2019届高三化学考前复习资料
高考化学总复习资料
2019年高考化学总复习资料化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高考化学总复习资料，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
常见物质的俗名及成分1．硫酸盐类(1)皓矾：ZnSO4·7H2O(2)重晶石(钡餐)：BaSO4(3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O(7)熟石膏：2CaSO4·H2O2．矿石类(1)电石：CaC2(2)磁铁矿石：Fe3O4(3)赤铁矿石：Fe2O3(4)石英：SiO2(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O33．气体类(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2(3)天然气(沼气)：CH44．有机类(1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH(3)尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH(7)软脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚5．其他类(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3(3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶１混合)(4)泡花碱：Na2SiO3(5)小苏打：NaHCO3(6)纯碱、苏打：Na2CO3(7)大苏打：Na2S2O3·5H2O(8)光卤石：MgCl2·6H2O(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)碱石灰：CaO、NaOH。
2019届高三高考化学考前回扣复习资料
2019届高三化学考前复习资料2019.5.8考前复习的几点建议1．回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。
2．认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。
检查每次考试暴露的问题是否解决。
3．加强对各层次临界生和匹配关键生的个别辅导，加强纠错矫正，强化选择题、选做题过关训练，尽量少失分。
4．本考前专题复习题按照江苏高考题型顺序编排。
使用本组复习题进行专题强化复习，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，全面复习相关内容和方法，举一反三。
2019届高三化学考前复习资料第一部分选择题一、化学与科学、技术、社会、环境1．党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该提倡的是()A. 采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放B. 大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖C. 将工业废液排入海洋以减少河道污染D. 推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油【参考答案】C【试题解析】C项，将工业废液排入海洋会造成海洋污染，不值得提倡。
【典型错误】本题学生得分率一般较高，当然也要注意关注社会热点问题，从化学的视角解决生活中的问题。
【要点归纳】围绕一个与材料、环境等有关的话题设置选项，判断其中的化学基本原理，体现出从化学的视角看世界的基本学科教学意图，是近年来江苏高考试题的稳定题型。
热点事件的关注：资源的可持续发展、新能源的开发利用、臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂、pM2.5、重金属污染及其古典记载的化学物质。
典型物质的关注：H2O、CH4、Si、SiO2、SO2、CO2等。
【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是。
①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料⑥改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放⑦开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用⑧研发可降解高分子材料，减少“白色污染”⑨过度开发矿物资源，促进地方经济发展⑩用氢气做环保燃料电池的燃料【答案】②③⑤⑥⑦⑧⑩二、化学用语2. 下列化学用语正确的是A ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53IB ．HClO 的结构式为：H —Cl —OC ．H 2O 2的电子式：H +H +2- D ．S 2－的结构示意图：+16286【参考答案】A【试题解析】B 项，HClO 的结构式应为H —O —Cl ；C 项，H 2O 2是共价化合物，其电子式不能写成离子化合物的形式，不能用方括号加离子的形式。
2019版高考化学专题复习ppt1(46份) 人教课标版17
专题十三
钠、镁、铝及其化合物
栏目索引
知识清单
考点一
一 钠的性质、制取、保存及用途
钠及其化合物
<基础知识>
栏目索引
栏目索引
二
NaOH的性质
1.物理性质
俗名烧碱、火碱、苛性钠,是一种白色固体,易吸收空气中的水分而潮 解,易溶于水并放热,水溶液有涩味。
2.化学性质
NaOH来源广泛,是一种最常用的一元强碱,有强腐蚀性,具有碱的通性。
1 3
栏目索引
例 (2017湖南湘中名校联考,16)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应 时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定
量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气
体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入2 mol· L-1的NaOH溶液,所加 NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
栏目索引
具体反应有:
Al(OH)3+OH-
Al(OH)3+3H+ Al3++3OH- Al +4H+ O 2 Al3++4OH-
+ Al O 2 +H +H2O
O Al 2 +2H2O
Al3++3H2O Al(OH)3↓ Al(OH)3↓
Al3++2H2O Al +2H2O O 2 4Al(OH)3↓
+ 2Al +H O;Al(OH) +3H 2 3 O 2
Al3++
3H2O,Al(OH)3+OH-
2019年高考化学必考重要知识点详细复习提纲(超强)
2019年高靠化学必考重要知识点详细复习提纲（超强）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
2019年高考化学考前知识点重现精品文档
(3)SO2 的还原性 催化剂
2SO2＋O2 △ 2SO3、SO2＋X2(X＝Cl、Br、I)＋2H2O===2HX＋H2SO4、 SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO24－＋2Fe2＋＋4H＋、5SO2＋2MnO－4 ＋2H2O===5SO24－＋ 2Mn2＋＋4H＋。
【考前谨记】 硫黄在 O2 中的燃烧产物是 SO2，而不是 SO3。工业上 SO2 催化氧化生成 SO3 是在常压下进行的，生成的 SO3 在标准状况下是固态而不是 气态。碘水和酸性 KMnO4 溶液既可用来吸收 SO2 气体，又可用来定量检测 SO2 气体的含量。SO2 是造成酸雨的主要原因之一，大气中的 SO2 主要来自煤、石 油的燃烧和某些金属矿物的冶炼。
(5)氟、氯、溴的重要性质 2F2＋2H2O===4HF＋O2、2KI＋Cl2===2KCl＋I2、Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋ 2Br－、Br2＋2NaI===2NaBr＋I2。 【特别提醒】 氢氟酸可用于刻蚀玻璃。液溴呈深红棕色，保存时需要用 水封，溴蒸气呈红棕色，溴水呈橙色，单质碘呈紫黑色。若在滴定分析中存在 I2，应用淀粉作指示剂。
【特别提醒】 最后一个反应可用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2。
(4)NO2 的氧化性 NO2＋SO2===SO3＋NO。 (5)NO2 的歧化反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。 【误区警示】 尽管 NO2 溶于水显酸性，但 NO2 不是酸性氧化物。HNO3 的酸酐是 N2O5。
(4)硫酸的性质 ① 稀 硫 酸 具 有 酸 的 通 性 ： Zn ＋ H2SO4===ZnSO4 ＋ H2↑ 、 Fe ＋ H2SO4===FeSO4 ＋ H2↑ 、 Mg ＋ H2SO4===MgSO4 ＋ H2↑ 、 2Al ＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。
2019年高三化学全面复习资料(111页)
高考化学全年复习方法“兵马未动，粮草先行”。
短短一年的高三化学复习，要想在六月的高考中取得好成绩，必须先做好复习计划。
下面我结合自己多年的高三教学经验，谈谈高考化学全年复习方法。
１．要把握好复习方向。
教师要研究本省的化学高考试卷特点，全国化学教学一个标准即中华人民共和国教育部颁布的《普通高中学化学课程标准（实验）》，一个大纲《普通高等学校招生全国统一考试大纲（课程标准实验版）》，但各省进入新课改时间不同，课程教学要求不同，《考试说明》有很大差异，尤其是试卷形式不同。
教师要充分把握这些变化，以《考试说明》为依据，以高考试卷为导向，以能力培养为目标，切实加强高三复习的计划性、针对性和科学性，以提高课堂教学实效为中心，抓基础、抓重点，抓落实，以全面育人为指针，以获得知识、培养能力、提高成绩为目标，做到有的放矢，科学有序，重点突出，讲求实效。
（1）注意研究高考试题高考试题无疑对中学教学起到一定的导向作用，因此高考试卷是一条首要的信息渠道。
高考试题只有自己亲自做一做，才可能获得一定的感性认识，透过试题领会其潜在的导向，达到理性的升华，从而促进自身教学思想的转变，自觉矫正思路。
如江苏高考在五年五变之后，新课改维持了5年稳定，试卷基本定型，一些题型是固定的，重复率几乎100%，如化学与生活、离子共存、阿伏伽德罗常数、离子方程式正误判断、氧化还原反应方程式、溶液中离子浓度大小比较、化学实验操作、有机物结构与性质合成、元素周期表推断、电解池与原电池、化学反应速率化学平衡等……，而有些题则逐渐淡去，如填空题中的元素化合物的框图题，物质结构部分内容选择题中不再出现。
（2）关注新大纲、新教材的导向新大纲、新教材是教育改革的载体，高考命题也会受其影响。
新大纲、新教材有了一些明显变化：第一增加实验比重；第二由只重视知识的传授向更重视知识传播过程中渗透化学思想、方法的教育；第三增加了研究性学习的内容。
我们要根据新大纲、新教材的这些特点，注意调整高三化学教学的思路，合理安排各部分知识的复习时间，加强方法论指导，强化和优化学生的参与意识、研究意识、强化理论与实际的有机结合。
2019高考化学复习资料电子版
滚动提升卷(二)考查范围:第二单元时间 / 45分钟基础过关1.[2017·烟台模拟]下列物质的分类依据正确的是( )选项物质类别分类依据A 酸电离时能否产生氢离子B 碱性氧化物是否属于金属氧化物C 胶体能否发生丁达尔效应D 强电解质水溶液中能否完全电离2.[2017·山东师大附中一模]分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中,不正确的组合是( )选项甲乙、丙、丁A 纯净物液氯、FeO·Fe2O3、明矾B 非电解质CO2、SO2、乙醇C 弱电解质CH3COOH、氨水、H2OD 强电解质HCl、NaOH、BaSO43.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 ( )A.空气:HCl、CO2、SO2、NOB.烧碱溶液:K+、HC-、N-、NH3·H2OC.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S-、CH3COOHD.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-4.下列有关离子检验的叙述正确的是 ( )5.把图D2-1(b)的碎纸片补充到图D2-1(a)中,可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说法正确的是 ( )A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B.若有1 mol S被氧化,则生成2 mol S2-C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移图D2-1易错自查6.[2017·辽宁大连月考]常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c(OH-)=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、C-、ClO-B.滴入酚酞显红色的溶液: Na+、Al3+、C-、Al-C.含有Fe3+的溶液: Na+、Al3+、Cl-、SCN-D.pH=1的溶液: Fe2+、Cl-、N-、K+7.下列反应中,反应物的量的相对多少都会影响反应产物,下列离子方程式正确的是 ( )A.少量CO 2通入过量氨水中:NH3·H2O+CO2N+HC-B.含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热: HS-+OH-S-+H2OC.溴化亚铁溶液中通入少量Cl 2:Cl2+2Br-2Cl-+Br2D.含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合:Ba2++2HC -+2OH-BaCO3↓+C-+2H2O8.[2017·岳阳模拟]已知反应:①2K 2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K 2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe 2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是( )A.①②③均是氧化还原反应B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6C.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>I2>Fe2(SO4)3D.反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为0.5N A9.[2017·兰州模拟]水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S 2-+O2+x OH-Fe3O4+S4-+2H2O。
2019年高考化学复习知识点大全(335页)
2019年高考化学复习知识点大全（335页）第一模块化学基本概念与基本理论第一章物质的量本章综述本章内容按知识的内在联系及应用特点可分为三部分：一是以物质的量为中心的各量之间的关系及其计算应用；二是阿伏加德罗定律及其有关推论；三是物质的量浓度溶液的配制实验。
本章内容是历年高考必考内容，涉及面广。
本章知识概念多，与学科内知识联系较多，牵涉到元素化合物知识中的计算问题，以及物质的溶解度、质量分数、物质的组成、相对分子质量等的计算。
本章不仅是化学计算的核心，也是数、理、生、化等相关学科计算的“桥梁”，比如物理学中的气态方程、分子质量的计算，分子直径的数量级的估算等。
鉴于本章知识是历年高考之热点，复习时应予以特别重视：一是要正确理解有关的概念，加强与相关学科知识的联系；二是要建立以物质的量为核心的化学计算体系，正确灵活地运用以物质的量为枢纽和其他量的转换关系。
第一讲物质的量气体摩尔体积1．知识理解：(1)物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念。
(2)阿伏加德罗定律及其推论。
(3)阿伏加德罗常数的涵义。
2．掌握技能：(1)物质的量与粒子数目、气体体积、物质质量之间的关系。
(2)有关摩尔质量,气体摩尔体积的计算。
命题趋向有关阿伏加德罗常数的问题是近几年的高考命题热点。
从高考试题看，此类题目多为选择题且题量和题型保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少。
具体涉及以下内容：①已知物质的质量、物质的量、物质的体积求粒子的数目或比较其粒子的数目大小；②已知溶液的体积和浓度求溶液中溶质的粒子的数目或比较其粒子的数目大小；③已知粒子的数目求物质的质量、物质的量、物质的体积、溶液中溶质的粒子的浓度或溶液的浓度；④物质在发生氧化一还原反应时电子转移的数目。
试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念的理解的考查，试题虽然计算难度不大，但概念性强、区分度好，预计今后会继续保持。
2019年高考化学必考基础知识复习重点清单(完整版)
2019年高考化学必考基础知识复习重点清单（完整版）第一部分高中化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
2019年高三上册化学备考
2019年高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
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2019.5.8
考前复习的几点建议
1．回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。 2．认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。 检查每次考试暴露的问题是否解决。 3．加强对各层次临界生和匹配关键生的个别辅导，加强纠错矫 正，强化选择题、选做题过关训练，尽量少失分。 4．本考前专题复习题按照江苏高考题型顺序编排。使用本组复 习题进行专题强化复习，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注 意解题反思与归纳，全面复习相关内容和方法，举一反三。
⑨对氯甲苯的结构简式：
；
⑩硝基苯结构简式： NO2
⑾黄铁矿主要成分的化学式：FeS ⑿钾长石(KAlSi3O8）写成氧化物形式：K2O·Al2O3·6SiO2 ⒀由 Na 和 C1 形成离子键的过程：
⒁
的名称：2-甲基-4-丁醇
碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32－ 【 答 案 】 ①④⑿⒀
南京市 2019 届高三化学考前复习资料 编写说明
高三年级第三次模拟考试之后到高考前的一个月时间，是高三复 习的关键时期，为了帮助全市高三化学教师和学生把握复习重点，提 高复习效率，组织编写本高三化学考前复习资料。
高三化学考前复习资料按照江苏高考题型分类编写。各题型根据 考试说明，聚焦化学核心素养，针对考试重点和前期复习遗留的问题， 瞄准提升空间，精选复习功能强大的典型题目，进行专题强化。
D. 推广“绿色自由”计划，吸收空气中 CO2 并利用廉价能源合成汽油
【参考答案】C 【试题解析】C 项，将工业废液排入海洋会造成海洋污染，不值得提倡。 【 典 型 错 误 】 本题学生得分率一般较高，当然也要注意关注社会热点问题，从化学的视角
解决生活中的问题。
【 要 点 归 纳 】围 绕 一 个 与 材 料 、环 境 等 有 关 的 话 题 设 置 选 项 ，判 断 其 中 的 化 学 基 本 原
理 ，体 现 出 从 化 学 的 视 角 看 世 界 的 基 本 学 科 教 学 意 图 ，是 近 年 来 江 苏 高 考 试 题 的 稳 定
题型。
热点事件的关注：资源的可持续发展、新能源的开发利用、臭氧层空洞、温室效应、光
化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加 剂、pM2.5、重金属污染及其古典记载的化学物质。
如甲烷的球棍模型为
、比例模型为
分子式、实验式、结构式、结构简式等
【 经 典 再 现 】 下列化学用语或表达方式正确的是
。
①中子数为 20 的 Ar 原子
②氯离子的结构示意图：
③氯化铵的电子式： ④乙烯分子的球棍模型：
3
⑤二氧化碳分子比例模型
⑥次氯酸的结构式：H—Cl—O ⑦二氧化硅的结构式：O=Si=O ⑧2-溴丙烷的结构简式：C3H7Br
三、离子共存
3．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－
所选题目力求新颖，知识归纳和方法覆盖面广，典型错误集中， 有利于学生考前整理知识、方法、错误，达到查漏补缺、纠正错误、 举一反三之目的。
由于编写时间紧迫，本资料难免存在疏漏之处。恳请师生将发现 的问题及时反馈，以便于进一步完善和分享。
参加本次修订的老师有：刘江田、张成光、刘言涛、刘前树、蒋 金虎、戴建良。
典型物质的关注：H2O、CH4、Si、SiO2、SO2、CO2 等。 【 经 典 再 现 】 下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的
是
。
①加快化石燃料的开采与使用
②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转换技术
④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料
⑥改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
在对原子构成的符号表达中，不能分清元素符号的左下标、左上标与对应的原子核中各 微粒数之间的关系；对核外电子排布式的认识，主要是要辨别是原子还是离子；在物质的电 子式书写方面往往表现在对化学键类型的区分以及分子中孤对电子的缺失。有机物结构简式
H3C
忽略原子团在苯环上的位置，如：间二甲苯的结构简式错写成：
电子式
共价键
含重键的物质：N2、CO2、C2H4、C2H2 等 复杂化合物：CH2O、COCl2、CO(NH2)2、CCl4 等 （注意 O、N、Cl 等原子的孤对电子）
CH3
。
如：NF3 的电子式
、CH2F2 的电子式：
未标出孤
原子结构示意简图
有机物的结构简式 球棍模型和 比例模型 概念辨析
对电子而错误。 当原子变为离子时，核电荷数不发生改变。 离子的核外电子排布满足稳定结构 官能团在苯环上的位置 官能团中各原子与苯环连接的顺序（如：—NO2、—OH 等）
【要点归纳】
选项
注意要点
核素 符号
质子数、中子数、质量数之间的关系 核素的符号表达 质子数与元素符号的对－、O2－
离子键 原子团的出现：NH4＋、OH－、O22－
原子团与简单离子的组合：NH4Cl、NaOH、Na2O2
氢化物：CH4、NH3、H2O、HCl、
1
南京市 2019 届高三化学考前复习资料
第一部分 选择题
一、化学与科学、技术、社会、环境
1．党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是( )
A. 采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放
B. 大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖
C. 将工业废液排入海洋以减少河道污染
⑦开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
⑧研发可降解高分子材料，减少“白色污染” ⑨过度开发矿物资源，促进地方经济发展
⑩用氢气做环保燃料电池的燃料
【答案】②③⑤⑥⑦⑧⑩
二、化学用语
2. 下列化学用语正确的是 A．质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：13513 I B．HClO 的结构式为：H—Cl—O
C．H2O2 的电子式：H+ [ O O ]2-H+
D．S2－的结构示意图： +16 286
【参考答案】A 【试题解析】B 项，HClO 的结构式应为 H—O—Cl；C 项，H2O2 是共价化合物，其电子式
2
不能写成离子化合物的形式，不能用方括号加离子的形式。D 项，S2－的结构示意图中最外 层应为 8 个电子。 【典型错误】