空气质量氮氧化物的测定
空气中氮氧化物
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一、实验目的与要求
1、掌握氮氧化物测定的基本大气中氮氧化物的原理和方法。
2、绘制实验室空气中氮氧化物的日变化曲线。
3、了解并掌握大气中氮氧化物的有关知识。
二、实验方案
1、实验仪器
（1）大气取样器；（2）分光光度计；（3）棕色多孔玻板吸收管；（4）双球玻璃管；（5）比色管；（6）移液管。
2、实验药品
（1）吸收原液标准液；（2）吸收原液；（3）蒸馏水。
3、实验原理
主要反应方程式为：
4、实验步骤
1）氮氧化物的采集
用一个内装5mL采样液用吸收的多孔玻板吸收管，接上氧化管，并使管口微向下倾斜，朝上风向，避免潮湿空气将氧化管弄湿，而污染吸收液，如图1-1所示。分别以每分钟0.1L、0.3L的流量抽取空气30min。采样高度为1.5m，若
氮氧化物含量很低，可增加采样量，采样至吸收液呈浅玫瑰红色为止。记录采样时间和地点，根据采样时间和流量，算出采样体积。把一天分成几个时间段进行采样（7次），如10:300～11:00、11:30～12:00、12:30～13:00、13:30～14:00、14:30～15:00、15:30～16:00、16:30～17:00。
图1-1 氮氧化物采样装置的连接图示
2）氮氧化物的测定
①标准曲线的绘制：取7支50mL 比色管，按表1-1配制标准系列。 将各管摇匀，避免阳光直射，放置15 min ，以蒸馏水为参比，用1cm 比色皿，在540nm 波长处测定吸光度。根据吸光度与浓度的对应关系，用最小二乘法计算标准曲线的回归方程式：
y = bx + a
式中：y ——（A-A 0），标准溶液吸光度（A ）与试剂空白吸光度（A 0）之差； x ——NO 2-浓度，μg/mL ；
大气中氮氧化物的测定
③ 记录采样时的温度、大气压
④ 采样完后，带回实验室，用分光光度计测定氮氧化物吸 光度 ⑤ 分析各自的采样点测得的结果，并评价校园门口空气质 量如何
3、标准曲线绘制 取6 支10ml 比色管，按表1 制备亚硝酸盐标准溶液系列。 根据下表中分别移取相应体积的亚硝酸钠标准工作液，加水至 2.00ml，加入显色液8.00ml。
长期暴露可引起肺水肿、支气管炎等肺部疾病，与支气管哮 喘的发病也有一定的关系，而且它对心、肝、肾以及造血组织等 均有影响。 NO——高铁血红蛋白症，中枢神经系统损害。
• NOx参与形成光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层，危害人类健康。
实验原理
空气中的二氧化氮被串联的第一支吸收瓶中的吸收 液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。空气中的一氧化氮 不与吸收液反应，通过氧化管时被酸性高锰酸钾溶液氧 化为二氧化氮，被串联的第二支吸收瓶中的吸收液吸收 并反应生成粉红色偶氮染料，其颜色深浅与氮氧化物的 浓度成线性关系。生成的偶氮染料在波长540nm 处的吸 光度与二氧化氮的含量成正比。分别测定第一支和第二 支吸收瓶中样品的吸光度，计算两支吸收瓶内二氧化氮 和一氧化氮的质量浓度，二者之和即为氮氧化物的质量 浓度（以二氧化氮计）。
实验试剂
酸性高锰酸钾溶液--称取25g 高锰酸钾于1000ml 烧杯中， 加入500ml 水，稍微加热使其全部溶解，然后加入1mol/L 硫酸溶液（4.3）500ml，搅拌均匀，贮于棕色试剂瓶中。
空气中氮氧化物含量测定方法
空气中氮氧化物含量测定方法本文主要介绍了空气中氮氧化物的来源与危害。氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化三氮和五氧化二氮等多种形式。大气中的氮氧化物主要以一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）形式存在。一氧化氮为无色、无臭、微溶于水的气体，在大气中易被氧化为NO2。NO2为棕红色气体，具有强刺激性臭味，是引起支气管炎等呼吸道疾病的有害物质。大气中的NO和NO2可以分别测定，也可以测定二者的总量。它们主要来源于石化燃料高温燃烧和硝酸、化肥等生产排放的废气，以及汽车排气。测定方法化学发光法，盐酸萘乙二胺分光光度法，传感器法，库仑原电池法，阐述了这几种方法的原理，并从优缺点，适用的范围等方面进行了分析对比，为测定以及防治氮氧化物提供了依据。
氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一。空气中的氮氧化物主要包括一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2 )。据有关部门统计，随着工业化生产的迅猛发展，特别是煤炭、石油、天然气的大量开采使用，我国多数城市已呈现出NO x深度增加的趋势。因此，了解氮氧化物的来源及危害机理，建立适合的氮氧化物的分析方法，了解其变化规律，对环保管理及环境整治，保障人类的生存环境具有重大意义。
1.氮氧化物危害
NO x对环境的损害作用极大，它既是形成酸雨的主要物质之一，也是形成大气中光化学烟雾的主要物质和消耗臭氧的一个重要因子。
氮氧化物对眼睛和上呼吸道粘膜刺激较轻，主要侵入呼吸道深部的细支气管及肺泡。当NO x进入肺泡后，因肺泡的表面湿度增加，反应加快，在肺泡内约可阻留80%，一部分变为N2O4。N2O4与NO2均能与呼吸道粘膜的水分作用生成亚硝酸与硝酸，对肺组织产生强烈的刺激及腐蚀作用，从而增加毛细血管及肺泡壁的通透性，引起肺水肿。亚硝酸盐进入血液后还可引起血管扩张，血压下降，并可与血红蛋白作用生成高铁血红蛋白，引起组织缺氧。高浓度的NO亦可使血液中的氧和血红蛋白变为高铁血红蛋白，引起组织缺氧。因此，在一般情况下当污染物以NO2为主时，对肺的损害比较明显，严重时可出现以肺水肿为主的病变。而当混合气体中有大量NO时，高铁血红蛋白的形成就占优势，此时中毒发展迅速，出现高铁血红蛋白症和中枢神经损害。
空气质量检测方法
空气质量检测方法
空气质量检测方法有以下几种：
1. 颗粒物测量：使用颗粒物计数器或颗粒物浓度仪器，测量空气中的PM
2.5、PM10等微小颗粒物的浓度。
2. 气体成分测量：使用气体传感器或气体分析仪器，测量空气中各种污染气体的浓度，如二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、臭氧（O3）等。
3. 活性生物监测：使用生物指示器或生物监测系统，通过测量生物体对污染物的反应来确定空气质量，如苔藓植物、细菌、动物等。
4. 光学仪器测量：使用激光光学技术或光学吸收法，测量空气中的颗粒物、气体浓度及其物理性质。
5. 采样测定法：利用空气采样器采集空气样品，然后将样品送到实验室进行分析，如气相色谱法、质谱法等。
6. 空气质量指数（AQI）评估：根据不同污染物的浓度和危害程度，计算出一个综合的空气质量指数，用于评估空气质量水平。
以上是常见的空气质量检测方法，不同的方法适用于不同的场景和目的。在实际应用中，可以根据需要选择合适的方法进行空气质量监测。
空气中NOx 的测定
)
论文题目：校园空气中NO x 的测定姓名：
院系专业：
班级：09
学号：
指导老师：
完成时间：
目录
目录.................................................................................................................... I 摘要.................................................................................................................. I II Abstract ................................................................................................................ I II 一前言. (1)
1.1 研究背景 (1)
1.1.1 NO x的主要来源 (1)
1.1.2 NO x的主要危害及其防治措施 (1)
1.2 NO x的研究进展 (2)
1.2.1化学发光法 (2)
1.2.2库伦原电池法 (2)
1.2.3盐酸萘乙二胺分光光度法 (2)
1.3实验原理 (3)
1.4选题依据 (3)
二实验部分 (4)
2.1实验仪器 (4)
2.2实验药品和试剂 (4)
2.3实验步骤 (5)
2.3.1标准曲线的绘制 (5)
2.3.2 样品的测定 (6)
2.4数据处理 (6)
空气中二氧化氮的测定
实验报告
课程名称： 土壤与环境分析 指导老师： 廖敏 成绩：__________________ 实验名称： 空气中NO2含量的测定 同组学生姓名： 方丽、林园园
一、实验目的和要求
1. 掌握盐酸萘乙二胺光度法测定大气中二氧化氮含量的方法和原理；
2. 熟悉分光光度计的使用方法；
3. 通过NO 2的测定值对空气质量并进行评价。
二、实验内容和原理
内容：
测定空气中的NO 2含量。 原理：
1. 一氧化氮经过氧化后成为二氧化氮，被溶液吸收后生成亚硝酸根离子，与氨基苯磺酸起
重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料。反应溶液颜色有深浅，用吸光度定量测定，整个反应过程可以用如下图示表示。
低价氮氧化物(NO) NO 2 亚硝酸
玫瑰红偶氮染料 于540nm 处测定吸光度
三、实验材料与试剂：
材料：空气
试剂：吸收液、蒸馏水、亚硝酸盐标准储备溶液、亚硝酸盐标准工作溶液 吸收液的制备：
①N-（1-萘基）乙二胺盐酸盐储备液：称取0.50gN-（1-萘基）乙二胺盐于500mL 容量瓶中， 用水溶解稀释至刻度。次溶液贮于密封的棕色试剂中，在冰箱中冷藏，可稳定三个月。②显色液：称取5.0g 对氨基苯磺酸，溶于约200mL 热水中，将溶液冷却至室温，全部移入1000mL 容量瓶中，加入50mL 冰乙酸和50.0mL N-（1-萘基）乙二胺盐酸盐储备液，用水稀释至刻度。此溶液于密闭的棕色瓶中，在25℃一下暗处存放，可稳定三个月。③吸收液：使用时将显色液和水按4+1（V/V ）比例混合，即为吸收液。此溶液于密闭棕色瓶中，25℃以下暗处存放，可稳定三个月。若呈现淡红色，应弃之重配。
环境监测实验十四.大气中氮氧化物的采集与测试
实验十四.大气中氮氧化物的采集与测试
大气中氮氧化物主要包括一氧化氮和二氧化氮，其中绝大部分来自于化石燃料的燃烧过程，包括汽车及一切内燃机所排放的尾气，也有一部分来自与生产和使用硝酸的化工厂、钢铁厂、金属冶炼厂等排放的废气中。动物实验证明，氮氧化物对呼吸道和呼吸器官有刺激作用，是导致目前支气管哮喘等呼吸道疾病不断增加的原因之一，二氧化氮与二氧化硫和浮游颗粒物共存时，其对人体的影响不仅比单独二氧化氮对人体的影响严重的多，而且也大于各自污染物之和。对人体的实际影响是各污染物之间的协同作用。因此大气氮氧化物的监测分析是环境保护部门日常工作的重要项目之一。测定空气中NOx广泛采用的方法是分光光度法和化学发光法。化学发光法一般用于连续自动监测。本次实验采用盐酸萘乙二胺分光光度法。
一、实验目的：
掌握盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中氮氧化物浓度的分析原理和操作技术。掌握大气采样器的使用与维护。
二、实验原理：
空气中的氮氧化物主要以NO和NO2形态存在。测定时先用三氧化铬氧化管将NO氧化成NO2，用吸收液吸收后，首先生成亚硝酸和硝酸。其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐作用，生成紫红色偶氮染料，据其颜色的深浅，在540nm处进行分光光度法比色定量。因为NO2(气)不是全部转化为NO2-(液)，故在计算结果时应除以转换系数(称为Saltzman实验系
数，用标准气体通过实验测定)。
按照氧化NO所用氧化剂不同，分为酸性高锰酸钾溶液氧化法和三氧化铬-石英砂氧化法。本实验采用后一方法。
盐酸萘乙二胺分光光度法测定环境空气中的氮氧化物的适用性检验报告_梅崖
2013年2月第2期（总第171期）
轻工科技
LIGHT INDUSTRY SCIENCE AND TECHNOLOGY
资源与环境
1
环境空气中氮氧化物现有分析方法概述
1.1
方法介绍
环境空气中氮氧化物分析方法现主要有GB/T 15436—1995
的saltzman 法和化学发光法。国家环境保护部2009年7月发布了HJ479-2009《环境空气氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）的测定盐酸萘乙二胺分光光度法》代替原先使用的GB/T 15436—1995和GB 8969—88标准。
HJ479-2009《环境空气氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）的测定盐酸萘乙二胺分光光度法》方法原理：
环境空气中的二氧化氮被串联的第一支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。而环境空气中的一氧化氮不会与第一支吸收瓶中的吸收液反应，通过中间的氧化管时被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化氮，再被串联的第二支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。运用分光光度法进行测定，生成的偶氮染料在波长540nm 处的吸光度与二氧化氮的含量成正比。分别测定第一支和第二支吸收瓶中样品的吸光度，计算两支吸收瓶内二氧化氮和一氧化氮的质量浓度，二者之和即为氮氧化物的质量浓度（以NO 2计）。1.2
新旧方法比较
HJ479-2009《环境空气氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）的测定盐酸萘乙二胺分光光度法》与GB/T 15436—1995方法相比，进行了如下的修改和补充：
修改了标准的名称、适用范围；完善了标准方法原理的文字内容；
明确了实验用水制备中高锰酸钾和氢氧化钡的用量；增加了干扰及消除条款和样品保存条款；细化了分析步骤，增加了空白试验要求；
空气中二氧化氮的测定
目录
目录 (1)
一. 监测背景 (2)
二. 课程设计目的 (2)
三. 前期调研与校园资料的收集 (2)
四. 大气中二氧化氮的测定. (2)
五. 大气中PM10的测定 (4)
六. 评价方法 (6)
七. 质量保证和计划实施 (8)
一、监测背景
根据石家庄学院周边大气空气质量监测进行调查研究，通过对校园大气环境检测判断大气环境质量状况并判断大气环境质量是否符合国家标准，巩固我们所学知识、培养我们团结协作精神和实践操作技能、综合分析问题的能力，学会合理地选择和确定某监测任务中所需监测的项目，准确选择样品预处理方法及分析监测方法。同时对大气质量进行评述并提出一定对策与建议来保护校园及其周边大气环境，利用我们学过的知识来解决实际的问题。
二、课程设计目的：
1、此次课程设计是针对校园空气状况进行监测，从而了解校园的大气以及大气状况观察分析大气中有害物质的分布，对空气质量进行评述并提出保护校园环境质量的对策与建议，利用我们所学的知识来解决实际问题。巩固、消化《环境监测》课程的理论知识，同时加深我们对大气污染检测的基本理论了解。熟悉大气环境监测的全过程，掌握常规监测项目的监测原理、方法、操作技能。
2、掌握盐酸萘乙二胺分光光度法测定氮氧化物的原理和操作技术；
3、能够正确操作使用大气采样器，掌握重量法的实验原理。
二. 前期调研与校园资料的收集
1、校园概况
石家庄学院是经教育部批准建立的国有全日制普通本科院校。学校地处河北省石家庄高新技术产业开发区，由南北两个校区组成，交通便捷，环境优美，具有良好的地理区位优势和经济文化条件。学校始建于1958年的石家庄专区师范学院，1959年更名为石家庄师范专科学校。1996年3月经河北省人民政府批准，石家庄师范专科学校、石家庄地区教育学院与石家庄市教育学院合并，校名定为“石家庄师范专科学校”。2004年5月经教育部批准，石家庄师范专科学校升格为石家庄学院。
空气质量检测方法
主要空气质量检测方法一览
工作场所空气主要有：包括甲醛、氨、苯系物等有机物、挥发性有机化合物含量、铅、锡等金属、氯化氢等酸性物、土壤对PH值、水分、砷、铅、镉、铜、锌、汞、铬等等。
相关检测方法分别如下：
1 【温度】公共场所空气温度测定方法 GB/T18204.13-2000
2 ------【相对湿度】公共场所空气湿度测定方法GB/T 18204.14-2000
3 【空气流速】公共场所风度测定方法 GB/T18204.15-2000
4 ------【总悬浮颗粒】环境空气总悬浮颗粒物的测定重量法 GB/T15432-1995
5 【锅炉烟尘】锅炉烟尘测试方法 GB5468-1991
6 ------【工业炉窑烟尘颗粒物】固定污染源排气中颗粒物测定与气态污染物采样方法GB/T16157-1996
7 【烟气林格曼黑度】锅炉烟尘测试方法 GB5468 -1991
8 ------【一氧化碳】空气质量一氧化碳的测定非分散红外吸收法GB/T 9801-1988
固定污染源排气一氧化碳的测定非分散红外吸收法HJ/T 44-1999
9 【二氧化碳】公共场所空气中二氧化碳测定方法 GB/T18204.24-2000
10 ------【臭氧】环境空气臭氧的测定靛蓝二磺酸钠分光光度法 GB/T15437-1995
公共场所空气中臭氧测定方法 GB/T18204.27-2000
11【二氧化硫】环境空气二氧化硫的测定甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法 GB/T15262-1994
甲醛缓冲溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法《空气和废气监测分析方法》〔第四版〕国家环保总局2003年
空气污染物的测定
空气污染物的测定
现今，全球的空气质量持续恶化，气象部门预测大气污染对环境以及人类的危
害会逐步升级。测定空气中的污染物浓度和质量是评估大气质量和污染源控制的基础，而这一工作则需要科学的仪器和严格的监管标准。
一、大气污染物种类及其影响
空气污染物的种类非常多，分别包括颗粒物、光化学污染物、二氧化硫、氮氧
化物、臭氧等。颗粒物包括直径小于10微米的细颗粒物（PM10）和小于2.5微米
的细颗粒物（PM2.5），这些细颗粒物危害人体健康，会引发呼吸系统疾病，甚至
致命。光化学污染物可以通过紫外线和氧气相互作用形成，主要包括臭氧（O3）、一氧化氮（NO）和挥发性有机化合物（VOC），这些物质对人体呼吸系统和眼睛
具有强烈刺激作用。臭氧较为特殊，虽然在大气中非常重要，主要起到抵消紫外线、减缓臭氧层破坏的作用，但高浓度的臭氧也会引发呼吸系统疾病和眼睛刺激。
另外，二氧化硫和氮氧化物是主要的酸雨因素，在那些能造成酸雨的地区，这
两种气体会给环境和生态系统带来更大的负担。
二、空气质量测定方法
由于空气污染物种类复杂，浓度范围较广，且污染物的来源也不一样，因此测
定空气质量是一个十分复杂的技术问题。目前常见的测定方法分为检测仪器和规范标准两部分。
检测仪器包括单项气态气体分析仪、颗粒物分析仪、光学粒度仪、激光散射器、X射线荧光光谱仪、光谱分析仪等多种仪器，不同的污染物需要选用不同的检测仪器。比如，多用于测定颗粒物的方法包括光学粒径分析方法（OPP）、雾度方法（NFM）、摄影技术、紫外光吸收光谱法、微体积颗粒计数器法等。
规范标准则是为了确保空气质量测定数据的全面性、可靠性和比较性，需要国
大气中氮氧化物的日变化曲线实验报告
《环境化学》实验报告实验项目：空气中氮氧化物的日变化曲线实验考核标准及得分
一、实验目的与要求
1、了解氮氧化物的具体种类及其来源。
2、掌握氮氧化物测定的基本原理以及实验方法。
二、实验方案
1、实验仪器：大气采样器：流量范围0.2L/min、分光光度计（波长540nm）、多孔吸收玻管、比色管（两个）、移液管、洗耳球、比色皿、烧杯。
2、实验药品：氮氧化物吸收原液、蒸馏水、亚硝酸钠标准溶液。
3、实验原理：在测定氮氧化物时，先用三氧化铬将一氧化氮等低价氮氧化物氧化成二氧化氮，二氧化氮被吸收在溶液中形成亚硝酸，与对氨苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，用比色法测定。方法的检出限为0.01mg/L（按与吸光度0.01相应的亚硝酸盐含量计）。限行范围为0.03-1.6mg/L。当采样体积为6L时，氮氧化物（一二氧化氮计）的最低检出浓度为0.01ug/m³。盐酸萘乙二胺盐比色法的有关反应式如下：
4、实验步骤：
（1）氮氧化物的采集：向一支多孔吸收玻管中加入4mL氮氧化物吸收原液和1mL蒸馏水，接上大气采样器，置于椅子上，以每分钟0.2L流量抽取空气30min。记录采样时间和地点，根据采样时间和流量，算出采样体积。把一天分成几个时间段进行采样7次，分别为10:00～10:30、11:00～11:30、12:00～12:30、13:00～13:30、14:00～14:30、15:00～15:30、16:00～16:30。
（2）氮氧化物的测定：
标准曲线的绘制：吸取100mg/L的亚硝酸钠标准溶液5mL定容至100mL，再取7支比色管，按下表配制标准系列。
大气中氮氧化物的测定 王茂
较高， 较高 • 吸收原液 ，超出了所绘制 的标准曲线范围， 的标准曲线范围 • 标准溶液（亚硝酸根浓度为 ，则） 标准溶液（亚硝酸根浓度为5µg/ml） 进行稀释 进行稀释使之在所绘 • 蒸馏水 稀释使之在所绘
•
制的标准曲线范围内， 制的标准曲线范围内 的水配制 所有试剂均用不含亚硝酸根(NO2-)的水配制， 所有试剂均用不含亚硝酸根 ， 的水配制，所用的水以不使吸收 稀释的倍数。 稀释的倍数。
七、注意事项
• 吸收液的倒出：全部倒入比色管中，注意操 吸收液的倒出：全部倒入比色管中， 若不足5ml，用吸收液来补充。 作，若不足 ，用吸收液来补充。 大气中氮氧化物的测定 • 如采样时污染物浓度较高，超出了所绘制的 如采样时污染物浓度较高 污染物浓度较高， 标准曲线范围，则进行稀释 稀释使之在所绘制的 标准曲线范围，则进行稀释使之在所绘制的 ——盐酸萘乙二胺比色法 盐酸萘乙二胺比色法 标准曲线范围内， 标准曲线范围内，最后计算时再乘以所稀释 的倍数。 的倍数。 • 分光光度计、比色杯的使用，少量样品润洗 分光光度计、比色杯的使用，少量样品润洗 预防医学系 王 茂 比色杯，在540nm波长下测量吸光度。 比色杯， 波长下测量吸光度。 波长下测量吸光度
最后计算时再乘以所 液呈红色为合格。 液呈红色为合格。
五、实验步骤（采样、分析、计算） 采样、分析、计算） 七、注意事项
1.采样： • 采样： 吸收液的倒出：全部倒入比色管中， 吸收液的倒出：全部倒入比色管中，注意操
实验8 二氧化氮测定
实验8 二氧化氮测定
实验8二氧化氮测定
实验八二氧化氮的测定
实验目的
1、使学生掌握大气中二氧化氮测定的基本原理和方法；
2、熟悉各种仪器的使用。
实验原理见到教材第四章第四节。仪器和试剂
1．吸收瓶内装10ml、25ml或50ml吸收液的多孔玻板吸收瓶。
2．便携式空气采样器流量范围0~1l/min。采气流量为04l/min时，误差大于±5%。
3．分光光度计。
4．硅胶管内径约6mm。
5．n-（1-萘基）乙二胺盐酸盐贮备液称取0.50n-（1-萘基）乙二胺盐酸盐于500ml 容量瓶中，用水溶解稀释至刻度。此溶液贮于密封的棕色瓶中，在冰箱中冷藏，可以稳定三个月。
6．呈色液称取5.0g[nh2c6h4so3h]对氨基苯磺酸溶约200ml热水中，将溶液加热至室温，全部迁入1000ml容量瓶，重新加入50ml冰乙酸和50.0mln-（1-萘基）乙二胺盐酸盐鞭叶液，用水吸收至刻度。此溶液于密封的棕色瓶中，在25℃以下暗处放置，可以平衡三个月。
7．吸收液使用时将显色液和水按4+1（v/v）比例混合，即为吸收液。此溶液于密闭的棕色瓶中，在25℃以下暗处存放，可稳定三个月。若呈现淡红色，应弃之重配。
8．亚硝酸盐标准储备溶液250mgno2-/l，精确称取0.3750g亚硝酸钠（nano2-优级氢铵，预先在干燥器内置放24h），迁入1000ml容量瓶中，用水吸收至标线。此溶液储于密封瓶中于暗处放置，可以平衡三个月。
9．亚硝酸盐标准工作溶液2.50mgno2-/l，用亚硝酸盐标准储备溶液稀释，临用前现配。
操作步骤1．取样
氮氧化物测定标准
氮氧化物测定标准
氮氧化物（NOx）是一种重要的环境污染物，主要来自于工业生产、交通运输等活动中的燃烧过程。为了控制氮氧化物排放，各国政府和相关机构纷纷制定了一系列监测和控制标准，以保护环境和人类健康。
氮氧化物监测标准主要包括两个方面：日常监测和源排放控制。下面将分别介绍这两个方面的标准及其实施方法。
一、日常监测
1.环境空气监测标准
我国《空气质量标准》中对于氮氧化物的日平均浓度限值为80μg/m³，年平均浓度限值为40μg/m³。对于不同的区域类型，还制定了不同的限值标准。具体内容可参考《环境空气质量标准》。
环境空气中氮氧化物的浓度测定方法主要有化学法和物理法两种。化学法包括根据反应原理，将样品中的NOx 转换为其他化合物，然后进行分析。物理法则是利用氮氧化物分子的沉积速度、折射指数、荧光和吸光度等物理特性，直接测定其浓度。化学法和物理法各有优缺点，具体选择何种方法应考虑实际目的和实验条件。
2.车用排放监测标准
我国《机动车污染物排放限值及测量方法》中对于不同类型机动车排放的氮氧化物限值进行了明确规定。具体内容可参考《机动车燃油消耗量限值及评价方法》。
车用排放监测可利用测量尾气中NOx 浓度、车速、车辆质量、外部空气温度、湿度、大气压等参数，通过计算得出车辆排放的氮氧化物质量。为了保证排放量计算准确，应对于不同车型、不同工况设计不同的仪器和方法。
二、源排放控制
为控制氮氧化物的排放，需要采取源头管理策略，对重点行业和企业进行分类管理和排放控制。具体标准和控制方法如下：
1.工业源排放控制标准
烟气二氧化硫和氮氧化物的测定实验报告
烟气二氧化硫和氮氧化物的测定实验报告
1. 引言
烟气中的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）是环境污染的主要来源之一。准确测定烟气中的SO2和NOx含量对于环境保护和空气质量监测至关重要。本实验旨在探究一种测定烟气中SO2和NOx含量的方法，并对实验结果进行分析和讨论。
2. 实验方法
2.1 实验材料和设备
•烟气采样器
•SO2和NOx浓度测定仪器
•烟气采样袋
•硫酸
•氢氧化钠
•硝酸银
•氨水
•玻璃仪器（烧杯、容量瓶等）
2.2 实验步骤
1.设置烟气采样器，调整采样流量和时间。
2.将烟气样品收集在烟气采样袋中。
3.将收集到的烟气样品转移到烧杯中。
4.分别进行SO2和NOx的测定。
2.3 SO2测定方法
1.取一定量的烟气样品，加入硫酸使其与SO2反应生成硫酸根离子。
2.将反应产物与硝酸银反应生成沉淀，通过沉淀的重量计算SO2的含量。
2.4 NOx测定方法
1.取一定量的烟气样品，加入氢氧化钠使其与NOx反应生成亚硝酸盐。
2.将反应产物与氨水反应生成氨银溶液，通过溶液中氨银离子的浓度计算NOx
的含量。
3. 实验结果
3.1 SO2测定结果
•样品1：SO2含量为10 ppm
•样品2：SO2含量为15 ppm
•样品3：SO2含量为12 ppm
3.2 NOx测定结果
•样品1：NOx含量为20 ppm
•样品2：NOx含量为25 ppm
•样品3：NOx含量为22 ppm
4. 结果分析与讨论
4.1 SO2测定结果分析
根据实验结果，样品1的SO2含量最低，样品2的SO2含量最高，样品3的SO2含量居中。这可能是由于不同样品的来源和燃烧条件不同导致的。此外，实验结果还表明SO2的含量与烟气中的其他成分可能存在相关性，需要进一步研究。
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空气质量氮氧化物的测定
GB/T 13906-92
Air quality—Determination of nitrogen oxides 本标准规定了测定火炸药生产过程中，排出的硝烟尾气中所含的一氧化氮和二氧化氮以及其他氮的氧化物的方法。
本标准分为两篇，第一篇中和滴定法，第二篇二磺酸酚分光光度法。
第一篇中和滴定法
1 主题内容与适用范围
1.1 主题内容
本标准规定了火炸药工业硝烟尾气中氮氧化物测定的中和滴定法。
1.2 适用范围
1.2.1 本标准适用于火炸药工业硝烟尾气中氮氧化物的测定。
1.2.2 本标准测定范围为1000～20000mg／m3。
1.2.3 本标准规定的方法受其他酸碱性气体(如：二氧化硫、氨等)的干扰。
2 原理
氮氧化物被过氧化氢溶液吸收后，生成硝酸，用氢氧化钠标准溶液滴定，根据其消耗量求得氮氧化物浓度。
3 试剂和材料
在测定过程中，除另有说明外均使用符合国家标准的分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。
3.1 过氧化氢：30％。
3.2 过氧化氢：3％。取过氧化氢(3.1)100mL，用水稀释至1000mL。
3.3 氢氧化钠标准溶液：c(NaOH)＝0.0100mol/L。
3.4 甲基红-次甲基蓝混合指示液：称取0.10g甲基红和0.10g次甲基蓝，溶解在100mL95％乙醇溶液中，装入棕色瓶中，于暗处保存，此溶液有效期为一周。
3.5 氟橡管或厚壁胶管：φ5～8mm。
3.6 采样瓶布套。
4 仪器和设备
实验室常用仪器及下列专用仪器：
4.1 真空采样瓶：容积为2000mL左右，形状如图1。
图1 真空采样瓶
4.2 加热采样管：形状如图2。
图2 加热采样管
4.3 移液管：100mL。
4.4 滴定管：25mL。
4.5 锥形瓶：250mL。
5 采样
将长度为100mm左右的乳胶管(3.5)连接于采样瓶细口处，用真空泵抽取瓶内空气，稍减压后，用移液管准确加入200mL过氧化氢吸收液(3.2)，套上采样瓶布套，减压抽真空，记录瓶内压力(P1)，夹好瓶夹，确保密封不漏，拿至采样现场。采样时，将采样管伸入烟道，使采用咀直对气流方向，先放空5～10s，使样品气体充满采样管，迅速将采样管与真空采样瓶连接，将气体缓慢采入瓶内，至不冒气泡为止(大约5～10s)，立即夹好瓶夹，注意确保严紧不漏，取下采样瓶。注：采样注意事项见附录A。
6 分析步骤
采样后，将真空采样瓶于往返振荡器上(或用人工)振荡10～15min，放置10～15min，测量瓶内余压(P2)，并记录室温(t)。然后将试样溶液倒入已经干燥的250mL锥形瓶中。用移液管吸取50～100mL样品溶液于另一250mL锥形瓶中，加4～5摘混合指示液(3.4)，用氢氧化钠标准溶液(3.3)滴定至亮绿色为终点。记录消耗量(V)。同时吸取相同体积的过氧化氢吸收液(3.2)做空白试验，记录消耗量(V0)。
7 分析结果的表示
氮氧化物含量按式(1)计算：
式中：c NOX——氮氧化物浓度(以NO2计)，mg／m3；
V——滴定所取样品溶液时消耗氢氧化钠标准溶液体积，mL；
V O——滴定空白溶液时消耗氢氧化钠标准溶液体积，mL；
c——氢氧化钠标准溶液浓度，mol/L；