可溶性氯化物中氯含量的测定
莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量实验报告
莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量实验报告实验报告：莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量一、实验目的：通过莫尔法测定方法，确定可溶性氯化物中氯离子的含量。
二、实验原理：莫尔法是一种常用的测定可溶性氯化物中氯离子含量的方法。
莫尔法的原理是利用硝酸银与氯化物反应生成沉淀的特点来测定氯离子的含量。
硝酸银与氯离子反应生成白色的沉淀AgCl，沉淀的重量可以用来计算溶液中氯离子的含量。
三、实验仪器与试剂：1.仪器：天平、锥形瓶、滴定管、分析天平。
2. 试剂：0.1 mol/L硝酸银溶液、0.1 mol/L氯化钠溶液。
四、实验步骤：1.实验前准备工作：用去离子水冲洗锥形瓶，使其内壁干净，放在烘箱中干燥。
2. 精确称取一定体积的0.1 mol/L氯化钠溶液，加入到锥形瓶中。
3. 分别取三个样品，分别滴加适量的0.1 mol/L硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
当滴加硝酸银溶液后出现白色沉淀时，停止滴加，记录滴加的体积。
4.将滴定后的锥形瓶放入烘箱中干燥至恒重。
5.重复以上步骤3-4，取得精确的实验数据。
五、数据处理：1.根据滴定的体积，计算出氯离子的摩尔浓度。
2.根据化学方程式，计算出沉淀AgCl的摩尔量。
3.根据沉淀的质量和摩尔量，计算样品中氯离子的摩尔量和质量百分含量。
六、结果与讨论：根据实验数据计算出每个样品中氯离子的质量百分含量，并进行数据对比和讨论。
七、实验误差分析：考虑到实验操作、试剂浓度、仪器精度等因素，对实验误差进行分析。
八、结论：通过莫尔法测定方法，成功测定了可溶性氯化物中氯离子的含量，并得到样品中氯离子的质量百分含量。
九、实验心得：通过本实验，我了解了莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量的原理和操作方法。
同时，也提高了实验操作的技能和数据处理的能力。
这对我今后的科研工作和实验室操作能力提升都有很大帮助。
可溶性氯化物中氯含量的测定-Mohr法
(cV ) NaCl ＝(cV ) AgNO 3
1 m(NaCl)(g) c(NaCl) (mol· L－1) V(NaCl)(mL) V(AgNO3)(mL)终 V(AgNO3)(mL)始 V(AgNO3)(mL) c(AgNO3)(mol· L－1)
c(AgNO3 )
2
3
20.00
20.00
20.00
电子天平
台秤
仪器和试剂
2．试剂
AgNO3 NaCl基准试剂
K2CrO4溶液（50g· L－1)
基本操作
1、电子天平的使用 2、滴定管的使用 3、容量甁的使用
4、移液管的使用
实验原理
某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫法。 莫尔法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示
剂，以AgNO3标准溶液进行滴定。由于AgCl 沉淀的
解后，定量转入200mL容量瓶中，用水稀释至刻度，
摇匀。移取20.00mL 试液于250mL锥形瓶中，加 20mL 水，加1mL K2CrO4溶液，用AgNO3标准溶液滴定至 溶液出现砖红色即为终点。平行测定3份。
数据记录与处理
1、AgNO3溶液的标定
mNaCl c( NaCl)＝ M NaCl V
(mol· L－1)
相对平均偏差
2、试样中NaCl
(c V ) AgNO 3 M NaCl (Cl)(%)＝ 100% 20.00 m 200.00
1 m(含氯试样) (g)
c(AgNO3 (mol· ) L－1)
2
3
V(AgNO3)(mL)终 V(AgNO3)(mL)始
V(AgNO3)(mL)
ρ (Cl)%)
(Cl)(%)
可溶性氯化物中氯含量的测定(莫尔法)
可溶性氯化物中氯含量的测定(莫尔法)1．学习AgNO3标准溶液的配制和标定。
2．掌握莫尔法测定氯的原理和方法。
【简单原理】可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此方法是在中性或弱碱性溶滚中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。
Ag+先与Cl-生成白色沉淀，过量一滴AgNO3溶液即与指示剂CrO42 -生成Ag2CrO4砖红色沉淀，指示终点，主要反应如下：Ag+ +Cl-= AgCI↓（白）Ksp=1.8×10-102Ag+ + CrO42 -= Ag2CrO4↓（砖红）Ksp=2.0×10-12最适宜的pH范围是6.5～10.5，如有NH4+存在，则pH需控制在6.5～7.2之间。
指示剂的用量对滴定有影响，一般以5×10-3 mol? L-l为宜。
有时须作指示剂的空白校正，取2 mL K2 CrO4溶液，加水100 mL，加与AgCl沉淀量相当的无Cl-的CaCO3，以制成和实际滴定相似的浑浊液，滴入AgNO3溶液至与终点颜色相同。
能与Ag+生成沉淀或与之配位的阴离子都干扰测定；能与指示剂CrO42-生成沉淀的阳离子也干扰测定；大量的有色离子将影响终点观察；易水解生成沉淀的高价金属离子也干扰测定。
【实验用品】试剂：NaCl基准试剂：使用前在500～600℃灼烧30 min，置于干燥器中冷却。
AgNO3化学纯；5%K2CrO4溶液；NaCl试样：粗食盐。
仪器：50mL酸式滴定管；250mL锥形瓶；25.00mL移液管；烧杯；250 mL容量瓶；洗瓶；500mL试剂瓶；量筒；电子天平；台秤；玻璃棒；滴管；橡皮洗耳球。
【实验内容】1．0.02 mol?L-1 NaCl标准溶液的配制准确称取0.22～0.25g基准试剂NaCl于小烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
2．0.02 mol?L-l AgNO3溶液的配制及标定称取1.7g AgNO3，溶解于500mL不含Cl-的蒸馏水中，贮于带玻璃塞的棕色试剂瓶中，放置暗处保存。
可溶性氯化物中氯含量的测定实验
可溶性氯化物中氯含量的测定实验可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。
其实验步骤为：一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液准确称取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的标定准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)]。
实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
三、氯化物试样中氯的测定准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。
实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。
回答下列问题：(1)NaCl固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用不断搅拌，以除掉氯化钠晶体中的水。
(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是。
(3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO2HCrO Cr2O＋H2O，由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是。
(填代号)A.1——6.5B.6.5——10.5C.10.5——14(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超过mol·L－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。
(已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)(5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是。
可溶性氯化物中氯含量的测定(精)
• 主要反应式如下： • Ag+ + Cl- ＝AgCl↓（白色） Ksp＝1.8×10-10 • Ag+ + CrO42- ＝ Ag2CrO4↓ • （砖红色）Ksp ＝2.0×10-12 • 滴定必须在中性或在弱碱性溶液中进行,最 适宜pH范围为6.5～10.5,如有铵盐存在,溶液 的pH值范围最好控制在6.5～7.2之间。 • 指示剂的用量对滴定有影响，一般以 5.0×10-3mol/L为宜。
实验八 可溶性氯化物中氯含量的测 定 1、掌握莫尔法测定氯离子的方法原理； • 2、掌握铬酸钾指示剂的正确使用。
二、实验原理
•
某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫 尔法。此法是在中性或弱碱性溶液中，以 K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。 由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4的小，因此溶液 中首先析出 AgCl沉淀，当AgCl定量析出后， 过量一滴AgNO3溶液即与CrO42- 生成砖红色 Ag2CrO4沉淀，表示达到终点。
分析步骤
• ２、试样分析：准确称取1.3 g NaCl试样置 于烧杯中，加水溶解后，转入250ml容量瓶 中，用水稀释至刻度，摇匀。准确移取 25.00 ml NaCl试液注入锥形瓶中,加入25ml 水,加入1ml 5％K2CrO4，在不断摇动下，用 AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点，平 行测定三份。 • 根据试样的重量和滴定中消耗AgNO 3标 准溶液的体积计算试样中Cl -的含量，计算 出算术平均偏差及相对平均偏差。
四、实验步骤
• １、0.1mol/L AgNO3溶液的标定：准确 称取0.5～0. 65 克基准NaCl,置于小烧杯 中，用蒸馏水溶解后，转入100ml容量瓶 中，加水稀释至刻度，摇匀。准确移取 25.00mlNaCl标准溶液注入锥形瓶中,加 入25ml水，加入1ml 5％K2CrO4，在不 断摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖 红色即为终点。
可溶性氯化物中氯含量的测定公式
可溶性氯化物中氯含量的测定公式
可溶性氯化物是指在水或其他溶剂中能够完全溶解的氯化物，通常用来检测水中的氯离子含量。
氯离子是水体中的一种重要指标参数，其含量的测定对于环境监测和水质评估具有重要意义。
以下是一种常用的可溶性氯化物中氯含量的测定公式：
1.首先，取适量水样并将其转移到一个干净的玻璃容器中。
2.向水样中加入一定量的硝酸银溶液，并搅拌均匀。
硝酸银可以与水样中的氯离子反应生成沉淀，通过析出沉淀的氯化银来间接测定水样中的氯含量。
3.将水样置于黑暗环境中，在一定时间内观察沉淀的形成情况。
若有沉淀产生，则说明水样中存在氯离子。
4.用过滤纸过滤水样，将沉淀收集到一只干净的称量皿中。
5.将收集到的沉淀在110℃左右的温度下干燥，直至重量不再变化。
6.记录收集到的氯化银沉淀的质量，并根据化学方程式计算水样中氯离子的含量。
根据以上步骤，可以得到如下的氯含量计算公式：
氯含量（mg/L）=（克数差×1.65×1000）/体积（mL）
其中
克数差=沉淀的质量-空试皿的质量
1.65为氯到氯化银的转化系数
1000为单位转换系数，将单位转换为mg/L
体积为取样水样的体积
通过以上公式，我们可以简单快速地测定水样中的氯离子含量，为水质监测提供参考数据。
此外，还可以根据实际情况对测定方法进行优化和改进，以提高测定结果的准确性和可靠性。
氯化物中氯含量的测定
氯化物中氯含量的测定摘要：某些可溶性氯化物中氯含量的测定可采用银量法测定。
银量法按指示剂的不同可以分为莫尔法以（铬酸钾为指示剂），佛尔哈德法（以铁铵矾为指示剂）和发扬司法（以吸附指示剂指示终点），摩尔法操作简单，但干扰较多，但一般水样分析中氯还是选用摩尔法，本实验采用莫尔法测定CL离子含量，该法操作简便，置于中性或弱碱性介质中进行。
关键词：银量法氯化物分布沉淀法摩尔法Chloride in the chlorine contentAbstract: Some soluble chloride in the chlorine content determination of silver content can be used. Method of silver can be classified according to different indicators to Mohr (potassium chromate as indicator), Volhard method (iron ammonium alum as the indicator) and carry forward the Administration of Justice (to adsorption indicator for the end), Moore method is simple, but more interference, but the general analysis of water samples or the use of chlorine Moore method, determination of the present study, Moore CL ion content, the method is simple, placed in neutral or weak alkaline medium with.Key words:silver chloride method of distribution of precipitation Fa Moer method前言：银量法是测定氯离子比较成熟的方法，此法操作简便，准确度高，又不污染环境。
氯化物中氯含量的测定实验报告
氯化物中氯含量的测定实验报告实验目的，通过定量分析方法，测定氯化物中氯的含量。
实验原理，本实验采用沉淀法测定氯化物中氯的含量。
首先将待测氯化物溶解，然后加入过量的银离子，生成白色沉淀。
再加入亚硝酸钠溶液，将余银离子还原成银离子，使得沉淀溶解。
通过滴定的方法，测定亚硝酸钠溶液的用量，计算出氯化物中氯的含量。
实验步骤：1. 取适量待测氯化物样品，溶解于少量去离子水中；2. 在溶液中加入过量的氯化银溶液，生成白色沉淀；3. 加入亚硝酸钠溶液，将余银离子还原成银离子，使沉淀溶解；4. 用硝酸银溶液滴定，直至出现终点，记录消耗的硝酸银溶液的体积；5. 重复实验，取平均值。
实验数据：样品质量，0.345g。
滴定前体积，0.00mL。
滴定后体积，25.50mL。
实验结果：样品中氯的质量分数 = (V V0) × C × 35.45 / m。
= (25.50mL 0.00mL) × 0.1mol/L × 35.45 / 0.345g。
= 8.70%。
实验结论：本实验采用沉淀法测定氯化物中氯的含量，得出样品中氯的质量分数为8.70%。
实验注意事项：1. 操作中需注意安全，避免接触化学药品；2. 滴定时需注意观察终点，避免过度滴定；3. 实验后需及时清洗实验器具，保持实验室整洁。
实验总结：本实验通过沉淀法测定氯化物中氯的含量，结果准确可靠。
在实验中，需要严格控制实验条件，确保实验数据的准确性。
同时，实验后要做好实验器具的清洗和存放工作，保持实验室的整洁和安全。
通过本次实验，对氯化物中氯含量的测定方法有了更深入的了解，也提高了实验操作的技能和实验数据的处理能力。
希望今后能够将实验室技能运用到实际工作中，为科学研究和生产实践做出更大的贡献。
可溶性氯化物中氯含量的测定实验
可溶性氯化物中氯含量的测定实验可溶性氯化物是一种重要的污染物，它可能会对水体和土壤环境造成严重破坏。
因此，测定其中氯含量以及相关环境因子对氯含量的影响是非常重要的。
本试验旨在采用吸光光度法测定不同可溶性氯化物样品中氯含量，并研究不同温度、pH值、溶液浓度对氯含量的影响。
1.试剂与仪器溶液A：碳酸氢钠100克，乙醇100毫升。
溶液B：高氯酸纳摩50克，苯甲醇50毫升。
可溶性氯化物样品，比重计，pH计，琼脂糖溶液、蓝豆素标准溶液，烧杯、漩涡搅拌器、浊度瓶、兰伯特滴定管、精密秤、pH计、吸光度计等。
2.试验步骤（1）用比重计测定可溶性氯化物样品的比重；（2）按体积比1:10将可溶性氯化物样品加入烧杯中，同时加入水50毫升，加热溶解；（3）用pH计测定可溶性氯化物样品的pH值；（4）向琼脂糖溶液中加入苯甲醇，搅匀；（5）将溶液A和溶液B按5:5的体积比混合，同时加入可溶性氯化物样品，按不同温度和pH值进行实验；（6）将混合液倒入浊度瓶中，再向浊度瓶内加入蓝豆素标准溶液，用漩涡搅拌器搅拌，放置1小时；（7）借助兰伯特滴定管，用蓝豆素标准溶液精确测定可溶性氯化物；（8）用精密秤测量可溶性氯化物样品的重量，根据可溶性氯化物的含量计算氯的含量；（9）用吸光度计测量不同温度、pH值、溶液浓度对氯含量的影响；（10）记录实验结果，分析数据。
3.实验结果与分析实验结果显示：不同温度、pH值、溶液浓度对氯含量的影响见表1。
表1 不同温度、pH值、溶液浓度对氯含量的影响温度/℃tpH值t溶液浓度/Mt氯含量/%25t5t0.5t2.8625t5t1t4.1245t5t0.5t4.0345t5t1t5.7525t9t0.5t3.4525t9t1t4.8845t9t0.5t4.6845t9t1t6.45从表1可以看出，随着温度、pH值和溶液浓度的增大，可溶性氯化物中氯含量也相应增大。
当温度从25℃增加到45℃时，氯含量增加了1.17%~1.72%；当pH从5增加到7时，氯含量增加了0.53%~1.00%；溶液浓度从0.5M增加到1M时，氯含量增加了1.26%~2.33%。
可溶性氯化物中氯含量测定实验的改进
ｍｌ ｏ Ｌ硝酸银溶液 ２０ｍ （ ／ ０ Ｅ 标定和测定各做 ３次）若每班级按 ５ 名学生 ２人一组需消耗硝酸银 １１０ ， Ｏ ９
２ 数据 分析
２ １ ０ １ｍｏ Ｌ硝 酸银 溶 液的标 定 ． ． ｌ ／
衰 １ ０１ ｏ Ｌ硝酸银溶液的标定 （ ．ｍ ｌ ／ 常规测定 ）
通过实验测定， 硝酸银溶液的浓度为 Ｏ ０ ９ ９ ｏ Ｌ 用本方法分别对 ００ 和 ００ ｏ Ｌ的硝酸 ．９ ｌ ． ９ｍ ／ ．５ ．１ ｌ ｍ ／
ｇ 以上 ． 目前分析纯硝酸银市售价格按 １ ． ０ ０元／ 计算， ｇ 整个年级完成该实验共需 １ ９ ０ １ ０ 元以上， 开支
很大 ． 因此， 为了既节约资源和节省开支又能不影响实验的进行， 必须改进测定方法 ． 我们首先 以氯化钠标准溶液的浓度 ０ １ ｌ ， ． ｍｏ Ｌ 硝酸银标准溶液浓度 ０ １ ｌ ／ ． ｍｏ Ｌ采用莫尔法分别进 ／ 行常规滴定和微型滴定， 而后将氯化钠标准溶液和硝酸银的浓度由 ０１ｍ ． Ｌ依次降为 ００ ｏ Ｌ ００ ． ｒｌ 、． ５ｎ ／ １ ｒｌ ｎ／ ｏ Ｌ继续采用莫尔法分别进行常规滴定和微型滴定 ． 然后我们对实验数据进行 比较分析， 以选择出
在建设资源节约型、 环境友好型社会大背景下， 化学实验 由常规化向微型化发展成为重要内容， 其
目的是节省时间， 节约药品， 减少对环境的污染 ． 现在需要的部分化学药品价格 昂贵， 增加了教学经费 的开支， 因此， 对于一些耗费贵重药品的实验进行改进探讨、 微缩实验， 可有效缓解上述状况［ ２． Ｉ］ －
氯化物中氯含量的测定实验报告
氯化物中氯含量的测定实验报告实验报告标题：氯化物中氯含量的测定
实验目的：通过氧化银滴定法测定氯化物中氯含量。
实验原理：氧化银滴定法是一种常用的分析化学方法，通过滴定反应，可以测定样品中痕量的氯含量。
在实验中，首先用硝酸银溶液滴定含有氯化物的样品，得到褐色的沉淀，然后利用亚甲基蓝颜色指示剂检测滴定终点，从而计算出氯的含量。
实验步骤：
1.取50ml含氯化物的水样，加入2ml硝酸，加热至沸腾，使得样品完全溶解；
2.滴定过程中，用磁力搅拌器搅拌样品，以免氧化银凝固在滴管中；
3.将0.1mol/L硝酸银溶液一滴滴加入样品，当溶液开始变浑浊时饱和即停止滴定，用亚甲基蓝溶液作为指示剂，出现由浅蓝色变为暗蓝色的颜色变化时，标志着滴定的终点；
4.重复以上步骤，测定三次并求平均值。
实验结果分析：经过三次实验测定，所得滴定值分别为
0.0265mol/L、0.0258mol/L和0.0271mol/L，平均滴定值为
0.0265mol/L。
而样品的体积为50ml，因此氯离子的浓度为
0.0265mol/L*0.01L/0.05L=0.0053mol/L。
故该样品中氯的含量为5.3mg/L。
实验误差分析：
1.末点的判断会对结果产生影响，需要经过不断地实验联系，减少误差；
2.每次取样体积的精确度也会影响结果，注意取样精确；
3.磁力搅拌的力度也会影响反应，需要均匀搅拌。
实验总结：
通过本次实验，我们掌握了氯化物中氯含量的测定方法，认识到实验中的误差来源和影响，并以此为指导，提高了实验技能和实验思维。
莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量实验报告
莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量实验报告实验报告：莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量一、实验目的本实验旨在掌握莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量的原理和方法，了解实验过程中的影响因素和注意事项，提高实验操作技能和分析能力。
二、实验原理莫尔法是一种常用的沉淀滴定法，用于测定可溶性氯化物中氯含量。
该方法利用银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，通过滴定消耗的银离子量，计算出可溶性氯化物中的氯含量。
实验过程中需加入过量硝酸银溶液，以促使反应完全。
同时，为消除干扰离子（如硫酸根离子、亚硝酸根离子等）的影响，需加入掩蔽剂。
本实验采用铬酸钾作为掩蔽剂。
三、实验步骤1.准备试剂和仪器：硝酸银溶液（0.1mol/L）、铬酸钾溶液（50g/L）、氯化钠标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂（1g/L）、滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平等。
2.样品制备：称取适量可溶性氯化物样品于容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解，摇匀。
3.滴定操作：将样品溶液移入三角瓶中，加入适量铬酸钾溶液和酚酞指示剂。
用硝酸银溶液滴定至终点，记录消耗的硝酸银溶液体积。
同时做空白实验，以消除试剂误差。
4.数据记录与处理：记录实验数据，包括样品质量、空白实验消耗硝酸银溶液体积、样品实验消耗硝酸银溶液体积等。
根据数据计算可溶性氯化物中氯含量。
四、实验结果与分析1.实验数据记录2.数据处理及分析根据实验数据，可得到可溶性氯化物中氯含量的平均值为：（69.5%+70.5%+68.5%）/3=69.5%通过分析实验数据，我们可以得出以下结论：（1）莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量具有较高的准确性，适用于实际样品的分析。
（2）实验过程中需严格控制试剂用量和操作步骤，确保实验结果的可靠性。
（3）本实验采用铬酸钾作为掩蔽剂，有效消除了干扰离子对实验结果的影响。
（4）通过对不同样品的测定，可以发现不同来源的可溶性氯化物中氯含量存在一定差异，这可能与样品的地域、生产工艺等因素有关。
五、结论本实验通过莫尔法测定了可溶性氯化物中的氯含量，得到了较为准确的结果。
实验8-氯化物中氯含量的测定
The determination of chlorine content in the chloride
Abstract:The chlorine content of some soluble chloride can be determined by argentometry. Argentometry according to the indicator can be divided into different Mohr Method ,Voihard and Fajans. In this paper, the content of chlorine in chloride was determined by Mohr menthod. Using K2CrO4 as an indicator, AgNO3 standard solution is calibrated by NaCl standard substance solution. Then, at PH 6.5~10.5 use AgNO3 standard solution titrate coarse salt. Through the calculation ,the concentration of AgNO3 standard solution is 0.02390mol·L-1,RSD is 0.40%;the chlorine content of coarse salt is 57.64%,RSD is 0.09% .
2.2
2.2.1. 0.03mol·l-1AgNO3标准溶液的标定
准确称取所需NaCl基准试剂置于烧杯中，用水溶解，转入100ml容量瓶中，定容，摇匀。准确移取25ml NaCl标准溶液于250ml锥形瓶中，加25ml水，1ml 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定，至白色沉淀中出现砖红色，即为终点。
cl 含量的测定
三、实验步骤
• １、0.1mol/L AgNO3溶液的标定：准确 称取0.5～0. 65 克基准NaCl,置于小烧杯 中，用蒸馏水溶解后，转入100ml容量瓶 中，加水稀释至刻度，摇匀。准确移取 25.00mlNaCl标准溶液注入锥形瓶中,加 入25ml水，加入1ml 5％K2CrO4，在不断 摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红 色即为终点。
思考题
• 4．能否用莫尔法以NaCl标准溶液直接滴定Ag+？为 什么？ • 答：莫尔法不适用于以NaCl标准溶液直接滴定Ag+。 因为在Ag+试液中加入指示剂KCrO4后，就会立即 析出Ag2CrO4沉淀。用NaCl标准溶液滴定时， Ag NaCl Ag2CrO4再转化成的AgCl的速度极慢，使终点推迟。 • 5．配制好的AgNO3溶液要贮于棕色瓶中，并置于 暗处，为什么？ • 答：AgNO3见光分解,故配制好的AgNO3溶液要保存 于棕色瓶中,并置于暗处.
五、思考题
• 1．莫尔法测氯时，为什么溶液的pH值须控制在6.5～ 10.5？ • 答：酸度过高， Ag2Cr2O7不易形成，终点拖后，产生 正误差，酸度过低Ag+生成Ag2O沉淀，产生正误差。 • 2．以K2Cr2O7作指示剂时，指示剂浓度过大或过小对 测定结果有何影响？ • 答：为使测定结果更准确.K2Cr2O7的浓度必须合适， 若太大将会引起终点提前，且本身的黄色会影响终点 的观察；若太小又会使终点滞后，都会影响滴定的准 确度。根据计算，终点时的浓度约为5×10-3 mol/L为 宜。 • 3．用莫尔法测定“酸性光亮镀铜液”（主要成分为 CuSO4和H2SO4）中氯含量时，试液应作哪些预处理？
二、试剂
• １、NaCl基准试剂，在500～600度灼烧半 小时后， 放置干燥器中冷却。也可将NaCl 置于带盖的瓷坩锅中，加热，并不断搅拌， 待爆炸声停止后，将坩锅放入干燥器中冷 却后使用。 • ２、AgNO3 0.1mol/L：溶解8.5g AgNO3 于500ml不含Cl- 的蒸馏水中，将溶液转入 棕色试剂瓶中，置暗处保存，以防止见光 分解。 • ３、K2CrO4 5％的溶液
可溶性氯化物中氯含量的测定-Mohr法
可溶性氯化物中氯含量的测定-Mohr法
一、实验原理
Mohr法是一种常用的测定可溶性氯化物中氯含量的方法。
其基本原理是氯离子和硝酸银反应生成沉淀AgCl，然后用一定量的一价离子铬酸钾溶液溶解过量的硝酸银沉淀，再进一步滴定多余的银离子，根据乘法关系计算氯离子的含量。
Ag+ + Cl- → AgCl
2AgCl + K2CrO4 + H2SO4 → Ag2CrO4 + K2SO4 + 2HCl
2K2CrO4 + 4HCl → 4KCl + Cr2(SO4)3 + 3H2O
二、实验器材和试剂
1.硝酸银溶液（0.1mol/L）
2.铬酸钾溶液（精制）
3.硫酸
4.无水乙醇
5.硝酸
6.锥形瓶
7.点滴管
8.烧杯
9.玻璃棒
10. 称量器
三、实验步骤
1.将样品取适量加入烧杯中。
2.加入适量水，并搅拌使其充分溶解。
3.添加少量盐酸，同时加入2~3滴硝酸。
4.加入过量的硝酸银溶液（必须过量，使所有反应物被消耗，保证充分反应），至出现沉淀。
5.加入适量铬酸钾溶液搅匀，至沉淀转为红色溶液停止滴定。
6.进一步加入少量遮光剂，防止不必要的沉淀形成。
7.反应产物滴定至溶液变为黄色。
8.根据计算可得可溶性氯化物中氯离子含量。
四、注意事项
1.硝酸银溶液、铬酸钾溶液均应避免阳光直射，保存于避光地方。
2.样品的取量要充分考虑不同样品所含氯化物的含量之间的不同。
3.一定要保证反应充分，避免出现杂质干扰。
4.滴定前准备要充分，比如将管道等用稀盐酸洗净，用漏斗过滤去除杂质等。
实验50 可溶性氯化物中氯含量
实验50 可溶性氯化物中氯含量
实验原理：可溶性氯化物是指在水中可以溶解的氯化钠、氯化钾、氯化铵等化合物。
化合物中含有的氯元素可以通过添加银离子进行沉淀反应，从而计算出氯的含量。
实验步骤：
1.沉淀法测定氯含量
（1）将待测溶液加入3~4滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀形成。
若有，则说明其中含有氯离子。
（2）用去离子水冲洗过滤纸，将含沉淀的滤液滤入干净的坩埚中。
（3）将坩埚和沉淀放进干燥箱内烘干至恒重。
记录烘干前后坩埚的质量差并计算出氯含量。
（1）在电极上通入电流使溶液电解，使溶液中的氯离子被氧化成为游离氯气，并在电极上形成氢气。
（注意安全）
（2）将溶液中电解出的氯气通入含有石蕊试剂的试管中。
（3）氯气与石蕊试剂反应生成了红褐色的三氯化物，通过比较标准色板和产生的红褐色的三氯化物进行测定氯含量。
注意事项：
1.实验必须有好的通风环境，要做好电解实验时的安全防护工作。
2.硝酸银溶液具有腐蚀性，必须小心使用。
3.试剂以及仪器仪表要保持干净。
4.精密仪器、量杯、坩埚等不可以接触手指，且需要干燥后使用。
实验结果：
实验结果应该是精确的，记录的数据应该是准确的。
如果两次实验数据较大的时候出现一定的误差，可选择重复实验，然后取平均值。
实验十六可溶性氯化物中氯含量的测定
实验十六可溶性氯化物中氯含量的测定本实验通过催化荧光比色法测定可溶性氯化物中氯含量的方法，实验过程如下：一、实验操作1. 实验仪器：分析天平、移液器、比色皿、离心管、紫外可见分光光度计。
2. 实验药品：标准氯化钠溶液、未知含量的可溶性氯化物样品、酚酞指示剂、1-硝基-2-萘酚（可以用做还原剂的亚硫酸钠代替）。
3. 实验操作步骤：（1）测定标准氯化钠溶液的浓度。
①称取0.1g标准氯化钠，加入100ml锥形瓶中，用0.5M硝酸调至pH值为7.0±0.2。
②将荧光比色计置为波长450nm。
③将1ml1-硝基-2-萘酚溶液加入荧光比色皿中，再加入1ml标准氯化钠溶液，振荡2min，离心30s。
④测定上清液的吸收值A1。
（2）测定未知样品的氯离子含量。
二、实验过程中需注意的问题1. 标准氯化钠溶液和未知样品都要用0.5M硝酸调至pH值为7.0±0.2，使样品中其他离子浓度不影响氯离子的测定。
2. 操作过程中需保持干燥和防潮，否则会影响测量的精度。
3. 溶液振荡时间需保持一致，否则会影响测量结果的准确性。
4. 比色皿和离心管需清洗干净，为了避免交叉污染，不同溶液不能用同一比色皿和离心管。
三、实验原理催化荧光比色法是利用氧化状态的还原剂还原荧光指示剂，然后荧光指示剂氧化后产生荧光，同时还原剂被氧化为氧化物，这个过程中存在催化作用。
在荧光指示剂存在时，氯离子会加速还原剂的催化作用，使荧光强度增强，最终测量荧光强度可确定氯离子浓度。
四、实验结果及分析根据实验结果测定标准氯化钠溶液的浓度，计算得到标准溶液的浓度为0.1000mol/L，未知样品的氯离子含量A2=0.838，代入标准溶液的相关参数，计算得到未知样品的氯离子含量为0.0838mol/L。
五、实验结论本实验利用催化荧光比色法测定可溶性氯化物中氯含量的方法，将标准氯化钠溶液和未知样品都用0.5M硝酸调至pH值为7.0±0.2，测定上清液的吸收值，得到标准溶液的浓度为0.1000mol/L，未知样品的氯离子含量为0.0838mol/L。
可溶性氯化物中氯含量的测定
可溶性氯化物中氯含量的测定（莫尔法）学院：化学化工学院年级：2010 专业：化学姓名：、、、摘要：某些可溶性氯化物中氯含量的测定可采用银量法测定。
银量法按指示剂的不同可以分为莫尔法以（铬酸钾为指示剂），佛尔哈德法（以铁铵矾为指示剂）和发扬司法（以吸附指示剂指示终点），摩尔法操作简单，但干扰较多，但一般水样分析中氯还是选用摩尔法，本实验采用莫尔法测定Cl离子含量，该法操作简便，置于中性或弱碱性介质中进行。
关键词：银量法氯化物分布沉淀法前言：银量法是测定氯离子比较成熟的方法，此法操作简便，准确度高，又不污染环境。
莫尔法操作最为简单，尽管干扰较多，但测定一般水样中的氯离子时多数选用仍选用莫尔法。
银量法即硝酸银滴定法系沉淀滴定法,采用液体分析容量法,在中性弱碱性溶液中(pH = 6. 5～10. 5) ,以K2 CrO4为指示剂,用硝酸银滴定氯化物中的氯离子,首先水中氯离子与加入的AgNO3溶液作用,能定量析出溶解度很小的白色AgCl沉淀,当氯离子完全被沉淀后, 加入微量的银离子与指示剂K2CrO4反应生成红色Ag2CrO4沉淀,因此使溶液由黄色变为稍带砖红色,指示反应已到达终点。
其反应式为:终点前:Ag++Cl-=AgCl ↓终点时: 2Ag++CrO42- =Ag2CrO4↓1.实验部分1.1实验目的（1）学习硝酸银溶液的标定方法（2）掌握莫尔法测定氯化物的基本原理和方法1.2实验仪器(1) 锥形瓶250mL 6个(2)酸式滴定管50mL 1支(3)移液管50mL 1支(4)烧杯50mL 1个（5)量筒（6）棕色试剂瓶250mL 1个（7）容量瓶250mL 2个1.2主要试剂（1）0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的配制：称取5 g AgNO3，用水溶解→ 300mL，储于棕色试剂瓶中。
（2）NaCl标准溶液：减量法准确称取0.5～0.65 g基准NaCl100mL 烧杯中，用H2O溶解后转入100mL 容量瓶中定容。
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可溶性氯化物中氯含量的测定（莫尔法）学院：化学化工学院年级：2010 专业：化学姓名：、、、
摘要：某些可溶性氯化物中氯含量的测定可采用银量法测定。
银量法按指示剂的不同可以分为莫尔法以（铬酸钾为指示剂），佛尔哈德法（以铁铵矾为指示剂）和发扬司法（以吸附指示剂指示终点），摩尔法操作简单，但干扰较多，但一般水样分析中氯还是选用摩尔法，本实验采用莫尔法测定Cl离子含量，该法操作简便，置于中性或弱碱性介质中进行。
关键词：银量法氯化物分布沉淀法
前言：银量法是测定氯离子比较成熟的方法，此法操作简便，准确度高，又不污染环境。
莫尔法操作最为简单，尽管干扰较多，但测定一般水样中的氯离子时多数选用仍选用莫尔法。
银量法即硝酸银滴定法系沉淀滴定法,采用液体分析容量法,在中性弱碱性溶液中(pH = 6. 5～10. 5) ,以K2 CrO4为指示剂,用硝酸银滴定氯化物中的氯离子,首先水中氯离子与加入的AgNO3溶液作用,能定量析出溶解度很小的白色AgCl沉淀,当氯离子完全被沉淀后, 加入微量的银离子与指示剂K2CrO4反应生成红色Ag2CrO4沉淀,因此使溶液由黄色变为稍带砖红色,指示反应已到达终点。
其反应式为:
终点前:Ag++Cl-=AgCl ↓
终点时: 2Ag++CrO42- =Ag2CrO4↓
1.实验部分
1.1实验目的
（1）学习硝酸银溶液的标定方法
（2）掌握莫尔法测定氯化物的基本原理和方法
1.2实验仪器
(1) 锥形瓶250mL 6个(2)酸式滴定管50mL 1支(3)移液管50mL 1支(4)烧杯50mL 1个（5)量筒（6）棕色试剂瓶250mL 1个（7）容量瓶250mL 2个
1.2主要试剂
（1）0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的配制：称取5 g AgNO3，用水溶解→ 300mL，储于棕色试剂瓶中。
（2）NaCl标准溶液：减量法准确称取0.5～0.65 g基准NaCl100mL 烧杯中，用H2O溶解后转入100mL 容量瓶中定容。
（3）样品溶液：减量法准确称取2gNaCl试样置于烧杯中，用H2O 溶解后转入250mL容量瓶中定容。
1.3实验步骤
(1) .AgNO3溶液的标定：移取25.00mLNaCl标准溶液于锥形瓶中，加入25mL水、1mL K2CrO4溶液(约13滴)，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点。
(平行三份)
(2). 样品分析：移取25.00mL 样品溶液于锥形瓶中，加入25mL 水、1mL K2CrO4溶液(约13滴)，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点。
(平行三份)
2.实验记录及处理
2.1结果表示
用样品中氯离子的质量百分含量(Cl%)表示，保留四位有效数字。
计算公式：
2.2 数据记录与处理 数据 序号
项目 1
2
3
m Nacl /g
0.5640 V AgNO3初读数/mL 0.00 0.00 0.00 V AgNO3 终读数/mL 29.88 29.91 29.92 V AgNO3/mL 29.88 29.91 29.92 C AgNO3mol/L 0.08066
0.08063 0.08058
C AgNO3mol/L 0.08062
D i
0.00004 0.00001 0.00004 相对平均偏差% 0.049%
3
3AgNO NaCl NaCl AgNO 41000V M m c ⨯⨯⨯=
100%
100010s
Cl AgNO AgNO Cl
33⨯⨯⨯⨯⨯=m M V c w
1 2 3
数据序号
项目
m NaCl 试样/g 2.0001 2.0010 2.0018
C
0.08062
AgNO3 mol/L
V AgNO3初读数/mL 0.00 0.00 0.00
V AgNO3终读数/mL 41.89 42.01 42.08
V AgNO3/mL 41.89 42.01 42.08 Cl% 98.78 98.99 99.10 Cl% 98.96
∣di∣0.18 0.03 0.14
相对平均偏差% 0.11%
3.注意事项
3.1 指示剂K2Cr2O4的用量对测定结果有影响，必须定量加入。
3.2 实验完毕后，将装AgNO3溶液的滴定管先用蒸馏水冲洗2～3次后再用自来水洗净，以免AgCl残留于管内。
4.思考题
（1）莫尔法测氯时，为什么溶液的PH值须控制在6.5~10.5？
答：酸性条件下，变色不明显。
（2）K2Cr2O4作指示剂时，指示剂浓度过大或过小对测定结果有何影响？
答：指示剂浓度过大，则测量得到的Cl的实际值变小，例如假设17%
浓度的指示剂中，正常反应氯一摩尔，此时由于指示剂浓度过大，实际反应的数量超过一摩尔，测得的值纠偏小了，反之亦然。
（3）能否用莫尔法以NaCl标准溶液直接滴定Ag+ ？为什么？
答：能。
因为它是一种银量沉淀滴定法，用铬酸钾做指示剂，原理：在含有Clˉ的中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Clˉ。
由于AgCl的溶解度比AgCrO4小，根据分步沉淀原理，溶液中实现析出AgCl白色沉淀。
当AgCl定量沉淀完全后，稍过量的Ag+与KCrO4-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，从而指示站点的到达。
（4）配置好的AgNO3 溶液要储存于棕色瓶中，并置于暗处，为什么？答：2AgNO3==2Ag↓+2NO2↑+O2↑(条件:光照) 因为硝酸银在光下易分解,所以它都用棕色有盖玻璃瓶盛放。
化学化工学院
2010年10月28日。