高中化学必修一教案第四章第四节

必修1第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸一、学习目标分析（一）学习目标确定的依据1．《课程标准》要求：通过实验了解氮、硫、等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2．《模块学习要求》认识氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质；知道铵根离子的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相应的化学方程式；能运用相关知识分析简单的环境问题。

通过实验认识浓硫酸的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学方程式。

3．教材分析本节在全章的地位和作用：硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物，本节是硫和氮元素化合物知识的完善和延续，同时逐渐构成非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等某一非金属元素的知识体系。

本节教材内容分析：在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。

硫酸、硝酸既有酸的通性，又有它们自己的特性，而且是大家非常熟悉的物质，因此他们归为一节学习。

氨、硝酸、硫酸是重要的化工产品。

掌握氨、硝酸、硫酸的性质，可以更好地认识他们在工农业生产和国防中的重要用途。

自然界中氮的循环具有一定的典型性。

因此，本节教科书选择氨气的性质和制法、自然界中氮的循环、浓硫酸和浓硝酸的氧化性等内容，目的是让学生了解这些重要的化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。

从上述分析可以看出本节具有如下特点：a．重视知识的构建：主干知识对基础知识起支撑作用。

由“氨的水溶液呈碱性”这一主干知识很容易生发而得出“氨易与酸反应生成盐”这一性质；对“浓硫酸、硝酸具有强氧化性”这一主干知识理解和运用可以得出它们能与绝大多数金属起反应，也能与一些非金属起反应；认识浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素表现出氧化性以及还原产物为相应的氧化物。

b．重视环境教育：例如，浓硫酸与铜反应得实验，以往是用铜片与浓硫酸反应，实验时反应不能随意停止，过多的SO2会造成环境污染。

现改用铜丝与浓硫酸反应，反应会儿后拉出铜丝，反应即停止，减少了SO2对环境的污染；对于自然界中氮的循环，教科书采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。

4．学生情况分析学生已有经验：学生只是对生活生产中的氨有初步浅层次的感性认识，在以往的化学学科的学习中没有涉及到。

学生初中已经学过稀硫酸、稀盐酸的化学性质，也做过浓硫酸的吸水性、脱水性、腐蚀性实验。

另外，学生已有氧化还原的基本概念。

从元素化合价角度入手分析，浓硫酸中的硫元素化合价为+6价，处于硫的最高价态。

因此具有强氧化性。

在与大多数金属及非金属的反应中，浓硫酸主要表现氧化性。

学生学习过程中的问题：浓、稀硫酸性质的差异及其本质，不会运用量变引起质变和内因、外因关系分析认识问题；学生容易形成的错误认识：硝酸越稀，被还原的程度越大，说明硝酸越稀氧化能力越强；从离子反应角度深入认识氨气的实验室制法，进一步得出NH4+的检验方法。

（二）学习目标1．知识与技能目标（1）了解氨气物理性质，通过实验认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

知道铵根离子的检验方法。

（2）了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的化学性质（吸水性、脱水性、强氧化性）。

（3）了解硝酸物理性质，通过实验掌握硝酸的化学性质（氧化性）。

（4）认识氨、浓硫酸、硝酸再生产中的应用。

2．过程与方法（1）通过观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。

（2）通过对氮及其化合物的归纳与比较、对硫及其化合物的归纳比较，培养学生归纳整合的能力。

（3）利用分析演绎的方法，使学生掌握硝酸与碳反应的方法。

3．情感态度价值观（1）通过实验提高学生学习化学的兴趣。

（2）通过氨的合成、硫酸、硝酸的重要用途，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。

（3）通过氮的循环培养学生认识人与自然的和谐发展的意识。

（4）培养认识事物的两面性。

二、教学重点难点分析氨气的重要用途在于制氮肥、制造硝酸，这些用途是基于氨能与酸反应的性质及氨具有还原性可以催化氧化的性质。

因此，学习氨的化学性质不仅具有理论价值，更具有实用价值。

而作为学生学习对象的氨气，主要来源于实验室制取，通过实验室发现物质进行研究，也是科学研究的重要方法，因此学生应该掌握实验室制氨气的基本操作。

基于上述考虑，将氨气的化学性质和制取确定为教学重点。

依据化学式，从化合价分析，预测性质，进行验证，是学生应掌握的一种研究物质性质的化学方法，有一定的难度. 将氨的还原性作为教学难点。

初中已经学过稀硫酸的性质，浓、稀硫酸性质的差异就在于浓硫酸主要以分子形式存在而表现强氧化性，是其特殊性的表现。

另外，从元素化合价角度入手分析，浓硫酸中的硫元素化合价为+6价，处于硫的最高价态。

因此具有强氧化性。

在与大多数金属及非金属的反应中，浓硫酸主要表现氧化性。

本节为必修1的最后一节课，有关元素及其化合物的性质已基本掌握，而本节的内容主要包括硝酸的物理性质，化学性质（主要为不稳定性与氧化性），应用氧化还原的知识分析同一元素不同价态物质之间的转化关系，来学习硝酸的相关知识。

教学重点：氨气的化学性质和制取;浓硫酸的氧化性;硝酸的强氧化性。

教学难点：氨气的还原性；浓硫酸的氧化性；硝酸的氧化性。

三、教学内容安排（一）本节内容在教材中的地位硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物，非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系`。

在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。

硫酸、硝酸既有酸的通性，又有它们自己的特性，而且是大家非常熟悉的物质，因此他们归为一节学习。

氨、硝酸、硫酸是重要的化工产品。

掌握氨、硝酸、硫酸的性质，可以更好地认识他们在工农业生产和国防中的重要用途。

自然界中氮的循环具有一定的典型性。

因此，本节教科书选择氨气的性质和制法、自然界中氮的循环、浓硫酸和浓硝酸的氧化性等内容，目的是让学生了解这些重要的化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。

本节教学内容分为两部分：第一部分氨、铵盐，第二部分浓硫酸、浓硝酸。

第一部分的重点知识为氨气的物理性质、化学性质、制取及铵盐的性质。

教材的呈现方式是从合成氨对人类的贡献及农业生产中广泛应用的氮肥等知识引出本课时氨的性质的学习，通过实验学习氨气的物理性质和化学性质，简单学习铵盐的性质，在铵盐性质的基础上，学习氨气的实验室制法。

再从氮元素在自然界的循环回归到人与自然和谐发展并得到情感的提升。

第二部分浓硫酸、浓硝酸的主干知识是氧化性，它们能与绝大多数金属起反应，也能与一些非金属起反应，反映的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。

教材对于这些主干知识采取用实验进行建构用图示进行加深，用化学反应方程式进行强化。

而对其他一些基本知识，则采用“思考与交流”“资料卡片”等形式来呈现。

（二）学时安排计划安排3学时。

四、教学方法与学习指导策略建议要注意运用研究化学物质的方法：观察、实验、分类、比较来指导本节的学习。

（一）对于氨的教学1．创设教学情境，激发学生学习兴趣。

例如：展示农民给庄稼施肥的图片；合成氨工厂图片；德国科学家哈伯的照片及生平简介；氮肥对于粮食增产的介绍等。

2．做好实验，充分发挥实验的功能。

建议教师指导实验要注意：实验要目的明确；观察重点突出；提出的思考题要简练、明确；引导分析要揭示本质。

（1）氨气物理性质实验：建议将喷泉实验改成四人一组的分组实验，并且在老师的指导下不同的组滴加不同的指示剂——酚酞或石蕊，通过对比实验，引导学生探究现象背后的本质。

然后提出问题：①为什么可以产生喷泉？②滴加指示剂产生的现象的本质原因是什么？③与其它氢化物溶于水后性质有什么区别？（2）氨与酸的反应:对比实验。

在点滴板上分别滴加浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸，置于实物投影仪上，用玻璃棒蘸取浓氨水，接近三种酸。

观察发生的现象。

通过对比实验，加深学生印象，明白对比是学习物质性质的一种方法。

（3）认真做好氨气的实验室制法的演示实验，使学生掌握发生装置、收集装置、验满的方法，建议组织学生结合所学知识，讨论应该用什么药品干燥氨气。

引导学生进行思维的发散和收敛。

建议引导学生讨论实验室还有哪些快速、安全制取氨的方法？至少可以讨论出浓氨水受热和浓氨水中加氧化钙的方法。

使所学知识学以致用，既可以评价学生对前面知识的掌握程度，又可以让学生体验成就感。

3．加强化学概念的功能性作用。

用氧化还原反应有关概念分析有关反应，使学生从化合价变化的角度认识物质的性质，推测氨的还原性。

使学生体验预测——验证——归纳总结的学习过程。

4．运用归类、比较法进行课堂小结。

（右图）5．运用氮在自然界的循环，对学生进行情感态度价值观教育。

氮在自然界的转化既有化学变化，又有微生物的参与。

人在其中只是参与者中的一小部分。

人与自然是和谐统一的整体。

我们应该尽我们的努力让这种和谐延续，用我们的知识为人类真正造福。

(二)浓硫酸、浓硝酸1．注意以旧带新。

初中学生已经学习了酸的通性，浓硫酸的吸水性，所以，要注意以旧带新，一是巩固已有的知识，二是使学生在此基础上学习浓硫酸、浓硝酸的性质。

2．做好实验，充分发挥实验的功能。

实验→观察→分析是本节教学的重要手段与方法。

通过组织学生对实验的讨论，来分析变化的本质。

另外，还要强调实验的操作要点及要掌握的实验技能。

由于这些实验会产生污染性的气体，建议由老师进行演示，并可对实验装置进行适当的改进，以减少污染。

（1）对于浓硫酸的氧化性，建议组织学生分析硫酸中的硫元素的化合价，推导出浓硫酸的氧化性（浓硫酸与铜反应的可能产物），教师演示实验验证，建议进行如下的引导：本实验的条件是什么？反应前后溶液及铜丝有哪些变化？实验后品红溶液（或紫色石蕊试液）有什么变化？由此能得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？（2）补充“黑面包实验”，并做稀硫酸与蔗糖作用的对比。

3．加强化学概念的功能性作用。

用氧化还原反应有关概念分析有关反应，使学生从化合价变化的角度认识物质的性质。

4．运用归类比较法进行学习。

如，浓、稀硫酸的性质列表比较。

指导学生概括、整合不同价态硫元素的转化关系：如2-S0S 4+S 6+S 5．建议用所学硫酸的知识，联想引出硝酸的氧化性教学，并设计其强氧化性的验证原理，在明确原理的基础上，再进一步引导学生用所提供的仪器设计方案，说明原理的正确性。

目的是加强其印象。

让学生理解类比也是一种分析、预测物质性质的方法。

6．加强思想方法教育，如从浓硫酸可以与铜发生反应，随着反应硫酸浓度变稀，稀硫酸不与铜反应的事实，引导学生得出量变质变规律，加深对辩证法的认识。

五、教学资源建议1．利用相关图片：如浓氨水泄露图片，用以说明氨水的挥发性；各种氮肥图片，用以辅助铵盐性质教学；说明氮肥在当今农业的普遍应用、利用教材氮的循环图片，使学生了解氮在自然界的循环过程及所涉及的化学及生化反应等。