硫和含硫化合物的相互转化(公开课教案)
硫及含硫化合物的相互转化教案
《硫及含硫化合物的相互转化》教案一、教学设计思路本节内容是本单元的最后一节，实质上是对前两节内容的巩固整合，更向学生渗透一种元素化合物的学习方法。
学生已有了关于各种含硫化合物性质的知识，但对这些知识的认识是割裂、不相联系的，因此教学设计中最重要的就是建立起含硫物质之间的相互联系，根据STSE理论和探究教学理论，本节课的具体思路是：先介绍自然界中各种硫元素的存在形式，引出不同价态的含硫化合物，再从氧化换反应和非氧化还原反应两个角度介绍含硫化合物的相互转化。
二、学习内容分析1、本课内容的组成：本课内容包括：自然界中硫元素的存在形式、硫单质的性质与应用，以及含硫化合物之间的相互转化。
本节通过自然界中硫元素的主要存在形式引出人类对硫元素的应用即实现含硫物质的相互转化的过程，通过对这些不同价态的含硫化合物的例举、含硫物质转化的化学方程式的书写，引出硫单质的性质和应用，并引出了实现含硫物质相互转化的方式——氧化还原反应和非氧化还原反应。
最后，通过各种含硫物质相互转化的网络图对本节内容进行整理与归纳。
2、在模块学习中的地位与作用：本节内容是对前两节内容，二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质的整理归纳和应用，而硫是高中元素化学中最重要的无机元素之一，对学生之后含氮化合物的学习以及之后其他非金属元素的学习有重要的基础和借鉴作用。
同时，本单元的学习也对学生形成环保意识、树立可持续发展观有重要作用。
重点：含硫物质间的相互转化与规律难点：含硫物质间的相互转化与规律三、学习者分析1、学生已有的知识水平和能力基础；在学习本节课前，学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，已有了有关硫及其相关化合物性质的知识，对形成这些化合物的相互转化有一定的知识基础；而在之前的几个单元中也已经学习过其他非金属元素和金属元素的性质及相互转化，有了一定了元素化合物的学习方法；也已经学习了氧化还原反应，为不同价态的含硫化合物的转化奠定了基础。
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。
（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。
（2）实验操作的注意事项。
三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。
（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。
（3）讲解硫的化学性质。
3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。
（3）讲解含硫化合物的化学性质。
4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。
（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。
（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。
（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。
5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。
（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。
（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。
6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。
（2）分组进行实验，教师巡回指导。
（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。
四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。
2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。
3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。
《硫及其化合物的相互转化》 教学设计
《硫及其化合物的相互转化》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫及其重要化合物的主要性质。
（2）理解硫及其化合物之间的相互转化关系。
（3）掌握硫及其化合物相互转化的化学方程式的书写。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察分析，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
（2）通过对硫及其化合物相互转化关系的梳理，培养学生的归纳总结能力和知识整合能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会化学知识在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念。
二、教学重难点1、教学重点（1）硫及其化合物的主要性质。
（2）硫及其化合物之间的相互转化关系。
2、教学难点（1）硫及其化合物相互转化的化学方程式的书写。
（2）不同价态硫元素之间的氧化还原反应规律。
三、教学方法1、讲授法讲解硫及其化合物的性质和相互转化关系，使学生形成系统的知识体系。
2、实验法通过实验演示和学生实验，让学生直观地感受化学变化，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
3、讨论法组织学生讨论硫及其化合物在生产生活中的应用和环境问题，培养学生的思维能力和合作精神。
四、教学过程1、导入新课通过展示火山喷发、硫磺温泉等图片或视频，引入硫元素的存在，提出问题：硫在自然界中以何种形式存在？硫及其化合物有哪些性质？从而激发学生的学习兴趣，导入新课。
2、知识讲解（1）硫的性质①物理性质：展示硫磺样品，让学生观察其颜色、状态、气味等，介绍硫的溶解性。
②化学性质：讲解硫的可燃性，写出硫在空气中和氧气中燃烧的化学方程式。
（2）二氧化硫的性质①物理性质：展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察其颜色、状态、气味，介绍其溶解性。
②化学性质a 酸性氧化物的通性：与水反应生成亚硫酸，与碱反应生成盐和水。
b 漂白性：通过实验演示二氧化硫使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，说明其漂白原理。
c 还原性：写出二氧化硫与氧气、氯气等氧化剂反应的化学方程式。
硫和含硫化合物的相互转化 说课稿
硫和含硫化合物的相互转化说课稿一、教材分析“硫和含硫化合物的相互转化”是苏教版高中必修《化学1》专题4硫、氮和可持续发展第一单元内容。
高考对本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。
2.浓硫酸的强氧化性和吸水性及硫酸根离子的检验 3.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响4.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。
二、教学目标[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
【知识与技能】1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
【过程与方法】通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法【情感态度价值观】培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度三、教学重难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
四、教学程序【考纲知识梳理】硫及其化合物相互转化关系3Na SO4 22322SO4 O,燃烧2O22H2O2【要点精解】一、氧族元素1、氧族元素比较：原子半径 O＜S＜Se＜Te 单质氧化性 O2＞S＞Se＞Te单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te 最高价含氧酸酸性 H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO42、O2和O3比较2 3、比较H 2O 和H 2O 2二、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫硫元素的存在形式游离态：火山喷口附近或者地壳的岩层中化合态：各种矿石中（补充：如重晶石、绿矾、芒硝等）（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现氧化性。
高中化学14硫和含硫化合物的相互转化教学设计
《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计莆田四中黄丽双一、教材分析“硫和含硫化合物的相互转化”是苏教版普通高中课程标准实验教科书《化学1》专题4的教学内容，从专题内容的编排上看，这一内容安排在“二氧化硫性质和作用”、“硫酸的制备和性质”之后，实际上是对“硫及其常见化合物性质”知识的归纳和整理；教材的意图是通过本课时的学习，初步形成硫及其化合物之间相互转化的知识网络关系，探寻含硫物质相互转化的内在规律，为进一步学习氮等元素化合物知识提供“样板”示范作用。
二、学生学习情况分析1．此内容之前学生已完成了物质的分类、氧化还原反应、一些元素化合物的知识包括硫的一些重要化合物的知识的学习，具有一定的基本理论知识和技能知识。
2.在前面的教学中，已完成了许多的探究或验证实验，学生已经具备了一定的动手能力，能够胜任本节课的实验探究活动。
3.高一年的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。
比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。
因此，必须在实验探究活动中加以培养三、设计思想本节课设计三个环节。
第一个环节通过图片说明含硫物质多种多样，并将一些常见含硫化合物根据价态不同（由低到高）进行分类，再根据价态变化趋势进行书本P94第 2题交流讨论，分析不同价态含硫化合物之间的相互转化条件，引出硫和含硫化合物之间相互转化的规律。
通过分析讨论使学生进一步认识氧化还原反应的本质，至于同价态含硫化合物相互转化加强对复分解反应的理解，应用。
第二个环节，利用转化规律和所学的知识对含硫物质进行梳理，形成知识体系，使学生养成良好的学习习惯。
第三个环节，理论联系生产生活实际，学以致用。
整个过程都在宽松的氛围下进行，激发学生学习兴趣四、教学目标1．知识和技能（1）了解不同价态含硫物质的性质。
（3）了解不同价态含硫物质之间的转化。
2．过程与方法（1）通过化合价，总结不同反应类型中硫及其化合物的相互转化关系的规律，构建其知识网络，加深对各物质性质的认识理解.。
硫和含硫化合物的相互转化(公开课教案)
化学性质
S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一 般得到的是低价态的硫化物
1、跟金属反应：能跟大多数金属反应
2Na+S=Na2S Fe+S = FeS Hg+S=HgS 2Cu+S=Cu2S 2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）
2、跟非金属反应
点燃 S+O2==SO2
3、跟其他物质反应
空气中：淡蓝色， 纯氧中：明亮蓝紫色
①与酸反应 S2-＋2H+=H2S↑ S2-＋H+ =HS制H2S
制备H2S：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
②与盐反应 S2-+Cu2+=CuS↓ S2-+Pb2+=PbS↓ 检验 S2-、H2S
不溶于盐酸、稀硫酸
四、硫酸盐（SO42-） 掌握好其检验方法
五、亚硫酸盐（SO32Байду номын сангаас） 实验室制取SO
①与酸反应：
SO32-+2H+= SO2↑+H2O SO32-+H+=HSO3-
2
②有还原性： 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ③有氧化性:
SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O （一定要在酸性条件下）
-2
0
+4
+6
S
e 2
2e
S
e 4
4e
S
2e
e 2
S
氧化性 硫元素最高价(＋6)只有______，最低价(－2) 还原性 氧化性 只具有_______ ;中间价(0、＋4)既具有_______， 还原性 又具有________。 使硫元素由高价态向低价态转化需要加入 还原剂 ________,而硫元素低价态向高价态转化需要加入 氧化剂 ________。
硫和含硫化合物的相互转化
硫和含硫化合物的相互转化《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计武进湟⾥⾼中周美娟教学⽬标：1．知识与技能：⑴了解不同价态含硫物质的氧化性与还原性。
⑵了解不同价态含硫物质之间的转化。
（3）能够构建硫单质及其化合物之间的转化关系图，培养学⽣的分析推理、归纳总结等能⼒。
2．过程与⽅法：通过实验探究不同价态含硫物质的氧化性与还原性，让学⽣认识硫及其化合物的相互转化关系，了解学习元素化合物知识的⽅法。
3．情感态度与价值观：激发学⽣热爱科学、勇于探索科学的精神；并感受物质之间相互联系并在⼀定条件下相互转化的辩证唯物主义观点。
教学重点：不同价态含硫物质之间的转化关系的整理归纳。
教学难点：从氧化还原反应的⾓度分析不同价态含硫物质之间的转化。
教学过程：[新课引⼊]你知道⾃然界中的硫元素主要以什么形式存在吗？[投影]：展⽰体现⾃然界中存在的含硫物质的图⽚（硫磺、重晶⽯、芒硝、⽯膏、黄铁矿、绿矾等）。
[教师]：除了这些含硫物质之外，前⾯我们还学习了⼆氧化硫以及硫酸这两种重要的含硫化合物，⼈类对硫元素的利⽤，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，这也是这节课我们要学习的内容。
[板书]：硫与含硫化合物的相互转化[过渡]：我们早就知道硫元素常见的化合价-2、0、+4、+6价，你能分别举出不同价态对应的含硫物质吗？[学⽣举例教师板书]-2 0 +4 + 6S S S SFe S S O2S O3H2S S H2S O3H2S O4Hg S Na2S O3Na2S O4Ba S O4点燃[归纳]：这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO 2、H 2SO 3、亚硫酸盐；+6价——SO 3、H 2SO 4、硫酸盐。
引导学⽣从氧化还原反应的⾓度分析不同价态含硫物质可能具有的还原性、氧化性[讲解板书]：最⾼价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既具有氧化性，⼜具有还原性。
4.1.3《硫和含硫化合物的相互转化》教案(苏教版必修1)
第3课时硫和含硫化合物的相互转化【目标聚焦】了解硫元素的常见化合价及其代表物质，掌握硫和含硫化合物的相互转化重点：掌握硫和含硫化合物的相互转化难点：掌握硫和含硫化合物的相互转化【学海导航】一、硫的性质1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
2、硫元素的常见化合价有。
3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。
4、化学性质⑴做氧化剂：H2+S→Fe+S→ Cu+S→⑵做还原剂：S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O⑶既做氧化剂，又做还原剂：3S+6KOH △2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫）⑷特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS（此反应用于消除室内洒落的Hg）★不同价态硫的相互转化－2 0 ＋4 ＋6S S S S转化关系图H2SO3FeS 2SO2写出上述物质间相互转化的化学方程式。
【思维点拨】硫元素的常见化合价有-2价、+4价和+6价。
常见的-2价硫元素的化合物：H2S、HgS、FeS、Na2S、Cu2S等。
常见的+4价硫元素的化合物：SO2、H2SO3、Na2SO3等。
常见的+6价硫元素的化合物：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。
各种硫化合物之间在一定条件下可以相互转化，相同价态硫的化合物间可以通过非氧化还原反应实现相互转化，而不同价态硫的化合物之间的转化都是氧化还原反应。
⑴H2+S△H2S ⑵2H2S+O2=2S+2H2O⑶Fe+S△FeS⑷Hg+S=HgS⑸FeS+H=FeSO4+H2S⑹S+O22⑺SO2+2H2S=3S+2H2O⑻2SO2+O2催化剂3高温⑼SO2+H2O=H2SO3⑽SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O⑾Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑⑿2Na2SO3+O2=2Na2SO4⒀2H2SO3+O2=2H2SO4⒁SO3+H2O=H2SO4⒂H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ⒃H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【同步闯关】一、选择题1．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（）A、O2B、FeC、H2D、Zn2．下列说法中，不正确的是（）A 硫既可做氧化剂，又可做还原剂B SO3只有氧化性,SO2只有还原性C可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4D氢硫酸既有氧化性又有还原性3．下列物质中不能由单质直接化合生成的是①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2SA.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D.全部4．在空气中不易变质的是( )A.Na2SO3B.NaHSO4C.亚硫酸D.氢硫酸5．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是( )A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO46、下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是( )A、它们都是酸，彼此不发生化学反应B、两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性C、两种酸在空气中都很稳定D、按上述顺序，硫元素的氧化性增强，还原性减弱7．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为( )A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算8．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是( )A.H2SB.NH3C.Cl2D.CO29．对于反应3S+6KOH △K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( )A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：210．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（）A．离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-B．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-C．元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br>I>SD．离子的还原性由强到弱的顺序为：S2->I->Br-11.某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C，C可在一定条件下被氧化为D，D溶于水生成酸B，C与苛性钠液反应生成A。
江苏省新沂市棋盘中学高一化学 课题硫和含硫化合物的相互转化 教案
学生讨论
学生思考、讨论， 提出各种制备路线
学生分组书写
学生讨论，总结
学生讨论 学生分析，理解
师生共同回顾
板 书 设 计
二、硫和含硫化合物的相互转化：
成硫酸钠，写出转化的化学方程式。 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3 应密封保存。 （4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气， 生成亚硫酸钠。 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O [讨论]请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应， 哪些是非氧化还原反应。 [追问]怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？ 不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化， 相同 价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。 [交流与讨论 3] 某地区盛产硫磺，如何实现从硫单质制备 硫酸钠？ [分组竞赛]教材第 94 页“整理与归纳 1”。 写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反 应，请写出离子方程式。注意反应的条件。 [小结] 点燃 ① S + Hg = HgS ② S + O2 = SO2 催化剂 ③ 2SO2+O2 2SO3 ④ SO3 + H2O = H2SO4 加热 ⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 22OH +SO2 = SO3 +H2O ⑥ H2O+SO2 H2SO3 ⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 + ⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O H +OH = H2O 2+ 2⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl Ba +SO4 = BaSO4↓ [整理与归纳 2]硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着 重要的应用，请举例说明。 （复习接触法制硫酸的原理） 【例 1】见学案 【例 2】见学案 【巩固练习】见学案 课后：教师总结，回顾知识点，加以强调。 硫和含硫化合物的相互转化 ]一、硫元素的存在形式：
苏教版高一化学教案-硫和含硫化合物的相互转化
第1單元課時3硫和含硫化合物的相互轉化教學設計一、學習目標1.從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質之間的相互轉化，初步瞭解影響它們轉化的因素。
2.通過抓住硫元素化合價相同或不同物質間的轉化，整理歸納含硫物質的化學性質，培養依據物質的內在聯繫整理歸納化學知識的能力。
3.通過對含硫物質的分析-綜合-再分析-再綜合的迴圈過程，學會邏輯分析與綜合的科學方法。
二、教學重點及難點含硫物質的相互轉化，構建知識網路圖。
三、設計思路本課試圖由“認識含硫物質轉化規律構建知識網路”，由淺入深地引導學生從元素觀的角度認識和把握硫及其化合物的知識，教學內容以“硫元素的存在形式”為開始，通過“交流與討論1”根據硫的不同價態列舉含硫物質，在此基礎上，引出“交流與討論２”學習常見的含硫物質轉化的化學方程式，討論其中的轉化規律，重點強調“不同價態的含硫物質間通過氧化還原反應規律來轉化，相同價態的含硫物質間通過非氧化還原反應規律來轉化”，接著提出“如何實現從硫單質製備硫酸鈉”的問題，對轉化規律進行實際運用後，進一步利用教材的“整理與歸納1”完善知識網路圖的構建。
四、教學過程[引入]（ppt2）我們已經學習了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質中存在硫元素嗎？在這些物質中硫元素以什麼形式存在？[回答]火山噴口附近、含硫礦物、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。
（ppt 3）[板書]一、硫元素的存在形式[視頻]（ppt4）硫元素的存在形式[板書]存在形式 游離態化合態[提問]硫元素的主要化合價有哪些？列舉一些含硫元素的物質，並按硫元素的化合價進行分類。
（學生完成教材93頁交流與討論1）[小結]主要化合價有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）S S S SH 2SNa 2SHgS [設問] 人類對硫元素的利用，從本質上看，就是實現硫與含硫化合物的相互轉化，如何實現它們之間的轉化呢？[板書] 二、硫和含硫化合物的相互轉化（ppt6）（學生完成教材94頁交流與討論2，教師給予適當講解、指導）[小結]（1）S + Hg = HgS-2 0 +4 +6SO 2 H 2SO 3 Na 2SO 3 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4 CuSO 4S硫化汞沒有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。
高中硫和含硫化合物的相互转化学案教案
专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用硫和含硫化合物的相互转化编写：沈学军审核；周卉华班级学号姓名【学习目标】1、了解硫元素的常见化合价及其代表物质，2、掌握硫和含硫化合物的相互转化【知识梳理】一、硫的性质与存在1、物理性质：颜色；俗名；质而，熔点，沸点，不溶于，微溶于，易溶于。
2.硫的存在①自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
游离态的硫常存在于，化合态存在的硫常见的有等矿物。
②硫元素的常见化合价有。
3. 化学性质硫元素原子的最外层有个电子，反应时能获得个电子，因而具有性，又因硫元素在反应中常呈+4、+6价，故硫又具有性。
①硫能与大多数金属反应②硫与非金属反应③硫还能与碱反应：可用于清洗除硫二、含硫化合物的相互转化1、交流讨论（1）硫元素的常见化合价有-2价、+4价和+6价。
常见的-2价硫元素的化合物：等。
常见的+4价硫元素的化合物：等。
常见的+6价硫元素的化合物：等。
（2）写出下列含硫物质发生转化的化学方程式硫与汞在常温下反应亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫亚硫酸钠在空气中被氧气氧化氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气各种硫化合物之间在一定条件下可以相互转化，相同价态硫的化合物间可以通过非氧化还原反应实现相互转化，而不同价态硫的化合物之间的转化都是氧化还原反应。
2、整理与归纳①写出实现下列转变的化学方程式：②硫和含硫化合物的相互转化在生产中有着重要的应用，请举例说明【典例分析】1、湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会 ( )A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定2、在由Na 2S 、Na 2SO3、Na 2SO 4组成的固体混合物中，已知S 的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为 （ ）A.46.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算3、在通常状况下，A 为固态单质，根据右图转化关系，回答：(1)写出A —E 的化学式：A_______________________，B_____________________，C__________________，D____________________， E____________________。
硫和含硫化合物的相互转化(公开课教案设计)
3、汞蒸气有毒，如不慎撒在桌面上，应立即撒 一些（A）A、硫磺 B、纯碱 C、烧碱 D、细纱
4、下列物质不能由单质相互反应直接制取的是 （D ）A、SO2 B、FeCl3 C、HgS D、Fe2S3
5、只用一种试剂即可鉴别碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠，
这种试剂是（ ）C
A、 BaCl2 B、CaCl2 C、盐酸 D、品红溶液
催化剂
加热 2SO3
⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
⑥ H2O+SO2
H2SO3
⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O
⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
②
S
+
O2
点燃
=
SO2
④ SO3 + H2O = H2SO4
2OH-+SO2 = SO32-+H2O
Na2SO3+H2SO4 （浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
②有还原性： 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
③有氧化性: SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O （一定要在酸性条件下）
-2
0
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S S S 2 e
4 e
2 e
4 e
+6
S 2 e
e
硫元素最高价(＋6)只有_氧__化_性__，最低价(－2) 只具有_还__原__性__ ;中间价(0、＋4)既具有_氧__化__性__， 又具有_还__原__性___。
A. KMnO4
(完整word版)高中化学 硫和含硫化合物的相互转化教案 新人教版必修1
第一单元含硫化合物的性质和应用第三课时：硫和含硫化合物的相互转化【三维目标】知识与技能目标：了解不同价态含硫物质的氧化性与还原性；了解不同价态含硫物质之间的转化；能够构建硫单质及其化合物之间的转化关系图。
过程与方法目标：通过转化关系图的构建，学会组织策略的应用，按一定要求进行归纳整理的方法。
情感态度与价值观目标：感受物质之间相互联系并在一定条件下相互转化的辩证唯物主义观点。
【教学重点】不同价态含硫物质之间的转化关系的整理归纳。
【教学难点】从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化。
【教学过程】【引入】硫在自然界主要以硫单质（游离态）、硫化物和硫酸盐（化合态）等形式存在；硫元素具有多种价态，—2、0、+4、+6价，请大家列举不同价态的含硫物质？【板书】一硫的化合价O价：单质S-2价：H2S FeS （硫化氢和硫化物）+4价：SO2、SO32—（亚硫酸和亚硫酸盐）+6价：SO3、SO42—（硫酸和硫酸盐）【过渡】含硫物质多种多样，这些不同的含硫物质在一定条件下能否相互转化呢？答案是肯定的，下面我们就来学习含硫物质间的转化。
【组织】教材P94——交流与讨论2。
（点学生上黑板书写）【引导认识】观察方程式等号两边硫元素的化合价发现：通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化；通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。
【板书】二硫及其化合物间的相互转化【练习一】写出如下转化的化学方程式。
如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。
① ②①实验室制取H 2S原理：FeS + H 2SO 4(稀) ＝ FeSO 4 + H 2S↑ 装置：启普发生器、固体+液体反应的简易装置检验：H 2S + CuSO 4 ＝ CuS↓+ H 2SO 4尾气处理：H 2S + 2NaOH ＝ Na 2S + H 2O②实验室制取SO 2原理：N a 2SO 3 + H 2SO 4(浓) ＝ Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑ 装置：固体+液体反应的简易装置（不能用启普发生器）③其他重要反应：H 2S + Cl 2＝S↓+2HCl 2 H 2S + O 2 = 2S↓+2H 2O2S O 2 + O 2 2SO 3 SO 2 + Cl 2 + 2H 2O ＝2HCl + H 2SO 42H 2SO 3 + O 2＝2H 2SO 4 2Na 2SO 3 + O 2 ＝ 2Na 2S O 42H 2SO 4（浓）+ Cu△ CuSO 4 + SO 2 ↑+2H 2O2H 2SO 4（浓）+ C △ 2 + 2SO 2 ↑+2H 2O 2Na + S = Na 2S Fe + S △FeS S + H 2 点燃 H 2S【小结】硫元素有多种价态，含硫化合物之间的转化非常重要，正因为这些转化使我们可以利用自然界的硫铁矿来制取硫酸，使SO 2造成污染得到了有效的治理。
《硫及其化合物的相互转化 第1课时》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
专题4 硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化（第1课时）本课时内容主要包括含硫物质之间的转化。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》中指出“以硫及其化合物为例，利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。
”所以，本课时最为重要和关键的内容应该是如何建立含硫物质之间的相互关系，这是突出化学学科核心思想的着力点。
教材以硫和含硫化合物为例，用转化关系图来表示含同种元素的不同物质间的相互转化，明确转化的条件，这是学习和整理元素知识的重要方法。
教材明确指出，通过氧化还原反应可以实现含不同价态硫元素的物质之间的转化。
通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。
本课时要求学生能厘清含硫化合物之间转化的路线和条件，并能写出相应的化学方程式。
物质的转化观是重要的化学观念之一，不同物质之间的转化充分了体现物质的性质，是元素化合物相关知识的核心内容。
我们可以从不同角度认识转化，如无机物之间的转化、无机物与有机物之间的转化、有机物之间的转化、自然界中的转化、实验室里的转化、生产生活中的转化，等等。
通过罗列元素的不同化合物之间一系列转化，可以将物质性质形成网络。
▍教学目标1.能从元素化合价、物质类别的角度对含硫化合物的性质及转化进行分析与预测，激活化学视角中的元素观、分类观和转化观。
2.通过实验方案设计、实验探究、分析总结，形成分析归纳、类比推理等思维方法。
3.构建硫及其化合物之间转化的知识网络图，体会元素及其化合物的转化方法。
教学目标1：着重体现了“证据推理与模型认知”的要素。
教学目标2：着重反映了“科学探究与创新意识”的要素。
教学目标3：着重指向“证据推理与模型认知”的要素。
▍情境设置1.展示含硫矿物图片：朱砂（HgS）、雄黄（As4S4）、雌黄（As2S3）。
2.展示在工业上有重要用途的含硫矿物图片：黄铁矿（FeS2）、重晶石（BaSO4）、绿矾（FeSO4·7H2O）、明矾［KAl（SO4）2·12H2O］、芒硝（Na2SO4·10H2O）、生石膏（CaSO4·2H2O）。
(完整word版)《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计
《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计高一化学教学目标:1. 知识目标⑴了解不同价态含硫物质的氧化性与还原性。
⑵了解不同价态含硫物质之间的转化。
2. 能力目标培养学生的分析推理、归纳总结及阅读等能力。
3. 思想情感目标激发学生热爱科学、勇于探索科学的精神；并从中使学生领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。
教学重点: 不同价态含硫物质之间的转化关系的整理归纳。
教学过程:[创设情景]：上课铃声响起, 教师端着实验仪器缓缓地走进教室。
突然, 一支温度计掉落在上打破了。
这时, 全班同学显得很惊慌, 都在纷纷议论着：“哎呀, 温度计里有汞, 有毒的！”“要赶紧把掉在地上的汞处理掉！”[教师提问]: 有没有哪位同学能帮老师处理这个意外？（一个学生举手走向前, 从老师带来的药品中找到硫粉倒在汞的表面上）[教师解释]：硫会和汞反应生成硫化汞, 硫化汞为黑色或红色固体并且没有毒性, 这样就可以防止汞中毒了。
[板书]: Hg + S === HgS[过渡]: 刚才这个反应硫元素从硫单质转化为硫化物, 硫元素在自然界中除了硫单质和硫化物之外, 还以硫酸盐的形式存在。
[投影]: 展示体现自然界中存在的含硫物质的图片（硫磺、重晶石、芒硝、石膏、黄铁矿等）。
[教师]：除了这些含硫物质之外, 前面我们还学习了二氧化硫以及硫酸这两种重要的含硫化合物, 人类对硫元素的利用, 从本质上看, 就是实现硫与含硫化合物的相互转化, 这也是这节课我们要学习的内容。
[板书]: 硫与含硫化合物的相互转化[过渡]：我们早就知道硫元素具有多种不同价态, -2、0、+4、+6价, 你能举出这些价态对应的物质种类吗？[学生活动][归纳]: 这些价态对应了硫元素形成的多种物质, 如: -2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2.H2SO3.亚硫酸盐；+6价——SO3.H2SO4.硫酸盐。
[投影]:-2 0 +4 + 6S S S S点燃Fe S S O 2 S O 3H 2S S H 2S O 3 H 2S O 4Hg S Na 2S O 3 Na 2S O 4Ba S O 4[讲解]: 最高价(＋6)只有氧化性, 最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既具有氧化性, 又具有还原性。
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一、硫的存在与性质 1.硫的存在：
以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。
2.硫元素的价态
-2 0 +4 +6
-2
硫元素的常见化合价
-2
0
SS
FeS
H2S
S
HgS
+4
S
SO2 H2SO3 Na2SO3
NaHSO3
+6
S
SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4
二、硫的性质
1、物理性质：
淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
专题4：硫、氮和可持续发展
第一单元：含硫化合物的性质和应用
硫和含硫化合物的转化
20.05.2020
滦平一中高一化学组
自然界中哪些地方或哪些物 质中含硫或硫的化合物？
火柴
鞭炮 石膏像
常见的含硫矿物
硫磺 (S)
黄铁矿(FeS2)
重晶石(BaSO4)
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
2、制备下列气体时必须用稀硫酸而不能用浓硫酸 的是（ ）A A、H2S B、SO2 C、CO2 D、HCl
3、汞蒸气有毒，如不慎撒在桌面上，应立即撒一 些（ ）AA、硫磺 B、纯碱 C、烧碱 D、细纱
4、下列物质不能由单质相互反应直接制取的是 （D ）A、SO2 B、FeCl3 C、HgS D、Fe2S3
使硫元素由高价态向低价态转化需要加入 _还__原__剂___,而硫元素低价态向高价态转化需要加入 _氧__化__剂___。
整理与归纳
①
HgS
硫及其化合物之间相互转化
⑦
Na2SO3
Na2SO4
⑤
⑧
S
②
③
SO2
④
SO3
H2SO4
⑥
⑨
H2SO3
BaSO4
[提示] 探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应（非氧化还原
H++OH- = H2O
⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl Ba2++SO42- = BaSO4↓
.
15
1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ A ）
A．H2S SO2 C．SO42- BaSO4
B. H2SO4 SO2 D. SO32- SO2
2、既有氧化性又有还原性的酸是（ B ）
Na2SO3+H2SO4 （浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
②有还原性： 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
③有氧化性: SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O （一定要在酸性条件下）
-2
0
+4
S S S 2 e
2 e
4 e
4 e
+6
S 2 e
2 e
硫元素最高价(＋6)只有_氧__化__性_，最低价(－2) 只具有_还__原__性__ ;中间价(0、＋4)既具有_氧__化__性__， 又具有_还__原__性___。
反应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。如SO2是酸 性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价 态是＋4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。
.
14
参考答案
①
HgS
⑦
Na2SO3
Na2SO4
⑤
⑧
S
②
③
SO2
④
SO3
H2SO4
⑥
⑨
H2SO3
BaSO4
① S + Hg = HgS
2、化学性质 S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一
般得到的是低价态的硫化物
1、跟金属反应：能跟大多数金属反应
2Na+S研=磨=Na2S Fe+S = FeS 2Cu+S=Cu2S Hg+S=HgS 2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）
2、跟非金属反应
点燃
S+O2==SO2
空气中：淡蓝色， 纯氧中：明亮蓝紫色
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D、亚硫酸与氢氧化钠溶液混合 H+ + OH -==H2O
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四、金属硫化物
①与酸反应
S2-＋2H+=H2S↑
S2-＋H+ =HS-
制H2S
制备H2S：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
②与盐反应 S2-+Cu2+=CuS↓
检验
S2-+Pb2+=PbS↓ S2-、H2S 不溶于盐酸、稀硫酸
五、亚硫酸盐（SO32-） 实验室制取SO2
①与酸反应：
SO32-+2H+= SO2↑+H2O SO32-+H+=HSO3-
A. 碳酸
B. 亚硫酸
C. 硫酸
D. 高氯酸
3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除
去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂
是（ C）
A. KMnO4
B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2
1、下列化学品久置于空气中因发生氧化还原反应 而变质的是（ ）C
A、NaOH B、浓H2SO4C、Na2SO3 D、Na2SO4
③ 2SO2+O2
催化剂
加热 2SO3
⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
点燃
② S + O2 = SO2 ④ SO3 + H2O = H2SO4 2OH-+SO2 = SO32-+H2O
⑥ H2O+SO2
H2SO3
⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O
3、跟其他物质反应
①S跟碱反应
3S＋6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O
②S跟强氧化剂反应
S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
三、硫化氢(H2S)
1、物理性质
无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).
有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸，不稳定) 2、化学性质
1)可燃性
点燃
氧气不足：2H2S + O2 === 2S + 2H2O，
这种试剂是（ ）C
A、 BaCl2 B、CaCl2 C、盐酸 D、品红溶液
6、下列离子方程式书写正确的是（B ）
A、硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+ == H2S↑ B、SO2通入溴水中
SO2 +Br2 +2H2O==SO42- +2Br- +4H+ C、硫酸与氢氧化钡溶液
点燃
氧气充足：2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
注：氢硫酸易被空气中的氧气氧化，产生沉淀。
2)还原性 能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高 锰酸钾溶液等反应。
SO2+ 2H2S = 3S↓ + 2H2O 3)热分解 H2S == H2 + S
4)弱酸性 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O