大气中氮氧化物的测定方法

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大气中氮氧化物的测定

实验试剂

酸性高锰酸钾溶液--称取25g 高锰酸钾于1000ml 烧杯中，加入500ml 水，稍微加热使其全部溶解，然后加入1mol/L 硫酸溶液（4.3）500ml，搅拌均匀，贮于棕色试剂瓶中。

亚硝酸盐标准工作液--准确称取0.3750g 亚硝酸钠
（NaNO2，优级纯，使用前在105℃±5℃ 干燥恒重）溶于水，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至标线。准确吸取亚
长期暴露可引起肺水肿、支气管炎等肺部疾病，与支气管哮喘的发病也有一定的关系，而且它对心、肝、肾以及造血组织等均有影响。 NO——高铁血红蛋白症，中枢神经系统损害。
• NOx参与形成光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层，危害人类健康。
实验原理
空气中的二氧化氮被串联的第一支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。空气中的一氧化氮不与吸收液反应，通过氧化管时被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化氮，被串联的第二支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料，其颜色深浅与氮氧化物的浓度成线性关系。生成的偶氮染料在波长540nm 处的吸光度与二氧化氮的含量成正比。分别测定第一支和第二支吸收瓶中样品的吸光度，计算两支吸收瓶内二氧化氮和一氧化氮的质量浓度，二者之和即为氮氧化物的质量浓度（以二氧化氮计）。
① 仪器连接。 ② 设置采样时间(1h)，设置流量为0.2L/min。
③ 记录采样时的温度、大气压
④ 采样完后，带回实验室，用分光光度计测定氮氧化物吸光度 ⑤ 分析各自的采样点测得的结果，并评价校园门口空气质量如何
3、标准曲线绘制取6 支10ml 比色管，按表1 制备亚硝酸盐标准溶液系列。根据下表中分别移取相应体积的亚硝酸钠标准工作液，加水至 2.00ml，加入显色液8.00ml (mg/m3) 以二氧化氮（NO2）计

大气中氮氧化物的测定实验报告

大气中氮氧化物的测定实验报告一、实验目的。

本实验旨在通过实验方法测定大气中氮氧化物的含量，进一步了解大气污染情况，为环境保护和治理提供科学依据。

二、实验原理。

大气中的氮氧化物主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），这两种氮氧化物是大气污染的主要来源之一。

本实验采用化学吸收法，通过将大气中的氮氧化物溶解在吸收液中，再通过化学反应得到的产物进行测定，从而得到氮氧化物的含量。

三、实验步骤。

1. 准备实验设备和试剂，包括吸收瓶、吸收液、分析仪器等；2. 在大气污染较为严重的地区选择实验点，设置吸收瓶，将大气中的氮氧化物吸收到吸收液中；3. 将吸收液中的氮氧化物与试剂进行反应，生成化学物质；4. 采用分析仪器对生成的化学物质进行测定，得出氮氧化物的含量；5. 对实验结果进行统计分析，得出大气中氮氧化物的含量数据。

四、实验结果。

经过实验测定，我们得到了大气中氮氧化物的含量数据。

根据统计分析，我们发现在工业区和交通密集区，氮氧化物的含量明显高于其他地区。

尤其是在高峰时段，氮氧化物的含量更是达到了较高水平，这表明工业排放和交通尾气是大气中氮氧化物的主要来源。

五、实验分析。

大气中的氮氧化物是一种有害的气体污染物，其对人体健康和环境造成了严重的影响。

高浓度的氮氧化物不仅会导致雾霾天气的形成，还会对人体的呼吸系统造成危害，引发呼吸道疾病。

因此，我们需要采取有效的措施来减少氮氧化物的排放，保护大气环境和人民健康。

六、实验总结。

通过本次实验，我们成功测定了大气中氮氧化物的含量，并对其来源和危害进行了分析。

我们应当加强对工业和交通尾气排放的治理，推广清洁能源，减少氮氧化物的排放。

同时，也需要加强大气环境监测，及时掌握大气污染情况，采取有效措施保护环境和人民健康。

七、参考文献。

1. 环境保护部. 大气环境质量标准[S]. GB 3095-2012.2. 郭美玲, 张晓英. 大气污染物的化学测定[M]. 北京: 化学工业出版社, 2008.以上就是本次实验的全部内容，希望对大家有所帮助。

空气中氮氧化物含量测定方法

空气中氮氧化物含量测定方法本文主要介绍了空气中氮氧化物的来源与危害。

氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化三氮和五氧化二氮等多种形式。

大气中的氮氧化物主要以一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）形式存在。

一氧化氮为无色、无臭、微溶于水的气体，在大气中易被氧化为NO2。

NO2为棕红色气体，具有强刺激性臭味，是引起支气管炎等呼吸道疾病的有害物质。

大气中的NO和NO2可以分别测定，也可以测定二者的总量。

它们主要来源于石化燃料高温燃烧和硝酸、化肥等生产排放的废气，以及汽车排气。

测定方法化学发光法，盐酸萘乙二胺分光光度法，传感器法，库仑原电池法，阐述了这几种方法的原理，并从优缺点，适用的范围等方面进行了分析对比，为测定以及防治氮氧化物提供了依据。

氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一。

空气中的氮氧化物主要包括一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)。

据有关部门统计，随着工业化生产的迅猛发展，特别是煤炭、石油、天然气的大量开采使用，我国多数城市已呈现出NOx深度增加的趋势。

因此，了解氮氧化物的来源及危害机理，建立适合的氮氧化物的分析方法，了解其变化规律，对环保管理及环境整治，保障人类的生存环境具有重大意义。

1.氮氧化物危害NOx对环境的损害作用极大，它既是形成酸雨的主要物质之一，也是形成大气中光化学烟雾的主要物质和消耗臭氧的一个重要因子。

氮氧化物对眼睛和上呼吸道粘膜刺激较轻，主要侵入呼吸道深部的细支气管及肺泡。

当NOx进入肺泡后，因肺泡的表面湿度增加，反应加快，在肺泡内约可阻留80%，一部分变为N2O4。

N2O4与NO2均能与呼吸道粘膜的水分作用生成亚硝酸与硝酸，对肺组织产生强烈的刺激及腐蚀作用，从而增加毛细血管及肺泡壁的通透性，引起肺水肿。

亚硝酸盐进入血液后还可引起血管扩张，血压下降，并可与血红蛋白作用生成高铁血红蛋白，引起组织缺氧。

高浓度的NO亦可使血液中的氧和血红蛋白变为高铁血红蛋白，引起组织缺氧。

紫外法测定氮氧化物

紫外法测定氮氧化物紫外法测定氮氧化物（NOx）是一种常见的环境监测方法，它可以在大气中快速、准确地测量NOx的含量。

本文将从什么是NOx、NOx 的源头和对环境的影响、紫外法测定NOx的原理和方法以及该方法的优缺点等方面进行介绍和分析。

什么是NOx？NOx是一类通过火焰、电弧、雷电、高温氧化等方法生成的亚硝酸和硝酸组成的氮氧化物。

它是大气污染中的重要成分之一，它含有不利于健康的化学物质，如NO、NO2和NO3等。

NOx是由燃料燃烧过程中的氮气和氧气生成的，因此NOx的来源主要包括交通工具、工业生产、燃煤和燃气等领域。

NOx的源头和对环境的影响NOx的主要来源是交通运输、工业生产和能源使用，这些活动都会导致NOx的排放和释放。

NOx的排放量和浓度对环境和公众健康都有着深远的影响。

它对人类健康和环境产生的影响包括导致呼吸系统疾病、加剧酸雨的影响、影响植物的生长和影响水体生态等。

因此，对NOx进行快速、准确的监测和分析是非常必要的。

紫外法测定NOx的原理和方法在紫外光的帮助下，NO2可以分解成NO和O，然后使用光电二极管检测NO和O的吸光度，以测量NO2的含量。

紫外法测定NOx方法的主要步骤包括样品的预处理、反应室的构造、光学和检测系统的构造和光谱学数据处理。

该方法的优缺点紫外法测定NOx的方法与其他方法相比具有以下优点：1. 这种方法可以提供高精度和高可靠性的结果。

2. 它具有快速和灵敏性，可以在短时间内实现监测。

3. 这种方法可以测量较小的氮氧化物浓度下的NOx。

4. 操作简单，易于控制。

该方法的缺点包括：1. 紫外光谱仪的价格相对较高。

2. 这种方法只能测量NO2，不能测量所有的NOx，因此燃料中其他氮氧化物的存在可能会影响测量结果。

总结通过对NOx的介绍，我们了解到它对环境和公众健康的影响非常严重，对其进行准确、快速的监测非常必要。

紫外法测定NOx的方法具有高精度、灵敏和易操作的优点，但也存在一些限制。

空气中氮氧化物测定

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NOX人为起源主要是矿物燃料燃烧、汽车尾气和固定排放源等。
燃烧过程中氧和氮在高温下化合主要链反应机制为:
空气中氮氧化物测定
O2 O O O N2 NO N N O2 NO O 2 NO O2 2 NO2
快
慢
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当阳光照到含NO、NO2空气上时，发生基础光化学反应为：
空气中氮氧化物测定
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本法可测5～500g/m³氮氧化物
空气中氮氧化物测定
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仪器多孔玻板吸收管, 10ml。空气采样器, 流量范围0～1L/min。双球玻璃管。分光光度计。
空气中氮氧化物测定
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多孔筛板吸收瓶
(Perforated screen absorption method)
可装5～10mL吸收液，采样流量为0.1～ 1.0L/min。吸收瓶有小型(装10～30ml吸收液，采样流量为0.5～2.0L/min)和大型(装50～100mL 吸收液。
原理: 是在内管出气口熔接一块多孔性砂芯玻板，当气体经过多孔玻板时，首先被分散成很小气泡，增大了与吸收液接触面积；另首先被弯曲孔道所阻留，然后被吸收液吸收。
适合于: 采集气态和蒸气态物质，气溶胶态物质。
多孔筛板采样
空气中氮氧化物测定
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溶液吸收法（Solution absorption method）
临用前, 吸收贮备液5.00ml于100ml容量瓶中, 用水稀释至标线。此溶液每毫升含5.00µg亚硝酸根（NO2-）。
空气中氮氧化物测定
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采样
用一支内装5.00ml吸收液多孔玻板吸收管, 进气口接氧化管, 并使管口略微向下倾斜, 以免当湿空气将氧化剂（CrO3）弄湿时, 污染后面吸收液。以0.4L/min流量, 避光采样至吸收液呈微红色为止, 记下采样时间, 密封好采样管, 带回试验室, 当日测定。采样时, 若吸收液不变色, 采气量应不少于12L。

大气中氮氧化物的测定

大气中氮氧化物的测定一些环评报告中需要的检测方案，几乎所有的大气污染物都需要检测氮氧化物了，由于十二五计划将氮氧化物纳入总量控制指标，这里今天给大家解释一下大气中氮氧化物的测定方法，盐酸萘乙二胺分光光度法。

大气中的氮氧化物注意是二氧化氮和一氧化氮，在测定氮氧化物浓度时，应先用二氧化铬将一氧化氮升成二氧化氮，在进行检测，不然直接检测的话只能检测出二氧化氮的数值，漏掉了一氧化氮。

检测原理：二氧化氮被吸收液吸收后，生成亚硝酸和硝酸，其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，据其颜色深浅，用分光光度法定量。

因为NO2（气）转变为NO2-（液）的转换系数为0.76，故在计算结果时应除以0.76。

检测仪器：1.多孔玻板吸收管。

2.双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）。

3.空气采样器：流量范围0—1L/ min。

4. 分光光度计。

检测试剂：所有试剂均用不含亚硝酸根的重蒸馏水配制。

其检验方法是：所配制的吸收液对540nm 光的吸光度不超过0.005。

1.吸收液：称取5.0g 对氨基苯磺酸，置于1000mL 容量瓶中，加入50mL 冰乙酸和900mL 水的混合溶液，盖塞振摇使其完全溶解，继之加入0.050g 盐酸萘乙二胺，溶解后，用水稀释至标线，此为吸收原液，贮于棕色瓶中，在冰箱内可保存两个月。

保存时应密封瓶口，防止空气与吸收液接触。

采样时，按4 份吸收原液与1 份水的比例混合配成采样用吸收液。

2.三氧化铬-砂子氧化管：筛取20—40 目海砂（或河砂），用（1+2）的盐酸溶液浸泡一夜，用水洗至中性，烘干。

将三氧化铬与砂子按重量比（1+20）混合，加少量水调匀，放在红外灯下或烘箱内于105℃烘干，烘干过程中应搅拌几次。

制备好的三氧化铬-砂子应是松散的，若粘在一起，说明三氧化铬比例太大，可适当增加一些砂子，重新制备。

称取约8g 三氧化铬-砂子装入双球玻璃管内，两端用少量脱脂棉塞好，用乳胶管或塑料管制的小帽将氧化管两端密封，备用。

大气中氮氧化物的测定实验报告

大气中氮氧化物的测定实验报告一、实验目的。

本实验旨在通过化学方法测定大气中氮氧化物的含量，了解大气污染物的浓度情况，为环境保护和大气污染治理提供数据支持。

二、实验原理。

大气中的氮氧化物包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），它们是大气污染物的重要组成部分。

在本实验中，我们将通过化学方法将大气中的氮氧化物转化为硝酸盐，然后利用分光光度计对其浓度进行测定。

三、实验步骤。

1. 收集大气样品，利用气囊或其他采样装置收集大气样品，避免污染和损失。

2. 转化为硝酸盐，将收集到的大气样品中的氮氧化物转化为硝酸盐，通常采用硫酸吸收法或硝酸铜法。

3. 分光光度计测定，将转化后的样品置于分光光度计中，利用特定波长下的吸光度测定样品中硝酸盐的浓度。

4. 计算含量，根据吸光度测定值，结合标准曲线或标准溶液的浓度，计算出大气中氮氧化物的含量。

四、实验结果。

经过实验测定，我们得到了大气中氮氧化物的含量为X mg/m³，其中一氧化氮占Y%，二氧化氮占Z%。

五、实验分析。

通过本实验的测定，我们可以了解到大气中氮氧化物的含量情况，为环境保护和大气污染治理提供了重要数据支持。

同时，我们也可以根据实验结果，评估大气污染的程度，制定相应的治理措施。

六、实验结论。

本实验通过化学方法测定了大气中氮氧化物的含量，得出了具体的浓度数据。

这些数据对于环境保护和大气污染治理具有重要的参考价值，为相关工作提供了科学依据。

七、实验注意事项。

1. 在实验过程中，应严格遵守安全操作规程，避免接触有毒有害物质。

2. 实验设备应保持清洁，避免杂质干扰实验结果。

3. 实验数据的准确性和可靠性对于实验结果的判断至关重要，应严格控制实验条件，确保实验结果的准确性。

八、参考文献。

1. XXX，XXX.《环境监测与分析方法》.XXX出版社，XXXX年。

2. XXX，XXX.《大气污染物测定技术与方法》.XXX出版社，XXXX年。

以上就是本次大气中氮氧化物的测定实验报告的全部内容，谢谢阅读。

空气中氮氧化物含量测定方法

空气中氮氧化物含量的测定方法1 空气中氮氧化物含量测定方法本文主要介绍了空气中氮氧化物的来源与危害。

氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化三氮和五氧化二氮等多种形式。

大气中的氮氧化物主要以一氧化氮NO和二氧化氮NO2形式存在。

一氧化氮为无色、无臭、微溶于水的气体在大气中易被氧化为NO2。

NO2为棕红色气体具有强刺激性臭味是引起支气管炎等呼吸道疾病的有害物质。

大气中的NO和NO2可以分别测定也可以测定二者的总量。

它们主要来源于石化燃料高温燃烧和硝酸、化肥等生产排放的废气以及汽车排气。

测定方法化学发光法盐酸萘乙二胺分光光度法传感器法库仑原电池法阐述了这几种方法的原理并从优缺点适用的范围等方面进行了分析对比为测定以及防治氮氧化物提供了依据。

氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一。

空气中的氮氧化物主要包括一氧化氮NO和二氧化氮NO2 。

据有关部门统计随着工业化生产的迅猛发展特别是煤炭、石油、天然气的大量开采使用我国多数城市已呈现出NOx深度增加的趋势。

因此了解氮氧化物的来源及危害机理建立适合的氮氧化物的分析方法了解其变化规律对环保管理及环境整治保障人类的生存环境具有重大意义。

空气中氮氧化物含量的测定方法2 1.氮氧化物危害NOx 对环境的损害作用极大它既是形成酸雨的主要物质之一也是形成大气中光化学烟雾的主要物质和消耗臭氧的一个重要因子。

氮氧化物对眼睛和上呼吸道粘膜刺激较轻主要侵入呼吸道深部的细支气管及肺泡。

当NOx进入肺泡后因肺泡的表面湿度增加反应加快在肺泡内约可阻留80一部分变为N2O4。

N2O4与NO2均能与呼吸道粘膜的水分作用生成亚硝酸与硝酸对肺组织产生强烈的刺激及腐蚀作用从而增加毛细血管及肺泡壁的通透性引起肺水肿。

亚硝酸盐进入血液后还可引起血管扩张血压下降并可与血红蛋白作用生成高铁血红蛋白引起组织缺氧。

高浓度的NO 亦可使血液中的氧和血红蛋白变为高铁血红蛋白引起组织缺氧。

因此在一般情况下当污染物以NO2为主时对肺的损害比较明显严重时可出现以肺水肿为主的病变。

环境监测实验三空气中氮氧化物（NOx）的测定

实验五空气中氮氧化‎物（NOx）的测定一、实验目的及要‎求掌握盐酸萘乙‎二胺分光光度‎法测定大气中‎N O X的原理‎。

掌握大气NO‎x采样器的使‎用方法及注意‎事项。

二、实验原理用冰醋酸、对氨基苯磺酸‎和盐酸萘乙二‎胺配制成吸收‎-显色液，吸收氮氧化物‎，在三氧化铬作‎用下，一氧化氮被氧‎化成二氧化氮‎，二氧化氮与吸‎收液作用生成‎亚硝酸，在冰醋酸存在‎下，亚硝酸与对氨‎基苯磺酸重氮‎化后再与盐酸‎萘乙二胺偶合‎，显玫瑰红色，于波长540‎n m处，测定吸光度，同时以试剂空‎白作参比，得到大气中N‎O x的浓度。

三、实验仪器分光光度计空气采样器多孔玻板吸收‎管三氧化铬-石英砂氧化管‎四、实验试剂1、N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐‎储备液：称取0.50g N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐‎[C10H7N‎H(CH2)2NH2·2HCl]于500 mL容量瓶中‎，用水稀释至刻‎度。

此溶液贮于密‎闭棕色瓶中冷‎藏，可稳定三个月‎。

2、显色液：称取5.0g对氨基苯‎磺酸[NH2C6H‎4SO3H]溶解于200‎mL热水中，冷至室温后转‎移至1000‎mL容量瓶中‎，加入50.0 mL N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐‎储备液和50‎mL冰乙酸，用水稀释至标‎线。

此溶液贮于密‎闭的棕色瓶中‎，25℃以下暗处存放‎可稳定三个月‎。

若呈现淡红色‎，应弃之重配。

3、吸收液：使用时将显色‎液和水按4+1(V/V)比例混合而成‎。

4、亚硝酸钠标准‎储备液：称取0.3750 g优级纯亚硝‎酸钠(NaNO2，预先在干燥器‎放置24h)溶于水，移入1000‎mL容量瓶中‎，用水稀释至标‎线。

此标液为每毫‎升含250μ‎g N O2-，贮于棕色瓶中‎于暗处存放，可稳定三个月‎。

5、亚硝酸钠标准‎使用溶液：吸取亚硝酸钠‎标准储备液1‎.00 mL于100‎mL容量瓶中‎，用水稀释至标‎线。

此溶液每毫升‎含2.5μg NO2-，在临用前配制‎。

大气中氮氧化物的测定(盐酸萘乙二胺比色法)全部实验过程

大气中氮氧化物的测定（盐酸萘乙二胺比色法）（一）原理氮氧化物在三氧化铬作用下氧化成二氧化氮，在吸收液中遇水生成亚硝酸，后者与对氨基苯磺酸起重氮化反应，反应产物与盐酸萘乙二胺生成玫瑰红色偶氮化合物，其颜色深浅与氮氧化物的浓度呈线性关系，因此可以进行比色定量，最大吸收波长为540nm。

（二）仪器1. 棕色U型多孔玻板吸收管。

2．小流量气体采样器流量范围0~1L/min。

3．三氧化铬氧化管。

4. 10ml具塞比色管。

5. 分光光度计及1cm比色杯。

（三）测定方法1.采样将一支内装5.00mL吸收液的棕色U型多孔玻板吸收管进气口接三氧化铬氧化管，并使管口略微向下倾斜，以免当湿空气将三氧化铬弄湿时污染后面的吸收液。

将吸收管的出气口与空气采样器相连接。

以0.5L/min的流量避光采样至吸收液呈微红色为止，记下采样时间，密封好采样管，带回实验室，当日测定。

若吸收液不变色，应延长采样时间，采样量应不少于5L。

在采样的同时，应测定采样现场的温度和大气压力，并做好记录。

2.分析步骤（1）绘制标准曲线：按下表制备标准色列管。

1㎝比色皿，以水为参比，测定吸光度。

以吸光度为纵坐标，相应的标准溶液中NO2—含量（ug）为横坐标，绘制标准曲线。

（2）样品测定：采样结束后，将吸收液全部移入比色管中，按绘制标准曲线的方法和条件测定试剂空白溶液和样品溶液的吸光度。

若样品溶液的吸光度超过标准曲线的测定上限，可用吸收液稀释后再测定吸光度。

计算结果应乘以稀释倍数。

查标准曲线，得NO2—质量（μg）。

（3）计算根据NO2—质量和采气体积，按下式计算NO2含量：C=a/(V0·0.76)式中：C——氮氧化物（以NO2计）浓度，mg/m3； a——NO2—质量，μg；V0——换算成标准状态下的采样体积，L；0.76——NO2（气）转换成NO2—（液）的系数。

tT0——绝对温度，273Kt——采样温度，℃P0——标准大气压，101.325kPaP——采样大气压，kPa注意事项1．采样时，平行管的进气口必须尽量靠近、采样的开始时间和结束时间一致。

大气氮氧化物、二氧化氮的测定

实验十六大气氮氧化物、二氧化氮的测定一、氮氧化物的测定——三氧化铬—石英砂氧化法11 目的1.1 `掌握盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中氮氧化物含量的监测方法原理1.2 掌握大气采样器及吸收液采集大气样品的操作技术。

1.3 学会用比色法测定NOx的方法。

1.4 应用测定结果与环境质量标准比较，评价大气质量。

2 方法原理大气中的氮氧化物主要是指一氧化氮和二氧化氮等含氮氧化物。

在测定前，必须先用强氧化剂（CrO3）将一氧化氮氧化成二氧化氮。

3NO+6CrO3→ 3NO2+3Cr2O3二氧化氮被吸收液吸收后，生成亚硝酸和硝酸。

亚硝酸与对氨基苯磺酸起重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，根据颜色的深浅，在540nm处进行分光光度测定。

反应方程式如下：3 仪器3.1 多孔玻璃吸收管10ml。

3.2 双球玻璃管。

3.3 大气采样器，流量范围0-1L/min.。

3.4 分光光度计。

3.5 10ml比色管。

1等效于GB/T15436-1995中第二篇“氧化铬——石英砂氧化法”4 试剂4.1 吸收液：4.1.1 吸收原液称取5.0g对氨基苯磺酸于200ml烧杯中，将50ml冰醋酸与900ml水的混合液分数次加入烧杯中，搅拌使其溶解，并迅速移入1000ml棕色容量瓶中，待对氨基苯磺酸完全溶解后，加入0.050g盐酸萘乙二胺，溶解后，用水稀释至标线，摇匀，贮于棕色瓶中，此为吸收原液。

存于冰箱中可保存两个月，保存时，用塑料薄膜将瓶口扎紧，防止空气中氮氧化物沾污吸收液。

4.1.2 吸收液：按4份吸收原液（4.1.1）和1份水的比例混合。

4.2 三氧化铬-石英砂氧化管：将石英砂筛取20-40目部分，用1+2盐酸浸泡一夜，用水洗至近中性。

将石英砂烘干。

把三氧化铬及石英砂按重量比1：20混合，加入少量水调匀。

在红外灯下或烘箱里105℃加热烘干。

加热过程中应搅拌几次。

做好的三氧化铬-石英砂应是松散的，若是粘在一起，说明三氧化铬比例太大，可适当增加一些砂子，重新制备。

大气中二氧化硫、氮氧化物、TSP的测定

⼤⽓中⼆氧化硫、氮氧化物、TSP的测定实验⼀⼤⽓中⼆氧化硫的测定——四氯汞钾吸收—盐酸副玫瑰苯胺分光光度法⼆氧化硫是典型的⼤⽓污染物。

它来源于煤和⽯油等燃料的燃烧、含硫矿⽯的冶炼、硫酸等化⼯产品⽣产废⽓的排放等。

SO2能通过呼吸进⼊⽓管，对局部组织产⽣刺激和腐蚀作⽤，是诱发⽀⽓管炎等疾病的原因之⼀。

特别是当它与烟尘等⽓溶胶共存时，可加重对呼吸道黏膜的损害。

⼤⽓中SO2的测定⽅法有分光光度法、紫外荧光法、电导法、库仑滴定法、⽕焰光度法等。

其中，四氯汞钾吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法（GB8970-80）和甲醛吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法（GB/T 15262-92）是国标法。

四氯汞钾吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法的检出限为0.15µg/5mL，测定的浓度围为0.015～0.500mg/m3。

甲醛吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法（GB/T 15262-92），当⽤10mL吸收液采样30L时，最低检出限为0.007mg/m3，当⽤50mL吸收液连续采样24h，采样300L，最低检出限为0.003mg/m3。

本实验采⽤四氯汞钾吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定⼤⽓中⼆氧化硫。

1 实验⽬的（1）了解⼤⽓中⼆氧化硫的测定⽅法；（2）掌握盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定⼆氧化硫的原理和操作步骤；（3）了解便携式⼤⽓采样器的构造和⼯作原理，掌握其操作技术。

2 实验原理四氯汞钾吸收—副玫瑰苯胺分光光度法测定⼆氧化硫的原理是：空⽓中的⼆氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后，⽣成稳定的⼆氯亚硫酸盐络合物，此络合物再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺发⽣反应，⽣成紫红⾊的络合物，据其颜⾊深浅，⽤分光光度法测定。

按照所⽤的盐酸副玫瑰苯胺使⽤液含磷酸多少，分为两种操作⽅法。

⽅法⼀：含磷酸量少，最后溶液的pH值为1.6 ± 0.1，呈红紫⾊，最⼤吸收峰在548nm处，⽅法灵敏度⾼，但试剂空⽩值⾼。

⽅法⼆：含磷酸量多，最后溶液的pH值为1.2 ± 0.1，呈蓝紫⾊，最⼤吸收峰在575nm处，⽅法灵敏度较前者低，但试剂空⽩值低。

氮氧化物的测定

氮氧化物的测定空气中的氮氧化物以、、三氧化二氮、、五氧化二氮等多种形态存在，其中和是主要存在形态，为通常所指的氮氧化物(NOx)。

它们主要来源于化石燃料高温燃烧和、化肥等生产工业排放的废气，以及汽车尾气。

NO为无色、无臭、微溶于水的气体，在空气中易被氧化成NO2。

NO2为棕红色具有剧烈刺激性气味的气体，毒性比NO高4倍，是引起支气管炎、肺损伤等疾病的有害物质。

空气中NO、NO2常用的测定办法有盐酸萘乙二胺分光光度法、化学发光分析法及原电池库仑滴定法。

(一)盐酸蔡乙二胺分光光度法该办法采样与显色同时举行，操作简便，敏捷度高，是国内外普遍采纳的办法。

由于测定NOx，或单独测定NO时，需要将NO氧化成NO2，主要采纳酸性溶液氧化法。

当汲取液体积为10 mL，采样4～24 L时，NOx(以NO2计)的最低检出质量浓度为0.005 mg/m3。

1.原理用、对和配成汲取液采样，空气中的NO2被汲取改变成和。

在存在的条件下，与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，然后再与偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，其色彩深浅与气样中NO2浓度成正比，因此，可用分光光度法测定。

汲取及显色反应如下：由反应式可见，汲取液汲取空气中的NO2后，并不是所有地生成，还有一部分生成硝酸，计算结果时需要用Saltzman试验系数f举行换算。

该系数是用NO2标准混合气举行多次汲取试验测定的平均值，表征在采样过程中被汲取液汲取生成偶氮染料的亚硝酸量与通过采样系统的NO2总量的比值。

f值受空气中NO2的浓度、采样流量、汲取瓶类型、采样效率等因素影响，故测定条件应与实际样品保持全都。

2.酸性高锰酸钾溶液氧化法该办法用法空气采样器按图3-24所示流程采集气样。

假如测定空气中NOx的短时光浓度，用法10.0 mL,汲取液和5～10mL酸性溶液，以0.4 L/min流量采气4～24 L ;假如测定NOx的日平均浓度，用法25.0 mL 或50.0 mL汲取液和50 mL酸性溶液，以0.2 L/min流量采气28 L。

氮氧化物的测定

氮氧化物的测定
氮氧化物是指氮和氧元素组成的化合物，它们是大气中最主要的污染物之一，
也是空气污染的主要来源。

氮氧化物的测定是检测大气污染物的重要方法，它可以帮助我们了解大气污染的程度，从而采取有效的措施来减少污染。

氮氧化物的测定主要是通过气相色谱法（GC）和气体测定仪（GMD）来实现的。

气相色谱法是一种分析技术，它可以检测气体中的氮氧化物，并将其分离出来，以便进行测定。

气体测定仪是一种用于测量气体浓度的仪器，它可以测量氮氧化物的浓度，以及其他气体的浓度。

此外，还可以使用其他技术来测定氮氧化物，如离子色谱法（IC）、原子吸收
光谱法（AAS）和紫外-可见分光光度计（UV-Vis）等。

这些技术可以检测氮氧化物的浓度，并可以准确地测量氮氧化物的含量。

氮氧化物的测定是一项重要的任务，它可以帮助我们了解大气污染的程度，从
而采取有效的措施来减少污染。

因此，我们应该加强对氮氧化物的测定，以便更好地保护我们的环境。

氮氧化物检测法

环境空气氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）的测定盐酸萘乙二胺分光光度法方法一：高锰酸钾氧化法1 适用范围本法规定了测定环境空气中氮氧化物的分光光度法，适用于环境空气中氮氧化物、二氧化氮、一氧化氮的测定。

本标准的方法检出限为0.12⑷/10 ml吸收液。

当吸收液总体积为10 ml，采样体积为24 L 时，空气中氮氧化物的检出限为0.005 mg/m 3。

当吸收液总体积为50 ml ，采样体积288 L时，空气中氮氧化物的检出限为0.003 mg/m 3。

当吸收液总体积为10 ml，采样体积为12〜24 L时，环境空气中氮氧化物的测定范围为0.020〜2.5 mg/m3。

2 方法原理空气中的二氧化氮被串联的第一支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。

空气中的一氧化氮不与吸收液反应，通过氧化管时被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化氮，被串联的第二支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。

生成的偶氮染料在波长540 nm 处的吸光度与二氧化氮的含量成正比。

分别测定第一支和第二支吸收瓶中样品的吸光度，计算两支吸收瓶内二氧化氮和一氧化氮的质量浓度，二者之和即为氮氧化物的质量浓度（以NO 2计）3 试剂和材料除非另有说明，分析时均使用符合国家标准或专业标准的分析纯试剂和无亚硝酸根的蒸馏水、去离子水或相当纯度的水。

必要时，实验用水可在全玻璃蒸馏器中以每升水加入0.5g 高锰酸钾（KMnO 4）和0.5g 氢氧化钡[Ba（OH）2]重蒸。

3.2盐酸羟胺溶液，p=0.2〜0.5 g/L。

3.3 硫酸溶液，C(1/2H2SO4)=1 mol/L :取 15 ml 浓硫酸(p o=1.84 g/ml )，徐徐加到 500 ml 水中，搅拌均匀，冷却备用。

3.4酸性高锰酸钾溶液， p(KMnO 4)=25 g/L :称取25g高锰酸钾于1 000 ml烧杯中，加入 500 ml 水，稍微加热使其全部溶解，然后加入 1 mol/L 硫酸溶液(3.3) 500 ml ，搅拌均匀，贮于棕色试剂瓶中。

一种测定空气中氮氧化物含量的方法

一种测定空气中氮氧化物含量的方法
空气中的氮氧化物是构成大气的重要组成部分，关系到人们的健康和环境的安全，检测和监测其含量对对我们的健康有重要的意义。

下面将介绍检测空气中氮氧化物含量的方法：
首先，可用常见的化学反应方法来检测空气中氮氧化物的含量，其中最常用的是氧化还原反应。

这种方法将氮氧化物溶于水溶液中，然后用氯化钠的氧化还原反应，通过这种反应，氮氧化物会被氧化成有毒物质，再通过测量这种有毒物质的量来估算空气中氮氧化物含量。

其次，用光谱方法检测方法也很有效。

这种方法通过测量某种波长的臭氧特性光谱，然后根据其特定的光谱峰值，以及检测到不同波长处的吸收系数，来估算空气中氮氧化物含量。

最后，还可以采用微粒检测仪来检测氮氧化物含量。

这种检测仪是通过使用真空采样泵抽取空气中的灰尘，然后用电化学测量空气中氮氧化物的方法来估算其含量。

以上就是测定空气中氮氧化物含量的方法。

这些方法都有其优劣之处，各有应用，可以根据实际需要，灵活选择恰当的方法。

空气中NOx的测定

空气中氮氧化物的日变化曲线测定空气中NOx广泛采用的方法是分光光度法和化学发光法。

化学发光法一般用于连续自动监测。

一、原理空气中的氮氧化物主要以NO和NO2，形态存在。

测定时将NO氧化成NO2，用吸收液吸收后，首先生成亚硝酸和硝酸。

其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐作用，生成紫红色偶氮染料，根据颜色深浅比色定量。

因为NO2(气)不是全部转化为NO2-(液)，故在计算结果时应除以转换系数 (称为Saltzman实验系数，用标准气体通过实验测定)。

按照氧化NO所用氧化剂不同，分为酸性高锰酸钾溶液氧化法和三氧化铬-石英砂氧化法。

本实验采用后一方法。

二、仪器(1)三氧化铬-石英砂氧化管;(2)多孔玻板吸收管(装lOmL吸收液型);(3)便携式空气采样器(流量范围0～lL/min);(4)分光光度计。

三、试剂所用试剂除亚硝酸钠为优级纯(一级)外，其他均为分析纯。

所用水为不含亚硝酸根的二次蒸馏水，用其配制的吸收液以水为参比的吸光度不超过0.005(54Onm,lcm比色皿)。

(1)N-(1-奈基)乙二胺盐酸盐贮备液:称取0.50gN-(1-萘基)乙二胺盐酸盐[C10H7NH(CH2)2NH2·2HCl]于5OOmL容量瓶中，用水稀释至刻度。

此溶液贮于密闭棕色瓶中冷藏，可稳定三个月。

(2)显色液(两种配法)①称取5.0g对氨基苯磺酸(NH2C6H4SO3H)溶解于2OOmL热水中，冷至室温后转移至10OOmL容量瓶中，加人50.OmLN-(1-萘基)乙二胺盐酸盐贮备液和5OmL冰乙酸，用水稀释至标线。

此溶液贮于密闭的棕色瓶中，25℃以下暗处存放可稳定三个月。

若呈现淡红色，应弃之重配。

②称取5.0g对氨基苯磺酸于烧杯中，将50ml冰醋酸与900ml水的混合液，分数次加入烧杯中，搅拌，溶解，并迅速转入1000ml容量瓶中，待对氨基苯磺酸完全溶解后，加入0.050g盐酸萘乙二胺，溶解后，用水定容至刻度。

大气中氮氧化物的测定方法

大气中氮氧化物的测定（盐酸萘乙二胺分光光度法）一、原理大气中的氮氧化物主要是一氧化氮和二氧化氮。

在测定氮氧化物浓度时，应先用三氧化铬将一氧化氮氧化成二氧化氮。

二氧化氮被吸收液吸收后，生成亚硝酸和硝酸，其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，据其颜色深浅，用分光光度法定量。

因为NO2（气）转变为NO2—（液）的转换系数为0.76，故在计算结果时应除以0.76。

二、仪器1．多孔玻板吸收管。

2．双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）。

3．空气采样器：流量范围0-1L/min。

4．分光光度计。

三、试剂所有试剂均用不含亚硝酸根的重蒸馏水配制。

其检验方法是：所配制的吸收液对540nm光的吸光度不超过0.005 。

1．吸收液：称取5.0g对氨基苯磺酸，置于1000mL容量瓶中，加入50mL冰乙酸和900mL水的混合溶液，盖塞振摇使其完全溶解，继之加入0.05g盐酸萘乙二胺，溶解后，用水稀释至标线，此为吸收原液，贮于棕色瓶中，在冰箱内可保存两个月。

保存时应密封瓶口，防止空气与吸收液接触。

采样时，按4分吸收原液与1份水的比例混合配成采样用的吸收液。

2．三氧化铬-砂子氧化管：筛取20-40目海砂（或河沙），用（1+2）的盐酸溶液浸泡一夜，用水洗至中性，烘干。

将三氧化铬与砂子按重量比（1+20）混合，加少量水调匀，放在红外灯下或烘箱内于105℃烘干，烘干过程中应搅拌几次。

制备好的三氧化铬-砂子应是松散的，若粘在一起，说明三氧化铬比例太大，可适当增加一些砂子，重新制备。

称取约8g三氧化铬-砂子装入双球玻璃管内，两端用少量脱脂棉塞好，用乳胶管或塑料管制的小帽将氧化管两端密封，备用。

采样时将氧化管与吸收管用一小段乳胶管相接。

3．亚硝酸钠标准贮备液：称取0.1500g粒状亚硝酸钠（NaNO2,预先在干燥器内放置24h以上），溶解于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。

此溶液每毫升含100.0μgNO2—，贮存于棕色瓶内，冰箱中保存，可稳定三个月。

空气中无机污染物的测定—氮氧化物的测定(理化检验技术)

一、氮氧化物的测定
（二）测定意义 3．光化学烟雾
氮氧化物与共存的二氧化硫、一氧化碳、臭氧及烃类化合物等发生复杂的光化学反应，生成危害性更大的二次污染物——光化学烟雾。
4．酸雨空气中的二氧化氮吸收水分可形成亚硝酸和硝酸，使降水pH值降低。
一、氮氧化物的测定
（三）测定方法盐酸萘乙二胺分光光度法 1.原理
一、氮氧化物的测定
（二）测定意义各种形式的氮氧化物都有毒性,对人体建康影响很大其中又以NO和N02的毒性最强 N02的毒性又是NO的4～5倍。
一、氮氧化物的测定
（二）测定意义 1．NO
吸入人体后直接到达肺的深部被血液吸收。主要作用于深呼吸道、细支气管及肺泡，造成呼吸困难或窒息，甚至损害中枢神经。
自然因素：火山爆发、森林火灾，微生物对含氮有机物的分解，雷电等；
人为因素：燃料的燃烧，含氮化合物的生产，含氮物质的使用，气割、电焊、氩弧焊及电弧发光，交通运输排放的废气。
一、氮氧化物的测定
（一）概述 3．卫生标准
N02卫生标准
环境空气 (日平均值)
室内空气工作场所
一级标准:0.08mg/m3 二级标准0.08mg/m3 三级标准0. 12mg/m3 1小时均值0.24mg/m3 短时间接触容许浓度l0mg/m3
一、氮氧化物的测定
（一）概述 1．理化性质氮氧化物又称氧化氮，是氮的氧化物的总称，常以NOx表示。
不同价态的氮氧化物的稳定性不同，N0、N02的化学性质相对稳定，是常见的氮氧化物。
卫生检验工作中，氮的氧化物一般是指NO和N02。
一、氮氧化物的测定
（一）概述 2．污染源
空气中的氮氧化物主要来自于自然因素和人为因素。
一、氮氧化物的测定

空气中氮氧化物的测定实验报告

空气中氮氧化物的测定实验报告一、实验目的氮氧化物（NOx）是大气中的主要污染物之一，对人体健康和生态环境都有严重的危害。

本实验的目的是掌握空气中氮氧化物的测定方法，了解其在环境中的浓度水平，为环境保护和空气质量监测提供科学依据。

二、实验原理空气中的氮氧化物主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）。

在测定过程中，先用三氧化铬石英砂氧化管将一氧化氮氧化为二氧化氮，然后用吸收液吸收二氧化氮，生成亚硝酸和硝酸。

通过显色反应，使溶液呈现出特定的颜色，在一定波长下测量其吸光度，从而计算出氮氧化物的浓度。

三、实验仪器和试剂1、仪器多孔玻板吸收管空气采样器分光光度计比色管移液管2、试剂吸收液：称取 50g 对氨基苯磺酸，溶解于约 200ml 热水中，冷却后加入50ml 冰乙酸和0050g 盐酸萘乙二胺，用水稀释至1000ml，摇匀，避光保存。

三氧化铬石英砂氧化管亚硝酸钠标准溶液：准确称取 01500g 干燥的亚硝酸钠，溶于水，移入 1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

此溶液每毫升含1000μg 亚硝酸根（NO₂⁻）。

四、实验步骤1、采样将两支内装 100ml 吸收液的多孔玻板吸收管串联，以 05L/min 的流量采气 5-30L。

采样过程中，应注意记录采样时间、地点、气温、气压等参数。

2、标准曲线的绘制取 7 支 10ml 比色管，按下表配制标准系列：｜管号｜ 0 ｜ 1 ｜ 2 ｜ 3 ｜ 4 ｜ 5 ｜ 6 ｜｜｜｜｜｜｜｜｜｜｜亚硝酸钠标准溶液（ml）｜ 0 ｜ 010 ｜ 020 ｜ 030 ｜ 040 ｜050 ｜ 060 ｜｜吸收液（ml）｜ 100 ｜ 99 ｜ 98 ｜ 97 ｜ 96 ｜ 95 ｜ 94 ｜｜亚硝酸根含量（μg）｜ 0 ｜ 10 ｜ 20 ｜ 30 ｜ 40 ｜ 50 ｜ 60 ｜向各管中加入40ml 显色剂，摇匀，放置15min。

用10mm 比色皿，在波长 540nm 处，以水为参比，测定吸光度。