定能使滴定突跃增大的情况是：（）A) K b不变，c弱碱减小；B) pK b减小，c弱碱增大；C) K b减小，c弱碱增大；D) K b增大，c弱碱减小14、配制NaOH标准溶液时，正确的操作方法是：（）A) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后用容量瓶定容；B) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后稀释至一定体积，再标定；C) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量瓶定容；D) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量筒定容15、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是：( )A) Ka•Kb=1；B) Ka•Kb=Kw；C) Ka/Kb=Kw；D) Kb/Ka=Kw16、以下溶液用纯水稀释10倍时pH改变最小的是：( )A) 1 mol/L NaAc-1 mol/L HAc溶液；B) 0.1 mol/L HCl溶液；C) 0.1 mol/L HAc溶液；D) 1 mol/L NH3·H2O溶液17、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是（）A) 用甲基橙作指示剂；B) NaOH溶液吸收了空气中的CO2；C) 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同；D) 每份加入的指示剂量不同18、已知H3AsO4的pKa1= 2.2, pKa2= 6.9, pKa3= 11.5，则在pH=7.0时，溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于：( )A) 100.4；B) 10-0.4；C) 10-5.2；D) 10-4.819、以甲基红指示剂，能用NaOH 标准溶液准确滴定的酸是（）A) 甲酸（pKa=3.75）；B) 硫酸（pKa2=1.99）；C) 乙酸（pKa=4.75）；D) 硼酸（pKa=9.24）20、下列酸碱溶液的浓度均为0.1000 mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（）A) 乙二胺（pK b1=4.07，pK b2=7.15）；B) 邻苯二甲酸（pK a1=2.95，pK a2=5.41）；C) 亚磷酸（pK a1=1.30，pK a2=6.60）；D) 联胺（pK b1=5.52，pK b2=14.12）二：填空题（40分）1、对某一试样进行平行测定时，若几份试样的分析结果精密度很高，但准确度不好，则可能是由下列原因引起的（答案不止一种）a. 操作过程中发现某份试液有溅失现象；b. 所使用的分析方法会产生正误差；c. 使用未校正过的砝码和容量仪器；d. 读取滴定管读数时，体积有±0.01 mL的误差；e. 使用不纯的试剂；f. 称样不均匀；g. 称样前，试样吸水。
分析化学期中考试试题(答案)
AH3PO4-PO43-；BH3PO4-H2PO4-；CH2CO3-CO32-；DH2PO4--PO43-
9在滴定分析中，出现的下列情况，哪种导致随机误差（D）。
A指示剂变色点与化学计量点不一致；B天平的两臂不等长
C滴定时有液滴溅出；D读取滴定管体积时，最后一位数字估计不准
PBE: [H+]+[H2P]=[OH-]+[P2-] (1分)
（2）CBE: [NH4+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-] (1分)
PBE: [H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]+[NH3](1分)
班姓名座号
…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………
9某酸碱指示剂的Ka(HIn)为1.0×10-5，其理论变色范围为（pH=5±1）。
四、计算题（共42分）
计算时可能用到的数据：NaOH的Mr = 40.00；K2Cr2O7的Mr = 294.18；Fe的
Mr= 55.845，Fe2O3的Mr= 159.69；H3BO3的Ka= 5.8×10-10；(CH2)6N4的Kb= 1.4×10-9；NH3的Kb= 1.8×10-5；H3PO4的Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13；
A B C
5一元弱酸HA在溶液中以HA、A-两种型体存在，若一元弱酸的解离常数为Ka，
两种型体的分布分数分别为δHA、δA-。则：当pH=pKa时，δHA=δA-=（0.5）；
当pH<pKa时，δHA（>）δA-，溶液中以（HA）为主要的存在型体；
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
2022分析化学期中测验(含答案)
2022分析化学期中测验(含答案)一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)1、分析天平上称取样品7.00某10-2g，其有效数字为：（）A、3B、4C、5D、62、某溶液的pH=11.20，其有效数字为：（）A、2B、3C、4D、53、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·/LHAC溶液时，指示剂应选：（）A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、EDTA4、Na2CO3水溶液的质子条件为：（）A、[H+]+[H2CO3-]=[OH-]+[CO32-]；B、[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]C、[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-]；D、[H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-]5、某酸碱指示剂的KHIn为1某10－4，理论上其pH变色范围应为：（）A、5—6；B、6—7C、3—5D、2—46、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（）A、Ka=KbB、指示剂的变色点pH与化学计量点pH完全符合C、指示剂变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内D、指示剂应在pH=7.00时变色7、下列物质均为“分析纯”，何种可用直接法配制标准溶液：（）A、固体NaOH；B、液体盐酸；C、固体K2Cr2O7；D、固体Na2S2O38、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：（）A、NaCl；B、NaHCO3；C、NH4Cl；D、Na2CO33+9、在实验室用EDTA滴定Al，应该采用那种滴定方式比较合适：（）A、直接滴定；B、返滴定法；C、置换滴定；D、间接滴定10、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是：（）A、HAcB、COC、HPOD、NH11、下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是：（）A、HCl和NH3·H2O；B、NaOH和HAc；C、Na2H2PO4和Na2HPO4；；D、NaOH和Na2CO312、某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是：（）A、苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）B、甲基橙；C、甲基红D、酚酞13、0.2000mol/LEDTA溶液的TFe2O3/EDTA是（）（注：Fe2o3的相对分子质量为159.7）A、0.007985g/ml；B、0.07985g/ml；C、0.1597g/ml；D、0.01597g/ml14、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指：（）A、酸能使EDTA配位能力降低的现象B、酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象C、酸能使金属离子M配位能力降低的现象D、酸能抑制金属离子M水解的现象15、下列措施中，与改变吸光光度分析的灵敏度无关的（A）A、改变被测溶液的浓度B、改变被测溶液的温度C、改变入射光波长D、采用不同的显色剂16、某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，所得结果偏高，原因可能是（A）A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定，B、在滴定的开始阶段，KMnO4溶液滴加过快，C、终点时溶液呈较深的红色；D、无法判断17、用K2Cr2O7滴定Fe2＋时，常用H2SO4－H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用是（B）A、增大溶液酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2＋免受空气氧化D、可以形成缓冲体系18、摩尔吸光系数的单位为（A）A、L/mol·cmB、mol/L·cmC、g/mol·cmD、cm/mol·L119、已知TK2Cr2O7/Fe=0.003284g/ml,且MFe=55.85g/mol,则C(K2Cr2O7)=(A)mol/l6A、0.05880B、0.3528C、0.5880D、0.00588020、待测组分为MgO(相对分子量40.304)，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O(相对分子量245.41)，称量形式为Mg2P2O7(相对分子量222.55)，换算因数F等于（A）（A）0.362（B）0.724（C）1.105（D）2.210二、填空题(每空1分，共20分)：1、准确度是描述测定值与（）相符合的程度，而()是描述平行测定值之间相一致的程度，两者间，（）是保证（）的先决条件。
分析化学期中考试答案
2011-2012第1学期《分析化学》期中考试答案一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1、 Ba 2+, Ca 2+, Mg 2+, K +, Na +, NH 4+。
2、黑， Zn 2+。
3、 38.60% ± 0.63% 。
4、[H 2A] = [HA -]：2.0 ；[H 2A] = [A 2-]：3.5 。
5、 直接法 ， 间接法 。
6、_ 5 _， 4 ~ 6 。
7、 C K a1≥10-8, C K a2≥10-8, K a1/ K a2 ≥105 。
8、 [H +]+[HCO 3-]+2[H 2CO 3] = [NH 3]+[OH - ] 9、 0.005055 (g/mL) 。
10、 β= 2.3C δHA δA ， 0.58 mol.L -1.pH -1。
三、问答题（本大题共3小题，共20分）1、答：因为称取的Na 2CO 3实际质量m 偏低，所以标定时消耗的HC1溶液体积V 偏小，根据HCl 溶液浓度的计算式：C = (2m/M) / V 可知，V 偏小，HC1溶液浓度C 偏高。
用此HCl 溶液测定某有机碱的摩尔质量时，根据有机碱的摩尔质量的计算式：M = m / (CV) ，C 的数值偏高，有机碱的摩尔质量M 偏低。
2、答：酸碱指示剂本身是一种有机弱酸碱，也会参加质子的转移反应，其酸式体和碱式体结构不同，颜色也不同。
根据酸碱指示剂的解离平衡：HIn(颜色1) = H + + In -(颜色2)可知，在计量点附近时，当溶液酸度发生变化时，酸碱指示剂结构发生变化，酸式体和碱式体的浓度比发生变化，其颜色也将发生变化。
3、答：反应方程式：（1）CaCO 3 +2HCl(已知过量) = CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O （2）HCl(剩余) + NaOH = NaCl + H 2O主要试剂：标准HCl 溶液，标准NaOH 溶液，酚酞指示剂 主要仪器：碱式滴定管，锥形瓶，移液管，称量瓶含量计算式：%100210)(%333⨯⨯⨯-=-sCaCO NaOH NaOH HCl HCl CaCO m M V C V C w四、计算题（本大题共4小题，每小题10分，共40分）1、解：)(0479.01069.159100.02613/32722--•=⨯⨯⨯=mL g T O Fe O Cr K )(0463.01055.231100.03613/43722--•=⨯⨯⨯=mL g T O Fe O Cr K 2、解：方法一: （1）L mol C V C PO H NaOH PO H /04110.0;04120.0,04110.0,04100.0;00.251000.0214343=⨯⨯=（2）%2.0%10004110.030001.00000.00001.0=⨯⨯++=r d（3）0001.0130001.00000.00001.0222=-++=S%2.0%10004110.00001.0%100=⨯=⨯=xS S r方法二 (1)20.5020.5520.6020.55()3VmLL mol C PO H /04110.000.2555.201000.02143=⨯⨯=(2)%16.0%10055.20305.000.005.0=⨯⨯++=r d(3)2220.050.000.050.0531S%2.0%10055.2005.0%100=⨯=⨯=xS S r3、解：(1)化学计量点：444[]11()(1.00014.00 4.74) 5.1322W NH NH bWb NHK H C KaC K pHpC pK pK(2)滴定突跃范围：-0.1%：340.1%lg14.00 4.74lg6.2699.9%NH aNHC pHpK C+0.1%： []00.4)2200.0%1.0lg(2%1.003=⨯-=⇒⨯=+pH C HNH4、解：V 1=10.50mL,V 2=20.50mL ，∵V 2>V 1∴试样由Na 2CO 3和NaHCO 3组成=⨯⨯⨯⨯=-%100000.199.1051050.101000.0%332CO Na 11.13%=⨯⨯⨯-⨯=-%100000.101.8410)50.1050.20(1000.0%33NaHCO 8.40%。
分析化学期中考试试题
分析化学期中考试试题一、单项选择题。
(每题2分，共40分)1误差是衡量 .............................................................. ( )A. 精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、........................................... 分析测定中论述偶然误差正确的是( )A. 大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等3、计算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x 应为....................... ( )A.38.66B.38.6581C.38.86D.38.674、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 ......... ( )A. t检验B. F检验C. Q检验D. u检验5、在置信度为95%时，测得Al 2O3的平均值的置信区间为35.21 ± 0.10,其意是( )A. 在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B. 若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C. 总体平均值卩落入此区间的概率为95%D. 在此区间内包括总体平均值□的把握有95%6、二乙三胺五乙酸(H5L)的pKa1~pKa5分别为1.94, 2.87, 4.37, 8.69, 10.56。
其溶液中的Na2H3L组分浓渡最大的pH值是....................................... ( )A.3.62B.5.00C.9.62D. 2.877、浓度为cmol/L的H2SO4和HCOOH混合液的质子条件是 .................... ( )- 2 -A. [H +]=[OH ]+[HSO 4 ]+[SO 4 ]+[HCOO ]B. [H +]=[OH ] +[SO 4 ]+[HCOO ]—2 -C. [H+]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]+[HCOO ]+ - 2D. [H ]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]8、用NaOH 滴定H3PO4 (pKa1~ pKa3 分别为2.12, 7.20, 12.36)至第二计量点，pH 值为..................................................................... ( )A.10.70B.9.78C.8.74D.7.789、在pH=10.0 的氨性溶液中，已计算出Zn(NH3) =104.7, zn(oH) 卩2" , y(H) 卩0",则在此条件下，lgK MY为(已知IgK MY =16.5) ............................... ( )A.8.9B.11.8C.14.3D.11.310、铬黑T (EBT )与Ca2+的络合物的稳定常数K ca-EBT=105.4，已知EBT的逐级质子化常数K H1=1011.6,K H2= 106。
大学分析化学期中试题
分析化学（一）期中考试试卷学号班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分表示一组数据离散特性的最好标志是------------------------------------------( )(A)全距(B)偏差(C)平均偏差(D)标准差2. 2 分已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------( )(A) HPO42-(B) H2PO4-(C) HPO42- + H2PO4(D) H2PO4-+ H3PO43. 2 分用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(K a=5.0×10-5), 若终点的pH为9.0, 则终点误差为----------------------------------------------------------------------------( )(A) +0.02% (B) +0.01%(C) -0.02% (D) -0.01%4. 2 分磷以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后用适量HCl标准溶液溶解,而后以NaOH标准溶液返滴定,选甲基橙为指示剂,这时磷与HCl的物质的量比n(P):n(HCl)为---------------------------------------------------------------------------( )(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:1 (D) 1:25. 2 分将PO43-以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HCl标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定,此时应选的指示剂是------------------( )(A) 甲基橙(B) 石蕊(C) 酚酞(D) 百里酚酞6. 2 分以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是--------------------------------------( )(A) 0.1mol/L NH4Ac (B) 0.1mol/L NaAc(C) 0.1mol/L HAc (D) 0.1mol/L HCl7. 2 分下面四种表述中，正确的是--------------------------------------------------------( )(1) 置信水平定得越高越好(2) 置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义(3) 置信水平越高置信区间越宽(4) 置信水平越高置信区间越窄(A)1,2 (B)2,3 (C)3,4 (D)4,18. 2 分今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是--------( )(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/29. 2 分将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL 12mol/L HCl中,稀释至100mL,其pH为( ) {p K b[(CH2)6N4] = 8.85, M r[(CH2)6N4] = 140.0}(A) 0.32 (B) 2.57 (C) 4.43 (D) 5.1510. 2 分c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是-------------------------( )(A) [Na+] = [Cl-] = 0.1mol/L (B) [Na+]+[Cl-] = 0.1 mol/L(C) [H+] = [OH-] (D) [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]二、填空题( 共15题30分)1. 2 分以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:(填A，B，C，D)(1) 用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度____(2) 以K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用KMnO4滴定以测定K+ ____(3) 用K2Cr2O7标定Na2S2O3____(4) 用H2C2O4标定KMnO4____（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法2. 2 分以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定HCl时，终点颜色变化是___________________，用HCl滴定NaOH时，终点颜色变化是__________________________________。
山东省青岛市市北区2025届化学九年级第一学期期中考试试题含解析
山东省青岛市市北区2025届化学九年级第一学期期中考试试题考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．碳和钙是人体内的常量元素。
根据图示信息判断下列有关描述错误的是A．钙的相对原子质量为40.08 gB．碳属于非金属元素C．钙的质子数为20D．碳的原子核内有6个质子,核外有6个电子2．下述关于分子和原子的说法，正确的是A．在化学反应中，原子种类一定发生变化B．同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子C．混合物与纯净物不同，纯净物只由一种原子组成D．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子3．如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中的液面a高于b，该物质是（）A．氢氧化钠固体B．生石灰C．硝酸铵晶体D．氯化钠晶体4．学会整理和归纳是自主学习的重要手段。
下列对有关主题知识的归纳完全正确的一组是A．物质用途B．元素之最金刚石──切割玻璃液态氧气──火箭的燃料海水中含量最多的元素──氧太阳上最丰富的元素──氢C．人体健康D．微粒性质缺锌──易患骨质疏松缺钴、铁──易得贫血病热胀冷缩──微粒大小随温度改变气体被压缩──微粒间有空隙A．A B．B C．C D．D5．下列化学用语书写正确的是（）A．铝元素AL B．干冰H2O C．氢氧根离子OH—D．氯化银AgCl2 6．要较精确量取15mL液体，最适当的量筒应选择（）A．5mL量筒B．10mL量筒C．25mL量筒D．50mL量筒7．2017年10月18日，习近平总书记在十九大的重要报告中指出：“给自然留下更多修复空间，给农业留下更多良田，给子孙后代留下天蓝、地绿、水净的美好家园下列措施或做法不能体现这一思想的是（）A．分类回收垃圾，就地露天焚烧B．大量植树造林，禁止乱砍滥伐C．提倡绿色出行，减少尾气排放D．污水净化处理，达标后再排放8．如图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。
分析化学期中考试题(答案)
13、0.02mol·L-1某一元弱酸能被相同浓度的NaOH标准溶液直接准确滴定，则Ka应符合的条件为…………………………………………………………………（A）。
AKa≥10-6；BKa≥10-8；CKb≥10-6；DKb≥10-8
14、下列物质属于两性物质的是………………………………………………（D）。
（1）NH4Ac（2）NH4H2PO4
解：（1）MBE: [NH3]+[NH4+]=C（1分）
[HAc]+[Ac-]=C（1分）
PBE: [H+]+[HAc]=[OH-]+[NH3]（1分）
（2）MBE: [NH3]+[NH4+]=C（1分）
[H3PO4]+ [H2PO4-]+ [HPO42-]+ [PO43-]=C（1分）
故 （2分）
pH=2.64（0.5分）
(3) SP时，溶液的pH由A-解离所决定：
（1分）
（1分）
∵ （0.5分）
∴[OH-]SP= （2分）
pOHSP=5.57 pHSP=8.43（0.5分）
1、根据有效数字的运算规则进行计算：（每小题2分，共4分）
（1）0.0325×5.108×60.05÷139.8=?
解：原式= 0.0325 ×5.11×60.0 ÷140= 0.0712
（2）25.0123+23.75+3.40874=?
解：原式=25.01+ 23.75 + 3.41=52.17
A化学计量点；B滴定误差；C滴定终点；D滴定分析
二、填空题（每空1分，共31分）
山东省青岛李沧、平度、西海岸、胶州2024届化学九年级第一学期期中考试试题含答案解析
山东省青岛李沧、平度、西海岸、胶州2024届化学九年级第一学期期中考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为A．26 B．56 C．82 D．862．人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康。
人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是A．缺钙会引起骨质疏松B．缺铁会引起贫血C．缺氟会引起甲状腺疾病D．缺锌会引起智力低下3．下列化学用语书写正确的是A．2个氮原子：N2B．一个一氧化碳分子：CoC．水中氧元素的化合价为−2价：2-H O D．一个氧离子：O2-24．下列叙述正确的是A．物质与氧气发生的反应一定属于化合反应B．夏天钢轨之间的缝隙变小是因为原子变大了C．水通电分解说明分子在化学反应中可以再分D．氮气的化学性质活泼，可以充入灯泡中，延长使用时间。
5．下列变化属于化学变化的是A．火药爆炸B．海水晒盐C．黄瓜榨汁D．干冰升华6．下列对化学基本观念的认识不正确的是A．微粒观：一个二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧分子构成B．能量观：氢气燃烧放出大量的热C．转化观：汞和氧化汞在一定条件下可以相互转化D．守恒观：化学反应前后，元素种类和原子数目均不变7．下列关系不成立的是（）A．红磷燃烧能产生大量白烟，所以可以用于制作烟幕弹B．稀有气体通电时能发出各种颜色的光，所以可以用在城市夜景工程C．氮气性质不活泼，所以可以用于食品包装袋内防腐D．氧气有助燃性，所以可以用来做为燃料8．铬是一种人体必需的微量元素,缺乏铬可引起动脉粥样硬化,红糖、全谷类糙米、未精制的油、小米、胡萝卜、豌豆中含铬较高。
分析化学期中考试题(答案)
分析化学期中考试题(答案)分析化学期中考试题(答案)1. 选择题1) 在一次质量为2.5 g的样品中，有1.2 g的氧元素，其氧的质量分数为多少？解答：氧的质量分数 = (氧的质量) / (样品质量) × 100% = (1.2 g) / (2.5 g) × 100% = 48%2) 下列物质中，酸性最强的是：A. Na2SO4B. FeCl3C. H2SO3D. NH3解答：酸性由酸根离子的酸性强弱决定，硫酸根离子(SO4^2-)比氯离子(Cl^-)酸性更强，因此酸性最强的物质是A. Na2SO4。
3) 某元素M的原子量为48，恰好能与氧元素结合成化合物M2O3，求M的化合价。
解答：化合物M2O3表明元素M的化合价为3，因为氧的化合价为-2，而化合物的总电荷为零。
2. 简答题1) 什么是稀释法？解答：稀释法是在已知浓度的溶液中加入溶剂，使其溶液浓度降低的方法。
通过稀释法可以调节溶液的浓度，用以满足实验要求或分析测定的需要。
2) 请简述草酸定量分析法的原理。
解答：草酸定量分析法是基于草酸与高锰酸钾反应的滴定分析方法。
高锰酸钾溶液是一种强氧化剂，草酸是还原剂。
在酸性条件下，草酸与高锰酸钾反应生成无色的四氧化二锰和二氧化碳。
通过滴定的方法，可以确定高锰酸钾溶液中草酸的含量。
3. 计算题1) 某个研究人员称在一种果汁中发现了超过预定值的维生素C含量。
已知该果汁中维生素C的摩尔浓度为0.025 mol/L，某瓶果汁体积为500 mL，求该瓶果汁中维生素C的质量。
解答：维生素C的摩尔质量为176.12 g/mol。
由摩尔浓度可知，该瓶果汁中维生素C的摩尔数为0.025 mol/L × 0.5 L = 0.0125 mol。
维生素C的质量为0.0125 mol × 176.12 g/mol = 2.20 g。
2) 一份未知样品中含有硫酸铜 (CuSO4) 和甲状腺素 (TH)。
分析化学期中考试题(答案)
A 1010.0000；B pH=11.42；C 1000；D π=3.142。
2、甲、乙二人同时分析一矿物中含硫量，每次采样3.500g，分析结果的平均值分别报告为，甲：0.042%；乙：0.04201%。问正确报告应是…………………………（B）。
学院班级姓名学号
…………………密……………封……………线……………密……………封………………………………
嘉应学院化学与环境学院2015-2016学年第二学期期中考试试卷
《分析化学》试题答案
（考试形式：闭卷，考试时间：120分钟）1505-1507班
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
复核人
得分
评卷人
一、选择题（每题1.5分，共30分）
4、分析结果的有效数字位数与待测组分在试样中的相对含量有关。一般具体要求如下：对于高含量组分（>10%）的测定结果应保留（4）位有效数字；对于中含量组分（1%～10%）的测定结果应保留（3）位有效数字；对于微量组分（<1%）的测定结果常取（2）位有效数字。
5、一元弱酸HA在溶液中以HA、A-两种型体存在，若此一元弱酸的解离常数为Ka，两种型体的分布分数分别为δHA、δA-。此一元弱酸的δi-pH曲线中有1个交点，在此交点上pH=（pKa），δHA=δA- =（0.5）。可通过控制溶液的（pH）以得到所需要的某种型体，欲使溶液中以HA为主要的存在型体，则要求pH（＜）pKa；欲使溶液中以A-为主要的存在型体，则要求pH（＞）pKa。
（1）0.0121×26.54×1.0275=?
解：原式=0.0121×26.5×1.03=0.330（2分）
《分析化学》期中测试题
《分析化学》期中测试题总分100分单选题（只有一个最佳选项) 多选题(答案为两个或两个以上)姓名： [填空题] *_________________________________1.用移液管移取溶液后，调节液面高度到标线时，移液管应怎样操作( ) [单选题] *A.悬空在液面上B.置容器外C.管口浸在液面下D.管口紧贴容器内壁(正确答案)2.下列哪种滴定液不能装于酸式滴定管( ) [单选题] *A.盐酸滴定液B.高锰酸钾滴定液C.氢氧化钠滴定液(正确答案)D.硫代硫酸钠滴定液E.HAc滴定液3.可以配制准确配制浓度的量器为( ) [单选题] *A.滴定管B.移液管C.容量瓶(正确答案)D.锥形瓶E.吸量管4.下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( ) [单选题] *A.偶然误差在分析中可消除(正确答案)B.偶然误差正负误差出现的机会相等C.偶然误差由一些不确定的偶然因素造成D.偶然误差不可消除，但可降低5.用25ml移液管移出的溶液体积应记录为 [单选题] *A. 25mlB.25. 0mlC.25.00ml(正确答案)D.25.000mlE.25.0000ml6.根据滴定突跃范围，用氢氧化钠滴定液滴定盐酸时，可选用下列哪种指示剂 [单选题] *A.甲基黄B.酚酞(正确答案)C.两者均可D.两者均不可7.用0.1mo/L的盐酸滴定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴定至化学计量点时，溶液的pH为 [单选题] *A.7.0(正确答案)B.4.3C.9.7D.138.下列叙述中结论错误的是 [单选题] *A. EDTA-2Na的酸效应使配合物的稳定性降低B金属离子的水解效应使配合物的稳定性降低C辅助配位效应使配合物的稳定性降低D.各种副反应均使配合物的稳定性降低(正确答案)9.使用铬黑T指示剂的酸度范围是 [单选题] *A. pH<6.3B. pH6.3~11.6(正确答案)C pH>Il.6D pH 6.3±110.用EDTA滴定金属离子，终点所呈现的颜色是 [单选题] *A.EDTA-金属离子配合物的颜色B.指示剂一金属离子配合物的颜色C.游离指示剂自身的颜色(正确答案)D.EDTA的混合色11.在EDTA-2Na的各种存在形式中，能直接与金属离子配合的是 [单选题] *A.Y⁴⁻(正确答案)B.HY³⁻C.H₄YD.H₆Y²⁺12.化学计量点时，指示剂不变色，使得无法判断滴定终点，是因为 [单选题] *A.指示剂封闭现象(正确答案)B.指示剂僵化想象C.发生沉淀反应D.发生氧化反应13.0.1mol/LNaOH滴定20.00ml 0.1mol/L HAc溶液滴定突跃范围在7.76-9.70 可选用什么指示剂？ [单选题] *A.甲基红 pH变色范围4.4-6.2B.酚酞 pH8.0-9.8(正确答案)C.甲基橙pH3.1-4.4D.溴百里酚蓝pH6.0-7.614.间接碘法中若酸度过高,，将会发生什么？ [单选题] *A.反应不定量易挥发B.I₂易挥发C.终点不明显D.I⁻被氧化，Na₂S₂O₃被分解(正确答案)15.高锰酸钾法测定H₂O₂含量时，调节酸度时应选用 [单选题] *A.HACB.HCLC.HNO₃D.H₂SO₄(正确答案)16.滴定法中，不用另外加指示剂的是 [单选题] *A.重铬酸钾法B.碘量法C.高锰酸钾法(正确答案)D.福尔哈德法17.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是 [单选题] *A. 可在盐酸介质中进行滴定(正确答案)B.直接法可测定还原性物质C.标准滴定溶液用标定法制备D.在硫酸介质中进行滴定E.可使用自身指示剂18.莫尔法滴定条件应在 [单选题] *A强酸性B.强碱性C.中性或弱碱性(正确答案)D.中性19.碘量法常用的淀粉指示剂属于 [单选题] *A.自身指示剂B.专属指示剂(正确答案)C.氧化还原指示剂D.金属指示剂20.高锰酸钾法用的指示剂属于 [单选题] *A.自身指示剂(正确答案)B.特殊指示剂C.氧化还原指示剂D.金属指示剂21.在EDTA滴定中，要求金属指示剂与待测金属离子形成配合物的条件稳定常数K′(MIn)值应( )。
分析化学试题b卷参考答案
分析化学 期中试题 (B卷) 参考答案环境科学与工程学院（2007.4）姓名班级学号一、选择题（有且只有一个答案正确，将正确答案的序号写在题前的方括号内，每题2分，共60分）[ A ] 1．根据试样的用量，分析方法可以分成常量、半微量、微量和超微量分析，那么用于常量分析的固体取样量为：（A）>100mg；（B）10~100mg；（C）0.1~10mg；（D）<0.1mg.[ C ] 2．实验室常用的化学试剂按其纯度高低分级，一级试剂是优级纯试剂，其英文简写为：（A）AR；（B）CP；（C）GR；（D）BP.[ B ] 3．物质的量的单位是：（A）ｇ；（B）mol；（C）mol/m3；（D）mol/L.[ C ] 4．下列有关系统误差的正确叙述是：（A）系统误差具有随机性；（B）系统误差在分析过程中不可避免；（C）系统误差具有单向性；（D）系统误差是由不确定的偶然因素造成的.[ D ] 5．下列有关偶然误差的论述，正确的是：（A）偶然误差可以用空白实验消除；（B）偶然误差中大小误差出现的几率是相等的；（C）偶然误差的大小可以衡量准确度的好坏；（D）样本标准偏差大小随测定次数而变化.[ D ] 6．实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。
考察两组结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是：（A）t 检验法；（B）Q检验法；（C）4d检验法；（D）F检验法.[ D ] 7．在分析实验室中，希望尽量减少铬酸洗液的使用，这样因为：（A）目前的玻璃仪器都很清洁；（B）铬酸洗液不稳定；（C）铬酸洗液腐蚀玻璃仪器；（D）铬酸洗液污染环境.[ B ] 8．常用于标定盐酸的基准物质是：（A）邻苯二甲酸氢钾；（B）硼砂；（C）二水合草酸；（D）分析纯石英砂. [ D ] 9．已知浓度的NaOH标准溶液放置时吸收了少量CO2，用它标定HCl时，不考虑终点误差，对标定出的HCl浓度影响是：（A）结果偏高；（B）结果偏低；（C）无影响；（D）决定于滴定时所用的指示剂.[ C ] 10．在滴定分析中，滴定剂的浓度与被测物质的浓度：（A）必须相等；（B）必须均在0.1mol/L；（C）最好大致相当；（D）需要相差10倍以上.[ C ] 11．HPO42-的共轭碱是：（A）H3PO4；（B）HPO42-；（C）PO43-；（D）H2PO4-.[ B ] 12．[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]是下列哪个化合物在水中的质子条件：（A）H3PO4；（B）NaH2PO4；（C）Na2HPO4；（D）Na3PO4.[ A ] 13．用HCl标准溶液滴定某含有NaOH或NaHCO3或 Na2CO3或任意混合物的样品溶液，量取2份同量溶液，1份以甲基橙为指示剂，耗用HCl标准溶液V1 mL；另1份用酚酞指示剂，耗用HCl标准溶液V2 mL。
定量分析化学期中试卷
定量分析化学期中试卷一、填空题（1）EDTA与金属离子形成的络合物具有_____、______、_______和_______等特性。
（2）已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为___________。
（3）pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36), 磷酸盐存在的主要形式为__________和____________; 其浓度比为___________________。
（4）0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_____________________________________。
（5）用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{M r [(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。
二、选择题(1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH 用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为( ) [Ar(S)=32.06, H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.20](A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64(2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 ( )(A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O(3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 ( )A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁(4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60mlC 读数时，终点颜色偏深D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释(5) HPO42-的共轭碱是 ( )(A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43- (D) OH-(6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃 ( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4(7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( )(A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18)(B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21)(C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74](D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75](8)EDTA的酸效应曲线是指 ( )(A) a Y(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线(C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lg a Y(H)-pH 曲线(9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( )(A) 指示剂-金属离子络合物的颜色(B) 游离指示剂的颜色(C) EDTA-金属离子络合物的颜色(D) 上述 B 与 C 的混合颜色(10)在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5～6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选 ( )(A) Mg2+ (B) Zn2+ (C) Ag+ (D) Bi3+(11)今有A、B浓度相同的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10.0的NaOH溶液；B为pH = 10.0的氨性缓冲溶液。
分析化学期中考试考试题答案
分析化学考试题（化工专业）一、填空题每填空1分，共32分）1.根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。
2.定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计算）。
3.用沉淀法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046，0.5986，0.6024。
则平均结果为（0.6009 ）；平均结果的绝对误差为（-5.7x10-3 ）；相对误差为（-0.94% ）；中位数为（0.6006 ）；平均偏差为（2.1x10-3 ）；相对平均偏差为（0.35% ）。
4.按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1）213.64+4.402+0.3244 （五）位；（2）0.1000 x （25.00-1.52）x 246.47/（1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两）位。
5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。
（1）称量过程中天平零点略有变动（随机误差）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差）；6. 标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O710H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则测定结果（偏高）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏低）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。
若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂）作为基准物质更好，原因为（HCL与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小）。
7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。
要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。
这些反映了分析结果的（可靠性）。
8. 浓度为c（mol/L）H2C2O4溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH-]+[ HC2O4-]+2[C2O42-]）9. 根据酸碱质子理论，OH-的共轭酸是（H2O ），HAc的共轭酸是（H2Ac+）。
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姓
名
座 号
班
Ka c
B
K a (c [ ])
C
Ka c KW
6
一 7 页
一元弱酸 HA 在溶液中以 HA、A-两种型体存在，若一元弱酸的解离常数为 Ka， 两种型体的分布分数分别为 δHA、δA- 。则：当 pH=pKa 时，δHA=δA-=（ 0.5 ） ； 当 pH<pKa 时，δHA（ > ）δA-，溶液中以（ HA ）为主要的存在型体； 当 pH>pKa 时，δHA（ < ）δA-，溶液中以（ A）为主要的存在型体。 -1 -1 用 0.1000mol· L NaOH 滴定 0.1000 mol· L HCl 时，pH 突跃范围为 4.30-9.70，则 -1 用 1.000 mol· L NaOH 滴 定 1.000 mol· L-1HCl 时 pH 突 跃 范 围 为 ( 3.30-10.70 )； 用 0.01000 mol· L-1NaOH 滴定 0.01000 mol· L-1HCl 时 pH 突跃 范围为( 5.30-8.70 )。 (CH2)6N4 的 pKb= 8.85 ， 用 它 配 制 缓 冲 溶 液 时 , 缓 冲 液 的 有 效 缓 冲 范 围 （ pH=4.15-6.15 ） 。
解：(1) C m / M
V
2.4515 / 294 .18 0.01667 500 .0 10 3
mol•L
-1
（3 分） （1 分）
（2） CBE: [NH4 ]+[H ]=[OH ]+[HS ]+2[S ] PBE: [H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]+ [NH3]
O3
班
或： TK Cr O / Fe O
2 2 7 2
= TK2Cr2O7 / Fe · 3
M Fe
2
线……159 .69 =0.007986g·mL-1 2 55.85
第 二 页
…………………密……………封……………线……………密……………封……………
-10 -8
-1
6. 若配制 pH=10.00， CNH 3
-1
CNH
4
=1.0 mol·L-1 的 NH3-NH4Cl 缓冲溶液 1.0 L，问
需要 15 mol·L 氨水多少毫升？需要 NH4Cl 多少克？（6 分）
（1 分）
解：NH4Cl
Ka
K w 1.0 1014 5.6 1010 5 Kb 1.8 10
（ 0.08000g NaOH 完全反应； 此 H2SO4 标准溶液的浓度为 （ 1.000 ） mol· L-1。 9 某酸碱指示剂的 Ka(HIn)为 1.0× 10-5，其理论变色范围为（ pH = 5 ±1 ）。 (2) 2.187× 0.854 + 9.6× 10-5 –0.0326× 0.0814 四、计算题（共 42 分） 计算时可能用到的数据：NaOH 的 Mr = 40.00；K2Cr2O7 的 Mr = 294.18；Fe 的 Mr = 55.845， Fe2O3 的 Mr = 159.69； H3BO3 的 Ka= 5.8× 10-10； (CH2)6N4 的 Kb= 1.4× 10-9； NH3 的 Kb= 1.8× 10-5；H3PO4 的 Ka1= 7.6× 10-3，Ka2= 6.3× 10-8，Ka3= 4.4× 10-13； HCN 的 Ka= 7.2× 10-10；NH4Cl 的 Mr = 53.49。 解：原式= 2.187× 0.854 + 9.6× 10-5 - 0.0326× 0.0814 = 1.868 + 9.6× 10-5 - 2.65× 10-3 =1.868+0.000-0.003=1.865
4. 下列酸碱溶液浓度均为 0.10 mol· L ，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴 定？（共 5 分） （1）H3BO3 （2 分） （3）(CH2)6N4· HCl （3 分） 解： （1）CSP•Ka=0.050×5.8×10 <10 故，不能直接被滴定。 （2）(CH2)6N4•HCl
座 号
1. 准确称取 K2Cr2O7 基准物质 2.4515g，将其配制成 500.0mL 的溶液，试计算： （1） 3. 写出下列酸碱组分的 CBE 和 PBE： （每小题 2 分，共 4 分） （1）KHP (2) (NH4)2S K Cr O 溶液的物质的量浓度； （2） K Cr O 对 Fe2+的滴定度 （ ） 和 K Cr O
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8
1 TH 2SO4 / NaOH 0.08000 g mL ，表示（ 1.00 mL ）H2SO4 标准溶液恰能与
2. 根据有效数字的运算规则进行计算： （每小题 2 分，共 4 分） (1) 7.9936÷ 0.9967-5.02 解：原式=8.0201-5.02=8.02-5.02=3.00
…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………
二、判断题（正确的打√，错误的打× 。每题 1 分，共 10 分） 1 将 0.079g Mg P O7 沉淀换算为 MgO 的质量，在计算时，在下列换算因数 商洛学院 化学与现代材料学院《分析化学》 课程考试题） （2MgO/Mg2P22O72）中： 0.3623，0.362，0.36，0.36 较为合适，计算结果应以两 位有效数字报出。 （ √ ） 题 号 一 二 三 四 五 六 七 总分 复核人 2 在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。 （ × ） 得 分 3 pH=3.05 的有效数字是三位。 （ × ） 评卷人 4 滴定分析要求越准确越好，所以记录测量值的有效数字位数越多越好。 （ × ） 5 一元弱酸均可用公式 [ H ] C K a 计算其[H+] 。 （ × ） 一、选择题（每题 2 分，共 20 分） 6 酸碱滴定法中，不论被测物质的酸碱性强弱如何，化学计量点的 pH 都等于 7。 。 1 测得某种有机酸 pKa 值为 12.35，其 Ka 值应表示为（ C ） 。 （ × ） A 4.467× 10-13； B 4.47× 10-13； C 4.5× 10-13； D 4× 10-13 7 强酸（强碱）滴定弱碱（弱酸）时，滴定的 pH 突跃范围只与滴定剂浓度、被滴 2 甲、乙二人同时分析一矿物中含硫量，每次采样 3.5g，分析结果的平均值分别报告 定物的浓度有关。 （ × ） 为，甲：0.042%；乙：0.04201%。问正确报告应是（ B ） 。 8 随机误差影响测定结果的精密度，不影响准确度。 （ × ） A 甲、乙二人的报告均正确； B 甲的报告正确 9 在缓冲溶液中加入少量酸或碱，溶液的 pH 几乎不发生变化。 （ √ ） C 甲、乙二人的报告均不正确 D 乙的报告正确 10 弱酸 HnA 在水溶液存在(n+1)种型体 （ √ ） 3 下列叙述中错误的是（ C ） 。 A 方法误差属于系统误差 B 随机误差在分析中是无法避免的 C 系统误差呈正态分布 D 随机误差具有随机性 2224 相同浓度的 CO3 、 P 、 C2O4 三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序 是（ A ）(已知 H2CO3：pKa1 = 6.38 , pKa2 = 10.25 ；H2P：pKa1 = 2.95, pKa2 = 5.41； H2C2O4：pKa1 = 1.22 , pKa2 = 4.19 ) A CO32->P2->C2O42-；B P2->C2O42->CO32-；C P2->CO32->C2O42-：D C2O42->P2->CO325 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ D ） 。 A 指示剂应在 pH=7.0 时变色 B 指示剂的变色范围一定要包括计量点在内 C 指示剂的变色范围全部落在滴定的 pH 突跃范围之内 D 指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定的 pH 突跃范围之内 6 已知 0.10 mol· L-1 一元弱酸 HB 溶液的 pH=4.0， 则 0.10 mol· L-1 共轭碱 NaB 溶液的 pH 为（ B ） 。 A 11.00； B 10.00； C 9.50； D 10.50 7 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( C )。 A 精密度高，准确度必然高 B 准确度高，精密度也就高 C 精密度是保证准确度的前提 D 准确度是保证精密度的前提 8 下列属于共轭酸碱对的是（ B ） 。 3A H3PO4-PO4 ； B H3PO4-H2PO4 ； C H2CO3-CO32-； D H2PO4-- PO439 在滴定分析中，出现的下列情况，哪种导致随机误差（ D ） 。 A 指示剂变色点与化学计量点不一致；B 天平的两臂不等长 C 滴定时有液滴溅出； D 读取滴定管体积时，最后一位数字估计不准 10 0.02mol· L-1 某一元弱酸能被相同浓度的 NaOH 标准溶液直接准确滴定，则 Ka 应 符合的条件为（ A ） 。 -6 第 A Ka≥10 ； B Ka≥10-8； C Kb≥10-6； D Kb≥10-8 三、填空题（每空 1 分，共 28 分） 1 有效数字由全部（ 准确 ）数字和最后一位（ 不确定 ）数字组成，它们共同决 定了有效数字的位数。有效数字修约应遵循的规则是（ 四舍六入五留双 ） 。 0.908001 有（ 6 ）位有效数字； 0.01625 取 3 位有效数字为（ 0.0162 ） ； 10.2750 取 4 位有效数字为 （ 10.28 ） ； 21.56501 取 4 位有效数字为 （ 21.57 ） 。 2 用已知准确浓度的 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液，以酚酞为指示剂指示化学计量点 的到达。HCl 溶液称为 （ 被滴定 ）溶液，酚酞称为（ 指示剂 ）。该 化学计量点的 pH 等于（ 7.00 ）。 3 已知某三元弱酸的 pKa1 = 2.21，pKa2 = 7.00，pKa3 = 12.36，则其共轭碱的 pKb1 = （ 1.64 ） ， pKb2 =（ 7.00 ） ， pKb3 = （ 11.79 ） 。 + 4 选择下列溶液[H ]的计算公式(请填 A，B，C) (1) 0.10 mol/L 二氯乙酸 (pKa = 1.30) [H+]计算公式为（ B ） ； + (2) 0.10 mol/L NH4Cl (pKa = 9.26) [H ]计算公式为 （ A ） ； -4 + (3) 1.0× 10 mol/L H3BO3 (pKa = 9.24) [H ]计算公式为 （ C ） 。 A 5