2.3(2)比较氯、溴、碘的性质递变规律

讨论
根据卤素原子的结构,试推测氟、氯、溴、 碘在化学性质上应出现的相似性和递变性
相同点：最外层均有７个电子 不同点：F Cl Br I
核对外层电子的作 用力减弱,故得电 子能力减弱， 化学活泼性减弱
易得1个电子而达 到8电子的稳定结 构
1. 原子核电荷数逐渐增多 2. 核外电子层数逐渐增多 3.原子半径逐渐增大
三、卤素单质的化学性质
2、与H2的反应 单质 反应条件
冷暗处爆炸 光照或点燃 5000C高温 高温持续加热
化学方程式 H2 + F2 2HF
光照
生成氢化 物稳定性
F2
很稳定 稳定
较不稳定 很不稳定
Cl2
Br2 I2
H2 + Cl2
2HCl
2HBr 2HI
H2 + Br2 H2 + I2
5000C
△
一、认识卤族元素
元素 符号 单质 名称
F F2 氟
Cl Cl2 氯
Br Br2 溴
I I2 碘
二、卤素单质的物理性质 1、卤素单质的颜色和状态
单 颜色和状态 质 （常态） F2 Cl2
淡黄绿色气体 黄绿色气体
密度
熔点 ℃
-219.6 -101 -7.2 113.5
沸点 ℃
-188.1 -34.6 58.78 184.4
三、卤素单质的化学性质

1、置换反应
通过一种元素的单质能否把另一种元素从 它的化合物中置换出来，推断它们的化学 活泼性。
如果：Cl2+溴的化合物 Br2 +氯的化合物
则：化学活泼性-----Cl2 > Br2
设计实验：探究Cl2、Br2、I2的化学活泼性
实验药品：
氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、 溴化钠溶液、碘化钾溶液
B.在很多反应中IBr是强氧化剂
C.IBr跟水反应时不是氧化剂也不是还原剂 D.IBr跟氢氧化钠溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O
5.下列关于卤族元素的说法中，不正确的是（ C D）
A.单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高
B.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 C.单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强 D.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
点燃
2FeCl3 2FeBr3
FeI2
反应越来越难，剧烈程度减弱。
6、 I2的特性：淀粉遇I2变蓝色
⒈砹(At)是核电荷数最大的卤族元素， 推测其单质及化合物最不可能具有的性质 是（ D ） A.单质砹是有色固体 B.砹易溶于某些有机溶剂 C.HAt 很不稳定 D.砹易与水反应
2.卤素单质中,常温下密度最小的是( F2
溶解度
(100g水）
1.69g/L 3.214g/L 3.119g/ml 4.93g/cm3
与水反应 226cm3 4.16g 0.029g
Br2 深红棕色液体
I2
紫黑色固体
2、卤素单质物理性质的变化规律
颜 色 :浅 状 态 :气 密 度 :小 液 深 固 大 高 小
熔沸点:低 在水中的溶解性:大
),
受热易升华的是( I2 ),熔沸点最高的是( I2 ), 常温下呈液态的是( Br2 ),颜色最深的是( I2 ) , 遇水能放出气体的是( F2 ).
3.下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不能把 碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是（ C ）
A.苯 C.酒精 B.汽油 D.四氯化碳
4.溴化碘（IBr)的化学性质类似卤素单质，它和 水反应的化学方程式为： IBr + H2O = HBr + HIO下 列有关IBr的叙述不正确的是（ D ） A.IBr是共价化合物
4、与碱反应

写出氯气与氢氧化钠反应的化学方程式：
Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O

写出氢氧化钠与Br2、I2反应的化学方程式
Br 2+2NaOH
NaBr+NaBrO+H2O
NaI+NaIO+H2O
I2+2NaOHFra Baidu bibliotek
5、与金属反应
2Fe + 3 Cl2 2Fe + 3 Br2 Fe + I2
四氯化碳 实验仪器：试管若干、胶头滴管
复习：
颜色比较（溶质由稀到浓）
溶剂 溶质
水
汽油或苯 四氯化碳 （比水轻） （比水重）
溴
碘
橙色
黄色
橙红
紫红
橙红
紫
实验设计
实 验 序 号
1 2 实验过程
实验现象
实验结论 （活泼性 判断）
化学方程式
3
结论：

（1）卤素单质活泼性顺序： Cl2>Br2>I2 （2）相关化学方程式
2、与H2的反应
H2 + X 2 2HX （X--F、Cl、Br、I)
结论：氟、氯、溴、碘与氢气反应的剧烈程度逐 渐减弱，生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
△
H2 + I2
2HI
3、与水的反应 X2 + H2O 2F2 + 2H2O HX+ HXO(X---Cl、Br、I) 4HF + O2
结论：F2、Cl2、Br2、I2与水反应的剧烈程 度逐渐减弱， F2与水反应比较特殊。
画出氟原子和氯原子的结构示意图
+9 2 7
+17 2 8 7
+9 2 7
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7 +53
2 818 18 7
F
F
Cl
Cl
Br
Br I
I
卤素的原子结构有哪些相同点和不同点？
一、认识卤族元素
相同点：最外层均有７个电子 不同点：F Cl Br I
1. 原子核电荷数逐渐增多 2. 核外电子层数逐渐增多 3.原子半径逐渐增大