氧气和二氧化碳的性质、制法、用途相互比较一览表
氧气与二氧化碳的比较
氧气与二氧化碳的比较
杜凡
教学目标：通过复习使学生进一步认识两种气体的性质、实验室制法和用途；培养学生的动手操作与实践能力。
教学重难点：两种气体的实验室制法
教具准备：氧气与二氧化碳气体收集的仪器装置两套；空气、氧气、二氧化碳气体各一瓶；石块等
教学课时：一课时
教学过程
一、师谈话引入（略）板书：
氧气与二氧化碳的比较
二、复习
1．（生）完成填表内容。
2．交流（以学生谈话为主）
（1）氧气与二氧化碳的性质比较。
板书：一、性质比较
生①交流两种气体的物理性质（略）
生②交流两种气体的化学性质（略）板书：（略）
（2）氧气与二氧化碳的实验室制法
①原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
过氧化氢水+氧气
碳酸钙+稀盐酸氯化钙+水+二氧化碳
②实验装置
③实验步骤
④收集方法
⑤检验方法
⑥实验的注意示项
（3）练习与实践
①学生动手操作制取氧气与二氧化碳
②检验区别物质
A：空气、氧气、二氧化碳 B：水和酸 C：石灰石和石块
（4）归纳氧气与二氧化碳的用途
①生交流
②探讨：请举例我们日常生活中有的地方需要运用氧气，而有的地方却要将物质与氧气隔绝，请举例。
三、总结（略）
1
2 一、 填表
区别下列几组物质（用最简便的方法）：
1、空气、氧气、二氧化碳
2、水和酸
3、石灰石和石块
三、巩固提高。
总结氧气,二氧化碳,氢气的性质,制取和应用和许多反应规律
氧气：物理性质：常温常压下无色无味的气体.密度比空气略大，难溶于水。
降温加压：成淡蓝色的液体。
升温减压：成雪花状的蓝色固体化学性质：性质活泼（1）氧化性；（2）助燃性，C S P Mg Fe在氧气中燃烧：4P+5O2=（点燃）2P2O5 C+o2=（点燃）co2 S+o2=（点燃）SO2 2Mg+O2=（点燃）2Mgo 3Fe+2o2=（点燃）Fe3o4用途：（1）供给呼吸；（2）支持燃烧。
制取：实验室制取：原理：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=(MnO2做催化剂，加热）2KCl+3O2↑ 2H2O2=( MnO2做催化剂)H2O+O2（节能，简单，安全）收集：向上排空气法，排水法试验步骤：连接装置→气密性检查→装药品→收集气体→先移导管→再撤酒精灯工业制取（分离液态氧气）——物理变化空气→（降温，加压）液态空气→（升温）→先N2出来→后O2出来二氧化碳：物理性质：常温常压下成无色无味气体，微溶与水；加压降温下会变成固态干冰。
化学性质:a灭火试验：不支持燃烧，也不能燃烧。
b能与水反映生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=(加热）CO2↑+H2O(碳酸不稳定，加热易分解）c能使澄清石灰水变浑浊（检验CO2）：CO2+Ca(oH)2=CaCo3+H2O用途：灭火，光合作用原料，制冷剂，化肥。
试验室制法：原理：CaCo3+HCl=CaCl2+H2O+Co2 收集：向上排空气法.注意：不能用饱和HCl,反映速度太快。
工业制取.CaCo3=(高温煅烧）CaO+Co2氢气：物理性质：常温常压下无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小），降温可成液态、固态。
化学性质：（1)可燃性：a在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，放热 2H2+O2=(点燃）2H2O.注意：使用氢气前必须检验氢气的纯度.b(1)氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=(点燃）2HCl(工业制取盐酸的方法)(2)2Cu+O2=(加热）2CuO(氢气还原氧化铜）注意点：试验开始先通氢气再加热.H2+CuO=(加热）H2O+Cu(置换反应）说明氢气具有还原性——夺取氧化物中的氧制取：原理:Zn+H2So4(稀）＝ZnSo4+H2↑工业制取：2H2O=（通直流电）2H2↑+O2↑如果需要大量H2：启普发生器★（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．十二：实验室制法△1、实验室氧气： 2KMnO4====2K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22KClO3_2KCl+3O2↑△MnO22H2O2_2H2O+O2↑2、实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4、实验室制CO2:CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2↑ +H2O十三：工业制法1、 O2:分离液态空气高温2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3-CaO+CO2↑）3、 H2：天然气和水煤气高温4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3-CaO+CO2↑）5、熟石灰：CaO+H2O-Ca（OH）26、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3- CaCO3↓+ 2Na OH制取氧气:1]氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解2KClO3==2KCl+3O2 (二氧化锰作催化剂)2]高锰酸钾直接加热分解2KMnO4====K2MnO4（锰酸钾）+O2+MnO23]双氧水加入二氧化锰催化常温分解2H2O2====2H2O+O2 （制氯气装置不加热）收集方法：排水集气法或向上排空气法氢气：Zn+H2SO4(稀硫酸)==ZnSO4+H2↑用启普发生器收集方法：排水集气法或向下排空气法二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑用启普发生器收集方法：排水集气法或向上排空气法总结起来，三种气体都可以用固液反应的方法制备，都可以排水发收集一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O。
初中化学常见气体氧气、二氧化碳的性质及制法
初中化学常见气体的性质、制取和用途第一部分基础知识一、物理性质补充：1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。
2、固态CO2称为干冰，易升华。
三、制法、发生装置：选择依据——状态（固体或固液混合）；反应（是否需要加热）固体加热型固液常温型固液常温优化型3、收集装置：A 排水法B 向上排空气法C 向下排空气法氧气能用、收集，二氧化碳只能用收集4、操作步骤及注意事项收集气体（只有当气泡连续、均匀冒出时才可以收集，之前排出的气体是试管中的空气）。
第二部分 经典中考题1、（09徐州）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ）A ．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成B ．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气C ．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁D ．探究铜灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑2、下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确．．．的是（ ） A ．制备气体时，先检查装置的气密性，后装药品B ．用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，先滴加稀盐酸，后加入过量的石灰石C ．用量筒量取10mL 液体时，先倒入接近10mL 的液体，后用胶头滴管补至刻度线 3．鉴别下列各组物质的方法不正确．．．的是 D ．用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码 4． 实验室按下图所示装置制取CO 2，并实验C02的性质。
试回答以下问题：(1)实验开始前，应先检查装置A 的 。
(2)用装置A 来制取CO 2所用的药品是 。
(写名称)(3)若要用装置B 鉴定CO 2，在B 中应盛放的试剂名称是 ，当将标①和②的导管口连接时，B 中看到的实验现象是 。
(4)若要用装置c 证明CO 2能与水反应生成碳酸，C 中除有少量水外，应加入的试剂是 ，当将标①和③的导管口连接时，C 中看到的实验现象是 。
反应的化学方式： 。
初中化学常见物质的性质和用途
初中化学常见物质的性质和用途常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。
它的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈现出特殊的极性质，并且具有高的比热容和高的表面张力。
用途：水是生命的基础，广泛应用于日常生活中的饮用、洗涤、煮食等方面。
此外，水还应用于农业灌溉、工业制造、能源生产等众多领域。
2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是空气中最常见的组分之一，具有高的氧化性，能够支持燃烧和维持动植物的呼吸过程。
用途：氧气广泛应用于医疗领域，用于治疗呼吸系统疾病或急救情况下的氧疗。
此外，氧气还用于工业中的氧化、切割、焊接等领域。
3.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味的气体，具有较高的密度。
它在自然界中广泛存在，是植物进行光合作用的重要物质之一用途：工业上，二氧化碳被用作冷却剂、溶剂、气体保护剂等。
此外，它还用于特殊场合下的灭火、人造饮料的气泡制造等。
4.氨（NH3）：性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体。
它具有较强的碱性，能够与酸反应，产生相应的盐类。
用途：氨用于制造化肥、合成尼龙等化学物质。
此外，氨的溶液被用作清洁剂、玻璃表面涂层等。
5.盐酸（HCl）：性质：盐酸是一种无色、刺激性气味的挥发液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性，能够溶解许多金属。
用途：盐酸广泛用于实验室中的化学分析、金属表面的清洗等领域。
此外，盐酸也用于工业上的冶炼、染料制备等过程。
6.硝酸（HNO3）：性质：硝酸是一种无色、刺激性气味的液体，呈酸性。
它可以与多种物质发生剧烈的反应，具有很强的腐蚀性。
用途：硝酸被广泛应用于农业中的肥料制备、爆炸物品生产、矿石的提取等领域。
此外，硝酸还可用于电子工业、药物制造等。
7.硫酸（H2SO4）：性质：硫酸是一种无色、黏稠的液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性和漂白性。
用途：硫酸被广泛用于工业中的废水处理、金属表面涂层等。
此外，它还可以用于制造肥料、玻璃、洗涤剂等。
二氧化碳的性质用途及制法
二氧化碳的性质用途及制法二氧化碳（CO2）是一种无色、无味的气体，由一个碳原子与两个氧原子组成。
它具有多种性质、用途和制法。
1.膨胀性：二氧化碳是一种高度可压缩的气体，在温度和压力条件下可以变成固体或液体。
在常温和大气压下，它是气体状态。
2. 密度：二氧化碳的密度为1.98 kg/m³，比空气稍重。
3.不可燃性：二氧化碳是一种非可燃性气体，不支持燃烧或脱氧作用。
4.酸性：二氧化碳可与水反应，形成碳酸，使水呈酸性。
5.可溶性：二氧化碳可以溶解在水中形成碳酸溶液。
1.饮料和食品工业：二氧化碳是一种重要的食品加工辅助剂，可用于饮料和一些食品的碳化处理，增加其口感和保鲜效果。
2.焊接和金属加工：二氧化碳可以用作保护性气体，防止金属在焊接和切割过程中与空气中的氧气发生反应。
3.灭火器的驱动剂：二氧化碳是常见的灭火器的驱动剂，利用其惰性和高压来抑制火焰。
4.水处理：二氧化碳可以在水中形成碳酸，用于调整水的酸碱度。
5.医疗应用：二氧化碳可以用作麻醉剂，如在一些手术中用于气腹或心血管手术中维持心功能。
1.燃烧法：通过燃烧含碳物质（如煤、木材等）可以得到二氧化碳。
反应方程式为：C+O2->CO22.酸碱反应法：将碳酸盐与酸反应可以得到二氧化碳。
最常用的方法是将碳酸氢钠和醋酸反应，产生二氧化碳气体。
反应方程式为：NaHCO3+CH3COOH->CO2+H2O+CH3COONa3.碳酸化法：通过在自然气田中注入二氧化碳来提高石油和天然气开采的效率。
这种方法通常被称为二氧化碳驱油法。
总结起来，二氧化碳具有膨胀性、密度适中、不可燃性、具有酸性、可溶性等性质。
它在工业、农业、医疗和环境保护等方面有广泛的用途。
制法包括燃烧法、酸碱反应法和碳酸化法等。
氧气的性质和制取
氧气的性质和制取氧气的性质和实验室制法一.检验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明瓶中气体为氧气检验空气、氧气、二氧化碳气体的方法：分别用燃着的木条伸入三瓶气体中，木条燃烧更旺的为氧气；继续燃烧无明显变化的为空气；迅速熄灭的为二氧化碳。
二.(1)氧气的物理性质：常温下为无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，熔沸点低氧气的化学性质：具有氧化性。
用途：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象（3）铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
硫在燃烧时集气瓶中加入少量的水或加入氢氧化钠溶液目的是吸收生成二氧化硫避免污染空气。
为什么磷在氧气中燃烧时集气瓶中加入少量的水？（1）、防止磷燃烧放出热量使集气瓶破裂（2）、吸收产生的P2O5，防止污染实验前应将铁丝用砂布打磨，除掉铁丝表面的铁锈和氧化膜，有利于铁丝燃烧。
夹持木炭和铁丝的坩埚钳要缓慢伸入集气瓶中目的是与氧气充分反应，防止产生的热量使氧气逸出。
铁丝要绕成螺旋状目的是增大受热面积，有利于铁丝持续燃烧。
铁丝末端要系一根火柴目的是引燃铁丝，使温度达到着火点。
火柴要等到将要燃尽时在伸入集气瓶中目的尽量使火柴少消耗氧气。
物质在空气中燃烧的现象与氧气中不同，氧气的浓度越大燃烧越剧烈。
铁丝伸入集气瓶中没有看到火星四射的现象分析原因：1.铁丝表面有铁锈或油漆 2.氧气的浓度太低3.火柴没有将铁丝引燃。
三.氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑ 2KMnO△K2MnO4+ MnO2+ O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑四.气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型由反应物的状态和反应条件决定的。
高锰酸钾是紫黑色的固体，氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体。
过氧化氢溶液是无色液体。
气体(氧气和二氧化碳)的性质、用途和实验室制法2
气体（O2和CO2)的性质、用途 和实验室制法
你知道吗？
动植物呼吸
医疗急救 灭火
金属切割
人工降雨
绿色植物 进行光合作用
本节课的学习目标
1、通过复习，进一步认识氧气、二氧化碳的性 质、实验室制法和用途； 2、通过对氧气、二氧化碳的实验室制法的归纳 、总结得出制取气体的一般思路和方法。
MnO2
2KClO3
2KCl + 3O2
发生装置
固－液不加热型
1. CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2
2. 2H2O2
MnO2
2H2O + O2
常见的气体收集装置
比空气重
比空气轻
“难” 或“不易” 溶 于水且不与水反应
特殊的气体收集装置
比空气轻
比空气重
无毒！
发生装置选择的依据：
相信你能思考
确定实验室制取气体的方 法时，应考虑哪些情况？
1.制得气体较纯 2.反应条件容易满足 3.反应速率适中 4.操作比较简便 5.方便收集 6.产物无毒无害
相信你能组装
实验室制氧气和二氧化碳的装置怎 样？需要哪些仪器？你能完成装置的组 装吗？
发生装置
固体加热型
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 +O2
不燃烧、不支持燃烧 不供给呼吸
H2CO3
(不稳定）
+H2O
CO2
+Ca(OH)2
CaCO3↓
+H2O
[讨论归纳] 性质
二氧化碳的用途
决定 用途 保鲜食品或人工降雨 灭火 制汽水、雪碧等碳酸饮料 保存粮食等 检验二氧化碳的存在
二氧化碳和氧气的性质及反应,蒸腾,光合,呼吸
二氧化碳和氧气的性质及反应，蒸腾，光合，呼吸命题人：科翰罗芳部沈老师燃烧的条件：1)2)1.Mg的燃烧2、铁在氧气中燃烧现象：注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：4、铝在空气中燃烧：5、氢气中空气中燃烧：6、红（白）磷在空气中燃烧：7、硫粉在空气中燃烧：8、碳在氧气中充分燃烧：9、碳在氧气中不充分燃烧：10、一氧化碳在氧气中燃烧：A B C D E【AB=A + B】二、分解反应：【1】制取氧气O2的物理性质：（1）（2（3、O2的化学性质（1）（2（313、水在直流电的作用下分解：14. 氯酸钾（二氧化锰催化剂）：15、加热高锰酸钾：第一步：检查装置的气密性。
第二步：将高锰酸钾加入试管中。
第三步：用一团棉花放在靠近试管口的地方，然后把导管塞紧，固定在铁架台上。
第四步：点燃酒精灯给试管加热。
第五步：用排水法收集氧气。
第六步：将导管从水槽中取出。
第七步：熄灭酒精灯。
16、双氧水制氧气（二氧化锰催化剂）：【工业制取O2】收集方法：灭火原理：【1】制取二氧化碳（1）CO2的物理性质：（2（3、CO2的化学性质（1）（2（3【2】实验室制取【3】工业制法：【4】检验方法：1）物理：2）化学：3）不能用排水法收集的原因：二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：现象：石蕊试液由紫色变成红色。
4）、生石灰溶于水：（此反应放出热量）5）碳酸不稳定而分解：现象：红色变成紫色。
光合作用：呼吸作用。
氧气与二氧化碳的性质对比(表格)
氧气和二氧化碳的性质、制法、用途相互比较一览表
①排水法（不易溶于水）
②向上排空气法（氧气的密度是1.429克/升，比空
气的密度（1.293克/升）略大）
向上排空气法（二氧化碳的密度是
升，比空气的密度（1.293克/升）略大）
将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，证明该瓶气体是氧气。
将澄清的石灰水倒入集气瓶中，振荡，若澄清的石灰水变浑浊，证明该瓶气体是二氧化碳。
将带火星的木条伸入集气瓶口，若带火星的木条复燃，证明该瓶气体已收集满了。
将燃着的木条伸入集气瓶口，若燃着的木条熄灭，证明该瓶气体已收集满了。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质
实验报告单
班级：组长：
同组者：。
实验目的：学习CO2的的实验室制取方法及性质
实验仪器：
锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮
管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
药品：
大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木
条、蒸馏水、火柴。
一、二氧化碳与氧气制取的比较
二、二氧化碳的性质
1、物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水。
2、化学性质（总结）
(1)“三不化学性质”；
(2)CO2与水反应方程式：，CO2溶于水溶液显性，能色石蕊试液变成色。
(3) CO2与澄清石灰水反应方程式：。
《氧气二氧化碳性质及实验室制法》
A
B
一、性质比较
物 颜色气味 理 状态
性
质 水溶性
氧气（O2）
无色无味 气态
不易溶于水
密度（与空气的比较） 略大于空气
助燃性
化 支持呼吸
学 性
与水反应
质 与澄清石灰水反应
点燃
3Fe+2O2==Fe3O4
能
不能
不能
二氧化碳（CO2）
无色无味 气态 能溶于水 比空气大
不能（一般情况下） 不能
H2O + CO2 = H2CO3
CO2
练习 :
下列关于二氧化碳的叙述中，不正确的是（ D ）
A．二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此提倡“低碳生活” B．干冰可用于储藏食物和人工降雨 C．二氧化碳是绿色植物进行光合作用所需的原料 D．二氧化碳常用做灭火剂，能扑灭所有物质燃烧引起的火灾 E．进入久未开启的菜窖或深井之前，必须做灯火试验，是因为 二氧化碳不供给呼吸
将气体通入澄 清石灰水，石 灰水变浑浊
验满
将带火星木条 放在瓶口，木 条复燃证明氧 气已集满
用燃着的木条 放在瓶口，木 条熄灭
A
B
C
D
E
F
小明,咱们用 这个装置收 集几瓶CO2, 做其性质实 验吧！
小红，这个
装置怎么总
讨论：如何改得 真加 麻药 烦品 。， 你
进实验装置？有好办法么？
四、气体发生装置的改进
发生装置
收集装置
尾气处理装置
?
A
NaOBH溶液
中考链接
1.（2013·临沂中考）收集气体的常用方法有：①向上 排空气法 ②向下排空气法 ③排水法。已知在标准状况
下，氢气的密度比空气小，难溶于水，那么收集氢气
氧气二氧化碳物理性质化学性质用途常况下无色无味气态密度比
常况下：无色、无味、气 常况下：无色、无味、气
态；密度比空气大，不易 态；密度比空气大，能溶
溶于水。
于水。固体易升华。
1.能与某些非金属单质反应；1.不可燃不助燃；
碳、硫、磷、氢气 2.能与某些金属单质反应；
铁、镁、铜、铝 3.能与某些化合物反应；
一氧化碳、甲烷、乙醇
2.能与水反应；
3.能与碱反应； (氢氧化பைடு நூலகம்、氢氧化钙)
向上排空气法 气体密度比空气大，且不与空气成分反应；
向下排空气法 气体密度比空气小，且不与空气成分反应；
问题6： 空气中的氧气和二氧化碳是如何转化的？
氧气 二氧化碳 平衡呼吸打作用破、就含碳会燃料造燃烧成空气中的二
氧化碳含量光升合作高用，从而导致温室效 应。
低碳—— “减少二氧化碳的排放”
问题7：含碳燃料燃烧不充分还会产生 CO ，
【实验现象】
1.红磷燃烧产生大量白烟。 2.水倒流入集气瓶约占体积的1/5。
氧气约占空气体积的1/5。
方法归纳二：
探究混合物中某物质含量方法之一。
耗尽混合物中该物质，利用差量得到该物质含量。
问题5： 如何通过实验室制法得到比较纯净的氧气和
二氧化碳，用于实验探究？
2KMnO4
K2MnO4 +MnO2 +O2↑
我们周围的空气
氧气、二氧化碳、一氧化碳
问题1：有两瓶无色气体，分别是氧气 和二氧化碳，请通过实验鉴别之。
方案一 方案三
方案二 方案四
方案一：
分别插入带火星的小木条，使木条复燃的是氧气， 另一瓶是二氧化碳。
利用了氧气的助燃性，二氧化碳没有。
方案二：
分别插入燃着的小木条，使木条熄灭的是二氧化 碳，另一瓶是氧气。
《氧气和二氧化碳的性质》 知识清单
《氧气和二氧化碳的性质》知识清单一、氧气的性质1、物理性质氧气在常温常压下是一种无色、无味、无臭的气体。
它的密度比空气略大，不易溶于水。
在一定条件下，氧气可以被压缩成淡蓝色的液体或固体。
氧气的沸点为－183℃，熔点为－218℃。
这些物理性质使得氧气在许多领域有着重要的应用，比如在工业生产中用于液态氧的储存和运输。
2、化学性质（1）氧化性氧气是一种强氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。
例如，铁在空气中生锈，就是铁与氧气、水发生了缓慢氧化反应；而在点燃的条件下，铁与氧气剧烈反应生成黑色的四氧化三铁。
（2）助燃性氧气能够支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会更加剧烈。
比如，木炭在空气中燃烧发出红光，而在氧气中燃烧则发出白光；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。
（3）与化合物的反应氧气能与许多化合物发生反应。
例如，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；甲烷（天然气的主要成分）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。
3、氧气的制备（1）实验室制法实验室制取氧气通常有三种方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液。
加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为：2KClO₃加热、MnO₂ 2KCl ＋ 3O₂↑分解过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为：2H₂O₂二氧化锰2H₂O ＋ O₂↑（2）工业制法工业上制取氧气常用分离液态空气法。
利用空气中氮气和氧气的沸点不同，先将空气液化，然后升温，使氮气先蒸发出来，剩下的主要就是液态氧气。
二、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳在常温常压下是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气大，能溶于水。
在一定条件下，二氧化碳可以被压缩成固体，俗称“干冰”。
2、化学性质（1）不支持燃烧和不可燃性二氧化碳本身不能燃烧，也不支持一般可燃物的燃烧。
因此，二氧化碳常用于灭火。
氧气的性质和制取
氧气的性质和制取氧气的性质和实验室制法一.检验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明瓶中气体为氧气检验空气、氧气、二氧化碳气体的方法：分别用燃着的木条伸入三瓶气体中，木条燃烧更旺的为氧气；继续燃烧无明显变化的为空气；迅速熄灭的为二氧化碳。
二.(1)氧气的物理性质：常温下为无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，熔沸点低氧气的化学性质：具有氧化性。
用途：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象（3）铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
硫在燃烧时集气瓶中加入少量的水或加入氢氧化钠溶液目的是吸收生成二氧化硫避免污染空气。
为什么磷在氧气中燃烧时集气瓶中加入少量的水？（1）、防止磷燃烧放出热量使集气瓶破裂（2）、吸收产生的P2O5，防止污染实验前应将铁丝用砂布打磨，除掉铁丝表面的铁锈和氧化膜，有利于铁丝燃烧。
夹持木炭和铁丝的坩埚钳要缓慢伸入集气瓶中目的是与氧气充分反应，防止产生的热量使氧气逸出。
铁丝要绕成螺旋状目的是增大受热面积，有利于铁丝持续燃烧。
铁丝末端要系一根火柴目的是引燃铁丝，使温度达到着火点。
火柴要等到将要燃尽时在伸入集气瓶中目的尽量使火柴少消耗氧气。
物质在空气中燃烧的现象与氧气中不同，氧气的浓度越大燃烧越剧烈。
铁丝伸入集气瓶中没有看到火星四射的现象分析原因：1.铁丝表面有铁锈或油漆 2.氧气的浓度太低3.火柴没有将铁丝引燃。
三.氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑ 2KMnO△K2MnO4+ MnO2+ O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑四.气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型由反应物的状态和反应条件决定的。
高锰酸钾是紫黑色的固体，氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体。
过氧化氢溶液是无色液体。
氧气二氧化碳比较
氧气和二氧化碳的实验室制法比较初中化学中氧气和二氧化碳气体的实验室制法既是元素化合物知识的重点内容，又是科学探究的重要组成部分，它能全面地考查同学们分析问题及解决问题的能力。
例1 根据下图回答问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②_____________。
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为_____________（填序号，下同），收集装置为_____________。
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为____________________，应选用的发生装置为_____________。
分析：本题主要考查初中化学中氧气和二氧化碳两种气体的实验室制取方法，要求同学们掌握常见气体的制取方法。
实验室是用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体的，是固体与液体反应且不需要加热，故发生装置应选B；二氧化碳气体能溶于水、密度又比空气的大，应用向上排空气法收集，故收集装置应选C；加热高锰酸钾固体来制取氧气的发生装置应选用A。
答案：（1）①试管②集气瓶（2）B C（3） A例2 某研究性学习小组设计的实验装置如下图，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
（1）写出仪器A和B的名称：A. _____________；B. _____________。
（2）小颖认为在不改变I、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，她的做法是_______________________________________。
（3）当打开K2、关闭K1时，利用I、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是_____________，可以观察到的现象是_______________________（C为干燥管，用于防止液体倒吸）。
分析：若将I、Ⅱ装置用于双氧水制取氧气，则要考虑两个阀门的关闭与否以及Ⅱ装置（收集气体）的特点，经分析小颖应打开K1、关闭K2，并且在Ⅱ装置中装满水；而验证二氧化碳与水反应生成碳酸，应该用紫色石蕊溶液，观察到的现象是紫色石蕊溶液变红。
氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳的物理性质、化学性质及实验室制法统计表
有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
H2：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火， 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
CO2：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满，否则没满。
收集试管放置
正 放
倒 放
正 放
正 放
注 意 事 项
O2：(当用KMnO4制取时以下要注意)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：
①检查装置的气密性;②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂);③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热;④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
收 集 方 法
O2：①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
H2：①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
氧气和二氧化碳的性质、制法、用途相互比较一览表
氧气和二氧化碳的性质、制法、用途相互比较一览表气体氧气二氧化碳物理性质①在通常状况下，氧气是无色、无味的气体。
②在标准状况下，氧气的密度是1.429克/升，比空气的密度（1.293克/升）略大，不易溶于水。
③在压强为101kPa时,氧气在—183℃时变为淡蓝色液体，在—218℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
①在通常状况下，二氧化碳是无色、无味的气体。
②在标准状况下，二氧化碳的密度是1.977克/升，比空气的密度（1.293克/升）略大，能溶于水。
③在加压和降温的条件下，二氧化碳会变为液体，甚止固体----干冰。
化学性质氧气的化学性质比较活泼，在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
如：C + O2点燃CO2（充分）2C + O2点燃2CO （不充分）4P + 5O2点燃2P2O53Fe + 2O2点燃Fe3O4S + O2点燃SO22Mg + O2点燃2MgO①二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。
②二氧化碳与水反应：H2O +CO2 ===H2CO3 （紫色石蕊溶液变为红色）H2CO3 ==== H2O +CO2↑（红色石蕊溶液变为紫色）③二氧化碳与石灰水反应：CO2 + Ca（OH）2=== CaCO3↓ + H2O（用来检验二氧化碳）原料过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾大理石（或石灰石）与稀盐酸原理2H2O2催化剂2H2O + O2↑2KClO3催化剂2KCl + 3O2↑2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 + O2↑CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O +CO2↑装置图收集方法①排水法（不易溶于水）②向上排空气法（氧气的密度是1.429克/升，比空气的密度（1.293克/升）略大）向上排空气法（二氧化碳的密度是1.977克/升，比空气的密度（1.293克/升）略大）检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，证明该瓶气体是氧气。
将澄清的石灰水倒入集气瓶中，振荡，若澄清的石灰水变浑浊，证明该瓶气体是二氧化碳。
初中化学常见物质的性质用途归纳
1.能与水反应，放出大量的热（可用作干燥剂）；
CaO + H2O = Ca(OH)2 2.能与酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
H2、CO、CH4 都属于可燃性气 体，点燃前都要先验纯； C、H2、CO 都有还原性，都能将 金属氧化物还原成单质的金属。
新型能源 新型能源
沼气的制取：秸杆、杂草、人畜 粪便放在密闭池中发酵。 （天燃气、沼气的主要成分）
高梁、玉米、薯类发酵、蒸馏
二、常见的酸、碱、盐的性质、特性、用途：
物质 盐酸 （HCl）
2.非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水。 可用于吸收 CO2、SO2 等气体。 如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（NaOH 置露空气中变质的反应方 程式）
氢氧化钙 Ca(OH)2
碳酸钠 （Na2CO3）
碳酸氢钠 （NaHCO3）
碳酸钙 （CaCO3）
氧化钙 （CaO）
大量水冲洗再涂硼酸溶液） 4.固体氢氧化钠有吸水性：放置
2.非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水。 如： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+
H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O（检验 CO2 的存在）
3.酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） 可用于改良酸性土壤
如：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O（中和工厂酸性废水）
1. Na2CO3 能与酸反应生成 CO2. （可用于检验 CO32-的存在）
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
二氧化碳和氧气实验室制法的比较ppt课件
控制反应 的发生和 停止
便于添加药品
控制反应 的速率
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
三、改进收集装置
ρ>ρ空气：长进短出，b管进气
ρ<ρ空气：短进长出，a管进气
ρ>ρ空气：短进长出，a管进气
二氧化碳能溶于水，并与水发 生化学反应，且密度比空气的 密度大
集气瓶口
底部
能使带火星的木条复燃 分离液态空气法
通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 煅烧石灰石
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
二、优化固液常温型装置
固固加热型 固液常温型
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
冷凝水倒流使试管炸裂 阻碍气体排出
1/3 产生的气体从长颈漏斗中逸出
阻碍气体排出
排水法或向上排空气法
向上排空气法ຫໍສະໝຸດ 氧气不易溶于水，与水不发生 化学反应，且密度比空气的密 度略大
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
高锰酸钾或氯酸 钾与二氧化锰的 混合物
过氧化氢溶 石灰石（或 液与二氧化 大理石）和 锰的混合物 稀盐酸
MnO2
石灰石 稀盐酸
反应太快，不利于收集 会使制得的二氧化碳不纯 反应会逐渐停止
将集气瓶装满水，用排水法集气， ρ<ρ空气：长进短出，b管进气
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氧气和二氧化碳的性质、制法、用途相互比较一览表
①排水法（不易溶于水）
②向上排空气法（氧气的密度是1.429克/升，比空
气的密度（1.293克/升）略大）
向上排空气法（二氧化碳的密度是
升，比空气的密度（1.293克/升）略大）
将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，证明该瓶气体是氧气。
将澄清的石灰水倒入集气瓶中，振荡，若澄清的石灰水变浑浊，证明该瓶气体是二氧化碳。
将带火星的木条伸入集气瓶口，若带火星的木条复燃，证明该瓶气体已收集满了。
将燃着的木条伸入集气瓶口，若燃着的木条熄灭，证明该瓶气体已收集满了。