课题1_生活中常见的盐
生活中常见的盐hx
课题1 生活中常见的盐
溶液产生白色沉淀
NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3
含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生 白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含 有Cl-
分析
课题1 生活中常见的盐
向盛有少量BaCl2溶液的试管 滴入硫酸钠溶液，观察现象。
现象 化学方程式
溶液产生白色沉淀
BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
课题1 生活中常见的盐
1、下列各组物质名称不代表同一物质的 一组是（ A ） Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 ２、下列关于物质用途的说法中，错误的 是（ C ） Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品
（6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
课题1 生活中常见的盐
思考：食盐有哪些制法
(1) 海水晒盐法 (2) 盐井水煮盐法
(3)盐湖水煮盐法
课题1 生活中常见的盐
粗盐提纯
1.溶解
①仪器：烧杯、玻璃棒 搅拌,加快溶解 ②玻璃棒的作用： 速度 2.过滤 ①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、 滤纸、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 引流 ③注意：一贴、二低、三靠
课题1 生活中常见的盐
下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ A）
A KNO3 B KOH
NaCl Na2CO3
NaOH HCl
C KNO3
NaOH
FeCl3
HNO3
D AgNO3 BaCl2
课题1 生活中常见的盐
根据复分解反应发生的条件，如果要除 去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、 碳酸钠等可溶性杂质： ①你将用什么方法除去？ ②原理是什么？ ③怎样操作？ ④写出相关的化学反应方程式。
课题1、生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐一、氯化钠（NaCl）1、俗名：食盐2、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿3、制取：晾晒——海水煮——盐井、盐湖水开采——盐矿4、用途（1）调味、腌渍食品（2）生理盐水（3）化工原料5、粗盐提纯（1）称量（2）溶解（3）过滤（4）蒸发二、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）（一）碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱，苏打2、性质：白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性3、用途：生产玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等。
（二）碳酸氢钠（NaHCO3）1、俗名：小苏打2、性质：白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性3、用途：食品添加剂、制药品等。
（三）碳酸钙（CaCO3）——大理石、石灰石的主要成分1、性质：白色固体，难溶于水。
2、用途：（1）建筑材料（2）补钙剂3、CO32-的鉴别（1）取样品滴加稀盐酸，（2）将产生的气体通入澄清石灰水，（3）澄清石灰水变浑浊，则含有CO32-例：Na2CO3 +2HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O三、盐溶液相似的化学性质1、盐+金属→另一种金属+另一种盐条件：在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu硫酸铜硫酸亚铁Cu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg 硝酸汞硝酸铜2、盐+酸→另一种盐+另一种酸HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3硝酸银氯化银2HCl + BaCO3 = BaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钡氯化钡H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl3、盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4硫酸铜氢氧化铜硫酸钠Ca（OH）2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 ↓+ 3NaCl氯化铁氢氧化铁4、盐+盐→另外两种盐AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3硝酸银氯化银硝酸钠BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl氯化钡硫酸钠硫酸钡四、复分解反应1、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。
课题1 生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐一、盐1.定义：含有金属离子（或铵根离子NH4+）与酸根离子的化合物叫做盐。
2.2极容易混淆，但它有毒性和碱性。
这些与氯化钠不同，要注意区分，防止误食引起中毒事件。
二、氯化钠3. 海水制盐：海水―（蒸发）→粗盐―（过滤）→精盐―（提纯）→纯净盐4.粗盐提纯操作：蒸发海水生产出的粗盐，含有泥沙等难溶性杂质及可溶性钙镁化合物（CaCl2、MgCl2等）。
难溶性的泥沙可以通过过滤除去，从而得到较纯的精盐。
但精盐仍含有一些可溶性的钙镁化合物。
步骤：溶解、过滤、蒸发结晶、计算产率。
①溶解——用玻璃棒搅动使粗盐溶解完全；②过滤——除去难溶性杂质泥沙。
注意过滤装置的“一贴、两低、三靠”要求（玻璃棒）；③蒸发——除去水得到食盐。
蒸发中出现较多晶体时就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止食盐晶体飞溅。
（玻璃棒：不断搅动，防止液体受热不均匀而飞溅）④计算产率——用玻璃棒将蒸发后所得的食盐晶体转移到滤纸上，然后放到托盘天平上进行称量。
（玻璃棒：将晶体转移）三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1. 碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱、苏打；性质：白色固体，易溶于水；①水溶液呈碱性，能与酸溶液反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑②能与碱溶液（石灰水）反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH③能与某些盐溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl用途：用于造纸、玻璃、纺织和生产洗涤剂。
2. 碳酸氢钠(NaHCO3)俗名：小苏打性质：白色固体，易溶于水；①水溶液呈碱性，能与酸溶液反应: NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑用途：焙制糕点时用于作发酵粉；在医疗上用于治疗胃酸过多。
3.碳酸钙(CaCO3)俗名：大理石、石灰石的主要成分性质：白色固体，难溶于水；能与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑用途：作建筑材料和装饰材料；可用于作补钙剂。
课题1 生活中常见的盐
【总结】八种生成盐的化学反应类型
1、酸 + 金属 → 盐 + 氢气 2、盐 + 金属 → 新金属 + 新盐 3、金属氧化物 +酸 → 盐 + 水 + 水 4、非金属氧化物 + 碱 → 盐 5、酸 + 碱 → 盐 + 水 6、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
7、盐 + 碱
8、盐 + 盐
→
→
新盐
新盐
+
+
P109附录Ⅰ:部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
盐类：
钾钠铵盐都可溶； 硝酸盐遇水影无踪； 硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物中银不溶； 碳酸盐只溶钾钠铵。
碱类：
钾、钠、铵、钡、都可溶
微溶物质有四种：
钙组氢氧硫酸根，碳酸镁拉着硫酸银。
第十一单元 课题1
盐 化肥
生活中常见的盐
第二课时：盐的化学性质
P109附录Ⅰ:部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
课堂练习
1、氯化钠由（钠离子）和 （ 氯离子）构成 的，俗名叫做（ 食盐 ）。 2、氯化钠的溶解度受温度变化（ 不大 ）， 所以一般采用（蒸发溶剂 ）方法得到晶体，粗盐 氯化镁 ）、（ 氯化钙 ）等杂质易发生潮 因含有（ 物理 解，潮解一般属于（ ）变化。
2、碳酸钠（Na2CO3） （1）俗称： 纯碱、苏打 （2）性质： 白色固体，易溶于水， 其水溶液呈碱性
盐类：
钾钠铵盐都可溶； 硝酸盐遇水影无踪； 硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物中银不溶； 碳酸盐只溶钾钠铵。
碱类：钾、钠、铵、钡、都可溶 微溶物质有四种：
钙组氢氧硫酸根，碳酸镁拉着硫酸银。
二、盐的化学性质： 1、盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 方程式：
《生活中常见的盐》(教案)
课题1 生活中常见的盐教学目标：1.知识与技能：（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；（2）掌握碳酸根离子的检验；（3）知道盐的化学性质；（4）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用2．过程与方法：（1）通过具体事例，加深对盐类概念的理解,体会化学与生产生活的密切联系,认识学习化学知识对提高国民素质的重要性.（2）根据已有知识提出问题，大胆设计实验，能较熟练地运用科学探究的基本方法，培养运用所学知识和技能解决实际问题.3．情感态度与价值观：（1）关注化学与生产生活的联系，感受化学促进社会发展的积极作用，巩固学习化学的兴趣；（2）体会学习化学知识对提高国民素质的重要性，增强爱国情感，树立为民族振兴，为社会进步学习化学的志向.教学重点：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途；知道复分解反应发生条件，并能够初步判断哪些酸碱盐之间能够发生复分解反应.教学难点：盐的化学性质及复分解反应.教学过程：一、复习提问1.什么是盐？2.举出两种属于盐的物质.二、引入新课开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？三、新课教学【介绍导入】我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠当作食盐用于烹调而引起的中毒事件.生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4)和大理石（主要成分为CaCO3）等.（一）氯化钠—食盐【指导阅读】阅读教材第72－73页，有关氯化钠的生理功能、用途及分布.1.氯化钠的组成：2.氯化钠的用途：医疗上－－－配制生理盐水农业上－－－用氯化钠溶液选种工业上－－－制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等生活上－－－作调味品、腌制食品等交通上－－－消除公路上的积雪【实验探究】粗盐提纯（除去不溶性杂质）【总结】1.粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2.过滤操作时应注意一贴二低三靠3.滤液浑浊的原因：（1）滤纸破损（2）液面高于滤纸边缘（3）仪器不干净4.玻璃棒的作用：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；计算产率：转移固体5.滤液浑浊的原因是：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；盛接滤液的烧杯不干净；6.蒸发时，食盐溶液飞溅的原因是没有用玻璃棒搅拌 .7.分析实验可能出现误差的原因：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低；（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，产率降低；（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低.（二）碳酸盐1.碳酸钠—纯碱、苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水、水溶液显碱性.（2）用途:①玻璃、造纸、纺织②洗涤剂③蒸馒头2.碳酸氢钠—小苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水.（2）用途:①焙制糕点的发酵粉②治疗胃酸过多3.碳酸钙—大理石、石灰石的主要成分（1）物理性质:白色固体，难溶于水.（2）用途:①建筑材料②补钙剂4.碳酸盐（CO32-或HCO3-)的检验取少量样品于试管中，加适量稀盐酸；有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊,证明是碳酸盐.针对练习:(三)盐的化学性质1.盐+金属→新盐+新金属Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2.盐+酸→新盐+新酸CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 + H2O3.盐+碱→新盐+新碱Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH4.盐+盐→两种新盐AgNO3 + NaCl === AgCl + NaNO3(四)复分解反应1.定义:两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物.2.特点:AB+CD==AD+CB3.复分解反应发生的条件：有水或气体或深沉生成.三、课堂小结：今天学到了什么？（学生总结，教师补充）1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2.粗盐提纯的步骤及操作过程中的注意事项；3.掌握碳酸根离子的检验；4.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用；四、习题巩固1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( D )A．HCl，Ca(OH)2 B．Na2CO3，H2SO4C．AgNO3，BaCl2 D．KCl，CuSO42.下列化学反应属于复分解反应的是（ D ）A．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑B．2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．CaO + H2O == Ca(OH)2D．CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2S3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( D )A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水4.下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1) Ba(OH)2 + H2SO4─(2) Cu(OH)2 + HCl─(3) CuCl2 + NaOH─(4) Ca(OH)2 + K2CO3─(5) NaCl + HNO3─(6) AgCl + HNO3─(7) BaCl2 + Na2CO3─(8) CO2 + NaOH─(9) SO3 + Ba(OH)2─答案：（1）Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O （2）Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O （3）2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl （4）Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3 + 2KOH （5）NaCl + HNO3─×××（6）AgCl + HNO3─×××（7）BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl （8）CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O（9）SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O。
课题生活中常见的盐概要
课题生活中常见的盐概要引言盐是人类历史上一种非常重要的物质，也是我们日常生活中不可或缺的调味品。
盐的种类繁多，具有多种功能和用途。
本文将概述课题生活中常见的盐的种类和特点。
常见的盐种类食用盐食用盐是最常见和最基本的盐类。
它主要用于调味和烹饪。
食用盐可以分为精制盐和海盐两种。
精制盐精制盐是最常见的食用盐种类。
它经过精制和加工，去除了杂质和不纯物质，以确保食品的安全性和口感。
精制盐晶莹剔透，溶解性强，味道较为单一。
海盐海盐是通过将海水蒸发而得到的盐。
相较于精制盐，海盐含有更多的矿物质和微量元素，因此具有更丰富的味道和营养成分。
海盐的颗粒较为粗糙，呈现出不同的颜色和形状。
岩盐岩盐是由古代的海洋或湖泊在地壳运动中提高到陆地表面再次湖泊晒干，形成的盐。
岩盐通常是以岩石的形式存在，可以是盐矿或岩盐结晶。
岩盐纯度较高，含有丰富的矿物质。
低钠盐低钠盐是一种特殊的盐，其钠含量较低，适合那些需要限制钠摄入的人群，如高血压患者或心脏病患者。
低钠盐通常是通过替代其中一部分钠离子为其他离子来实现的，如钾离子。
香料盐香料盐是将香料与盐混合制成的盐类产品。
香料盐可以增添菜肴的风味，提升烹饪的乐趣。
常见的香料盐包括辣椒盐、蒜盐和花椒盐等。
盐的用途盐的用途非常广泛，不仅仅是作为调味品。
下面是一些常见的盐的用途：•烹饪：盐是烹饪中必不可少的调味品，能够增添食物的味道和口感。
•腌制：盐可以用于腌制肉类和鱼类，以延长其保存时间并增加风味。
•发酵：盐可以用于控制面团的发酵速度，使其更加易于操作。
•脱水：盐可以用于脱水食材，如制作腌制黄瓜等。
•美容：盐可以用于去角质和清洁皮肤，提供柔软和光滑的效果。
盐的健康影响盐在适量情况下对人体是必需的，但过量摄入盐会对健康造成负面影响。
过量摄入盐可能导致高血压、心脏病和中风等疾病。
因此，建议每天的钠摄入量应该控制在适量范围内。
盐是我们生活中常见的调味品，具有多种类型和用途。
了解盐的种类和特点，正确使用盐对我们的饮食和健康都有重要意义。
课题1-生活中常见的盐ppt课件
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
某物质 +HCl
产生气体 +Ca(OH)2
碳酸盐
CO2
变浑浊 CaCO3
基本反应类型比较：
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
定 义
由两种或两以上 物质生成另一种 物质的反应
由一种物质生成两种 或两种以上其它物质 的反应
由一种单质与一种 化合物反应，生成 另一种单质与另一 种化合物的反应
由两种化合物互相交换 成分生成另外两种化合 物的反应
类 型
A+B→AB
AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ CB
特 征
反应物至少有两 种而生成物只有 一种，即“多变 一”
反应物只有一种而生 成物有多种，即“一 变多”
反应物与生成物都 是两种，且都是单 质和化合物
反应物和生成物都为化 合物
一、氯化钠
1、重要的调味品 2、人体正常生理不可缺少的物质 3、日常生活中用来腌制食品 4、工业的原料:氯—碱工业
海南省东方盐场晒盐一景
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约 为900多亿吨。
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发， 使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。 这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。 粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥 《生活中常见的盐》参考课件
一、氯化钠（NaCl）
①主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。 ②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。
氯
化
钠 的
海盐
分
布
湖盐
岩盐 井盐
1.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂
2．物理性质 NaCl是易溶于水的白色固体。 熔点、沸点分别是801℃、1413℃。
3．化学性质—NaCl与H2O的反应 NaCl与H2O在通直流电的条件下反应，生成NaOH、H2和Cl2
④盐+盐→ 新盐+新盐
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀
【课堂练习】
【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短 线上，并写出相应的化学方程式。 FeSO4(CuSO4)____F_e___ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
盐场晒盐一景
提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中， 盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的 化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将 工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。 原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的 碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
粗盐 提纯 主要 步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发
过滤操作要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。
二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
生活中常见的盐(第1课时)(课件)-2022-2023学年九年级化学下册同步课件(人教版)
3.碳酸钙 (CaCO3)
是大理石、石灰石主要 成分。 物理性质：白色固体， 难溶于水。
用途
一．重要的建筑材料，如天安门前的 华表就是用大理石做的。
二．可用作补钙剂。 三．实验室制取二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 四．用于制生石灰。
几种常见的盐
根据盐所含酸根离 子的不同，盐可分 为硝酸盐、盐酸盐、 碳酸盐等。
02
氯化钠
氯化钠
日常生活中所说的盐，通常是指 食盐，它的主要成分为NaCl， 食盐属于混合物，NaCl 属于盐 类物质。但盐不一定是食盐，盐 与食盐是包含与被包含的关系。
氯化钠
俗称：食盐
01
02
化学式：NaCl
物理性质：无色、易
侯德榜一生在化工技术上 有三大贡献。第一，揭开 了苏尔维法的秘密；第二， 创立了中国人自己的制碱 工艺——侯氏制碱法；第 三，就是他为发展小化肥 工业所做的贡献。
1
2
课堂小结
氯化钠、碳酸 钠、碳酸氢钠
和碳酸钙
氯化钠
食盐的主要成分，作调味品、选种、 生理盐水、融雪剂
碳酸钠
俗名纯碱、苏打，用于玻璃、造纸、 纺织和洗涤剂的生产
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
学习目标
了解盐的概念，能判断化合物的简单分类。 运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。 增强探究物质的好奇心和求知欲，培养勤于思考的精神。
早在两亿年前，珍珠就在贝类的
体导内入孕育新而课生，这是一种古老的
宝石。古代波斯人把它称为“大 海之子”。它被用在帝王的冠冕， 女王的耳坠上。中国古代认为它 是人鱼的眼泪，写下了“沧海月 明珠有泪”的诗句。珍珠正是由 贝类内分泌作用而生成的含碳酸 钙的矿物珠粒。
高一化学生活中常见的盐
3、仪器不干净等
过滤操作要点：
一贴：将滤纸折叠成圆锥形，用水湿 润使其紧贴在漏斗内壁上，中间不要 留有气泡。 二低：滤纸要低于漏斗的边缘、漏斗 里的液面应低于滤纸的边缘。 三靠：过滤时玻璃棒的末端要轻轻靠 在三层滤纸的一边；盛过滤液的烧杯 口要紧靠在玻璃棒的中上端，漏斗的 最下端要紧贴在烧杯内壁上，以免滤 液飞溅。
NaHCO3 白色固体
溶解度 较大(易溶)
较小(易溶)
用途 去油污、玻璃工业 制发酵粉、治 疗胃酸过多
固体与同 量、同浓 度盐酸反 应
溶液与盐 酸反应现 象与滴加 顺序的关 系
碳酸钠
快,产生大量气 泡,产生的气体 使澄清石灰水 变浑浊
碳酸钠溶液中 逐滴滴加盐酸 时,先没有明显 现象,随着盐酸 的加入,慢慢出 现大量气泡
思考：在溶解、过滤、蒸发和转移 氯化钠中，四次用到玻璃棒，各起 什么作用？
答：溶解粗盐时用玻璃棒，其作用是
_加_快__溶__解__速__度_；
过滤粗盐水溶液时用玻璃棒，其作用
是_引__流__；
用蒸发皿蒸发滤液时用玻璃棒，其作
用_以__免_ 滤液浓缩时因局部过热； 而使液滴飞溅
第四次_转__移__固__体__
碳酸氢钠
更快,产生更多气 泡,产生的气体使 澄清石灰水变浑 浊
首先就有大量的 气泡，随着盐酸 的加入，产生的 气泡越来越少。
a.碳酸钠、碳酸氢钠遇酸产生 二氧化碳
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
b.碳酸钠溶液显碱性。 在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液。 试液变红色.
课题1 生活中常见的盐
第四单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐（第一课时）
课题1 生活中常见的盐 （第一课时）
创设情境：
同学们在家有没有做过饭 烧过菜？烧菜过程中应加那些调 味品？
生活中的盐常指的是哪种物质? 食盐(主要成分是NaCl)
知识拓展
同学们，我们化学中的盐是指组成里含有 金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指 食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过 多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当 作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐
分 析
酸反应生成了CO2气体
〈设问〉 上面列出这些反应跟我们前面所学
的化合反应、分解反应、置换反应有那 些不同点？再比较这节课中所出现的几 个方程式，具有那些共同特征
归纳概念
1、复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物的反应。
〈讨论〉
1．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于 复分解反应？为什么？
过渡
粗盐中含有较多的可溶性杂质和 不溶性杂质（如泥沙等），可以通过 什么方法除去泥沙等不溶性的杂质呢？
〈引导讨论〉
①粗盐初步提纯需要那些步骤？ ②过滤器的准备需要那些仪器？
滤纸如何使用？ 过滤操作时应注意那些问题？ ③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？
消除疑虑
1．过滤后的液体仍浑浊的原因： •操作过程中液面可能高出滤纸的边缘 ②滤纸被玻璃棒捅破
2．产率偏低的原因： •溶解时未充分搅拌。 •蒸发时液体可能被溅出。
转移时固体可能洒落等。
课题1 生活中常见的盐 （第二课时）
创设情境：
〈提问〉 同学们看了这么多的图片， 知道它们是用什么材料做成的吗？
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
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H2SO4 Ba(NO3)
2
NaOH
H2SO4
Ba(NO3 √)2
NaOH √
K2CO3 √
白色沉淀 无现象 生成气体
无现象 √ 白色沉淀
无现象
K2CO3
我来归纳 盐的化学性质
（1） 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 置换反应
一、氯化钠 NaCl（俗名食盐）
1.物理性质： 白色晶体，易溶于水。溶解度受温度影响不大。 2. NaCl的生理作用
Na+对细胞内外水分的维持，物质的交换起 主要作用；Cl–有促生盐酸和帮助消化的作用。
氯化钠的用途
3. NaCl的用途
调味、腌制食品
配制生理盐水
选种
化工原料
消除积雪
4. 氯化钠的分布
（1）蒸发滤液析出的食盐未完全干燥即进行称量 （2）过滤后液体尚浑浊时，就进行蒸发水份 （3）称量或计算错误。
2、导致粗盐提纯后产率偏低的原因有哪些？
（1）粗盐没有完全溶解就进行过滤操作 （2）在过滤、蒸发过程中没有用玻璃棒引流或 搅拌不当造成液体溅失 （3）在蒸发皿、玻璃棒等处留有食盐等。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
Na2CO3能否与盐酸反应生成CO2？
Na2CO3++22HHCCl l==22NNaaCCl+l H+ 2HC2OO3 +CO2 ↑
⑶ 与澄清石灰水反应
CO2↑+H2O
现
产生白色沉淀
象 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙
Na分析2CO3＋Ca(OH)2＝ CaCO3 ＋2NaOH
⑴ NaHCO3溶液呈碱性 ⑵ 加热易分解
玻璃棒紧靠 三层滤纸处
滤纸边缘比 漏斗口稍低
漏斗内液面低 于滤纸的边缘
滤纸紧贴漏斗内壁
漏斗末端紧靠 烧杯内壁
粗盐提纯
• 蒸发:在该操作中应该注意哪些问题？
把澄清滤液倒入蒸发皿，蒸发 皿放在铁架台的铁圈上，用酒精 灯直接加热，同时用玻璃棒不断 搅拌。待蒸发皿中出现较多固体 时• 计停算止产加率热:。
1、物理性质
物质 Na2CO3 NaHCO3 颜色、状 白色粉末固体 白色粉末固体
态
易溶
易溶
CaCO3
白色固体
难溶
溶2解、性俗名及用途
名称
俗名
主要用途
碳酸钙 CaCO3 碳酸钠 Na2CO3
碳Na酸H氢CO钠3
作建筑材料，作补钙剂， 实验室制二氧化碳
纯碱、苏打
用于生产玻璃、造纸、 纺织、洗涤剂
小苏打
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
⑶ 与酸反应 NaHCO3能否与盐酸反应生成CO2？
NaHNCaHOC3+OH3C+lH=CNl =aCNla+CHl2+CHO2O3 +CO2 ↑
CO2↑+H2O
【归纳】
CO32-或HCO3-的检验
取少许样品放入试管，加入 稀盐酸，再将产生的气体通入 澄清石灰水。这种方法适用于 检验溶液或固体中的CO32- 或 HCO32-
回忆实验室如何制取CO2 ？
⑵ 实验室制取CO2气体：
CaCCaOC3O+32+H2HCCl =l =CCaCaCl2 l+2+HH22OCO+C3 O2 ↑
⑶ 与水和CO2气体反应 :(了解)
CO2↑+H2O
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
碳酸氢钙 易溶于水
⑴ Na2CO3的溶液呈碱性 ⑵ 与酸反应
CaCl2
BaCl2 NaOH Na2CO3
Na2SO4
滤液
适量稀盐酸 NaCl 蒸发 滤液
CO32-
白色沉淀
沉淀消失
SO42- + Ba2+=BaSO4↓(白色)
CO32- + Ba2+= BaCO3↓(白色) BaCO3+2H+=Ba2++CO2 ↑+H2O
取样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液， 若有白色沉淀产生，且加入稀硝酸不溶 解，证明该物质中含有SO42- 。
1.向一未知溶液中加入氯 化钡溶液，有白色沉淀生成， 且加稀硝酸沉淀都不溶解。
Na2CO3＋Ca(OH)2＝ CaCO3 ＋C2ON2a↑O+HH2O
双交换、价不变
由两种化合物互相交换成分，生成另
外两种化合物的反应叫做复分解反应。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
❖ 侯德榜，1890年8月9日 生于福建闽侯农村。少年 时他学习十分刻苦，就是 伏在水车上双脚不停地车 水时，仍能捧着书本认真 读书。后来在姑母的资助 下，他单身来到福州英华 书院和闽皖路矿学堂读书。 毕业后曾在津浦铁路符离 集车站做过工程练习生。 在工作之余，他抓紧时间 学习，1911年考人清华 留美预备学校。经过3年 的努力，他以10门功课 1000分的优异成绩被保 送到美国留学。8年中， 他先后在麻省理工学院、 柏拉图学院、哥伦比亚大 学攻读化学工程，1921 年取得博士学位。
H2O
分类 俗称
盐
盐
熟石灰 大理石
酸 生石灰
氧化物 小苏打
化学式 Ca(OH)2 CaCO3
分类
碱
盐
CaO NaHCO3
氧化物
盐
1.下列反应哪一组是复分解反应( D).
A、 H2O + CO2 = H2CO3 B、2H2OM2n=O2 2H2O + O2
C、 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
P114
BaSO4 AgCl
总结 酸、碱、盐的溶解性规律：
酸：除了硅酸都可溶。
碱：只有钾、钠、钡、钙溶。
盐：钾、钠、铵、硝酸盐全溶；可溶的 盐酸盐除银（AgCl）、亚汞；硫酸盐除 铅、钡(BaSO4)，钙、银微溶；碳酸盐只 有钾、钠、铵才溶。
1、判断下列物质是否溶于水：
Na2CO3 MgSO4 (NH4)2SO4 Na3PO4
发酵粉的主要成分，治 疗胃酸过多的药剂
碳酸钙的用途
②作补钙剂
石灰石
①作建筑材料
③实验室制取CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 ↑洗涤剂
碳酸氢钠的用途
发酵粉的主要成分
干 粉 灭 火 器
治疗胃酸过多
⑴ 高温易分解： CaCO高3 温= CaO + CO2
样品、 稀盐酸
澄清石 灰水
你能证明吗？
资料：鸡蛋壳的主 要成分是碳酸盐，某些 牙膏中也含有碳酸盐。
样品、 稀盐酸
澄清石 灰水
观察下列反应，它们有什么特点？
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2CO3 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3+HCl = NaCl+H2CO3 CO2↑+H2O
；
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 。 2NaOH
若NaCl中含MgCl2、CaCl2、
NaCl Na2SNMCNOaaagCC2CS4llOl2等2 4 杂+++ NNB质aaaCO2Cl，H2O3如MCBaa何gSC(OOO除4H3↓↓)杂2沉↓ 淀？
MgCl2 溶解 过量 过量 过量 过滤
溶解粗盐／ g
精盐／g
精盐产率／ g
4.0g 3.6g 90%
实验中有几处用到玻璃棒？有什么作用？
玻璃棒的作用：
⑴、溶解：
搅拌，加快固体溶解的速度。
⑵、过滤：
引流,防止液滴溅出。
⑶、蒸发：
搅拌，以防局部过热而液滴飞溅。
⑷、转移：
转移固体。
粗盐提纯实验误差分析：
1、导致粗盐提纯后产率偏高的原因有哪些？
AgCl 白色↓
BaSO4 白色↓ Ba(OH)2 Fe(OH)3
BaCO3 白色↓ Cu(OH)2 蓝色↓ Mg(OH)2 白色Ag↓NO3
红褐色↓
2、判断下列反应是否能发生，并说明理由。
×1. KNO3 + NaCl √3. Na2CO3 + H2SO4 ×5. NH4Cl + ZnSO4
√2. Ba(NO3)2 + Na2SO4
海盐
湖盐
井盐
岩盐
5.制取
海水晒盐 盐井水、盐湖水煮盐 开采盐矿
粗盐提纯
• 溶解：称取 5.0g 粗盐，溶解在 10ml 水中。
称取粗盐／ 剩 余 粗 盐 溶解粗盐／
g 5.0g ／g1.0g g 4.0g
• 过滤 :在该操作中应该注意哪些问题？
溶解
一贴 图9-2 蔗糖溶液
二低
三靠
烧杯嘴紧靠玻璃棒
侯氏制碱法
❖ 原理：
❖ (1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ❖ (首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）
❖ (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 ❖ （NaHCO3溶解度最小，所以析出。） ❖ (3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ❖ (NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）
D 那么未知溶液中一定有（ ）
A.Ag+ C.Ag+ 和SO42-
B. SO42D.Ag+ 或
2、写出两种鉴别氢氧化钠和澄清石灰水的 方法：