硫和含硫化合物的相互转化(公开课教案)

3、跟其他物质反应
①S跟碱反应
3S＋6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O
②S跟强氧化剂反应
S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
三、硫化氢(H2S)
1、物理性质
无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).
有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸，不稳定) 2、化学性质
1)可燃性
点燃
氧气不足：2H2S + O2 === 2S + 2H2O
使硫元素由高价态向低价态转化需要加入 _还__原__剂___,而硫元素低价态向高价态转化需要加入 _氧__化__剂___。
整理与归纳
①
HgS
硫及其化合物之间相互转化
⑦
Na2SO3
Na2SO4
⑤
⑧
S
②
③
SO2
④
SO3
H2SO4
⑥
⑨
H2SO3
BaSO4
[提示] 探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应（非氧化还原
Na2SO3+H2SO4 （浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
②有还原性： 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
③有氧化性: SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O （一定要在酸性条件下）
-2
0
+4
S S S 2 e
2 e
4 e
4 e
+6
S 2 e
2 e
硫元素最高价(＋6)只有_氧__化__性_，最低价(－2) 只具有_还__原__性__ ;中间价(0、＋4)既具有_氧__化__性__， 又具有_还__原__性___。
反应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。如SO2是酸 性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价 态是＋4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。
.
14
参考答案
①
HgS
⑦
Na2SO3
Na2SO4
⑤
⑧
S
②
③
SO2百度文库
④
SO3
H2SO4
⑥
⑨
H2SO3
BaSO4
① S + Hg = HgS
2、化学性质 S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一
般得到的是低价态的硫化物
1、跟金属反应：能跟大多数金属反应
2Na+S研=磨=Na2S Fe+S = FeS 2Cu+S=Cu2S Hg+S=HgS 2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）
2、跟非金属反应
点燃
S+O2==SO2
空气中：淡蓝色， 纯氧中：明亮蓝紫色
2、制备下列气体时必须用稀硫酸而不能用浓硫酸 的是（ ）A A、H2S B、SO2 C、CO2 D、HCl
3、汞蒸气有毒，如不慎撒在桌面上，应立即撒一 些（ ）AA、硫磺 B、纯碱 C、烧碱 D、细纱
4、下列物质不能由单质相互反应直接制取的是 （D ）A、SO2 B、FeCl3 C、HgS D、Fe2S3
一、硫的存在与性质 1.硫的存在：
以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。
2.硫元素的价态
-2 0 +4 +6
-2
硫元素的常见化合价
-2
0
SS
FeS
H2S
S
HgS
+4
S
SO2 H2SO3 Na2SO3
NaHSO3
+6
S
SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4
二、硫的性质
1、物理性质：
淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
四、金属硫化物
①与酸反应
S2-＋2H+=H2S↑
S2-＋H+ =HS-
制H2S
制备H2S：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
②与盐反应 S2-+Cu2+=CuS↓
检验
S2-+Pb2+=PbS↓ S2-、H2S 不溶于盐酸、稀硫酸
五、亚硫酸盐（SO32-） 实验室制取SO2
①与酸反应：
SO32-+2H+= SO2↑+H2O SO32-+H+=HSO3-
A. 碳酸
B. 亚硫酸
C. 硫酸
D. 高氯酸
3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除
去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂
是（ C）
A. KMnO4
B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2
1、下列化学品久置于空气中因发生氧化还原反应 而变质的是（ ）C
A、NaOH B、浓H2SO4C、Na2SO3 D、Na2SO4
5、只用一种试剂即可鉴别碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠，
这种试剂是（ ）C
A、 BaCl2 B、CaCl2 C、盐酸 D、品红溶液
6、下列离子方程式书写正确的是（B ）
A、硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+ == H2S↑ B、SO2通入溴水中
SO2 +Br2 +2H2O==SO42- +2Br- +4H+ C、硫酸与氢氧化钡溶液
H++OH- = H2O
⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl Ba2++SO42- = BaSO4↓
.
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1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ A ）
A．H2S SO2 C．SO42- BaSO4
B. H2SO4 SO2 D. SO32- SO2
2、既有氧化性又有还原性的酸是（ B ）
点燃
氧气充足：2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
注：氢硫酸易被空气中的氧气氧化，产生沉淀。
2)还原性 能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高 锰酸钾溶液等反应。
SO2+ 2H2S = 3S↓ + 2H2O 3)热分解 H2S == H2 + S
4)弱酸性 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D、亚硫酸与氢氧化钠溶液混合 H+ + OH -==H2O
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③ 2SO2+O2
催化剂
加热 2SO3
⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
点燃
② S + O2 = SO2 ④ SO3 + H2O = H2SO4 2OH-+SO2 = SO32-+H2O
⑥ H2O+SO2
H2SO3
⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O
专题4：硫、氮和可持续发展
第一单元：含硫化合物的性质和应用
硫和含硫化合物的转化
20.05.2020
滦平一中高一化学组
自然界中哪些地方或哪些物 质中含硫或硫的化合物？
火柴
鞭炮 石膏像
常见的含硫矿物
硫磺 (S)
黄铁矿(FeS2)
重晶石(BaSO4)
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)