高中化学 原子结构
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原子结构
1、用玻尔理论解释:
(1)氢原子光谱产生的原因。
(2)氢原子光谱为什么是分立的线状光谱?
(3)氢原子光谱中,每条谱线都有确定的频率。
(4)可见光区,氢原子光谱从Hα到Hδ等谱线间的距离为什么越来越小?
2、举例说明下列概念:
①量子和量子化;
②能级;
③基态、激发态;
④玻尔半径;
⑤连续光谱与线状光谱;
3、欲使氢原子基态能级上的一个电子电离,形成H+需要多大的能量?
4、计算电子从n=3能级跃迁到n=2能级时,产生的谱线Hα的波长,并与实验测定值λ=656.210纳米(1 纳米=10-9米)相比较。
5、说明下列名词和概念;
(1)波粒二象性;
(2)微观粒子;
6、试由电子衍射图象说明下列关系:
(1)衍射强度与电子出现几率的关系;
(2)衍射强度与电子波强度的关系;
(3)电子波强度与电子出现几率的关系;
(4)利用德布罗依关系式计算质量为2.5×10-2公斤,运动速度为300米/秒的子弹所具有的波长。计算质量为9.1×10-31公斤,运动速度为1.5×106米/秒的电子所具有的波长。计算结果说明了什么?(何种物质显波性)。
7、解释下列名词和概念
(1)波函数
(2)电子云
(3)几率和几率密度
(4)ψ和|ψ|2
8、举例说明下列名词的含意:
①能级;
② 简并轨道(等价轨道) 9、下列说法是否正确?应如何改正?
①“s 电子绕核旋转,其轨道为一园圈,而p 电子是∞字形的”。 ②“主量子数为3时,有3s 、3p ,3d ,3f 四条轨道”。 ③“多电子原子轨道能级与氢原子的相同。” 10、指出下列各组量子数所表示的电子运动状态。 ① 5,0,0,+
21
② 4,1,0,-
2
1 11、有无以下运动状态?为什么?应怎样改正? ① n=1, l=1, m=0。 ② n=2, l=0, m=±1。 ③ n=3, l=3, m=±3。 ④ n=4,
l=3,
m=±2。
12、在某元素原子的某一电子层中,角量子数为2的能级中,原子轨道中几个?并画出该能级下的原子轨道的角度分布图。
13、写出一列各组中缺少的量子数。 ① n=?, l=2, m=0, m s =+
2
1。 ② n=4, l=?, m=0, m s =?。 ③ n=3,
l=1,
m=?,
m s =-
2
1。 ④ n=2, l=?, m=1, m s =-
2
1。 15、原子核外电子的排布有哪些原则?写出下面元素的电子构型及价电子构型,并指出它们处于周期表中第几周期,第几族,常见化合价。
① 11
Na ② 18
Ar ③ 16
S ④ 56
Ba ⑤ 24
Cr ⑥ 26
Fe ⑦ 29
Cu ⑧ 53
I ⑨ 82
Pb ⑩ 19
K 16、说明稀有气体、主族元素、过渡元素的电子构型特点。
17、具有下列外电子构型的原子属于周期表中哪一个区,并指出该元素的原子序数、
元素名称及符号。
① 6s2② 4s24p3③ 4d105s2④3d54s2
18、举例说明下列名词的意义
①能级分裂②能级交错③屏蔽效应
④钻穿效应⑤屏蔽常数⑥有效核电荷
⑦能级组
19、核外电子的能级组的划分与元素所在周期有什么关系?试以第四周期元素为例说明。
20、写出下列原子和离子的电子构型。指出哪些是相同的电子构型(等电子构型)。
Fe3+, Ne, Al, O2-, Cl-, K+, Ti, Ar
21、解释下列轨道能量的差别:
① E1s<E2s<E3s<E4s
② E3s<E3p<E3d
③ E4s<E3d
22、指出下列各原子的电子构型中哪一种属于基态?哪一种属于激发态?哪一种是不正确的?并指出基态电子构型所代表的元素名称及符号。
① 1s22s22d1;
② 1s22s22p43s1;
③ 1s22s12p2;
④ 1s22s22p6 3d1;
⑤ 1s22s22p6 3s23p74s1;
⑥ 1s22s1;
23、举例说明下列概念
①原子半径
②电离能和电子亲和能
③电负性
④镧系收缩、金属半径与配位数。
24、原子的共价半径,金属半径和范德华半径的区别是什么?为什么同一元素原子的范德华半径大于共价半径?
25、在下列各对元素中,试判断哪个元素第一电离能较高?
① S与P;② Al与Mg;
③ Sn与Sb;④ Cu与Zn;
⑤ Cs与Au;⑥ Rn与At;
26、比较下列各组元素的原子性质,并说明理由。
① K和Ca的原子半径;
② As和P的第一电离能;
③ F和Cl的电子亲合能;
④(a)Si和Al;(b)Fe2+和Fe3+,它们的电负性;
⑤ Mo和W的原子半径;
⑥ Ca和Zn的有效核电荷及电负性;
⑦ Cl和Br的原子半径;
⑧ Cr的共价半径和金属半径。
27、钠一般是以Na+存在,而不是以Na2+存在,说明理由。
28、查表绘出第四、五、六周期金属原子半径随原子序数变化的曲线,从曲线说明了什么?(以纵坐标表示半径)。
29、查表绘出一、二、三周期元素第一电离能随电子序数变化的曲线,从曲线说明了什么(纵坐标代表电离能)。