电子式

H Cl
×× ×× ××
×× ××
共用电子对 偏向氯
××
Cl2的电子式
共 价 键
共用电子对 不偏移
××
非极性共价键：A—A型
××
Cl Cl
×× ××
同种原子形成共价键，叫做非极性共价键，简称非极性键。 如H-H、Cl-Cl
极性共价键： A—B型 不同种原子形成共价键叫做极性共价键，简称极性 键。H-Cl、CH4、CO2
③用电子式表示共价分子的形成过程
﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕
· · · · · · · · I ：I ： 碘 ：I ·＋ ·I： → ： · · · · · ·· · · · 2 水 ＋ ·O ·→ H ﹕O﹕ H · · H· · · ＋ ·S · → H ﹕S ﹕H 硫化氢 2 · · H· H · ﹕ ＋ ·N → H ﹕N 3 氨 · H· H · · · ﹕ C﹕ ﹕O ＋ 2 ·O · → O﹕ 二氧化碳 ·C · · · ·
如何判断离子化合物和共价 化合物？
小结：
离子
化学键变化 得 失 电 子 原子
形 成 共 用 电 子 对
阴阳离子
离子键
离子化合物
物 质 的 形 成
同种元素
↖
单质
同种非金属元素形成化学键
单质
能量变化
分子
共价化合物
不同种非金属元素形成化学键
讨论：下列电子式是否正确
:O:
×
: :
Ca2+[:Cl:]2-
: :
:
[:Na:]+ : :
×
[:S:]-2 : :
×
×
×
Na2+[:O:]2:
（4）用电子式表示离子化合物的形成过程
例：K
S
Mg
K
K
S K
2-
Br
注意:
Br
Br Mg
2
Br
用弧形箭头表示电子转移的方向，一般省略不写； 左侧写原子的电子式，相同的可合并 中间用 连接。 右侧写离子化合物的电子式，相同的不能合并
化学键与物质形成： a.离子化合物：含有离子键的化合物 b.共价化合物：只含有共价键的化合物。
从化学键角度判断下列物质类别：H2SO4
HNO3 NaF Na2O KCl NH3 AlCl3 H2 H2O NH4Cl KOH CO2
二、电子式
1、概念 在元素符号周围用小黑点（或×）来 表示原子的最外层电子的式子。 2、表示法
××
常见物质电子式
分子
H2（Cl2） N2（O2） H2O （H2S）
CO2（CS2）
电子式
CH4（CCl4）
NH3 HClO
②结构式：
用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去
如:H-Cl CH4、NH3、CO2
Cl-Cl
练习1：写出下列物质的电子式和结构式：
练习2：根据下列物质的结构式写出相应的电子式: H—O—Cl H-C=C-H H—O—H + H
1.溴化钾的形成过程
2.氧化镁的形成过程
3.溴化钙的形成过程
课堂练习
练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A K
O
K
K
B
C
Cl
F
Ba
Mg Cl
Cl
F
[O ] K 2 [ Cl ] [ Ba] [ Cl ]
Mg 2
2
D H
[F] 2 H [ Cl ]
(5)共价键 ①电子式 HCl的电子式
· ·
﹕
﹕
﹕
﹕
四、化学键
（1）概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化 学键。 离子键 极性键
化 （2）分类： 学 键
共价键
金属键
非极性键
（3）化学键的破坏与化学反应的本质
旧化学键的断裂和新化学键的形成。 例题：下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ B ） A．加热氯化铵 B．干冰气化 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水
（3）离子化合物：
由阳离子和阴离子的电子式组合而成.
写出NaCl、Na2O、MgCl2、MgO、K2S的电子式
2-
记 一 记
Na Cl
2
Na O Na · · 2+ O： ]2Mg [：
Cl Mg Cl · · · · + ： ]2- K+ K [ S： · · 注意:相同的离子对称写、不合并
写出NaOH、NH4Cl、 Na2O2 的电子式
（1）、原子的电子式：
最外层电子均匀分布在元素符号周围。 Mg Na H O Cl
（2）、离子的电子式：
简单阴离子: 一般用
R
注意 H
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n-
表示
①阴离子
Cl
复杂的阴离子
O O
2-
H
-
标“[ ]”、 标电荷数 简单的阳离子: ②阳离子 如Mg
2
用离子符号表示
Na
复杂的阳离子: 注明最外层电子数及 H 电荷数 + 如NH4+ H N ． H H