氧气和二氧化碳的制法对比表格
实验室制取二氧化碳与氧气
龙文教育一对一个性化辅导教案学生学校华附年级初三次数第 4 次科目化学教师毛文丽日期时段课题实验室制取二氧化碳与氧气教学重点1、实验室制取二氧化碳的药品与反应原理2、实验室制取二氧化碳的装置和步骤教学难点1、如何设计实验室制取气体的装置教学目标1、熟练实验室制取二氧化碳的药品与反应原理1、实验室制取二氧化碳和氧气的综合教学步骤及教学内容一、课前热身：1、课前20分钟测试上节课化学计算的内容，并检查学生的错题总结。
2、阐述本节课要讲的重要知识点，引导学生如何学好本节的内容。
二、内容讲解：1、实验室制取二氧化碳的药品与反应原理2、实验室制取二氧化碳的装置和步骤三、课堂小结：带领学生对本次课授课内容进行回顾、总结四、作业布置：安排少量具有代表性的题目让学生回家后巩固练习管理人员签字：日期：年月日作业布置1、学生上次作业评价：○好○较好○一般○差备注：2、本次课后作业：与教学目标相关的练习课堂小结家长签字：日期：年月日Δ常温实验室制取二氧化碳与氧气考点分析：近五年的中考中，实验室制取氧气与二氧化碳是中考的重点实验，一般以选择题或实验填空题的形式出现，所以学好本节内容是关键。
重点：化学方程式的应用题计算知识点一 实验室制取二氧化碳的药品与反应原理 1.反应原理：CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 2.实验药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸3.发生装置：根据反应物的状态和反应条件来选择（固 + 液 气体）4.收集装置：根据气体的密度，水中的溶解性或与水是否反应来选择（CO 2一般用向上排空 气法）5.实验步骤：①检查装置的气密性②想容器中加入固体药品（大理石） ③从长颈漏斗中加入液体药品（稀盐酸） ④收集CO 2 ⑤验满6.验满方法：用燃着的木条放在集气瓶口7.检验方法：将生成的CO 2气体通入澄清石灰水 【练一练】1.以下反应中均能生成 CO 2气体，不适合实验室制取二氧化碳的是（ ) A.大理石和稀盐酸 B.石灰石和稀硫酸 C.木炭在空气中燃烧 D.石灰石和稀盐酸 选择其一说明理由：2.以下最适合实验室制取二氧化碳的反应是（ ） A.CaCO 3CaCO 3高温CaO+CO 2↑B.NH4HCO3 NH 3↑ + CO 2↑ + H 2OC.2CO+O 2点燃2CO 2D.CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + H 2O + CO 2↑知识点二 实验室制取二氧化碳的装置和步骤1.发生装置实验室制取 CO 2用：固体 + 液体，且反应不需要加热，装置如图所示。
总结氧气,二氧化碳,氢气的性质,制取和应用和许多反应规律
氧气：物理性质：常温常压下无色无味的气体.密度比空气略大，难溶于水。
降温加压：成淡蓝色的液体。
升温减压：成雪花状的蓝色固体化学性质：性质活泼（1）氧化性；（2）助燃性，C S P Mg Fe在氧气中燃烧：4P+5O2=（点燃）2P2O5 C+o2=（点燃）co2 S+o2=（点燃）SO2 2Mg+O2=（点燃）2Mgo 3Fe+2o2=（点燃）Fe3o4用途：（1）供给呼吸；（2）支持燃烧。
制取：实验室制取：原理：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=(MnO2做催化剂，加热）2KCl+3O2↑ 2H2O2=( MnO2做催化剂)H2O+O2（节能，简单，安全）收集：向上排空气法，排水法试验步骤：连接装置→气密性检查→装药品→收集气体→先移导管→再撤酒精灯工业制取（分离液态氧气）——物理变化空气→（降温，加压）液态空气→（升温）→先N2出来→后O2出来二氧化碳：物理性质：常温常压下成无色无味气体，微溶与水；加压降温下会变成固态干冰。
化学性质:a灭火试验：不支持燃烧，也不能燃烧。
b能与水反映生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=(加热）CO2↑+H2O(碳酸不稳定，加热易分解）c能使澄清石灰水变浑浊（检验CO2）：CO2+Ca(oH)2=CaCo3+H2O用途：灭火，光合作用原料，制冷剂，化肥。
试验室制法：原理：CaCo3+HCl=CaCl2+H2O+Co2 收集：向上排空气法.注意：不能用饱和HCl,反映速度太快。
工业制取.CaCo3=(高温煅烧）CaO+Co2氢气：物理性质：常温常压下无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小），降温可成液态、固态。
化学性质：（1)可燃性：a在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，放热 2H2+O2=(点燃）2H2O.注意：使用氢气前必须检验氢气的纯度.b(1)氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=(点燃）2HCl(工业制取盐酸的方法)(2)2Cu+O2=(加热）2CuO(氢气还原氧化铜）注意点：试验开始先通氢气再加热.H2+CuO=(加热）H2O+Cu(置换反应）说明氢气具有还原性——夺取氧化物中的氧制取：原理:Zn+H2So4(稀）＝ZnSo4+H2↑工业制取：2H2O=（通直流电）2H2↑+O2↑如果需要大量H2：启普发生器★（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．十二：实验室制法△1、实验室氧气： 2KMnO4====2K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22KClO3_2KCl+3O2↑△MnO22H2O2_2H2O+O2↑2、实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4、实验室制CO2:CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2↑ +H2O十三：工业制法1、 O2:分离液态空气高温2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3-CaO+CO2↑）3、 H2：天然气和水煤气高温4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3-CaO+CO2↑）5、熟石灰：CaO+H2O-Ca（OH）26、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3- CaCO3↓+ 2Na OH制取氧气:1]氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解2KClO3==2KCl+3O2 (二氧化锰作催化剂)2]高锰酸钾直接加热分解2KMnO4====K2MnO4（锰酸钾）+O2+MnO23]双氧水加入二氧化锰催化常温分解2H2O2====2H2O+O2 （制氯气装置不加热）收集方法：排水集气法或向上排空气法氢气：Zn+H2SO4(稀硫酸)==ZnSO4+H2↑用启普发生器收集方法：排水集气法或向下排空气法二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑用启普发生器收集方法：排水集气法或向上排空气法总结起来，三种气体都可以用固液反应的方法制备，都可以排水发收集一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O。
实验室制氧气和实验室制二氧化碳的化学方程式
实验室制氧气和实验室制二氧化碳的化学方程式实验室制氧气和实验室制二氧化碳是化学实验中常见的实验项目。
下面我将依次介绍制备氧气和二氧化碳的化学方程式，并对其进行详细解释。
1.实验室制备氧气的化学方程式：2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)制备氧气的实验通常使用过氧化氢（H2O2）作为反应物。
过氧化氢在反应过程中会分解为水和氧气。
这个反应是一个单一替代反应，过氧化氢的氧原子被水分子替代。
反应物即是过氧化氢，生成物则有水和氧气。
2.实验室制备二氧化碳的化学方程式：HCl(aq) + NaHCO3(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)制备二氧化碳的实验中，通常使用氢氯酸（HCl）和碳酸氢钠（NaHCO3）作为反应物。
氢氯酸和碳酸氢钠反应时会产生盐、水和二氧化碳。
这个反应是一个酸碱中和反应，氢氯酸的氢离子和碳酸氢钠的碱性氢氧根离子结合形成水，同时释放出二氧化碳气体。
以上是实验室制备氧气和二氧化碳的两个常见化学方程式。
接下来，我们将对制备过程进行详细解释。
首先，制备氧气的实验中使用的过氧化氢是一种常见的无机化合物。
过氧化氢的化学式为H2O2，是一种氧化剂。
实验中，我们可以直接加热过氧化氢溶液，或者使用催化剂（如锰dioxide）来加速反应。
反应过程中，过氧化氢分子中的O-O键会断裂，产生水和氧气。
制备二氧化碳的实验中，我们使用氢氯酸（HCl）和碳酸氢钠（NaHCO3）来制得二氧化碳。
这个实验常见于化学教学实验中，用于展示酸碱中和反应。
在实验中，将氢氯酸和碳酸氢钠混合，会产生气泡和冒烟现象，释放出二氧化碳气体。
产生的二氧化碳气体可以收集和使用。
简单总结一下，实验室制备氧气的化学方程式是2H2O2(aq) →2H2O(l) + O2(g)，制备二氧化碳的化学方程式是HCl(aq) + NaHCO3(s)→ NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)。
制备氧气的实验使用过氧化氢作为反应物，而制备二氧化碳的实验则使用氢氯酸和碳酸氢钠作为反应物。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
气体(氧气和二氧化碳)的性质、用途和实验室制法2
气体（O2和CO2)的性质、用途 和实验室制法
你知道吗？
动植物呼吸
医疗急救 灭火
金属切割
人工降雨
绿色植物 进行光合作用
本节课的学习目标
1、通过复习，进一步认识氧气、二氧化碳的性 质、实验室制法和用途； 2、通过对氧气、二氧化碳的实验室制法的归纳 、总结得出制取气体的一般思路和方法。
MnO2
2KClO3
2KCl + 3O2
发生装置
固－液不加热型
1. CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2
2. 2H2O2
MnO2
2H2O + O2
常见的气体收集装置
比空气重
比空气轻
“难” 或“不易” 溶 于水且不与水反应
特殊的气体收集装置
比空气轻
比空气重
无毒！
发生装置选择的依据：
相信你能思考
确定实验室制取气体的方 法时，应考虑哪些情况？
1.制得气体较纯 2.反应条件容易满足 3.反应速率适中 4.操作比较简便 5.方便收集 6.产物无毒无害
相信你能组装
实验室制氧气和二氧化碳的装置怎 样？需要哪些仪器？你能完成装置的组 装吗？
发生装置
固体加热型
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 +O2
不燃烧、不支持燃烧 不供给呼吸
H2CO3
(不稳定）
+H2O
CO2
+Ca(OH)2
CaCO3↓
+H2O
[讨论归纳] 性质
二氧化碳的用途
决定 用途 保鲜食品或人工降雨 灭火 制汽水、雪碧等碳酸饮料 保存粮食等 检验二氧化碳的存在
氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取
K2MnO4
MnO2
O2
3、用氯酸钾制氧气
氯酸钾
(白、固)
二氧化锰 加热
氯化钾 +
(白、固)
氧气
KClO3
KCl
O2
制取氧气要从以下几个方面着手:
1.反应原理 2.收集方法 3.实验装置 4.实验操作步骤
5.实验中的注意事项
实验装置及仪器：
试管 铁架台 导管 集气瓶 酒精灯 水槽
2、选择收集方法
⑥试管口塞一团棉花 (是防止固体粉末随气流进入导管)
⑦.实验结束时应先移出导管后熄 灭酒精灯. (防止加热停止后， 装置内压强减小，水倒流而炸裂 试管)
⑧.收集氧气采用排水法（不易溶 于水）和向上排空气法（密度比空 气略大）。
1）反应原理
2H Cl＝CaCl2＋H2O＋ CO2↑ CaCO3 ＋
一、氧气的实验室制法
①分 解 过 氧 化 氢 溶 液
原理
②加 热 高 锰 酸 钾
③加 热 氯 酸 钾
1、用过氧化氢制氧气
过氧化氢 (无、液)
二氧化锰
水 + 氧气
(黑、固)
H2O2
MnO2
H2O
O2
2、用高锰酸钾制氧气
高锰酸钾 暗紫色固体 △ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 绿色固体 黑色粉末
KMnO4
检验 与 验满
检验：带火星的木条伸入瓶内
验满：带火星的木条放在瓶口
5、注意事项
• ①要先点燃酒精灯，给试管预热。 • ②试管口应向下倾斜，(以防冷凝水倒 流而使试管炸裂)。
• ③铁夹应夹在距试管口1/3处。
④药品应平铺于试管底部. (增大受热面积) ⑤伸入试管内的导管不能太长，应 只稍伸出橡皮塞即可. (便于气体排出)
氧气复习课课件
知识回顾二：
02
氧气的性质
氧气的物理性质
色、态、味 密度
水溶性
三态
氧气
_无__色_无__味气__体__ 密度略_大__于_空气
_不_易__溶于水
液氧\固氧均为 淡__蓝__色
二氧化碳
无__色无__味气__体__ 密度_大__于_空气
_能__溶于水
固态称为”干__冰__”
写出下列反应的方程式
1、铁丝在氧气中燃烧 2、镁条在空气中燃烧 3、铝粉在空气中燃烧 4、铜在空气中加热
能任意弯曲的细铁丝，在自己制取的氧气中做“铁丝燃烧”的实
验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析实验失败的原
因 铁丝生锈
.（写出一条即可）
知识回顾三：
03 自然界中的氧循环
自然界中的氧循环
基础知识过关
1.氧气的产生与消耗 (1)产生:绿色植物的光合作用。 (2)消耗:动植物的呼吸作用、燃料的燃烧。
5、红磷在空气中燃烧
6、氢气在氧气中燃烧
7、木碳在空气中燃烧 8、甲烷在氧气中燃烧 9、一氧化碳在氧气中燃烧
氧气的化学性质
32FMe+g2+OO2点2=燃点点=点=燃燃=燃====F2Me3OgO4 42ACl+u3+OO22点==燃加==热====22AClu2OO3 4P+5O2=点=燃==2P2O5
①图中A是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，其名称为 光合作用 。
除此以外，自然界中消耗二氧化碳的另一主要途径为海水吸收，此过程发生反应
的化学方程式为 CO2+H2O==H2CO3
。
②请各举一例实现图中所示的物质变化，写出有关反应的化学方程式。
常见气体的制取和检验(氧气、二氧化碳)
常见气体的制取和检验（氧气、二氧化碳）课型：新上课时间2011年4月2日主史正红审核：化学备课组班级姓名组名第号辩手组长签名_________ 家长签名_________[复习目标]掌握实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理、实验装置、实验操作、检验方法；归纳制取气体的方法、思路和实验注意事项。
[复习导航]一、经典回顾，清晰网络[活动1] 实验原理(化学方程式表示)制氧气:1、___________________________________2、__________________________________3、___________________________________制二氧化碳:____________________________________________________________________[活动2]实验装置(结合图1装置回答问题)⑴写出图1中指定仪器的名称：①_______ ②_______③_______④_______⑤______⑥_______。
⑵用图1装置代号填下表：气体药品名称发生装置收集装置O2过氧化氢、二氧化锰氯酸钾、二氧化锰高锰酸钾CO2大理石和稀盐酸图1[活动3]实验操作1．步骤：制氧气的步骤：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____制二氧化碳的步骤___________________________________________________________________2．制取氧气操作中的追问⑴气体发生装置组装好后，为什么先要检查气密性，后装药品？如何检验?________________________________________________________________________⑵为什么要将药品平铺在试管底部？⑶给试管内的固体加热时，为什么要先预热，再定点加热有药品的部位？⑷给试管内的固体加热时，为什么试管口要略向下倾斜？⑸实验室制取氧气时，试管内的导管为什么不宜过长？⑹用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？⑺用排水法收集氧气实验完毕，为什么要先撤导管，后撤酒精灯？⑻用向上排空气法收集氧气时，为什么导管要伸到集气瓶的底部？⑼为什么收集满氧气的集气瓶，要盖好玻璃片正放在桌上？3．制取二氧化碳操作中的追问⑴实验室制CO2气体为什么不能用浓盐酸代替稀盐酸？制出的CO2气体通入澄清石灰水为什么不变浑浊？⑵为什么不能用粉末状的碳酸钙或碳酸钠代替块状的石灰石？⑶为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？⑷为什么只能用向上排空气法收集CO2气体？⑸实验室要制备干燥的CO2气体，应选择用什么做干燥剂？⑹如何检验实验室制备CO2气体装置的气密性？[活动4] 实验检验(验满和证明)验满：⑴使用排水集气法收集氧气，如何知道氧气是否收集满？_____________________________⑵使用排空气法收集氧气，如何知道氧气是否收集满？⑶使用排空气法收集二氧化碳气体，如何知道二氧化碳气体是否收集满？证明：如何证明氧气_______________________________________________________________________如何证明二氧化碳___________________________________________________________________[预习自评1]通电1、从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是）MnO2 A．通电使水分解：2H2O2H2↑ + O2↑B．过氧化氢催化分解：2H2O22H2O + O2↑MnO2 C．高锰酸钾加热分解：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．氯酸钾加热分解：2KClO32KCl + 3O2↑2、实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集。
H2、O2、CO2气体的实验室制法比较
H2、O2、CO2气体的实验室制法比较知识能力训练1、实验室制取氧气有以下操作：①撤去酒精灯；②检查装置气密性；③把集气瓶装满水，倒置于水槽中；④点燃酒精灯；⑤收集气体；⑥撤出伸入水槽中的导管；⑦装入药品。
正确的操作顺序为(填序号)： 2、7、3、4、5、6、1 。
2、实验室制取CO2，一般有下列各步组成：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗内注入酸液；④向广口瓶中放入大理石；⑤收集气体。
正确的操作顺序为(填序号)：2、1、4、3、5 。
3、关于制备H2、O2、CO2，下列说法正确的是( B ) A、都可用启普发生器制取B、都可用浓H2SO4干燥 C、都能用NaOH固体干燥D、都不能用排水法收集4、实验室制取H2、O2、CO2，都可用到的仪器是( A )A、长颈漏斗B、导气管C、酒精灯D、水槽5、实验室制取CO2，应选用的药品是( D )A、Na2CO3溶液和稀盐酸B、NaOH固体和稀盐酸C、稀硫酸和大理石D、稀盐酸和大理石E、浓盐酸和大理石6、下列各组气体中，可用同一种方法收集且该方法又是每种气体最佳收集方法，这组是( )A、H2、O2、COB、H2、O2、CO2C、H2、CO2、COD、O2、CO2、CO7、盛有下列气体的集气瓶，瓶口向下放在实验台上的是（ BE ）A、氧气B、氢气C、二氧化碳D、一氧化碳E、甲烷8、现有烧杯，试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，只选用这些仪器，不能正常完成下列实验操作的是( C )A、用氯酸钾和二氧化锰制O2B、用氯化钠和水配制一定溶质质量分数的溶液C、用石灰石和稀盐酸制CO2D、用锌粒和稀盐酸制H2提高能力9、某同学在实验室里设计了下列四种制取气体的方法：①用硝酸与锌反应制取H2，②用稀盐酸和生石灰反应制取二氧化碳，③用高锰酸钾和氯酸钾共热制取O2，④用二氧化碳气体与碳单质反应制取一氧化碳。
上述四种设计切实可行的是( B )A、①②③④B、仅③C、①②③ D、②④10、已知标准状况下空气的密度是1.293ｇ/L，下表中气体既可以用排水集气法，又能用向下排空气法收集的是(密度单位：ｇ/L)11、实验室制取氨气，用的原料是氯化铵粉末和消石灰，反应需在加热的条件下实现，和制氨气的发生装置相同的是( C ) A、制H2的装置B、制CO2的装置C、制O2的装置D、用H2还原CuO装置12、甲烷是最简单的有机化合物，实验室用加热固体无水醋酸钠和固体NaOH混合物的方法制得：△CH3COONa + NaOH＝Na2CO3 + CH4↑，该实验可选用的制取装置是( B ) A、与制O2的装置相同，用向上排空气法收集。
实验室制取氧气、氢气和二氧化碳知识总结
实验室制取氧气、氢气和二氧化碳知识总结一、氧气的实验室制法（化学变化）1.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气（固固加热型）（1）药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）（2）原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+ 3O2↑注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑（3）操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先预热后集中加热（外焰加热）⑥收集气体：a.若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b.用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）c.用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热（5）易错事项：a)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。
b)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e)实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
（6）收集方法：①排水法（不易溶于水或密度与空气相近）②向上排空法（密度比空气大）6）检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
鉴别氧气和二氧化碳的方法
鉴别氧气和二氧化碳的方法
将两种气体分别通入澄清的石灰水中，使石灰水变浑浊的为二氧化碳气体，另一种为氧气；用带火星的小木条分别放到充满气体的集气瓶口，小木条燃烧的为氧气，另一瓶为二氧化碳气体；分别向集气瓶中加入正燃烧的镁条，生成黑色固体的是二氧化碳，生成白色固体的是氧气。
氧气相关知识点
氧气，化学式O₂，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。
熔点-218.4℃，沸点-183℃。
不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。
在空气中氧气约占21%。
液氧为天蓝色液体。
固氧为蓝色晶体。
常温下不是很活泼，与许多物质都不易产生作用。
但在高温下则很活跃，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟。
二氧化碳简介
二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体。
化学式为CO₂，式量44.01，碳氧化物之一，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。
常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，溶于水（1体积H₂O可溶解1体积CO₂），并生成碳酸。
氢气氧气二氧化碳的实验室制法
氢气氧气二氧化碳的实验室制法在我们日常生活中，氢气、氧气和二氧化碳这三种气体其实并不陌生。
氢气在气球里蹦跶，氧气是我们呼吸的好伙伴，二氧化碳嘛，大家都知道，尤其是在喝可乐的时候，咕噜咕噜冒泡。
说到它们的“实验室制法”，那可就有点意思了。
如果你想知道怎么在实验室里制造这些气体，来来来，听我一一道来。
先说氢气，嘿，这可不是那么容易就能弄到的。
氢气是地球上最轻的气体，连气球都能被它轻轻地拽上天。
想要在实验室里做氢气，我们最常见的办法就是用锌和稀硫酸反应。
你没听错，就是那个“锌”和“稀硫酸”。
反应的时候，锌片乖乖地在硫酸的“抚摸”下慢慢溶解，释放出氢气。
这氢气可是从锌片里跳出来的，像一个不安分的小精灵。
你想象一下，锌片泡在硫酸里，冒出来的小气泡就是氢气。
反应的方程式很简单：锌+硫酸=氢气+硫酸锌。
这种方法既方便又快速，适合在实验室搞点小动作，虽然过程有点刺激，但安全措施做到位，就能愉快地玩耍。
然后就是氧气。
氧气大家都知道，它是空气的“主角”之一。
人活着不能没有它，植物也是靠它生存。
所以，实验室里要制氧气，最常见的办法是用过氧化氢分解。
说白了，就是让过氧化氢在催化剂的帮助下变成水和氧气。
这个过程有点像魔法，滴一滴催化剂——通常是二氧化锰，它就会帮你搞定一切。
你看，一旦反应开始，过氧化氢“噗嗤”一下，分解了，氧气立马从溶液里跑出来。
就像突然间灯光一亮，氧气四溢，水珠飘飘然。
这种方法不仅快速，而且效果好，一瓶过氧化氢就能制造出不少氧气。
不过，注意，这个反应得小心点，过氧化氢可是个“脾气不太好”的家伙，一不小心就容易爆炸。
所以，操作时要保持冷静，佩戴好安全眼镜和手套，不要掉以轻心。
说到二氧化碳，嘿，这可是一个有趣的家伙。
平常我们喝汽水的时候，咕噜咕噜冒泡的就是二氧化碳气体。
如果你想在实验室里制备二氧化碳，方法其实也蛮简单的。
你只需要拿点石灰石（也就是碳酸钙）和稀盐酸来反应，石灰石一遇到盐酸，咕噜咕噜地就开始冒气泡，气泡就是二氧化碳！这种反应也很简单：碳酸钙+盐酸=二氧化碳+水+氯化钙。
氢气、氧气、二氧化碳的制取和性质
氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法 及收集方法
1 氧气的实验室制备及收集装置图 2 氢气的实验室制制备及收集装置图 3 二氧化碳的实验室制制备及收集装置图
二
氧气、氢气、二氧化碳的化学性质和用途 习题 小结
1 氧气的化学性质和用途 2氢气的化学性质和用途 3二氧化碳的化学性质和用途
C+O2 CO2 白光放热 S+O2 SO2 明亮的蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体, 注意闻气方法及尾气吸收. 4P+O2 2P2O5 白烟 3Fe+2O2 Fe3O4 火星四射,注意瓶 底铺一层细纱或水.
如下图，某气体 可能由氢气 一氧化碳、 可能由氢气、 如下图，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的 一种或几种组成， 气体燃烧后生成的气体通过A、 一种或几种组成，将X气体燃烧后生成的气体通过 、 气体燃烧后生成的气体通过 B两个洗气瓶，试回答： 两个洗气瓶， 两个洗气瓶 试回答： （1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变， ） 洗气瓶的质量增加， 洗气瓶的质量不变， 洗气瓶的质量增加 洗气瓶的质量不变 填化学式，下同） 则X气体是 气体是 （填化学式，下同） 洗气瓶的质量不变， 洗气瓶的质量增加 洗气瓶的质量增加， （2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加， ） 洗气瓶的质量不变 则X气体是 气体是 两个洗气瓶的质量都增加， （3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可 ） 、 两个洗气瓶的质量都增加 气体可 能是
a ห้องสมุดไป่ตู้燃性2H2+O2 2H2O 用途:从产物分析氢气是一种很好的环保 燃料 b还原性H2+CuO
H2O+Cu
CO2是一种酸性氧化物，溶于水生成 H2CO3，可使紫色石蕊溶液变红 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于 CO2 的鉴别, CO2及尾气的吸收 .
氧气与二氧化碳
氧气、二氧化碳一、主要知识脉络Mg 氮气：78%与金属反应 Fe 剧烈氧化 Al 化学性质 C与非金属反应 S氧气 P 缓慢氧化 工业制法 KMnO 4 反应原理制备 H 2O 2 仪器装置空气实验室制法收集方法 操作 检验 验满物理性质：无色、无味，比空气重、能溶于水， 固体二氧化碳---干冰 性质三不化学性质能与水反应与石灰水反应 二氧化碳工业制法 制备稀有气体药品 其它原理实验室制法装置收集用途验满 检验二、学习目标1.了解氧气的主要性质和用途，用氧气的性质解释一些常见的现象。
2.学会在实验室制取氧气的方法。
氧化反应氧化3.知道二氧化碳的主要性质和用途，并能解释一些常见的现象。
4.学会二氧化碳的实验室制法。
三、目标达成练习一、选择题（每小题均有一个选项符合题意每题一分）1．07-22．空气成分中，体积分数约占21%的是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体2．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是（）（A）难溶于水（B）密度比空气大（C）能支持燃烧（D）化学性质比较活泼3、实验室制二氧化碳的药品是（）A.石灰石和稀盐酸B.大理石和稀硫酸C. 木炭和氧气D.加热高锰酸钾4．下列物质在氧气中燃烧，能产生大量白烟的是（）A．镁条B．铁丝件 C．红磷D．木炭5、下列气体中，能使澄清的石灰水变浑浊的是（）A.二氧化碳B.氧气C. 氮气D.氢气6．下列反应中，属于化合反应的是（）A．C +O2点燃 CO2B．2HgO △ 2Hg +O2↑C．C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ D．2HCl +CuOCuCl2 +H2O7．下列物质在氧气中燃烧，发出白光的是（）A．镁条B．铁丝件 C．红磷D．木炭8.下列物质属于组成不同的两种物质的是（）A．水与冰 B．二氧化碳与干冰 C．金刚石与石墨D．冰与干冰9．铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是（）A．火焰为蓝色 B．产生有刺激性气味的气体C．产生大量白烟 D．火星四射，有黑色固体生成10.二氧化碳能够灭火是因为( )A 、它的密度比空气大B 、它在高压低温下能变成干冰C 、它微溶于水D 、在一般情况下，它不能燃烧，也不能支持燃烧 11.二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中，所起的作用是（ ）A 、增加氧气的质量B 、节省双氧水的质量C 、提高氧气的质量D 、使双氧水迅速分解放出氧气 12.07-22．下列化学方程式中，书写正确的是（ ）A ．P + O 2 ==== PO 2B ．2P + 5O 2 ==== P 2O 5C ．4P + 5O 2 ==== P 2O 5D ．4P + 5O 2 ==== 2P 2O 513.2005年10月12日，我国的“神州”六号载人飞船发射成功，使飞天的梦想成为现实，火箭发动机里使用的液态氧的作用是 （ ）A ．作燃料B ．用作火箭的助燃剂C ．供给宇航员呼吸D ．携带方便 14、检验集气瓶内二氧化碳是否已收集满，应该采用的正确方法是（ ）A ．注入紫色石蕊试液B ．将燃着的木条放在集气瓶口C ．注入澄清的石灰水D ．将带火星的木条放在集气瓶口15.做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先在集气瓶里装少量水或细沙所起的作用是（ ）A. 防止瓶底炸裂B. 降低瓶内温度C. 增加氧气含量D. 吸收生成的物质16.07-25．小东发现野营篝火的火焰很小，于是将木柴架空了一些，他这样做主要是为了（ ）A ．使木柴与空气充分接触B ．升高木柴的温度C ．降低木柴的着火点D ．方便添加木柴17、实验室制取二氧化碳时，应选用的仪器是（ ）A.漏斗、集气瓶、水槽、导管B.酒精灯、试管、导管、集气瓶C.烧杯、长颈漏斗、集气瓶、导管D.大试管、单孔塞、集气瓶，导管 18.氧气是我们熟悉的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是（ ）点燃点燃点燃A．氧气具有可燃性 B．氧气能提供动植物呼吸C．氧气能支持燃烧 D．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧19.07-30．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，通常的做法是（）A．观察颜色并闻它们的气味B．将气体分别通入澄清的石灰水中C．将带火星的木条分别伸入集气瓶中D．将燃着的木条分别伸入集气瓶中20．实验室使用高锰酸钾制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管②检验装置气密性③将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，固定在试管架上④用排水法收集氧气⑤熄灭酒精灯⑥将导管从水槽中取出。
化学人教版九年级上册二氧化碳制法的研究
课题2
二氧化碳制取的研究
(共2课时)
碳单质的化学性质：
1、可燃性：(用作燃料)
氧气多：C + O2 ==== CO2 氧气少：2C + O2 ==== 2CO
点燃 点燃
2、还原性：(用作冶炼金属)
2CuO + C ==== 2Cu + CO2↑ 2Fe2O3 + 3C ==== 4Fe + 3CO2↑
2H2O2 === 2H2 O + O2 ↑
1、了解实验室制取二氧化碳的反应原 理，探究实验室中制取二氧化碳的装置。
2、了解实验室中制取气体的思路和方 法。
1、二氧化碳的性质信息：(从生活经验和已有事 实推测) (1)把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条熄灭，说 明 CO2不燃烧，也不支持燃烧 。 (2)打开汽水瓶盖可观察到 瓶口冒出大量气泡 ，
（生石灰）
高温
CaO + H2O ==== Ca(OH)2
（生石灰） （熟石灰）
Ca(OH)2溶液——石灰水
写出下列反应的化学方程式：
1、实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2、高温煅烧石灰石：
高温
CaCO3 ==== CaO + CO2↑
实验室制取二氧化碳： 药品：大理石(石灰石)、稀盐酸 原理（反应方程式）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
(固体) + (液体)
注意——“三不”：
1、不能用浓盐酸；(收集气体不纯)
2、不能用稀硫酸；(反应会中断) 3、不能用Na2CO3或粉末状CaCO3。(反应过快)
八下科学氧气和二氧化碳的(气体的制取和收集)复习
固体
反应 条件
加热
2H2O2 MnO2 2H2O ＋ O2↑
液体 不加热
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
固体 +
液体
不加热
制取装置 发生 收集
A
C
或
B
E
B
C
检验
验满
带火星的木条
带火星的木条放在 集气瓶口，观察木 条是否复燃
集气瓶中的水全部 排尽，或观察到集 气瓶口外有较大气 泡从水中冒出
O2
2KClO3M△nO2 2KCl＋ 3O2↑
2H2O2 MnO2 2H2O ＋ O2↑
固体 液体
反应 发生 条件 装置
加热 A
不加热 B
CO2 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
固体+液体
不加热 B
知道 利用反应原理
反应物的状态和反应条件
选择
发生装置
化 A
B
思考: (1)如果用图C装置代替图B装置来制取二氧化碳存在什 么问题？如何改正？
反应生成的气体会从长颈漏斗逸出
思考: (2)与装置B相比，甲、乙、丙装置各有什么优点或缺点？
便于反应过程中添 加液体，能一次性 制取较多气体
装置简单方便，如 果制取少量气体还 可以节约药品
可通过分液漏斗的 活塞控制液体的滴 加速率和滴加量， 来控制反应的速率
可通过注射器来控 制液体的滴加速率 和滴加量，从而控 制反应的速率
方法
是氧气的现象和依据 是二氧化碳的现象和依据
性质
示例：用带火星的木
木条复燃
条伸入集气瓶中
（氧气能支持燃烧）
氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳的物理性质、化学性质及实验室制法统计表
有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
H2：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火， 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
CO2：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满，否则没满。
收集试管放置
正 放
倒 放
正 放
正 放
注 意 事 项
O2：(当用KMnO4制取时以下要注意)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：
①检查装置的气密性;②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂);③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热;④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
收 集 方 法
O2：①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
H2：①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
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实验室制取氧气、二氧化碳对比学习
氧气二氧化碳
药品1.高锰酸钾
2.氯酸钾（MnO2作催化剂）
3.过氧化氢溶液（MnO2作催化剂）
稀盐酸和大理石（或石灰石）
反应原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
2H2O22H2O+O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验
装置
ⅠⅡ
（1和2用装置Ⅰ， 3用装置Ⅱ）
收集方法1.排水法（氧气不易溶于水）
2.向上排空气法（氧气的密度略大于
空气）
向上排空气法（二氧化碳的
密度比空气大，且能溶于水）
检验将带火星的木条放在集气瓶中，若木
条复燃，则该气体是氧气
将气体通入澄清石灰水，若
石灰水变浑浊，则该气体是
二氧化碳
验满将带火星的木条放在集气瓶口，若木
条复燃，则氧气收集满了
燃着的木条放在集气瓶口，
若木条熄灭，则二氧化碳收
集满了
注意事项1.试管口应略向下倾斜，防止药品中
的湿存水倒流到试管底部，使试管破
裂
2.试管口应塞一团棉花，防止高锰酸
钾粉末堵塞导气管
3.收集氧气时，当气泡连续均匀冒出
时，才能收集气体
4.气体收集完毕时，应先撤导气管再
熄灭酒精灯。
防止水倒流到试管底
部，使试管炸裂
1.长颈漏斗的下端应伸入液
面以下，防止产生的气体从
长颈漏斗中逸出
2.导气管伸入不宜过长，只
需刚刚露出橡皮塞，否则不
利于气体的导出
工业
制法
分离液态空气法（物理变化）高温煅烧石灰石。