高一化学期中考试试题及答案
扬州市扬州中学2024届高一化学第一学期期中考试试题含解析
扬州市扬州中学2024届高一化学第一学期期中考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72−的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72−被还原为X n＋，则n值为A．4B．3C．2D．12、下列物质中含原子个数最多的是A．0.4 mol氧气B．4℃时,5.4 mL H2O C．标准状况下5.6 L二氧化碳D．10 g氖气3、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水4、实验室用足量的锌粒和100mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12L H2时，反应停止，下列说法不正确的是A．稀硫酸中H+的浓度是0.5mol/L B．消耗硫酸物质的量是0.05 molC．消耗锌的质量是3.25g D．氢气中可能混有水蒸气5、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是A．HCO3-→CO2B．HCl→Cl2C．KCl→KClO3D．MnO4-→Mn2+6、下列说法正确的是A．电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气B．通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质C．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化D．ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面。
7、检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的红色布条8、活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是A．铁B．钠C．铝D．铜9、下列关于物质分类的正确组合是物质分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC KOH HNO3CaCO3CaO SO3D NaOH CH3COOH CaF2CO2SO2A．A B．B C．C D．D10、检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（）A．硝酸银溶液B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液11、下列说法正确的是A．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClC．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中COD．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量2-312、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发13、下列物质：①纯碱②食盐水③空气④烧碱⑤液氯⑥硝酸钾，分类全正确的是（）A．碱——①④B．电解质——③④⑤ C．混合物——②③D．盐——②⑥14、下列说法正确的是A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法15、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；③H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；A．Cl2> FeCl3> I2> H2SO4B．I2> FeCl3>H2SO4> Cl2C．FeCl3>I2>H2SO4> Cl2D．Cl2> FeCl3>H2SO4>I216、在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的总质量增大，有H2放出D．溶液的总质量不变，有H2放出二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。
化学高一期中试题及答案
化学高一期中试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 蒸馏水2. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. Na + H2O → NaOH + H2↑D. Na + H2O → NaOH + H23. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是A. 氧B. 硫C. 氯D. 氩5. 以下化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO6. 根据质量守恒定律，化学反应前后A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子个数不变D. 所有选项都正确7. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 酒精8. 金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜的主要成分是A. 氧化铝B. 氧化铁C. 氧化铜D. 氧化镁9. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 硫酸铜：CuSO4B. 硫酸亚铁：FeSO4C. 碳酸钠：Na2CO3D. 所有选项都正确10. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡向吸热方向移动的是A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2NO2 → N2O4C. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O二、填空题（每空1分，共20分）1. 氢气的化学式为______，其相对分子质量为______。
2. 根据离子的电荷数，硫酸根离子的符号为______，硝酸根离子的符号为______。
3. 写出下列物质的化学式：氧化铜______，氯化钾______。
4. 根据元素周期表，第ⅢA族元素包括______，______，______。
人教版最新2024年高一化学下学期期中考试附答案
2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。
在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。
辽宁重点高中协作校2024年高一上学期期中考试化学试卷+答案
2024—2025学年度上学期期中考试高一试题化学命题人：盘锦高中 丁艳来 审题人：阜新实验 黄明哲 考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23S-32Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合要求）1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关物质用途叙述错误的是（ ） A.常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 B.碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨2．实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是（ ） A.实验中产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 B.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取C.将适量水滴入盛有221~2gNa O 固体的试管中，用手抓紧试管感受温度变化D.闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列叙述正确的是（ ） A.根据2SiO 是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.电离时生成+H 的化合物均叫做酸D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，因此两者的性质相同 4．下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（ ）A.2+23+4Mg SO C1A1−−、、、B.243Na MnO Ba NO +−+−、、、 C.224 K C O a I S ++−−、、、 D.43H NH O N H O ++−−、、、 5．下列物质中含原子总数最多的是（ ） A.232.40810×个2N B.348gSOC.标准状况下45.6LCHD.250.3molC H OH （乙醇）6．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ） A.4Cu CuO CuSO →→ B.23CaO Ca(OH)CaCO →→C.233Na CO NaCl NaNO →→D.2Cl HClO HCl →→ 7．下列关于金属钠的叙述中，错误的是（ ） A.钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B.钠在空气中长期放置，可得到产物过氧化钠 C.钠着火时应用干燥的沙土灭火D.钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液中产生蓝色沉淀8．下列试剂不能用于鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的是（ ） A.酚酞溶液 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.氯化钙溶液 9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(苏教版2019)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：专题1~专题3第二单元（苏教版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A ．侯氏制碱法的反应原理应用了物质溶解度的差异B ．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ．“墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨”能产生丁达尔效应【答案】B【解析】A ．侯氏制碱法的工艺过程中第一步是将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，生成的碳酸氢钠由于溶解度较低而以沉淀的形式析出，主要应用了物质的溶解度的差异，A 正确；B ．“84消毒液”有效成分为NaClO ，与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合发生化学反应产生氯气，有毒，不能混用，B 错误；C ．传统文化“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描叙了44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，反应类型为置换反应，C 正确；D ．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，D 正确；故选B 。
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A ．酸性氧化物：NO 、2CO B ．同素异形体：石墨、金刚石C ．碱：纯碱、一水合氨D ．混合物：碘酒、232Na CO 10H O【答案】B【解析】A ．NO 为不成盐氧化物，A 错误；B ．同种元素形成的不同单质为同素异形体，所以石墨、金刚石互为同素异形体，B正确；C．纯碱为盐，C错误；D．Na2CO3⋅10H2O为纯净物，D错误；故选B。
长郡中学2024年高一11月期中考试化学试题+答案
长郡中学2024年下学期高一期中考试化学可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Ca~40一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂B.利用维生素C 的氧化性将3+Fe 转化为易吸收的2+Fe C.过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂D.漂白粉的有效成分是()2Ca ClO ,可以漂白棉、麻、纸张2．分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。
下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D3．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。
如图是()3Fe OH 胶体的制备实验示意图，相关表述正确的是（ ）A.()3Fe OH 胶体和3FeCl 溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应B.实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀C.实验图中沸水可以换成NaOH 溶液D.制备胶体的离子方程式为323Fe3H OFe(OH)+∆+（胶体）3H ++4．（★）金属钠是一种活泼金属，向分别盛有100mL 水、100mL 稀盐酸、4100mLCuSO 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.5gNa 。
下列有关说法正确的是（ ） A.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B.三个烧杯中均先发生的离子反应为222Na 2H O 2Na 2OH H +−+=++↑C.反应一段时间后，Z 烧杯中有暗红色铜析出D.三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同5．在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是（ ）A.224Cu Na SO Cl ++−−、、、B.224Ca Na SO ClO ++−−、、、C.243Ag NH Mg NO +++−、、、D.3Na I NO K +−−+、、、6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.食醋去除水垢中的23322CaCO :CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+B.工业上用绿矾处理废水中重铬酸根离子：22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +−+++++=++C.碳酸钡和稀盐酸反应：2322CO 2H CO H O −++=↑+D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：22442H SO BaOH BaSO H O +−+−+++=↓+ 7．（★）下列说法正确的是（ ） A.液氯可储存在钢瓶中 B.2FeCl 可由单质直接化合生成C.2H 在2Cl 中燃烧，其产物在空气中与水蒸气结合产生白烟D.为了提升消毒效果，可将“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）和“84”消毒液（主要成分是NaClO ）混合使用8．下列叙述正确的是（ ）A.21molN 与21molH O 的原子个数比为1:1B.21molSO 含有的氧分子数约为236.0210×C.将40.1molNaNO 溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa +D.2278gNa O 与足量2CO 反应转移4mol 电子 9．下列有关说法正确的是（ ）A.2Na O 和22Na O 都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物C.向等浓度的23Na CO 与3NaHCO 溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时23Na CO 溶液中放出气泡的速率大于3NaHCO 溶液D.23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液均显碱性，且相同浓度溶液的碱性：233Na CO NaHCO > 10．（★）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）A.曲线A 表示NaOH 溶液中滴加稀盐酸B.曲线B 表示3CH COOH 溶液中滴加KOH 溶液C.曲线C 表示()2Ba OH 溶液中滴加稀硫酸D.曲线D 表示()2Cu OH 悬浊液中滴加3HNO 溶液11．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展 2.5PM 和臭氧()3O 的监测。
2024届烟台市重点中学化学高一第一学期期中达标测试试题含解析
2024届烟台市重点中学化学高一第一学期期中达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl−、SO42−B．室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3−、SO42−C．含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl−D．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3−、SO42−2、下列叙述正确的是( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D．向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体3、目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（）A．氧化剂是甲醇B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．氧化产物是二氧化氯D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：64、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）A．CO32－B．C l－C．OH－D．Cu2+5、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的6、如果4gNH3中含有x个NH3分子，那么8gH2S中含有的电子数为A．x B．3.4x C．12x D．18x7、下列反应不属于氧化还原反应的是A ．CaO + H 2O = Ca(OH)2B ．2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑C ．2Na + 2H 2O = H 2↑+2NaOHD ．4Fe(OH)2 +2H 2O + O 2 =4Fe(OH)38、下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( )A ．MgCl 2溶液中加入Na 的小颗粒B ．饱和Ca(OH)2溶液中加入Na 的小颗粒C ．CuSO 4溶液中加入Na 的小颗粒D ．水中加入Na 的小颗粒9、医学界通过用放射性14C 标记的C 60,发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 杀死细胞,从而抑制艾滋病,则有关14C 的叙述正确的是( )A ．与14N 含有的中子数相同B ．是C 60的同素异形体 C ．与C 60中普通碳原子的化学性质不同D ．与12C 互为同位素 10、50g 密度为ρg·cm -3的CaCl 2溶液里含2gCa 2+，从中取出一半的溶液中Cl -的浓度是A ．500ρmol·L -1 B ．2ρmol·L -1 C ．250ρmol·L -1 D ．ρmol·L -111、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A ．石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵B ．明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C ．侯德榜制碱法先通入NH 3是为了增大CO 2的溶解度D ．在食品袋中放入盛有CaCl 2·6H 2O 和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质12、生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是A ．烧碱B ．生石灰C ．胆矾D ．金刚石13、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A ．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH -＋H + ＝ H 2OB ．氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H + = Ca 2+ + H 2OC ．铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag + = Fe 2+ + AgD ．碳酸钙溶于稀硝酸中 CO 32-＋2H +＝CO 2↑＋H 2O14、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．铝粉投入NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －===2AlO 2-＋H 2↑B ．Na 与CuSO 4溶液反应：Cu 2＋＋2Na===2Na ＋＋CuC ．向AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓D ．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42-===BaSO 4↓＋2H 2O15、N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有N A 个H 2O 分子B ．常温常压下，22.4LCO 2中碳原子数大于N A 个C ．46克NO 2和N 2O 4混合气体中含氧原子数为2N A 个D ．0.1mol/L Na 2SO 4溶液含Na + 离子数为0.2N A 个16、将2 mol·L -1NaCl 溶液和3 mol·L -1CaCl 2溶液等体积混合后，溶液中Na +、Ca 2+、Cl －的物质的量之比为 A ．2:3:8 B ．2:3:6 C ．3:2:6 D ．2:3:317、下列化学方程式中，不能用离子方程式H + + OH - = H 2O 表示的是（）A ．2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2OB ．Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl 2 + 2H 2OC ．KOH + HCl = KCl + H 2OD ．Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2H 2O18、镁、铝合金粉末10.2g 溶于500mL 4mol·L －1盐酸中恰好完全反应。
湖南省衡阳市衡阳县2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题(含答案)
衡阳县一中2024-2025学年上学期高一期中考试化 学可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 一、单选题（每题3分，共42分）1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是（）A ．B ．C ．D ．2．下列电离方程式中正确的是（）A ．B ．C ．D ．3．下表中关于物质分类的正确组合是（）选项酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A B CD4．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A ．NaB ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．Na 2O5．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有500mL 蒸馏水(密度为1g·mL −1)，然后分222Na 2H O 2NaOH H +=+↑323222NaHCO Na CO H O CO ++↑@342Fe O 4CO 3Fe 4CO ++@2442Zn H SO ZnSO H +=+↑()322443Al SO 2Al 3SO +-=+2244Na SO Na SO +-=+()()22332Ca NO Ca 2NO -+=+222Ba(OH)Ba OH+-=+2CO 2SiO 24H SO 23Na CO 3NaHCO CO 2Na OHCl NaOH NaCl2SO 22H O 24H SO KOH2CaF 3SO CaO3HNO 2Ca(OH)3CaCO别放入2.3g Na 、6.2g Na 2O 、7.8g Na 2O 2、4.0g NaOH ，待固体完全溶解，则四个烧杯的溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为（）A ．甲=丁<乙=丙B ．丁<甲<乙=丙C ．丁<甲<<丙D ．甲<乙<丙<丁6．反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4，下列说法中正确的是（）A ．部分FeSO 4属于氧化产物B ．5molFeS 2发生反应，转移10N A e −C ．产物中的Cu 2S 是氧化产物D ．CuSO 4既是氧化剂也是还原剂7．在常温下，发生下列几种反应：①10Z −+2X=2X 5−+5Z 2②2A 2++B 2=2A 3++2B −③2B −+Z 2=B 2+2Z −根据上述反应，判断下列结论正确的是（）A ．溶液中不可发生：Z 2+2A 2+=2A 3++2Z −B ．Z 2在①③反应中为还原剂C ．氧化性强弱的顺序为：X>Z 2>B 2>A 3+D ．X 2+是X 的还原产物8．图是一种检验气体化学性质的实验装置，图中B 为止气阀，如先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化，当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(新高考通用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。
2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。
重庆市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷(含答案)
2024年重庆一中高2027届高一上期月考化学试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56I 卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括15个小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 下列事实与氧化还原反应无关的是A. 双氧水分解制氧气 B. 醋酸去除水垢C. 钢铁桥梁被酸雨腐蚀D. 月饼包装袋中放一小包脱氧剂2. 下列物质能导电且属于电解质的是A. 石墨B. 纯硫酸C. 食盐水D. 熔融氢氧化钾3. 下列说法正确的是A. 用光束照射NaCl 溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应B. 将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取胶体C. 用滤纸可分离胶体与溶液D. 胶体是沉淀同素异形体4. 下列叙述正确的是A. Na 在空气中加热，与反应生成白色粉末B. 金属钠还原性强，能与溶液反应生成Cu 单质C. 在溶液中通入少量，溶液中产生白色沉淀D. 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液发生反应5. 实现下列物质间的转化，需要加入还原剂的是A. B. C. D. 6. 下列操作符合实验安全或操作规范的是A. 将切割后剩余的金属钠放回原试剂瓶的3FeCl 3Fe(OH)3Fe(OH)3FeCl 3Fe(OH)3Fe(OH)2O 2Na O 4CuSO 2CaCl 2CO 2SiO 2N NO→23Fe O Fe→222H O O →4CuO CuSO →B. 使用金属钠时不慎着火，立即用水浇灭C. 将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量D. 为避免金属钠在空气中被氧化，将钠保存在冷水中7. 下列说法正确的是A. 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液强B. 稀盐酸溶液中存在两种分子和三种离子C. 在熔融状态下电离为和两种自由移动离子D. NaCl 只有在水分子的作用下才能形成自由移动的8. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是A. 盐酸溶液中：B. 烧碱溶液中：C 澄清石灰水溶液中：D. 无色透明溶液中：9. 在溶液中通入气体，有白色沉淀生成，经分析证明白色沉淀是。
浙江省9+1 高中联盟2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题参考答案
2024学年第一学期浙江省9+1高中联盟高一年级期中考试化学参考答案一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分）1．【答案】D【详解】只由一种成分组成的物质称为纯净物。
加碘盐的主要成分包括氯化钠和碘酸钾，由多种物质组成，属于混合物；鸡蛋清主要成分是蛋白质溶液；而氨水是NH3的水溶液，为混合物；冰水混合物的成分是H2O，属于纯净物。
故D项符合题意。
2．【答案】B【解析】制备Fe(OH)3胶体实验，需要“明火”加热，注意“热烫”，戴上“护目镜”，不涉及“锐器”。
3．【答案】B【解析】试管可以加热，烧杯、圆底烧瓶可以垫石棉网进行加热；容量瓶不能加热，符合题意；C．可以垫石棉网进行加热，不符合题意；D．不符合题意，故选B。
4．【答案】D【解析】纳米氧化铁（颗粒大小10-100nm）未分散到分散剂中，没有形成分散系，无法产生丁达尔效应；0.9%NaCl溶液（生理盐水）、75%医用酒精均属于溶液，不会产生丁达尔效应，不符合题意；固溶胶制成的有色玻璃属于固态胶体，当光束通过下列物质时，会产生丁达尔效应；故选D。
5．【答案】A【详解】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，A项错误；小苏打主要成分为NaHCO3，常被用于制作面包、馒头等面食的发酵粉，B项正确；食盐的主要成分为NaCl，常被用作调味品，C项正确；铁红的主要成分为Fe2O3，常被用作油漆、涂料、油墨等的红色颜料，D项正确。
6．【答案】C【解析】A．Mn2O7是酸性氧化物，A正确；O2与O3互为同素异形体；水合钠离子示意图为：，C 项错误；纯碱的化学式是Na2CO3；故选A。
7．【答案】B【解析】A项，1mol H2O含有2mol氢原子，约2×6.02×1023个氢原子；C项，标准状况下水非气态；D 项，摩尔质量与物质的量的多少无关。
8．【答案】B【解析】A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了16g，与铁结合的O有1mol，生成Fe3O40.25mol，该反应转移的电子数为2N A；B．500mL0.2mol/L HNO3溶液中含有的氧原子数大于0.3N A，因为水分子中也有氧原子；C．400mL1mol/L的盐酸含HCl0.4mol，但稀盐酸不与MnO2反应，无法得到0.1N A的Cl2；D．相同温度和压强下，气体体积之比等于物质的量之比，故20mL NH3和60mL O2所含分子个数比为1∶3；故选C。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(北京专用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一、二章（人教版2019必修一）。
5．难度系数：0.70。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列物质的分类正确的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．NaOH和Na2CO3都属于碱D．C2H5OH和蔗糖都属于电解质【答案】B【详解】A．K2O是由K、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，而不属于盐，A错误；B．H2SO4和HNO3电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根阴离子，因此二者都属于酸，B正确；C．Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐，而不属于碱，C错误；D．C2H5OH和蔗糖都是由化合物分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此二者都属于非电解质，D错误；故合理选项是B。
2．判断下列概念的依据正确的是A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C．电解质：根据溶液是否能导电D．氧化还原反应的本质：有无电子转移【答案】D【详解】A．纯净物是仅含有一种微粒的物质，与其含有的元素种类多少无关；混合物是含有多种构成微粒的物质，如某物质含有O2、O3两种微粒，属于混合物，但只含有一种元素，A错误；B．溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小，B错误；C．电解质是根据化合物在溶液是否能发生电离而导电，物质可能是化合物、单质或混合物，C错误；D．氧化还原反应的本质是反应过程中有无电子转移或共用电子对偏移，D正确；故合理选项是D。
高一期中化学试题及答案
高一期中化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 铁答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，正确的配平系数是（）A. 1, 1, 1B. 2, 1, 2C. 1, 2, 2D. 2, 2, 1答案：B3. 下列元素中，属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应物和生成物的质量总和相等的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. C + O2 → CO2C. 2H2O → 2H2 + O2D. 4P + 5O2 → 2P2O5答案：A5. 原子核由质子和中子组成，下列元素中，原子核中没有中子的是（）A. 氢B. 碳C. 氧D. 铁答案：A6. 根据元素周期表，下列元素中，原子序数最大的是（）A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：D7. 在化学反应中，氧化剂和还原剂的特点是（）A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂均被氧化D. 氧化剂和还原剂均被还原答案：A8. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 硫酸B. 酒精C. 蔗糖D. 醋酸答案：A9. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列反应中，酸和碱的摩尔比为1:1的是（）A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HNO3 + KOH → KNO3 + H2OD. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O答案：A10. 根据化学反应速率的定义，下列物质中，反应速率最快的是（）A. 固体B. 液体C. 气体D. 溶液答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 请写出水的化学式：________答案：H2O2. 请写出氢气燃烧的化学方程式：________答案：2H2 + O2 → 2H2O3. 请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：________答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H24. 请写出氧化钙与水反应的化学方程式：________答案：CaO + H2O → Ca(OH)25. 请写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式：________答案：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O三、计算题（每题5分，共10分）1. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 1.2 × 10^-5，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求平衡时A的浓度。
2023-2024学年北京四十四中学高一上学期期中化学试题含答案解析
北京市第四十四中学2023—2024学年度第一学期期中练习高一化学本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷作答无效。
考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5第一部分本部分共30题，1-10每题1分，11-30每题2分，共50分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷，传统制作过程如下。
其中以化学反应为主的是A．踩泥B．拉坯C．上釉D．烧制A. AB. BC. CD. D2. 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（）A. 紫色B. 黄色C. 绿色D. 红色3. 下列物质中，属于电解质的是A. CuB. 稀硫酸C. NaClD.C H OH254. 在实验室中，通常将金属钠保存在A. 水中B. 四氯化碳中C. 煤油中D. 汽油中5. 下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉B. 浓硫酸C. 液氯D. 胶体6. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是A. H2B. NaC. FeD. Cu7. 14gN2的物质的量为A 14mol B. 0.5mol C. 2mol D. 1mol 8. 下列粒子不具有还原性的是A. NaB. 2Fe +C. I -D. H +9. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是A. H 2CO 3属于酸B. Na 2CO 3属于碱C. SO 3属于酸性氧化物D. 石灰水属于混合物10. 下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是A. 是白色固体B. 氧元素的化合价为-1价C. 能与水发生反应D. 可在潜水艇中作为氧气的来源11. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项A B C D生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式NaCl 23Na CO ()3Al OH ()2Ca ClO 用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A. AB. BC. CD. D 12. 能用离子方程式H ++OH -=H 2O 表示的是A. 纯碱溶液和H 2SO 4溶液混合B. 苛性钠溶液和盐酸混合C. Cu(OH)2和稀H 2SO 4反应D. CO 2通入NaOH 溶液中13. 下列说法正确的是A. 1 mol O 2的质量是32g/molB. 常温常压下，22.4 L CH 4的物质的量为1 molC. 1 L 1 mol · L -1 Na 2SO 4 溶液中含有2 mol Na +D. 17克 NH 3中含有的原子数约为6.02×102314. 能在溶液中大量共存的离子组是 （ ）A. H +、Na +、23CO -、Cl - B. Ba 2+、Na +、Cl -、24SO -C. K +、H +、24SO -、OH - D. Ag +、Al 3+、3NO -、H +.15. 下列反应的现象对应的离子方程式正确的是A. 澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H ＋=Ca 2＋＋2H 2OB. CaCO 3与稀HCl 反应制备CO 2：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸至中性： H ＋＋OH -=H 2OD. 向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe ＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑16. 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A. NaCl 溶液和AgNO 3溶液B. 锌片和盐酸C. 氢气在氧气中燃烧D. Ba (NO 3) 2溶液和H 2SO 4溶液17. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A. SO 2→SB. Fe 3+→FeC. I -→ I 2D.CO 2→CO 23-18. 除去Na 2CO 3固体中少量NaHCO 3的最佳方法是A. 加入适量盐酸B. 加入NaOH 溶液C. 加热D. 配成溶液后通入CO 219. 1 mol MgCl 2中含有 ( )A. 3.01×1023个Mg 2+B. 6.02×1023个Cl -C. 1 mol Mg 2+D. 1 mol Cl 220. 下列反应中，水作还原剂的是A. CO 2+H 2O=H 2CO 3B. NaH+H 2O=NaOH+H 2↑C. 3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NOD. 2F 2＋2H 2O=4HF ＋O 221. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：NH 4+、Fe 3+、SO 24-、NO 3-B. 在含大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、OH -C. 在强碱溶液中：Na +、K +、Cl -、CO 23-D. 在强酸溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、CO 23-22. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。
巴蜀中学校2024年高一下学期5月期中考试化学试题+答案
高2026届高一（下）半期考试化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚．2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．在试卷上作答无效．3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存．满分100分，考试用时75分钟． 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Co-59 Cu-64一、单项选择题（共14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．）1．化学与生活、科技、医药、传统文化密切相关．以下说法错误的是（ ）A ．含钠、钾、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色，发生的是物理变化B ．组成Ti-Ni 形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素C ．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中D ．()3Al OH 可用于制作抗胃酸药品“胃舒平” 2．关于下列物质的性质及用途说法错误的是（ ）A ．硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X 射线检查的内服药剂．B ．单质硅具有半导体性能，被用于制造芯片、太阳能电池等．C ．222SO NO CO 、、溶于雨水均能形成酸雨，pH 小于5.6．D ．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，具有超导性． 3．下列化学用语表示不正确的是（）A ．联氨()24N H 的分子模型为：B ．氯原子的结构示意图：C ．HClO 的电子式： H O Cl :::D ．溴化铵的电子式： H N H Br H H ::+−4．利用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A ．用于验证反应是否有2CO 生成B ．用二硫化碳除去试管内壁附着的硫C ．测定新制氯水的pHD ．喷泉实验5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．可与铝反应产生2H 的溶液中：2243NH Mg CO Cl ++−−、、、 B ．澄清透明的溶液中：2243Cu K SO NO +++−、、、 C ．新制氯水中：2K Fe I Cl ++−−、、、D ．使紫色石蕊变红的溶液：[]2234Na Ba SiO Al(OH)−++−、、、6．化学键在本质上是电性作用，原子在形成物质时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力．但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键等．下列说法正确的是（ ） ①化学键是存在于相邻微粒间强烈的相互作用力 ②3AlCl 的水溶液能导电，是离子化合物， ③4NH I 中既存在离子键又存在共价键、氢键 ④氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 ⑤物理变化也可以有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成⑦元祖冷冻食品配送的干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 A ．①⑤⑥B ．③④⑤C ．①②③D ．⑤⑥⑦7．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作实验现象 结论A 常温下向浓硫酸中放入打磨后的铝片 无明显现象 铝和浓硫酸在常温下不反应 B向某溶液中通氯气，随后滴加KSCN 溶液溶液变红原溶液中含有2Fe +C向蔗糖中滴入浓硫酸蔗糖变黑后膨胀，有刺激性气味的气体生成浓硫酸具有脱水性和强氧化性D向某溶液中滴加2BaCl 溶液有白色沉淀产生 原溶液中含有Ag +A ．AB ．BC ．CD ．D8．金属铯是一种碱金属元素，由于其独特的金属性质已被人们广泛应用于材料制造、航空航天等领域．下列对铯及其化合物性质的推断正确的是（ ） ①铯的熔点比钾的高②碳酸铯的水溶液呈碱性 ③铯在氧气中燃烧主要生成氧化铯 ④氢氧化铯的碱性比氢氧化钠强⑤铯不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 A ．①②③⑤B ．②③④⑤C ．①②③④ ⑤D ．②④⑤9．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．向氯化钙溶液中通入少量22223CO :Ca CO H O CaCO 2H ++++=↓+B ．向氯化铜溶液中通入222H S :CuS CuS +−+=↓C ．向次氯酸钠溶液中通入少量22224SO :2ClO SO H O SO H Cl HClO −⋅+−+++++D ．稀硝酸中加入过量铁粉：2323Fe 2NO 8H3Fe 2NO 4H O ++++=+↑+10．下列结论正确的是（ ） ①微粒半径：22SCl K Mg −−++>>>②氢化物的稳定性：234HF H S PH SiH >>> ③离子的还原性：2Br Cl FeI −−+−>>>④还原性：Mg Al Zn Fe >>> ⑤酸性：3243323HClO H SO H PO H CO >>> ⑥非金属性：F N P Si >>> A ．①②③④B ．②③⑤⑥C ．①②④⑥D ．②③⑤⑥11．使用下列装置及试剂，可以实现元素不同价态之间的转化的是（ ） 选项 转化 试剂a试剂b 试剂cA 6+4+6S S S+→→浓硫酸 Cu 22H O 溶液 B232Fe Fe Fe +++→→稀硫酸 FeS3FeCl 溶液C 11C Cl C −+→→ 浓盐酸2MnO 水D +5+4+2N N N →→浓硝酸 Cu 水A ．AB ．BC ．CD ．D12．利用软锰矿（主要成分是2MnO ，含有少量的23232Fe O Al O SiO 、、等）制备碳酸锰的工艺流程如下．下列说法正确的是（ ）A ．“浸取”的目的是溶解软锰矿，该过程未发生氧化还原反应B ．滤渣1提纯后可直接用于制造芯片，提高该工艺流程的经济性C ．“转化”的主要目的是将滤液中的2Fe +氧化为3Fe +，因此任何可氧化二价铁的氧化剂均可替换2MnO D ．该工艺流程中有气体生成13．X 、Y 、Z 、W 、M 、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，它们可以组成新型电池的电解液要使用的关键物质，结构如下图所示．X 元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W 是地壳中含量最多的元素，W 和Q 同主族，下列说法错误的是（ ）A ．3W 与2W 是同素异形体B ．简单离子的还原性：Q M W Z >>>C ．常温下M 单质可以W 的气态氢化物发生反应D ．简单气态氢化物的稳定性：Q W M <<14．将7.6g 铜和铁的混合物投入200mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO ，有部份金属未溶解；继续加入400mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12LNO ，此时溶液中不含2Fe +，则下列说法正确的是（ ）A ．原混合物中铜和铁的物质的量之比为1：1B ．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol /LC ．第一次剩余的金属重量为4.8gD ．向反应后的溶液中加入铁粉，最多可以溶解9.8g15．（15分）A 、M 、Q 、R 、T 、W 、X 、Y 、Z 为前四周期原子序数依次增大的常见元素．A 的原子半径在元素周期表中最小；Q 的一种核素可用于测定文物年代；W 的单质氧化性最强；M 与X 的价电子数相等，X 的价电子数等于周期序数；Y 与Q 同主族；Z 的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．请回答下列问题：（1）M 的元素名称___________；Q 可用于测定文物年代的核素是___________（填核素符号）； （2）Z 在元素周期表中的位置___________．（3）T 、W 、X 的简单离子半径从大到小的顺序为___________．（用离子符号表示） （4）Y 的氧化物与AW 反应的化学方程式___________．（5）工业上通过还原Y 的氧化物制备Y 单质的粗品，其化学方程式为：___________． （6）离子化合物(RT)(MW)+−常用于合成有机物，其阴离子的电子式为___________． （7）铝热法还原Z 的红棕色氧化物制备Z 单质的化学方程式为：___________．（8）一定条件下，Z 单质与一定量硝酸恰好完全反应，同时生成两种气体，且两种气体的量相同．向反应后的溶液中加入铜片，铜片不溶解．写出该反应的离子方程式：___________．16．（14分）白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，主要含342Fe O CoO CuS Cu S 、、、和少量2SiO ．一种从白合金中分离回收各类金属的具体流程及操作如图所示：已知溶液中金属阳离子的氢氧化物沉淀完全的pH 如表所示： 金属离子2Fe + 3Fe + 2Co +完全沉淀时的pH 9.03.29.0（1）34Fe O 中铁元素的化合价为___________． （2）向溶液1中加入22H O 的作用是___________． （3）焙烧1中发生反应的化学方程式为___________． （4）固体3的成分为___________（填化学式）．（5）焙烧2中2Cu S 发生反应的化学方程式为___________．（6）对18.3g 沉钴所得的242CoC O 2H O ⋅固体在空气中进行高温灼烧，最终可以得到一种钴的氧化物．灼烧过程中，固体质量随温度的变化曲线如图：①B 点对应物质为___________（填化学式）．②该过程中CD段发生反应的化学方程式为___________．HNO的反应进行了讲解，但深入研究时用到了控制变量法（即有多个变量时，17．（14分）中学教材对Cu与3应该控制其他变量不变，只允许一个变量发生变化的研究方法），设计了如下的实验装置，并探讨了一些值得思考的问题．HNO制取氮氧化物的反应．实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气Ⅰ．利用如图装置完成Cu与3体，C中液面上方为红棕色气体．（1）实验开始时应先打开弹簧夹，通入氮气，排尽整套装置内的空气，一段时间后关闭弹簧夹．该操作目的是___________．（2）用化学方程式解释C中液面上方为红棕色气体的原理___________．（3）将分液漏斗中液体换为稀硫酸和硝酸钠混合液也出现了溶解现象．此时烧瓶中发生反应的离子方程式为___________．Ⅱ．深入研究时，有同学观察到了以下现象：实验1中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡；而相同条件下实验2中3mol/L硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生．实验操作如下：分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因．实验验证：（1）将少量硫酸铜固体加入到3mol/L硝酸中，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化．该同学这样做是为了验证___________（填化学式）对该反应是否有催化作用．该同学这样做不能得出该物质不是催化剂的正确结论，还应该考虑___________和___________的影响．NO对该反应有催化作用．为了得出该结论，应该补充的实验为___________（写（2）某同学又提出可能是2实验操作及现象）．18．（15分）某同学完成了如下系列实验，探究元素周期表中元素性质的递变规律．Ⅰ．（1）为验证金属与稀酸的反应速率，将Na、Lⅰ、Fe、Al各0.28mol分别投入到足量的2.2mol/L的硫酸中，实验结果为：___________与硫酸反应速率最慢，___________与硫酸反应产生的气体最多．（填元素符号） （2）向2Na S 溶液中通入适量氯气出现黄色浑浊，可证明Cl 的非金属性比S 强，但是氯气过量后会发现黄色浑浊减少甚至消失，在此溶液中检测到有两种强酸，黄色浑浊减少甚至消失反应的离子方程式为___________． Ⅱ．验证主族元素非金属性的变化规律设计了如图装置．（3）某研究小组想用该装置一次性验证Cl C Si >>的非金属性的变化规律，则装置A 、C 中所装药品分别为___________、___________．该实验采用的理论依据为___________．Ⅲ．完成下列问题．（4）铝用途广泛，可与强碱溶液反应，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________． Ⅳ．粮食安全问题很重要，储存环节要避免虫蛀．工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂3PH ．（5）由工业流程图可以判断3H PO 为___________（填“一”、“二”或“三”）元酸．（6）不考虑产物的损失，标准状况下若有40.5molP 参加反应，则整个工业流程中共生成___________升3PH 气体．高2026届高一（下）期中考试化学参考答案1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．C 8．D 9．D 10．C 11．D 12．D 13．B 14．D 15．（1）硼 146C （ （2）第四周期V Ⅲ族 （3）23OF Al −−+>> （4）242SiO 4HFSiF H O +=↑+ （5）2SiO 2CSi 2CO ++↑高温（6）（7）2323Fe O 2Al2Fe Al O ++高温（8）23222Fe 6H 2NO 2Fe NO NO 3H O +−+++=+↑+↑+16．（1）23++、（2）将二价铁氧化为三价铁 （3）3232Δ2Fe(OH)Fe O 3H O +（4）2SiO （5）222ΔCu S 2O 2CuO SO ++（6）①CoO ②2346CoO O 2Co O +高温17．Ⅰ：（1）排尽装置内的氧气，避免222NO O 2NO +=干扰实验． （2）()322NO 2HNO 3NO H O ++浓（3）2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +−++++↑+Ⅱ：（1）2Cu +或()32Cu NO 离子浓度 阴离子种类（二者顺序可以交换）（2）向A 中鼓入2N 数分钟得溶液C ，相同条件下，铜片与A C 、溶液的反应速率：()v A 大于()v C ．18．（1）Fe Al （2）22243Cl S 4H O8H 6Cl SO +−−++=++ （3）4HClO 23Na SiO 最高价含氧酸酸性越强，该元素的非金属性越强 （4）[]2422Al 6H O 2NaOH 2Na Al(OH)3H ++=+↑ （5）一 （6）28。
河南省部分学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(含解析)
2024—2025年度上学期河南高一年级期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于物质的分类的说法正确的是（ ）A.由一种元素组成的物质一定是单质 B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.既是钠盐，也是碳酸盐2.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B.碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱C.钠单质可从溶液中置换出铜单质D.当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火3.下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（ ）选项描述Ⅰ描述ⅡA和的水溶液能够导电均为电解质B 在水溶液中能电离出自由移动的离子为电解质C 的水溶液能导电为电解质D Cu 单质能够导电Cu 为电解质A.AB.BC.CD.D4.下列离子组能在含大量的无色溶液中大量存在的是（ ）A. B.23Na CO 4CuSO 2CO 3NH 23CO NH 、24H SO 24H SO 2Na O 2Na O H +243K Na SO HCO ++--、、、323Fe Cu NO ClO++--、、、C. D.5.下列关于新制氯水的说法错误的是（ ）A.新制氯水久置后，HClO 分解导致溶液的酸性减弱B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色C.新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在D.液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液6.下列物质间的转化经一步氧化还原反应能实现的是（提示：既不溶于水也不与水反应）（ ）A. B. C. D.7.下列关于和的叙述正确的是（ ）A.常温下，在水中的溶解度：B.和溶于水均放热，且形成的溶液均呈碱性C.可通过向溶液中滴加NaOH 溶液来鉴别溶液和溶液D.等质量的和分别与足量盐酸充分反应，产生的较多8.下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是（ ）选项实验情景离子方程式A 向NaOH 溶液中通入足量的B 向稀硝酸中加入少量固体C 向NaClO 溶液中通入少量气体D 向N 溶液中加入足量的溶液A.AB.BC.CD.D9.已知反应：。
2025届内蒙古呼和浩特市第二中学高一化学第一学期期中考试试题含解析
2025届内蒙古呼和浩特市第二中学高一化学第一学期期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 生成4mol 的NaOH，（a为饱和食盐水），下列说法正确的是A．在X极生成2mol Cl2B．在X极生成2molH2C．在Y极生成4mol Cl2D．NaOH在Y极生成2、一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为A．200mL B．250mL C．300mL D．400mL3、下列叙述中正确的是（）A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电D．溶于水能导电的化合物一定是电解质4、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4+离子中含有的质子数为N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A5、在两个容积相同的容器中，一个盛有氯化氢气体，另一个盛有氢气和氯气的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．密度C．质量D．质子数6、某溶液中只含有K+、Na+、NO3—、SO42—四种离子（不考虑水的电离），它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是A．KNO3、Na2SO4B．KNO3、Na2SO4、NaNO3C．K2SO4、NaNO3、KNO3D．K2SO4、KNO37、下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．定容时凹液面最低处低于刻度线C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液D．转移过程中有少量溶液溅出8、下列属于电解质的是A．氯化钠B．酒精C．氯气D．铁9、下列操作或事故处理不正确的是 ( )A．在点燃H2前，必须检验气体的纯度B．在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌C．点燃盛满酒精的酒精灯D．给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一10、下列说法中正确的是A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应C．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原11、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金12、下列物质的分离方法正确的是①用蒸馏法分离乙醇和水的混合物②用过滤的方法分离二氧化锰和碳酸钙③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸发溶剂的方法可以从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④13、下列实验操作中，正确的是( )A．测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较B．稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO4中，并及时搅拌C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上D．在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯14、下列说法正确的是①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③置换反应都是离子反应④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐A．②③B．②④C．①②D．③④15、下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法正确的是( )A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，NaHCO3的颜色深B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多D．向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的两支试管中各滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3 16、向100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是( )A．100mL1.0 mol/L硫酸B．100mL10 mol/L盐酸C．100mL1.0 mol/LNaCl溶液D．100mL1.0mol/L MgCl2溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：④_____________________，②___________________________。
广东省实验中学2024年高一11月期中考试化学试题+答案
资料：i. ClO2 为黄绿色气体，易溶于水，难溶于 CCl4 ； Cl2 易溶于 CCl4 中，溶液呈黄绿色。
ii. CCl4 为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。
iii. NaClO2 溶液呈弱碱性，在酸性溶液中， NaClO2 易发生下列反应： 8ClO2− += 8H+ 6ClO2 ↑ +
−
= + CO2
Al ( OH ) 3
↓
+HCO3−
D.
b
→
c
段电导率上升的原因是
Al
(
OH
) 3
与
CO2
和
H
2O
发生反应生成
Al3+
二、非选择题（共 56 分）
17.（14 分）二氧化氯 (ClO2 ) 具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠
( NaClO2 ) 为原料制备二氧化氯 (ClO2 ) 并探究其性质。
Cl ：35.5
第一部分选择题（共 44 分）
一、单选题（1－10 题，每题 2 分；11－16 题每题 4 分，共 44 分）
1.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
①云、雾 ②稀豆浆 ③NaCl 溶液 ④酒精溶液 ⑤ Fe (OH) 胶体 3
A.①④⑤
B.②⑤
C.①②⑤
2.下列电解质在水中的电离方程式书写不．正．确．的是（ ）
D.③④⑤
A. NaHC= O3 Na+ + HCO3−
B. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42−
C. C= H3COOH CH3COO− + H+
高一化学上册期中考试试题及答案
高一化学上册期中考试试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 水D. 二氧化碳答案：A2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的质量比为1:8C. 每4克氢气与32克氧气反应生成36克水D. 每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子答案：D3. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应物和生成物的质量总和相等的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2O + 热能D. 2H2O → 2H2 + O2 + 热能答案：A4. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案：A5. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案：C6. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案：C7. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A8. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B9. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：C10. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 乙醇答案：D11. 下列物质中，属于无机物的是（）A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 乙醇答案：C12. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 氢气C. 铁D. 铜答案：A13. 下列物质中，属于金属单质的是（）A. 氧气B. 氢气C. 铁D. 铜答案：C14. 下列物质中，属于非金属氧化物的是（）A. 氧化铜B. 氧化铁C. 氧化钙D. 二氧化碳答案：D15. 下列物质中，属于金属氧化物的是（）A. 氧化铜B. 氧化铁C. 氧化钙D. 二氧化碳答案：A二、填空题（每空1分，共20分）16. 氧气的化学式为：______。
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保密★启用前青岛九中2013—2014学年度第一学期第一学段模块结业考试高一化学试题命题人梁秀云2013.11注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选题，共40分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共2页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
第Ⅱ卷共1页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题卡上。
可能用到的分子量：H：1 O： 16 S：32 Fe：56 Cu：64第I卷1.1下面三幅图中，与胶体有关的是2.3.①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦4. A.只有① B.只有② C.只有③ D.全部5.2要除去氯气中少量HCl气体，可选用6. A.大量水 B.碘化钾溶液 C.饱和食盐水 D.饱和NaHCO3溶液7.3下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是8. A.H2SO4 B.KOH C.BaCl2 D.Na2CO39.4下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是10. A.K+、H+、SO42—、OH— B.Na+、Ca2+、CO32—、NO3—11. C.Na+、H+、Cl—、CO32— D.Na+、Cu2+、SO42—、Cl—12.5下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的13. A.胶体区别于其它分散系的本质是具有丁达尔现象14. B.根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。
15. C.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物16. D.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液17.6下列叙述正确的是18.A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+19.B、Na可以在氯气中燃烧，会冒白烟，火焰为黄色20.C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质21.D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸22.7化学概念在逻辑上存在下图所示关系：23.对下列概念的说法正确的是24. A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与单质属于包含关系25. C.金属氧化物与酸性氧化物属于交叉关系 D.电解质与非金属氧化物属于并列关系26.8下列叙述不正确的是：27.A、氯水能够使石蕊试液变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质28.B、向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满29.C、氯水与明矾在自来水处理的过程中原理是不同的30.D、实验室应用无色细口玻璃塞玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠31.9一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是32. A. NaCl是非电解质33. B. NaCl溶液是电解质34. C. NaCl固体中不存在带电离子35. D. NaCl的水溶液中存在可自由移动的带电微粒36.10下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH CO2HClO Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O混合物漂白粉胆矾盐酸液氯37.1122的气体一定具有相同的38. A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数39.12在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是40. A.134.4L B.67.2L C.44.8L D.537.6L41.13设N A为阿佛加德罗常数42.①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A43.②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等44.③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A45.④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A46.⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2N A47.上述说法不正确的是48. A.③④⑤ B.①③④ C.④ D.③⑤49.14实验室需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是50. A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液51. C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液52.152010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0.01mol·L 1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是53. A.称量时，左盘高，右盘低 B.定容时俯视容量瓶刻度线54. C.原容量瓶洗净后未干燥 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线55.16下列离子方程式中，正确的是56. A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑57. B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O58. C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag59. D.铁与稀硫酸反应2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑60.17下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－==H2O的是61. A.CH3COOH＋NaOH==CH2COONa＋H2O B.HNO3＋KOH=KNO3＋H2O62. C.H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O D.2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O63.182004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。
作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是：64.①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaO H溶液处理过的口罩(湿润)；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
65. A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤⑦66.19将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到67.68. A.水进入左瓶 B.水进入右瓶 C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶69.20化学是以实验为基础的自然科学，下列有关化学实验的说法正确的是70.①配制250mL0.1mol／L的NaCl溶液，只需下列仪器就可完成：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶71.②制备任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性72.③氯水应放棕色试剂瓶保存73.④制取有毒性气体，尾气一定要吸收或收集74.⑤取一块钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶，应该处理掉75. A.②④⑤ B.②③④ C.①②③ D.全部第II卷（共40分）76.（共12分）21H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。
研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。
77.(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。
78.(2)将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。
取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为。
另取少许上层清液，先滴加适量的(填化学式)溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为。
79.(3)漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因。
80.（共10分）22某铁粉跟1L 0.92mol/L稀硫酸发生化学反应，当铁全部反应完毕时，生成的气体在标准状况下为11.2L。
81.（1）此反应中消耗铁的质量是g，消耗硫酸的物质的量为mol。
82.（2）若要配制上述硫酸溶液需要取质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g/mL)mL。
在溶液的配制过程中，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，待定容后溶液仍未冷却，则会导致配制的硫酸溶液物质的量浓度(填“偏低”、“偏高”、“无影响”)。
83.（3）定容的具体操作是。
84.（共18分）23某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度(0～50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。
85.实验仪器：连接胶管及夹持装置均省略86.87.实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：88.(1)图中各装置接口连接顺序是(填各接口的编号)。
89.(2)装置A的作用是，反应的离子方程式为。
90.(3)装置B的作用是。
反应的离子方程式为。
91.(4)装置C中放入的反应物是。
反应的离子方程式为。
92.(5)装置D中发生的化学反应方程式为：。
青岛九中2013—2014学年度第一学期第一学段模块结业考试高一化学试题答案21. （共12分） (1)2Cl 2+2Ca(OH)2(石灰乳)=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O(2分)22. (2)Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓(2分)，HNO 3，AgNO 3(2分)，Cl －＋Ag ＋===AgCl↓(2分) 23. (3)Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClO(2分) 2HClO===光2HCl+O 2↑(2分) 24. （共10分）280.550偏高向容量瓶中加水至离刻度线还有1-2cm 时改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 (每空2分)（共18分）(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥、⑦可换位) (2分)(2)除去混在O 2中未反应的CO 2(2分)，2OH -+CO 2=CO 32- +H 2O(2分) (3)吸收CO 2中混有的HCl(2分)，HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑(2分) (4)大理石、盐酸(2分) ，CaCO 3+2H += Ca 2++CO 2↑+H 2O(2分)(5)2Na 2O 2 +2CO 2= 2Na 2CO 3 + O 2(2分)，2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ (2分) 25.1D 2C 3A 4D 5C 6B 7C 8D 9D 10C 11A12A 【解析】12mol·L －1的溶液500mL ，其溶质的物质的量为n (X)＝0.5k×12mol·L －1＝6mol 。
而标准状况下，气体摩尔体积为22.4L·mol －1，所以，气体体积V ＝22.4L·mol －1×6mol ＝134.4L 。
【点拨】 不要忘记标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol －113C 14D 15B16B 17B 【解析】A 中CH 3COOH 为弱酸，D 中Cu(OH)2为不溶性弱碱，因此都不能写成离子形式；C 中BaSO 4为沉淀不能删去。