氧气、氢气、二氧化碳三种气体比较
第一部分 元素化合物知识
2004~2005初中化学复习纲要第一部分 元素化合物知识（一）三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳 1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较： 1）物理性质： 三大气体 颜色 气味 状态 H2 O2 CO2 2）化学性质： ⑴可燃性 H2 H 2+ O 2点燃密度 比空气 比空气 比空气 ⑵还原性溶解性 溶于水 溶于水 溶于水无色 无色 无色无味 无味 无味气体 气体 气体⑴与金属 O2 Mg+ O2 Fe+ O2 CO2点燃 点燃H2+ CuO △ ⑵与非金属 C+ O2 S+ O2 P+ O2点燃 点燃 点燃⑶与化合物点燃 点燃CH4+ O2 CO+ O2 CO2+ CC2H5OH+ O2点燃⑴与水⑵与石灰水⑶与碳高温CO2+ H2O = CO2+ Ca(OH)2 = 2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较： 氢气用途 氧气用途二氧化碳用途 ⑴灭火 ⑴填充气球 ⑴支持燃烧 ⑵作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等） ⑵高能燃料 ⑵供给呼吸 ⑶“干冰”用于人工降雨 ⑶冶炼重要金属 ⑶用于炼钢 ⑷植物的光合作用 （二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷 1．物理性质： 颜色 气味 状态 密度 溶解性 H2 CO CH4 无色 无色 无色 无味 无味 无味 气体 气体 气体 比空气 比空气 比空气 H2、CO、CH4 的检验 点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁 没有 ，该气体是 ；⑵在火焰上方罩 一内壁附有澄清石灰水的小烧杯， 石灰水变 ， 该气体是 ；另一气体就是 。
溶于水 溶于水 溶于水2．化学性质（可燃性） ： 可燃性 H2 H2+ O2 点燃 CO CH4 CO+ O2 CH4+ O2点燃 点燃（三）具有可燃性和还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳 1．物理性质： 颜色 气味 状态 密度 H2 CO C 无色 无色 无味 无味 气体 气体 比空气溶解性 溶于水比空气 溶于水 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的 不同。
常见气体密度与空气密度的对比
常见气体密度与空气密度的对比1.引言1.1 概述引言部分是文章的开篇，用来引起读者的兴趣并介绍文章的主题和目的。
在概述部分，可以从以下几个方面进行叙述：首先，可以简要介绍气体密度和空气密度的概念。
气体密度是指单位体积内气体所含的质量，通常用千克/立方米（kg/m³）来表示；而空气密度则是指空气的密度，也是单位体积内空气所含质量的量度。
接着，可以阐述研究常见气体密度与空气密度的意义和目的。
了解不同气体的密度以及与空气的密度对比，有助于理解气体行为和特性，对于工程设计、环境监测、气体分离等方面有重要的应用价值。
通过比较不同气体的密度与空气的密度，我们可以深入了解气体的轻重程度，从而在实际应用中做出有针对性的选择和决策。
最后，可以简要介绍本文的结构安排。
本文将分为引言、正文和结论三个部分。
正文部分将重点讨论常见气体密度的介绍、空气密度的介绍以及两者的对比分析。
结论部分将总结常见气体密度和空气密度的差异，探讨影响因素，并探讨其应用和意义。
通过上述的概述部分，读者可以在开篇就对文章的内容有一个初步的了解，引导读者进一步阅读，并为后续的正文做好铺垫。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以进行如下编写：文章结构：本文将分为三个主要部分，引言、正文和结论。
1. 引言：在引言部分，我们将对本文的主题进行概述，介绍常见气体密度和空气密度的基本概念，并明确文章的目的和重要性。
2. 正文：正文将分为三个小节，分别介绍常见气体密度的概念、空气密度的概念以及常见气体密度与空气密度的对比。
2.1 常见气体密度的介绍：在这一部分中，我们将详细介绍常见气体的定义和性质，并重点关注气体密度的计算方法和常见单位。
通过提供一些实例，我们将展示不同气体密度之间的差异。
2.2 空气密度的介绍：这一部分将着重介绍空气密度的定义和影响因素。
我们将解释空气密度与气温、气压和湿度之间的关系，并介绍空气密度的测量方法。
2.3 常见气体密度与空气密度的对比：在这个部分中，我们将比较不同气体的密度与空气的密度之间的差异。
总结氧气,二氧化碳,氢气的性质,制取和应用和许多反应规律
氧气：物理性质：常温常压下无色无味的气体.密度比空气略大，难溶于水。
降温加压：成淡蓝色的液体。
升温减压：成雪花状的蓝色固体化学性质：性质活泼（1）氧化性；（2）助燃性，C S P Mg Fe在氧气中燃烧：4P+5O2=（点燃）2P2O5 C+o2=（点燃）co2 S+o2=（点燃）SO2 2Mg+O2=（点燃）2Mgo 3Fe+2o2=（点燃）Fe3o4用途：（1）供给呼吸；（2）支持燃烧。
制取：实验室制取：原理：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=(MnO2做催化剂，加热）2KCl+3O2↑ 2H2O2=( MnO2做催化剂)H2O+O2（节能，简单，安全）收集：向上排空气法，排水法试验步骤：连接装置→气密性检查→装药品→收集气体→先移导管→再撤酒精灯工业制取（分离液态氧气）——物理变化空气→（降温，加压）液态空气→（升温）→先N2出来→后O2出来二氧化碳：物理性质：常温常压下成无色无味气体，微溶与水；加压降温下会变成固态干冰。
化学性质:a灭火试验：不支持燃烧，也不能燃烧。
b能与水反映生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=(加热）CO2↑+H2O(碳酸不稳定，加热易分解）c能使澄清石灰水变浑浊（检验CO2）：CO2+Ca(oH)2=CaCo3+H2O用途：灭火，光合作用原料，制冷剂，化肥。
试验室制法：原理：CaCo3+HCl=CaCl2+H2O+Co2 收集：向上排空气法.注意：不能用饱和HCl,反映速度太快。
工业制取.CaCo3=(高温煅烧）CaO+Co2氢气：物理性质：常温常压下无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小），降温可成液态、固态。
化学性质：（1)可燃性：a在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，放热 2H2+O2=(点燃）2H2O.注意：使用氢气前必须检验氢气的纯度.b(1)氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=(点燃）2HCl(工业制取盐酸的方法)(2)2Cu+O2=(加热）2CuO(氢气还原氧化铜）注意点：试验开始先通氢气再加热.H2+CuO=(加热）H2O+Cu(置换反应）说明氢气具有还原性——夺取氧化物中的氧制取：原理:Zn+H2So4(稀）＝ZnSo4+H2↑工业制取：2H2O=（通直流电）2H2↑+O2↑如果需要大量H2：启普发生器★（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．十二：实验室制法△1、实验室氧气： 2KMnO4====2K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22KClO3_2KCl+3O2↑△MnO22H2O2_2H2O+O2↑2、实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4、实验室制CO2:CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2↑ +H2O十三：工业制法1、 O2:分离液态空气高温2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3-CaO+CO2↑）3、 H2：天然气和水煤气高温4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3-CaO+CO2↑）5、熟石灰：CaO+H2O-Ca（OH）26、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3- CaCO3↓+ 2Na OH制取氧气:1]氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解2KClO3==2KCl+3O2 (二氧化锰作催化剂)2]高锰酸钾直接加热分解2KMnO4====K2MnO4（锰酸钾）+O2+MnO23]双氧水加入二氧化锰催化常温分解2H2O2====2H2O+O2 （制氯气装置不加热）收集方法：排水集气法或向上排空气法氢气：Zn+H2SO4(稀硫酸)==ZnSO4+H2↑用启普发生器收集方法：排水集气法或向下排空气法二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑用启普发生器收集方法：排水集气法或向上排空气法总结起来，三种气体都可以用固液反应的方法制备，都可以排水发收集一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O。
常见气体和空气密度的比较
常见气体和空气密度的比较
常见气体包括氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、氢
气（H2）和氩气（Ar）等。
这些气体在常温常压下的密度有所不同。
氮气的密度约为1.25 kg/m³，氧气的密度约为1.43 kg/m³，二氧
化碳的密度约为1.98 kg/m³，氢气的密度约为0.09 kg/m³，氩气
的密度约为1.66 kg/m³。
空气是由多种气体混合而成，其中氮气占78%，氧气占21%，其
他气体（包括二氧化碳、氩气等）占1%。
因此，空气的平均密度约
为1.2 kg/m³。
需要注意的是，空气的密度会随着海拔高度的变化
而变化，因为空气压力随着海拔高度的增加而减小，从而影响了空
气的密度。
从以上数据可以看出，不同气体的密度有所差异，这种差异主
要取决于分子量和分子间的相互作用。
一般来说，分子量较大的气
体密度较大，而分子量较小的气体密度较小。
此外，温度和压力也
会对气体的密度产生影响，但在常温常压下，以上所述的气体密度
比较是相对稳定的。
总的来说，氮气和氩气的密度较接近，二氧化碳的密度略大于
空气，氧气的密度略大于二氧化碳，而氢气的密度则远远小于其他气体。
这些密度的比较有助于我们更好地理解不同气体在空气中的行为和应用。
化学常用气体
化学常用气体化学常用气体是在化学实验、工业生产和日常生活中常见的气体物质。
这些气体具有不同的性质和用途，对于化学研究和应用起着重要的作用。
一、氧气（O2）氧气是化学常用气体中最重要的一种。
它是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中主要以氧气的形式存在于大气中。
氧气是维持生命活动的必需气体，可以用于呼吸和燃烧。
在实验室中，氧气常用于燃烧实验和氧化反应中。
在工业生产中，氧气被广泛应用于冶金、化工、医药等领域。
二、氮气（N2）氮气是另一种常用气体，它在大气中的含量最多，约占总体积的78%。
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，具有较弱的化学反应性。
在实验室中，氮气常用于保护反应物，防止与空气中的氧气发生反应。
在工业生产中，氮气被广泛应用于食品保鲜、炼钢、气体灭火等领域。
三、氢气（H2）氢气是一种轻、无色、无臭的气体。
它是宇宙中最常见的元素，也是化学元素周期表中的第一元素。
氢气具有很高的燃烧性，可以用于燃料电池、火箭推进剂等方面。
在实验室中，氢气常用于还原反应和氢化反应。
在工业生产中，氢气被广泛应用于氨的合成、石油加氢等领域。
四、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味的气体，在自然界中以固体或气体的形式存在。
二氧化碳是人类活动中最主要的产物之一，如燃烧、呼吸和工业生产过程中都会产生二氧化碳。
二氧化碳在实验室中常用于制造饮料、消防和草地温室效应的研究。
在工业生产中，二氧化碳被广泛应用于饮料生产、火焰抑制剂等领域。
五、氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味。
它是一种强氧化剂，具有较强的毒性。
氯气在实验室中常用于制取氯化物和氯化有机物，也可用于消毒和漂白。
在工业生产中，氯气被广泛应用于制取氯化钠、制造消毒剂等领域。
化学常用气体在科学研究、工业生产和日常生活中发挥着重要的作用。
它们的性质和用途各不相同，但都对人类社会的发展做出了巨大贡献。
我们应在使用这些气体的同时，注意安全使用，避免对人体和环境造成伤害。
初中化学选择题
B、高锰酸钾
C、氯酸钾
D、氧化汞
67、下列说法不正确的是: （ ）
A、分子是保持物质化学性质的一种微粒
B、原子是不能再分的一种微粒
C、离子是构成物质的一种微粒
D、原子失去电子后成阳离子
68、分离实验室制取氧气后的固体残渣的步骤是: （ ）
A、溶解蒸发洗涤
A、白磷、蓝矾
B、水银、洁净的空气
C、液氧、冰水混合物
D、水蒸气、铜绿
65、石蜡在纯氧气中点燃后，生成了二氧化碳和水，则石蜡组成中: （ ）
A、一定含有碳元素和氧元素
B、一定含有碳元素和氢元素
C、一定含有碳、氢、氧三种元素
D、一定只含碳元素
66、给下列物质加热，生成物中既有单质，又有氧化物的是: （ ）
B、溶解过滤蒸发
C、溶解加热过滤
D、加热过滤冷却
69、碳和氢气在化学性质上的相似点是: （ ）
A、都具有氧化性
B、都有还原性
C、都是单质
D、在常温下性质不稳定
70、下列气体中含有大量一氧化碳的是: （ ）
A、沼气
B、水煤气
C、天然气
D、甲烷
71、二氧化碳能使石蕊试液变红的原因是: （ ）
B、两种不同元素的原子
C、相同元素的两种离子
D、相同元素的原子和离子
21、由同种元素组成的物质: （ ）
A、可能是混合物
B、一定是金属
C、可能ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化合物
D、一定是单质
22、可以一次鉴别出空气、氧气、氢气、氮气四瓶气体的正确方法是: （ ）
A、用燃着的木条分别伸入各集气瓶中
二氧化碳的实验室制法教案
二氧化碳的实验室制法福清侨中化学组何宗惠知识、能力、情感态度价值目标1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法，提高学生分析和解决实际问题的能力。
2．简要介绍泡沫灭火器的原理，使学生对灭火和灭火器有大致印象。
结合实际进行安全应急处理等教育实验准备1．学生每组2人，事先备好有关的实验仪器。
药品有大理石（碳酸钙）、碳酸钠溶液、稀盐酸溶液、稀硫酸溶液。
2．教师应备好小黑板一块、气体发生装置和收集装置图六幅，列表比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法）。
教学过程【引言】上节课学过二氧化碳的实验室制法，本节课再作进一步的研讨。
先请同学们回答以下问题。
1．实验室里用什么药品制取二氧化碳？写出有关反应的化学方程式。
【回答】实验室里用稀盐酸跟大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2．请一位同学向大家介绍你所做过的两个家庭小实验：①纯碱跟醋酸反应。
②鸡蛋壳跟盐酸反应。
你在实验中看到哪些现象，得出么结论？【回答】①纯碱跟醋酸反应，产生二氧化碳气体。
它使点燃的蜡烛火焰熄灭。
②鸡蛋壳跟盐酸反应，产生的气体使澄清石灰水浑浊，说明生成的气体是二氧化碳。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。
【讲解】纯碱（碳酸钠）、大理石、鸡蛋壳（主要成分是石灰石）都是碳酸盐。
盐酸、醋酸都是酸。
碳酸盐跟酸反应会生成碳酸，碳酸不稳定，容易分解，生成二氧化碳。
这就是实验室制取二氧化碳的反应原理。
【板书】一、实验室制取二氧化碳的反应原理反应原理：碳酸盐跟酸反应，生成二氧化碳。
【讨论】是不是任何碳酸盐和任何酸都能作实验室制取二氧化碳的药品？【设问】实验室制取二氧化碳时，能不能把碳酸钙换成碳酸钠，能不能用硫酸代替盐酸？这是上一节课布置给同学们思考的问题。
现在请大家动手做实验，通过观察实验现象、来分析解决这个问题。
【实验】(1)将石灰石分别加入盛有稀盐酸、稀硫酸试管中，观察发生的现象（两支试管同时做对比实验）。
常见气体密度与空气密度的对比
常见气体密度与空气密度的对比气体密度是指单位体积内气体的质量，通常以千克/立方米（kg/m³）为单位。
空气是由多种气体混合而成的，其中主要成分是氮气（约占78%）和氧气（约占21%）。
其他气体如二氧化碳、氩气等也存在，但含量较低。
以下是一些常见气体的密度与空气密度的对比：
1.氮气（N₂）：
氮气密度约为1.165kg/m³，比空气密度略高。
2.氧气（O₂）：
氧气密度约为1.429kg/m³，比空气密度略高。
3.二氧化碳（CO₂）：
二氧化碳密度约为1.977kg/m³，比空气密度高。
4.氢气（H₂）：
氢气密度约为0.0899kg/m³，比空气密度低。
5.甲烷（CH₄）：
甲烷密度约为0.6682kg/m³，比空气密度低。
6.氦气（He）：
氦气密度约为0.1786kg/m³，比空气密度低。
总体而言，氮气和氧气的密度相对较高，而一些轻气体如氢气、氦气的密度较低。
这些差异导致在空气中，一些气体的分布位置可能有所不同。
在室内，密度较大的气体往往会留在较低的位置，而密度较小的气体则会上升。
这也是为什么氢气和氦气等轻气体会上升到空气中较高处的原因。
认识常见的气体与气体的性质
认识常见的气体与气体的性质气体是一种在常温常压下呈现气态的物质，具有多种特性和性质。
本文将介绍一些常见的气体以及它们的性质。
一、氮气（N2）氮气是空气中最主要的组成部分之一，占据了空气的78%。
氮气呈无色、无味、无臭的状态，具有不易燃烧、低活性的特点。
由于其稳定性高，氮气常被用作保护气体、制造氮气气氛以及用于冷冻食品保存等领域。
二、氧气（O2）氧气是空气中的另一个重要组成成分，占据了空气的约21%。
氧气是一种无色无味的气体，能够支持燃烧并维持物质的燃烧过程。
氧气在生物体内参与新陈代谢过程，是生命的必需气体。
此外，氧气还被广泛用于医疗、焊接和氧气割等领域。
三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色的气体，是空气中的微量成分。
二氧化碳是许多化学反应的产物，也是人类活动（如燃烧化石燃料和工业过程）的副产品。
它是温室气体之一，能够吸收太阳辐射的一部分并阻止其散失，使地球保持一定的温度。
四、氢气（H2）氢气是一种轻质、无色、无味、无毒的气体。
它是宇宙中最丰富的元素，也是最轻的元素。
氢气具有高热导率和高燃烧性，通常用作燃料或原料来产生能源。
氢气还可以用于氢气球、氢气火箭和氢气燃料电池等领域。
五、氦气（He）氦气是一种无色、无味、无毒的气体，是宇宙中第二丰富的元素。
氦气的熔点和沸点都非常低，因此常以液体形式存在。
氦气广泛用于充气球和飞船、制冷机械以及核反应堆等领域。
六、氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
氯气可溶于水，形成盐酸。
氯气有强烈的氧化性，因此常用于消毒和漂白剂，也用于制造PVC 材料等。
七、氨气（NH3）氨气是一种无色气体，具有刺激性气味。
氨气有强烈的碱性，能够与酸中和生成盐。
氨气主要用于农业中作为植物营养物质的来源，也用于制备肥料、催化剂等。
总结：以上所述的气体只是常见气体中的一小部分，每种气体都有其独特的性质和广泛的应用领域。
通过深入了解不同气体的性质，我们能够更好地利用它们，满足生活和工业中的各种需求。
鉴别题
一、鉴别题的解法（一）鉴别物质是初中化学的重点和难点内容。
在熟练掌握常见的酸碱盐的溶解性，金属活动性顺序，复分解反应发生的条件，单质（氧气、碳、铁、铜、锌等）、氧化物（二氧化碳、氧化铜、氧化铁等），酸（硫酸和盐酸等）、碱（氢氧化钠和氢氧化钙等）和盐（氯化钠、碳酸钠等）的化学性质的基础的一个综合应用的题型。
它对掌握这些知识的熟练程度、解题的方法和技能、技巧的要求都比较高。
需要复习的知识点在归类复习物质的鉴别时，首先要熟悉以下知识点：1、金属活动性顺序、常见的酸碱和盐的溶解性、复分解反应发生的条件、酸、碱、盐等物质的化学性质。
2、在初中化学中经常出现的不溶于水的沉淀及颜色，Cu(OH)2是蓝色沉淀、Fe(OH)3是红褐色的沉淀、常见的白色不溶于水的的白色沉淀是：Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl等，不溶于水也不溶于酸的白色常常是：BaSO4和AgCl等。
3、在初中化学中常见的化学现象，变色--看化学反应中是否有颜色的的改变，发光放热—看反应中是否有热量的改变，生成气体—在溶液中的反应看是否有气泡产生，生成沉淀既溶液的颜色等。
（二）、鉴别物质常用的方法（1）、物理方法常用的物理方法有：“看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。
“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体（2）、化学方法。
就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。
1、含“H+”的化合物（如HCl、H2SO4）的鉴别方法。
初三化学气体制取专题
专题五.运用简单装置和方法制取某些气体一．气体制备思考：在实验台上摆放着供你选择的如下药品和仪器(实验常备用品图中略)：(1)请设计制备一种某气体的实验方案，填写实验报告中的以下几项(写出两套不同类型的(2)实际生产中，若要制备大量的该气体，应考虑哪些因素?(至少写出两点)(3)利用上述仪器和药品，你还能写出几种制备气体的反应原理?(用化学方程式表示)。
1．常见的制取气体的发生装置图液—固反应，不需要加热KMnO4排水为例：．检查装置气密性；．装入药品；固定仪器．预热并集中加热；．收集气体；．检查装置气密性．向锥形瓶装入固体；长颈漏斗中倒入液体1．反应物与反应原理的选择理由氧气：选择过氧化氢——方便快捷、不消耗能量、收集的气体纯净二氧化碳：选择石灰石或大理石与稀盐酸——便宜、速度适中宜控制、不耗能、易收集氢气：选择锌粒与稀硫酸——价格适中、速度适中宜控制、不耗能、操作简单CO2、H2制取不选择其他物质的理由：碳酸钠、碳酸氢钠、镁、铁、铜、浓盐酸、浓硫酸2．验证产生气体的方法：氧气→带火星木条、二氧化碳→澄清石灰水3．操作步骤顺序能否颠倒以及颠倒的后果玻璃器皿冷热不均炸裂、实验失败、倒吸4．同一原理不同装置的比较：容器大小比较、操作的方便性与灵活性比较【例1】下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图，根据装置图回答下列问题：(1)写出标有①、②序号的仪器的名称：①__ __②_ ___(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是__；可用_ __装置收集(写装置代号,下同)(3)收集二氧化碳可选用的装置是______，原因是。
若用G装置收集二氧化碳，空气应从管口排出。
(4)氨气(NH3)在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水。
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，则实验室制取氨气的发生装置可选用_ _ 装置。
九年级化学全真模拟试卷3
九年级化学全真模拟试卷3相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Ba：137一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，将它的编号填入下表对应的空格里，每小题2分，共40分）1．下列对物质性质的描述，属于化学性质的是（）A．盐酸有挥发性B．固态氧呈淡蓝色C．铁在潮湿的空气中易生锈D．氨气极易溶于水2．与元素的化学性质关系最密切的是原子的（）A．质子数B．核外电子数C．最外层电子数D．中子数3．下列电离方程式正确的是（）A．MgCl2＝Mg+2＋2Cl－B．Na2SO4＝Na+＋SO42－C．HNO3＝H+＋NO3－D．KClO3＝K+＋Cl－＋3O2－4．区别氢气，氧气和二氧化碳三种气体的方法是（）A．将气体分别通过灼热的氧化铜B．将气体分别通过灼热的铜丝C．将气体分别通入澄清石灰水D．将燃着的木条分别伸入集气瓶中5．“西气东输”是我国西部大开发中的一项重点工程，输送的是当今世界上最重要的一种气体化石燃料，该气体的主要成分是（）A．氢气B．一氧化碳C．甲烷D．二氧化碳6．我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素的原子个数比为1∶1，该材料的化学式为（）A．BN B．B3N2C．NB D．B2N37．在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。
据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。
因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时可加入适量（）A．纯碱B．白酒C．白糖D．食醋8．商店里出售的黑底橡胶运动鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能。
这是因为橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料是（）A．石墨粉B．活性炭C．木炭粉D．炭黑9．50℃时，氯化铵的溶解度是50g，50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质，溶剂，溶液之间的质量比为（）A．1∶2∶3 B．2∶3∶1 C．3∶2∶1 D．1∶3∶210．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒（10－15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
初中化学教学
浅谈初中化学教学【摘要】提高教学效率是现代教学的基本要求，是提高教学质量的关键。
教学是师生的共同活动。
在教学过程中应调动学生学习的积极性，但必须是在充分发挥教师主导作用下才能真正做到。
【关键词】化学；教学；能力初中化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。
它不仅能为学生升入高一级学校学习有关专业奠定基础，也能为毕业生参加工作解决处理一些实际问题打下基矗要想大面积提高化学教学质量，必须从初中抓起，从培养学生学习兴趣，激发他们的求知欲入手，从提高课堂教学效率做起，引导学生突破初中化学课时少、任务重、内容分散及有些概念极易混淆等矛盾，帮助他们过好基本概念关，实验操作关等，使他们更好地掌握基础知识和基本技能，开发他们的智力，培养他们灵活运用化学知识独立解决问题的能力。
一、激发兴趣，引导学生乐学学生刚接触化学，开始会对化学颇有些兴趣，尤其对化学实验更感到有意思。
但当学到化学用语、无素符号和基本概念时，常会感到抽象难懂、枯燥乏味，往往会把化学视为“第二外语”或认为化学是一门“死记硬背”的学科，有可能会使原有的兴趣消失。
如何在教学中培养和保持学生学习化学的兴趣，引导学生突破初中化学知识的分化，使原有的、暂时的兴趣转变为稳定的、持久的兴趣？为此我们及时对学生进行了化学史教育，讲化学的发展和形成，结合书本介绍科学家探索化学奥秘的轶事，如道尔顿提出近代原子学说，居里夫人一生荣获两次诺贝尔奖，谈闻名世界的中国古代发明如造纸术、火药等，论化学与现代化建设和生活的密切关系。
初中化学需识记的知识比较多，有时又很集中。
如教材中第一章第六节里一下就出现了二十七种元素符号，让学生很难记住，为此我们从讲绪言开始，将需记住的元素符号分批分期地布置给学生，并经常提问检查。
我们把元素符号、原子团等制成小卡片，把化合价编成顺口溜，把重点内容写成韵语，简化记忆。
例如在氢气还原氧化铜的实验过程中，应是先通氢气，把试管内空气排净后再用酒精灯加热，当黑色氧化铜完全变为红色铜时，要先撤酒精灯，等试管完全冷却后再撤掉氢气流。
(完整版)初中化学知识点总结：氧气、氢气、二氧化碳的比较
初中化学知识点总结:氧气、氢气、二氧化碳的比较表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)物理性质通常状况下:无色、无味气体；比空气重；难溶于水；熔、沸点很低。
通常状况下:无色、无味的气体；比空气轻；难溶于水；熔、沸点很低。
通常状况下:无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；加压、冷却易变成无色液体和雪状固体——干冰。
干冰可直接气化。
化学性质化学性质活泼, 能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应, 具有氧化性。
常温下化学性质稳定, 在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应, 具有可燃性和还原性。
一般情况下：不支持燃烧, 不能燃烧, 且不助呼吸；跟水反应；跟碱液反应。
制法工业制法：分离液态空气法。
（物理变化）电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受热分解。
高温煅烧石灰石。
实验室制法原理∆===42KMnO↑++2242OMnOMnOK232MnOKClO∆===↑+232OKCl活泼金属和稀酸反应:↑+=+222HZnClHClZn42SOHZn+（稀）↑+=24HZnSO大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。
232CaClHClCaCO=+OHCO22+↑+装置固体＋固体气体块状固体＋液体→气体启普发生器块状固体＋液体→气体启普发生器收集排水法或向上排空气法排水法或向下排空气法向上排空气法检验使带火星的木条复燃点燃, 火焰呈淡蓝色, 不纯时有爆鸣声。
使澄清石灰水变浑浊用途供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。
充灌探空气球；作高能燃料；生产盐酸；冶炼金属等。
灭火剂；致冷剂；人工降雨；化工原料等。
氧气,二氧化碳,氢气,甲烷,一氧化碳等物质的性质
氧气：物性：比空气重，无色、无臭、无味。
在水中溶解度很小。
化性：如2H2+O2点燃→2H2O;4P+5O2点燃→2P2O5;S+O2点燃→SO2;C+O2点燃→CO2等。
收集方法：向上排空气法、排水法。
用途：富氧炼钢
氢气：物性：是世界上已知的最轻的气体，它的密度非常小。
化性：2H2+O2点燃→2H2O；H2+CuO加热→H2O+Cu等收集方法：向下排空气法；排水法。
用途：高能燃料、还原剂。
二氧化碳：物性：常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大。
化性：CO2+H2O→H2CO3;CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O;CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O;C+ CO2高温→2CO等收集方法：向上排空气法、排饱和碳酸氢钠溶液法。
用途：灭火；干冰作制冷剂、人工降雨剂。
一氧化碳：物性：无色、无臭、无刺激性的气体。
在水中的溶解度甚低。
密度与空气差不多。
化性：2CO+O2点燃→2CO2;CO+CuO加热→Cu+CO2等。
收集方法：排水法。
用途：燃料。
甲烷：物性：无色、无味的气体。
比空气约轻一半。
溶解度很小，在20℃、0.1千帕时，100体积的水，只能溶解体积的甲烷。
CH4+2O2点燃→CO2+2H2O 2CH4+3O2点燃→2CO+4H2O（不完全燃烧）CH4 + O2 点燃→C + 2H2O（极不完全燃烧）CH4+2Cl2点燃→C+4HCl等。
收集方法：排水法，向下排空气法。
用途：燃料。
常见气体 质量热值
常见气体质量热值常见气体的质量热值是指单位质量的气体在完全燃烧时所释放出的热量。
不同的气体具有不同的热值，这取决于其化学成分和能量密度。
本文将介绍一些常见气体的质量热值，并探讨其在不同领域的应用。
1. 氢气：氢气是一种轻质气体，其质量热值非常高。
在完全燃烧时，每克氢气可以释放出约120-142千焦耳的热量。
由于氢气具有高能量密度和清洁燃烧的特点，它被广泛应用于航天、能源和交通等领域。
2. 甲烷：甲烷是天然气的主要成分，也是一种常见气体。
每克甲烷的质量热值约为55千焦耳。
甲烷是一种清洁燃料，被广泛用于家庭供暖、燃气发电和工业生产等领域。
3. 乙烷：乙烷是一种简单的烃类气体，其质量热值约为49千焦耳/克。
乙烷主要用于制造乙烯和乙二醇等化工产品，也可以作为燃料使用。
4. 乙炔：乙炔是一种高能量密度的气体，其质量热值约为49.8千焦耳/克。
乙炔可以通过与氧气反应产生高温火焰，因此被广泛应用于焊接、切割和金属加工等领域。
5. 氧气：氧气本身并不具有质量热值，但它是燃烧的必需品。
氧气可以与其他气体反应，促进燃烧过程。
例如，将氧气与氢气混合燃烧可以产生高温的火焰。
因此，氧气在医疗、工业和航天等领域被广泛使用。
6. 氮气：氮气是大气中含量最多的气体之一，它具有较低的质量热值。
虽然氮气本身不可燃，但在一些特定的条件下，它可以与其他气体反应生成爆炸性混合物。
此外，氮气还被用作保护气体，用于防止其他气体的氧化和腐蚀。
7. 二氧化碳：二氧化碳是一种常见的气体，其质量热值相对较低。
每克二氧化碳的质量热值约为0.45千焦耳。
二氧化碳主要用于工业生产、气体灭火和饮料制造等领域。
除了上述常见气体，还有许多其他气体具有不同的质量热值和应用。
例如，一氧化碳、氧化亚氮和氯气等气体在工业和化学领域有着重要的应用。
常见气体的质量热值是一个重要的参数，它反映了气体的能量密度和燃烧性能。
了解不同气体的热值有助于我们合理利用气体资源，推动可持续发展和能源转型。
氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳的物理性质、化学性质及实验室制法统计表
有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
H2：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火， 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
CO2：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满，否则没满。
收集试管放置
正 放
倒 放
正 放
正 放
注 意 事 项
O2：(当用KMnO4制取时以下要注意)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：
①检查装置的气密性;②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂);③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热;④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
收 集 方 法
O2：①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
H2：①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
初中化学常见气体2
CH4 ； H2、CO、CH4 ； CO、CH4 ； CH4。
2．根据图形回答下列问题：
A
B
C
D
E
❖ ①实验室用高锰酸钾制取并收集氧气用 连接。制取氧气的化学方程式是： 该反应属于 反应。
❖ ②实验室制取并收集二氧化碳用 和 制取二氧化碳的化学方程式是
加热
❖
①A、C或D 应）
2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（分解反
❖ ②B、D CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ❖ ③B、C或E （因为：反应物是固、液，反应不需要加热；密
度比空气小、难溶于水）
❖ ④A、E （因为：反应物是固、固，反应需要加热；密度比 空气小、易溶水）；水或稀盐酸（因为：氨气极易溶于水具 有碱性）；氨气极易溶于水,具有碱性能够与硫酸发生反应。
❖初中化学涉及到的常见气体主要包括：
❖ 三单：氧气[O2]、氢气[H2]、氮气[N2]； ❖ 三化：二氧化碳[CO2]、一氧化碳[CO]、 ❖ 甲烷[CH4]； ❖ 一混：空气。其中O2和CO2的化学性质和实验室
制法是重点内容。 ❖ 气体知识涉及的考点多，并且在知识的识记及应
用中容易混淆，同学们可从下列几方面入手加以 复习和提高。
检验方法
❖ O2 用带火星的木条插入试管， 木条复燃。
❖ CO2 倒入少量澄清石灰水， 石灰水变浑浊。
❖ H2 ①用燃着的火柴点燃。 ❖ ②纯净气体点燃后在火焰上方罩一
干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠。
气体发生装置主要注意事项
九年级化学气体的制取和收集习题选择填空实验
1,下图是气体发生装置和气体收集装置，其中氧气的制取和收集选用的是（B10, 下列有关催化剂的说法，正确的是A、二氧化锰是催化剂BC催化剂都能加快反应速率11, 下列有关盛放某些气体的集气瓶,、催化剂在反应前后质量不变、催化剂在化学反应前后化学性质发生改变）A、氧气用于炼钢•目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质九年级化学气体的制取和收集2,ACA、①和③④B、②和④C、①和④ 下列制取和收集气体的方法正确的是（用大理石和稀硫酸反应制C02 B用KCI03和Mn02共热制取02 D下面有关气体的制取、收集和检验方法不正确的是（D、①②和③⑤）、用排水法收集C02、用向下排空气法收集02）3,5,AC实验室可用甲装置来制取氧气收集氢气可用丙装置D在KCI03分解制02的反应中反应前后化学性质不发生改变某些反应可使用不同的催化剂B 、乙装置可用来制取、检验二氧化碳、丁装置可用来收集氧气Mn02作催化剂，下列有关催化剂说法不正确的是（B 、反应前后质量发生了改变D 、某些催化剂可催化不同的反应用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的）8，质量分数（a%随时间（t ）变化的规律如下图所示，其中正确的是（A, D,12,下列关于氧气的说法中，错误的是（D其摆放情况正确的是（DB氧气可以支持燃烧•说明氧气具有可燃性C氧气可以供给呼吸•是因为和体内物质反应而释放能量•维持生命活动D夏天鱼池内放增氧泵.是因为温度升高.氧气在水中溶解量减少14, 下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是（）A、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用B工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应C用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气15, 下列说法正确的是（）A、分离液态空气法制氧气属于分解反应B电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的C某固态物质受热后变为气态物质，该变化可能属于物理变化D二氧化碳具有毒性，当其超过正常含量时，会对人的健康不利16, 实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A都属于氧化物B、都含有氧气C都含有氧气分子D、都含有氧元素17, 实验室制取氢气，不需选用的仪器有（）A、试管B、酒精灯C、橡皮塞D、水槽18, 下列关于实验室制取氢气的四种说法中，正确的是（）A、必须选择含氢元素的物质作原料B、必须用排水法收集氢气C必须使用锌与稀硫酸反应 D 、必须使用酒精灯加热19, 区别氢气、氧气和二氧化碳三种气体，最简便的方法是（）A、将气体分别通过灼热的氧化铜 B 、将气体分别通过红热的铜丝C将气体分别通入澄清的石灰水里 D 、将燃着的木条分别伸入三种气体的集气瓶里20, 实验室制氢气，其操作有：①连接装置②检查气密性③加入稀硫酸④加入锌粒⑤收集⑥把装置固定在铁架台⑦验纯，其中正确的操作顺序是（）A、②①④③⑤⑥⑦B、④③①②⑤⑥⑦C、①②④③⑥⑦⑤D、①②③④⑤⑥⑦21, 下列反应放出的气体中有氢气的是（）A、双氧水中加入二氧化锰，放出的气体B盐酸加入锌和石灰石的混合物中放出的气体C向水中插入两个石墨电极，通直流电，在电源的负极上产生的气体D加热高锰酸钾晶体后放出的气体25, 化学实验应遵循操作的顺序，以保证实验顺利完成•下列对氢气的有关实验中先后顺序叙述错误的是（）A、实验室制取氢气时，应先检查装置的气密性，再进行实验B进行氢气的可燃性实验时，应先验纯，再点燃C氢气还原氧化铜实验开始时，应先通一会儿氢气，再给氧化铜加热D氢气还原氧化铜实验结束时，应先停止通氢气，再停止加热26, 检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（）A听到尖锐的爆鸣声B、未听到声音C听到声音很小D、试管爆炸27, 实验室里制取氧气时，既可采用分解氯酸钾的方法，也可采用分解过氧化氢的方法•这两种方法的主要共同点是（）①用MnO2均可改变其反应速率②反应都不需加热③两种方法所需仪器相同④都是利用含氧化合物分解来达到目的.A、①④B、②③C、①③D、②④28, 对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实•如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图.下列依据图示信息所得出的分析正确的是（）牛氧气的质量Cg>KC103/ / KMnO40 反应时间tA、同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾B用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料C加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加反应时间较长的是高锰酸钾29, 下列关于氧的说法正确的是（）A、实验室常用电解水的方法来制取氧气C铁丝在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体30, 实验室制取氧气时，必须满足的条件是（A、必须使用催化剂BC必须用排水法收集31,下列四种叙述均用如图表示，其中对应说法正确的是（MnO2反应过程中生成O2的质量与时间关系MnO2反应过程中溶液中水的质量与时间关系C图表示一定量KMnO4加热制O2过程中，残留固体中MnO2的质量与时间的关系D图表示加热双氧水和二氧化锰制备氧气的反应过程中MnO2的质量变化关系32实验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是（）A、检查装置的气密性时，先对试管加热，过一会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏气B固定在铁夹上的试管，试管口应略向下倾斜C加热时，先使酒精灯在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再对准高锰酸钾所在部位加热D排水法收集氧气后，应先把导管移出水面，再停止加热34,下列收集装置，可以用来收集氧气的是（）、夏天食物腐烂与氧气无关D、含氧的化合物可能不是氧化物）、必须用含氧元素的物质作反应物、必须用燃着的火柴检验是否收集满A、图表示向过氧化氢溶液加入少量的B图表示向过氧化氢溶液加入少量的41，实验室制取 CO2的实验中，下列做法可行的是（ ）A 、用镊子夹取块状石灰石固体 B、鼻子凑到瓶口闻酸液的气味C 用稀硫酸与块状石灰石反应制取CO2 D 、把用剩的酸液倒回原瓶42，实验室里用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳时，下列哪种仪器肯定不用（ ）A 集气瓶B 、酒精灯C 、试管D 、导气管A.制取二氧化碳B. 加热氯酸钾制氧气40,下列装置能达到对应实验目的是（倾倒液体 D. 液体的量取制职并收集 COj 气体Cnr检查该殊宜的气密性D除去c o中？aco.36,实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是（（D ② ③ ④⑤A 、①③B 、②③C 、②④D 、②⑤C. MriOa）\石末石43, 实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应来制取二氧化碳气体，而能用大理石粉末与稀硫酸反应来制取二氧化碳气体•由此得出的合理结论是（）A、块状大理石与大理石粉末的组成不同B反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行C块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应条件有关44, 实验室制取二氧化碳时，向盛有石灰石的容器中加入稀酸后，过一会儿石灰石表面几乎无气泡产生，其原因可能是（）A、发生装置的气密性不好 B 、没有加热C石灰石中含有碳酸钙较少 D 、加入的是稀硫酸45, 实验室用右图所示装置制取和收集02下列操作不正确的是（A、将KCI03,和Mn02昆合.用纸槽装入试管中B、将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集02C、待集气瓶充满02盖好玻璃片后，再移出水面D收集完成后，松开橡皮塞，再熄灭酒精灯46, 左图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是（）A、气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气B试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂C加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热D停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯47, 用高锰酸钾制氧气，实验中发现试管破裂，可能原因有：①试管外壁有水没擦干；②加热时试管底部触及灯芯；③试管口没放一小团棉花；④高锰酸钾的量太多；⑤加热过程中不时移动酒精灯;⑥加热时直接对准药品部分加热；⑦停止加热后即将试管直立起来，等冷却后洗涤•其中与之不相关的是（）A、②④⑦B、③④⑤C、③⑤⑦D、①②⑥⑦48实验室用高锰酸钾制取氧气大致可分为下列步骤：a点燃酒精灯，加热试管，b检查装置气密性，c将药品装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把它固定在铁架台上，d用排水法收集氧气，e熄灭酒精灯，f将导管从水槽中取出•其正确的操作顺序是（）A cbadfe B、bcadfe C、bcadef D、51,右图是某学生设计的实验室用高锰置图：指出图中6处主要错误.①错误:②错误:③错误:④错误:⑤错误: bcdafe酸钾制氧气的实验装⑥ ______________________ 错误：52、化学兴趣小组的同学在实验室用如图所示装置制取几种常见的气体.(1)写出图中标有①和③的仪器名称：①③；(2) _____________________________________________________________________________ 小马用高锰酸钾制取气体，他选择了A装置，并使用了一小团棉花，其作用是_________________________你认为收集氧气可以选用装置______ ，该反应的化学方程式是______________________ .(3) _____________________________________________________________________________ 小陈用发生装置B制取氧气，有同学认为用C装置更好，理由是实验结束后，小陈问：“我用带火星的木条伸人集气瓶内为什么不会复燃”请你帮助小陈推测导致这种现象的原因(写一个原因即可) ______________________________ (或其他合理答案).(4)小赵也制取一种气体，她能用__________ E、F装置收集，你认为该气体为.54,实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题:(1) _____________________________ 装置中①的仪器名称是;(2) _________________________________________________ 将装置B E连接制取气体，可制取的气体有________________________________________________________ ;(3)实验室若要制取并收集到干燥的二氧化碳，装置连接顺序应为 (填编号)，制取该气体的化学方程式为______________________________ ；(4)甲烷是一种无色无味气体，密度比空气小，难溶于水；实验室用加热无水醋酸钠( CH3C00Na和碱石灰两种固体来制取甲烷•制取甲烷应选择的发生装置是_______ ，收集装置是_______ 。
氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气对照表
方 工 分离液态空气法 煅烧石灰石法 法 业 制 原 依据N2、O2沸点不同（物理变化） CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 法 理 第 2 页
O2 物 理 性 质 无色无味气体 密度大于空气 不易溶于水 有三态变化 助燃性
氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳对照表 CO2 H2 √ √ 能溶于水 √ 不可燃，一般不助燃 （2Mg+CO2 点燃 2MgO+C）不供给 呼吸 两水 CO2+Ca（OH)2=CaCO3↓+H2O H20+CO2=H2CO3 √ 密度小于空气（已知密度最小气 体） 难溶于水 √ 可燃性：2H2+O2 点燃 2H2O 还原性：H2+CuO △ Cu+H2O 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O 4H2+Fe3O4 高2+C 高温 2CO 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C
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O2
氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳对照表 CO2 H2 灭火（不可燃、不助燃、密度大 于空气） 做碳酸饮料（与水反应） 实验室检验CO2（与澄清石灰水反 应） 大理石（或石灰水）和稀盐酸 作燃料（可燃性） 冶炼金属（还原性）
锌粒、稀硫酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
固液常温型
固液常温型
向上排空气法
排水集气法、向下排空气法
验 将带火星的木条放在集气瓶口， 满 木条复燃，证明已满。 验 将带火星的木条伸入集气瓶口， 证 木条复燃，证明是氧气。
将燃着木条放在集气瓶口，木条 熄灭，证明已满。 通入澄清石灰水，若澄清石灰水 变浑浊，证明是二氧化碳。
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【初中化学常见气体的制取和性质比较】
一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取和工业制取
气 体
氧气（O 2）
二氧化碳（CO 2）
氢气（H 2）
制备药品
过氧化氢溶液 和二氧化锰
高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰
大理石（或石灰石）
和稀盐酸
锌粒和稀硫酸
反应原理
2H 2O 2
MnO 2
2H 2O+O 2↑
2KMnO 4
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3
2KCl+3O 2↑
CaCO 3+2HCl
CaCl 2+H 2O+CO 2↑
Zn+H 2SO 4
ZnSO 4+H 2↑
反应类型 分解反应
●复分解反应 ●置换反应 反应物状态 固体与液体混合
固体与固体混合
固体与液体混合 固体与液体混合 反应条件
不需加热
加热 不需加热
不需加热 发生装置
气体溶解性 不易溶于水
能溶于水 难溶于水
气体密度
密度比空气密度大
密度比空气密度大
密度比空气密度小
收集装置
（纯净的）或 （干燥的）
或
净 化 可用浓硫酸或碱石灰干燥 ●用NaHCO 3溶液除去HCl ，用浓硫酸干燥 ●用NaOH 溶液除去HCl 杂质，用浓硫酸干燥 收集方法
排水法、向上排空气法
只能用向上排空气法 排水法或、下排空气法 检验方法
将带火星的木条插入集气瓶内，若木条复燃，
说明是氧气。
将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，
说明是二氧化碳 点燃气体，检 验其生成产物。
淡蓝色火焰， 生成H 2O
验满或验纯
用向上排空气法收集时，将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满。
用排水法收集时，集气瓶口有气泡冒出。
将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。
用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管，靠近火焰后移开手指，若听到“噗”的一声，说明已纯。
注意事项
⑴先检查装置的 气密性
⑵用排水法收集时，待气泡连续均匀排出时才收集
⑶导管置集气瓶口
⑴先检查装置气密性 ⑵试管口略向下倾斜 ⑶试管口放一团棉花 ⑷先移出导气管，后 停止加热，以防倒吸 ⑸正放
⑴ 不能用稀硫酸，因反应生成CaSO 4附着在大理石表面，阻止反应继续进行。
⑵ 长颈漏斗的末端应插到液体中（分液漏斗不强调）⑶ 正放保存 ⑴先检查装置气密性 ⑵先验纯再收集 ⑶不能用浓硫酸
⑷长颈漏斗的末端应插到液体中 ⑸倒放保存 工业制取
分离液态空气(依氧气和氮气的沸点不同) 加压、蒸发——物理变化。
●高温煅烧石灰石 CaCO 3
CO 2↑+ CaO
分离水煤气H 2和CO
注明： 1.固液不加热装置——凡是反应物为固体和液体且反应不需加热的发生装置图均可用图①、③、④。
2.固固加热装置——凡是反应物都为固体且反应需要加热的发生装置图可用图②。
③
①
②
④
△
MnO 2 △
b a ★★★“万能瓶”的几种主要用途：
(1).集气：（贮气）①如瓶中为空气，即用排空气法收集气体时，密度比空气大的气体从a 管进，密度
小的从b 管进。
②若瓶中为水，即用排水法收集气体时，气体从b 管进。
(2).洗气：（长入短出） 瓶内装浓硫酸或氢氧化钠溶液。
(3).量气：（短入长出）
瓶内装满水，气体从b 端进入，a 端接量筒，通过测量量筒内水的体积从而测得生成气体的体积。
二、常见气体的性质和用途：
（一）重要的三种气体：氢气、氧气、二氧化碳
1.物理性质：
三大气体 颜 色 气 味
状 态 密 度 溶 解 性 H 2 无色 无味 气体 比空气 小 难 溶于水 O 2 无色 无味 气体 比空气 大 不易 溶于水 CO 2
无色
无味
气体
比空气 大
能 溶于水
2.化学性质：
H 2
可燃性:2H 2+ O 2
2H 2O
O 2
⑴.与金属反应 ⑵.与非金属反应 ⑶.与化合物反应 2Mg+ O 2
2MgO 3Fe+ 2O 2 Fe 3O 4 4Al+ 2O 2 2Al 2O 3 2Cu+ O 2
2CuO
C+ O 2CO 2 2C+ O 22CO S+ O 2SO 2 4P+ 5O 22P 2O 5 2H 2+ O 2
2H 2O 甲烷、乙炔、酒精、一氧化碳 CH 4+2O 2
CO 2+ 2H 2O 2C 2H 2+5O 2 4CO 2+ 2H 2O C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O 2CO+ O 2
2CO 2
CO 2
⑴.与水反应 ⑵.与石灰水反应 ⑶.与碳反应 CO 2+ H 2O
H 2CO 3
CO 2+Ca(OH)2CaCO 3↓+H 2O
CO 2+ C
2CO
3.用途的比较：
氢气用途
氧气用途 二氧化碳用途
⑴填充气球 ⑵高能燃料
⑶冶炼重要金属
⑴支持燃烧
⑵供给呼吸 ⑶用于炼钢
⑴灭火
⑵作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等） ⑶“干冰”用于人工降雨 ⑷植物的光合作用
（二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷 1.物理性质：
颜 色 气 味 状 态
密 度 溶 解 性 H 2 无色 无味 气体 比空气 小 难 溶于水 CO 无色 无味 气体 比空气 略小 难 溶于水 CH 4
无色
无味
气体
比空气 小
难 溶于水
2.化学性质（可燃性）：
H 2 可燃性
H 2、CO 、CH 4的检验
2H 2+ O 22H 2O 点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁
没有 水雾 ，该气体是 CO ；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变 浑浊 ，该气体是 CH 4 ；另一气体就是 H 2 。
CO 2CO+ O 22CO 2 CH 4
CH 4+2O 2
CO 2+ 2H 2O
★溶洞的形成：CaCO 3+H 2O+CO 2=Ca(HCO 3)2 ★石笋、石柱的形成：Ca(HCO 3)2=CaCO 3 ↓+H 2O+CO 2↑
★碳酸分解：H 2CO 3
CO 2↑+ H 2O。