化学竞赛习题及解析：原子结构

2022届高一化学竞赛习题：原子结构

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1．Be、Mg、Al、Na四种元素的原子半径递变规律是（）

A．Mg＞Na＞Al＞Be B．Na＞Mg＞Be＞Al

C．Na＞Mg＞Al＞Be D．Mg＞Na＞Be＞Al

2．下列性质的比较，不能

．．用元素周期律解释的是（）

A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．还原性：I－＞Br－D．酸性：H2SO4＞H3PO4

3．114号元素为Fl（中文名“鈇”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下

列说法不正确

．．．的是（）

A．Fl的原子核外有114个电子

B．Fl是第七周期第IV A族元素

C．Fl在同主族元素中金属性最强

D．Fl的原子半径小于同主族其他元素

4．根据元素周期律，下列关系正确的是（）

A．原子半径：C1＞P B．碱性：NaOH＞KOH

C．热稳定性：SiH4＞CH4D．还原性：S2－＞F－

5．下列事实不能

．．用元素周期律解释的是（）

A．酸性：HClO4＞H2SO3B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2

C．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2 6．在已有的原子中，当基态原子的第7电子层只有2个电子时，它的第6层电子数（）A．肯定是8个电子B．18个电子

C．8～18个电子D．18＋2个电子

7．（2010北京市赛）1998年美国科学家合成出具有极强爆炸力的“+n

N”，已知它是带

5电荷的呈V形构型，5个氮原子最外层都满足8电子结构，且含2个N≡N，可将其视为“+n

N”，则n值为（）

5

A．1 B．2 C．3 D．4

8．如果已经发现167号元素A，若已知的原子结构规律不变。167号元素在元素周期表中应位于第周期第族，可能的最高氧化数为，氢化物的化学式为。

9．有三种元素A、B、C，它们的最外层电子构型分别如下：

A：4d55s1B：5d16s2C：3d34s2

指出它们在元素周期表中的位置和它们的原子序数。

。10．（2011北京市赛）根据下列条件确定元素在周期表中的位置，并填写下列表格。（1）基态原子中有3d7；

（2）基态原子中的电子层构型[Ar]3d104s1；

（3）基态原子中的电子层构型[Ne]3s23p1；

（4）M2+型阳离子，基态原子中3d能级为半充满；

11．已知某元素的原子序数为51，试推测：

（1）该元素的核外电子填充式。

（2）它在周期表中处于哪一周期？哪一族？

（3）是金属元素还是非金属元素？

参考答案

7．

8．

8 VIIA +7 HA

2 8 18 32 50 32 18 7

9．

A：1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d5

B：1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d1

C：1s22s22p63s23p64s23d3

10．

（1）1s22s22p63s23p64s23d7（2）1s22s22p63s23p64s13d10（3）1s22s22p63s23p1（4）1s22s22p63s23p64s23d5

11．

（1）1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p3

（2）第五周期，V A族

（3）金属元素，不是典型金属元素，有非金属的性质