《离子键、配位键与金属键》教案3

《离子键、配位键与金属键》教案

课前预习区

1.什么是孤对电子？

2.配位键形成的条件是什么？

3.哪些原子、离子、分子之间容易形成配位键？

4.什么叫配合物？

课堂互动区

1. 配位键

【问题组】

1.什么叫孤对电子？氨分子、水分子、氟化氢分子中各有几对孤对电子？

2.配位键形成的条件是什么？如何形成？以NH4+的形成为例。如何表示？

3.你还知道哪些物质中含有配位键？

4.哪些微粒可以形成配位键？有什么条件？

5.配位键和共价键有何异同？

【小结】

1.概念：共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键叫配位键。

2.表示方法：_________________________

3.成键条件：_________________________________________________________

4.成键微粒类别：______________________________________________________

5.常见含有配位键的物质：___________________________________________________

【思路点拨】

例1. 在[Co(NH3)6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是

A．N原子B.H原子C．Co原子 D.N、H两种原子同时

例2.在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是( )

A．四个共价键的键长完全相同

B．四个共价键的键长完全不同

C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。

D．四个N-H键键长相同，但键能不同

2.离子键、共价键和配位键键的比较

1．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）

A．NH4Cl B．NaOH C．CS2D．NaCl

2.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（）

A．Na2O2B．NaOH C．H2O2 D．NH3·H2O

3．下列各组物质中，化学键的类型(离子键、共价键)完全相同的是（）

A．CO和MgCl2B．NH4F和NaF C．Na2O2和H2O2D．H2O和SO2

4．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-—中，两个中心离子铂的化合价是（）A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2

5．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）

①H2O ②NH3③F—④CN—⑤CO

A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤6．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是（）

A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷

7.下列化合物中不存在配位键的是（）

A、NH4Cl

B、CuSO4·5H2O

C、[Ag(NH3)2]NO3

D、H2O

8.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）

A.NH4Cl = NH3 C.2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O

B.NH3+CO2+H2O = NH4HCO3 D.2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2

9.．膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）

A．PH3是非极性分子

B．PH3分子中有未成键的电子对(或称孤对电子)

C．PH3是一种强氧化剂

D．PH3分子中P—H键是非极性键

10．已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子[Cu(NH3)4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）

A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu(OH)2

11．用电子式表示NH3分子与H+通过配位键形成[NH4]+的过程。

12.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2+。

回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为(用化学式表示)。

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。

①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。