高一化学必修一第四章非金属及其化合物复习学案

第四章 非金属及其化合物 复习题纲
一．硅
1.二氧化硅（SiO 2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为 立体网状 结构，（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）。

（1）物理性质：硬度大，熔点高，不溶于水。

（2）化学性质：
SiO 2＋CaO ＝CaSiO 3。

2.硅酸（H 2SiO 3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO 2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na 2SiO 3＋ HCl ＝H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl 。

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

3.硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

（Na 2SiO 3 、K 2SiO 3除外）最典型的代表是硅酸钠Na 2SiO 3 ：可溶，其水溶液称作 水玻璃 ，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 。

4.硅单质
（1）与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。

是良好的半导体。

（2）应用：半导体晶体管及芯片、光电池 。

（3）化学性质：
Si ＋ HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑。

Si ＋ NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑。

二．氯气
1.物理性质：黄绿 色，刺激性 气味，有 毒，密度比空气 大，易 溶于水，易 液化。

2.实验室制法: MnO 2+4HCl(浓) ===△
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。

3.化学性质：
（1）与大多数金属反应
Na ＋Cl 2===点燃
2NaCl Cu ＋Cl 2===点燃
CuCl 2
（2）与大多数非金属反应
Cl 2＋H 2 ===点燃 2HCl （ 现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）。

（3）与水反应
① Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO 。

③HClO 的性质
A 、弱酸性。

B 、强氧化性：消毒漂白作用。

C
（4）与碱反应
①制漂白液：Cl 2＋
2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，其有效成分NaClO 。

②制漂白粉和漂粉精：2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ，其有效成分Ca(ClO)2。

4.氯离子的检验： 三．硫和氮
1. 硫 （1）物理性质：俗称硫磺， 黄色色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。

（2）化学性质：
①弱氧化性：Fe ＋S ＝＝FeS Cu ＋S ＝＝Cu 2S Hg ＋S ＝＝HgS 。

②还原性：S ＋O 2 SO 2 。

2.二氧化硫
（1）物理性质：无色，刺激性气味，有毒，密度比空气 大， 易 溶于水，易 液化 。

（2
3. 5. 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
（1）来源：二氧化硫来源于煤，石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物；二氧化氮主要来源于汽车尾气
（2）危害：直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡；形成酸雨（PH<5.6），能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的腐蚀。

（3）防护：原煤脱硫；改进燃烧技术；对煤燃烧后形成的烟气脱硫。

6.氨气及铵盐
点燃
（1）氨气的物理性质：
无色， 刺激性气味， 有 毒，密度比空气 小 ， 极易 溶于水，易 液化 。

（2）氨气的化学性质
①与水反应：NH 3 + H 2O = NH 3·H 2O （呈弱碱性） 。

②与酸反应：
NH 3＋H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4 。

NH 3＋HNO 3＝NH 4NO 3 。

③催化氧化： 4NH 3 + 5O 2 ===△
4NO+6H 2O 。

（3）实验室制取氨气：
（4）用途：是氮肥工业、有机合成工业、制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，常作制冷剂。

（5）铵盐：都是易溶于水的晶体，不稳定，易分解，能与碱共热产生氨气
氯化铵分解反应方程式： NH 4Cl = HCl ↑ + NH 3↑ 。

碳酸氢铵分解反应方程式：NH 4HCO 3 = NH 3↑+ H 2O + CO 2↑ 。

与碱反应本质（写离子方程式）： NH 4+
+ OH -
= NH 3↑+ H 2O 。

7.浓硫酸和硝酸
四、非金属及其化合物之间的相互转化
2、氯及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程。