高中化学选修三综合检测三

高中学选修三综合检测三

一、选择题(每题 6 分，共48 分)

1．下列微粒的个数比不是1∶1 的是( ) A．NaHCO3 晶体中阴、阳离子

B．NH3 分子中的质子和电子

C．Na2O2 固体中阴、阳离子

D．12H 原子中的质子和中子

解析Na2O2固体是由Na＋和O22－构成的，阴、阳离子个数比为1∶2。答案C

2．下面的排序不正确的是( ) A．晶体熔点由低到高：CF4< CCl4

B．熔点由高到低：Na>Mg> Al C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr> NaI 解析B 项熔点由高到低应为Al>Mg>Na 答案B

3．如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是( )

A．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有 6 个

B．α-Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有 6 个C．将铁加热到 1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D．三种同素异形体的性质相同

解析 A 项中，γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子为12 个；

C 项中，冷却到不同的温度，得到的晶体类型不同，

D 项，同素异形体的性

质不同。

答案B

4．下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是( )。

A．HI >HBr>HCl>HF B．CI4>CBr4>CCl4>CF4

C．NaCl> NaBr> KBr D．金刚石>碳化硅>晶体硅

解析这道题的解题思路是先判断晶体类型，然后根据各类晶体中微粒间作用力的强弱规律去判断物质熔点的高低。 A 中全是分子晶体，但由于HF 分子间存在氢键，因此HF 的熔点最高，排列顺序应为HF>HI >HBr>HCl ，A 项错误；B 中全是分子晶体，结构相似，CI4分子量最大，故CI4分子间作用力最大，熔点最高， B 项正确； C 中全是离子晶体，离子半径大小关系为Na＋

NaCl>NaBr>KBr，C 项正确；D 中全为原子晶体，半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，故 D 项也正确。

答案A

5．在冰晶石(Na3[AlF6])晶胞中，[AlF6]3－占据的位置相当于NaCl 晶胞中Cl－占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl 晶胞中含有的原子数之比为() A．2∶1 B．3∶2 C．5∶2 D．5∶1解析本题考查NaCl 的晶胞结构和对新信息的变通能力。根据题目信息，一个NaCl 晶胞中含有的原子数为4＋4＝8 个；一个冰晶石的晶胞中含有 4 个[AlF 6]3－，则含有12 个Na＋，则一个冰晶石晶胞所含的原子总数为12＋

4×(1＋6)＝40个，故选 D 项。

答案D

6．下列关于晶体的说法一定正确的是( )

CaTiO3 的晶体结构模型(图

中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于

立方体的体心、面心和顶角)

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－紧相邻

C．SiO2晶体中每个硅原子与2 个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

解析 A 中，稀有气体属于分子晶体，但稀有气体是单原子分子，不存在共价键；B 中，CaTiO3 的晶胞中每个Ti4＋处在立方体的顶角，所以每个Ti4＋同时为8个立方体所共有，在这8个立方体中有12个O2－与之相邻；C中，SiO2 晶体中每个硅原子与 4 个氧原子以共价键结合； D 中，金属晶体中的汞在常温时呈液态，它的熔点比常温下呈固态的分子晶体要低。

答案B

7．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( ) A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有 6 个

C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

解析氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共12 个。每个Na＋周

距离相等且最近的Cl－共有 6 个。

答案B

8．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( )

注：AlCl 3熔点在 2.02×10 Pa

A．SiCl4是分子晶体

B．单质B 是原子晶体

C．AlCl 3 加热能升华

D．MgCl 2所含离子键的强度比NaCl 大

解析三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔沸点，硬度大、不能导电。而离子晶体也具有较高的熔沸点、较大的硬度，在溶液中或熔化状态下能导电。分子晶体熔、沸点低，硬度小、不导电，熔化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl 的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl 晶体中的离子键应比MgCl 2强，故D不正确。答案D 二、非选择题(本题包括 4 个大题，共52 分)

9．(12 分)X、Y、Z 三种常见的短周期元素，可形成XY 2、Z2Y、XY 3、Z2Y2、Z2X 等化合物，已知Y 的离子和Z 的离子具有相同的电子层结构，X 离子比Y 离子多一个电子层，试回答：

(1) __________________________________ X、Y、Z 的单质的晶体分别属于__________________________________________ 晶体、 _______ 晶体、______