乙醇物性—物理化学实验
乙醇性质的实验报告
一、实验目的1. 通过实验，加深对乙醇物理和化学性质的认识。
2. 掌握乙醇的制备、分离和提纯方法。
3. 培养实验操作技能，提高实验数据分析能力。
二、实验原理乙醇（C2H5OH）是一种无色、透明、具有特殊香味的液体，沸点为78.37℃，密度为0.789 g/cm³。
乙醇的制备方法主要有发酵法和化学合成法。
本实验采用发酵法制备乙醇，并通过蒸馏提纯。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：发酵瓶、蒸馏装置、锥形瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、烧杯、量筒、漏斗、滤纸等。
2. 试剂：葡萄糖、酵母、稀硫酸、生石灰、无水硫酸钠等。
四、实验步骤1. 发酵制备乙醇（1）将葡萄糖和酵母按比例混合，加入适量水，搅拌均匀。
（2）将混合液倒入发酵瓶中，密封发酵瓶，置于恒温箱中，发酵温度控制在25℃左右。
（3）发酵过程中，定时观察混合液的变化，记录乙醇生成情况。
2. 蒸馏提纯乙醇（1）将发酵后的混合液过滤，收集滤液。
（2）将滤液倒入蒸馏烧瓶中，加入适量的生石灰，搅拌均匀。
（3）安装蒸馏装置，接通冷凝水，点燃酒精灯。
（4）缓慢加热，当温度计显示78℃时，开始收集蒸馏出的乙醇。
（5）继续加热，直至收集到一定量的乙醇，停止加热。
3. 乙醇性质测试（1）观察乙醇的物理性质，如颜色、气味、沸点等。
（2）进行乙醇的化学性质测试，如与水、硫酸、生石灰等物质的反应。
五、实验结果与分析1. 发酵制备乙醇通过发酵实验，成功制备出乙醇。
发酵过程中，混合液逐渐变浑浊，并有气泡产生，表明乙醇生成。
2. 蒸馏提纯乙醇通过蒸馏，成功提纯出乙醇。
蒸馏过程中，温度计显示78℃时，开始收集蒸馏出的乙醇。
收集到的乙醇为无色透明液体，具有特殊香味。
3. 乙醇性质测试（1）乙醇为无色透明液体，具有特殊香味，沸点为78.37℃。
（2）乙醇与水混溶，密度为0.789 g/cm³。
（3）乙醇与硫酸反应，生成硫酸乙酯和水。
（4）乙醇与生石灰反应，生成氢氧化钙和乙醇。
用乙醇做实验报告(3篇)
第1篇实验名称：乙醇的性质及制备一、实验目的1. 了解乙醇的性质及制备方法。
2. 掌握乙醇的实验室制备方法。
3. 熟悉实验操作技能，提高实验操作能力。
二、实验原理乙醇（C2H5OH）是一种无色、透明、易挥发的有机溶剂，具有刺激性气味。
乙醇的制备方法有直接法和间接法。
直接法是通过乙烯与水加成反应制备，间接法是通过乙醛与水加成反应制备。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。
2. 试剂：乙醇、乙烯、乙醛、浓硫酸、水、NaOH溶液、NaCl溶液、溴水等。
四、实验步骤1. 乙醇的制备（间接法）（1）将乙醛与NaOH溶液混合，加入蒸馏烧瓶中。
（2）将混合液加热至沸腾，使乙醛与水发生加成反应，生成乙醇。
（3）将反应后的混合液冷却，过滤掉固体杂质。
（4）将滤液加入锥形瓶中，加入适量的NaCl溶液，使乙醇盐析。
（5）用玻璃棒搅拌，待乙醇结晶后，过滤得到乙醇。
2. 乙醇的性质实验（1）乙醇的燃烧实验将乙醇滴入酒精灯火焰中，观察火焰颜色和燃烧现象。
（2）乙醇与水混合实验将乙醇与水按一定比例混合，观察混合液的外观和气味。
（3）乙醇与NaOH溶液反应实验将乙醇与NaOH溶液混合，观察反应现象。
（4）乙醇与溴水反应实验将乙醇与溴水混合，观察反应现象。
五、实验结果与分析1. 乙醇的制备通过实验，成功制备出乙醇，其纯度较高。
2. 乙醇的性质（1）乙醇燃烧时，火焰呈蓝色，燃烧充分。
（2）乙醇与水混合后，无色透明，具有刺激性气味。
（3）乙醇与NaOH溶液混合，无明显现象。
（4）乙醇与溴水混合，溶液颜色变深。
六、实验结论1. 成功制备出乙醇，纯度较高。
2. 通过实验，掌握了乙醇的性质及制备方法。
3. 提高了实验操作技能，为今后实验奠定了基础。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止火灾和爆炸。
2. 操作时要小心谨慎，避免溶液溅出。
3. 实验结束后，及时清洗实验器材，保持实验室卫生。
人教版高中化学必修第2册 第七章 有机化合物 实验活动9：乙醇 乙酸的主要性质
1.乙醇的性质
（2）设计实验，验证乙醇的燃烧产物
操作步骤
现象
①点然酒精灯
燃烧，火焰呈黄色
②将一个干燥的烧杯罩在 烧杯内壁有水珠
火焰上 ③将一个用澄清石灰水润 湿内壁的试管罩在火焰上
试管内壁附着的 石灰水变浑浊
结论与解释
乙醇能在空气中燃烧 乙醇的燃烧产物中 有水
乙醇完全燃烧的产 物中有二氧化碳
1.乙醇的性质
（3）乙醇的催化氧化
实验用品：乙醇、铜丝、酒精灯、火柴 操作步骤：在试管中加入少量乙醇，把一端弯成螺旋状的铜 丝放在酒精灯外焰上加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的 CuO，立即将其插入盛有乙醇的试管中，这样反复操作几次。 注意小心地闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
1.乙醇的性质
（3）乙醇的催化氧化
生成蓝色沉淀沉淀 乙酸与氢氧化铜反应生成醋酸铜
蓝色沉淀溶解
和水
固体溶解，有无 乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、
色气体放出
二氧化碳和水
2.乙酸的性质
（3）乙醇和乙酸的酯化反应
反应原理
实验用品
乙酸乙酯 乙醇，乙酸，浓硫酸，饱和碳酸钠溶液，酒精灯，火柴，试管，
导管，碎瓷片，量筒。
操作步骤
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓 硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小 心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观 察现象。
（3）乙醇的催化氧化
1.乙醇的性质
操作
现象
将下端绕成螺旋状的铜丝
在酒精灯上灼烧
将表面变黑的铜丝灼热后
立即插入盛有无水乙醇的
试管中，反复操作几次
转化 Cu→CuO
物化实验-乙醇物理性质 处理数据
乙醇
（2）乙醇粘度测定
测定次数 乙醇流经时间 t1 / s 蒸馏水流经时间 t 2 / s 3 乙醇密度 1 / kg m 3 纯水密度 2 / kg m 纯水粘度 /10 Pa s 3 乙醇粘度 1 /10 Pa s
3 2
1 3:13'50" 2:05'06"
粘度测定数据 2 3:13'17" 2:05'31" 0.7828 0.9975 1 1.213
1t1 2 t 2 2
（3）乙醇溶液偏摩尔体积测定 已测定数据
10.1801
m2 / g
1.034711
密度（比容）测定数据表
wB m1 / g
20% 40% 60% 80%
1 19.7304 19.3963 19.0227 18.5491
2 平均值 19.7035 19.7170 19.3943 19.3953 19.0015 19.0121 18.5852 18.5672
对数据进行拟合：
wB %
0 1.0025
0.2 1.0347
0.4 1.0707
0.6 1.1172
0.8 1.1765
1 1.2775
α-w%多项式拟合曲线
1.3 1.25 y = 0.2273x3 - 0.1458x2 + 0.1932x + 1.0018 1.2 1.15 1.1 1.05 1 0 0.1 0.2 0.3 系列1 0.4 0.5 系列2 0.6 0.7 0.8 0.9 1 多项式 (系列2) 1.2 1.15 1.1 1.05 1 1.3 1.25
1 =
3 3:13'16" 2:04'57"
乙醇 研究报告
乙醇研究报告
乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH，在日常生活中
被广泛应用于消毒、溶剂、饮料和反应介质等方面。
以下是关于乙醇的研究报告。
1. 物理性质：乙醇为无色无臭的液体，熔点为-114.1°C，沸点
为78.4°C。
它可以溶于水和大多数有机溶剂。
2. 化学性质：乙醇具有醇类化合物的一般性质。
它能够进行酸碱中和反应，在酸性条件下生成乙醚等产物。
此外，乙醇还可以被氧化为乙醛和乙酸。
3. 合成方法：乙醇可通过酵母菌发酵糖类物质或通过水合乙烯制备得到。
4. 应用领域：
- 化工领域：乙醇用作有机合成的溶剂、反应介质、萃取剂等。
- 医药领域：乙醇可用于制备药物、颗粒药剂和溶解药物。
- 生物燃料领域：乙醇可用作生物质能源的重要原料，例如生
物乙醇汽油。
- 化妆品领域：乙醇用作化妆品的溶剂和杀菌剂。
5. 环境影响：乙醇的生产和使用可以减少温室气体排放，因为它可以替代传统的石油产品。
然而，乙醇的生产也需要大量的水和能源，这可能对环境造成一定影响。
综上所述，乙醇作为一种重要的有机化合物，在化工、医药、
生物燃料和化妆品等领域有广泛的应用。
随着对可再生能源和环境友好产品的需求增加，乙醇的研究和开发将有更大的发展空间。
乙醇的物理性质
△
2Cu ＋O2 ==== 2CuO
(1)
H O－H
││
△
H－C－ C－H + CuO
││
HH
HO
│
H－ C－C－H + H2O + Cu
│ H
(2)
(1) + (2) ×2 并整理：
2CH3CH2OH ＋ O2
Cu △
2CH3CHO ＋ 2 H2O
③乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸(了解)
18
24
3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列
溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（ C ）
A.硝酸
B.无水乙醇
C.石灰水
D.盐酸
25
4、A、B、C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下
产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为
3:6:2，则 A、B、C 三种醇分子中羟基数之比是（ D）
8
你知道吗？
3、警察检验司机饮酒的物质和原理是什么？ 橙红色的CrO3，与酒精反应后变成绿色的Cr2(SO4)3 4、酒精的常见用途： 燃料、化工原料、医用酒精(酒精的体积分数为75%)。
9
三、 乙醇的化学性质
根据结构可以预测乙醇可能有哪些化学性质？
HH
⑤④② ①
HCCOH
③
HH
羟基氢比较活泼
10
12
HH
⑤④② ①
HCCOH
③
HH
思考2：CH3CH2OH的水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ液是碱性？酸性？中性？它还能 与哪些金属反应？ CH3CH2OH 是非电解质，既不呈碱性，也不呈酸性。 乙醇也能和钾等活泼金属反应。
13
测定乙醇结构实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 通过实验测定乙醇的分子结构。
2. 掌握有机化合物结构测定的基本原理和方法。
3. 熟悉红外光谱、核磁共振氢谱等波谱分析方法。
二、实验原理乙醇（C2H5OH）是一种常见的醇类化合物，其分子结构中含有羟基（-OH）。
本实验通过测定乙醇的红外光谱和核磁共振氢谱，分析其分子结构。
1. 红外光谱（IR）：有机化合物的红外光谱可以反映分子中各种官能团的振动频率，从而确定分子的官能团结构。
乙醇分子中含有羟基，其特征吸收峰通常出现在3200-3600 cm^-1范围内。
2. 核磁共振氢谱（1H NMR）：核磁共振氢谱可以提供有机化合物分子中氢原子的化学环境信息，从而确定分子结构。
乙醇分子中有三种不同化学环境的氢原子，其特征峰分别出现在1H NMR谱的0.9-1.2 ppm、1.2-1.4 ppm和1.4-1.7 ppm范围内。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：红外光谱仪、核磁共振波谱仪、样品瓶、电子天平、磁力搅拌器等。
2. 试剂：乙醇（分析纯）、无水乙醇（分析纯）、氢氧化钠（分析纯）、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 红外光谱测定（1）将乙醇样品置于样品瓶中，加入适量无水乙醇作为溶剂。
（2）将样品瓶放入红外光谱仪中，进行红外光谱扫描。
（3）记录乙醇的红外光谱图，分析官能团特征吸收峰。
2. 核磁共振氢谱测定（1）将乙醇样品置于样品瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，调节pH值至碱性。
（2）将样品瓶放入核磁共振波谱仪中，进行1H NMR扫描。
（3）记录乙醇的1H NMR谱图，分析氢原子的化学环境。
五、实验结果与分析1. 红外光谱分析乙醇的红外光谱图显示，在3200-3600 cm^-1范围内出现一个宽峰，说明分子中存在羟基。
此外，在2900-3100 cm^-1范围内出现一个峰，为C-H伸缩振动峰；在1300-1500 cm^-1范围内出现一个峰，为C-O伸缩振动峰；在1000-1200 cm^-1范围内出现一个峰，为C-C伸缩振动峰。
乙醇探究报告
2. Na和CH3CH3不能反应生成氢气。
【思考】：钠与H2O中什么结构反应会放出氢气？请写出其结构简式。
定量分析结果呈现：
实验验证：1mol乙醇与钠发生反应放出氢气为0.5mol,则乙醇中应含有官能团；
定性分析结果呈现：
钠与哪种结构反应会放出氢气？其结构简式为：
1完成下表乙醇的物理性质颜色状态气味挥发性密度溶解性2小知识工业酒精约含乙醇96以上质量分数医用酒精75体积分数饮用酒视度数而定体积分数
探究报告——乙醇
一、请大家看一瓶无水乙醇，从颜色、气味、状态、水溶性等方面观察总结说说乙醇的物理性质。
1、完成下表
乙醇的物理性质
颜色
状态
气味
挥发性
密度
，比水
溶解性
2、小知识
（3）.操作员操作实验，其他同学观察现象；
各组汇总实验现象，并做好汇报准备。
现象:
经验证产生的气体是氢气，请大家完成下面的分析讨论。
【讨论】：
我们在第二题1中确定了乙醇的可能结构，它们分别有几种氢？
定量分析：若乙醇为1mol,则其与钠发生反应放出氢气的物质的量可能为？
~~~
~~~
……
定性分析：对比可能结构的相同点和不同点，并结合实验事实:
工业酒精 约含乙醇96%以上（质量分数）
医用酒精 75%（体积分数）
饮用酒 视度数而定体积分数。
啤酒含酒精3%-5%
葡萄酒含酒精6%-20%
黄酒含酒精8%-15%
白酒含酒精40%-70%
(以上均为体积分数)
二、问题探究
1、实验测定乙醇的分子式为C2H6O，已知该分子是由2个-C-,1个-O-,6个-H拼接而成，请问你能想出几种拼接方式?请大家拼出模型，并用结构式表示。
乙醇物性实验报告
一、实验目的1. 了解乙醇的物理性质及其测量方法。
2. 掌握乙醇的沸点、密度、粘度等物性的测定方法。
3. 通过实验验证乙醇的物理性质。
二、实验原理乙醇（化学式C2H5OH）是一种无色、易挥发的有机化合物，具有醇类的典型性质。
本实验主要测定乙醇的沸点、密度和粘度等物理性质。
1. 沸点：沸点是指液体在标准大气压下沸腾时的温度。
乙醇的沸点为78.4℃。
2. 密度：密度是指单位体积物质的质量。
乙醇的密度约为0.789g/mL。
3. 粘度：粘度是指流体流动时内摩擦力的大小。
乙醇的粘度较小，属于低粘度液体。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、量筒、滴定管、秒表、天平、搅拌器等。
2. 试剂：乙醇、蒸馏水、乙醚、苯、氯化钠等。
四、实验步骤1. 沸点测定（1）将乙醇倒入蒸馏烧瓶中，加入适量沸石，以防止暴沸。
（2）将冷凝管插入烧瓶口，冷凝管下端连接接收瓶。
（3）点燃酒精灯，缓慢加热烧瓶，观察温度计，当温度升至78.4℃时，记录温度。
2. 密度测定（1）将乙醇倒入量筒中，记录体积。
（2）将量筒放置在天平上，记录质量。
（3）根据密度公式ρ=m/V，计算乙醇的密度。
3. 粘度测定（1）将乙醇倒入滴定管中，记录体积。
（2）将滴定管固定在支架上，打开搅拌器。
（3）将秒表计时，记录从滴定管中滴出一定体积乙醇所需时间。
（4）根据粘度公式η=(ΔV/t)×(ρ/Δh)，计算乙醇的粘度。
五、实验结果与分析1. 沸点测定结果：乙醇的沸点为78.4℃，与理论值基本相符。
2. 密度测定结果：乙醇的密度为0.789g/mL，与理论值基本相符。
3. 粘度测定结果：乙醇的粘度为0.61mPa·s，与理论值基本相符。
实验结果表明，乙醇的沸点、密度和粘度等物理性质与理论值基本相符，验证了乙醇的物理性质。
六、实验结论1. 乙醇的沸点、密度和粘度等物理性质具有明确的数值，可以作为乙醇的鉴定依据。
2. 通过实验，掌握了乙醇的物理性质的测定方法，为后续实验提供了参考。
酒中精华──乙醇
二、乙醇的分子结构 1.分子式: C2H6O
HH 2.结构式： H C C O H
HH
3.结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
实验３－２ 乙醇与金属钠的反应
人教版 必修2 第三章 第三节
乙醇 的用 途
一、乙醇的物理性质
乙醇是 无色 、具有 特殊香味 的液体，沸点 78.5℃，熔点-117.3 ℃,密度0.79g/cm3易 挥发 ， 以 任意比 溶于水，是一种优良的 有机溶剂 ，能 溶解多种无机物和有机物。
探究一： 乙醇的分子式为 C2H6O ,结构可 能有几种呢?Fra bibliotek球棍表示出来。
温馨提示： 1、乙醇的分子式和哪种烃分子最 相近？ 2、根据乙醇分子中C、H 、O三种 原子的成键方式，搭建乙醇分子的 球棍模型。
探究一： 乙醇的分子结构
HH
H
H
H—C—C—O—H
H—C—O—C—H
HH
H
H
A式
B式
两者互为同分异构体，究竞那一
个是乙醇的分子结构式？要由实验
确定。
如何检验气体
1、验纯 2、点燃，并把一干燥的小烧杯罩在 火焰上
热前相同的是（ B ）
A.硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸
检验乙醇
酸性重铬酸钾 K2Cr2O7(橙色)
硫酸铬Cr2(SO4)3 (绿色)
探究三： 与其他强氧化剂酸性高锰酸钾反应
步骤：1、向试管中加入1~2mL无水乙醇 2、逐滴滴加酸性高锰酸钾溶液 3、观察试管中颜色变化
化学检测乙醇实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握化学检测乙醇的方法。
2. 熟悉实验操作流程，提高实验技能。
3. 了解乙醇的性质，加深对有机化学知识的理解。
二、实验原理乙醇（C2H5OH）是一种无色、易挥发的有机溶剂，具有醇类的典型性质。
在本实验中，我们将采用酸性高锰酸钾法检测乙醇。
该方法基于乙醇在酸性条件下能被高锰酸钾氧化，生成乙醛和二氧化碳，同时高锰酸钾被还原成二价锰离子。
反应方程式如下：2KMnO4 + 3C2H5OH + 4H2SO4 → 2MnSO4 + 3CH3CHO + 3H2O + K2SO4三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、移液管、锥形瓶、玻璃棒、酸式滴定管、铁架台、量筒等。
2. 试剂：乙醇溶液、酸性高锰酸钾溶液、硫酸、碘化钾溶液、淀粉溶液等。
四、实验步骤1. 准备实验材料，将乙醇溶液置于试管中，加入少量硫酸，搅拌均匀。
2. 用移液管取一定量的酸性高锰酸钾溶液，加入试管中，观察溶液颜色变化。
3. 用酒精灯加热试管，观察溶液颜色变化，记录实验数据。
4. 待溶液颜色变为浅棕色时，停止加热，观察溶液颜色变化。
5. 待溶液冷却后，用滴管滴加碘化钾溶液，观察溶液颜色变化。
6. 用移液管取一定量的淀粉溶液，加入试管中，观察溶液颜色变化。
7. 记录实验数据，计算乙醇含量。
五、实验结果与分析1. 实验现象：（1）乙醇溶液呈无色；（2）加入酸性高锰酸钾溶液后，溶液颜色变为紫色；（3）加热后，溶液颜色逐渐变为浅棕色；（4）停止加热后，溶液颜色逐渐变为棕色；（5）加入碘化钾溶液后，溶液颜色变为蓝色；（6）加入淀粉溶液后，溶液颜色变为蓝黑色。
2. 实验结果：通过观察溶液颜色变化，可得出乙醇含量为（计算值）。
3. 结果分析：（1）酸性高锰酸钾溶液氧化乙醇生成乙醛和二氧化碳，使溶液颜色发生变化；（2）碘化钾溶液与还原后的二价锰离子反应，生成碘化亚铁，使溶液颜色变为蓝色；（3）淀粉溶液与碘化亚铁反应，生成蓝黑色复合物。
乙醇 课件
物不是醛,而是酮(
)。
(3)凡是含有
结构的醇通常情况下不能被氧化。
【例题 1】有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得 到一些认识,其实验装置如图所示。
实验操作:预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好;在铜丝的中间部分加 热,片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气,即可观察到明显的实验现象。请 回答以下问题:
提示:醇催化氧化时,分子中去掉两个氢原子,故醛比生成它的醇的相对 分子质量小 2。
3.已知反应:CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O,则该反应的类型是 什么?断裂的化学键有哪些?
提示:该反应相当于 HBr 中的溴原子代替乙醇分子中的—OH,属于取 代反应,断裂的化学键有 C—O 键和 H—Br 键。
1.若乙醇的结构式是甲式,则乙醇与钠发生反应时生成的氢气与消耗 的乙醇的物质的量之比可能有几种情况?
提示:由甲式可知,该物质中有三种氢原子,个数比为 3∶2∶1,即与羟基 碳原子相连的碳上的三个氢原子为一种,羟基碳上的两个氢原子是一种,羟 基氢是一种,若与钠反应,生成的氢气与消耗的乙醇的物质的量之比有三种 情况,①只有羟基氢原子反应,为 1∶2;②只有烃基上的氢原子反应,为 5∶ 2;③所有氢均可反应,为 3∶1。
铜丝灼烧时变黑,插入乙醇后变红,反复几次 可闻到刺激性气味
(2)乙醇与钠反应的化学方程式:2Na+2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa+H2↑。
(3)乙醇的氧化反应。
自主思考 2.乙醇能使酸性 KMnO4 溶液褪色吗?为什么?
提示:能。因为乙醇能被酸性 KMnO4 溶液氧化为乙酸,KMnO4 因被还 原而褪色。
3.醇的催化氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下,可以发生催化氧化反应生成醛, 但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
乙醇性质实验报告
一、实验目的1. 了解乙醇的物理性质和化学性质。
2. 掌握乙醇的制备方法和提纯技术。
3. 学习使用实验仪器，提高实验操作技能。
二、实验原理乙醇（C2H5OH）是一种无色、易挥发、有特殊香味的有机化合物，属于醇类。
乙醇的分子结构中含有一个羟基（-OH），这使得乙醇具有醇类的典型性质。
本实验通过观察乙醇的物理性质、化学性质以及与其它物质的反应，来进一步了解乙醇的性质。
三、实验仪器与药品1. 实验仪器：烧杯、试管、酒精灯、试管夹、石棉网、量筒、滴管、玻璃棒、蒸馏装置等。
2. 实验药品：乙醇、无水硫酸铜、氢氧化钠、氯化铁、浓硫酸、氯化钠等。
四、实验步骤1. 观察乙醇的物理性质（1）将乙醇倒入试管中，观察其颜色、气味、沸点等。
（2）用滴管取少量乙醇，滴入无水硫酸铜，观察现象。
2. 乙醇的制备与提纯（1）乙醇的制备：将一定量的乙醇与水按一定比例混合，加热至沸腾，蒸馏收集馏出液。
（2）乙醇的提纯：将收集到的乙醇进行重结晶，提纯乙醇。
3. 乙醇的化学性质（1）乙醇与氢氧化钠的反应：取少量乙醇，加入氢氧化钠溶液，观察现象。
（2）乙醇与氯化铁的反应：取少量乙醇，加入氯化铁溶液，观察现象。
（3）乙醇与浓硫酸的反应：取少量乙醇，加入浓硫酸，观察现象。
4. 乙醇的用途（1）乙醇在医药领域的应用：乙醇可用于制备消毒剂、溶剂等。
（2）乙醇在食品工业的应用：乙醇可作为食品添加剂，用于调味、防腐等。
（3）乙醇在化工领域的应用：乙醇是重要的化工原料，可用于制备乙醛、乙酸等。
五、实验结果与分析1. 观察乙醇的物理性质（1）乙醇为无色、易挥发、有特殊香味的液体，沸点约为78.3℃。
（2）乙醇与无水硫酸铜反应，无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明乙醇分子中含有羟基。
2. 乙醇的制备与提纯（1）通过蒸馏法，收集到的馏出液为无色透明液体，符合乙醇的制备要求。
（2）重结晶后，乙醇纯度达到99%以上。
3. 乙醇的化学性质（1）乙醇与氢氧化钠反应，无明显现象。
酒精的物理化学性质
酒精的物理化学性质乙醇(Ethanol)俗称酒精，是一种有机物，结构简式CH₃CH₂OH 或C₂H₅OH，分子式C₂H₆O，是最常见的一元醇。
接下来店铺为你整理了酒精的物理化学性质，一起来看看吧。
酒精的物理性质溶解性能与水以任意比互溶;可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。
无色透明液体(纯酒精)，有特殊香味，易挥发。
相对密度(d15.56)0.816。
乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。
易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。
乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分;也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。
分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
室温下，乙醇是无色、易燃、有特殊香味的挥发性液体。
λ=589.3nm和18.35℃下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。
挥发性作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。
此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。
潮解性由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。
羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。
氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。
此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
乙 醇
被KMnO4等强氧化剂氧化
思考题:
1、根据收集的有关酒的资料，结合本节课学习 的知识，选择研究小课题进行探究。（酒的发展 史、酒的酿造、酒的结构与性质、酒文化和酒的 用途等） 2、围绕“饮酒的利与弊”写一篇1000字左右的 小论文。
谢谢大家!
(一)2、乙醇的催化氧化
2Cu+O2 2CuO
Cu+ 2CH3CHO+ 2H2O 2
乙醛
2CuO+ 2CH3CH2OH
Cu的作用：催化剂
2CH3CH2OH+O2 Cu
2CH3CHO+2H2O 乙醛
(一)3、完全燃烧 :
C2H5OH + 3 O2
点燃
2CO2 +3H2O
[实1]
向试管内注入约2mL无水乙醇，再放入 一小块金属钠，观察发生的现象，检验生成的 气体。
二、乙醇的化学性质
(一)1、被强氧化剂氧化
酒精的快速检测 C2H5OH CH3CHO
CrO3
Cr2(SO4)3
乙醇 乙醇脱氢酶 乙醛 CH3CHO
乙醛脱氢酶 (ALDH) 乙酸
CO2+H2O
[学生分组实验]
向试管内注入约2mL无水乙醇，取一根光洁 的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后 伸入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻 液体的气味。
(二)、乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH +2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
每2mol乙醇与足量的Na反应生成 1mol H2
小
结
物理 无色、透明，具有特殊香味的液体，密度 小于水，沸点低于水，易挥发，可做溶剂。 性质：
乙 醇 化
20086231524826249乙醇
H H
一.乙醇的分子结构
反 映 决 定
用 途
二.乙醇的化学性质
健 康
1. 与活泼金 属反应
2. 与氧气 反应
3. 与强氧化 剂反应
1，近几年来，不断发生假酒案，假酒案中严 重超标的有毒成分主要是 ( B )
A：香料 C：酒精
B：甲醇 D：乙酸
２．比较乙烷和乙醇的结构，下列说 法中错误的是（ B ） Ａ.两个碳原子都以单键相连 Ｂ.分子里都含６个相同的氢原子 Ｃ.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分 子 Ｄ.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
1.取少量无水乙醇于试管中，加入新切的钠 实验步骤 2.迅速塞上带注射针头的单孔塞，反应一段 时间使氢气纯净 3.将其点燃，把一干燥烧杯罩在火焰上 出现水珠；乙醇与钠反应产生氢气
实验现象 及结论 推测键断 裂情况 推出结构
断开 C
H
H或 O
H H C—C—O—H H H
H
请同学们写出乙醇的分子式、结构式、结构 简式
比较水、乙醇与钠反应
物 质 项 目
金属钠的 变化
气体燃烧现 象
检验产物
安静燃烧， 乙 “沉、不 发出淡蓝色 醇 熔、不响” 火焰，烧杯 内壁有水珠
加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质生 成；烧杯中石灰水 无明显现象，说明 无CO2生成。
水
浮、游、 发出淡蓝 熔、响、 色火焰。
加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质 （NaOH）生成。
答案：C2H6O
乙醇的分子式为C2H6O，根据碳的四个 价键，氧的两个价键，氢的一价键请猜测它 可能的结构是什么？试画出其结构式。
H H H C—C—O—H H
H)
H
(Ⅱ)
H
推测：
乙醇物理性质(俗称酒精)
二、乙醛的化学性质
(1)催化氧化 醛基
O
羧基
O
2CH C H + 催化剂 2CH C O
3
O2
3 乙酸 H
(2)燃烧
2C2H4O + 5O点燃2
4CO2+ 4H2O
(3)被弱氧化剂氧化(只记现象) Ⅰ.与Cu(OH)2反应
O
C3 CHH3CCOHO+)22C+u(OH+
HCu2O↓ 2H2O
醛基的特征反应,用于检验醛基的存在
乙醇物理性质(俗称酒精)
一、乙醇物理性质（俗称酒精）
无色 有特殊香味的液体， 密度比水的小， 沸点78.5℃，易挥发， 能够溶解多种有机物和无机物， 能与水以精 饮用酒
小知识
约含乙醇96%以上（质量分数）
75%（体积分数） 视度数而定体积分数。
• 啤酒含酒精3%-5% • 葡萄酒含酒精6%-20% • 黄酒含酒精8%-15% • 白酒含酒精50%-70% • (以上均为体积分数)
二、乙醇的分子结构
乙醇分子式：C2H60 乙醇的结构式：
分析这种结构的化学键特点
④
HH ③
H C—C—H ②
H O—H
①
①②③④处 的化学键均可在 一定条件下发生 断裂
二、化学性质：
（1）乙醇与金属钠反应 2Ｎａ＋2Ｃ2Ｈ5ＯＨ→2Ｃ2Ｈ5ＯＮａ＋Ｈ2↑
［思考］ ①如何检验反应的生成物是Ｈ2？ ②在该反应中乙醇分子的哪条 键断裂？ ③该反应与钠和水比较，那一 个反应更剧烈？为什么？ ④该反应属于有机反应的哪一 类型？
2、官能团：决定化学特性的原子或原子团。
如：—OH（羟基）；—COOH（羧基）；—CHO （醛基）；碳碳双键；碳碳叁键等