2.2《金属的化学性质》第二课时优秀教案
金属的化学性质(第二课时)教学设计
金属的化学性质（第二课时）教学设计金属的化学性质（第二课时）教学设计金属的化学性质第二课时复习巩固你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。
①能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。
②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑质疑激趣(小故事)奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。
接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。
过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。
是天平出了毛病，还是其他什么原因?问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡?导致天平不平衡的原因你能否猜一猜?学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。
学生验证猜想②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。
③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。
学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。
教师引导学生归纳：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
问题与启示问题：①是不是所有的金属都能与酸反应?②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来?启示：①金属与酸发生反应的条件。
②金属与金属化合物溶液反应的条件。
反思小结①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。
②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。
金属的化学性质教案(第二课时)
课题2 金属的化学性质（第二课时）一、教学目标1、知识与技能初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流。
3、情感态度与价值观（2）培养学生的合作意识、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
二、教学重点置换反应。
三、教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四、课时安排第2课时五、教学过程【小游戏】分别发给8个学生八种金属K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、Au的卡片,请8位同学按金属活动性大小排序，规定左边的金属活动性最强。
完成以后，再请其他同学补充其他的金属。
今天我们来探讨一下运用金属活动性顺序可以做些什么。
[演示]锌与稀硫酸反应，检验产生的气体。
[提问]除了生成氢气外，是否还生成其他物质呢？学生猜想，请2位学生上台操作：分别加热试管中硫酸锌溶液和蒸馏水，学生观察现象，并汇报。
师讲述。
学生写出化学方程式。
[投影]教材P11卡通图，铁与硫酸、镁与硫酸反应的文字表达式学生写出化学方程式1、略2、略3、铜不与稀硫酸反应。
[投影]上面的三个化学方程式学生讨论，为什么锌、铁、镁能与稀硫酸反应，而铜不能？小结：金属活动性顺序表用途2[提问]对于以上反应，从反应物和生成物的物质类别（单质，化合物）的角度分析，这些反应有何特点？小组讨论汇报单质＋化合物另一单质＋另一化合物[归纳小结]置换反应：教材P11[过渡]我们知道Zn、Fe、Mg也能与盐酸（HCl）反应，它们也能置换出盐酸中氢[投影]文字表达式：铁＋盐酸氯化亚铁＋氢气镁＋盐酸氯化镁＋氢气锌＋盐酸氯化锌＋氢气学生写化学方程式并讨论现象[演示]P11铝和硫酸铜铜和硝酸银铜和硫酸铝学生观察现象，能反应的写出其化学方程式，并写出反应基本类型。
（提示）：铝＋硫酸铜铜＋硫酸铝铜＋硝酸银银＋硝酸铜铜和硫酸铝不反应学生讨论：为什么铝能置换出硫酸铜中的铜，而铜不能置换出硫酸铝中的铝？小结：金属活动性顺序表的用途。
金属化学性质第二课时教学设计
— 1 —观察下面的反应，我们能找到哪些共同点？Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑[都是单质和化合物生成单质和化合物的反应]根据上述实验现象以及反应的化学方程式讨论:1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气生成，将金属分为两类。
答：镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸发生反应。
反应的剧烈程度依次降低。
反应后生成了氢气。
铜不能与盐酸、稀硫酸发生反应。
根据反应时是否有氢气生成，将金属分为活波金属和不活拨金属两类。
像这种，一种单质与一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。
学生讨论交流。
老师分小组提问、讲解，然后进行评价。
我们比较化合、分解与置换反应2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。
答：一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物。
属于置换反应。
化合反应：A + B + … → AB…（多变一）分解反应：AB →A + B + … （一变多）置换反应：A + BC → AC + B（一换一）学生讨论交流。
老师分小组提问、讲解，然后进行评价。
[活动探究三]：金属活动性顺序提出问题：我们学过金属与氧气、酸的反应，反应的难易和剧烈程度有所不同，说明金属的化学性质与其金属的活动性强弱有关。
与氧气反应的实验证明：Mg > Al >Fe ；Cu > Au与盐酸、硫酸的反应证明：Mg > Zn > Fe > Cu除这二种方法外，还有没有其它方法证明不同金属活动性强弱？比如两种金属都不能和盐酸、稀硫酸反应例如:Cu和Ag ，如何证明它们的活动性弱。
《金属的化学性质》第二课时-教案
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第二课时）教学目的：１．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
3、了解两性氢氧化物及氧化物。
4、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力教学重难点：重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
难点：培养观察和分析问题的能力教学过程：［复习］金属钠与氧气及水的反应原理、方程式书写。
[思考]铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？[科学探究]按图组装实验装置进行实验：[四人一组]合作实验记录实验现象，写化学反应方程式。
[板书]2、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑三、铝与氢氧化钠溶液的反应[设问]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？[实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。
过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？[交流现象]都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。
[板书]三、铝与氢氧化钠溶液的反应1、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑[设问]①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？③Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？[讨论、归纳]回答：①A l显还原性，因其化合价升高。
②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。
③Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。
[思考]实验中为何开始慢，随后逐渐加快？[讲述]盐酸及氢氧化钠先与比表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。
[板书]2、氧化铝性质：Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O[练习]写出以上反应的离子化学方程式：[板书]2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑Al2O3+OH－=AlO2－+H2O Al2O3+6H＋=Al3＋+3H2O[讲述并板书]既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。
《金属的化学性质 第2课时》 示范教学设计【初中化学人教版九年级下册】
《金属的化学性质》教学设计第2课时◆教材分析在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气，金属与盐酸、稀硫酸的反应，以及金属活动性顺序。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实一归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验一讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。
教学难点在于运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
◆教学目标1.熟悉常见的金属活动性顺序。
2.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
4.感受科学探究对知识建构的重要意义。
5.通过实验探究让学生学会与别人交流、合作，增强协作精神，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
◆教学重难点【教学重点】1.常见的金属活动性顺序。
2.运用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【教学难点】分析实验现象，比较金属活动性。
◆课前准备铝、、铜等金属、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸锌溶液、试管、砂纸。
◆教学过程一、导入新课【导入】趣味化学小组的某同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和质量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒人等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。
接着他又拿出两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放人两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。
过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。
课题2 《 金属的化学性质》教案第二课时
《课题2 金属的化学性质》教案一、教学目标（即学习目标）知识目标：能正确书写铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应的化学方程式；能正确书写镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应的化学方程式，知道是置换反应；能解释关于生活中常见金属的一些问题。
能力目标：通过实验探究，提升实验动手能力，提升对实验的分析能力。
情感目标：通过参与实验，分析实验，增强自身成就感，进一步激发对本学科的热爱之情。
二、教学重难点重点：金属与氧气的反应镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应难点：解释关于生活中常见金属的一些问题三、教法分析根据新课标和学生实际，本节课采用“先学后教，当堂训练”的教学模式，本节主要采用实验探究法、分析归纳法等。
四、学法分析本节课主要通过让学生亲自实验来探究金属活动性顺序，故符合学生实际的学法应为实验法、分析讨论法。
五、教学程序1、辅助环节（约2分钟）导入、示标：同学们，现在社会上有一些不法分子利用黄铜冒充“金镯”来欺骗广大人民群众，我们能利用化学知识揭穿他们的吗？（生无言）通过本节课的学习，我们将掌握几种鉴别真假黄金的方法，大家想学吗？生“想——”。
请同学们看本节课的学习目标（小黑板出示学习目标）。
出示自学指导：（小黑板出示自学指导）自学指导（金属与氧气的反应）（6分钟）（1）自学教材9页下（2）完成下表：镁、铝在就能与氧气反应铁、铜在常温下几乎不能与氧气反应，但在能与氧气反应“真金不怕火炼”说明金即使在时也与氧气反应。
从以上实验可以看出：比较活泼，次之，最不活泼。
（3）镁在空气中就能燃烧，而铝在纯氧中才能燃烧，说明比活泼。
我们在选用水龙头时，在铁质的和铜质的之间选择，若不考虑价格，我们会选用铜质水龙头，因为铁质水龙头没有铜质的水龙头耐腐蚀，从这点看，比活泼。
故此，请写出镁、铝、铁、铜、金的活泼程度由强到弱的顺序为。
2、先学环节（19分钟）看书实验（14分钟）“看书实验”也就是学生根据自学指导认真开展自学，教师在教室观察学情等。
鲁教版九年级全册第九单元第二节《金属的化学性质》第二课时 教学设计
3、情感升华
画思维导图，理顺本节课所学内容。
及时梳理，及时小结
引导学生归纳学习方法
回忆：我们已经学习了化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应，这些反应的分类依据是什么？
思考讨论交流
体会分类标准不同，分类结果不同
体会分类可以化繁为简，帮助我们清晰且高效的认识物质。
提问：通过刚才的探究，同学们能得出什么结论?
你能利用金属活动性顺序表来解释什么样的金属能和什么样的盐溶液发生反应吗？
思考回答：金属和盐溶液能发生反应。
二、教学目标
1、通过实验探究金属与盐溶液能否发生化学反应及反应发生的条件，加深对金属活动性顺序表的理解运用。
2、理解金属与盐溶液反应的化学价值
3、对照金属材料使用的变迁史，增强民族自豪感和爱国主义情怀。
三、教学重难点
重点：通过实验探究进一步认识金属活动性顺序
难点：运用金属活动性顺序解释生产生活中的实际问题
《金属的化学性质》第二课时教学设计
一、教材与学情分析
1．教材分析
本节重点介绍金属的第三条化学性质：金属与盐的反应。教材在兼顾学生已有金属与氧气、与酸反应的基础上，采用实验探究的方法，让学生亲自探究金属能否与盐反应，并会利用这条性质判断金属活动性的强弱。
2．学情分析
本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。学生在学习了氧气、二氧化碳等物质的性质后，已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。
猜想：反供的仪器和药品设计实验方案并进行交流。
然后依据所设计实验方案进行实验，再交流实验现象，写出反应的方程式。
提出问题，让学生经历一个完整的探究过程，体会探究的方法在学习和生活中的应用。
高中化学 金属的化学性质第二课时教案 新人教版必修1
金属的化学性质（第二课时）
一．教学目的
1.知识与技能
（1）掌握钠，铁与水反响的特别性；
( 2)深化并扩大金属活动性顺序表的应用；
(3)掌握铝与氢氧化钠溶液反响的特别性；
(4)对实验现象的观察才能；
(5)对咨询题的分析才能，归纳总结的才能
2. 过程与方法
透过现象看本质，分析发生反响的内在缘故，以提高本身观
察才能和分析咨询题才能
3.情感态度与价值观
培养学生科学分析咨询题的才能与方法，激发学生学好文化知识，加强理论联络生活才能。
二．教学重难点
重点：钠与水反响，与盐反响的特别性及应用
难点：铝与氢氧化钠溶液反响的本质：铁与水反响装置图设计。
三．教学方法
实验探究法，分析归纳法，理论联络实际法
四．教学过程
五．教学反思：。
金属的化学性质第二课时教案
课题2 金属的化学性质第二课时一、教学目标：1、知识目标1)初步认识常见金属与金属化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；2)能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息；3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观1)激发学习化学的兴趣,培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神；2)了解化学与日常生活和生产的密切关系。
二、教学重点：金属活动性顺序三、教学难点：对金属活动性顺序的初步探究，对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四、教学方法：问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际，运用多媒体课件五、课时：一课时六、教学过程：【温故知新】1.写出下列方程式(1)锌和稀硫酸反应(2)锌和稀盐酸反应(3)镁和稀硫酸反应(4)铝和稀盐酸反应(5)铁和稀硫酸反应2.复习巩固置换反应（基本反应类型）3.设疑：金属还有什么化学性质？还有其他判断金属活动性强弱的方法吗？【新课讲解】一、回忆旧知：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ (红色物质析出,溶液颜色变为浅绿色)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu提问:你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律？二、实验探究：实验1、探究金属与盐的反应实验目的：金属能否与盐溶液发生置换反应？实验用品：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、试管。
分组实验：A铝丝浸入硫酸铜溶液中B铜丝浸入硝酸银溶液中C铁丝浸入硫酸铝溶液中仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。
实验报告问题2、在实验的基础上提出问题：（1）哪些物质之间会发生反应？反应产物是什么？（2）能不能根据这些反应判断出来金属活动的顺序？设问3、你能尝试写出反应的化学方程式吗？思考4、(1) 是不是所有的金属都能相互从化合物中置换出来？(2) 金属与金属化合物的溶液的反应条件是什么？小结5、在学生讨论的基础上小结：在上述实验中，我们可以得出铝铜银的金属活动性逐渐减弱。
金属的化学性质 第2课时 示范公开课教学设计【初中化学鲁教版九年级下册】
《金属的化学性质》教学设计第2课时◆教材分析本课题的教学重点是在对金属活动性顺序的探讨上，主要是在获得金属活动性顺序的知识的过程中引导学生主动参与知识的获取，学习科学探究的方法。
在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。
置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，印通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。
这样的方法比较直观，学生容易接受。
金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。
探究分三步进行：(1)从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。
(2)从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。
(3)经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。
在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要，尤其要注意在实验的基础上组织好讨论这是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。
◆教学目标1.认识常见金属与盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。
2.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。
3.通过对我国古代湿法冶金术的介绍，增强学生的民族自豪感和爱国主义情感。
4.通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字图表和化学语言表述有关信息。
5.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。
培养学生的合作意识以及勤于思考严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；培养学生的辩证唯物义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2.2《金属的化学性质》第二课时优秀教案
第二节金属的化学性质【内容来源】九年级浙教版上册第二章【主题】第二节金属的化学性质【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。
了解置换反应的特点。
认识电子在化学反应中的作用。
2.过程与方法通过实验探究了解常见金属的化学性质。
通过典型金属和酸以及某些盐的反应实验，认识金属活动性顺序。
从中归纳出置换反应的特点3.情感态度和价值观通过学习培养学生的逻辑思维及严谨的科学态度。
二、重点难点重点：金属的化学性质；金属活动性顺序。
难点：置换反应的特点，探究和认识金属活动性顺序。
三、教学过程：（一）引入新知复习回顾：上节课我们学习了金属与氧气、酸的反应，我们现在回忆一下。
思考：为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？这说明不同的金属，其化学性质的活泼性是不一样的.那么，我们应该如何比较金属化学性质的活动性呢？（二）新课教学探究：金属活动性顺序【提出问题】铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？哪一种最弱？【建立假设】一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
【设计实验】1．在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化____________________________.（铁丝表面有一层红色物质生成）。
化学反应方程式为：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换反应2．在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到______________(铜丝表面没变化)。
说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。
思考：上述两个实验说明了什么？铁比铜活泼3．在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到___________________(浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成)反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 置换反应思考：根据以上实验事实，比较铜、银、铁的活动性大小的顺序为_______________。
金属的化学性质第2课时 教案
第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质（第2课时）金属活动性顺序及其应用教学目标知识与技能：通过实验探究，总结出金属活动性顺序，并应用其解决生活中的问题，让学生在合作与交流中自主探究，在动手和动脑的活动中达成三维教学目标，充分发挥生成性课程资源的教育作用，强调对科学实验方法的学习，由此提高科学探究的能力。
过程与方法：能进行探究金属活动性强弱的实验设计，学习控制实验条件以及对实验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法。
情感、态度与价值观：在探究活动中，培养勤于思考、严谨求实、大胆实践的科学态度和善于合作的精神。
通过现实问题的解决，培养学生对金属活动性顺序的应用能力，让学生感受到化学学习是“学自生活，为生活而学”。
教学重点难点金属活动性顺序及其医用。
活动准备学生实验用品：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、试管、烧杯、砂纸。
演示实验用品：黄铜、黄金饰品、烧杯、酒精灯。
教学过程【创设情景】葛洪是我国晋代著名的炼丹家，一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺使用，奇妙的现象出现了：铁勺变的金光闪闪。
葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！”，同学们，请问他徒弟说的对吗？。
讲述：验证质量守恒定律时：把铁钉放入硫酸铜溶液中。
现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，原因：铁的金属活动性强于铜。
【板书1】课题2 金属的活动性顺序【学生探究】你能设计实验判断铝、铜、银金属活动性吗？提供实验仪器和用品：试管、铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液。
学生活动：1．先设计探究方案，然后开始动手实验，4人为一组，分工合作，设计实验开展自主探究，记录实验现象。
填写实验报告，实验后小组内交流讨论2．小组代表上讲台描述实验方案、现象及结论，比较铝、铜、银三种金属活动性强弱，组间倾听、反驳、争论，指正所写化学方程式的错误，学生积极参与。
九年级化学下册(人教版)《金属的化学性质》第2课时教学设计
5.拓展延伸，学以致用：布置相关习题，让学生运用所学知识解决实际问题，提高知识应用能力。同时，鼓励学生开展课后调查，了解金属资源在生活中的应用，培养学生的环保意识。
6.评价反馈，查漏补缺：通过课堂提问、作业批改等形式，了解学生的学习情况，针对学生的薄弱环节进行针对性辅导，提高教学质量。
九年级化学下册（人教版）《金属的化学性质》第2课时教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属与氧气反应的特点，掌握铁、铜、铝等金属在空气中氧化的反应方程式。
2.掌握金属与盐酸、硫酸等常见酸反应的原理，能书写相应的化学方程式。
3.理解金属与盐溶液反应的规律，掌握铁与硫酸铜溶液、锌与硫酸铜溶液等置换反应的方程式。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.金属活动性顺序的理解与应用是本章节的重点，学生需掌握金属活动性顺序表，并能运用该顺序分析金属的化学性质。
2.金属与氧气、酸、盐溶液反应的化学方程式书写是难点，学生需要熟练掌握各种反应条件及化学方程式的书写方法。
3.学生在实验过程中观察现象、分析问题、解决问题的能力培养是教学难点，需要引导学生从实验中发现规律，提高实验素养。
（三）情感态度与价值观
1.增强学生对金属化学性质的认识，激发探究化学世界的热情。
2.培养学生严谨的科学态度，注重实验数据的真实性，遵循客观事实。
3.引导学生关注生活中的化学现象，认识到化学知识在生活中的重要性。
4.培养学生环保意识，了解金属资源有限，倡导合理利用和回收金属。
二、学情分析
九年级学生在学习《金属的化学性质》之前，已经掌握了金属的基本概念、物理性质以及一些简单的化学反应。在此基础上，学生对金属的化学性质有一定程度的了解，但可能对金属活动性顺序的理解不够深入，对金属反应的应用场景认识不足。因此，在教学过程中，应注重引导学生联系实际生活，激发他们的学习兴趣。同时，针对学生个体差异，采用差异化教学策略，帮助他们在巩固基础知识的基础上，提高分析问题和解决问题的能力。此外，九年级学生正处于青春期，好奇心强，善于探究，教师应充分利用这一特点，引导学生主动参与实验，培养他们的观察力和动手能力，为今后的化学学习打下坚实基础。
九年级下册《金属的化学性质》第二课时教案设计
九年级下册《金属的化学性质》第二课时教案设计一、教学目标1、知识与技能（1）初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
二、教学重、难点重点：金属活动性顺序。
2、认识金属的重要化学性质难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断，对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。
三、课时安排 1课时我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？[问]大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？[讲解]铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。
[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。
[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
[投影展示活动与探究的内容]1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？[问]通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？[小结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。
金属化学性质第二课时教案
3.铁与水蒸气反应
2.钠与水反应
上节课我们完成了钠与氧气反应的实验，今天我们来看看钠能不能与水反应，请大家看看书上的科学探究实验，看看实验步骤，下面，老师来演示一下这个实验。请同学们注意观察实验现象。
首先我们在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中，然后观察现象，大家注意看了，钠是不是浮在水面上的？思考原因，再看钠是不是熔化成了一个银白色的小球，然后，四处游动，发出了“咝咝”的响声，最后我们再看看溶液，它变红了。好，现在我们来总结一下刚才的实验现象，首先我们看到的是……（给出几个现象）那么我们来思考一下发生这些现象的原因，首先，钠为什么浮在水面上？对，因为它的密度比水小，而它熔化成了一个银白色小球说明什么呢？注意熔的写法哦，说明了钠的熔点比较低，反应是放热的对吧？还说明了钠是银白色的对不对？恩，那小球四处游动又是什么原因呢？对，因为反应生成了气体，那么是什么气体呢？我们来分析反应物，是不是只有可能是氢气或者氧气，那么我们要如何鉴别这种气体？氢气的鉴别方法还记得吧？对，收集气体点燃，记得要验纯，发出淡蓝色火焰，有爆鸣声就是氢气，那如果是氧气呢？要怎么鉴别？收集气体，将带火星的木条插入试管，如果木条复燃，就说明是氧气对吧？大家想一想如果要收集气体要怎么收集？由于条件限制，我们就不做验证实验了，生成的气体应该是氢气，至于为什么，同学们思考一下……对，其实反应的实质其实是钠与水中的氢反应。我们再接着看，小球在游动的同时还有什么现象？对，还发出了“咝咝咝”的响声，这说明什么呢？说明反应很剧烈，所以都摩擦出了声音。最后我们看到加了酚酞试剂的溶液怎么样了？变红了是吧，那说明什么，对，说明生成了碱性物质，这种碱性物质应该是什么？对，是氢氧化钠。那我们来看看结论，钠与水剧烈反应，生成了氢氧化钠和氢气。
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第二节金属的化学性质
【内容来源】九年级浙教版上册第二章
【主题】第二节金属的化学性质
【课时】第2课时
一、教学目标
1.知识与技能
通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。
了解置换反应的特点。
认识电子在化学反应中的作用。
2.过程与方法
通过实验探究了解常见金属的化学性质。
通过典型金属和酸以及某些盐的反应实验，认识金属活动性顺序。
从中归纳出置换反应的特点
3.情感态度和价值观
通过学习培养学生的逻辑思维及严谨的科学态度。
二、重点难点
重点：金属的化学性质；金属活动性顺序。
难点：置换反应的特点，探究和认识金属活动性顺序。
三、教学过程：
（一）引入新知
复习回顾：上节课我们学习了金属与氧气、酸的反应，我们现在回忆一下。
思考：为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？这说明不同的金属，其化学性质的活泼性是不一样的.那么，我们应该如何比较金属化学性质的活动性呢？
（二）新课教学
探究：金属活动性顺序
【提出问题】
铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？哪一种最弱？
【建立假设】
一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
【设计实验】
1．在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化____________________________.（铁丝表面有一层红色物质生成）。
化学反应方程式为：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换反应
2．在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到______________(铜丝表面没变化)。
说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。
思考：上述两个实验说明了什么？
铁比铜活泼
3．在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到___________________(浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成)
反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 置换反应
思考：根据以上实验事实，比较铜、银、铁的活动性大小的顺序为_______________。
知识迁移：1. 如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出它们的活动性顺序。
2. 如果把氢也列入其中，应如何排列？
教师协助总结
金属活动性顺序
经过许多实验，人们总结出一些金属的金属活动性顺序如下：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序的应用规律：
①在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
②在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物
的溶液里置换出来。
（K、Ca、Na三种金属除外）
简洁语言归纳：
越在前面越活泼，氢前金属置换氢；
金属之间互置换，溶液里面可探寻。
思考与讨论：1.哪些金属不会被酸腐蚀？
2.金属活动性顺序表说明金属具有怎样的化学性质？它对置换反应的发生有什么意义？
教师总结：金属的化学性质，注意：特别活泼的金属（K、Ca、Na）与可溶盐溶液或酸溶液反应时，先与水发生反应生成氢气，然后是碱与盐或酸反应。
知识应用：1.金属活动性顺序对置换反应的发生有何意义？
2.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质，并说出理由。
3.能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？
介绍：湿法炼铜
湿法炼铜技术是我国古代劳动人民发明的，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。
原理：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
化学反应中的电子转移
【知识回顾】：电子、原子、离子的符号及概念。
【实验】：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到__________________（银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜）。
思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？
【教师分析】：在上述的化学反应中，金属锌失去电子变成锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电子变成了金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程。
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。
或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。
结论：在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。
置换反应都是氧化还原反应。
（三）课堂练习
1. 下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素开始被人类大规模开发和利用的大致年限。
铜、锡、铁和铝四种元素中，最先被人类大规模开发和利用的是，最后被人类大规模开发、利用的是。
根据图中数据和有关科学知识，你认为导致铜、锡、铁和铝四种元素被人类大规模开发、利用的年代不同的原因可能是。
2.下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是--（）
A、Na、Fe、Mg
B、K、Cu、Fe
C、Al、Zn、Hg
D、Ca、Ag、Zn
3. 有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面有Y析出。
则X、Y、Z 的金属活动性由强到弱的顺序为-----------（）
A. Z、Y、X
B. Y、Z、X
C. Z、X、Y
D. Y、X、Z
4. 锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将-------（）
A．增加B．减少C．不变D．无法确定
5.已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。
请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。
（1）把 1 块绿豆大的金属钠放入 1 小杯滴有酚酞的水中。
（2）把 1 块绿豆大的金属钾放入 1 小杯硫酸铜溶液中。
四、板书设计
第二节金属的化学性质
一、金属活动性顺序
经过许多实验，人们总结出一些金属的金属活动性顺序如下：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
二、金属活动性顺序的应用
湿法炼铜
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。