实验一 可溶性氯化物中氯含量的测定
莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量实验报告
莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量实验报告实验报告：莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量一、实验目的：通过莫尔法测定方法，确定可溶性氯化物中氯离子的含量。
二、实验原理：莫尔法是一种常用的测定可溶性氯化物中氯离子含量的方法。
莫尔法的原理是利用硝酸银与氯化物反应生成沉淀的特点来测定氯离子的含量。
硝酸银与氯离子反应生成白色的沉淀AgCl，沉淀的重量可以用来计算溶液中氯离子的含量。
三、实验仪器与试剂：1.仪器：天平、锥形瓶、滴定管、分析天平。
2. 试剂：0.1 mol/L硝酸银溶液、0.1 mol/L氯化钠溶液。
四、实验步骤：1.实验前准备工作：用去离子水冲洗锥形瓶，使其内壁干净，放在烘箱中干燥。
2. 精确称取一定体积的0.1 mol/L氯化钠溶液，加入到锥形瓶中。
3. 分别取三个样品，分别滴加适量的0.1 mol/L硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
当滴加硝酸银溶液后出现白色沉淀时，停止滴加，记录滴加的体积。
4.将滴定后的锥形瓶放入烘箱中干燥至恒重。
5.重复以上步骤3-4，取得精确的实验数据。
五、数据处理：1.根据滴定的体积，计算出氯离子的摩尔浓度。
2.根据化学方程式，计算出沉淀AgCl的摩尔量。
3.根据沉淀的质量和摩尔量，计算样品中氯离子的摩尔量和质量百分含量。
六、结果与讨论：根据实验数据计算出每个样品中氯离子的质量百分含量，并进行数据对比和讨论。
七、实验误差分析：考虑到实验操作、试剂浓度、仪器精度等因素，对实验误差进行分析。
八、结论：通过莫尔法测定方法，成功测定了可溶性氯化物中氯离子的含量，并得到样品中氯离子的质量百分含量。
九、实验心得：通过本实验，我了解了莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量的原理和操作方法。
同时，也提高了实验操作的技能和数据处理的能力。
这对我今后的科研工作和实验室操作能力提升都有很大帮助。
实验8,氯化物中氯含量的测定
四川农业大学题目：氯化物中氯含量的测定氯化物中氯含量的测定摘要：某些可溶性氯化物中氯的含量可用银量法测定。
银量法按指示剂不同可分为莫尔法、佛尔哈德法、和法扬司法。
本文采用银量法中的莫尔法测定氯化物中氯的含量。
以K2CrO4为指示剂，用NaCl基准物质溶液标定AgNO3标准溶液。
再用AgNO3标准溶液在PH为6.5~10.5的条件下滴定粗盐样品。
通过计算得AgNO3标准溶液的浓度为0.02390mol·L-1，RSD为0.40%；粗盐中氯的含量为57.64%,RSD为0.09%。
此方法方便高效适用于水溶液中氯的测定。
关键词：银量法、莫尔法、氯化物、含量The determination of chlorine content in the chloride Abstract:The chlorine content of some soluble chloride can be determined by argentometry. Argentometry according to the indicator can be divided into different Mohr Method ,Voihard and Fajans. In this paper, the content of chlorine in chloride was determined by Mohr menthod. Using K2CrO4 as an indicator, AgNO3 standard solution is calibrated by NaCl standard substance solution. Then, at PH 6.5~10.5 use AgNO3 standard solution titrate coarse salt. Through the calculation ,the concentration of AgNO3 standard solution is 0.02390mol·L-1,RSD is 0.40%;the chlorine content of coarse salt is 57.64%,RSD is 0.09% .Keywords：argentometry, Mohr Method,chlorine,content1.引言在化工产品中，Cl-1离子是一种活性很大，并且非常常见。
氯化物中氯含量的测定莫尔法
莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量一、实验目的1、掌握沉淀滴定法的原理和实验操作。
2、掌握AgNO3标准溶液的配制和标定。
3、掌握莫尔法中指示剂的使用。
二、实验原理莫尔法是测定可溶性氯化物中氯含量常用的方法。
此法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。
由于AgCl沉淀的溶解度比AgCrO4小，溶液中首先析出白色AgCl沉淀。
当AgCl定量沉淀后，过量一滴AgNO3溶液即与CrO42-生成砖红色AgCrO4沉淀，指示终点到达。
主要反应如下:Ag+ + Cl- = AgCl (白色) Ksp = 1.8×l0-102Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4(砖红色) Ksp= 2.0×10-12滴定必须在中性或弱碱性溶液中进行，最适宜pH范围在6.5-10.5之间。
凡是能与Ag+生成难溶化合物或络合物的阴离子。
如PO43-、AsO43-、AsO33-、S2-、SO32-、CO32-、C2O42-等均干扰测定，其中H2S可加热煮沸除去，SO32-可用氧化成SO42-的方法消除干扰。
大量Cu2+ 、Ni2+、Co2+等有色离子影响终点观察。
凡能与指示剂K2CrO4生成难溶化合物的阳离子也干扰测定，如Ba2+、Pb2+等。
Ba2+的干扰可加过量Na2SO4消除。
Al3+、Fe3+、Bi3+、Sn4+等高价金属离子在中性或弱碱性溶液中易水解产生沉淀，会干扰测定。
三、试剂(1) NaCl基准试剂：AR，在500~600°C 灼烧30分钟后，于干燥器中冷却。
(2) AgNO3：固体试剂，AR。
(3) K2CrO4：5%水溶液。
四、实验步骤1、0.l mol/L AgNO3标准溶液的配制与标定用台称称取8.5 g AgNO3于50 mL烧杯中，用适量不含Cl-的蒸馏水溶解后，将溶液转入棕色瓶中，用水稀释至500 mL，摇匀，在暗处避光保存。
用减量法准确称取0.5-0.65g基准NaCl于小烧杯中，用蒸馏水(不含Cl-)溶解后，定量转入100mL容量瓶中，用水冲洗烧杯数次，一并转入容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
氯化物中氯含量的测定
氯化物中氯含量的测定（莫尔法）一、 实验目的1. 掌握用莫尔法测定氯化物中氯含量的方法及原理。
2. 掌握铬酸钾指示剂的正确使用。
3•掌握沉淀滴定法的操作。
二、 实验原理可溶性氯化物中氯含量的测定常用莫尔法，该法在中性或弱碱性溶液中以 K 2CrO 4为指 示剂，AgN0 3标准溶液进行滴定。
AgCI 的溶解度小于Ag 2CrO 4的溶解度，因此溶液中先析出 AgCI 沉淀，当氯离子定量转化为 AgCI 沉淀后，过量的AgNO 3溶液就与溶液中的CrO q 2反应生 成砖红色的Ag 2CrO 4沉淀，指示终点到达。
反应如下：滴定反应 Ag + + ci -—AgCI 白色（K& =1.8 M 0-10）K 令指示反应 2Ag + + CrO 42「—Ag z CrO" （ sp =1.1 M 0-12）三、 仪器和药品（略）四、 实验步骤1. 配制0. 01mol/L AgNO 3溶液（已配制）2. 0. 01mol/L AgNO 3溶液浓度的标定（已标定）3. 试样的分析：准确称量0.1〜0.2g 氯化物试样于烧杯中，用纯水溶解后定量转移入250mL 容量瓶中，用纯水稀至刻度、摇匀。
吸取试液 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加 水25mL 稀释，加入1mL5%的心604，在不断摇动下用AgNO 3标准溶液滴定溶液转变为 砖红色即 为终点。
平行测定三次。
250.0 m C AgNO 3V AgNO 3 M Cl Cl% mC^ 100%2500 100% m 试样 m 试样五、数据记录和处理操作注意事项1 •必须控制好溶液酸度和指示剂用量！(为什么？)2 •沉淀滴定，滴定过程中振摇锥形瓶力度稍大，以减少沉淀的吸附，防止终点提前，注意不能将液体摇出瓶外！3 •滴定速度宜慢，否则形成过饱和溶液！。
可溶性氯化物中氯含量的测定-Mohr法
(cV ) NaCl ＝(cV ) AgNO 3
1 m(NaCl)(g) c(NaCl) (mol· L－1) V(NaCl)(mL) V(AgNO3)(mL)终 V(AgNO3)(mL)始 V(AgNO3)(mL) c(AgNO3)(mol· L－1)
c(AgNO3 )
2
3
20.00
20.00
20.00
电子天平
台秤
仪器和试剂
2．试剂
AgNO3 NaCl基准试剂
K2CrO4溶液（50g· L－1)
基本操作
1、电子天平的使用 2、滴定管的使用 3、容量甁的使用
4、移液管的使用
实验原理
某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫法。 莫尔法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示
剂，以AgNO3标准溶液进行滴定。由于AgCl 沉淀的
解后，定量转入200mL容量瓶中，用水稀释至刻度，
摇匀。移取20.00mL 试液于250mL锥形瓶中，加 20mL 水，加1mL K2CrO4溶液，用AgNO3标准溶液滴定至 溶液出现砖红色即为终点。平行测定3份。
数据记录与处理
1、AgNO3溶液的标定
mNaCl c( NaCl)＝ M NaCl V
(mol· L－1)
相对平均偏差
2、试样中NaCl
(c V ) AgNO 3 M NaCl (Cl)(%)＝ 100% 20.00 m 200.00
1 m(含氯试样) (g)
c(AgNO3 (mol· ) L－1)
2
3
V(AgNO3)(mL)终 V(AgNO3)(mL)始
V(AgNO3)(mL)
ρ (Cl)%)
(Cl)(%)
可溶性氯化物中氯含量的测定实验
可溶性氯化物中氯含量的测定实验可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。
其实验步骤为：一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液准确称取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的标定准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)]。
实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
三、氯化物试样中氯的测定准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。
实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。
回答下列问题：(1)NaCl固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用不断搅拌，以除掉氯化钠晶体中的水。
(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是。
(3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO2HCrO Cr2O＋H2O，由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是。
(填代号)A.1——6.5B.6.5——10.5C.10.5——14(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超过mol·L－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。
(已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)(5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是。
可溶性氯化物中氯含量的测定公式
可溶性氯化物中氯含量的测定公式
可溶性氯化物是指在水或其他溶剂中能够完全溶解的氯化物，通常用来检测水中的氯离子含量。
氯离子是水体中的一种重要指标参数，其含量的测定对于环境监测和水质评估具有重要意义。
以下是一种常用的可溶性氯化物中氯含量的测定公式：
1.首先，取适量水样并将其转移到一个干净的玻璃容器中。
2.向水样中加入一定量的硝酸银溶液，并搅拌均匀。
硝酸银可以与水样中的氯离子反应生成沉淀，通过析出沉淀的氯化银来间接测定水样中的氯含量。
3.将水样置于黑暗环境中，在一定时间内观察沉淀的形成情况。
若有沉淀产生，则说明水样中存在氯离子。
4.用过滤纸过滤水样，将沉淀收集到一只干净的称量皿中。
5.将收集到的沉淀在110℃左右的温度下干燥，直至重量不再变化。
6.记录收集到的氯化银沉淀的质量，并根据化学方程式计算水样中氯离子的含量。
根据以上步骤，可以得到如下的氯含量计算公式：
氯含量（mg/L）=（克数差×1.65×1000）/体积（mL）
其中
克数差=沉淀的质量-空试皿的质量
1.65为氯到氯化银的转化系数
1000为单位转换系数，将单位转换为mg/L
体积为取样水样的体积
通过以上公式，我们可以简单快速地测定水样中的氯离子含量，为水质监测提供参考数据。
此外，还可以根据实际情况对测定方法进行优化和改进，以提高测定结果的准确性和可靠性。
氯化物中氯含量的测定
氯化物中氯含量的测定摘要：某些可溶性氯化物中氯含量的测定可采用银量法测定。
银量法按指示剂的不同可以分为莫尔法以（铬酸钾为指示剂），佛尔哈德法（以铁铵矾为指示剂）和发扬司法（以吸附指示剂指示终点），摩尔法操作简单，但干扰较多，但一般水样分析中氯还是选用摩尔法，本实验采用莫尔法测定CL离子含量，该法操作简便，置于中性或弱碱性介质中进行。
关键词：银量法氯化物分布沉淀法摩尔法Chloride in the chlorine contentAbstract: Some soluble chloride in the chlorine content determination of silver content can be used. Method of silver can be classified according to different indicators to Mohr (potassium chromate as indicator), Volhard method (iron ammonium alum as the indicator) and carry forward the Administration of Justice (to adsorption indicator for the end), Moore method is simple, but more interference, but the general analysis of water samples or the use of chlorine Moore method, determination of the present study, Moore CL ion content, the method is simple, placed in neutral or weak alkaline medium with.Key words:silver chloride method of distribution of precipitation Fa Moer method前言：银量法是测定氯离子比较成熟的方法，此法操作简便，准确度高，又不污染环境。
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实验一可溶性氯化物中氯含量的测定
（莫尔法）
实验目的
1．学习AgNO3标准溶液的配制和标定。
2．掌握莫尔法测定氯的原理和方法。
主要试剂和仪器
试剂：NaCl基准试剂：使用前在500～600℃灼烧30 min，置于干燥器中冷却。
AgNO3化学纯。
K2CrO4溶液5%。
NaCl试样：粗食盐。
0.1 mol･L-l AgNO3溶液。
仪器：电子天平，250mL烧杯，250mL锥形瓶，500mL烧杯，25mL移液管，250mL 容量瓶，洗瓶，酸碱滴定管，胶头滴管，玻璃棒，镊子，烘箱，称量瓶，50mL小烧杯。
实验原理
可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此方法是在中性或弱碱性溶滚中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。
Ag+先与Cl-生成白色沉淀，过量一滴AgNO3溶液即与指示剂CrO42 -生成Ag2CrO4砖红色沉淀，指示终点，主要反应如下：Ag+ +Cl-= AgCI↓（白）Ksp=1.8×10-10
2Ag+ + CrO42 -= Ag2CrO4↓（砖红）Ksp=2.0×10-12
最适宜的pH范围是6.5～10.5，如有NH4+存在，则pH需控制在6.5～7.2之间。
指示剂的用量对滴定有影响，一般以5×10-3 mol･L-l为宜。
有时须作指示剂的空白校正，取2 mL K2 CrO4溶液，加水100 mL，加与AgCl沉淀量相当的无Cl-的CaCO3，以制成和实际滴定相似的浑浊液，滴入AgNO3溶液至与终点颜色相同。
能与Ag+生成沉淀或与之配位的阴离子都干扰测定；能与指示剂CrO42-生成沉淀的阻离子也干扰测定；大量的有色离子将影响终点观察；易水解生成沉淀的高价金属离子也干扰测定。
实验步骤
1．0.02 mol･L-l NaCl标准溶液的配制
准确称取0.23～0.25g基准试剂NaCl于小烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，定容。
2．0.02 mol･L-l AgNO3溶液的配制及标定
称取1.7 g AgNO3，溶解于500 mL不含Cl-的蒸馏水中，贮于带玻璃塞的棕色试剂瓶中，
放置暗处保存。
准确移取NaCl标准溶液25.00 mL于250 mL锥形瓶中，加水25 mL，5% K2CrO4 1 mL,在不断摇动下，用AgNO3溶滚滴定至溶液呈砖红色，即为终点。
平行测定3份，计算AgNO3溶液的准确浓度。
3．氯含量的测定
准确称取0.25～0.27g NaCl试样于小烧杯中，加水溶解后，定容于250 mL容量瓶中。
准确移取25.00 mL NaCl试液于250 mL锥形瓶中，加水25 mL，5％K2CrO4 1mL断摇动下，在不断摇动下，用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色，即为终点。
平行测定3份，计算试样中氯含量。
实验结束后，盛装AgNO3的滴定管应先用蒸馏水冲洗2～3次，再用自来水冲洗，以免产生AgCl沉淀，难以洗净。
含银废液应予以回收，不得随意倒入水槽。
实验数据记录及处理
计算公式：
思考题
1． K 2CrO 4指示剂的浓度太大或太小，对测定Cl -有何影响？ 2．莫尔法测Cl -时，溶液的pH 应控制在什么范围？为什么？ 3．滴定过程中为什么要充分摇动溶液？
33AgNO AgNO Cl Cl s
10100%
1000c V M w m ⨯⨯⨯=⨯⨯33
NaCl AgNO AgNO NaCl 1000
4m c M V ⨯=
⨯⨯。