《无机及分析化学》1-12章习题答案

p1= 98.0 kPa，p2= ？
O2：T1= 333 K，T2= 273 K， V= 50.0 mL，
p1= 53.0 kPa，p2= ？
aPk4.74 5.34 29.3
合混
p
无 机 5. 500 mL时：p1=101.3-5.63=95.7 kPa， 及 250 mL时：p2=(95.7×500)∕250=191 kPa 分 析 7. p(H2)=100-1.71= 98.3 kPa 化 学 教 案
7. 已知： C2H5Br(g) = C2H4(g)+ HBr(g) T1= 650 K, k1= 2.0×10-5s-1 T2= 670 K, k2= 7.0×10-5s-1 求690 K时的k3。 T1T2 k2 解：Ea R ln T2 T1 k1 650 670 8.315 7.0 10 -5 -1 ln 227 kJ mol -5 670 - 650 2.0 10 227 10 3 690 650 -5 ln k3 ln(2.0 10 ) 8.38 8.315 690 650
第二章 化学热力学 (34页)
⑵ 6×(-285.8)+4×90.4-4×(-46.11)=-1168.8kJ· -1 mol ⑶ (-285.8)+(-393.5)+(-542.7)-(-1206.9)=-15.1kJ· -1 mol ⑷ (-167.2)+(-100) - (-121) -(-127.5) = -19 kJ · -1 mol
+
-
+
+wenku.baidu.com
高温自发
低温自发 永远自发
第二章 化学热力学 (34页) 无 机 20. O2(g) + C12H22O11(s) = 12CO2(g) + 11H2O(l) 及 fHm⊖ ∕kJ·mol-1 -2222 -393.5 -285.8 分 析 rHm⊖=(-393.5)×12+(-285.8)×11- (-2222) 化 = 5644 kJ· -1 mol 学 教 转化为有用功的能量： 5644 ×0.25=1411 kJ· -1 mol 案
2 2
1.8 10 4 mol L-1 s-1
无 机 及 分 析 化 学 教 案
第三章 化学反应速率和化学平衡 (56页)
3. S2O82- (aq) + 2I-(aq) = 2SO42- (aq) + I2(aq)
⑴ 反应速率方程 代入3组数据 ① 0.65×10-6 = k (1.0×10-4)x · (1.0×10-2)y ② 1.30×10-6 = k (2.0×10-4)x · (1.0×10-2)y
最简式：CH2O
33.35 06.6 00.04 1: 2 :1 : : 00.61 800.1 10.21
无 8. n(NH3) =560∕22.4=25.0 mol 机 m(NH3) =25.0×17.0=425 g 及 分 =425∕1425=0.298=29.8% 析 V=1425∕900=1.58 L 化 c=25.0∕1.58= 15.8 mol· -1 L 学 教 9. 案
。 只有0 K时Sm⊖=0。 ⑸ 生成物的分子数比反应物多 ，该反应的rSm⊖
第二章 化学热力学 (34页)
必是正值。（应强调气体分子）
无 机 及 分 析 化 学 教 案
第二章 化学热力学 (34页)
18. rHm⊖ rSm⊖
⑴ N2(g)+O2(s) = 2NO(g)
⑵Mg(s)+Cl2(g) =MgCl2 ⑶ H2(g)+S(s) = H2S(g)
rSm⊖=188.7+219.4-282=126 J· -1· -1 K mol
rGm⊖(633K)=45.8-633×0.126= -34.0 kJ· -1 自发 mol ⑶ T=45.8∕0.126=363K（ 90℃）
无 第三章 化学反应速率和化学平衡 (56页) 机 4HBr(g) + O2(g) = 2H2O(g)+ 2Br2(g) 及 1. 分 1 cHBr 1 0.0082 0.0100 析 (1) HBr t 4 10 化 学 4.5 10 5 mol L-1 s-1 教 案 1 cO 1 0.0082 0.0100 (2) O r t 1 10
KI制成的为负溶胶，所以排列顺序为：
K3[Fe(CN)6] AlCl3 MgSO4(电荷同由大到小)
无 机 及 分 析 化 学 教 案
第一章 气体和溶液 (15页)
18. 解释现象 ⑴ 海鱼放在淡水中会死亡。（渗透压变化） ⑵ 盐碱地上栽种植物难以生长。（水分外渗） ⑶ 雪地里洒些盐，雪就熔化了。（凝固点降低） ⑷ 江河入海处易形成三角洲。（聚沉）
⑶ rGm⊖= (-394.4)- (-137.2)-(-188)=-69kJ· -1 mol
⑵ rGm =2×(-237.2)+(-1321.9)-(-1797) =0.7kJ· -1 mol
无 机 17. ⑴ 放热反应都能自发进行。 及 将“都”改为“大多”。 分 ⑵ 熵值变大的反应都能自发进行。 析 将“都”改为“大多”。 化 ⑶ rGm⊖＜ 0 的反应都能自发进行。 学 教 强调“标准态”。 案 ⑷稳定单质规定它的 H ⊖=0， G ⊖=0，S ⊖=0 r m r m m
无机及分析化学题解
解
372 0.35 Tp aPk5.34 2 1 ) 2 O( p T 333 1 00.2 0.89 Vp aPk29.3 1 1 ) 2 N (p 0.05 2V
无 机 及 分 析 化 学 教 案
第一章 气体和溶液 (15页)
4. 已知：
N2：T=273 K，V1= 2.00 mL， V2= 50.0 mL，
第一章 气体和溶液 (15页)
分子式：C6H12O6
013 513.8 5.25 aPk257 00.1 081 TRb TRc 5.25 %99.4 %001 5.2501
00.1 081 345.0 m A M fT g5.25 B Am 68.1 fK
⑸先加明胶不发生聚沉。因明胶为高分子化合物，
有保护作用。
无 机 1. ⑴ U = Q -W = 100 - 540 = -440 J 及 ⑵ U = Q -W = (-100) - (-635) = 535 J 分 析 5. ⑴+ ⑵×2 - ⑶得总反应，所以 化 (-393.5)+(-285.9)×2 - (-890.0)=-75.3 kJ · -1 mol 学 教 6. ⑴ (-296.8)+(-215)×2 - (-100)= -412 kJ · -1 mol 案
a2 a1 3
第三章 化学反应速率和化学平衡 (56页)
7
(4) K

c(Zn
2
c(H
) c p (H 2S) p
无 机 及 分 析 化 学 教 案
第三章 化学反应速率和化学平衡 (56页)
⑵ 将表中第一 组数据代入方程：
0.65 10 k 0.65L mol -1 min 1 (1.0 10 4 ) (1.0 10 -2 )
-6
⑶ = k c(S2O82-) · -) c(I = 0.65×( 5.0×10-4 ) ×( 5.0×10-2 )
无 机 10. 及 11. 凝固点由高到低排列顺序： 分 C6H12O6 CH3COOH NaCl 析 化 12. 学 教 案
001.0 1.29 00.2 m A M fT g9.9 B Am 68.1 fK
第一章 气体和溶液 (15页)
CaCl2
第一章 气体和溶液 (15页) 无 机 及 13. b总= 0.566+0.486+0.055+0.029+0.011+0.011+0.002 分 =1.160mol· -1 L 析 化 = bRT=1.160×8.315×298=2870 kPa=2.87 MPa 学 教 15. As S (H S为稳定剂) 的胶团结构： 2 3 2 案
= 1.6 ×10-5 mol· -1 · -1 L min
= dc∕dt
dc = · 1.6 ×10-5×1.0 = 1.6 ×10-5 mol· -1 dt= L
m = dc · M = 1.6 ×10-5×1.0 ×254 = 4.1mg V·
无 机 及 分 析 化 学 教 案
第三章 化学反应速率和化学平衡 (56页)
⑷ 盐从过饱和溶液中结晶出来：S＜0 ⑸ 渗透：S＞0 ⑹ 固体表面吸附气体： S＜0
第二章 化学热力学 (34页)
第二章 化学热力学 (34页) 无 机 12. ⑴ ⑷： S＜0 及 分 ⑵ ⑶ ⑸： S＞0 析 化 16. ⑴ rGm⊖=(-237.2)+(-1128.8)-(-394.4)-(-896.8) 学 = -74.8 kJ· -1 mol 教 案 ⊖
无 机 8. 2N2H4(l)+ N2O4(g) = 3N2(g) +4H2O(l) 及 rHm⊖=4×(-285.8)-9.16-2×50.6= -1254kJ· -1 mol 分 -1254×1000∕64= -19.6 MJ 析 化 11. ⑴ 水变成水蒸汽： S＞0 学 ⑵ 气体等温膨胀：S＞0 教 ⑶ 苯与甲苯相溶： S＞0 案
k3 2.3 10 4 s 1
无 E E E (146- 254)10 - a 2.010 机 k2 RT RT 8.315773 9. k Ae e e 及 k1 分 4 p( NO 2 ) p p(O 2 ) p 析 11. (1) K 2 p( N 2O5 ) p 化 学 4 教 (2) K p (HCl ) p (3) K p(CO 2 ) p 2 案 p(H 2O) p
[(As2S3)m · 2- · nS (2n-x)H+]x- · + xH
第一章 气体和溶液 (15页) 无 机 17. 聚沉能力由大到小排列： 及 A. 100 mL0.005mol· -1KI 和100 mL0.01mol· -1 L L 分 析 AgNO3 制成的为正溶胶，所以排列顺序为： 化 学 AlCl3 K3[Fe(CN)6] MgSO4 (电荷同由小到大) 教 B. 100 mL0.005mol· -1 AgNO3和100 mL0.01mol· -1 L L 案
登山需 W = mgh = 65 ×9.8 ×3000= 1911 kJ· -1 mol 1911÷1411 ×342 = 463 g
第二章 化学热力学 (34页) 无 机 22. C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g) 及 分 ⑴ 25℃ ： G ⊖=(-228.6)+68.2-(-168.6)=8.2kJ· -1 mol r m 析 化 非 学 教 ⑵360℃：rHm⊖=(-241.8)+52.3-(-235.3)=45.8kJ· -1 mol 案
= k cx(S2O82-) ·y(I-) c
③ 0.65×10-6 = k (2.0×10-4)x · (0.50×10-2)y
②÷①(1.30×10-6)/(0.6510-6)=(2.0×10-4/1.0×10-4)x 2=2x x=1 ②÷③ 2=2y y=1 速率方程为： = k c(S2O82-) · -) c(I
02.1 3.89 Vp lom3940.0 n TR 882 513.8
第一章 气体和溶液 (15页)
22.3 54.3 %7.6 %001 54.3
g22.3 4.56 3940.0 m
m K 00.9 215.0 1lom g081 A b M 005.0 0150.0 Bm bT