专题2 氧气和二氧化碳的性质与检验
氧气的性质与实验检验
氧气的性质与实验检验氧气,化学符号为O2,是地球上广泛存在的一种气体。
它是一种无色、无味、无毒的气体,在大气中的含量约占总体积的21%,是地球上最常见的元素之一。
氧气具有诸多特性和性质,科学家们通过实验检验及研究来探索氧气的性质。
本文将探讨氧气的性质以及常见的实验检验方法。
一、氧气的性质1. 燃烧性:氧气是一种强力的氧化剂,支持燃烧过程。
它能促进可燃物质的氧化反应,使其燃烧更加剧烈。
比如,将一支点燃的蜡烛放入封闭的容器中,当通过一根导管向容器中注入氧气,蜡烛会燃烧得更加旺盛。
2. 支持呼吸:氧气是动植物进行呼吸作用的重要成分。
通过呼吸作用,动物体内的有机物被氧化,释放出能量,并将代谢产物二氧化碳排出体外。
对于人类来说,氧气的供应是生存所必需的。
3. 溶解性:氧气具有一定的溶解性。
在水中,氧气能够溶解并与水发生化学反应,形成氢氧化物离子。
水体中的溶解氧充足与否,关系到水生生物的生存。
4. 化学反应:氧气参与了多种重要的化学反应。
例如,氧气与金属之间的反应会导致金属的氧化腐蚀。
此外,氧气还可以与非金属元素发生氧化反应,产生氧化物。
二、实验检验氧气1. 灭蜡烛实验:取一只点燃的蜡烛,将其放入一个长颈瓶中,然后用一根取有氧气的导管插入瓶内,并将另一端接通至氧气气源。
观察发现,瓶子内的蜡烛火焰会变得更加旺盛,燃烧速度加快,这表明氧气对燃烧的促进作用。
2. 维持燃烧实验:将一根点燃的木条放入一个封闭的容器内,然后通过一根导管向容器中注入氧气。
实验结果显示,通过注入氧气,木条的燃烧时间延长,火焰更为稳定。
3. 腐蚀实验:将一块铁片放置在干燥的容器中,然后向容器内注入氧气。
观察到铁片表面逐渐出现红褐色的氧化铁物质,这是氧气与铁发生氧化反应的结果。
4. 收集氧气实验:将一定量的氢氧化钠溶液倒入集气瓶中,并将集气瓶底部的开口用拇指堵住。
然后将集气瓶倒置于水池中,将锌粉加入集气瓶中,并迅速用橡皮塞堵住瓶口。
通过与稀盐酸的反应,氢氧化钠产生氢气,将氧气逐渐排出。
二氧化碳和氧气的性质-打印
第三节氧气和二氧化碳的性质[实验]:演示[实验1—2] 木炭在氧气中燃烧1.木炭在氧气中燃烧现象:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
结论:碳+氧气→二氧化碳C + O2→ CO2[实验]:硫在氧气中燃烧2.硫在氧气中燃烧现象:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种无色有刺激性气味的气体。
结论:硫+氧气→二氧化硫S + O2→ SO2[实验]:磷在氧气中燃烧3.磷在氧气中燃烧现象:发出耀眼白光,放出热量,生成浓厚白烟。
结论:磷+氧气→五氧化二磷P + O2→ P2O5[实验]:铁在氧气中燃烧4.铁在氧气中燃烧现象:剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成的黑色固体。
结论:铁+氧气→四氧化三铁Fe + O2→ Fe3O4[小结]:装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙,是为了防止生成的灼热的四氧化三铁跌落炸裂瓶底。
[实验]:石蜡在氧气中燃烧5.蜡烛在氧气中燃烧现象:火焰十分明亮,发出白光,放出热量,瓶壁有水珠生成,有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。
结论:石蜡+氧气→二氧化碳+水[板书]:*氧气的化学性质:氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它在氧化反应中提供氧,具有氧化性。
[讨论]:化合反应与氧化反应有什么区别?什么情况下一个反应既是氧化反应,又是化合反应?[小结]:判别某化学反应是不是化合反应,要着眼于生成物是否只有一种,判别某化学反应是不是氧化反应.要着眼于参加化学反应的物质有没有跟氧发生反应。
化合反应、氧化反应是从两个不同的侧面描述化学反应类型的方法。
有氧气参加反应.且生成物只有一种物质的反应既是氧化反应又是化合反应。
四.氧气的用途(1)供给呼吸(2)支持燃烧 A 炼钢 g,宇航 C.气焊一. 二氧化碳的物理性质(与氧气比较)向澄清的石灰水中吹入二氧化碳,观察实验现象。
4.二氧化碳与石灰水的反应CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O(用来鉴别CO2)三.二氧化碳的用途1.灭火(Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑)2.做工业原料3.“干冰”的妙用4.做肥料四.石灰石、大理石1.主要成分是碳酸钙(CaCO3)2.高温易分解:CaCO3 ==== CaO + CO2↑3.用途:用作建筑材料(3)介绍我国广西桂林地区的溶洞奇观,培养学生热爱祖国美丽山河的情感。
鉴别氧气与二氧化碳的方法
鉴别氧气与二氧化碳的方法鉴别氧气和二氧化碳是一项非常重要的化学实验技能,因为它们是两种在自然界中常见的气体,但在化学性质上有着很大的差异。
下面我将介绍几种鉴别氧气和二氧化碳的方法。
首先,我们来谈谈氧气和二氧化碳的物理性质。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体,它在常温下是一种透明的气体。
而二氧化碳是一种无色、无味、无味的气体,但它是一种比空气密度大的气体。
因此,通过观察气体的密度可以初步鉴别出氧气和二氧化碳。
其次,我们可以通过化学性质来鉴别氧气和二氧化碳。
氧气是一种能够支持燃烧的气体,它可以与其他物质发生氧化反应,这是因为氧气具有较强的氧化性。
而二氧化碳则不具有这种氧化性,它不支持燃烧,因此可以通过燃烧性质来鉴别氧气和二氧化碳。
鉴别氧气和二氧化碳的第三种方法是利用化学试剂的反应。
我们知道,氧气能够与氢气发生反应生成水,这是一种非常典型的氧化还原反应。
而二氧化碳则不能与氢气发生这种反应。
因此,我们可以通过向氧气和二氧化碳中通入氢气,并观察其反应的结果来鉴别它们。
此外,我们还可以利用酸碱指示剂来鉴别氧气和二氧化碳。
由于二氧化碳是一种酸性气体,当它与水反应时会生成碳酸,碳酸是一种弱酸,可以和酸碱指示剂产生颜色的变化。
而氧气则不会和水反应,因此不会对酸碱指示剂产生影响。
通过观察气体通入水中后酸碱指示剂的颜色变化,我们可以鉴别氧气和二氧化碳。
最后,我们还可以利用草木灰或石灰水来鉴别氧气和二氧化碳。
当草木灰或石灰水与二氧化碳接触时,会生成碳酸钙,从而使溶液变得浑浊。
而当它们与氧气接触时,不会发生这种反应。
因此,通过观察气体通入草木灰或石灰水后溶液的变化,我们也可以鉴别氧气和二氧化碳。
总之,鉴别氧气和二氧化碳是一项基础的化学实验技能,它可以帮助我们更加清晰地了解这两种气体的性质和特点。
通过观察气体的物理性质、化学性质,以及利用化学试剂和指示剂的反应,我们可以有效地鉴别出氧气和二氧化碳。
这对于进行化学实验和生产中的操作非常重要,并且也有助于我们更好地理解化学理论知识。
《氧气和二氧化碳的性质》 知识清单
《氧气和二氧化碳的性质》知识清单一、氧气的性质1、物理性质氧气在通常状况下是一种无色、无味的气体。
它不易溶于水,在标准状况下,氧气的密度略大于空气。
在降温、加压的条件下,氧气可以变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪花状的固体。
2、化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有氧化性。
(1)与非金属单质的反应氧气能与许多非金属单质发生反应,如与碳的反应:C + O₂点燃CO₂,在这个反应中,碳在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
氧气与硫的反应:S + O₂点燃 SO₂,硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体。
氧气与磷的反应:4P + 5O₂点燃 2P₂O₅,磷在氧气中燃烧,产生大量白烟。
(2)与金属单质的反应氧气能与许多金属单质发生反应,如与铁的反应:3Fe + 2O₂点燃Fe₃O₄,铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。
氧气与镁的反应:2Mg + O₂点燃 2MgO ,镁在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体。
(3)与化合物的反应氧气能与一些化合物发生反应,如甲烷在氧气中燃烧:CH₄+2O₂点燃 CO₂+ 2H₂O ,产生蓝色火焰。
3、氧气的用途(1)供给呼吸氧气用于医疗急救、潜水、登山等活动,为人类和动物提供生命所需的氧气。
(2)支持燃烧氧气用于气焊、炼钢等工业生产中,提高燃烧效率和温度。
二、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳在通常状况下是一种无色、无味的气体。
它能溶于水,在标准状况下,二氧化碳的密度比空气大。
在一定条件下,二氧化碳可以变为固体,俗称“干冰”。
2、化学性质(1)一般情况下,二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧。
(2)二氧化碳与水反应生成碳酸:CO₂+ H₂O ══ H₂CO₃,碳酸能使紫色石蕊试液变红。
但碳酸不稳定,容易分解:H₂CO₃ ══H₂O + CO₂↑ ,所以加热变红的石蕊试液,溶液又会变成紫色。
(3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊:CO₂+ Ca(OH)₂ ══ CaCO₃↓ + H₂O ,这个反应常用于检验二氧化碳。
气体(氧气和二氧化碳)的性质、用途和实验室制法2
气体(O2和CO2)的性质、用途 和实验室制法
你知道吗?
动植物呼吸
医疗急救 灭火
金属切割
人工降雨
绿色植物 进行光合作用
本节课的学习目标
1、通过复习,进一步认识氧气、二氧化碳的性 质、实验室制法和用途; 2、通过对氧气、二氧化碳的实验室制法的归纳 、总结得出制取气体的一般思路和方法。
MnO2
2KClO3
2KCl + 3O2
发生装置
固-液不加热型
1. CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2
2. 2H2O2
MnO2
2H2O + O2
常见的气体收集装置
比空气重
比空气轻
“难” 或“不易” 溶 于水且不与水反应
特殊的气体收集装置
比空气轻
比空气重
无毒!
发生装置选择的依据:
相信你能思考
确定实验室制取气体的方 法时,应考虑哪些情况?
1.制得气体较纯 2.反应条件容易满足 3.反应速率适中 4.操作比较简便 5.方便收集 6.产物无毒无害
相信你能组装
实验室制氧气和二氧化碳的装置怎 样?需要哪些仪器?你能完成装置的组 装吗?
发生装置
固体加热型
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 +O2
不燃烧、不支持燃烧 不供给呼吸
H2CO3
(不稳定)
+H2O
CO2
+Ca(OH)2
CaCO3↓
+H2O
[讨论归纳] 性质
二氧化碳的用途
决定 用途 保鲜食品或人工降雨 灭火 制汽水、雪碧等碳酸饮料 保存粮食等 检验二氧化碳的存在
专题02 空气 氧气(第02期)(教师版) 2024年中考化学真题分类汇编(全国通用)第02期
专题02 空气 氧气考点01 空气的成分及其性质和用途考点02 空气中氧气含量的测定考点03 氧气的性质和用途考点04 氧气的工业制法与实验室制法考点01 空气的成分及其性质和用途1.(2024·湖南长沙)神舟十八号“太空养鱼”项目进展顺利。
下列能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是A .2O B .2N C .2CO D .2H O【答案】A【解析】能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是氧气;故选:A 。
2.(2024·吉林省吉林市)洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。
下列气体会对空气造成污染的是A .二氧化硫B .氧气C .二氧化碳D .氮气【答案】A【解析】A 、二氧化硫在空气中易形成硫酸,引起酸雨,会污染空气,符合题意;B 、氧气是空气的组成成分之一,不会污染空气,不符合题意;C 、二氧化碳是空气的组成成分之一,不会污染空气,不符合题意;D 、氮气是空气的组成成分之一,不会污染空气,不符合题意。
故选A 。
3.(2024·黑龙江齐齐哈尔)空气成分中体积分数最大的是A .氮气B .氧气C .水蒸气D .稀有气体【答案】A【解析】空气的成分按体积计算,大约是:氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占0.03%,故空气成分中体积分数最大的是氮气。
故选A 。
4.(2024·吉林长春)博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。
该气体是A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳【答案】A【解析】空气中含量最多的气体是氮气,故选A。
5.(2024·黑龙江牡丹江)下列物质在空气中燃烧产生大量白烟的是A.红磷B.木炭C.硫D.铁【答案】A【解析】A、红磷在空气中燃烧,放出大量的热,产生大量的白烟,故A符合题意;B、木炭在空气中燃烧发红光,放热,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,没有白烟产生,故B不符合题意;C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放出热量,产生有刺激性气味的气体,不产生白烟,故C不符合题意;D、铁丝在空气中不能燃烧,故D不符合题意。
氧气和二氧化碳的介绍
氧气和二氧化碳的介绍氧气和二氧化碳是我们生活中非常常见的两种气体。
它们在大气中的存在对地球上的生物和环境起着重要的影响。
下面将对氧气和二氧化碳的性质、来源、作用以及相关应用进行介绍。
一、氧气氧气是一种无色、无味、无臭的气体,化学式为O2。
它是地球大气中的主要组成部分之一,约占气体体积的21%。
氧气可以通过光合作用和空气分离等方式得到。
1.光合作用:光合作用是植物和一些藻类通过吸收阳光能量将二氧化碳和水转化为氧气和葡萄糖的过程。
这是地球上生命能够存在的关键过程之一,也是氧气的主要来源。
2.空气分离:氧气可以通过将空气中的氮气、氩气等其他成分分离出来获得。
这通常是通过冷凝、压缩等方法进行的。
氧气在生物体内起着至关重要的作用。
它是维持生命所必需的气体之一,参与了呼吸过程中的能量产生。
在呼吸过程中,氧气进入肺部,被红细胞吸附后通过血液输送到全身各组织细胞,与葡萄糖等有机物发生反应,产生能量和二氧化碳。
氧气还具有许多其他重要的应用。
例如,它被广泛用于医疗领域,用于给患者提供氧气治疗以改善呼吸功能;在工业生产中,氧气可以用作氧化剂和燃料;在航空航天领域,氧气是航天器燃料的重要组成部分。
总之,氧气在生活中有着广泛的应用。
二、二氧化碳二氧化碳是一种无色、无味的气体,化学式为CO2。
它是地球大气中的重要组成部分之一,占气体体积的0.04%。
二氧化碳的主要来源包括呼吸作用、燃烧和化石燃料的燃烧等。
1.呼吸作用:生物通过呼吸作用将氧气与有机物反应产生能量和二氧化碳,这是二氧化碳的主要来源之一。
人类和其他动物的呼吸作用会释放大量的二氧化碳。
2.燃烧:燃烧是一种化学反应,通常是指有机物与氧气反应产生能量、水和二氧化碳。
例如,燃烧木材、煤炭和石油等化石燃料都会产生大量的二氧化碳。
二氧化碳在大气中起着重要的作用。
它是地球的温室气体之一,能够吸收地球表面的热辐射并使其保持在适宜的温度范围内。
然而,过量的二氧化碳排放会导致全球变暖和气候变化,对生态系统和人类社会造成不利影响。
氧气、一氧化碳和二氧化碳的性质
第二章总复习氧气、二氧化碳和水、一氧化碳的性质一、基础知识点1.通常状况下呈液态、为1 g·cm-32. 镁在空气中燃烧现象:发出耀眼的白光,生成白色固体。
化学方程式:;磷和氧气反应现象:生成大量的白烟。
化学方程式:;铁在氧气中燃烧现象:火星四射,生成黑色固体。
化学方程式:;碳和氧气反应现象:在氧气中燃烧发出白光,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
化学方程式:;蜡烛在氧气中燃烧时,发出白光,集气瓶内壁有水雾,燃烧生成二氧化碳和水;硫和氧气反应现象:在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成刺激性气体,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
化学方程式:;铝常温下与氧气反应,表面形成致密的氧化铝膜,化学方程式:;铜在空气中加热现象:固体由紫红色色变为黑色。
化学方程式:;氢气和氧气反应现象:产生淡蓝色色火焰,罩在火焰上方干而冷的烧杯内壁有水生成。
化学方程式:;进行实验时要注意的问题:①夹木炭的坩埚钳由上而下慢慢伸入瓶中,如果很早伸入集气瓶的底部,瓶中的氧气被热的气体赶出来,木炭燃烧会不旺。
②硫的用量不能过多,防止对空气造成污染,实验时应在通风橱中进行。
③。
细铁丝绕成螺旋状;铁丝一段系一根火柴;集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂3.最简单的有机物是CH4甲烷,是化石燃料中天然气的主要成分,写出其完全..的化学方程..燃烧式。
4. 氧气是一种化学性质比较活泼__的气体,许多物质可与氧气发生反应。
在某些条件下,物质与氧气的反应比较剧烈;而在另一些条件下,物质与氧气发生缓慢的氧化反应,如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等理解缓慢氧化要注意:缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应,也要放出热量。
如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点,就可以引起自发燃烧,也就是自燃。
缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。
5. 大气中二氧化碳的产生途径主要有植物的动植物的呼吸,含碳物质的燃烧产生的,大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的光合作用,空气中二氧化碳的含量升高,会造成温室效应。
《实验活动2 二氧化碳的实验室制取和性质》教案及教材习题解答
实验活动2二氧化碳的实验室制取和性质一、教材分析本节是对氧气制取的加深认识,也是初三学生必须掌握的最重要的基本实验技能,通过复习旧知识,使原有的经验,由老师引导,在探究实验过程中,加深对所研究问题的体验,同时通过讨论和交流,使问题得到理论升华。
通过分组实验学生亲身体验科学探究过程,基本掌握科学探究方法。
通过比较归纳“实验室制取二氧化碳和氧气的反应原理”、实验装置,能更好培养学生形成实验室制取气体的基本思路和方法,并通过对二氧化碳性质的实验探究,进一步深化对二氧化碳性质的理解,为学生在中考中解决相关综合性试题打下坚实的基础。
本节课的教学重点是:(一)实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法;(二)通过实验进一步学习二氧化碳的性质。
本节课的教学难点是:(一)从实验室制取气体的设计思路出发,学习二氧化碳的实验室制取方法;(二)长颈漏斗装置气密性的检查;(三)总结实验室制取气体的一般思路和方法。
二、重难点分析(一)制取二氧化碳1.突破建议:教学中应该结合氧气的实验室制取的两种方式进行对比,发现其异同处:为什么制取二氧化碳的装置与加热高锰酸钾制取氧气的装置有很大差异,却与过氧化氢制取氧气装置几乎一样;为什么两者收集方法有共同之处,又有不同之处;为什么装置气密性检查原理相似,操作方法却不同。
这些问题应该选择适当的时机呈现给学生,加深对实验室制取气体各个要素有比较全面的了解。
2.突破样例:【师】前面我们已经学习了实验室制取氧气,今天我们来探究实验室制取二氧化碳,并验证二氧化碳的性质。
【投影】实验室制取氧气的装置【提问】(1)对比制取氧气和制取二氧化碳的原理,制取二氧化碳应该选择什么样的发生装置呢?(2)对比氧气和二氧化碳的性质,制取二氧化碳应该选择什么样的收集装置呢?【生】思考讨论,回答。
根据提供仪器,也可自选仪器自己设计出制取二氧化碳的装置。
(画出简易图)【设计意图】从已学的知识导入新课。
通过对比分析,由学生自己设计制取二氧化碳的装置。
氧气、二氧化碳的制取和性质.doc
专题:氧气和二氧化碳的实验室制法和性质一、中考复习要求1、记住实验室制取O2、CO2的原理、装置、操作及收集方法。
2、会根据所制取气体的反应原理和需要的反应物状态等性质选择气体发生装置,根据所制取气体的性质(水溶性、密度等)选择收集装置。
3、知道氧气和二氧化碳的性质,并会解决相关的问题。
二、基础知识回顾1、气体的制备、收集和净化(1)气体发生装置常见的气体发生装置有三种,初中阶段学习了以下两种:①固体和固体药品混合加热型使用这类装置应注意:a、试管口应稍向倾斜;b、用排水集气法收集气体实验完毕后,应先,然后再。
②液体和固体(或液体和液体)反应不加热型使用这类装置应注意:a、若使用长颈漏斗,长颈漏斗导管下端应插入液体药品的液面下;b、块状固体应有适当大小,不能很碎,防止反应剧烈不易控制。
(2)气体收集装置①排空气集气法所收集的气体不与空气中的任何成分反应,且密度与空气相差较大的采用排空气法收集。
②排水集气法溶于水或微溶于水的气体可用排水集气法收集(如:H2、O2、CO、CH4等)。
CO2不能用排水集气法收集。
(3)气体的干燥和净化①干燥和净化气体的装置:洗气瓶和干燥管(如图)②常用干燥剂:浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙等③注意事项:a 、选择的干燥剂(净化剂)必须是只能吸收水分(杂质气体),不与被干燥(净化)的气体反应。
b 、洗气瓶长导管为进气管,短导管为出气口;干燥管大口进气,小口出气,且两口都应堵一团脱脂棉,防止干燥颗粒进入导气管。
2、O 2、CO 2气体的实验室制法比较三、重点疑点讨论1、采用固体和固体加热制取气体时,为什么发生装置的试管口要稍向下倾斜?用排水集气法收集气体实验完毕后为什么先把导气管从水槽中拿出后再熄灭酒精灯?2、液体和固体(或液体和液体)反应不加热制取气体时,若使用长颈漏斗,长颈漏斗导管下端为什么要插入液体药品的液面以下?3、不论是向上排气法收集气体,还是向下排气法收集气体,为什么导管都应插到集气瓶的底部?用排水集气法收集气体,何时收集第一瓶气体最适宜?4、怎样除去用盐酸与或碳酸钙反应制得的或二氧化碳中常混有的少量氯化氢气体?四、解题方法指导例题根据右A、B、C、D图,回答下列问题。
科学中考复习课件 第23课时 氧气与二氧化碳
考点 概述CO2的主要物理性质和化学性质 说明CO2的实验室制备及检验方法
说明CO2的用途及其与性质的关系
b82 b83
b84
二氧化碳的实验室制法
反应装置 收集方法 如何验满 反应物状态 反应原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
例1:我市某校研究性学习小组在老师指导下,对呼吸作用是否产 生二氧化碳进行探究。现请你一同参与: [提出问题]呼吸作用是否产生二氧化碳? [进行实验]小雪:在试管中加入2ml蒸馏水,用一支玻璃导管插 入水中吹气,结果未发现明显的现象。小宁:在试管中加入2ml澄 清石灰水,用玻璃导管向试管中的溶液吹气,产生的现象是: ,反应的方程式: 。 [解释与结论]根据他们的方案和实验,小雪方案中的实验原理用 化学方程式表示为: 。小宁的结论是: 。 [评价与反思]小雪的方案若继续实验,也能得到小宁同样的结论 。请你设计方案: 。 (要求写出实验操作及产生的现象)
a135 a136
a137 a138 a139
例1:小刚用如图实验来探究可燃物燃烧的条件。 ⑴小刚用图甲所示实验装置进行实验,观察到的现象是 。 ⑵实验过程中所发生的化学反应方程式 。 ⑶通过对比铜片上红磷和白磷的现象,小刚得出可燃物燃烧的条件 之一为 。 ⑷小刚通过实验发现,这个探究实验有很大的不足,他经过仔细思 考,改进了装置(如图乙),改进后的装置最大的优点是 。
a133 考点 列举空气的主要成分 举例说出空气在人类生活和生产中的重要作用 a134
空气的成分
成分 氮气 二氧 化碳
体积分数
成分 氧气
其他气体 和杂质
体积分数
成分 稀有 气体
体积分数
78% 0.03%
新人教版初三化学第二单元课识点和经典练习课题二、氧气的性质和用途
课题二、氧气的性质和用途一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的,液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
二、氧气的检验方法:把一根带火星的木条伸入集气瓶中,如果带火星的木条复燃,证明是氧气.三、探究实验1.木炭燃烧实验【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭,在酒精灯上加热到发红,插入到盛有集气瓶的氧气中(由瓶口向下缓慢插入),观察木炭在氧气里燃烧的现象。
燃烧停止后,取出坩埚钳,向集气瓶中加入少量澄清的石灰水,振荡,观察现象。
【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热,无烟无焰;在氧气中燃烧更旺,发出白光。
向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后,澄清的石灰水变浑浊.【化学方程式】C+O2CO2【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中,原因:为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧,防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭,确保实验成功。
2.硫燃烧实验【实验操作】在燃烧匙里放少量硫,在酒精灯上点燃,然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中,分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。
【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
放出热量;生成一种有刺激性气味的气体。
【化学方程式】S+ O2SO2【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液或者水,可以吸收有毒的二氧化硫,防止造成空气污染。
3.细铁丝在氧气中燃烧的实验【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状,下端系一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时,由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙)。
【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体.【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O4【注意事项】①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色,是为了除去细铁丝表面的杂质.②将细铁丝盘成螺旋状,是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
氧气二氧化碳物理性质化学性质用途常况下无色无味气态密度比
常况下:无色、无味、气 常况下:无色、无味、气
态;密度比空气大,不易 态;密度比空气大,能溶
溶于水。
于水。固体易升华。
1.能与某些非金属单质反应;1.不可燃不助燃;
碳、硫、磷、氢气 2.能与某些金属单质反应;
铁、镁、铜、铝 3.能与某些化合物反应;
一氧化碳、甲烷、乙醇
2.能与水反应;
3.能与碱反应; (氢氧化பைடு நூலகம்、氢氧化钙)
向上排空气法 气体密度比空气大,且不与空气成分反应;
向下排空气法 气体密度比空气小,且不与空气成分反应;
问题6: 空气中的氧气和二氧化碳是如何转化的?
氧气 二氧化碳 平衡呼吸打作用破、就含碳会燃料造燃烧成空气中的二
氧化碳含量光升合作高用,从而导致温室效 应。
低碳—— “减少二氧化碳的排放”
问题7:含碳燃料燃烧不充分还会产生 CO ,
【实验现象】
1.红磷燃烧产生大量白烟。 2.水倒流入集气瓶约占体积的1/5。
氧气约占空气体积的1/5。
方法归纳二:
探究混合物中某物质含量方法之一。
耗尽混合物中该物质,利用差量得到该物质含量。
问题5: 如何通过实验室制法得到比较纯净的氧气和
二氧化碳,用于实验探究?
2KMnO4
K2MnO4 +MnO2 +O2↑
我们周围的空气
氧气、二氧化碳、一氧化碳
问题1:有两瓶无色气体,分别是氧气 和二氧化碳,请通过实验鉴别之。
方案一 方案三
方案二 方案四
方案一:
分别插入带火星的小木条,使木条复燃的是氧气, 另一瓶是二氧化碳。
利用了氧气的助燃性,二氧化碳没有。
方案二:
分别插入燃着的小木条,使木条熄灭的是二氧化 碳,另一瓶是氧气。
鉴别氧气和二氧化碳的方法
鉴别氧气和二氧化碳的方法
将两种气体分别通入澄清的石灰水中,使石灰水变浑浊的为二氧化碳气体,另一种为氧气;用带火星的小木条分别放到充满气体的集气瓶口,小木条燃烧的为氧气,另一瓶为二氧化碳气体;分别向集气瓶中加入正燃烧的镁条,生成黑色固体的是二氧化碳,生成白色固体的是氧气。
氧气相关知识点
氧气,化学式O₂,相对分子质量32.00,无色无味气体,氧元素最常见的单质形态。
熔点-218.4℃,沸点-183℃。
不易溶于水,1L水中溶解约30mL氧气。
在空气中氧气约占21%。
液氧为天蓝色液体。
固氧为蓝色晶体。
常温下不是很活泼,与许多物质都不易产生作用。
但在高温下则很活跃,能与多种元素直接化合,这与氧原子的电负性仅次于氟。
二氧化碳简介
二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体。
化学式为CO₂,式量44.01,碳氧化物之一,俗名碳酸气,也称碳酸酐或碳酐。
常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,溶于水(1体积H₂O可溶解1体积CO₂),并生成碳酸。
初中化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验
初三化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验复习要点主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置以及杂质或尾气的处理装置),性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。
三种气体的实验室制法以及它们的区别:气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)药品①高锰酸钾(KMnO4)②双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)③氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)[固(+固)]或[固+液]①锌粒(Zn)和稀盐酸(HCl)②锌粒(Zn)和稀硫酸(H2SO4)[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)[固+液]反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置制法①、③:制法②:实验室制取H2的装置实验室制取二氧化碳的装置检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火若噗的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
实验2 氧气和二氧化碳的性质 实验报告
实验2 氧气和二氧化碳的性质
实验类型:
验证性实验
实验目的:
1.能说出氧气和二氧化碳的部分物理性质和化学性质;
2.初步认识物质的物理性质和化学性质。
实验用品:
酒精灯、火柴、木条、集气瓶;
氧气、二氧化碳。
1.将“物理性质”、“化学性质”名词填在下列横线上。
(1)碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种白色固体,属于;(2)加热碳酸氢铵能生成氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)和水(H2O),属于;(3)氨气是无色有刺激性气味的气体,属于;(4)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,属于。
2.通过上述实验,请你归纳出物理性质和化学性质的区别。
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专题2 氧气和二氧化碳的性质与检验
1.氧气二氧化碳物理性质比较
2.从物质分类的角度我们发现氧气可以与单质和反应,其中单质又分为和。
镁在空气中燃烧现象:发出耀眼的,放出大量的,生成色体。
化学方程式:;铝在氧气中燃烧现象:发出耀眼的,放出,
生成色体。
化学方程式:;铁在氧气中燃烧现象:火星四射,燃烧剧烈,放出,生成色体。
化学方程式:;铜在空气中加热现象:固体由色变为色。
化学方程式:;
磷和氧气反应现象:产生色火焰,放出热量,生成大量的烟。
化学方程式:
碳和氧气反应现象:在空气中燃烧发出光,在氧气中燃烧发出光,生成一种使澄清石灰水变的无色气体。
化学方程式:;氢气和氧气反应现象:产生色火焰,放出热量,罩在火焰上方干而冷的烧杯内壁有生成。
化学方程式:;最简单的有机物是,是化石燃料中的主要成分,写出其燃烧的化学方程式。
3. 氧化反应是物质与的反应,化合反应要求多种物质反应生成一种物质(多变一)。
请你举出符合下列要求的化学方程式
(1)既是化合反应也是氧化反应
(2)是化合反应但不是氧化反应
(3)是氧化反应但不是化合反应
用化学方程式反驳下列观点
化合反应都是氧化反应氧化反应都是化合反应
你认为氧化反应和化合反应的关系是(填并列或交叉或包含)
练习:
1. 登山、潜水、急救时,人们通常需要携带储气瓶,其中含有的气体是。
2. 下列观点正确的是()
A.氧化反应都是化合反应B.在空气不能燃烧的物质,在氧气中一定不能燃烧
C.氧气可以使带火星的木条复燃D.在双氧水制氧气,必须加二氧化锰,否则反应不发生
3. 关于氧气的说法,错误的是()
A.氧气用于炼钢,目的是除去生铁中多余的碳B.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性
C.氧气可以供给呼吸,是因为和体内物质反应释放能量,维持生命活动
D.夏天鱼池内放增氧泵,是因为温度升高,氧气在水中溶解量减少
4. 指出下列实验现象的错误之处
A.木炭在氧气中燃烧发出红光,在空气中燃烧发出白光B.铁丝在空气中燃烧火星四射,放出热量,生成白色固体C.红磷在空气中燃烧,产生白色烟雾D.铜在空气中加热,固体由黑色变红色
5. 烟雾弹在军事上有重要作用,将装有白磷的烟雾弹引爆后,白磷在空气中燃烧,再发生一系列反应,产生大量烟雾,将目标隐蔽。
写出白磷燃烧的化学方程式,反映基本类型是。
1. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变 ,化学方程式 。
2. 写出下列关于二氧化碳的方程式
(1)实验室吸收二氧化碳 (2)实验室检验二氧化碳 (3)实验室制取二氧化碳 (4)工业制取二氧化碳 (5)实验室制取氧气 练习:
(1)在学习酸的化学性质之前,小硕曾用紫色干燥的石蕊小花做了下图所示的探究实验,得出“二氧化碳与水反应生成酸”的结论,请将各实验的目的或结论填入下表空格中。
(2)化学复习课上,老师将二氧化碳分别通入澄清的石灰水和氢氧化钠溶液中,我们观察到前者有明显现象,后者无明显现象。
二氧化碳和氢氧化钠是否确实发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验装置来验证,如上图所示,实验现象:甲的现象:软塑料瓶变瘪,乙的现象:“瓶
吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的,其共同原理是氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应,使容器内压 大气压。
(请填写:“大于”或“小于”)
小博同学提出了质疑他认为上述实验还不足以证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应,其理由是二氧化碳能溶于水且与水反应。
小博思考后,对比甲实验装置又补充了一个对比实验,使实验方案更完善。
【探究收获】对于无明显现象的化学反应,可以通过改变实验装置,创设新的情境来观察到明显的反应现象判断反应的发生;对于无明显现象的化学反应,也可从检验生成物的存在来判断反应的发生;对比实验是学习化学,开展探究的有效方法。
……
3. 氢氧化钠固体长期暴露在空气中,首先会 ,然后会与 反应变质,化学方程式是 。
设计实验证明氢氧化钠已经变质
如何除去变质后的氢氧化钠中的杂质,将氢氧化钠样品放入烧杯中,加水溶解形成溶液,加入适量的 或 ,然后通过
、 得到氢氧化钠固体。
判断变质的氢氧化钠样品是部分变质还是全变质?
4.用四种方法区分氧气和二氧化碳
(1) (2) (3) (4)。