盐类水解--三大守恒关系
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【自我检测2】
(1)CH3COONa
c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH) (2)NaHCO3 c(Na+)= c( HCO3－) + c( CO32－ )+ c(H2CO3 )
【来挑战吧】
室温下，0.1mol/L Na2S溶液中，下列关系式 中不正确的是( D ) A.c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)=1/2c(Na＋) B.c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)=c(Na＋)+c(H＋) C.c(OH―)=2c(H2S)+c(H＋)+ c(HS―) D.c(HS―)+(S2―)+c(OH―)=c(Na＋)
D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
大展身手
2、表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系 正确的是（ AC ） A、 C(Na＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3) B、C(Na＋)+C(H＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(OH―) C、C(Na＋)+C(H＋)=C(HCO3―)+2C(CO32―)+C(OH―)
【自我检测1】
（1）CH3COONa c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– ) （2）(NH4)2SO4 c( NH4+ ) + c ( H+ ) = 2 c ( SO42– ) + c ( OH– )
假设硫酸铵不发生水解反应，溶液浓度为 0.1mol/L ，那 书写电荷守恒式必须注意：①准确判断溶液中 么溶液中：c( NH4+ )=0.2mol/L，所带正电荷浓度为 离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关 0.2mol/L； c ( SO42– ) = 0.1mol/L，所带负电荷浓度为 系，即离子所带电荷量做系数。 0.2mol/L ，是硫酸根离子浓度的2倍。
CO32– + H2O
HCO3– + H2O
H+ + OH–
HCO3– + OH–
H2CO3 + OH–
c (Na+ ) = 2 mol / L
c (C ) = 1 mol / L
c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = 1 mol / L 根据碳守恒 书写物料守恒式必须注意：①准确的判断溶液中 根据 c (Na) : c (C) ＝2 : 1 中心元素存在的微粒形式；②弄清中心元素之间 ∴ 的角标关系。 c (Na+ ) = 2 [c (CO 2–) + c (HCO –) + c (H CO ) ]
3、质子守恒：溶液中由水电离产生的氢离子总浓度与 由水产生的氢氧根离子总浓度一定相等，无论微粒以 自由离子形式存在或以弱电解质微粒形式存在。 如:在Na2S溶液中：
H2O
S2– + H2O
H+ + OH–
HS– + OH–
S2– HS– H2S
HS– + H2O
H2S + OH–
书写质子守恒式必须注意：①由水电离产生的H＋ -) 和 OH― 的存在形式；②弄清被结合的 c(OH ＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) H＋或OH―离 子浓度和弱电解质分子浓度的关系.
2― - C(CO D、C (OH-)＝C (H+)+C (H2CO3) +C (HCO 3 3)
【自我检测3】
（1）NH4Cl
c(H＋) = c ( OH– ) + c(NH3· H2O)
（2）Na2CO3
c(OH―)=c(H＋)+ c(HCO3―) + 2c(H2CO3)
【经验交流】
盐溶液中三大守恒等式有何特点？书写 或判断时有哪些需要注意的事项？
源自文库
大展身手
1、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( CD ) A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4)
人教版 选修四
§3.3 盐类的水解 ——盐溶液中的三大守恒专题
汽车经济技术开发区第三中学
化学组 张丽
1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负 电荷总数等于阳离子的正电荷总数。
如： 1 mol / L NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子：Cl– OH– 正电荷总数 = 负电荷总数 c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c( Cl– ) + c ( OH– )
【自我检测1】
（3）Na2CO3
c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－)
⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒
⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒
2、物料守恒：是指某一元素的起始量应该等于该 元素在溶液中各种存在形式的量之和。
如：1 mol / L 的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O
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【自我检测2】
(1)CH3COONa
c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH) (2)NaHCO3 c(Na+)= c( HCO3－) + c( CO32－ )+ c(H2CO3 )
【来挑战吧】
室温下，0.1mol/L Na2S溶液中，下列关系式 中不正确的是( D ) A.c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)=1/2c(Na＋) B.c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)=c(Na＋)+c(H＋) C.c(OH―)=2c(H2S)+c(H＋)+ c(HS―) D.c(HS―)+(S2―)+c(OH―)=c(Na＋)
D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
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2、表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系 正确的是（ AC ） A、 C(Na＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3) B、C(Na＋)+C(H＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(OH―) C、C(Na＋)+C(H＋)=C(HCO3―)+2C(CO32―)+C(OH―)
【自我检测1】
（1）CH3COONa c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– ) （2）(NH4)2SO4 c( NH4+ ) + c ( H+ ) = 2 c ( SO42– ) + c ( OH– )
假设硫酸铵不发生水解反应，溶液浓度为 0.1mol/L ，那 书写电荷守恒式必须注意：①准确判断溶液中 么溶液中：c( NH4+ )=0.2mol/L，所带正电荷浓度为 离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关 0.2mol/L； c ( SO42– ) = 0.1mol/L，所带负电荷浓度为 系，即离子所带电荷量做系数。 0.2mol/L ，是硫酸根离子浓度的2倍。
CO32– + H2O
HCO3– + H2O
H+ + OH–
HCO3– + OH–
H2CO3 + OH–
c (Na+ ) = 2 mol / L
c (C ) = 1 mol / L
c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = 1 mol / L 根据碳守恒 书写物料守恒式必须注意：①准确的判断溶液中 根据 c (Na) : c (C) ＝2 : 1 中心元素存在的微粒形式；②弄清中心元素之间 ∴ 的角标关系。 c (Na+ ) = 2 [c (CO 2–) + c (HCO –) + c (H CO ) ]
3、质子守恒：溶液中由水电离产生的氢离子总浓度与 由水产生的氢氧根离子总浓度一定相等，无论微粒以 自由离子形式存在或以弱电解质微粒形式存在。 如:在Na2S溶液中：
H2O
S2– + H2O
H+ + OH–
HS– + OH–
S2– HS– H2S
HS– + H2O
H2S + OH–
书写质子守恒式必须注意：①由水电离产生的H＋ -) 和 OH― 的存在形式；②弄清被结合的 c(OH ＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) H＋或OH―离 子浓度和弱电解质分子浓度的关系.
2― - C(CO D、C (OH-)＝C (H+)+C (H2CO3) +C (HCO 3 3)
【自我检测3】
（1）NH4Cl
c(H＋) = c ( OH– ) + c(NH3· H2O)
（2）Na2CO3
c(OH―)=c(H＋)+ c(HCO3―) + 2c(H2CO3)
【经验交流】
盐溶液中三大守恒等式有何特点？书写 或判断时有哪些需要注意的事项？
源自文库
大展身手
1、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( CD ) A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4)
人教版 选修四
§3.3 盐类的水解 ——盐溶液中的三大守恒专题
汽车经济技术开发区第三中学
化学组 张丽
1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负 电荷总数等于阳离子的正电荷总数。
如： 1 mol / L NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子：Cl– OH– 正电荷总数 = 负电荷总数 c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c( Cl– ) + c ( OH– )
【自我检测1】
（3）Na2CO3
c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－)
⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒
⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒
2、物料守恒：是指某一元素的起始量应该等于该 元素在溶液中各种存在形式的量之和。
如：1 mol / L 的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O