正丁烷正戊烷多数石油不同碳原子数正烷烃相对含量分布曲线有三个共35页

石油地质学-2. 油气组成和性质

常用ηt表示，1Pa·s=10P（10泊）=100厘泊；
2）运动粘度：
动力粘度与密度之比称运动粘度单位为㎡/s，二次方米/每秒，其常用Vt表示
Clq 2019/10/18
3)相对粘度：
又称思氏粘度，是在思氏粘度计中200ml原油与20℃时同体积的蒸馏水流出时间的比，用Et 表示。
实验室测定的Et，通过置换算表，获得运动粘度，运动粘度与密度之积即得动力粘度。
含硫量
V/Ni
δ13C
海相石油
陆相石油
25-70%
60-90%
25-60%
10-20%
陆相石油大于海相石油含蜡量。普遍大于5%。
一般海相石油大于陆相石油的含硫量，
>1
<1
>-27‰
<-29‰
Clq 2019/10/18
第二节天然气的组成与性质
一、天然气的概念和产出类型
石油天然气地质学中所研究的主要是狭义的天然气
＞0.90 称为重质石油＜0.90 称为轻质石油世界平均比重的原油，1吨按7.3桶计算。
Clq 2019/10/18
3.石油的粘度
粘度值代表石油流动时分子之间相对运动所引起的内摩擦力大小。
粘度又分为：动力粘度运动粘度相对粘度
Clq 2019/10/18
1）动力粘度（绝对粘度）：
单位为帕斯卡·秒（Pa·s）。它表示1牛顿力作用下，两个液层面积各为1平方米，相距1米，彼此间相对移动速度为1米/S 时，液体流动所产生的阻力。
吸附
轻馏分
烃用
物
类硅
原蒸馏
油
用乙
可+
溶胶的质
胶、有机溶

第二章第一节烷烃-人教版高二化学选择性必修3课件

根据烷烃的分子结构，写出相应的结构简式和分子式，分析他们的相似点。
甲烷乙烷
丙烷
正丁烷正戊烷
名称
甲烷乙烷丙烷正丁烷正戊烷
结构简式
CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3
分子式
CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
碳原子的杂化方式
ClCH2CH3 CH3CCl3 Cl2CHCHCl2
HCl
ClCH2CH2Cl ClCH2CHCl2 Cl3CCHCl2
CH3CHCl2 Cl3CCH2Cl Cl3CCCl3
5、化学性质常温下性质稳定，不与强酸、强碱、KMnO4(H+)等强氧化剂反应，
特定条件下会发生化学反应。
（1）氧化反应——燃烧
结构简式
常温下状态熔点/℃ 沸点/℃
CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3(CH2)3CH3 CH3(CH2)7CH3 CH3(CH2)9CH3 CH3(CH2)14CH3 CH3(CH2)16CH3
气体气体气体气体液体液体液体液体固体
－182 －172 －187 －138 －129 －54 －26
或-C6H5，乙烯基：-CH=CH2
丙烷(CH3CH2CH3)分子中有两组处于不同化学环境的氢原子，因
此丙基有两种不同的结构
—CH2CH2CH3 正丙基
—CHCH3 CH3 异丙基
二、烷烃的命名
1、习惯命名法
(1) 1-10个C原子的直链烷烃：称为甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、
壬、癸烷；
(2) 碳原子数大于10时，用实际碳原子数表示：如：C11H24 称为十一烷； (3) 带支链的烷烃：用正、异、新表示。

7.有机化合物(知识清单)-高中化学人教版(2019)必修二

第七章有机化合物第一节认识有机化合物考点1 有机化合物中碳原子的成键特点一、有机化合物概念(1)定义：有机化合物简称有机物，指的是含碳化合物。

但不包括．．．碳的氧化物(CO、CO2)、碳酸及其盐(CaCO3等)、氰化物(如KCN)、硫氰化物(如KSCN)、氰酸盐、金属碳化物(如CaC2)、SiC等。

(2)组成：有机化合物除了含C元素外，常含有H、O，还含有P、N、S、卤族元素等。

(3)分类：分烃和烃的衍生物等。

烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

甲烷是最简单的烃。

(4)常见的有机物：①燃料中的液化气、沼气、天然气、汽油、煤油、柴油等；②建材中的木材、黏合剂、涂料、油漆等；③日用品中的塑料、橡胶、纤维、清洁剂等；④营养素中的糖类、油脂、蛋白质等。

二、最简单的有机物——甲烷的组成和结构及表示方法种类实例含义应用范围分子式CH4用元素符号表示物质分子组成的式子多用于研究物质组成最简式(实验式) CH4①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子；②由最简式可求最简式量有相同组成的物质电子式用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子多用于表示离子型、共价型的物质结构式①具有分子式所能表示的意义，能反映物质的结构；②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型①多用于研究有机物的性质；②由于能反映有机物的结构，有机反应常用结构式表示结构简式CH4结构式的简便写法，着重突出结构特点同“结构式”球棍模型小球表示原子，短棍表示化学键，展示空间构型用于表示分子的空间结构(立体形状)空间充填模型用不同体积的小球表示不同的原子的相对大小和空间构型用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序结合甲烷分子结构示意图及结构模型看出：甲烷的空间结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点上。

分子中的4个C—H的长度和强度相同，相互之间的夹角相同，为109°28′。

有机化学课件第二章烷烃

第6页/共76页
▪烷烃分子中，随着碳原子数的增加,烷烃的构造异构体的数目也越多. ▪写出C7H16的同分异构体？
第7页/共76页
(3)同系物
烷烃的通式 CnH2n+2, 直链烃的通式可写为: H-(-CH2-)n-H
同系物—在组成上相差一个或多个 CH2—同系列相邻的两个分子式的差值 CH2 称为系差.
第8页/共76页
(4)烷烃中碳原子的分类:
在烃分子中仅与一个碳相连的碳原子叫做伯碳原子（或一级碳原子，用1°表示）
与两个碳相连的碳原子叫做仲碳原子（或二级碳原子，用 2°表示）
与伯,仲,叔碳与原三子个碳相相连连的的3H碳° 表原原示子子）叫,分做别叔碳称原为子伯（或,仲三,叔级碳H原原子子，用
烷烃的物理性质：
• 1、状态：在常温常压下，1至4个碳原子的直链烷烃是气体，5至16个碳原子的是液体，17个以上的是固体。
• 2、熔沸点：随分子量的增大而升高，原因：⑴ 分子大，接触面积大，范德华力大；⑵ 分子大，分子运动所需能量大。
• A 烷烃的沸点随C数增加的变化： • 1) 直链烷烃的沸点随着分子量(碳数)的增加而有规律
第35页/共76页
•乙烷的C- C 键
Stuart模型
乙烷分子中C-C键(C-H键用直线表示)
第36页/共76页
其他烷烃：据测定，除乙烷外，烷烃分子的碳链并不排布在一条直线上，而是曲折地排布在空间。这是烷烃碳原子的四面体结构所决定的。如丁烷的结构：
烷烃分子中各原子之间都以σ键相连接的，所以两个碳原子可以相对旋转，形成了不同的空间排布。实际上，在室温下烷烃（液态）的各种不同排布方式经常不断地互相转变着。
2P
2S

必修二第三章烷烃.

体的数目分别几种？
一种三种
2
3
1
2
3
4
2
3
下列各烷烃沸点高低（1）正戊烷（2） 2-甲基丁烷（3）丁烷（4）2,2-二甲基丙烷（5）乙烷顺序正确的是 A、（1）﹥（2） =(3) ﹥(4) ﹥(5) B、（4）﹥（2） ﹥ (3) ﹥(1) ﹥(5) C、（5）﹥（4） ﹥ (3) ﹥(2) ﹥(1) D、（1）﹥（2） ﹥ (4) ﹥(3) ﹥(5)
分子式
C2H6
H HH
HC CCH H HH CH3CH2CH3 C3H8
几种烷烃的球棍模型及对应的结构式
丁烷
分子式
结构式
C3H8 HHHH HC C C C H HHHH
结构简式 CH3CH2CH2CH3
练习：
戊烷
己烷
比较分子结构的异同：
HHH
相同点
HC C CH
①只含C、H两种元素。 H H H
②每个碳以四个单键与氢原子或另外的碳原子
相结合，且每个碳原子所能结合的氢原子数
目已经达到了最大值。
不同点 ①C、H原子数不同，分子式不同。 ②随着碳原子数的增多，逐渐相差若干个
CH2 原子团。
烷烃
HHH
1.烷烃的概念
HC C CH
碳原子都以碳碳单键相连H成链H状，H碳原子剩
余的价键全部与氢原子结合，使每个碳原子的
物分子组成：碳原子数不同，
分子式不同。
练习：下列哪组是同系物（ B ）
A、CH3CH2CH2CH3 B、CH3CH3 c、CH3CH2CH=CH2
CH3CHCH3 CH3
CH3CHCH3 CH3
CH2
H2C

有机化学-烷烃全面剖析

3.书写
若主链上有几种取代基时，应按“次序规则”，较优基团后列出。
CH2-CH2-CH-CH3
单击此处添加正文。
单击此处添加正文。
列在后面的是较优基团
CH3
CH2-CH-CH3
CH3
CH-CH3
CH3
单击此处添加正文。
单击此处添加正文。
一、C原子的四面体概念
第三节烷烃的构型
构型 (Configuration) : 具有一定构造的分子中原子在空间的排列状况。
CH3CH2CH2CH2-
丁基
i-Pr-
(CH3)2CH-
异丙基
n-Pr-
CH3CH2CH2-
丙基
Et-
CH3CH2-
乙基
Me-
CH3-
甲基
tert-butyl
sec-butyl
isobutyl
n-butyl
i-propyl
n-propyl
ethyl
methyl
常见的烷基
1. 烷基的命名
英文中把词尾“-ane”改为“-yl”
旋转度数
乙烷分子的位能曲线图
乙烷的构象的稳定性：交叉式>重叠式
交叉式转变为重叠式，需吸收12.5kJ/mol的能量。
室温时分子的热运动可产生83.6kJ/mol的能量，在常温下各种构象之间迅速互变。
二、正丁烷的构象
60°
120°
240°
180°
300°
300°
360°
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
E1 :14.6kJ/mol E2 E3
添加标题
三、烷烃分子的形成
+ + 6 sp3-sp3 sp3

高中化学(新人教版)必修第二册：有机化合物中碳原子的成键特点烷烃的结构【精品课件】

说明 ①同系物所含元素种类一定相同，除C、H外其他种类元素原子数必须相同。②同系物一定具有不同的碳、氢原子数和分子式。③同系物一定具有不同的相对分子质量(相差14n)。
(2) 11个C原子以上的直链烷烃：如:C11H24 称为十一烷 (3) 带支链的烷烃:用正、异、新表示
戊烷
辛烷
CH3CH2CH2CH2CH3
氢原子
饱和
饱和烃
CnH2n＋2
当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围的4个原子都以四面体取向成键，因此，烷烃中碳碳结合成链状，链状不是“直线状”，而是呈锯齿状，链上还可分出支链，如图所示：
正戊烷
异戊烷
新戊烷
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
只含碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”。
（2）烷烃的结构
链状烷烃的结构特点①单键：碳原子之间以碳碳单键相结合。②饱和：碳原子剩余价键全部与氢原子相结合，烷烃是饱和烃，相同碳原子数的有机物分子里，链状烷烃的含氢量最大。
B D
E
A F
5．写出下列烷烃的分子式(1)同温同压下，烷烃的蒸气密度是H2的43倍：______。(2)分子中含有22个共价键的烷烃：________。(3)分子中含有30个氢原子的烷烃：________。(4)室温下相对分子质量最大的直链气态烷烃：______。
C6H14
C7H16
C14H30
学习目标1、了解有机物中碳原子的成键特点、成键类型及方式。2、认识甲烷的组成、结构、烷烃的组成及结构。3、理解同系物、同分异构体的概念，学会判断简单烷烃的同分异构体，建立同系物、同分异构体判断及书写的思维模型。

第二章-烷烃

CH3 CH2 CH3 CH2 CH CH2 CH CH3 CH2 CH2 CH3
主链：八个碳原子，辛烷
2) 编号：从离取代基最近的一端开始，用阿拉伯数字1,2,3...将主链碳原子编号. (使取代基的位次最小)
4
5
8
7 6
CH3 CH2
CH3 CH2 CH CH2CH CH3
3 CH2
2 CH2 1 CH3
CH3 CH3 C
CH3
i-Bu t-Bu
• 烷烃分子从形式上去掉两个氢或三个氢原子而剩下的原子团分别称为亚基、次基。(page 20)
亚基: CH2
CHCH3
C(CH3)2
亚甲基
亚乙基
亚异丙基
CH2 CH2 1, 2-亚乙基
CH2 CH2 CH2 1, 3-亚丙基
次基:
CH
次甲基
CCH3
次乙基
(CH3)3CCH2CH3
键线式
碳干式 C C C C C C
C CCCC
C
3、碳原子和氢原子的类型
• 伯碳原子(一级碳原子, 1o)(primary): 直接与一个碳原子相连 • 仲碳原子(二级碳原子, 2o)(secondary): 直接与两个碳原子相连 • 叔碳原子(三级碳原子, 3o)(tertiary): 直接与三个碳原子相连 • 季碳原子(四级碳原子, 4o)(quaternary): 直接与四个碳原子相连
CH3
碳架异构
构造异构位置异构
同
官能团异构（包括互变异构）
分
异
(分子式相同，而构造不同)
构
立体异构
构型异构构象异构
顺反异构旋光异构
(构造相同，原子在空间排布方式不同)

人教版高中化学必修第二册精品课件第7章有机化合物第1节认识有机化合物

分子式。题给的两种有机化合物分子式相同,因此不互为同
系物。
典例剖析
有下列各组物质:
A. H

和 H
C.红磷和白磷
E.
F.
B.甲烷和己烷
D.丁烷和新戊烷
和
和
其中,属于同分异构体的是
;属于烷烃的是
属于同位素的是
;属于同素异形体的是
属于同一种物质的是
;属于同系物的是
答案:F B、D、E、F A C E B、D
球棍模型
小球表示原子,短棍表示化学键
空间填
充模型
用不同体积的小球表示不同大小的原
子
天然气、农用沼气的主要成分都是甲烷,甲烷是最简单的有
机化合物。
沼气生产及利用流程图
(1)甲烷的结构是怎样的?
提示:甲烷的空间结构为
,为正四面体结构。
(2)甲烷的所有原子共平面吗?
提示:甲烷为正四面体结构,所有原子不能共平面。
解析:烷烃的沸点随着分子中碳原子数的增加而升高;碳原
子数相同的烷烃,支链越多,沸点越低。
2.烷烃的化学性质。
通常情况下,烷烃比较稳定,与强酸、强碱或高锰酸钾等强
氧化剂不发生反应。但在特定条件下,烷烃也会发生某些反
应。烷烃可以在空气中完全燃烧,发生氧化反应;烷烃在较高
温度下会发生分解;烷烃在一定条件下,能与氯气等发生取代
结构不同
物理性质不
性质同,化学性质
相同
同素异形体
单质
同系物
化合物
同分异构体
化合物
单质的组成
或结构不同
相似
不同
物理性质不物理性质不物理性质不同,
同,化学性质同,化学性质化学性质不一

石油及其产品的组成和性质PPT课件

•
第1页/共109页
第一节石油的一般性状及化学组成
第2页/共109页
一、石油的一般性状
• 石油主要是由碳氢化合物组成的复杂混合物。 • 外观：淡黄—黑色，流动或半流动的粘稠液体。如：
我国四川盆地开采出来的原油是黄绿色，玉门原油是黑褐色的，大庆原油则为黑色。 • 相对密度：相对密度一般小于1，绝大多数原油的相对密度为0.8～0.98,属重质原油。 • 含硫量：我国原油一般含硫量较低，大部分含硫量为 0.12%～1.83% ，只有胜利原油的含硫量稍高。
沙特 (轻质)
沙特 (中质)
沙特
(轻重混合)
伊朗 (轻质)
科威特
阿联酋(穆尔班)
伊拉克印尼 (米纳斯)
0.8578 0.8680
0.87l6
0.853 1
0.865 0
0.8239
0.8559
0.8456
运动粘度（50℃） mm2/s
5.88
9.04
9.17
4.91 7.31
6.50 2.55 (37.8℃) 13.4
33.02
凝点, ℃
30
28
36
17
0
-54
吸附法 26.2 14.6 22.8
5.8
1.05
含蜡量,%
蒸馏法
13.5
沥青质,%
0
5.1 2.5 0.17
0.53
硅胶胶质,%
8.9① 23.2 23.2 14.4 0.9
13.3
残炭(电炉),%
2.9 6.4 6.7 3.59
5.3
① 氧化铝吸附色谱的分析数据
➢减压蒸馏后残留的 > 5 0 0 ℃ 的馏分称为减压渣油。简称：VR （vacuum residue）

正丁烷同分异构体

正丁烷同分异构体正丁烷是指由四个碳原子和十个氢原子组成的烷烃，化学式为C4H10。

它具有多种同分异构体，这些同分异构体在分子结构上有所不同，但化学式相同。

正丁烷的同分异构体主要包括正丁烷、2-甲基丙烷（异丁烷）、2,2-二甲基丙烷、2,3-二甲基丁烷、2,2,3-三甲基丁烷等。

下面将分别介绍这些同分异构体的结构和性质。

正丁烷是最简单的同分异构体，也是最常见的。

它的结构式为CH3CH2CH2CH3，即四个碳原子按线性排列，并且每个碳原子上都有三个氢原子连接。

正丁烷是一种无色、无味的液体，它的沸点为-0.5摄氏度，密度为0.573克/毫升。

由于正丁烷分子结构直链，分子间作用力较强，所以正丁烷的沸点相对较高。

异丁烷的结构式为CH3CH(CH3)CH3，其中一个碳原子上有三个氢原子，另一个碳原子上有两个氢原子和一个甲基基团连接。

异丁烷是一种无色、具有激烈刺激性气味的液体。

它的沸点为11.7摄氏度，密度为0.620克/毫升。

由于异丁烷分子中存在一个甲基基团，分子间作用力较弱，因此异丁烷的沸点相对较低。

异丁烷常用作溶剂和汽油的组分。

2,2-二甲基丙烷的结构式为(CH3)3CH，即四个碳原子中有一个碳原子上有三个甲基基团连接，另一个碳原子上有一个甲基基团连接。

2,2-二甲基丙烷是无色、具有刺激性气味的液体。

它的沸点为27.7摄氏度，密度为0.630克/毫升。

由于2,2-二甲基丙烷分子中的甲基基团增加，分子的空间结构更加复杂，分子间作用力更弱，因此2,2-二甲基丙烷的沸点相对较低。

2,3-二甲基丁烷的结构式为CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3，即四个碳原子中有两个碳原子上各有一个甲基基团连接。

2,3-二甲基丁烷是无色、具有刺激性气味的液体。

它的沸点为50.3摄氏度，密度为0.662克/毫升。

由于2,3-二甲基丁烷分子结构更加复杂，分子间作用力更弱，因此2,3-二甲基丁烷的沸点相对较低。

2,2,3-三甲基丁烷的结构式为(CH3)3CCH2CH3，即四个碳原子中三个碳原子上各有一个甲基基团连接，另一个碳原子上有两个氢原子和一个乙基基团连接。

人卫有机化学5-2第二章--烷烃和环烷烃

⼈卫有机化学5-2第⼆章--烷烃和环烷烃第⼆章烷烃和环烷烃有机化合物（简称有机物）中有⼀类数量众多，组成上只含碳、氢两种元素的化合物，称为碳氢化合物，简称烃（hydrocarbon ）。

烃分⼦中的氢原⼦被其他种类原⼦或原⼦团替代后，衍⽣出许多其他类别的有机物。

因此，烃可看成是有机物的母体，是最简单的⼀类有机物。

根据结构的不同，烃可分为如下若⼲种类。

烃在⾃然界中主要存在于天然⽓、⽯油和煤炭中，是古⽼⽣物埋藏于地下经历特殊地质作⽤形成的，是不可再⽣的宝贵资源，是社会经济发展的主要能源物质，也是合成各类⽣活⽤品和临床药物的基础原料。

本章讨论两类饱和烃——烷烃和环烷烃。

第⼀节烷烃分⼦中碳原⼦彼此连接成开放的链状结构的烃称为开链烃，因其结构与⼈不饱和开链烃烃饱和开链烃—烷烃脂环烃（环烷烃、环烯烃等）闭链烃(环烃) 开链烃(脂肪烃) 芳⾹烃烯烃炔烃体脂肪酸链状结构相似⼜称脂肪烃，具有这种结构特点的有机物统称脂肪族化合物。

分⼦中原⼦间均以单键连接的开链烃称为饱和开链烃，简称烷烃（alkane）。

⼀、烷烃的结构、分类和命名（⼀）烷烃的结构1.甲烷分⼦结构甲烷是家⽤天然⽓的主要成分，也是农村沼⽓和煤矿⽡斯的主要成分，⼴泛存在于⾃然界中，是最简单的烷烃。

甲烷分⼦式是CH，由⼀个碳原⼦与四个氢原⼦分别共⽤⼀对电⼦，以四个4共价单键结合⽽成。

如下图2-1（a）所⽰。

图2-1 甲烷分⼦结构⽰意图结构式并不能反映甲烷分⼦中的五个原⼦在空间的位置关系。

原⼦的空间位置关系属于分⼦结构的⼀部分，因⽽也是决定该物质性质的重要因素。

化学学科常借助球棍模型来形象地表⽰有机物分⼦的空间结构（不同颜⾊和⼤⼩的球表⽰不同原⼦，⼩棍表⽰共价键）。

根据现代物理⽅法研究结果表明，甲烷分⼦空间结构如图2-1（b）所⽰。

但是球棍模型这种表⽰书写起来极不⽅便，要将甲烷的⽴体结构在纸平⾯上表⽰出来，常通过实线和虚线来实现。

如图2-1（c）所⽰，虚线表⽰在纸平⾯后⽅，远离观察者，粗实线（楔形）表⽰在纸平⾯前⽅，靠近观察者，实线表⽰在纸平⾯上，这种表⽰⽅式称透视式。

第二节烷烃第一课时

4、烷烃的化学性质、
烷烃的化学性质与甲烷类似，通常情况下很稳定，不能使KMnO4溶液褪色，不和强酸、强碱反应。但都可燃，在光照条件下能与氯气等发生取代反应。
（1）氧化反应：）氧化反应：
CnH2n+2+ 3n +1 O2
2
点燃
nCO2+(n+1)H2O
（2）取代反应）取代的条件：取代的条件：需光照，需纯卤素，产物更复杂。需光照，需纯卤素，产物更复杂。（3）分解反应(仅作了解) ）
思考
（1）烷烃中的碳原子和氢原子在一个平）面上吗？面上吗？（2）丁烷的四个碳原子在同一个直线上）吗？（3）丁烷的任意一个碳原子与其相连的）原子或原子团围成的是正四面体形？原子或原子团围成的是正四面体形？
丙烷
丁烷
戊烷
丁烷
由此可以判断：由此可以判断：（1）烷烃分子呈锯齿形或叫折线形。）烷烃分子呈锯齿形或叫折线形。（2）烷烃中的碳原子和氢原子不在一个平面上。）烷烃中的碳原子和氢原子不在一个平面上。（3）烷烃的四个碳原子不在同一直线上。）烷烃的四个碳原子不在同一直线上。（4）丁烷的任意一个碳原子与其相连的原子或原）子团围成的不是正四面体。子团围成的不是正四面体。
例：下列物质是否为同系物？下列物质是否为同系物？ 1 CH4 和 CH3CH3 2 CH2=CH2和 H 2C 是 H2 C CH2 否是
3 CH3CH2CH3 和 CH3－CH2－CH－CH3 －
│
4
CH3
CH2 CH2 CH3 和 CH3 CH CH3
CH3
CH3
否
说明：说明： a、结构相似是指结构特点相同，即属于同一、结构相似是指结构特点相同，类别，如上表中的物质都是烷烃；类别，如上表中的物质都是烷烃； b、分子式不能相同， n个C原子的同时差 b、分子式不能相同，差n个C原子的同时差 2n个H原子，即不能不差，也不能差别的。原子，个原子即不能不差，也不能差别的。

高中化学第七章有机化合物 1.2 烷烃教案新人教版必修2-新人教版高二必修2化学教案

解析：C3H4和C5H8不符合同一通式，A错误；C3H8和C5H12符合通式CnH2n＋2(n>0)，属于烷烃，组成上相差2个CH2原子团，属于同系物，B正确；C项中两种分子都符合通式CnH2n＋2(n>0)，属于烷烃，分子式相同，属于同分异构体，C错误；D项中C2H5Cl和C4H9Cl均为烷烃的一氯代物，属于同系物，D正确。
(2)在烷烃的同系物中，随碳原子数增加，其熔、沸点依次升高(其中碳原子数满足小于或等于4条件的烷烃常温下呈气态)，液态时密度依次增大。
解析：理解同系物、同分异构体的概念，会判断同系物、同分异构体。了解随碳原子数增加，烷烃熔点、沸点、密度的递变规律。
4．(双选)下列各组物质中一定互为同系物的是( BD )
题组一
1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是( C )
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为CnH2n＋2(n为正整数)的烃不一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤B．②③
(1)物理性质
烷烃的物理性质随C原子个数的增多呈现规律性的变化：
递变性
①烷烃的熔、沸点较低，且随碳原子数的增加烷烃的熔、沸点逐渐升高；
②碳原子数≤4的烷烃在常温常压下是气体，其他烷烃在常温常压下是液体或固体；
③烷烃的相对密度都较小，且随碳原子数的增加，烷烃的相对密度逐渐增大；
④碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔、沸点越低。
4．习惯命名法
(1)当碳原子数(N)≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；若N>10，用数字表示。
如：C8H18命名为辛烷，C11H24命名为十一烷。

正丁烷正戊烷多数石油不同碳原子数正烷烃相对含量分布曲线有三个

馏
轻馏分
中馏分
重馏分
分石油气汽油煤油柴油重瓦斯油润滑油渣油
温度（OC）
＜35 35-190 190-260 260-320 320-360 360-530 ＞530
第27页/共33页
石油馏分与化合物组成的关系
石油不同的馏分，其化合物组成不同，一般：轻馏分：主要由低碳数、分子量较小的烷烃和环烷烃组成。
＞0.90 称为重质石油＜0.90 称为轻质石油
世界平均比重的原油，1吨按7.3桶计算。
第19页/共33页
3.石油的粘度
粘度值代表石油流动时分子之间相对运动所引起的内摩擦力大小。
粘度又分为：动力粘度运动粘度相对粘度
第20页/共33页
1）．动力粘度（绝对粘度）：
动力粘度是指1牛顿力作用下，两个液层面积各为1平方米，相距1米，彼此间相对移动速度为1米/S 时，液体流动所产生的阻力。
第11页/共33页
4. 芳香烃
苯并蒽 ASI值=4:8
芳香烃通式为 CnH2n-6, 属不饱和烃，以具有六个碳原子和六个氢原子组成单双键交替的闭合环，即苯环为特征
据结构又分为单环、多环、稠环三类芳香烃，目前石油中已发现的芳香烃基本类型有苯、萘、蒽、菲等类型。
萘并蒽
ASI值=6:4
原蒸馏
油
轻馏分＞2100C馏分
色层
吸附
烃用
物
类硅
用乙
可+ 溶胶的质
胶、有机溶
胶质
醚
剂
冲
溶
冲
洗
解沉
洗
物
淀
物沥
青
烃
质

第二章烷烃(D)

2. 乙烷的构象乙烷的交叉式构象
H H H H H
H
透视式
Newman
33
乙烷的重叠式构象
透视式
Newman
34
乙烷分子中各种构象的能量曲线
乙烷中: 重叠式比交叉式大约高出12kJ/mol 的能量，此能量差称为能垒。看出：单键的旋转并非完全自由。乙烷的各种构象分不开，原因：①此能垒很小，室温下分子的热运动足以使各种构象互变。 ②每一种构象停留时间很短（10-6秒）。
最低系列原则: 碳原子从不同的方向编号，得到两种或两种以上的不同编号系列，比较各种系列的不同位次，最先遇到的位次最小者，定为“最低系列”。
(3）命名
取代基位次（1，2…）-取代基数目（一、二…）取代基名称及母体名称。
注意: a) 简单的取代基先列出（次序规则），相同的取代基要合并。
b) 阿拉伯数字与中文间用“-”隔开. c) 阿拉伯数字间用“,”
2、其他烷烃的结构
与甲烷相似，碳都以sp3杂化轨道与其他轨道重叠形成C-C键或C-H键。例乙烷。
Stuart模型
除乙烷外，烷烃分子的碳链并不排布在一条直线上，而是曲折地排布在空间。这是烷烃碳原子的四面体结沟所决定的。如丁烷的结构：
烷烃分子中所有的键都是σ键。
σ键特点： ①成键原子可以沿键轴方向自由旋转（因轨道交盖的情况无任何变化）。
杂化轨道的形成过程：
1s 2s 基态杂化 1s 2p 激发 E sp3 1s 2s 激发态 2p
碳原子轨道杂化成sp3杂化轨道示意图
•sp3杂化轨道
一个s轨道与三个p轨道形成四个sp3杂化轨道
27
109.5
.
sp 3 杂化轨道

液化石油气知识

丁烯-1 0.641 0.630 0.619 0.607 0.595
第二十一页，共49页。
液化石油气知识
液态液化石油气的比重，随着温度的上升而变小，如上表所示。由表可知，液态丙烷在常温（20℃左右）的比重值为0.500，液态丁烷为0.56～0.58，所以液化石油气液态比重大体可以认为在 0.51左右，即为水比重的一半。
丁烷
0 .00212
0 .00290
0 .00220
I1.1
丙烯
0 .00294
0 .00280
0 .00368
15 .5
丁烯
0 .00203
0 .001.94
0 .00210
1 0 .6
由表可知，液化石油气的体积膨胀系数比水大得多，约相当水的10～16倍，且随温度升高而增大。由于各组分的体积膨胀系数不同，受热膨胀后，各组分所占容器容积的百分数也就发生变化。通常丙烷、丁烷的变化最为显著。其数值如下表所示。
液化石油气知识
●液化石油气的成分
液化石油气是由碳和氢两种元素构成的碳氢化合物的混合物，化学上把由碳和氢形成的有机化合物通称为烃。
液化石油气主要成分是含有三个碳原子和四个碳原子的碳氢化合物，行业习惯上也称碳三和碳四。
第一页，共49页。
液化石油气知识
碳原子少于三个的甲烷、乙烷和乙烯需要比较高的压力才能液化，碳原子高于四个的较大分于烃类在常温下呈液态，所以在正常情况下，这些都不是液化石油气的组分。
第十一页，共49页。
液化石油气知识
三、油田伴生气
油田伴生气是开采石油过程中副产的伴生气，它本来就是存在于储油层地质构造中的可燃气。这种气体中还有60～90％的甲烷和乙烷，10～40％的丙烷、丁烷、戊烷和高碳烷烃。从油井中喷出的油气混合物，经油气分离器后，油气分流，再将气体分离，经过吸收等适当的处理，可得到丙烷纯度很高、含硫量很低的高质量液化石油气。欧美、日本等国家供应的液化石油气，多数属于这种气。

烷烃指由碳和氢两种元素组成的饱和

碳数 31 32 33 40 50 60 70 80 90 100 132
中文名
三十一烷三十二烷三十三烷四十烷五十烷
六十烷七十烷八十烷九十烷一百烷
一百三十二烷
英文名 hentriacontane dotriacontane tritriacontane tetracontane pentacontane hexacontane heptacontane
icosane
碳数 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
中文名
二十一烷二十二烷二十三烷二十四烷二十五烷二十六烷二十七烷二十八烷二十九烷三十烷
英文名 henicosane docosane tricosane tetrcosane Penacosane Hexacosane Heptacosane Octacosane Nonacosane triacontane
2-甲基-5-(1,1-二甲基丙基)癸烷
CH3
(三)烷烃的结构
（1）碳原子轨道的sp3杂化
跃迁
sp3杂化
2p 2s
2p 2s
sp3
每个sp3杂化轨道含1/4 s 成分和 3/4 p成分
键角为 109.5°
sp3杂化轨道形状
碳原子的sp3杂化轨道
•σ键的形成及其特性
原子轨道沿键轴相互交盖，形成对键轴呈圆柱形对称的轨道称为σ 轨道。σ轨道构成的共价键称为 σ键。
3%
CH3 CH3 CH CH2Br
<1%
Br＞Cl＞F
（2）氧化反应
CH4 + 2O2 燃烧 CO2 + 2H2O + 891 kJ mol-1