氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠

课题19：氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠

【课标要求】了解常见金属（如Na）及其重要化合物的主要性质和重要应用。

【考向瞭望】联系生产、生活实际考查钠及其重要化合物的用途。

【知识梳理】一、氢氧化钠的性质：（一）物理性质：俗名苛性钠、烧碱、片碱，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有苦感。

（二）化学性质：NaOH是一元强碱，具有碱的通性。1、NaOH溶于水后发生电离，与酸碱指示剂或试纸作用，能使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝。2、与酸发生反应：如NaOH＋HCl ＝NaCl＋H2O；3、与酸性氧化物发生反应：如2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；4、与某些非金属单质反应：如2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O；5、与两性氧化物、两性氢氧化物反应：如Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O、Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O；6、与盐发生复分解反应：如CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4。

反应原理：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3。

三、关于Na2CO3、NaHCO3的问题分析与计算：（一）Na2CO3、NaHCO3的鉴别：1、若为固体，可利用加热法。加热产生使石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。2、若是溶液，可采用：（1）沉淀法，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；2）气体法，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生的是Na2CO3。

（二）Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应：1、放出CO2的速率：NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快。2、反应顺序问题：向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加盐酸，由于CO32－结合H＋能力较HCO3－强，可理解为H＋先和CO32－反应，只有当CO32－完全转化为HCO3－时，H＋才和HCO3－反应，故Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。而NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3＋HCl＝NaCl

课题19：氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠

38 ＋CO 2↑＋H 2O 。3、Na 2CO 3溶液与盐酸的互滴鉴别：向Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na 2CO 3溶液开始就有气泡产生。4、CO 2生成量比较：（1）等物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，产生的CO 2相等。（2）等质量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量的酸反应，NaHCO 3产生的CO 2多。（3）等量的盐酸与足量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别反应，NaHCO 3产生的CO 2多。（4）一定量的NaHCO 3受热分解产生的CO 2量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO 2量相等。（5）当n (HCl)≥2n (Na 2CO 3)时，无论如何滴加，产生的CO 2一样多；当n (HCl)＜2n (Na 2CO 3)时，把Na 2CO 3溶液滴加到盐酸中比把盐酸滴加到Na 2CO 3溶液中产生的CO 2多。 【思考感悟】金属钠着火后，应如何灭火？

水灭火、泡沫灭火器灭火都不适用于钠着火时的灭火，因为Na 与H 2O 反应，不但生成易爆炸的H 2，而且还生成腐蚀性很强的NaOH 。一般用沙土覆盖，隔绝空气，达到灭火目的。

【基础训练】1、有50mLNaOH 溶液，向其中逐渐通入一定量的CO 2，随后向溶液中逐滴加入0.1mol·L －1的盐酸，产生的CO 2气体体积（标准

状况下）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：试分析向NaOH

溶液中通入CO 2气体后，所得溶液中的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的CO 2气体体积（标准状况）是多少？ 溶质为NaOH 和Na 2CO 3，物质的量之比为1︰1，CO2的体积为0.056L 。

2、下列不．

能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的实验操作是（ D ） A 、分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中

B 、分别在这两种物质中加入CaCl 2溶液

C 、在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸

D 、分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水

3、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不．

正确的是（ D ） A 、Na 2CO 3溶液（NaHCO 3），选用适量NaOH 溶液

B 、NaHCO 3溶液（Na 2CO 3），应通入过量的CO 2气体

C 、Na 2O 2粉末（Na 2O ），将混合物在空气中加热

D 、Na 2CO 3溶液（Na 2SO 4），加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

【高考模拟】

4、（2007山东高考）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是（ C ）

A 、Na 2CO 3溶液

B 、NH 4HCO 3溶液

C 、NaHCO 3溶液

D 、NaHSO 4溶液

5、（2007江苏高考）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L 氢气（标准状况），此时测得铝箔的质量比反应前减少了0.27g ，水槽和容

器内溶液的总体积为2.0L ，溶液中NaOH 的浓度为0.050mol·L －1（忽略溶液中离子的水解和溶解的

氢气的量）。

（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑，Na

2O ＋H 2O ＝2NaOH ，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑。

（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。（89%）

【作业】